巫山县官渡中学高二（下）第一次月考化学试卷
选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列方程式书写正确的是
A．NaHSO3的电离方程式：NaHSO3═Na++H++SO32-
B．H2SO3的电离方程式：H2SO3 2H++SO32﹣
C．CO32﹣的水解方程式：CO32﹣+2H2O H2CO3+2OH﹣
D．HCO3﹣在水溶液中的电离方程式：HCO3﹣+H2O H3O++CO32﹣
2．室温时，在由水电离出c（OH﹣）=1.0×10﹣12mol L﹣1的溶液中，一定能大量存的离子组是（ ）
A．K+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣ B．K+、MnO4﹣、Br﹣、Cl﹣
C．Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣ D．Al3+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣
3．下列选项中的数值前者小于后者的是
A．25℃和l00℃时H2O的KW
B．同温同浓度的KHCO3溶液和NH4HCO3，溶液中的c(HCO3-)
C．同温同浓度的NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pH
D．恰好中和25mL 0.1mol/L NaOH溶液所需CH3COOH和HCl的物质的量
4．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H++CH3COO﹣，下列叙述不正确的是（ ）
A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）
B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH﹣）减小
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7
5．对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是( )
A．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO ）
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）
6．已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的△H<0，下列说法正确的是( )
A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
7．某原电池，将两金属X、Y用导线连接，同时插入相应的电解质溶液中，发现Y电极质量增加，则可能是下列情况中的( )
A．X是负极，电解质溶液为CuSO4溶液 B．X是负极，电解质溶液为稀H2SO4溶液
C．X是正极，电解质溶液为稀CuSO4溶液 D．X是正极，电解质溶液为稀H2SO4溶液
8．将锌片、铜片、盐桥、导线、电流计和ZnSO4溶液、CuSO4溶液连接成下图装置，
下列各项叙述中正确的是( )
A．构成原电池，锌片作正极
B．锌片上有铜析出，铜片上没有
C．铜片附近Cu2＋离子浓度减小
D．导线中电流的方向是由锌片流向铜片
9．石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH－ (aq)，加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ ）
A. NaOH溶液 B. AlCl3溶液 C. Na2CO3溶液 D. CaCl2溶液
10．丙烯酸（CH2 = CH — COOH）的性质可能有：
① 加成反应 ② 水解反应 ③ 酯化反应 ④ 中和反应 ⑤ 氧化反应
A．只有①③ B．只有①③④ C．只有①③④⑤ D．①②③④⑤
11. 25℃时，在20mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，pH曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，错误的是
(
V
/mL
7
pH
13
10
20
A
B
C
)A．A点，c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)
B．B点，c(H＋)＝c(OH－)，c(Na＋)＝c(CH3COO－)
C．C点，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)
D．C点，c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
12.0.1mol L﹣1的Na2S溶液中，下面说法正确的是
A．c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HS﹣）+c（S2﹣）
B．c（Na+）=2c（HS﹣）+2c（S2﹣）+c（H2S）
C．c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（HS﹣）＞c（H+）
c（H2S）+c（HS﹣）+c（H+）=c（OH﹣）
13.下表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃)，下列有关说法错误的是
化学式 AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI
溶度积 1.8×10－10 1.4×10－5 6.3×10－50 5.0×10－13 8.3×10－17
A． 五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4
B． 向AgCl的悬浊液中加入0.1mol/L Na2S溶液，则可以生成黑色的Ag2S沉淀
C． 外界条件改变时，沉淀溶解平衡也会发生移动
D． 常温下，向AgI的悬浊液中加入0.1mol/L NaCl溶液，黄色沉淀变成白色沉淀
14. Al﹣H2O2电池可用于海上导航。该电池以碱性海水为电解质溶液，用铝和石墨做电极。下列说法正确的是（ ）
A．Al是该电池的正极 B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应
C．石墨电极附近溶液的pH增大 D．海水中的Cl﹣向正极移动
第二部分 非选择题（共4题，58分）
15.（本题共14分，每空1分）
（一）、（1） 用离子方程式表示下列盐溶液的水解反应，不能发生水解的写“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性：
①K2CO3 ， ，溶液呈 性；
②Na2SO4 ，溶液呈 性；
③CuCl2 ，溶液呈 性。
（2）将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分
是 ；用化学方程式表述产生白色固体的过程：
、 。
（二）、已知温度越高，AgI在水中的溶解度越大，现向有AgI固体的AgI饱和溶液中分别进行如下操作，有关离子浓度的变化情况是：
(1)若加入少量水，则c(I-) （填“增大”、“减小”或“不变”）
(2)若加入AgNO3固体，则AgI在水中的溶解度 （填“增大”、“减小”或“不变”）
(3) 若加入NaCl固体，则AgI的溶度积Ksp （填“增大”、“减小”或“不变”）
(4)若某温度下，AgI的溶度积Ksp=9.0×10－20，则AgI在该温度下的溶解度是 （AgI饱和溶液的密度可近似为1g·mL－1） 。
16、原电池电极方程式的书写（共14分，每空1分）
（一）氢氧燃料电池 氢氧燃烧电池是一种高效低污染的新型电池，主要用于航天领域。它的电极材料一般为活化电极，具有很强的催化活性，如铂电极、活性炭电极等。
（1）电解质溶液为40%的KOH溶液。电极反应为：
负极：___________________________
正极：___________________________
电池的总反应式为：_________________________
（2）电解质溶液为H2SO4溶液。电极反应为：
负极：
正极：
电池的总反应式为：____________ _____________
（3）电解质溶液为Na2SO4溶液。电极反应为：
负极：
正极：
电池的总反应式为：_________________________
（二）甲烷燃料电池 该电池用金属铂片插入KOH溶液中作电极，又在两极上分别通甲烷和氧气。
电极反应式为：
负极：________________ _________
正极：________________ _________
电池总反应为：_______________________________________________。
电池工作时，KOH被 ，溶液pH值 。
17．(16分，每空2分)乙醇可用来制取乙醛、乙醚、乙酸乙酯等化工原料，也是制取染料、涂料、洗涤剂等产品的原料。
(1)已知在常温常压下：
①CH3CH2OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) ΔH1= 1366.8 kJ·mol 1
②2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH2= 566 kJ·mol 1
③H2O(g)H2O(l) ΔH3= 44 kJ·mol 1
则CH3CH2OH(l)和O2生成CO和H2O(l)的热化学方程式为________________________。
在容积为2L的密闭容器中，由CO和H2合成由乙醇的反应为 2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)，在其他条件不变的情况下，CO的转化率随温度的变化如图所示(注：T1、T2均大于280℃)：
①根据上图可推知T2_________T1(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②该反应ΔH_________0(填“＞”、“＜”或“＝”)；升高温度，上述反应向_________ (填“正”或“逆”)反应方向移动。
③该反应的平衡常数表达式为___________________________，降低温度平衡常将_________ (填“变大”、“变小”或“不变”，下同)，反应速率将_________。
④在T2温度时，将1 mol CO和2 mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若容器内的压强与起始压强之比为2∶3，则CO转化率为α=_________。
18、（14分，每空2分）电子工业常用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上不需要的铜箔，最后得到含FeCl3、FeCl2杂质的CuCl2溶液。某化学兴趣小组设计下列方案，从该废液中 除去FeCl3、FeCl2杂质，制取纯净的CuCl2。
请回答下列问题：
（1）在①步操作中使用了氧化剂，下列氧化剂中一定不能使用的是 。
A．Cl2 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4 E．O3
（2）②步操作中的“沉淀剂”可以是下列中的 。
A．NaOH B．NH3·H2O C．CuO D．Cu2(OH)2CO3 E．Fe2O3
用一种你选择的沉淀剂，分步写出除去杂质的离子方程式：
。
（3）最后将滤液在HCl气流中蒸干，其目的是 ，如果将滤液直接加热蒸干，最后得到的固体可能是 。
（4）设常温下各沉淀的溶度积近似为：Ksp[Cu(OH)2]=10－20、Ksp[Fe(OH)3]=10－38、Ksp[Fe(OH)2]=10－16；通常，人们把浓度小于10－5mol/L的离子视为“不存在”。根据所给条件，完成下列问题：
①如果该废液中CuCl2的浓度为1 mol/L，在加沉淀剂时应调节溶液的pH值范围为： 。
②如果对废液不先用氧化剂，而是直接加入沉淀剂，带来的后果是：
。
高二下化学第一次月考答题卷
(
班级
姓名
考号
座位号
)一、选择题(共14个小题，每小题3分，共42分）
1 2 3 4 5
6 7 8 9 10
11 12 13 14
非选择题（共4个大题，共58分）
15、（每空1分，共14分）
（一）、（1）①K2CO3 ， ，溶液呈 性；
②Na2SO4 ，溶液呈 性；
③CuCl2 ，溶液呈 性。
（2）
（二）（1） （2） （3） （4）
16、（共14分，每空1分）
（1）负极：________ ___________________
正极：_______________ ____________
电池的总反应式为：________ _________________ （2）负极：
正极：
电池的总反应式为：____________ _____________
（3）负极：
正极：
电池的总反应式为：____________ _____________
（二）负极：________________ _________
正极：________________ _________
电池总反应为：_______________________________________________。
电池工作时，KOH被 ，溶液pH值 。
17、(16分，每空2分)
（1）
（2）①
② 、
③ 、 、
④
18、（共14分，每空2分）
（1）
（2） ，
（3） ，
（4）①
②
