天津市各地区2022-2023学年高一上学期期末化学试题知识点分类汇编-03氧化还原反应
一、单选题
1．（2023秋·天津南开·高一统考期末）对于反应的分析不正确的是
A．是氧化剂 B．中的氯元素被还原
C．中的氯元素均被氧化 D．每生成时，转移电子
2．（2023秋·天津河西·高一天津市新华中学校考期末）《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”。其中涉及的主要反应为。下列说法错误的是
①硝石的主要成分为硝酸盐 ②硫磺在反应中作还原剂
③火药可用于制作烟花爆竹 ④每消耗1mol ，该反应转移5mol电子
A．①② B．②③ C．①③ D．②④
3．（2023秋·天津南开·高一统考期末）下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是
A． B．
C． D．
4．（2023秋·天津河西·高一校考期末）下列变化中，必须加入氧化剂才能实现的是
A．CO2→CO B．HCO→CO C．KClO3→O2 D．Br-→Br2
5．（2023秋·天津河西·高一天津市海河中学校考期末）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。工业上制备高铁酸钾的流程如下图所示：
下列说法错误的是
A．K2FeO4中铁元素的化合价为+6价 B．用无水乙醇洗涤可以减少产品的损耗
C．反应II中的氧化剂是Fe(NO3)3 D．高铁酸根离子具有强氧化性，能杀菌消毒
6．（2023秋·天津河西·高一天津市海河中学校考期末）下列反应属于氧化还原反应，但HCl既不是还原剂也不是氧化剂的是
A．2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2↑ B．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
C．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ D．PbO2+4HCl(浓) PbCl2+Cl2↑+2H2O
7．（2023秋·天津河北·高一统考期末）下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是
A． B． C． D．
8．（2023·天津南开·高一天津市第九中学校考期末）下列变化中，不涉及氧化还原反应的是
A．食物的腐败 B．钟乳石的形成
C．金属的冶炼 D．绿色植物的光合作用
9．（2023秋·天津河西·高一天津实验中学校考期末）下列变化中，加入氧化剂才能实现的是
A． B．
C． D．
10．（2023秋·天津和平·高一耀华中学校考期末）一定条件下，当溶液中XO与H2O2分子个数比恰好为2∶5时，溶液中XO离子被还原为较低价态，则X元素的化合价变为
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
11．（2023秋·天津南开·高一统考期末）在含等物质的量的NaBr和KI混合溶液中，通入一定量的Cl2，当一半的NaBr被氧化时，参与置换反应的Cl2的物质的量与原NaBr的物质的量之比为
A．3：4 B．4：3 C．2：1 D．1：2
12．（2023秋·天津河北·高一统考期末）在西汉刘安编撰的《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”的记载。说明西汉时期，我国劳动人民就已经发现铁能从某些含铜(+2价)化合物的溶液中置换出铜，这个方法是现代湿法治金的基础，下列说法中，不正确的是
A．该反应的离子反应方程式为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
B．该反应属于氧化还原反应，反应中铁被氧化
C．该反应说明金属单质都能与盐发生反应
D．该反应说明铁的金属性比铜的强
13．（2023·天津南开·高一天津市第九中学校考期末）我国科学家利用电力驱动电催化二氧化碳还原反应(CRR)，将二氧化碳转换成高附加值化学品或燃料，是一种有效的缓解能源危机和全球变暖的理想途径。某利用方法的总方程式是。下列说法不正确的是
A．在反应中，是氧化剂 B．NaClO是漂白液的有效成分
C．CO具有还原性 D．1molNaCl完全反应，转移1mol电子
14．（2023秋·天津和平·高一统考期末）下列逻辑关系图示中正确的是（ ）
A． B．
C． D．
15．（2023秋·天津河西·高一天津市新华中学校考期末）下列反应属于氧化还原反应，但H2O既不做氧化剂，也不做还原剂的是
A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C．NaH+H2O=NaOH+H2 ↑ D．CaO+H2O=Ca(OH)2
16．（2023秋·天津河西·高一天津市第四中学校考期末）二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理如下：2NaClO3＋4HCl＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl，下列关于该反应的说法中不正确的是
A．每生成0.1molClO2转移0.2mol电子
B．浓盐酸在反应中既体现还原性又体现酸性
C．被氧化和被还原的氯的物质的量之比为1∶1
D．每消耗0.2mol还原剂，生成气体的总量在标准状况下的体积是6.72L
17．（2023秋·天津河东·高一统考期末）ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法不正确的是（ ）
A．CO2是氧化产物
B．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性
C．H2C2O4在反应中被氧化
D．ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性
18．（2023秋·天津和平·高一统考期末）氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为:NaH+H2O＝NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是
A．该反应属于置换反应 B．该反应属于复分解反应
C．NaH被氧化，作还原剂 D．H2O中的氢元素都被还原
19．（2023秋·天津河西·高一天津市海河中学校考期末）下列离子反应中，属于氧化还原反应的是
A．Cu2++2OH-= Cu（OH）2↓ B．H++OH- =H2O
C．2H++CO32-=H2O+CO2↑ D．Cu2++Fe=Fe2++ Cu
20．（2023秋·天津河西·高一天津市第四中学校考期末）吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体内的活性氧，由此判断Na2SeO3的作用是
A．作还原剂 B．作氧化剂
C．既作氧化剂又作还原剂 D．作催化剂
二、实验题
21．（2023春·天津·高一校联考期末）硫酸亚铁(FeSO4)加热至高温会分解，生成一种金属氧化物和两种非金属氧化物。
组装好仪器(已省略夹持仪器)，在一定温度下按上述图示装置进行实验。
序号 操作步骤 实验现象
1 打开K，通入一段时间的，关闭活塞K，加热A中的玻璃管一段时间 B中产生大量白色沉淀
2 A中固体不再分解后，停止加热，打开K，缓慢通入氮气至玻璃管冷却 硬质玻璃管中最终可以看到棕色固体物质
(1)组装好实验装置后，要进行的下一步操作是 ；实验开始时通入氮气的目的是 。
(2)B中实验现象证明分解产物中含有 (写化学式)。依据实验2硬质玻璃管中加热冷却后的固体性质确定分解产物有 (写化学式)。
(3)某同学欲通过下列实验验证分解产物中含有的另一种非金属氧化物。
①从实验装置D、E、F、G中，选用两个装置与装置A连接进行实验，依次连接的合理顺序为 。
②能证明生成了另一种非金属氧化物的现象是 ，该现象体现了该物质的 性。
③写出该条件下硫酸亚铁受热分解的化学方程式 。
三、填空题
22．（2023秋·天津河西·高一天津市第四中学校考期末）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中Na2O2是 (填氧化剂、还原剂)
(2)湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO、Cl-、H2O。
①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3：2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式： 。
②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为 mol
参考答案：
1．C
【详解】A．在反应中，Cl元素的化合价降低，氧化剂是，选项A正确；
B．中Cl元素的化合价由+5价降低为0，氯元素被还原，选项B正确；
C．HCl中Cl元素的化合价部分由-1价升高为0，被氧化，部分化合价保持-1价不变，只起酸性作用不被氧化，选项C不正确；
D．反应中，Cl元素的化合价由+5价降低为0，Cl元素的化合价由-1价升高为0，每生成，转移的电子为5mol，选项D正确；
答案选C。
2．D
【详解】①硝石的主要成分为硝酸钾，属于硝酸盐，故正确；②硫磺在反应中作还原剂化合价降低，作氧化剂，故错误；③火药爆炸能发出很大的响声，燃烧产生紫色火焰，所以火药可用于制作烟花爆竹，故正确；④每消耗1mol ，该反应转移6mol电子，故错误；故D符合题意；
故选：D。
3．B
【分析】置换反应：指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应；
分解反应：指一种化合物分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应；
化合反应：指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应；
复分解反应：是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；
属于氧化还原反应，说明该反应中有电子转移，其特征是有元素化合价升降，不属于四种反应类型，说明不具有四种反应类型特点；
【详解】A．该反应既不属于四种基本反应类型，也不属于氧化还原反应，选项A不符合；
B．该反应不属于四种基本反应类型，但Cu元素、C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，选项B符合；
C．该反应属于化合反应，也属于氧化还原反应，选项C不符合；
D．该反应属于置换反应，也属于氧化还原反应，选项D不符合；
答案选B。
4．D
【详解】A ．CO2→CO中碳元素化合价降低，CO2做氧化剂，需加入还原剂才能实现，A错误；
B．→中无元素化合价发生变化，没有发生氧化还原反应，不需要加入氧化剂，可加入强碱可实现转化，B错误；
C ．KClO3→O2可在加热条件下发生分解反应实现，不需要加入氧化剂，C错误；
D ．Br-→Br2中溴元素化合价升高，Br-做还原剂，需要加入氧化剂才能实现，D正确；
故选：D。
5．C
【详解】A．K2FeO4中K为+1价、O为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为 0的原则得知，Fe元素的化合价为+6 价，A正确；
B．高铁酸钾属于钾盐，易溶于水，难溶于乙醇，所以用乙醇洗涤，可减少产品的损耗，B正确；
C．氯气和氢氧化钾溶液反应生成具有强氧化性的 KClO，将硝酸铁氧化，得到高铁酸钾，氧化剂为 KClO，C错误；
D．铁元素的化合价为+6 价，价态高具有强氧化性，可用于杀菌消毒，D正确；
答案选C。
6．A
【详解】A．HCl化合价未发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，O元素化合价发生变化，为氧化还原反应，A正确；
B．该反应中没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，B错误；
C．H元素的化合价降低，为氧化剂，属于氧化还原反应，C错误；
D．Cl化合价升高，为还原剂，属于氧化还原反应，D错误；
答案选A。
7．B
【分析】加入适当的氧化剂才能实现，选项中应为还原剂发生的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答。
【详解】A．I元素化合价由0价降低到-1价，发生还原反应，A不符合题意；
B．Fe元素化合价由+2价升高到+3价，发生氧化反应，B符合题意；
C．无化合价变化，不发生氧化还原反应，C不符合题意；
D．Mn元素化合价由+7价降低到+4价，发生还原反应，C不符合题意；
故答案为：B。
8．B
【分析】有电子转移的化学反应是氧化还原反应，特征是有元素化合价的升降。
【详解】A．食物的腐败是氧气参与下，将食物氧化的过程，O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，A不符合题意；
B．钟乳石的形成是溶有二氧化碳的水流经含有碳酸钙的岩石，生成溶于水的碳酸氢钙，碳酸氢钙再受热分解，生成碳酸钙形成钟乳石，发生的不是氧化还原反应，B符合题意；
C．金属的冶炼本质将金属阳离子还原为金属单质的过程，发生氧化还原反应，C不符合题意；
D．绿色植物的光合作用是在光照条件下，将二氧化碳和水转化为有机物，并释放出氧气的过程，反应过程中有元素化合价变化，属于氧化还原反应，D不符合题意；
故选B。
9．A
【分析】氧化剂具有氧化性，和还原剂发生氧化还原反应；
【详解】A．为氧化反应，需要氧化剂，A正确；
B．硫氧元素化合价没有改变，不是氧化还原反应，B错误；
C．可以是氯酸钾分解生成氧气，可以不需要氧化剂，C错误；
D．可以是过氧化钠和水或二氧化碳反应生成氧气，是过氧化钠的自身氧化还原，不一定需要氧化剂，D错误；
故选A。
10．A
【详解】H2O2恰好将XO还原，反应中H2O2变成O2，O元素的化合价由-1价升高为0价，则X的化合价降低，设元素X在还原产物中的化合价为x，由电子守恒可知，2×(7-x)=5×2×(1-0)，x=2；
故选A。
11．A
【详解】离子的还原性：I-＞Br-，当一半的NaBr被氧化时，则I-完全被氧化，则通入氯气发生Cl2+2I-=2Cl-+I2，Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，设溶液中Br-、I-离子的物质的量各为xmol，由反应的离子方程式可知，则通入Cl2物质的量与原NaBr的物质的量之比为(x+x)：x=3：4，故选：A。
12．C
【详解】A．铁能从某些含铜离子(+2价)化合物的溶液中置换出铜，则反应的离子方程式为: ，故A选项正确；
B．该反应属于氧化还原反应，反应中铁被氧化，铜离子被还原，故B选项正确；
C．Na、K等活泼性很强的金属，能与水反应，不能与盐反应，故C选项错误；
D．铁能从某些含铜(+2价)化合物的溶液中置换出铜，活泼性强的金属能置换活泼性弱的金属，则该反应说明铁的金属活动性比铜的强，故D选项正确；
故选C选项。
13．D
【详解】A．在反应中，中碳元素化合价降低，是氧化剂，故A正确；
B．NaClO能与二氧化碳反应生成HClO，HClO具有漂白性，所以NaClO是漂白液的有效成分，故B正确；
C．CO中碳元素化合价可以升高，所以CO具有还原性，故C正确；
D．NaCl中氯元素化合价由-1升高为+1，1molNaCl完全反应，转移2mol电子，故D错误；
选D。
14．D
【详解】A．气溶胶本身就是胶体的一种，与胶体是包含关系，不是交叉关系，故A错误；
B．氧化还原反应有些是离子反应，有些不是离子反应，离子反应与氧化还原反应属于交叉关系，故B错误；
C．钠盐、钾盐是根据盐中的阳离子进行分类的，它们之间是并列关系；碳酸盐是根据盐中的阴离子分类的，它和钠盐、钾盐之间是交叉关系，故C错误；
D．混合物与电解质、非电解质及单质属于并列关系，不可能有交叉，电解质、非电解质均是化合物，因此与单质属于并列关系，故D正确；
综上所述，答案为D。
15．A
【详解】A. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑的反应物过氧化钠中氧元素化合价既升高又降低，因此过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，H2O既不做氧化剂，也不做还原剂，A选；
B. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑的反应物水中氢元素化合价降低，得到电子，水是氧化剂，B不选；
C. NaH+H2O=NaOH+H2↑的反应物水中氢元素化合价降低，得到电子，水是氧化剂，C不选；
D. CaO+H2O=Ca(OH)2中元素的化合价均不发生变化，不是氧化还原反应，D不选；答案选A。
16．A
【分析】工业制备ClO2的反应原理：2NaClO3＋4HCl＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl，NaClO3中氯化合价降低，HCl中氯化合价升高。
【详解】A．NaClO3中氯化合价降低到ClO2，降低一个价态，因此每生成0.1mol ClO2转移0.1mol电子，故A错误；
B．浓盐酸化合价部分升高，因此浓盐酸在反应中既体现还原性又体现酸性，故B正确；
C．HCl化合价升高到Cl2，2个氯升高，被氧化，NaClO3中氯化合价降低到ClO2，两个氯降低，被还原，被氧化和被还原的氯的物质的量之比为1∶1，故C正确；
D．根据反应方程式，每消耗0.2mol还原剂，生成0.2mol ClO2和0.1mol Cl2气体，气体的总量在标准状况下的体积是6.72L，故D正确。
综上所述，答案为A。
17．B
【分析】由制备ClO2的反应方程式可知，Cl元素发生降价，KClO3为氧化剂，C元素价态升高，发生氧化反应，H2C2O4为还原剂。
【详解】A．制备ClO2时，C元素发生价态升高，发生氧化反应，因此产物CO2属于氧化产物，A项正确；
B．制备ClO2时，KClO3为氧化剂，H2C2O4为还原剂；因此只能说明还原性，H2C2O4强于ClO2，B项错误；
C．制备ClO2时，H2C2O4为还原剂，在反应过程中被氧化，C项正确；
D．ClO2具有强氧化性，可以使蛋白质变性，杀菌消毒利用的正是其强氧化性，D项正确；
答案选B。
18．C
【分析】NaH中H元素显－1价，H2O中H元素显＋1价，H2中H元素的化合价为0，根据氧化还原反应的归中规律分析。
【详解】A. 置换反应是单质+化合物→单质+化合物，根据该反应的特点，该反应不属于置换反应，故A错误；
B. 所有复分解反应不属于氧化还原反应，故B错误；
C. NaH中H元素显－1价，在反应中转化成0价，化合价升高被氧化，NaH为还原剂，故C正确；
D. H2O中部分H元素由＋1价→0价，化合价降低被还原，H2O中部分H被还原，故D错误；
答案：C。
19．D
【分析】发生氧化还原反应，反应前后元素化合价一定发生变化。
【详解】A. 反应中没有化合价发生变化，该反应不属于氧化还原反应，故A不符合题意；
B. 反应中没有化合价发生变化，该反应不属于氧化还原反应，故B不符合题意；
C. 反应中没有化合价发生变化，该反应不属于氧化还原反应，故C不符合题意；
D. 反应中Fe元素的化合价由0价→＋2价，Cu元素的化合价由＋2价→0价，存在化合价的变化，该反应属于氧化还原反应，故D符合题意；
答案：D。
20．A
【详解】氧气具有较强的氧化性，亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除人体内的活性氧，因此亚硒酸钠具有还原性，与O2反应时，亚硒酸钠作还原剂。
答案选A。
21．(1) 检查装置的气密性 除去装置内的空气，防止硫酸亚铁被空气中氧气氧化
(2) SO3 Fe2O3
(3) F→D 品红溶液褪色 漂白性
【分析】A中加热FeSO4，生成的气体进入B中与BaCl2反应生成大量白色沉淀，该白色沉淀为硫酸钡，说明有SO3产生，硬质玻璃管中看到红棕色固体，说明有Fe2O3生成，C中NaOH为尾气处理装置。
【详解】（1）组装好实验装置，要进行的下一步操作为：检查装置的气密性；实验开始时通入N2目的为：除去装置内的空气，防止硫酸亚铁被空气中氧气氧化；
（2）B中生成硫酸钡沉淀，说明分解产物中有SO3，根据实验2硬质玻璃管中固体性质确定分解产物有Fe2O3；
（3）①另一种非金属氧化物为SO2，要检验SO2的存在可使用品红溶液，过量的SO2用NaOH吸收，因此选择D、F两个装置，连接顺序为A→F→D；
②能证明SO2存在的现象为品红溶液褪色，该现象体现了二氧化硫的漂白性；
③硫酸亚铁受热分解生成氧化铁、二氧化硫和三氧化硫，化学方程式为。
22．(1)氧化剂和还原剂
(2) 2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO+ 3Cl- + 5H2O 0.15
【详解】（1）所含元素化合价升高的反应物是还原剂，降低的为氧化剂；反应中过氧化钠中氧的化合价部分降低，部分升高，故Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故答案为：氧化剂和还原剂；
（2）①湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)，则FeO为产物，Fe(OH)3为反应物，化合价升高总共3价，由电子转移守恒可知，ClO－为反应物，Cl－为生成物，化合价降低共2价，化合价升降最小公倍数为6，故Fe(OH)3的系数为2，FeO的系数为2，ClO－的系数为3，Cl－的系数为3，根据电荷守恒可知，OH-为反应物，系数为4，由元素守恒可知H2O为生成物，其系数为5，离子方程式为：2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO+ 3Cl- + 5H2O；
②氯元素化合价降低，发生还原反应得到还原产物氯离子，3Cl- ~6e-；若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为0.3mol=0.15mol。
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