蓬溪中学高2025届第三学期第一次质量检测
化 学 试 题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Ni-59
Cu-64
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题只有一项是符合题目要求。
1．日常生活中的下列做法不是为了加快化学反应速率的是
A．清洗水壶垢用较浓白醋 B．将煤块粉碎后燃烧
C．发馒头加酵母粉 D．月饼盒内放置还原性铁粉
2．在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是
A．测量酸溶液的温度后，未冲洗温度计就测碱溶液的温度，会使求得的中和热的数值偏大
B．0.1mol/L盐酸与某强碱稀溶液中和放出的热量随反应物的用量改变而改变，但中和反应反应热不变
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀盐酸的量热计的内筒中
D．玻璃搅拌器沿内筒壁顺时针移动，使酸碱溶液混合
3．下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是
A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6 kJ mol-1，则氢气的燃烧热 H=-241.8 kJ mol-1
B．25℃、101kPa时，C的燃烧热燃烧时生成稳定的CO2，S的燃烧热燃烧时生成稳定的SO3
C．含20gNaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) H=-57.4kJ mol-1
D．已知 H2(g)+I2(g)=2HI(g) H1，H2(g)+I2(s)=2HI(g) H2，则△H1＞△H2
4．在一定条件下，已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）ΔH1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）ΔH2 C（s）+CO2（g）═2CO（g）ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是（ ）
A．ΔH3=ΔH1+2ΔH2 B．ΔH3=ΔH1+ΔH2
C．ΔH3=ΔH1-2ΔH2 D．ΔH3=ΔH2-ΔH1
化学键 N≡N F-F N-F
键能/kJ·mol-1 946 154.8 283.0
5．NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 000～20 000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能，下列说法中正确的是
A．过程N2(g)→2N(g)放出能量
B．过程N(g)＋3F(g)→NF3(g)放出能量
C．反应N2(g)＋3F2(g)=2NF3(g)为吸热反应
D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应
6．在密闭容器中进行A与B反应生成C的可逆反应，反应速率v(A)、v(B)、v(C)之间存在以下关系：v(C)=2v(A)，3v(C)=2v(B)，则该反应可以表示为
A．A(g)+B(g) C(g) B．2A(g)+2B(g) 3C(g)
C．A(g)+3B(g) 2C(g) D．3A(g)+B(g) 2C(g)
7．甲醇与水蒸气在催化剂作用下发生如下反应：
反应Ⅰ：CH3OH(g) CO (g)+ 2H2(g) ΔH1
反应Ⅱ：CO (g)+ H2O(g) CO2 (g)+ H2(g) ΔH2
根据能量变化示意图，下列说法正确的是
A．E3-E2>E4-E1
B．反应Ⅱ决定整个反应的速率
C．催化剂可以降低总反应的焓变
D．CH3OH(g)＋H2O(g) CO2(g)＋3H2(g) ΔH=ΔH1-ΔH2
8．一定温度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol/(L·s)，同时生成1molD，下列叙述中不正确的是
A．反应达到平衡状态时A的转化率为60%
B．x=4
C．平衡时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为6：5
D．若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态
9．研究表明CO与N2O在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分别为①N2O+Fe+=N2+FeO+（慢）、②FeO++CO=CO2+Fe+（快）。下列说法正确的是（ ）
A．Fe+使反应的活化能减小，FeO+是中间产物
B．若转移1mol电子，则消耗11.2LN2O
C．反应①是氧化还原反应，反应②是非氧化还原反应
D．总反应的化学反应速率由反应②决定
10．某温度下气体反应体系达到化学平衡，平衡常数K=，下列说法正确的是
A．该反应的化学方程式为2E(g)+F(g)A(g)+2B(g)
B．降低温度，正反应速率增大
C．该温度时，v(F)=v(A)则反应达到平衡状态
D．增大c(A)、c(B)，K增大
11．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是
选项 实验现象 离子方程式
A 氢氧化亚铁溶于稀硝酸
B 向氢氧化镁悬浊液中滴加硫酸铵溶液，沉淀溶解
C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色
D 将新制氯水滴入含有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去
A．A B．B C．C D．D
12．是制备高纯的中间原料。实验室用如图所示装置可制备少量溶液，反应原理为。下列说法错误的是
A．若实验中将换成空气，则反应液中变小
B．在该反应中作催化剂
C．若不通，则烧瓶中的进气管口容易被堵塞
D．石灰乳对尾气的吸收效果比澄清石灰水更好
13．某有机物的结构简式如图所示，则该有机物不可能具有的性质是
①可以燃烧 ②能使酸性溶液褪色 ③能与溶液反应 ④能发生酯化反应 ⑤能发生加成反应 ⑥能发生水解反应
A．只有①② B．只有①④ C．只有⑤ D．只有⑥
14．T ℃时，向某恒温恒容密闭容器中充入等物质的量的CH4(g)和CO2(g)，发生二氧化碳重整甲烷反应：CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)，测得体系中CH4(g)和CO(g)的物质的量浓度随时间变化如图所示，下列说法错误的是
A．点B的坐标为(5，)
B．反应进行到5 min时，2v正(CH4)＜v逆(CO)
C．CO2(g)的平衡转化率约为33.3％
D．T ℃时，该反应的平衡常数为
二、非选择题(本题共 4 个大题，每空2分，标注除外，共 58 分)
15．(14分）回答下列问题：
(1)中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、 、 。
(2)量取反应物时，取50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸，还需加入的试剂是 （1分） (填序号)。
A．50 mL 0.50 mol·L-1NaOH溶液 B．50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液 C．1.0 g NaOH固体
(3)倒入 NaOH 溶液的正确操作是 （1分）(填序号)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
(4)由甲、乙两人组成的实验小组，在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法进行两组测定中和热的实验，实验试剂及其用量如下表所示。
反应物 起始温度 t1/℃ 终了温度 t2/℃ 中和热 /kJ·mol-1
A．1.0 mol·L-1HCl溶液50 mL、1.1 mol·L-1NaOH溶液50 mL 13.0 ΔH1
B．1.0 mol·L-1HCl溶液50 mL、1.1 mol·L-1NH3·H2O溶液50 mL 13.0 ΔH2
①甲在实验之前预计ΔH1=ΔH2.他的根据是 ；乙在实验之前预计ΔH1≠ΔH2，他的根据是 。
②实验测得的温度是：A的起始温度为13.0℃、终了温度为19.8℃；设充分反应后溶液的比热容c=4.184 J·(g·℃)-1，忽略实验仪器的比热容及溶液体积的变化，则ΔH1= ；(已知溶液密度均为1 g·cm-3)
(5)若用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，测得的中和反应热数值会_______ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
16.(14 分)利用化学原理对废气、废水进行脱硝、脱碳处理，可实现绿色环保、废物利用，对构建生态文明有重要意义。
Ⅰ．脱硝：（1）H2还原法消除氮氧化物
已知：N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g) ΔH1=+133kJ/mol
H2O(g)=H2O(l) ΔH2=－44kJ/mol H2的燃烧热ΔH3=－285.8kJ/mol
在催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和氮气的热化学方程式为 。
（2）用NH3催化还原法消除氮氧化物，发生反应：
4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(l) ΔH<0
相同条件下，在2L恒容密闭容器中，选用不同催化剂，产生N2的量随时间变化如图所示。
①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率v(NO)= 。
②下列说法正确的是 。
A．该反应的活化能大小顺序是：Ea(A)>Ea(B)>Ea(C)
B．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数
C．单位时间内H－O键与N－H键断裂的数目相等时，说明反应已达到平衡
D．若反应在恒容绝热的密闭容器中进行，当K值不变时，说明已达到平衡
（3）利用原电池反应可实现NO2的无害化，总反应为6NO2+8NH3=7N2+12H2O，电解质溶液为NaOH溶液，工作一段时间后，该电池正极区附近溶液pH (填“增大”“减小”或“不变”)，负极的电极反应式为 。
(4)汽车尾气里含有的 NO 气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：
，已知该反应在 T ℃时，平衡常数 K＝9.0。请回答： 该反应的平衡常数表达式为：K＝ ；
下列为 4 种不同情况下测得的反应速率中，表明该反应进行最快的是 ；
17.（15分）碳达峰是指我国承诺2030年前，二氧化碳的排放不再增长。因此，诸多科学家都在大力研合理利用和CO以减少碳的排放。
(1)可通过以下4种方式转化成有机物，从而有效实现碳循环。
a.
b.
c.
已知：
以上反应中，最环保节能的是 （1分），原子利用率最高的是 （1分）。(填编号)
(2)我国科学家设计出一条仅11步的工业合成路线，实现了到淀粉的合成。其第一步是把还原为甲醇()，该方法的化学方程式是： 。回答下列问题：
①能说明该反应已达平衡状态的是 (填字母)。
A．单位时间内生成的同时消耗了
B．在恒温恒容的容器中，混合气体的平均摩尔质量保持不变
C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
D．在恒温恒压的容器中，混合气体的密度不再变化
②该反应正逆反应的活化能大小为：Ea(正) Ea(逆)(填“>”、“=”或“<”)
(3)利用CO高温时与磷石膏()反应，可减少CO的排放，又可以实现硫酸盐资源的再利用。已知该反应的产物与温度有关。
①在700℃时，主要的还原产物是一种硫的最低价盐，该物质为 (填化学式)。
②在1150℃时，向盛有足量的真空恒容密闭容器中充入一定量CO，反应体系起始压强为，主要发生反应：。该反应达到平衡时，，CO的转化率为50%，则初始时 _____mol/L，该反应的压强平衡常数 MPa（3分）(忽略副反应；气体分压=总压×气体物质的量分数)。
工业上也可用炭粉还原磷石膏，该反应的产物与C/S值(炭粉与的物质的量之比)有关。向密闭容器中加入几组不同C/S值的炭粉与磷石膏的混合物，1100℃煅烧至无气体产生，结果如图所示。当C/S值为0.5时，反应产物主要为CaO、和；当C/S值大于0.7时，反应所得气体中的体积分数下降，可能的原因是 。
18．（15分）锗是一种重要的半导体材料，其有机化合物在治疗癌症方面有着独特的功效。下图为工业上利用湿法炼锌渣(主要含有GeO2、ZnO、FeO、Fe2O3、SiO2)制备高纯锗的工艺流程：
已知：①GeO2为两性化合物。
②常温下，部分金属阳离子转化为氢氧化物沉淀的pH见下表。
离子 Fe2+ Fe3+ Zn2+ Ge4+
开始沉淀pH 7.5 2.2 6.2 8.2
完全沉淀pH 9.0 3.2 8.2 11.2
③有机试剂丹宁沉淀金属离子的沉淀率见下表。
离子 Fe2+ Fe3+ Zn2+ Ge4+
沉淀率(%) 0 99 0 97~98.5
(1)“浸出”时加热的目的是 ；浸出渣的主要成分是 (填化学式)。
(2)浸出后加入NaClO溶液的作用是 。
(3)“滤液2”中主要含有的金属阳离子是 (填离子符号)。
(4)GeCl4与高纯水反应的化学方程式为 （3分）。
(5)I2的一种制备方法如下图所示：
加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为 ，生成的沉淀与硝酸反应，生成 后可循环使用。
