沪教版化学九年级下册全册复习测试卷(三)
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 Ca— 40 Fe—56 Cu— 64
一、选择题(本题包括14小题，每题3分，共42分)
1 下列描述都属于化学变化的是( )
A．水的蒸发、水的凝固 B．海水制碱、海水晒盐
C．葡萄酿酒、葡萄腐烂 D．火药爆炸、车胎爆炸
2 合理使用化肥有利于提高农作物产量。下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是( )
A．氯化铵 B．硫酸钾 C．尿素 D．磷矿粉
3 “绿水青山就是金山银山”。下列做法与这一理念不相符的是( )
A．用布袋代替塑料袋购物
B．自带水杯出行，不用一次性纸杯
C．为增加喜庆气氛，在节日期间大量燃放烟花爆竹
D．用乙醇汽油代替部分燃油，用电动车逐步代替燃油车
4 消防用自动感温喷淋头的结构如图所示。当喷淋头附近温度升高到喷淋头的设定值时，丙三醇将热敏玻璃球胀破，喷淋头自动喷水灭火。下列说法不正确的是( )
A．热敏玻璃球能迅速将外界的热量传递给丙三醇
B．玻璃球胀破的原因是丙三醇分子间的间隔变大
C．喷水灭火的原理是水降低了可燃物的着火点
D．日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头
5 正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。下列化学实验操作正确的是( )
6 强化健康意识，保障“舌尖上的安全”。下列说法不正确的是( )
A．青少年常喝牛奶可以预防佝偻病
B．可用工业用盐亚硝酸钠烹调食物
C．控制油脂摄入可以减少肥胖的发生
D．用甲醛溶液浸泡过的海产品不能食用
7 下列物质的用途主要利用其化学性质的是( )
A．用活性炭吸附水中的杂质
B．干冰用于人工降雨
C．小苏打用于治疗胃酸过多
D．浓硫酸作气体干燥剂
8 科学家通过“祝融号”火星车探测器测得火星表面大气成分(体积分数)如图所示。下列说法正确的是( )
A．火星大气中N2的含量最高
B．火星大气中CO2的含量高于空气
C．火星大气不含稀有气体
D．火星大气能使带火星的木条复燃
9 以下是小明书写的部分化学用语，其中正确的是( )
①金刚石—C ②五氧化二磷—O5P2
③氯化铁—FeCl2 ④钠元素显＋1价—Na＋1
⑤两个铝离子—2Al3＋
A．①②④ B．①⑤ C．②③⑤ D．②③④
10 下列关于分子、原子、离子的说法中，不正确的是( )
A．分子能构成物质，原子也能构成物质
B．分子在化学变化中一定会分成原子，离子在化学变化中一定不可分
C．氢氧化钠溶液中含有钠离子、氢氧根离子和水分子
D．分子和离子都可由原子构成或形成
11 某同学在下面的五环中填入了五种物质，图中环的相交部分是两种物质在一定条件下发生化学反应的现象，其中描述错误的是( )
A．产生淡蓝色火焰，生成无色无味气体
B．剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．有红色固体析出，溶液逐渐由蓝色变成浅绿色
D．产生蓝色沉淀
12 下列物质的转化不能一步实现的是( )
A．Ca(OH)2→NaOH→Mg(OH)2 B．Fe2O3→Fe→Ag
C．H2SO4→HCl→HNO3 D．Na2CO3→NaCl→MgCl2
13 如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的
是( )
A．参加反应的X与Y的微粒个数比为 1∶1
B．该反应属于基本反应类型中的置换反应
C．参加反应的X与生成的Z的质量比为9∶7
D．化学反应前后，催化剂的质量和性质一定不变
14 利用镁矿资源将二氧化碳转化成重要的化工原料碳酸镁，其工艺流程如图所示。下列说法错误的是( )
A．电解槽把电能转化为化学能
B．矿化塔中发生反应的化学方程式为Mg(OH)2＋2CO2===Mg(HCO3)2
C．理论上，实验过程中无须补充二氧化碳
D．该方法有利于减少温室气体的排放
二、填空题(本题包括4小题，共32分)
15 (10分)根据所学的化学知识填空，能写化学方程式的请写出化学方程式。
(1)醋酸具有挥发性，打开盛装醋酸的试剂瓶的瓶盖，会闻到一股酸味，这是由于分子具有 的性质，醋酸的pH (填“>”“<”或“＝”)7。
(2)牛奶中富含的营养物质是 。牛奶常用塑料袋盛装，聚乙烯塑料无毒，可用来生产食品袋、保鲜膜。聚乙烯塑料属于 (填序号)。
①金属材料 ②无机非金属材料 ③合成材料
(3)收藏家收藏的清代末年的铝制品至今仍保存完好，原因是_________________。
(4)碳酸氢钠俗称小苏打，一些含小苏打的饼干能缓解人们常说的反胃酸症状，其原因是_____________________________________。
(5)氯化铵和熟石灰混合使用会降低肥效的原因是___________________________。
16 (6分)【2023·淮安期中】海洋中蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种，其中由某些元素组成的盐(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。
(1)t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。
(2)t2 ℃时，将50 g硒酸镉投入50 g水中，形成溶液的质量为 g。
(3)硝酸钾中混有少量的氯化钠，若要提纯硝酸钾，可采取的结晶方法是_________。
(4)t3 ℃时，将硝酸钾、氯化钠和硒酸镉的饱和溶液降温至t2 ℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为_________________________________________。
17 (8分)金属与人类的生产、生活密切相关。请回答以下问题：
(1)《千里江山图》真迹的颜料中含有石绿[主要成分为Cu2(OH)2CO3]，石绿受热分解生成三种氧化物(无化合价改变)，写出该反应的化学方程式： 。
(2)工业上用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)炼铁的主要反应原理为 (用化学方程式表示)。
(3)铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的 (填化学式)等发生化学反应的过程。
(4)轻轨车身部分采用的铝合金中含有金属铝、铜、镁，下列方法能直接验证三种金属活动性的是 (填字母)。
A．铝、镁、硫酸铜溶液 B．镁、硫酸铝溶液、铜
C．硫酸镁溶液、铝、硫酸铜溶液 D．硫酸镁溶液、铝、铜
18 (8分)A～E为初中化学常见的五种不同类别的物质，它们之间的关系如图所示(部分物质已略去)。已知A、B、C中均含有同一种元素；B中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液；D的俗称为烧碱。
(1)写出C和D的化学式：
C ；D 。
(2)A的用途是 。
(3)D和E的反应属于基本化学反应类型中的 反应。
(4)B和D反应的化学方程式为 。
三、实验探究题(本题包括2小题，共19分)
19 (7分)如图为初中化学常见气体的发生与收集装置。
(1)仪器甲的名称是 。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为 ，利用此反应组装一套制取干燥氧气的装置，所选用的装置连接顺序是 → → (填装置字母代号)。
(3)实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气，反应的化学方程式为________________。
若用G装置进行“排水法”收集氢气，则氢气应从 (填“a”或“b”)端通入。
20 (12分)中和反应是重要的化学反应，某小组以“探究中和反应”为主题展开了研究性学习。
【任务一】转换思维再探中和反应
(1)用pH传感器按图1装置进行实验，将注射器内的液体全部缓慢注入烧瓶中，烧瓶中溶液pH的变化曲线如图2所示。小明认为c点对应溶液中的溶质为 (填化学式)；小明要证明自己的观点，可选用的物质是 (填字母)。
A．硝酸银溶液 B．锌粒 C．氧化铁固体 D．硝酸钾溶液
【任务二】探究中和反应的能量变化
(2)将图1装置中的pH传感器换成温度传感器，向氢氧化钠溶液中匀速加入初温相同的稀盐酸，得到温度变化曲线如图3所示。
①氢氧化钠和稀盐酸的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。
②当加入的稀盐酸为 mL时，稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。
【拓展任务】(3)小亮向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴加边振荡。在滴加过程中，小亮意外发现有气泡产生，他通过思考认为氢氧化钠已经变质，氢氧化钠变质的原因是 (用化学方程式表示)。同学们为了检验氢氧化钠溶液变质的程度，进行了如下实验：
实验操作 实验现象 实验结论
取少量样品于试管中，先向其中滴入足量 ，再滴入 ____________________________ 氢氧化钠完全变质
四、计算题(本题包括1小题，共7分)
21 某兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取4.0 g石灰石样品，把40 g稀盐酸分4次加入样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得到的实验数据如下表所示：
稀盐酸的用量 剩余固体的质量
第一次加入10 g 3.0 g
第二次加入10 g 2.0 g
第三次加入10 g 1.0 g
第四次加入10 g 0.6 g
(1)由以上数据可知，这四次实验中，第 次石灰石样品中的碳酸钙完全反应。
(2)稀盐酸的溶质质量分数是多少？(写出计算过程)
答案
1．C 【点拨】A项中水的蒸发、水的凝固都属于物理变化；B项中海水制碱属于化学变化，海水晒盐属于物理变化；C项中葡萄酿酒、葡萄腐烂都属于化学变化；D项中火药爆炸属于化学变化，车胎爆炸属于物理变化。
2．D 【点拨】氯化铵、硫酸钾、尿素均为白色晶体，磷矿粉为灰白色固体。
3．C 【点拨】大量燃放烟花爆竹会产生有害气体和烟尘，会对环境造成污染。
4．C 【点拨】喷水灭火的原理是水使可燃物的温度降低到着火点以下。
5．B 【点拨】用量筒量取液体读数时，视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平，A错误；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，C错误；做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部应放少量水或细沙，防止高温生成物溅落下来，使集气瓶炸裂，D错误。
6．B 【点拨】亚硝酸钠有毒，不能用于烹调食物。
7．C 【点拨】本题采用性质决定用途的思想解答。活性炭作吸附剂是利用活性炭的吸附性，吸附性属于物理性质，A不符合题意；干冰用于人工降雨是利用干冰能升华吸热，升华吸热属于物理性质，B不符合题意；小苏打用于治疗胃酸过多是因为小苏打能和胃酸反应，利用的是小苏打的化学性质，C符合题意；浓硫酸作干燥剂是利用浓硫酸的吸水性，吸水性属于物理性质，D不符合题意。
8．B 【点拨】由图可知，火星大气中CO2的含量最高，A错误；火星大气中含有1.6%的氩气，氩气属于稀有气体，C错误；火星大气中不含氧气，不能使带火星的木条复燃，D错误。
9．B 【点拨】②五氧化二磷的化学式为P2O5；③氯化铁中铁元素显＋3价，氯元素显－1价，氯化铁的化学式为FeCl3；④钠元素显＋1价，可表示为。
10．B 【点拨】有的原子团离子在化学变化中可分。
11．A 【点拨】硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成一种具有刺激性气味的气体，A错误。
12．D 【点拨】A项中氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能一步实现；B项中氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能一步实现；C项中硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，能一步实现；D项中碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钠不能和其他物质通过一步反应生成氯化镁。
13．C 【点拨】由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为
6NO＋4NH35N2＋6H2O，则参加反应的X(NO)和Y(NH3)的粒子个数比为6∶4＝3∶2，A错误；该反应中，反应物是两种化合物，不属于置换反应，B错误；由化学方程式可知，参加反应的X(NO)与生成的Z(N2)的质量比为(30×6)∶(28×5)＝9∶7，C正确；化学反应前后，催化剂的质量和化学性质一定不变，物理性质可能改变，D错误。
14．C 【点拨】本题采用图示分析法解答。电解槽中氯化镁溶液通电分解生成氢气、氯气和氢氧化镁，即把电能转化为化学能，A正确；矿化塔中氢氧化镁和二氧化碳反应生成碳酸氢镁，B正确；二氧化碳是矿化塔中的反应物，是加热分解器中的生成物，加热分解器中的二氧化碳少于矿化塔中通入的二氧化碳，故C错误，D正确。
15．(1)不断运动；< (2)蛋白质；③ (3)4Al＋3O2===2Al2O3
(4)NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
(5)2NH4Cl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
16．(1)硒酸镉＞氯化钠＝硝酸钾 (2)75 (3)降温结晶
(4)硝酸钾＞氯化钠＞硒酸镉
【点拨】本题采用图像分析法解答。(2)t2 ℃时，硒酸镉的溶解度为50 g，即
100 g水中最多能溶解50 g硒酸镉，则将50 g硒酸镉投入50 g水中，能溶解25 g硒酸镉，形成溶液的质量为75 g。(3)由图可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾。
(4)t3 ℃时，将硝酸钾、氯化钠和硒酸镉的饱和溶液分别降温到t2 ℃，硝酸钾、氯化钠的溶解度都变小，都会析出晶体，得到t2 ℃时的饱和溶液，t2 ℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以降温后硝酸钾溶液的溶质质量分数大于氯化钠溶液的溶质质量分数；降温后硒酸镉的溶解度变大，变为不饱和溶液，溶液组成不变，故其溶质质量分数不变，因为t2 ℃时氯化钠的溶解度大于t3 ℃时硒酸镉的溶解度，所以降温后所得溶液的溶质质量分数的大小关系是：
硝酸钾＞氯化钠＞硒酸镉。
17．(1)Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑
(2)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 (3)O2、H2O
(4)B、C 【点拨】(4)A项中铝、镁均能与硫酸铜反应，无法比较铝、镁的金属活动性强弱；B项中镁能与硫酸铝反应，铜不能与硫酸铝反应，说明金属活动性：Mg＞Al＞Cu；C项中铝不能与硫酸镁反应，能与硫酸铜反应，说明金属活动性：Mg＞Al＞Cu；D项中铝、铜均不能与硫酸镁反应，无法比较铝、铜的金属活动性强弱。
18．(1)CuO；NaOH (2)制作导线(合理均可)
(3)复分解 (4)CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
【点拨】本题采用推理法解答。B中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液，则B是硫酸铜；D的俗称为烧碱，则D是氢氧化钠；硫酸铜能转化成A，A和C能相互转化，C能转化成B(硫酸铜)，则A是铜，C是氧化铜；E能和C(氧化铜)、D(氢氧化钠)反应，且E能转化成B(硫酸铜)，则E是硫酸。代入检验，符合图示关系。
19．(1)集气瓶
(2)2H2O2eq \o(=====,\s\up7(MnO))2H2O＋O2↑；B；F；D
(3)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑；b
20．(1)HCl、NaCl；B、C (2)①放热 ②10
(3)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O；氯化钡溶液(合理均可)；酚酞试液(合理均可)；先产生白色沉淀，后溶液不变色(合理均可)
【点拨】(1)c点溶液的pH<7，说明盐酸过量，故溶液中的溶质为过量的HCl和反应生成的NaCl。小明要证明自己的观点，可选用锌粒(锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，实验过程中有气泡产生)或氧化铁固体(稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，实验过程中固体溶解，溶液由无色变为黄色)进行验证。(2)①由图3可知，氢氧化钠和稀盐酸反应过程中温度升高，是放热反应。②由图3可知，当加入10 mL稀盐酸时，溶液温度达到最高，此时稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。(3)氢氧化钠变质的原因是和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。由于实验结论是氢氧化钠完全变质，则溶液中只有碳酸钠，因此取少量样品于试管中，先向其中加入足量的BaCl2或CaCl2溶液(检验并除去碳酸钠)，再加入酚酞试液(检验氢氧化钠)，若有白色沉淀生成，溶液不变色，则证明氢氧化钠完全变质。
21．(1)四
(2)解：第一次消耗碳酸钙的质量为4.0 g－3.0 g＝1.0 g，设稀盐酸中溶质的质量分数为x。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 73
1.0 g 10 g×x
＝ x＝7.3%
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
【点拨】本题采用表格数据分析法解答。(1)由表中数据可知，前三次每加入10 g稀盐酸，固体质量都减小1.0 g，第四次固体质量减小1.0 g－0.6 g＝0.4 g，则第四次石灰石样品中的碳酸钙完全反应。INCLUDEPICTURE"极速.EPS" INCLUDEPICTURE \d "D:\\马银钏\\3.完成半本\\24春 典中点 9 化学 HJ（马银钏\\极速.EPS" \* MERGEFORMATINET
