朝阳地区2023-2024学年高三上学期9月月考
化 学
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：高考范围，选择性必修3（占40%）。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 Mn 55 Zn 65 Cd 112 Sn 119
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共行45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．化学与生活、科技、环境密切相关，下列说法错误的是
A．制造化为麒麟芯片的主要材料是 B．氯化铵溶液可去除铜器表面的铜绿
C．热的纯碱溶液可用于去除餐具表面的油污 D．化石燃料的燃烧会引起大气中含量上升
2．下列化学用语或表述正确的是
A．对硝基甲苯的结构简式为 B．甲醛的电子式为
C．乙烯的球棍模型为 D．乙二醇的实验式为
3．下列有机反应方程式书写错误的是
A．
B．
C．
D．
4．下列装置或原理能达到实验目的的是
甲 乙 丙 丁
A．用装置甲苯萃取碘水中的 B．用装置乙证明溴乙烷发生消去反应
C．用装置丙分离甲苯和乙醇 D．用装置丁制取乙烯
5．可用作供氧剂，反应为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．22g 中含有键的数目为
B．每生成22.4L 转移电子数目为2
C．0.1mol 晶体中含离子数为0.3
D．1L 0.1 溶液中的数目小于0.1
6．合成马蔺子甲素的部分路线如图所示，下列说法错误的是
A．该反应为取代反应 B．X与Y均能与溶液发生显色反应
C．Y的核磁共振氢谱图有10组峰 D．X比Y的亲水性更好
7．用惰性电极电解溶液可得（装置如图所示）。
下列说法错误的是
A．a极为电源的正极
B．阴极电极反应式为
C．离子交换膜应采用阳离子交换膜
D．当电路中有0.2mol电子转移时，阴极室溶液质量增加7.8g
8．羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，部分合成路线如图所示。下列说法正确的是
A．甲分子中的氧原子杂化方式相同
B．甲、乙和羟甲香豆素的分子均为手性分子
C．甲、乙知羟甲香豆素均能与NaOH溶液反应
D．1mol羟甲香豆素与足量溴水反应最多消耗2mol
9．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期主族元素，四种元素中仅X、Y在同一周期，它们形成的一种物质的结构如图所示，其中所有原子均形成了8电子稳定结构。下列推断中正确的是
A．X的氢化物常温下一定是气体 B．X与Z组成的化合物为非极性分子
C．Y的氧化物对应的水化物的酸性一定比Z的弱 D．元素的第一电离能：X＜Y＜W
10．金属Ni可活化放出，其反应历程如图所示：
下列说法正确的是
A．中间体1→中间体2的过程决定整个历程反应速率
B．加入催化剂可降低反应的活化能，加快反应速率
C．Ni和的总键能大于和的总键能
D．中间体2→中间体3的过程是放热过程
11．以钴渣（含、等）为原料制取的工艺流程如下：
已知：，
下列说法错误的是
A．“浸液”中主要含有的金属阳离子有、、
B．铁渣的主要成分是和
C．“沉钴”时，不用溶液是为了防止生成沉淀
D．“煅烧”时发生分解反应只产生气体
12．将6.8g X完全燃烧生成3.6g 和8.96L（标准状况下）。X的核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为3∶2∶2∶1。X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其质谱图、核磁共振氢谱与红外光谱如图所示。下列关于X的说法错误的是
A．化合物X的摩尔质量为136 B．化合物X分子中含有官能团的名称为醚键、羰基
C．符合条件的X只有1种 D．X分子中所有的碳原子有中能在同一个平面上
13．某小组进行实验：将少量粉末加入盛有医用酒精的烧杯中，白色粉末变为蓝色晶体；边搅拌边向盛有少量粉末的烧杯中加水至固体完全溶解，得蓝色溶液；向蓝色溶液中滴加氨水，先有蓝色沉淀生成，再继续滴加，沉淀溶解得深蓝色溶液，加入乙醇时，析出深蓝色晶体。下列关于颜色变化的解释错误的是
选项 颜色变化 解释
A 白色粉末溶于水变为蓝色溶液 和以配位键结合形成
B 蓝色溶液转化为蓝色沉淀
C 蓝色沉淀转化为深蓝色溶液 溶于氨水生成可溶的
D 深蓝色溶液得深蓝色晶体 乙醇可以降低溶解度，使其析出
14．一种磁性材料的单晶胞结构如图所示（表示阿伏加德罗常数的值），下列说法正确的是
A．基态锰原子的价层电子排布式为 B．该磁性材料的化学式为
C．体心处碳原子的分数坐标为 D．该晶胞的密度为
15．25℃时，向某二元弱酸溶液中滴加NaOH溶液，所得混合溶液pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列说法正确的是
A．Q表示pH与的变化关系
B．pH＝4.8时，溶液中
C．
D．当混合溶液呈中性时，
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16．（14分）
工业上采用菱锌矿（主要成分为，还有含有、、和少量不溶于酸的杂质）制取ZnO，工艺流程如下：
已知：
①相关金属离子[]开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表：
金属离子
开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.2 7.4 8.1
完全沉淀的pH 2.8 8.3 8.2 9.4 10.1
②弱酸性溶液中能将氧化生成。
回答下列问题：
（1）“酸浸”时，将菱锌矿粉碎的目的是 ，过滤后浸取液中含有的金属阳离子主要有 。
（2）“氧化除杂”的目的是 。
（3）“调pH”时，使用ZnO的优点是 。
（4）“还原除镉”时，Zn的实际用量是理论用量的1.3倍，若需置换出56.0kg镉，实际加入的Zn应为
kg。
（5）“沉锌”生成碱式碳酸锌[]沉淀，写出加入溶液沉锌的化学方程式： 。形成的沉淀要用水洗，洗涤的方法是 。
17．（13分）
己二酸在有机合成工业等方面有着重要作用，以环己醇（，，）为原料制取己二酸[，]
Ⅰ．实验原理：
Ⅱ．实验步骤：向250mL三颈烧瓶中加入搅拌磁子、50mL 1.0%的KOH溶液和9.0g高锰酸钾，按图1所示安装装置，控制滴速并维持温度在45℃左右，共滴加环己醇2.0mL，滴加结束时需启动加热装置加热一段时间，得到浊液X。趁热过滤分离出，再向滤液Y中加入约4mL浓盐酸，使溶液呈酸性，加热浓缩使溶液体积减少至10mL，经过冷却、脱色得到1.46g产品。
图1
（1）图1中仪器A的名称为 ，仪器B是冷凝管，进出水的方向为 （填“下进上出”“上进下出”），搅拌磁子的作用是 。
（2）“氧化”过程中，三颈烧瓶中浊液温度逐渐升高，说明该反应是 （填“吸热反应”或“放热反应”）；在环己醇不同滴速下，浊液温度随滴加时间变化曲线如图2，为减少副反应发生及安全角度考虑，应选择的滴速为 滴/min。
图2
（3）“氧化”后，用玻璃棒蘸取一滴浊液X点在滤纸上，在黑色圆点周围出现紫色环。该现象说明
；向滤液Y中加入适量的，反应的离子方程式为 ，若不加，在加入浓盐酸制取己二酸的过程中会观察到的现象是 。
（4）环己醇的转化率为 （保留4位有效数字）。
18．（13分）
甲醇和乙醇是可再生能源，具有广泛的发展前景。回答下列问题：
（1）催化氧化可制得。主要反应为：
反应Ⅰ： ；
反应Ⅱ： 。
还可能发生下列副反应：
反应Ⅲ： ；
反应Ⅳ： ；
反应Ⅴ： 。
研究发现，在实验条件下，乙醇的转化率均接近100%。下，氧醇比为0.6时，部分气体产物（、CO、和）的平衡分压p[]随温度的变化如图所示（已知：用气体物质的分压替换浓度计算得到的平衡常数称为分压平衡常数）。
①反应的 。
②图中 （填“曲线1”或“曲线2”）表示CO的平衡分压随温度的变化。
③720K时，反应Ⅳ的 ；积碳会覆盖固体催化剂的活性点位，使固体催化剂的活性降低，从1000K开始继续升高温度，固体催化剂的活性先增强后减弱的原因是
。
（2）和合成甲醇。反应为 。在恒温恒压条件下，和按体积比1∶3分别在普通反应器（A）和分子筛膜催化反应器（B）中反应，测得相关数据如下表。
反应器 1.8MPa 260℃
平衡转化率 甲醇的选择性 达到平衡时间是（s）
普通反应器（A） 25.0% 80.0% 10.0
分子筛膜催化反应器（B） a＞25.0% 100.0% 8.0
已知：
ⅰ．分子筛膜催化反应器（B）具有催化作用、分离出部分水蒸气的双重功能；
ⅱ．的选择性。
①在普通反应器（A）中，下列能作为上述反应达到平衡状态的判据是 （填字母）。
A．气体压强不再改变 B．气体的密度不再改变
C． D．各物质浓度比不再改变
②在反应器（B）中，的平衡转化率明显高于反应器（A），原因可能是
。
19．（15分）
阿佐塞米（化合物L）是一种可用于治疗心脏、肝脏和肾脏病引起的水肿的药物。L的一种合成路线如下：
已知：。
回答下列问题：
（1）A分子中键的数目为 ，物质B应选择 。
（2）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 。
①含有苯环，且苯环上只有2个取代基；
②与C具有相同的官能团；
③核磁共振氢谱显示3组峰，且峰面积比为1∶1∶1。
（3）D中含氧官能团名称为 ，D→E的反应类型为 。
（4）H的结构简式为 ；I＋J→K的化学方程式为 。
朝阳地区2023-2024学年高三上学期9月月考
化学
参考答案、提示及评分细则
1．A
晶体硅作为半导体材料，可用于制太阳能电池和计算机芯片，具有传输光信号的功能，可用于制光导纤维，A项错误；氯化铵溶液由于的水解呈酸性，可与铜绿反应，B项正确；热的纯碱溶液因的水解程度较大，使溶液碱性增强，可使油污水解成易溶于水的物质，C项正确；化石燃料主要含碳元素，燃烧生成，使大气中含量上升，D项正确。
2．C
对硝基甲苯中—中氮原子与苯环上的碳原子成键，结构简式为，A项错误；甲醛分子中碳原子与氧原子形成两对共用电子对，电子式为，B项错误；C项正确；乙二醇的实验式为，D项错误。
3．D
乙醇分子间脱水要在加热条件下进行，D项错误。
4．D
乙醇与水互溶，不能用于萃取碘水中的，A项错误；挥发出来的乙醇也能使酸性溶液褪色，B项错误；蒸馏时，温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，不能伸入液面下，C项错误；温度计应测量液体温度，D项正确。
5．B
的结构式为，22g 物质的量为0.5mol，含键数目为，A项正确；未指明标准状况，无法确定生成的物质的量，也就无法计算出转移电子的数目，B项错误；由和构成，0.lmol 晶体中含离子数为0.3，C项正确；由于的水解，1L 0.1 溶液中含数目小于0.1，D项正确。
6．B
基团互换且有小分子生成，该反应为取代反应，A项正确；X分子中含酚羟基，遇溶液发生显色反应，Y不能，B项错误；Y分子中有10种不同环境的H，因此核磁共振氢谱图中有10组峰，C项正确；X分子中的羟基可以与水分子形成氢键，D项正确。
7．D
电解池左侧是溶液，制取，发生氧化反应，左侧惰性电极作阳极，与电源的正极相连，A项正确；右侧是KOH溶液，电离出的在阴极得到电子生成，阴极电极反应式为，B项正确；电解过程中转化为，须从左室移向右室，离子交换膜应为阳离子交换膜，C项正确；当电路中有0.2mol电子转移时，有0.2mol 移向阴极室，阴极有0.1mol 生成，阴极室溶液质量增加7.6g，D项错误。
8．C
甲分子中氧原子的杂化方式分别为、，A项错误；羟甲香豆素分子中无手性碳原子，不具有手性，B项错误；甲、乙和羟甲香豆素中均含有酚羟基，均能与NaOH溶液反应，C项正确；羟甲香豆素分子酚羟基两个邻位有氢原子，含碳碳双键，1mol羟甲香豆素与足量溴水反应最多消耗的物质的量为3mol，D项错误。
9．B
据题干信息及图可推知，X、Y、Z、W四种元素分别为C、N、S、K。X的氢化物（碳的氢化物）有多种，如苯常温下为液体，A项错误；X与Z组成的化合物为，是非极性分子，B项正确；Y的氧化物对应的水化物有、，Z的氧化物对应的水化物有、，的酸性比强，C项错误；元素的第一电离能：，即，D项错误。
10．B
慢反应决定总反应速率，中间体2→中间体3的过程活化能最大，反应速率最慢，即中间体2→中间体3的过程决定整个历程反应速率，A项错误；加入催化剂可降低反应的活化能，加快反应速率，B项正确；Ni和的相对总能量为0，和的相对总能量为，总反应为放热反应，Ni和的总键能小于和的总键能，C项错误；中间体2的相对能量为，中间体3的相对能量为，该过程为吸热过程，D项错误。
11．D
“溶解还原”时，、转化为、，浸液中主要含有的离子有、、、、，A项正确；在酸性环境中被氧化为，同时用调节pH生成沉淀，B项正确；因，溶液碱性强，易生成沉淀，C项正确；“煅烧”时发生的反应为，D项错误。
12．B
由X的质谱图可知X的相对分子质量为136，摩尔质量为136，A项正确；由红外光谱图知，X含有苯环，占6个C原子，还含有C＝O、C-O-C、C-C、C-H，存在的是酯基不是醚键、羰基，B项错误；X要符合下列条件：①属于酯类，说明含有酯基；②分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其结构简式为，所以符合结构特征的有机物只有1种，C项正确；若结构简式为，取代基中结构为V形，甲基的碳原子可能与苯环在同一平面，D项正确。
13．B
是弱电解质，不能拆，溶液与氨水反应的离子方程式为，B项错误。
14．D
基态锰原子的价电子排布式为，A项错误；按均摊法计算，平行六面体顶点属于晶胞的，面上属于，体心属于1，则该单晶胞中含1个Sn，3个Mn，1个C，化学式为，B项错误；根据B的坐标两个最近的Sn原子距离为1，根据晶胞的结构可知，碳原子位于体心，坐标为，C项错误；该晶胞的质量为，晶胞的体积为，则该晶胞的密度为，D项正确。
15．A
为二元弱酸，以第一步电离为主，则，pH相同[即相同]时，，由图知，线P表示pH与的变化曲线，线Q表示pH与的变化曲线，A项正确；pH＝4.8时，，结合电荷守恒可知：，B项错误；据图知，时，，此时溶液pH＝4.4，， ，C项错误；当溶液呈中性时，由图知，即，D项错误。
16．
（1）增大接触面积，加快反应速率，提高浸取率；、、、
（2）将氧化为除去，并将氧化为，便于“调pH”除去
（3）提高ZnO产量且不引入其他杂质
（4）42.25
（5）；沿着玻璃棒向过滤器内加蒸馏水至浸没沉淀，待其自然流下，重复操作2～3次（每空2分）
17．
（1）恒压滴液漏斗；下进上出；使反应物混合均匀并加速反应，且可以散热防止温度过高
（2）放热反应；5
（3）浊液X中高锰酸钾有剩余；；有黄绿色气体生成
（4）0.5263（或52.63%）
18．
（1）①
②曲线1
③；一开始，升高温度使反应V逆向移动，积碳的量减少，接触面积增大，继续升高温度，分解生成大量积碳，接触面积减小
（2）①BD
②在反应器（B）中，能分离出部分水蒸气，导致反应正向移动
19．
（1）15；浓硝酸
（2）或
（3）硝基、羧基；还原反应
（4）
