八一中学 2023—2024 学年第一学期高二年级开学考试
化学试卷
考试时间：90 分钟 满分：100 分
相对原子质量：Na：23 Cl：35.5
一、选择题（共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分）
1 ．下列物质分类的正确组合是
选项 混合物 纯净物 单质 电解质
A 盐酸 NaOH 石墨 K2 SO4 溶液
B 空气 Fe(OH)3 胶体 铁 Na2CO3
C CuSO4 .5H2O CaCl2 水银 铜
D 氨水 胆矾 C 60 NaCl
A ．A B ． B C ．C D ． D
2 ．下列离子方程式正确的是
A ．盐酸滴在铜片上： Cu+2H+ =Cu2+ +H2 个
B ．醋酸滴在大理石上： 2H+ +CaCO3 =Ca2+ +CO2 个 +H2 O
C ．向澄清石灰水中通入过量CO2 ： OH- +CO2 =HCO
D ． CuSO4 溶液和Ba(OH)2 溶液混合： SO一 +Ba2+ =BaSO4 专
3．维生素 C 又称“抗坏血酸 ”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的 Fe3+转化为易吸收的 Fe2+ ，下
列有关分析错误的是( )
A．维生素 C 具有还原性 B．Fe3+转化为 Fe2+发生了氧化反应
C．维生素 C 药片应隔绝空气保存
D．向 Fe3+的溶液中加入 Cu，也能将 Fe3+转化为 Fe2+
4 ．为预防新冠肺炎疫情，我们每天用“84 消毒液” (有效成分：NaClO)消毒，下列说法正确的是
A ．“84 消毒液”在空气中放置一段时间后漂白效果更好
B ．1mol Cl2 与足量 NaOH 溶液反应转移 2mol 电子
C ．NaClO 溶液的漂白原理与活性炭漂白原理相同
D ． “84 消毒液”与“洁厕灵”(盐酸)共同使用，达到既清洁又消毒的双重效果
5 ．下列对摩尔（mol）的有关说法中不正确的是( )
A ．摩尔是一个单位而非物理量 B ．氧气的摩尔质量就是其相对分子质量
C ．1mol 任何气体所含气体的分子数目都相等
D ．0.5mol 氦气约含有 3.01×1023个原子
①过量 Fe与氯气反应 ②铁丝在硫蒸气中燃烧 ③向FeBr2 溶液中通入Cl2 ④铁与CuCl2 溶液反
应 ⑤Fe(OH)2 露置于空气中
A . ①②③ B . ③⑤ C . ③④ D . ①③⑤
7 ．下列关于物质性质的比较，不正确的是
A ．酸性强弱： HIO4 > HBrO4 > HClO4
B ．原子半径大小： Na > S > O
C ．碱性强弱： KOH > NaOH > LiOH
D ．金属性强弱： Na > Mg > Al
8 ．下列叙述不正确的是
A ．碱性：LiOH＞NaOH B ．沸点：C2 H5OH＞C2 H6
C ．热稳定性：H2O＞NH3 D ．溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
9 ．实验室中需要配制 1mol/ L 的 NaCl 溶液 450mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl 质量为
A ．500mL ，29.250g B ．450mL ，26.325g
C ．500mL ，26.325g D ．250mL ，26.325g
10 ．下列电子式书写正确的是( )
(
B
.
)A .
试卷第 1页，共 4页
(
C
.
)D .
11 ．下列说法正确的是
A ．冷的浓硫酸与铁、铝不发生反应
B ．SO2 能使紫色石蕊溶液先变红后褪色，体现了 SO2 酸性氧化物和漂白性两个性质
C ．胆矾遇浓硫酸变成白色粉末，体现了浓硫酸的吸水性
D ．向 10mL0.1mol .L-1 FeCl2 溶液中滴加几滴 KSCN 溶液，没有明显现象；再加入 10mL 饱和氯水，溶液出
现红色
12 ．下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是
A ．断开化学键会释放能量 B ．化学反应过程中一定伴有能量变化
C ．常温下进行的一定是放热反应 D ．如图表示该反应为吸热反应
13 ．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是
A ．单晶硅可用于制造光导纤维
B ．冬奥会火种灯采用的是双层玻璃能够耐酸耐碱
C ．碳纤维被誉为“新材料之王” ，是一种新型有机高分子材料
D ．液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂
14 ．下列过程发生的反应中，属于吸热反应的是
A ．木炭燃烧 B ．将Ba(OH)2 . 8H2O 晶体与NH4Cl 晶体混合并搅拌
C ．钠与水反应 D ．稀硫酸中滴加 NaOH 溶液
15 ．a 、b 、c 、d 四种金属片浸入稀硫酸中，用导线两两组成原电池。若 a 、b 相连时， 电流由 a 经导线 流向 b；c 、d 相连时，d 极质量减少；a 、c 相连时，c 极上产生大量气泡；a 、d 相连时，H+移向 d 极，
则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为
A ．b＞a＞d＞c B ．b＞d＞a ＞c C ．b＞a ＞c＞d D ．b＞d＞a ＞c
16 ．可逆反应 A(g)+4B(g) C(g)+D(s) ，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是
A ．v(A)=0.15mol/(L · min) B ．v(B)=0.02mol/(L · s)
C ．v(C)=0.4mol/(L · min) D ．v(D)=0.01mol/(L · s)
17 ．一定条件下，密闭容器中发生反应H2 (g) + I2 (g) = 2HI(g) 。该反应达到化学平衡状态时，下列说
法正确的是
A ．正、逆反应速率相等且都为零 B ．混合气体颜色不变
C ． H2 和I2 全部转化为 HI D ． H2 、 I2 、HI 三者浓度一定相等
18 ．下列说法中正确的一组是( )
A．H2 和 D2 互为同位素 B．和互为同分异构体
C．丁烷和甲烷是同系物
D． 如图所示是同一种物质
19 ．既可以用来鉴别甲烷与乙烯，又可以用来除去甲烷中的乙烯以得到纯净甲烷的方法
A ．通过足量的 NaOH 溶液
B ．通过足量的溴水
C ．在 Ni 催化、加热条件下通入 H2
D ．通过足量的酸性 KMnO4 溶液
20 ．中国是酒的故乡，有着深厚的酒文化。酒精的学名是乙醇，下列有关说法错误的是
A ．乙醇分子的球棍模型为 B ．乙醇属于烃的衍生物
C ．乙醇能使酸性KMnO4 溶液褪色 D ．要制得无水乙醇应加入生石灰蒸馏
21 ．氢气是未来的理想能源，理由是。
①热值高 ②燃烧时不污染环境 ③用于制取 H2 的水资源丰富 ④密度小，便于运输
A . ①②③ B . ②③④ C . ①③④ D . ①②③④
试卷第 2页，共 4页
22 ．工业上常用电解法冶炼的金属为
A ．镁 B ．铁 C ．铜 D ．银
23 ．下列溶液中，能够区分 CO2 和 SO2 气体的是
①澄清石灰水溶液； ②氢硫酸； ③酸性高锰酸钾溶液； ④氯水； ⑤品红溶液
A . ①②④ B . ②③④ C ．除①外 D ．全部
24 ．下列说法中正确的是
A ．氮气化学性质不活泼，原因是 N 的非金属性较弱
B ．氮气与氧气在汽车内燃机中高温反应，氧气过量直接生成NO2
C ．植物直接吸收利用空气中的NO 和NO2 作为肥料，实现氮的固定
D ．“雷雨发庄稼”所包含的化学变化有N2 NO NO2 HNO3 硝酸盐
25 ．下列说法不正确的是
A ．用新制的Cu OH)2 悬浊液可以鉴别乙酸，乙醇，葡萄糖
B ．碘酒能使蛋白质发生变性，可用于杀菌、消毒
C ．淀粉溶液中加入稀硫酸水解，取样后可以直接加碘水检检淀粉是否水解完全
D ．油脂在碱性条件下水解的产物中加入热的饱和食盐水，因盐析而在下层析出固体
二、填空题（共 4 小题，50 分）
26．某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业上制取漂白粉，设计了如图所示装置进行实
验。（12 分）
请按要求回答下列问题：
(1)盛放浓盐酸的仪器名称为 。
试卷第
(2)饱和食盐水在该实验中的作用是 。
(3)气体通入淀粉-KI 溶液后可观察到溶液变蓝，可得氧化性比较：Cl2 I2(填“>”或“<”)。
(4)若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则装置甲中盛放的试剂是 。
(5)写出工业上制取漂白粉的化学方程式 。
尾气处理时的离子方程式为 。
27 ．如图是元素周期表的一部分，表中列出了八种元素的位置：（14 分）
族/周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
1
2 ① ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
请回答下列问题：
(1)①元素的简单氢化物的电子式为 。
(2)在元素①- ⑧中，金属性最强的元素是 (填元素符号) ，最高价含氧酸酸性最强的是 (填化
学式)。
(3)② 、③ 、④三种元素的原子半径由大到小的顺序是 (填元素符号) ，③和⑦的简单氢化物的稳
定性较强的是 (填化学式)。
(4)用电子式表示④和⑤所形成化合物的形成过程 。
(5)⑤和⑥的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为 。
28 ．化学反应速率、限度及能量与生产、生活密切相关。（8 分）
(1)小王同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在 200mL 稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水
集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：
时间(min) 1 2 3 4 5
氢气体积(mL)(标准状况) 50 190 414 526 570
①求 2~4 分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率 。 (设溶液体积不变)
②小蒋同学认为在盐酸溶液中滴入少量的 CuSO4 溶液可以加快反应的速率，请从电化学的角度给子分析：
3页，共 4页
原电池是把 转化为 的装置。构成该原电池中负极反应式为
溶液中 H+移向 极(填“正“或“负")。
(2)某温度下在 4L 恒容密闭容器中，3 种气态物质 X、Y、Z 的物质的量随时间变化曲线如图。
①写出该反应的化学方程式 。
②在 5min 时，该反应达到了平衡状态，下列可作为判断反应已达到该状态的是 。
A．X、Y、Z 的浓度相等 B．容器内气体压强保持不变
C．X、Y 的反应速率比为 3：1 D．生成 1molY 的同时生成 2molZ
③该反应达平衡时，X 的转化率为 。
29 ．乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题：（16 分）
(1)乙烯的结构式是 ；丙烯分子中最多有 个原子共平面。
(2)若将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为 。
(3)可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的试剂是 (填序号)。
①水 ②氢气 ③溴水 ④酸性KMnO4 溶液
(4)在一定条件下，乙烯能与水反应得到的是 (填标号)，其反应类型是 反应(填“取
代”或“加成”)。
A ． CH3CH3 B ． CH3CHBr2 C ． CH3 CH2 OH D ． CH3CH3Br
(5)下列化学反应原理相同的一组是 (填序号)。
①乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4 溶液褪色
② SO2 使溴水和酸性KMnO4 溶液褪色
③ SO2 使品红溶液和滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色
(6)CH4 、 H2 、CO 三种无色无味的气体燃烧时火焰都呈淡蓝色，请设计简单实验鉴别这三种气体
(要求写出必要的过程、现象和结论)。
