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东风中学高三年级化学适应性考试
作答时间： 75min
可能用到的原子量： Fe 56； Ca 40； C 12；
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的 4 个选项中，
只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是( )
A. “北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为硅
B. 根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝与棉花
C. 植物从土壤中吸收 NH4+ 、NO3－转化为氨基酸的过程属于氮的固定
D. 陶瓷在我国具有悠久的制造历史，其以黏土(主要成分为含水的铝硅酸盐)为主要原料
2. 下列化学用语表达正确的是( )
A. 碳的基态原子的轨道表示式：
B. 甲烷分子和四氯化碳分子的空间填充模型均为：
C. CH3CH(CH3)CH2COOH 的名称：2- 甲基丁酸
D. CH3OH 分子中，碳原子与氧原子之间的共价键： sp3 pσ 键
3. 下列应用中涉及到氧化还原反应的是( )
A ．使用明矾对水进行净化 B ．雪天道路上撒盐融雪
C ．暖贴中的铁粉遇空气放热 D ．荧光指示牌被照发光
4. 下列实验设计和操作合理的是( )
A. 通过 X 射线衍射可测定青蒿素晶体的结构
B. 用饱和碳酸钠溶液除去 CO2 中混有的少量 HCl 气体
C. 用乙醇作萃取剂萃取溴水中的溴
D. 用 NaOH 标准液滴定未知浓度的醋酸溶液，可以选择甲基橙做指示剂
5. 下列反应得到相同的产物，相关叙述错误的是( )
A. ①的反应类型为取代反应 B. 反应②是合成酯的方法之一
C. 产物分子中所有碳原子共平面 D. 产物的化学名称是乙酸异丙酯
6.物质的用量可能影响反应的产物，下列离子方程式正确的是( )
A. 向 Fe(NO3)3 溶液中加入少量的 HI 溶液：2Fe3++2I－=2Fe2++I2
B. 足量 NaOH 溶液与 H2C2O4 溶液反应：H2C2O4+2OH-=C2O42－+2H2O
C. 向 CuSO4 溶液中加入过量氨水：Cu2++2NH3 H2O=Cu(OH)2 ↓+2NH4+
D. 向 Mg(HCO3)2 溶液中加入过量的 NaOH 溶液：Mg2++2HCO3－+2OH－=MgCO3↓+2H2O
7. 按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是( )
A. Ⅰ中试管内的反应，体现 H+ 的氧化性
B. Ⅱ中品红溶液褪色，体现 SO2 的还原性
C. 在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象
D. 撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去
8.NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A. 0.1 mol/LNa2CO3 溶液中，含有的 Na+数目为 0.2NA
B. 标准状况下，22.4 L CH4 和 22.4 L CI2 在光照下充分反应后的分子数为 2NA
2
C. 1 mol Na2O2 晶体和 1 mol CaH2 晶体含有的离子数目均为 2NA
D. 一定条件下，5.6 g Fe 与 0.1 mol CI2 充分反应，转移的电子数为 0.2NA
9. 下列说法正确的是( )
A. 室温下，某溶液中由水电离出的 H+浓度为 1×10-13 mol ·L-1 ，则该溶液一定显碱性 B. 室温下，中和 pH 和体积均相等的氨水、NaOH 溶液，后者所需盐酸的物质的量多
C. 氨水和盐酸混合后，若溶液呈中性，则 c(Cl-)>c(NH4+)
D. 相同温度下，pH 相等的盐酸、CH3COOH 溶液中，c(Cl-)=c(CH3COO-)
10 ．下列说法正确的是( )
A ．基态 Cr 原子有 6 个未成对电子
B ．元素 Ga 的核外电子排布式为[Ar]4s24p1 ，位于元素周期表中 p 区
C ．NH3 中 N—H 间的键角比 CH4 中 C—H 间的键角大
D ．XY2 分子为 V 形，则 X 原子一定为 sp2 杂化
11.利用金属 Al 、海水及其中的溶解氧可组成电池，如图所示。下列说法正确的是( )
A. b 电极为电池正极
B. 电池工作时，海水中的 Na+ 向 a 电极移动
C. 电池工作时，紧邻 a 电极区域的海水呈强碱性
D. 每消耗 1kgAl ， 电池最多向外提供 37mol 电子的电量
12 ．五种短周期主族元素 X 、Y 、Z 、M 、Q 的原子序数依次增大，X 的 2p 轨道半充满，Y 的 s 能级电子数和 p 能级电子数相等， Z 是至今发现的电负性最大的元素，M 在元素周期表中处
于周期序数等于族序数的位置，Q 的单质被广泛用作半导体材料。下列叙述中不正确的是( )
A. 元素的第一电离能：X
A ．NaHA 溶液呈碱性
B ．等体积等浓度的 NaOH 溶液与 H2A 溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大
C ．当 V(NaOH) ＝30 mL 时，溶液中存在以下关系：2c(H＋)＋c(HA－)＋3c(H2A) ＝c(A2－)＋2c(OH－)
D ．当 V(NaOH) ＝20 mL 时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为
c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)
14．CaC2 晶体的晶胞结构与 NaCl 晶体的晶胞结构相似(如图所示)，但 CaC2 晶体中含有哑铃形
的 C2 (2)－ ，使晶胞沿一个方向拉长，下列关于 CaC2 晶体的说法正确的是( )
A ．每个 Ca2＋周围距离最近且相等的 C2 (2)－ 的数目为 6
B ．CaC2 晶体，每个晶胞中含有 4 个 Ca2＋和 4 个 C2 (2)-
C ．6.4 g CaC2 晶体中含有 0.2 mol 阴离子
D ．每个 Ca2＋周围距离最近且相等的 Ca2＋有 12 个
15．水产养殖户常用电解法净化鱼池中的水，其工作原理如下图所示。下列说法中正确的是( )
A ．X 极是电源的负极，发生氧化反应
B ．工作过程中阴极区溶液的 pH 逐渐减小
C ．当电路中转移 10 mol e－ 时， Ⅱ极上产生 22.4 LN2
D . Ⅰ极上的电极反应式 C6H12O6－24e－＋6H2O===6CO2 ↑+24H+
二 非选择题
16.某工业含铜废料含有 Cu、CuO、CuS、CuSO4 等成分，利用该含铜废料可生产硝酸铜晶体[Cu
（NO3 ）2 ·3H2O]，生产的工艺流程如图所示：
C. 气态氢化物分子的键角：Q>X>Y D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>Q>M
13 ．常温下， 向 20 mL 0.2 mol ·L－1 H2A 溶液中滴加 0.2 mol ·L－1 NaOH 溶液，含 A 元素的有
关微粒物质的量变化如图所示。根据图示判断，下列说法正确的是( )
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回答下列问题：
（1） “焙烧 ”过程中除生成 SO2 的反应外，另外一个反应的化学方程式
是 。
（2） “酸化 ”过程为加快反应速率，可采用的措施有 （写出一条即可），
“酸化 ”的目的是 。
（3）若试剂 a 为 Zn ，则“置换 ”的离子方程式为 ，
滤液中溶质的化学式是 。
（4） “淘洗 ”的作用是 ，
若图中淘洗液的主要溶质与滤液的溶质相同，则试剂 b 是 。
（5）“反应 ”一步中使用 20% HNO3 和 10% H2O2 ，整个过程无红棕色气体产生，则发生反应
的化学方程式为 ；
若该步骤只使用 20% HNO3 ，随着反应的进行，温度升高，出现大量红棕色气体，则还原剂与
氧化剂的物质的量之比为 。
（6） “一系列操作 ”是指化学实验操作，这些操作的名称是 。
17. 磷酸亚铁锂(LiFePO4)能可逆地嵌入、脱出锂，使其作
为锂离子电池正极材料的研究及应用得到广泛关注。通过
水热法制备磷酸亚铁锂的一种方法如下(装置如图所示)：
I.在 A 中加入 40 mL 蒸馏水、0.01 mol H3PO4 和 0.01 mol
FeSO4 ·7H2O ，用搅拌器搅拌溶解后，缓慢加入 0.03 mol
LiOH ·H2O ，继续搅拌。
II. 向反应液中加入少量抗坏血酸(即维生素 C) ，继续搅拌 5min。
III.快速将反应液装入反应釜中，保持 170℃恒温 5 h。
IV.冷却至室温，过滤。
V.用蒸馏水洗涤沉淀。
VI.干燥，得到磷酸亚铁锂产品。
回答下列问题：
（1）装置图中仪器 A 的名称是 ，根据上述实验药品的用量，A 的最适宜规格为
(填选项)
A.100ml B.250ml C.500ml D.1000ml
（2）步骤 II 中，抗坏血酸的作用是 ，也可以用 Na2SO3 代替抗坏血酸，其原理是
(用离子方程式表示)。
（3）步骤 IV 过滤用到的玻璃仪器除烧杯外还有 。
（4）步骤 V 检验 LiFePO4 是否洗涤干净的方法是 。
（5）干燥后称量，产品的质量是 1.2 g ，本实验的产率为 %(保留小数点后 1 位)。
（6） 已知：加料顺序(a) 、反应物浓度(b) 、反应温度(c)等条件对 LiFePO4 材料的电化学性能都 有影响。将 LiFePO4/C 制成正极片，组装成半电池进行充放电测试，半电池的比容量极差(比容 量最大值与最小值之差)越大，说明该因素对实验结果影响越大。由图判断，加料顺序、反应物
浓度、反应温度对 LiFePO4 材料的电化学性能的影响程度从大到小的顺序为 (用 a 、b、
c 表示)。
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18.(12 分)汽车尾气中排放的 NOx 和 CO 污染环境，在汽车尾气系统装置中安装催化转化器，可
有效降低 NOx 和 CO 的排放。已知：
①2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ · mol－1
②N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH＝＋180.5 kJ ·mol－1
③2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＝－116.5 kJ ·mol－1
请回答下列问题：
(1)若 1 mol N2(g) 、1 mol NO(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收 946 kJ 、631.75 kJ 的能量，
则 1 mol O2(g)分子中化学键成键时需释放的能量为 kJ。
(2)CO 与 NO2 反应生成无毒气体的热化学方程式为 。
(3)为了模拟反应 2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，
让反应在恒容密闭容器中进行，用现代传感技术测得不同时间 NO 和 CO 的浓度如下表：
时间/s 0 1 2 3 4 5
c(NO)/(10－4 mol ·L－1) 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00
c(CO)/(10－3 mol ·L－1) 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70
①前2 s 的平均反应速率v(N2) ＝ ；此温度下，该反应的平衡常数K＝ 。
②能说明上述反应达到平衡状态的是 (填字母)。
a ．2v 正(CO) ＝v 逆(N2) b ．c(CO) ＝c(CO2)
c ．容器内压强不变 d ．混合气体密度不变
e ．混合气体的平均相对分子质量不变
③当 NO 与 CO 初始浓度相等时，体系中 NO 的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则 NO 的 平 衡 转 化 率 随 温 度 升 高 而 减 小 的 原 因
, 压强(p1，p2，p3)由大到小的顺序为 。
19.化合物 H 是合成某药物的中间体，一种合成 H 的路线如下：
已知：①
②RXRCNRCOOH；
③RCOOHRCOClRCONHR1。
请回答下列问题：
（1）A 的分子式为 ；D 的化学名称是 。
（2）B 中官能团名称是 ；B→C 的反应类型是 。
（3）E＋F→G 的化学方程式为 。
（4）在 E 的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有 种（不考虑立体异构）。
①能发生银镜反应；
②苯环上只有 2 个取代基，且其中 1 个取代基为甲基；
③分子只含 1 个手性碳原子。
其中，在核磁共振氢谱上有 5 组峰且峰面积比为 1∶2∶2∶3∶3 的结构简式
为 。东风中学2023-2024学年高三上学期适应性考试化学试卷
作答时间：75min
一 选择题（45分，每题3分）
1C 2A 3C 4A 5C 6B 7C 8D 9D 10A 11A 12A
13C 14B 15D
二 非选择题
（12分）
答案：（1）2Cu＋O22CuO
（2）将焙烧物粉碎、升高酸化温度、适当提高硫酸浓度（任写一条） 将CuO转化为Cu2＋
（3）Zn＋Cu2＋Zn2＋＋Cu ZnSO4
（4）除去过量的Zn 稀硫酸
（5）Cu＋H2O2＋2HNO3Cu（NO3）2＋2H2O 1∶2
（6）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤
17. （12分）
（1） ①. 三颈烧瓶 ②. A
（2） ①. 做还原剂，防止Fe2+被氧化 ②. 2SO+O2=2SO
（3）漏斗、玻璃棒
（4）取少量最后一次洗涤液于试管中，先加盐酸，再滴加BaCl2溶液，若没有沉淀生成，则说明洗涤干净
（5）75.9 （6）b>c>a
18.（16分）
(1)4CO(g)＋2NO2(g) 4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－1 196 kJ·mol－1
(2) ①1.875×10－4 mol·L－1·s－1 5 000 ②ce
③该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向进行，NO的转化率减小 p1>p2>p3
(3)不饱和
(4)4.9×10－13
19.（15分）
答案：（1）C8H10 2，5－二甲基苯乙酸 （2）碳溴键 取代反应
（3）
（4）12
