高三化学参考答案
1-5BCDAB 6-10 BABCC 11-14DDBD
15．（15分，除标注外每空2分）(1)分液漏斗（1分）
(2) A→D→C→E→B 防止多余的污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入装置E，使潮解 (3)
(4)溶于水电离出，使的电离平衡逆向移动，防止加入氨水时溶液中过大，生成沉淀 (5)控制反应速率（1分） 防止温度过高使和分解（1分）
(6) (7)趁热过滤、冷却结晶
16（13分，除标注外每空2分）(1)2Fe2++ H2O2 +2H＋=2Fe3++2H2O (2)SiO2、PbSO4
(3)除掉铁离子和铝离子，将其转化为沉淀5 (4) 蒸发浓缩、冷却结晶，过滤 酒精（1分）
(5)Al3+＋4OH－＝＋2H2O、Fe3+＋3OH－＝Fe(OH)3↓
(6)取少量晶体于试管，加入蒸馏水至溶解，向试管中滴加几滴KSCN溶液，溶液显红色，则证明含有Fe3+，反之则无
17．（15分，除标注外每空2分）(1)1，2，4-三氯苯(或偏三氯苯)
(2) (3) (4)还原反应 (5)15
(6) 非极性 （1分） 四面体形（1分）
(7)（3分）
18．（15分，除标注外每空2分）(1)ZnCO3ZnO+CO2↑
(2) 将焙烧后的产物碾碎，增大接触面积 （1分） 增大硫酸的浓度等（1分）
(3) B Fe(OH)3（1分） CaSO4（1分） SiO2（1分）
(4)3Fe2+++7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+ (5)置换Cu2+为Cu从而除去
(6) CaSO4（1分） MgSO4（1分）鸡泽县第一中学2023-2024学年高三上学期第二次月考
化学试题
时间75分钟 满分100分
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Si28 P31 Cl35.5 K39 Mn55 Fe56 Cu64 Zn65
一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2023·河北邯郸·统考二模）2022年中国空间站全面建成，标注着中国航天的崭新高度。下列说法错误的是（ ）
A．用于“天和”核心舱推进系统的氮化硼陶瓷是新型无机非金属材料
B．空间站搭载的太阳能电池板的核心材料是二氧化硅
C．载人舱所用钛合金的性能可以通过改变合金元素的种类、含量加以调节
D．航天服使用的尼龙、氯丁橡胶、聚酯纤维均为有机高分子材料
2．（23.湖南.高考真题）下列化学用语表述错误的是（ ）
A．HClO的电子式： B．中子数为10的氧原子：O
C．NH3分子的VSEPR模型： D．基态N原子的价层电子排布图：
3．（2023·广东·统考高考真题）利用活性石墨电极电解饱和食盐水，进行如图所示实验。闭合，一段时间后，下列说法正确的是（ ）
A．U型管两侧均有气泡冒出，分别是和
B．a处布条褪色，说明具有漂白性
C．b处出现蓝色，说明还原性： D．断开，立刻闭合，电流表发生偏转
4．（2023·河北唐山·统考三模）下列过程对应的离子反应方程式书写正确的是（ ）
A．乙酰胺与NaOH溶液混合共热：
B．NaHCO3溶液与过量澄清石灰水混合：
C．苯酚钠溶液中通入CO2出现浑浊：2 +CO2+H2O→2 +CO
D．以镁作电极电解MgCl2水溶液：
5．（2023·河北唐山·统考三模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A．30g乙酸与乳酸的混合物中含有C-O σ键的数目为NA
B．Na2O2晶体中所含的阴阳离子总数目为3NA
C．，当放出热量为92kJ时，转移电子数为6NA
D．6.5gZn投入10mL18浓硫酸中完全溶解，产生的气体分子数为0.1NA
6．（2023·广东·统考高考真题）部分含或含物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（ ）
A．可存在c→d→e的转化
B．能与反应生成c的物质只有b
C．新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基
D．若b能与反应生成，则b中含共价键
7．（2022·山东·高考真题）某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物质组合不符合要求的是（ ）
气体 液体 固体粉末
A 饱和溶液
B 溶液
C 溶液
D
（2023·全国·统考高考真题）光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。
下列说法错误的是（ ）
A．该高分子材料可降解 B．异山梨醇分子中有3个手性碳
C．反应式中化合物X为甲醇 D．该聚合反应为缩聚反应
9．（2023·河北邯郸·统考三模）用下列实验装置(部分夹持装置及尾气处理装置略去)进行相应的实验，目的正确的是（ ）
测定氯水的pH 证明SO2的漂白性 制备无水AlCl3(AlCl3熔点为190℃，沸点为182.7℃，在177.8℃升华) 制取乙二酸
A B C D
10．（2023·全国·统考高考真题）根据实验操作及现象，下列结论中正确的是（ ）
选项 实验操作及现象 结论
A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
B 取一定量样品，溶解后加入溶液，产生白色沉淀。加入浓，仍有沉淀 此样品中含有
C 将银和溶液与铜和溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 的金属性比强
D 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应
11．（2023·河北邯郸·统考二模）布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示修饰。下列说法错误的是（ ）
A．布洛芬是苯甲酸的同系物
B．该修饰过程原子利用率小于100%
C．X分子中的碳原子有、两种杂化形式
D．X分子中有10种化学环境不同的氢原子
12．（2023·河北唐山·统考三模）据文献报道，某反应的反应历程如图所示。下列有关该历程的说法正确的是（ ）
A．总反应化学方程式为 B．是催化剂
C．该反应只使用了一种催化剂 D．属于分解反应
13．（2023·河北邯郸·统考二模）某盐用作一种新型电池的电解质，能有效提高电池性能，其结构如图所示。R、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，W是电负性最强的元素，的电子对数与非空原子轨道数相等。下列说法错误的是（ ）
A．Y是形成化合物种类最多的元素
B．R、X、Y、Z、W的最高化合价依次增大
C．Z、W简单氢化物的熔、沸点比同主族其他元素氢化物的熔、沸点高
D．该盐的阴离子中存在配位键
14．（2023·辽宁·统考高考真题）某小组进行实验，向蒸馏水中加入，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知为棕色，下列关于颜色变化的解释错误的是（ ）
选项 颜色变化 解释
A 溶液呈浅棕色 在水中溶解度较小
B 溶液颜色加深 发生了反应：
C 紫黑色晶体消失 ()的消耗使溶解平衡右移
D 溶液褪色 与有色物质发生了置换反应
15．（15分）（2023·河北·模拟预测）(三氯化六氨合钴)是合成其他含钴配合物的重要原料，实验室中可由金属钴及其他原料制备。
已知：在时恰好完全沉淀为；
②不同温度下在水中的溶解度如图所示。
(一) 的制备
易潮解，Co(Ⅲ)的氧化性强于，可用金属钴与氯气反应制备。实验中利用如图装置(连接用橡胶管省略)进行制备。
(1)仪器a的名称为 。
(2)用图中的装置组合制备，连接顺序为 。装置B的作用是 。
(3)装置A中发生反应的离子方程式为 。
(二) 的制备
步骤如下：Ⅰ.在100 mL锥形瓶内加入4.5 g研细的，和5 mL水，加热溶解后加入0.3 g活性炭作催化剂。
Ⅱ.冷却后，加入浓氨水混合均匀。控制温度在10℃以下并缓慢加入溶液。
Ⅲ.在60℃下反应一段时间后，经过 、过滤、洗涤、干燥等操作，得到晶体。
(4)在加入浓氨水前，需在步骤Ⅰ中加入，请结合平衡移动原理解释原因 。
(5)步骤Ⅱ中在加入溶液时，控制温度在10℃以下并缓慢加入的目的是 、 。
(6)制备的总反应的化学方程式为 。
(7)步骤Ⅲ中的操作名称为 。
16．（14分）（2021春·广东广州·高三校考阶段练习）用含ZnCO3的菱锌矿(主要含有Fe、Al、Pb、SiO2杂质)制备硫酸锌晶体(ZnSO4·7H2O)、Al2O3和Fe2O3，流程如下：
已知：①
Al3+ Fe3+ Zn2+
完全沉淀pH 5.2 4.1 8.5
②ZnSO4·7H2O晶体易溶于水，易风化，难溶于酒精。③PbSO4难溶于水。
(1)写出操作①中涉及H2O2反应的离子方程式： ；
(2)滤渣的主要成分是： ；
(3)操作②中调节pH＝5.2的目的是： ；
(4)“操作④”的具体操作为： ，洗涤用 洗涤晶体，干燥，即可得到ZnSO4·7H2O晶体；
(5)写出操作③的反应离子方程式： 。
(6)为判断硫酸锌晶体是否有Fe3＋残留，请设计实验方案 。
17．（14分）（2023·邯郸·统考二模）三氯苯达唑是一种新型咪唑类驱虫药，其合成路线之一如下：
(1)A的名称为 。
(2)A→B的反应方程式为 。
(3)X的结构简式为 。
(4)D→E的反应类型为 。
(5)C的芳香族同分异构体中，与C具有相同官能团的有 种。
(6)为 (填“极性”或“非极性”)分子，分子的空间结构为 。
(7)邻苯二胺是染料、农药、助剂、感光材料等的中间体。以溴苯为原料，根据上述合成路线，设计合成邻苯二胺的路线
(无机试剂及两个碳以下的有机试剂任选)。
18．（15分）（2022·全国·高考真题）硫酸锌(ZnSO4)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下：
本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表：
离子
(1)菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为 。
(2)为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有 、 。
(3)加入物质X调溶液，最适宜使用的X是 (填标号)。
A． B． C．
滤渣①的主要成分是 、 、 。
(4)向的滤液①中分批加入适量溶液充分反应后过滤，滤渣②中有，该步反应的离子方程式为 。
(5)滤液②中加入锌粉的目的是 。
(6)滤渣④与浓反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物是 、 。
