黑龙江省绥化市肇东市第十一中学2023年中考六模化学试题
一、单选题
1．（2022九上·莘县期中）据《礼记》记载，西周时期已有相当丰富的酿酒经验和完整的酿酒技术规程。下列酿酒过程中只发生物理变化的是（ ）
A．“糖化”：将淀粉水解为葡萄糖
B．“发酵”：将葡萄糖转化为酒精
C．“蒸馏”：根据沸点不同分离得到白酒
D．“窖藏”：封存白酒产生具有醇厚香味的物质
2．（2022九上·五莲期中）规范的操作方法是实验安全和成功的保障。下列实验操作正确的是（ ）
A．点燃酒精灯 B．读取液体体积
C．移走蒸发皿 D．过滤粗盐水
3．（2023·肇东模拟）物质的性质决定用途。下列关于物质的性质与用途对应不正确的是（ ）
A．熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤
B．活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可用做冰箱除味剂
C．氮气的化学性质活泼，可用于食品充氮防腐
D．浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂
4．（2023九上·莱西期末）2022年6月5日是第51个世界环境日，主题是“共建清洁美丽世界”。下列做法不符合这一理念的是（ ）
A．垃圾分类回收 B．露天焚烧作物秸秆
C．煤炭添加固硫剂 D．合理施用化肥农药
5．（2023·肇东模拟）逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法。以下推理正确的是（ ）
A．化学反应伴随能量变化，则食物的腐烂过程一定伴随能量变化
B．阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子
C．酸雨的pH<7，则pH<7的降雨一定是酸雨
D．活泼金属能和稀盐酸反应放出气体，则能和稀盐酸反应放出气体的一定是活泼金属
6．（2022·泰安）水和空气是人类宝贵的自然资源。下列有关说法正确的是（ ）
A．水电解得到氢气和氧气的质量比为2：1
B．水能灭火是因为可以降低可燃物的着火点
C．空气中氧气的质量分数约为21%
D．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光
7．（2022·龙东地区）关于下列实验的分析与结论正确的是（ ）
A．由酚酞溶液变红可知，分子是不断运动的
B．红磷量不足会使测量空气中氧气的体积分数偏大
C．对照实验可得出铁生锈需要水和氧气
D．电解水实验在b管收集到的气体是氧气
8．（2023·肇东模拟）铁及其化合物用途广泛。部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是（ ）
A．铁锈的主要成分是b
B．a在氧气中燃烧可得到e
C．a与稀硫酸发生反应可制得d硫酸盐
D．高温条件下，用CO还原e可得到a
9．（2022·昆明）将氯化氢转化为氯气的技术是当今化学研究的热点之一，下图是该反应的微观示意图（ ）
（其中：表示氢原子，表示氧原子，表示氯原子）
下列说法正确的是
A．该反应涉及两种氧化物
B．生成物均由两种元素组成
C．参加反应的两种物质的质量比为73：16
D．反应前后分子总数不变
10．（2022·泰安）对所学知识进行归纳总结，是提高学习效率的有效方法。下列归纳总结完全正确的是（ ）
A．化学与生活 B．化学与能源
①用洗洁精除油污的原理是溶解过程 ②要多食用营养补品，补充微量元素 ③厨房里可用食醋清除水垢 ①化学电池是将化学能转化为电能的装置 ②太阳能、风能、地热能等属于新能源 ③理想的制氢方法是利用太阳能分解水
C．化学与健康 D．化学与安全
①人体缺铁会引起贫血症 ②霉变的大米煮熟后可以食用 ③缺乏维生素A，会引起夜盲症 ①皮肤沾上浓硫酸，先用水冲洗，再涂硼酸溶液 ②实验时碰倒酒精灯着火，立即用湿抹布盖灭 ③冬天用煤炉取暖时，一定要保证室内通风
A．A B．B C．C D．D
11．（2022·龙东地区）下列图像能正确表示对应关系的是（ ）
A．向氢氧化钠溶液中加水
B．向一定量的HCl与Na2SO4混合溶液中不断加Ba(OH)2溶液
C．加热高锰酸钾
D．向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合液中加入铁粉
二、多选题
12．（2023九下·让胡路开学考）向一定质量的Na2CO3溶液中滴加一定质量的Ba（OH）2溶液，反应一段时间后改为滴加Ca（OH）2溶液，当恰好不再产生沉淀时，再滴加稀盐酸至沉淀消失。反应过程中产生沉淀的质量与加入物质的质量关系如图所示。下列说法错误的有（ ）
A．a点溶液中溶质只有NaOH
B．c﹣d段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O
C．整个过程溶液中的溶质种类最多含有2种
D．d﹣e段有气泡产生
三、填空题
13．（2023·肇东模拟）用化学用语填写，
（1）2个汞原子 。
（2）淀粉 。
（3）标出硝酸中氮元素的化合价 。
14．（2023·肇东模拟）化学在保证人类生存和提高生活质量方面起着重要的作用。请回答下列问题：
（1）饺子是中国的传统美食之一，制作饺子的原料有小麦粉，小麦粉中富含的营养素是 ，馅料中常添加铁强化酱油，铁元素属于人体所需的 (填“常量”或“微量”)元素。
（2）久置的铁锅出现锈蚀是铁与空气中的 发生化学反应所致。
（3）我国古代将炉甘石、赤铜和木炭粉混合加热到800℃，得到一种外观似金子的铜和锌的合金，其中涉及到的化学反应之一是：，该反应中发生还原反应的物质是 (填化学式)。
（4）节气是中国的传统历法文化，“小满不满，麦有一险”提示我们需要在小满季节，及时为小麦补充充足的水分和 (填“氮”“磷”或“钾”)肥，以提高小麦的产量和质量。
15．（2023·肇东模拟）水是一切生命体生存所必需的物质。
（1）爱护水资源，既要节约用水，也要防治水体污染，下列做法合理的是____(填标号)
A．水龙头漏水不及时更换 B．生活污水集中处理和排放
C．洗脸水冲厕所 D．农业上合理使用农药和化肥
（2）①小新间学从翠湖取回水样，用自制净水器处理，净水器中活性炭可以 (填“吸附”或“蒸馏”)水样中的异味和色素。
②向处理后的水样中加入肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，则该水样属于 (填“硬水”或“软水”)。使用硬水会给生活和生产带来许乡麻烦，生活中常用 的方法降低水的硬度，
16．（2023·肇东模拟）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，
（1）甲是 溶物(“易”“可”“微”“难”)
（2）60℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液降温至40℃，溶质的质量乙 甲(填“<”“>”或“=”)。
（3）60℃时，将100g乙的饱和溶液配成质量分数为5%的溶液，需加水 g。
四、科普阅读题
17．（2023·肇东模拟）阅读下列材料。
镁在自然界中分布广泛，存在于光卤石(主要成分)、菱镁矿(主要成)、白云石【引主要成分】等矿石中，海水中也含镁盐。工亚上电解熔融制取金属镁。镁化学性质比较活泼，与CO2或水都能反应，当镁等活泼金属着火时，不能使用CO2或水扑救，可以用沙土灭火。
镁合金被称作21世纪的绿色工程材料，在增强交通工具的架构强度、减轻质量、节药能源、抗冲击与振动等方面具有优势，已大量应用于自行车组件的制造。
镁元素对人体健康有着重要作用，通过对心脏的调节，使心脏的节律和兴奋传导减弱，从而有利于心脏的舒张：还可以保护心血管、防止经脉硬化。人体缺镁可能会出现眩晕、出汗过多、记记力下降等症状。
回答下列问题：
（1）下列矿物的主要成分不含镁元素的是____(填标号)。
A．菱镁矿 B．白云石 C．光卤石 D．赤铁矿
（2）镁在CO2中燃烧生成氧化镁和一种黑色单质，该反应的化学方程式为 。
（3）镁合金在增强交通工具的架构强度、 、节约能源、抗冲击与振动等方面具有优势，可用于制造自行车组件。
（4）人体缺镁可能会出现____(填标号)等症状。
A．眩晕 B．水保病 C．出汗过多 D．记忆力下降
（5）向镁和铁的混合物ag中加入足量稀硫酸，产生0.2g氢气，则a的取值范围是 。
五、填空题
18．（2023·肇东模拟）回答问题
（1）小智同学进行金属与盐反应的实验(如图试管1、试管2所示)，待反应停止后将所得混合物倒入同一洁净的烧杯中，充分混合后分离得到滤渣m和滤液n，下列说法正确的是____(填标号)。
A．若滤液为无色，则滤渣m组成情况可能有4种
B．若滤渣m中有红色固体，则滤液n中无法确定的金属离子有两种
C．若试管1和试管2中溶液均为无色，滤液n为蓝色，则可判断出Mg、Zn、Cu、Ag的活动性
D．试管1和试管2中的反应停止后，所得固体质量之和一定不大于滤渣m的质量
（2）在一定质量的某NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得AgCl沉淀质量等于原NaCl溶液质量的1/4。则原NaCl溶液中溶质的质量分数约为 。
六、推断题
19．（2017·潮州模拟）图中的A~H是初中化学常见的化合物，且分别是由H、O、S、Na、Ca、Cu中的两种或三种元素组成的。其中B、E是氧化物，E中两种元素质量之比为2：3；C、F、H为相同类别的化合物，F易溶于水并放出大量的热；G的溶液呈蓝色。图中的“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）G的化学式为 ；
（2）写出E和F反应的化学方程式 ；
（3）G和H反应的基本反应类型为 ；
（4）写出C→B发生分解反应的化学方程式： 。
七、实验题
20．（2023·肇东模拟）化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置完成相关问题。
（1）写出仪器a的名称 。
（2）写出利用A装置制取氧气的化学方程式 ，基本反应类型是 。用D装置收集氧气有下列操作步骤：①将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中、②将装满水的集气瓶倒置在水槽中、③当气体收集满时，用毛玻璃片盖住瓶口，将集气瓶移出水槽正放在桌上、正确的操作顺序是 （填编号）。
（3）制取二氧化碳时，要获得平稳气流，最佳发生装置是 （填装置序号），用E装置检验气体集满的方法是 。
（4）将干燥纯净的二氧化碳通入装置F，可观察到澄清的溶液变浑浊，原因是 （已知：20℃时，氢氧化钠在乙醇中的溶解度为17.3g，而碳酸钠在乙醇中几乎不溶解）。
八、科学探究题
21．（2023·肇东模拟）小苏打和食盐是厨房中常见物质。现有一包白色固体，可能由碳酸氢钠、氯化钠中的一种或两种物质组成。某科学小组同学展开了系列研究。
定性分析
【实验目的】确定白色固体的组成
【实验方案】：如图1所示
【实验结论】小明同学经过上述实验得出结论：该白色固体由碳酸氢钠、氯化钠两种物质组成。
（1）步骤①发生反应的化学方程式是 ；
（2）步骤②中的澄清石灰水也可以用其它碱溶液代替，如 ；
（3）科学小组认真研究讨论后认为，此方案不能得出小明同学的结论。一致认为将上述方案中使用的一种试剂进行调换，如仍出现上述现象，则小明同学的结论正确。调换措施是 。
（4）定量分析
【实验目的】测定该白色固体中碳酸氢钠的质量分数
【实验方案】该小组利用图2所示的实验装置（固定装置已略去，装置气密性良好）进行实验，每一步反应均完全进行。
首先称取a克该样品放入装置甲中，然后进行有关实验操作，正确的顺序是 （填序号，可重复选择）
a．称量装置丙的质量
b．打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹
c．打开分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞
（5）如果没有装置乙，会造成测定结果 （填“偏大”“偏小”或“不变”）；
（6）装置丁的作用是 。
（7）拓展交流
经查阅材料：将二氧化碳气体持续通入一定量的氢氧化钠溶液中会先后发生以下两个化学反应：
①2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O②Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3
小明同学将5g二氧化碳气体通入100g5%的氢氧化钠溶液中，充分反应后，所得溶液的溶质是 （填化学式）。
九、计算题
22．（2019九上·道外期中）小明为了探究煅烧了一段时间的石灰石中各成分的质量（其中杂质高温不分解、不溶于水也不与酸反应），进行了如图所示的实验：
请回答下列问题：
（1）写出有气体生成的化学反应方程式 ；
（2）生成气体的质量是 ；
（3）写出求解所探究的固体中碳酸钙质量（X）的比例式 ；
（4）该煅烧后的石灰石中各成分的质量最简比是 ；
（5）最终所得的不饱和溶液中，溶质的质量分数为 ；
（6）用上述40t“煅烧一段时间的石灰石”继续充分煅烧，可以得到含杂质的生石灰的质量是 ．
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 将淀粉水解为葡萄糖，产生了新物质葡萄糖，是化学变化；故不符合题意；
B. 葡萄糖转化为酒精，两者是不同的物质，酒精是新物质，是化学变化；故不符合题意；
C. 根据沸点不同分离得到白酒是物质的状态发生改变，没有新物质产生，是物理变化；故符合题意；
D. 封存白酒产生有醇厚香味的新物质，发生的主要是化学变化；故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】A、禁止用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，防止发生火灾，不符合题意；
B、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作正确，符合题意；
C、不能用手去拿正在加热的蒸发皿，防止烫伤，应用坩埚钳夹取，不符合题意；
D、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据酒精灯用火柴点燃分析；
B、根据量筒读数要平视凹液面最低处分析；
C、根据热蒸发皿要用坩埚钳移取分析；
D、根据过滤要用玻璃棒引流分析。
3．【答案】C
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A. 熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤，不符合题意；
B. 活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可用做冰箱除味剂 ，不符合题意；
C. 氮气的化学性质不活泼，可用于食品充氮防腐，符合题意；
D. 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据物质的性质决定用途分析。
4．【答案】B
【知识点】空气的污染与防治；合理使用化肥、农药
【解析】【解答】A. 垃圾分类回收，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，故不符合题意；
B. 露天焚烧作物秸秆，会产生大量的污染物，污染空气，故符合题意；
C. 煤炭添加固硫剂，可以减少二氧化硫的排放，保护环境，故不符合题意；
D. 合理施用化肥农药，可以减少污染，保护水资源，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据保护环境的措施分析。
5．【答案】A
【知识点】酸的化学性质；酸雨的产生、危害及防治；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A. 化学反应伴随能量变化，食物的腐烂过程会放热，所以一定伴随能量变化，故正确；
B. 阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子可能是阴离子 ，也可能是电子，故错误；
C. pH<5.6的降雨一定是酸雨 ，故错误；
D. 活泼金属能和稀盐酸反应放出气体，则能和稀盐酸反应放出气体的可能是活泼金属，也可能是碳酸盐，故错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据化学反应伴随能量变化分析。
B、带负电荷的粒子有阴离子、电子等。
C、根据酸雨的概念分析。
D、碳酸盐、碳酸氢盐、活泼金属能和稀盐酸反应会放出气体。
6．【答案】D
【知识点】氮气及稀有气体的用途；电解水实验；水的性质和应用
【解析】【解答】A. 水在通电的条件下可以分解生成氧气和氢气；正极得到氧气，负极得到氢气，两者体积比为1：2；故不符合题意；
B. 水能灭火是因为可以降低温度到可燃物的着火点以下，故不符合题意；
C. 空气成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%，故不符合题意；
D. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可做电光源，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积之比大约是2：1。
B、可燃物的着火点属于物质的固有属性，不能随意改变。
C、根据空气的成分分析。
D、根据稀有气体的性质分析。
7．【答案】A
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A. 烧杯内浓氨水和酚酞互不接触，而酚酞遇碱变红色，这时酚酞变红，说明酚酞溶液中有氨气“进入”，即氨气分子的不断运动使得氨气扩散到酚酞溶液中，故符合题意；
B. 红磷量不足，反应不完全，这时集气瓶中有残留的氧气，即测量的氧气体积偏小，故不符合题意；
C. 两组实验均有水，难以说明铁生锈也需要水，仅能说明铁生锈需要氧气参与，故不符合题意；
D. 电解水时生成的氧气和氢气的体积比是1：2，b管生成的气体体积较多，b管里的气体是氢气，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据氨气分子的不断运动分析。
B、红磷量不足，氧气没有完全反应，即测量的氧气体积偏小。
C、根据实验，结合控制变量法，铁生锈的条件分析。
D、电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积之比大约是2：1。
8．【答案】D
【知识点】化合价规律和原则
【解析】【解答】A. 铁锈的主要成分是氧化铁，其中铁元素显+3价，应该是e，故不合理；
B. a为铁单质，在氧气中燃烧可得到四氧化三铁，而e为氧化铁，铁显+3价 ，故不合理；
C. a为铁单质，铁与稀硫酸发生反应可制得硫酸亚铁，硫酸亚铁中铁显+2价，为c硫酸盐 ，故不合理；
D. 高温条件下，一氧化碳与氧化铁反应会生成铁和二氧化碳，用CO还原e氧化铁可得到a铁单质，故合理；
故答案为：D。
【分析】在单质中元素的化合价规定为零。
在化合物中元素的正负化合价代数和为零。
9．【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】由图示可知，反应的化学方程为；
A. 由反应的化学方程可知，该反应涉及1种氧化物H2O，故A不符合题意；
B. 由反应的化学方程可知，生成物Cl2由1种元素组成，故B不符合题意；
C. 由反应的化学方程可知，参加反应的两种物质的质量比为32：（4×36.5）=16：73，故C符合题意；
D. 由反应的化学方程可知，反应前后分子总数减少了，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
10．【答案】B
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A. ①用洗洁精除油污的原理是利用了洗洁精的乳化作用，说法错误；②保持人体健康需要合理食用营养补品，补充微量元素，错误；③水垢的主要成分是有碳酸钙、氢氧化镁、碳酸镁等物质，食醋中含有醋酸，醋酸能与碳酸钙、氢氧化镁、碳酸镁发生化学反应，则能用食醋清除水垢，正确，故不符合题意；
B. ①化学电池是将化学能转化为电能的装置，正确；②太阳能、风能、地热能等属于新能源，正确；③理想的制氢方法是利用太阳能分解水，太阳能是可再生资源；故说法均正确，符合题意；
C. ①铁是人体需要的微量元素，缺铁元素会引起贫血症，正确；②霉变的大米有毒不能食用，错误；③缺乏维生素A，会引起夜盲症，正确；故不符合题意；
D、①皮肤沾上浓硫酸，先用大量水冲洗，再涂碳酸氢钠溶液，错误；②实验时碰倒酒精灯着火，不能用水灭火，应立即用湿抹布盖灭，正确；③煤不完全燃烧会产生CO，CO有毒，则冬天用煤炉取暖时，一定要保证室内通风，正确；故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、洗洁精具有乳化作用，②保持人体健康需要合理膳食；③醋酸能与碳酸钙、氢氧化镁、碳酸镁发生化学反应。
B、根据化学与能源的有关知识分析。
C、①缺铁元素会引起贫血症；②霉变的大米有毒不能食用；③缺乏维生素A，会引起夜盲症。
D、根据意外事故的处理方法，一氧化碳有毒分析。
11．【答案】D
【知识点】常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】A. 向氢氧化钠溶液中加水，氢氧化钠溶液被稀释，碱性减弱，pH逐渐减小至无限接近于7，不会等于7，更不会小于7，故不符合题意；
B. 向一定量的HCl与Na2SO4混合溶液中不断加Ba(OH)2溶液，氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡，硫酸钡难溶于酸，故一开始就有沉淀生成，生成沉淀的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，故不符合题意；
C. 加热高锰酸钾，加热到一定温度，才开始分解，后高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故一开始固体的质量不变，故固体的质量逐渐减小，待完全反应后，不再变化，故不符合题意；
D. 向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合液中加入铁粉，金属活动性：Fe＞Cu＞Ag，铁先与硝酸银反应：，56份质量的铁置换出216份质量的银，固体质量增加，溶液质量减小，待完全反应后，铁和硝酸铜反应：，56份质量的铁置换出64份质量的铜，固体质量增加，溶液质量减小，故溶液质量逐渐减小，待硝酸银完全反应后，溶液继续减少， 但是减少幅度变小，待硝酸铜完全反应后，不再变化，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据结合所涉及的化学知识，分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
12．【答案】A,C
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【解答】A、根据分析可知，a点时有沉淀生成，是氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，a点后还有沉淀生成，说明溶质中还含有碳酸钠，说法符合题意；
B、根据分析可知，c~d段沉淀质量不变，此时发生的反应是加入的稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，说法不符合题意；
C、根据分析可知，如e点时，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，稀盐酸和碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，溶液中溶质有氯化钠、氯化钙、氯化钡溶质超过2种，说法符合题意；
D、d点后沉淀质量减少，此时是稀盐酸和碳酸钙、碳酸钡发生反应生成二氧化碳，有气泡产生，说法不符合题意。
故答案为：AC。
【分析】碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，据此分析。
13．【答案】（1）2Hg
（2）(C6H10O5)n
（3）
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点
【解析】【解答】（1）2个汞原子表示为2Hg；（2）淀粉表示为(C6H10O5)n；
（3）硝酸中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设氮元素化合价为x，则
（+1）+x+（-2）×3=0，
解得x=+5，
标出硝酸中氮元素的化合价显+5价，表示为 。
【分析】（1）元素符号前有数字表示多个汞原子。
（2）根据淀粉的组成分析。
（3）在化合物中，元素的化合价标注在元素符号的正上方，（正负）号前，数（字）后。
14．【答案】（1）糖类；微量
（2）氧气(或O2)、水蒸气(或水或H2O)
（3）Cu2O
（4）磷
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；常见化肥的种类和作用；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素
【解析】【解答】（1）小麦粉中富含的营养素是糖类，馅料中常添加铁强化酱油，铁元素属于人体所需的微量元素。
（2）久置的铁锅出现锈蚀是铁与空气中的氧气(或O2)、水蒸气(或水或H2O)发生化学反应所致。
（3） 中Cu2O失去氧，为氧化剂，发生还原反应。
（4）节气是中国的传统历法文化，“小满不满，麦有一险”提示我们需要在小满季节，及时为小麦补充充足的水分和磷肥，以提高小麦的产量和质量。因为磷肥可以促进作物根系发达，还可以增强作物的抗寒、抗旱能力。
【分析】（1）凡是占人体总重量的万分之一以上的元素，如氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁等，称为常量元素。
（2）根据铁生锈的条件分析。
（3）反应中发生还原反应的物质是反应后元素的化合价会降低的物质。
（4）根据化学肥料的分类、作用分析。
15．【答案】（1）B；C；D
（2）吸附；硬水；煮沸
【知识点】水的净化；硬水与软水；保护水资源
【解析】【解答】（1）A. 水龙头漏水不及时更换，会浪费水资源，故不合理；
B. 生活污水集中处理和排放，可防止水污染，故合理；
C. 洗脸水冲厕所，能节约用水，故合理；
D. 农业上合理使用农药和化肥，可防止水污染，故合理；
故答案为：BCD。
（2）①活性炭可以吸附水样中的异味和色素。
②向处理后的水样中加入肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，则该水样属于硬水。生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。
【分析】（1）根据节约用水、保护水资源的措施分析；
（2）根据活性炭具有吸附性，硬水和软水的鉴别方法和降低水硬度的方法分析；
16．【答案】（1）可
（2）>
（3）300
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；用水稀释改变浓度的方法
【解析】【解答】（1）根据溶解度曲线图，20℃时甲的溶解度为5g，小于10g，甲是可溶物。
（2）根据溶解度曲线图，60℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，40℃时，甲、乙的溶解度相等。60℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液降温至40℃，60℃时，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，且甲的溶解度受温度影响比乙大，所以甲析出的晶体多，则降温后，溶液质量：乙＞甲，40℃时，甲、乙的溶解度相等，则饱和溶液的溶质质量分数相等，所以溶质的质量：乙＞甲。
（3）60℃时，乙物质的溶解度为25g，则该温度下，乙的饱和溶液的溶质质量分数=＝20%，设需要加水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，则：
100g×20%=（100g+x）×5%，x=300g。
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断降温后析出晶体的多少；可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而计算形成饱和溶液的质量。
根据稀释前后，溶质的质量不变计算。
17．【答案】（1）D
（2）
（3）减轻质量
（4）A；C；D
（5）2.4g
【解析】【解答】（1）根据给出的资料，菱镁矿、白云石 、光卤石都含有镁元素，赤铁矿的主要成分为氧化铁，不含镁元素，故答案为：D。
（2）镁在CO2中燃烧生成氧化镁和一种黑色单质，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，会生成碳单质，反应的化学方程式为 。
（3）镁合金在增强交通工具的架构强度、减轻质量、节约能源、抗冲击与振动等方面具有优势，可用于制造自行车组件。
（4）根据给出的资料，人体缺镁可能会出现眩晕、出汗过多、记记力下降等症状。
故答案为：ACD。
（5）根据化学方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，
每24份质量的镁会生成2份质量的氢气，每56份质量的铁会生成2份质量的氢气，所以生成0.2g的氢气需要2.4g镁，或5.6g的铁，所以向镁和铁的混合物ag中加入足量稀硫酸，产生0.2g氢气，a的取值范围是2.4g＜a＜5.6g。
【分析】（1）根据给出的资料和赤铁矿的主要成分分析。
（2）根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变和化学方程式的书写步骤分析 。
（3）根据题干给出的资料分析。
（4）根据题干给出的资料分析。
（5）根据镁、铁与硫酸反应的化学方程式计算分析。
18．【答案】（1）B；D
（2）10%
【知识点】金属活动性顺序及其应用；物质组成的综合计算
【解析】【解答】（1）根据金属的活动性：Mg＞Zn＞H＞Cu＞Ag，试管1中锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，试管2中镁和硝酸银反应生成硝酸镁和银，待反应停止后将所得混合物倒入同一洁净的烧杯中，镁会先与硝酸铜、后与硝酸锌反应，可能锌也会与硝酸银反应，可能铜也与硝酸银反应，充分混合后分离得到滤渣m和滤液n。
A. 若滤液n为无色，说明滤液n中不含硝酸铜，则肯定有铜单质，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，所以也一定不含硝酸银，所以滤渣m中肯定有铜和银，可能有锌或镁，故组成情况可能有①铜、银，②铜、银、锌，③铜、银、锌、镁3种，故错误；
B. 若滤渣m中有红色固体，所以滤渣中一定含有铜，但是铜被置换的程度不能确定，滤液中一定不含硝酸银，滤渣中一定也含有银，所以滤液n中无法确定的金属离子有铜离子、锌离子两种，故正确；
C. 若试管1和试管2中溶液均为无色，说明试管1中的硝酸铜完全反应，可以验证锌比铜活泼，试管2中可以验证镁比银活泼，滤液n为蓝色，说明铜和硝酸银生成硝酸铜和银，可以验证铜比银活泼，但是不能验证镁和锌的活动性，所以不能判断出Mg、Zn、Cu、Ag的活动性，故错误；
D. 试管1和试管2中的反应停止后，试管1中反应情况：①恰好完全反应，②Cu（NO3）2过量，③Zn过量；
试管2中反应情况：①恰好完全反应，②硝酸银过量，③镁过量；
如果镁过量，每24份质量的镁和硝酸锌反应生成硝酸镁和65份质量的锌，滤渣m大于试管所得固体质量之和；如果试管中的金属都完全反应时，固体质量与滤渣m相等，所以此时所得固体质量之和一定不大于滤渣m的质量，故正确；
故答案为：B D。
（2）设生成氯化银的质量为a，氯化钠的质量为x，
NaCl +AgNO3=NaNO3+ AgCl↓
58.5 143.5
x a
x=
原NaCl溶液质量=4a
则原NaCl溶液中溶质的质量分数=×100%≈10%。
【分析】（1）根据金属的活动性：Mg＞Zn＞H＞Cu＞Ag；
试管1中锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，
试管2中镁和硝酸银反应生成硝酸镁和银，
待反应停止后将所得混合物倒入同一洁净的烧杯中，镁也会先与硝酸铜、后与硝酸锌反应，锌也会与硝酸银反应，铜后与硝酸银反应，充分混合后分离得到滤渣m和滤液n。
（2）先设未知数，正确写出氯化钠与硝酸银反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氯化银的质量，未知量是氯化钠的质量；列比例式计算。
根据所得AgCl沉淀质量等于原NaCl溶液质量的1/4计算。
19．【答案】（1）CuSO4
（2）SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
（3）复分解反应
（4）Cu(OH)2 CuO+H2O
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】E是氧化物，E中两种元素质量之比为2：3,则E是SO3，G的溶液呈蓝色，G为CuSO4溶液F易溶于水并放出大量的热，则为NaOH，B为水，H为Ca(OH)2，Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4，是复分解反应。C为Cu(OH)2，Cu(OH)2 CuO+H2O（1）G的化学式为CuSO4（2）E和F反应的化学方程式为：SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O（3）G和H反应的化学方程式为Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4基本反应类型为复分解反应（4）C→B发生分解反应的化学方程式是：Cu(OH)2 CuO+H2O。
故答案为：CuSO4、SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O、复分解反应、Cu(OH)2 CuO+H2O。
【分析】推断题关键在于根据已知信息找出关键物质，在根据题意进行推导即可。反应类型的判断，其中反应类型共分为四大类，可简单归纳为：化合反应：多合一；分解反应：一分多；置换反应：单化化单；复分解反应：相符交换价不变。
20．【答案】（1）铁架台
（2）；分解反应；②①③
（3）B；燃着的木条放在c端，若木条火焰熄灭，则二氧化碳已经收满
（4）氢氧化钠和二氧化碳反应产生碳酸钠和水，碳酸钠在乙醇中几乎不溶，所以溶液变浑浊
【知识点】氧气的实验室制法；分解反应及其应用；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的检验和验满；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器a的名称为铁架台。
（2）利用A装置制取氧气，试管口没有棉花，选用药品为氯酸钾和二氧化锰，氯酸钾在二氧化锰作用下加热反应生成氯化钾和氧气，化学方程式为，符合“一变多”的特点，属于分解反应。
用D装置收集氧气操作步骤如下：②将装满水的集气瓶倒置在水槽中，①将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中，③当气体收集满时，用毛玻璃片盖住瓶口，将集气瓶移出水槽正放在桌上，正确的操作顺序是②①③。
（3）制取二氧化碳时，要获得平稳气流，最佳发生装置是B，因为B中有分液漏斗，可以控制盐酸的流速。
二氧化碳密度比空气大，用E装置收集时气体从b端进，故检验气体集满的方法是燃着的木条放在c端，若木条火焰熄灭，则二氧化碳已经收满。
（4）将干燥纯净的二氧化碳通入装置F，可观察到澄清的溶液变浑浊，原因是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠在乙醇中几乎不溶，所以溶液变浑浊。
【分析】（1）根据仪器名称分析。
（2）根据利用A装置制取氧气特点，氯酸钾在二氧化锰作用下加热反应生成氯化钾和氧气，分解反应的特点为“一变多”，以及排水集气法的操作步骤分析。
（3）根据分液漏斗的特点和二氧化碳的验满方法分析。
（4）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠在乙醇中几乎不溶解分析。
21．【答案】（1）NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
（2）氢氧化钡溶液
（3）把稀盐酸改为稀硝酸
（4）b、a、c、b、a
（5）偏大
（6）防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入丙装置
（7）Na2CO3、NaHCO3
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）步骤①发生反应是碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式是NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。
（2）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。
步骤②中的澄清石灰水也可以用其它碱溶液代替，反应后出现明显的现象，如氢氧化钡溶液，因为二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水。
（3）图1方案中加入稀盐酸时引入了氯离子，会干扰氯化钠的检验，所以可以把稀盐酸改为稀硝酸。
（4）首先称取a克该样品放入装置甲中，然后进行有关实验操作，空气中含有二氧化碳，防止空气中的二氧化碳干扰对生成二氧化碳的检验。需要先除去空气，再称量丙的质量，之后滴入稀硫酸与样品反应，然后通入氮气，使生成的二氧化碳被丙充分吸收。
所以操作正确的顺序是：b．打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹；a．称量装置丙的质量；c．打开分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞；b．打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹；a．称量装置丙的质量。
故答案为b、a、c、b、a。
（5）浓硫酸具有吸水性，如果没有装置乙，水分会被被丙中氢氧化钠固体吸收，会造成测定结果偏大。
（6）氢氧化钠能与二氧化碳反应，会吸收水分。装置丁的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入丙装置。
（7）100g5%的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量=100g×5%=5g。
反应的化学方程式及其质量关系为：
2NaOH +CO2 =Na2CO3 +H2O
80 44 106
5g 2.75g 6.625g
Na2CO3 +CO2 +H2O=2NaHCO3
106 44
6.625g 2.75g
由以上质量关系可知，5g氢氧化钠恰好和2.75g二氧化碳反应生成6.625g碳酸钠；
6.625g碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠时，消耗二氧化碳质量是2.75g，而和氢氧化钠反应后剩余二氧化碳质量是2.25g，因此二氧化碳不足，所得溶液的溶质是Na2CO3、NaHCO3。
【分析】（1）碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
（2）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水。
（3）碳酸氢钠和稀硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳。
（4）空气中含有二氧化碳，为排除干扰，反应前先通氮气排尽空气。
（5）（6）浓硫酸和氢氧化钠都有吸水性。
（7）写出相对应的化学方程式，再分析质量关系。
22．【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）4.4g
（3）
（4）25：14：11
（5）20%
（6）31.2t
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）生成二氧化碳的质量为：20g+200g-215.6g=4.4g；
（3）设固体中碳酸钙质量为X，生成氯化钙的质量为y
X=10g
y=11.1g
（4）碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：
所以煅烧后的石灰石中各成分的质量最简比是100：56：44=25：14：11；
（5）所以混合物氧化钙的质量为：20g-10g-4.4g=5.6g
设氧化钙生成氯化钙的质量为z
z=11.1g
所以最终所得的不饱和溶液中，溶质的质量分数为： ×100%=20%；
（6）40t石灰石中含有碳酸钙质量为：40t× ×100%=20t
设生成二氧化碳的质量为m
m=8.8t
所以可以得到含杂质的生石灰的质量是40t-8.8t=31.2t．
【分析】（1）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，写出化学方程式。
（2）生成二氧化碳的质量=反应前物质的总质量-反应后烧杯中混合物的质量。
（3）根据碳酸钙加热分解生成氧化钙和二氧化碳的化学方程式；再找准有关物质，已知量是生成二氧化碳的质量，未知量为碳酸钙的质量，生成氧化钙的质量列出比例式。
（4）该煅烧后的石灰石中各成分有：没有反应的碳酸钙、生成的氧化钙、杂质。
根据（3）可知，没有反应的碳酸钙的质量，那么煅烧生成的氧化钙=20g-没有反应的碳酸钙的质量-杂质的质量，最后计算该煅烧后的石灰石中各成分的质量比。
（5） 最终所得的不饱和溶液中，溶质的质量有两个来源，一是来自碳酸钙与盐酸反应生成的氯化钙；另一份是氧化钙与盐酸反应生成的氯化钙的质量。
（6）先根据上述计算，得出“该煅烧后的石灰石中”碳酸钙的质量分数；再计算40t“煅烧一段时间的石灰石”中含有碳酸钙的质量；然后通过化学方程式计算出生成二氧化碳的质量；最后计算充分煅烧，可以得到含杂质的生石灰的质量=40t-二氧化碳的质量。
黑龙江省绥化市肇东市第十一中学2023年中考六模化学试题
一、单选题
1．（2022九上·莘县期中）据《礼记》记载，西周时期已有相当丰富的酿酒经验和完整的酿酒技术规程。下列酿酒过程中只发生物理变化的是（ ）
A．“糖化”：将淀粉水解为葡萄糖
B．“发酵”：将葡萄糖转化为酒精
C．“蒸馏”：根据沸点不同分离得到白酒
D．“窖藏”：封存白酒产生具有醇厚香味的物质
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 将淀粉水解为葡萄糖，产生了新物质葡萄糖，是化学变化；故不符合题意；
B. 葡萄糖转化为酒精，两者是不同的物质，酒精是新物质，是化学变化；故不符合题意；
C. 根据沸点不同分离得到白酒是物质的状态发生改变，没有新物质产生，是物理变化；故符合题意；
D. 封存白酒产生有醇厚香味的新物质，发生的主要是化学变化；故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．（2022九上·五莲期中）规范的操作方法是实验安全和成功的保障。下列实验操作正确的是（ ）
A．点燃酒精灯 B．读取液体体积
C．移走蒸发皿 D．过滤粗盐水
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】A、禁止用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，防止发生火灾，不符合题意；
B、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作正确，符合题意；
C、不能用手去拿正在加热的蒸发皿，防止烫伤，应用坩埚钳夹取，不符合题意；
D、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据酒精灯用火柴点燃分析；
B、根据量筒读数要平视凹液面最低处分析；
C、根据热蒸发皿要用坩埚钳移取分析；
D、根据过滤要用玻璃棒引流分析。
3．（2023·肇东模拟）物质的性质决定用途。下列关于物质的性质与用途对应不正确的是（ ）
A．熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤
B．活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可用做冰箱除味剂
C．氮气的化学性质活泼，可用于食品充氮防腐
D．浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂
【答案】C
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A. 熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤，不符合题意；
B. 活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可用做冰箱除味剂 ，不符合题意；
C. 氮气的化学性质不活泼，可用于食品充氮防腐，符合题意；
D. 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据物质的性质决定用途分析。
4．（2023九上·莱西期末）2022年6月5日是第51个世界环境日，主题是“共建清洁美丽世界”。下列做法不符合这一理念的是（ ）
A．垃圾分类回收 B．露天焚烧作物秸秆
C．煤炭添加固硫剂 D．合理施用化肥农药
【答案】B
【知识点】空气的污染与防治；合理使用化肥、农药
【解析】【解答】A. 垃圾分类回收，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，故不符合题意；
B. 露天焚烧作物秸秆，会产生大量的污染物，污染空气，故符合题意；
C. 煤炭添加固硫剂，可以减少二氧化硫的排放，保护环境，故不符合题意；
D. 合理施用化肥农药，可以减少污染，保护水资源，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据保护环境的措施分析。
5．（2023·肇东模拟）逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法。以下推理正确的是（ ）
A．化学反应伴随能量变化，则食物的腐烂过程一定伴随能量变化
B．阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子
C．酸雨的pH<7，则pH<7的降雨一定是酸雨
D．活泼金属能和稀盐酸反应放出气体，则能和稀盐酸反应放出气体的一定是活泼金属
【答案】A
【知识点】酸的化学性质；酸雨的产生、危害及防治；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A. 化学反应伴随能量变化，食物的腐烂过程会放热，所以一定伴随能量变化，故正确；
B. 阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子可能是阴离子 ，也可能是电子，故错误；
C. pH<5.6的降雨一定是酸雨 ，故错误；
D. 活泼金属能和稀盐酸反应放出气体，则能和稀盐酸反应放出气体的可能是活泼金属，也可能是碳酸盐，故错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据化学反应伴随能量变化分析。
B、带负电荷的粒子有阴离子、电子等。
C、根据酸雨的概念分析。
D、碳酸盐、碳酸氢盐、活泼金属能和稀盐酸反应会放出气体。
6．（2022·泰安）水和空气是人类宝贵的自然资源。下列有关说法正确的是（ ）
A．水电解得到氢气和氧气的质量比为2：1
B．水能灭火是因为可以降低可燃物的着火点
C．空气中氧气的质量分数约为21%
D．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光
【答案】D
【知识点】氮气及稀有气体的用途；电解水实验；水的性质和应用
【解析】【解答】A. 水在通电的条件下可以分解生成氧气和氢气；正极得到氧气，负极得到氢气，两者体积比为1：2；故不符合题意；
B. 水能灭火是因为可以降低温度到可燃物的着火点以下，故不符合题意；
C. 空气成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%，故不符合题意；
D. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可做电光源，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积之比大约是2：1。
B、可燃物的着火点属于物质的固有属性，不能随意改变。
C、根据空气的成分分析。
D、根据稀有气体的性质分析。
7．（2022·龙东地区）关于下列实验的分析与结论正确的是（ ）
A．由酚酞溶液变红可知，分子是不断运动的
B．红磷量不足会使测量空气中氧气的体积分数偏大
C．对照实验可得出铁生锈需要水和氧气
D．电解水实验在b管收集到的气体是氧气
【答案】A
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A. 烧杯内浓氨水和酚酞互不接触，而酚酞遇碱变红色，这时酚酞变红，说明酚酞溶液中有氨气“进入”，即氨气分子的不断运动使得氨气扩散到酚酞溶液中，故符合题意；
B. 红磷量不足，反应不完全，这时集气瓶中有残留的氧气，即测量的氧气体积偏小，故不符合题意；
C. 两组实验均有水，难以说明铁生锈也需要水，仅能说明铁生锈需要氧气参与，故不符合题意；
D. 电解水时生成的氧气和氢气的体积比是1：2，b管生成的气体体积较多，b管里的气体是氢气，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据氨气分子的不断运动分析。
B、红磷量不足，氧气没有完全反应，即测量的氧气体积偏小。
C、根据实验，结合控制变量法，铁生锈的条件分析。
D、电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积之比大约是2：1。
8．（2023·肇东模拟）铁及其化合物用途广泛。部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是（ ）
A．铁锈的主要成分是b
B．a在氧气中燃烧可得到e
C．a与稀硫酸发生反应可制得d硫酸盐
D．高温条件下，用CO还原e可得到a
【答案】D
【知识点】化合价规律和原则
【解析】【解答】A. 铁锈的主要成分是氧化铁，其中铁元素显+3价，应该是e，故不合理；
B. a为铁单质，在氧气中燃烧可得到四氧化三铁，而e为氧化铁，铁显+3价 ，故不合理；
C. a为铁单质，铁与稀硫酸发生反应可制得硫酸亚铁，硫酸亚铁中铁显+2价，为c硫酸盐 ，故不合理；
D. 高温条件下，一氧化碳与氧化铁反应会生成铁和二氧化碳，用CO还原e氧化铁可得到a铁单质，故合理；
故答案为：D。
【分析】在单质中元素的化合价规定为零。
在化合物中元素的正负化合价代数和为零。
9．（2022·昆明）将氯化氢转化为氯气的技术是当今化学研究的热点之一，下图是该反应的微观示意图（ ）
（其中：表示氢原子，表示氧原子，表示氯原子）
下列说法正确的是
A．该反应涉及两种氧化物
B．生成物均由两种元素组成
C．参加反应的两种物质的质量比为73：16
D．反应前后分子总数不变
【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】由图示可知，反应的化学方程为；
A. 由反应的化学方程可知，该反应涉及1种氧化物H2O，故A不符合题意；
B. 由反应的化学方程可知，生成物Cl2由1种元素组成，故B不符合题意；
C. 由反应的化学方程可知，参加反应的两种物质的质量比为32：（4×36.5）=16：73，故C符合题意；
D. 由反应的化学方程可知，反应前后分子总数减少了，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
10．（2022·泰安）对所学知识进行归纳总结，是提高学习效率的有效方法。下列归纳总结完全正确的是（ ）
A．化学与生活 B．化学与能源
①用洗洁精除油污的原理是溶解过程 ②要多食用营养补品，补充微量元素 ③厨房里可用食醋清除水垢 ①化学电池是将化学能转化为电能的装置 ②太阳能、风能、地热能等属于新能源 ③理想的制氢方法是利用太阳能分解水
C．化学与健康 D．化学与安全
①人体缺铁会引起贫血症 ②霉变的大米煮熟后可以食用 ③缺乏维生素A，会引起夜盲症 ①皮肤沾上浓硫酸，先用水冲洗，再涂硼酸溶液 ②实验时碰倒酒精灯着火，立即用湿抹布盖灭 ③冬天用煤炉取暖时，一定要保证室内通风
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A. ①用洗洁精除油污的原理是利用了洗洁精的乳化作用，说法错误；②保持人体健康需要合理食用营养补品，补充微量元素，错误；③水垢的主要成分是有碳酸钙、氢氧化镁、碳酸镁等物质，食醋中含有醋酸，醋酸能与碳酸钙、氢氧化镁、碳酸镁发生化学反应，则能用食醋清除水垢，正确，故不符合题意；
B. ①化学电池是将化学能转化为电能的装置，正确；②太阳能、风能、地热能等属于新能源，正确；③理想的制氢方法是利用太阳能分解水，太阳能是可再生资源；故说法均正确，符合题意；
C. ①铁是人体需要的微量元素，缺铁元素会引起贫血症，正确；②霉变的大米有毒不能食用，错误；③缺乏维生素A，会引起夜盲症，正确；故不符合题意；
D、①皮肤沾上浓硫酸，先用大量水冲洗，再涂碳酸氢钠溶液，错误；②实验时碰倒酒精灯着火，不能用水灭火，应立即用湿抹布盖灭，正确；③煤不完全燃烧会产生CO，CO有毒，则冬天用煤炉取暖时，一定要保证室内通风，正确；故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、洗洁精具有乳化作用，②保持人体健康需要合理膳食；③醋酸能与碳酸钙、氢氧化镁、碳酸镁发生化学反应。
B、根据化学与能源的有关知识分析。
C、①缺铁元素会引起贫血症；②霉变的大米有毒不能食用；③缺乏维生素A，会引起夜盲症。
D、根据意外事故的处理方法，一氧化碳有毒分析。
11．（2022·龙东地区）下列图像能正确表示对应关系的是（ ）
A．向氢氧化钠溶液中加水
B．向一定量的HCl与Na2SO4混合溶液中不断加Ba(OH)2溶液
C．加热高锰酸钾
D．向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合液中加入铁粉
【答案】D
【知识点】常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】A. 向氢氧化钠溶液中加水，氢氧化钠溶液被稀释，碱性减弱，pH逐渐减小至无限接近于7，不会等于7，更不会小于7，故不符合题意；
B. 向一定量的HCl与Na2SO4混合溶液中不断加Ba(OH)2溶液，氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡，硫酸钡难溶于酸，故一开始就有沉淀生成，生成沉淀的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，故不符合题意；
C. 加热高锰酸钾，加热到一定温度，才开始分解，后高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故一开始固体的质量不变，故固体的质量逐渐减小，待完全反应后，不再变化，故不符合题意；
D. 向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合液中加入铁粉，金属活动性：Fe＞Cu＞Ag，铁先与硝酸银反应：，56份质量的铁置换出216份质量的银，固体质量增加，溶液质量减小，待完全反应后，铁和硝酸铜反应：，56份质量的铁置换出64份质量的铜，固体质量增加，溶液质量减小，故溶液质量逐渐减小，待硝酸银完全反应后，溶液继续减少， 但是减少幅度变小，待硝酸铜完全反应后，不再变化，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据结合所涉及的化学知识，分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
二、多选题
12．（2023九下·让胡路开学考）向一定质量的Na2CO3溶液中滴加一定质量的Ba（OH）2溶液，反应一段时间后改为滴加Ca（OH）2溶液，当恰好不再产生沉淀时，再滴加稀盐酸至沉淀消失。反应过程中产生沉淀的质量与加入物质的质量关系如图所示。下列说法错误的有（ ）
A．a点溶液中溶质只有NaOH
B．c﹣d段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O
C．整个过程溶液中的溶质种类最多含有2种
D．d﹣e段有气泡产生
【答案】A,C
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【解答】A、根据分析可知，a点时有沉淀生成，是氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，a点后还有沉淀生成，说明溶质中还含有碳酸钠，说法符合题意；
B、根据分析可知，c~d段沉淀质量不变，此时发生的反应是加入的稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，说法不符合题意；
C、根据分析可知，如e点时，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，稀盐酸和碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，溶液中溶质有氯化钠、氯化钙、氯化钡溶质超过2种，说法符合题意；
D、d点后沉淀质量减少，此时是稀盐酸和碳酸钙、碳酸钡发生反应生成二氧化碳，有气泡产生，说法不符合题意。
故答案为：AC。
【分析】碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，据此分析。
三、填空题
13．（2023·肇东模拟）用化学用语填写，
（1）2个汞原子 。
（2）淀粉 。
（3）标出硝酸中氮元素的化合价 。
【答案】（1）2Hg
（2）(C6H10O5)n
（3）
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点
【解析】【解答】（1）2个汞原子表示为2Hg；（2）淀粉表示为(C6H10O5)n；
（3）硝酸中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设氮元素化合价为x，则
（+1）+x+（-2）×3=0，
解得x=+5，
标出硝酸中氮元素的化合价显+5价，表示为 。
【分析】（1）元素符号前有数字表示多个汞原子。
（2）根据淀粉的组成分析。
（3）在化合物中，元素的化合价标注在元素符号的正上方，（正负）号前，数（字）后。
14．（2023·肇东模拟）化学在保证人类生存和提高生活质量方面起着重要的作用。请回答下列问题：
（1）饺子是中国的传统美食之一，制作饺子的原料有小麦粉，小麦粉中富含的营养素是 ，馅料中常添加铁强化酱油，铁元素属于人体所需的 (填“常量”或“微量”)元素。
（2）久置的铁锅出现锈蚀是铁与空气中的 发生化学反应所致。
（3）我国古代将炉甘石、赤铜和木炭粉混合加热到800℃，得到一种外观似金子的铜和锌的合金，其中涉及到的化学反应之一是：，该反应中发生还原反应的物质是 (填化学式)。
（4）节气是中国的传统历法文化，“小满不满，麦有一险”提示我们需要在小满季节，及时为小麦补充充足的水分和 (填“氮”“磷”或“钾”)肥，以提高小麦的产量和质量。
【答案】（1）糖类；微量
（2）氧气(或O2)、水蒸气(或水或H2O)
（3）Cu2O
（4）磷
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；常见化肥的种类和作用；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素
【解析】【解答】（1）小麦粉中富含的营养素是糖类，馅料中常添加铁强化酱油，铁元素属于人体所需的微量元素。
（2）久置的铁锅出现锈蚀是铁与空气中的氧气(或O2)、水蒸气(或水或H2O)发生化学反应所致。
（3） 中Cu2O失去氧，为氧化剂，发生还原反应。
（4）节气是中国的传统历法文化，“小满不满，麦有一险”提示我们需要在小满季节，及时为小麦补充充足的水分和磷肥，以提高小麦的产量和质量。因为磷肥可以促进作物根系发达，还可以增强作物的抗寒、抗旱能力。
【分析】（1）凡是占人体总重量的万分之一以上的元素，如氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁等，称为常量元素。
（2）根据铁生锈的条件分析。
（3）反应中发生还原反应的物质是反应后元素的化合价会降低的物质。
（4）根据化学肥料的分类、作用分析。
15．（2023·肇东模拟）水是一切生命体生存所必需的物质。
（1）爱护水资源，既要节约用水，也要防治水体污染，下列做法合理的是____(填标号)
A．水龙头漏水不及时更换 B．生活污水集中处理和排放
C．洗脸水冲厕所 D．农业上合理使用农药和化肥
（2）①小新间学从翠湖取回水样，用自制净水器处理，净水器中活性炭可以 (填“吸附”或“蒸馏”)水样中的异味和色素。
②向处理后的水样中加入肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，则该水样属于 (填“硬水”或“软水”)。使用硬水会给生活和生产带来许乡麻烦，生活中常用 的方法降低水的硬度，
【答案】（1）B；C；D
（2）吸附；硬水；煮沸
【知识点】水的净化；硬水与软水；保护水资源
【解析】【解答】（1）A. 水龙头漏水不及时更换，会浪费水资源，故不合理；
B. 生活污水集中处理和排放，可防止水污染，故合理；
C. 洗脸水冲厕所，能节约用水，故合理；
D. 农业上合理使用农药和化肥，可防止水污染，故合理；
故答案为：BCD。
（2）①活性炭可以吸附水样中的异味和色素。
②向处理后的水样中加入肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，则该水样属于硬水。生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。
【分析】（1）根据节约用水、保护水资源的措施分析；
（2）根据活性炭具有吸附性，硬水和软水的鉴别方法和降低水硬度的方法分析；
16．（2023·肇东模拟）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，
（1）甲是 溶物(“易”“可”“微”“难”)
（2）60℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液降温至40℃，溶质的质量乙 甲(填“<”“>”或“=”)。
（3）60℃时，将100g乙的饱和溶液配成质量分数为5%的溶液，需加水 g。
【答案】（1）可
（2）>
（3）300
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；用水稀释改变浓度的方法
【解析】【解答】（1）根据溶解度曲线图，20℃时甲的溶解度为5g，小于10g，甲是可溶物。
（2）根据溶解度曲线图，60℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，40℃时，甲、乙的溶解度相等。60℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液降温至40℃，60℃时，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，且甲的溶解度受温度影响比乙大，所以甲析出的晶体多，则降温后，溶液质量：乙＞甲，40℃时，甲、乙的溶解度相等，则饱和溶液的溶质质量分数相等，所以溶质的质量：乙＞甲。
（3）60℃时，乙物质的溶解度为25g，则该温度下，乙的饱和溶液的溶质质量分数=＝20%，设需要加水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，则：
100g×20%=（100g+x）×5%，x=300g。
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断降温后析出晶体的多少；可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而计算形成饱和溶液的质量。
根据稀释前后，溶质的质量不变计算。
四、科普阅读题
17．（2023·肇东模拟）阅读下列材料。
镁在自然界中分布广泛，存在于光卤石(主要成分)、菱镁矿(主要成)、白云石【引主要成分】等矿石中，海水中也含镁盐。工亚上电解熔融制取金属镁。镁化学性质比较活泼，与CO2或水都能反应，当镁等活泼金属着火时，不能使用CO2或水扑救，可以用沙土灭火。
镁合金被称作21世纪的绿色工程材料，在增强交通工具的架构强度、减轻质量、节药能源、抗冲击与振动等方面具有优势，已大量应用于自行车组件的制造。
镁元素对人体健康有着重要作用，通过对心脏的调节，使心脏的节律和兴奋传导减弱，从而有利于心脏的舒张：还可以保护心血管、防止经脉硬化。人体缺镁可能会出现眩晕、出汗过多、记记力下降等症状。
回答下列问题：
（1）下列矿物的主要成分不含镁元素的是____(填标号)。
A．菱镁矿 B．白云石 C．光卤石 D．赤铁矿
（2）镁在CO2中燃烧生成氧化镁和一种黑色单质，该反应的化学方程式为 。
（3）镁合金在增强交通工具的架构强度、 、节约能源、抗冲击与振动等方面具有优势，可用于制造自行车组件。
（4）人体缺镁可能会出现____(填标号)等症状。
A．眩晕 B．水保病 C．出汗过多 D．记忆力下降
（5）向镁和铁的混合物ag中加入足量稀硫酸，产生0.2g氢气，则a的取值范围是 。
【答案】（1）D
（2）
（3）减轻质量
（4）A；C；D
（5）2.4g
【解析】【解答】（1）根据给出的资料，菱镁矿、白云石 、光卤石都含有镁元素，赤铁矿的主要成分为氧化铁，不含镁元素，故答案为：D。
（2）镁在CO2中燃烧生成氧化镁和一种黑色单质，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，会生成碳单质，反应的化学方程式为 。
（3）镁合金在增强交通工具的架构强度、减轻质量、节约能源、抗冲击与振动等方面具有优势，可用于制造自行车组件。
（4）根据给出的资料，人体缺镁可能会出现眩晕、出汗过多、记记力下降等症状。
故答案为：ACD。
（5）根据化学方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，
每24份质量的镁会生成2份质量的氢气，每56份质量的铁会生成2份质量的氢气，所以生成0.2g的氢气需要2.4g镁，或5.6g的铁，所以向镁和铁的混合物ag中加入足量稀硫酸，产生0.2g氢气，a的取值范围是2.4g＜a＜5.6g。
【分析】（1）根据给出的资料和赤铁矿的主要成分分析。
（2）根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变和化学方程式的书写步骤分析 。
（3）根据题干给出的资料分析。
（4）根据题干给出的资料分析。
（5）根据镁、铁与硫酸反应的化学方程式计算分析。
五、填空题
18．（2023·肇东模拟）回答问题
（1）小智同学进行金属与盐反应的实验(如图试管1、试管2所示)，待反应停止后将所得混合物倒入同一洁净的烧杯中，充分混合后分离得到滤渣m和滤液n，下列说法正确的是____(填标号)。
A．若滤液为无色，则滤渣m组成情况可能有4种
B．若滤渣m中有红色固体，则滤液n中无法确定的金属离子有两种
C．若试管1和试管2中溶液均为无色，滤液n为蓝色，则可判断出Mg、Zn、Cu、Ag的活动性
D．试管1和试管2中的反应停止后，所得固体质量之和一定不大于滤渣m的质量
（2）在一定质量的某NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得AgCl沉淀质量等于原NaCl溶液质量的1/4。则原NaCl溶液中溶质的质量分数约为 。
【答案】（1）B；D
（2）10%
【知识点】金属活动性顺序及其应用；物质组成的综合计算
【解析】【解答】（1）根据金属的活动性：Mg＞Zn＞H＞Cu＞Ag，试管1中锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，试管2中镁和硝酸银反应生成硝酸镁和银，待反应停止后将所得混合物倒入同一洁净的烧杯中，镁会先与硝酸铜、后与硝酸锌反应，可能锌也会与硝酸银反应，可能铜也与硝酸银反应，充分混合后分离得到滤渣m和滤液n。
A. 若滤液n为无色，说明滤液n中不含硝酸铜，则肯定有铜单质，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，所以也一定不含硝酸银，所以滤渣m中肯定有铜和银，可能有锌或镁，故组成情况可能有①铜、银，②铜、银、锌，③铜、银、锌、镁3种，故错误；
B. 若滤渣m中有红色固体，所以滤渣中一定含有铜，但是铜被置换的程度不能确定，滤液中一定不含硝酸银，滤渣中一定也含有银，所以滤液n中无法确定的金属离子有铜离子、锌离子两种，故正确；
C. 若试管1和试管2中溶液均为无色，说明试管1中的硝酸铜完全反应，可以验证锌比铜活泼，试管2中可以验证镁比银活泼，滤液n为蓝色，说明铜和硝酸银生成硝酸铜和银，可以验证铜比银活泼，但是不能验证镁和锌的活动性，所以不能判断出Mg、Zn、Cu、Ag的活动性，故错误；
D. 试管1和试管2中的反应停止后，试管1中反应情况：①恰好完全反应，②Cu（NO3）2过量，③Zn过量；
试管2中反应情况：①恰好完全反应，②硝酸银过量，③镁过量；
如果镁过量，每24份质量的镁和硝酸锌反应生成硝酸镁和65份质量的锌，滤渣m大于试管所得固体质量之和；如果试管中的金属都完全反应时，固体质量与滤渣m相等，所以此时所得固体质量之和一定不大于滤渣m的质量，故正确；
故答案为：B D。
（2）设生成氯化银的质量为a，氯化钠的质量为x，
NaCl +AgNO3=NaNO3+ AgCl↓
58.5 143.5
x a
x=
原NaCl溶液质量=4a
则原NaCl溶液中溶质的质量分数=×100%≈10%。
【分析】（1）根据金属的活动性：Mg＞Zn＞H＞Cu＞Ag；
试管1中锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，
试管2中镁和硝酸银反应生成硝酸镁和银，
待反应停止后将所得混合物倒入同一洁净的烧杯中，镁也会先与硝酸铜、后与硝酸锌反应，锌也会与硝酸银反应，铜后与硝酸银反应，充分混合后分离得到滤渣m和滤液n。
（2）先设未知数，正确写出氯化钠与硝酸银反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氯化银的质量，未知量是氯化钠的质量；列比例式计算。
根据所得AgCl沉淀质量等于原NaCl溶液质量的1/4计算。
六、推断题
19．（2017·潮州模拟）图中的A~H是初中化学常见的化合物，且分别是由H、O、S、Na、Ca、Cu中的两种或三种元素组成的。其中B、E是氧化物，E中两种元素质量之比为2：3；C、F、H为相同类别的化合物，F易溶于水并放出大量的热；G的溶液呈蓝色。图中的“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）G的化学式为 ；
（2）写出E和F反应的化学方程式 ；
（3）G和H反应的基本反应类型为 ；
（4）写出C→B发生分解反应的化学方程式： 。
【答案】（1）CuSO4
（2）SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
（3）复分解反应
（4）Cu(OH)2 CuO+H2O
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】E是氧化物，E中两种元素质量之比为2：3,则E是SO3，G的溶液呈蓝色，G为CuSO4溶液F易溶于水并放出大量的热，则为NaOH，B为水，H为Ca(OH)2，Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4，是复分解反应。C为Cu(OH)2，Cu(OH)2 CuO+H2O（1）G的化学式为CuSO4（2）E和F反应的化学方程式为：SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O（3）G和H反应的化学方程式为Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4基本反应类型为复分解反应（4）C→B发生分解反应的化学方程式是：Cu(OH)2 CuO+H2O。
故答案为：CuSO4、SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O、复分解反应、Cu(OH)2 CuO+H2O。
【分析】推断题关键在于根据已知信息找出关键物质，在根据题意进行推导即可。反应类型的判断，其中反应类型共分为四大类，可简单归纳为：化合反应：多合一；分解反应：一分多；置换反应：单化化单；复分解反应：相符交换价不变。
七、实验题
20．（2023·肇东模拟）化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置完成相关问题。
（1）写出仪器a的名称 。
（2）写出利用A装置制取氧气的化学方程式 ，基本反应类型是 。用D装置收集氧气有下列操作步骤：①将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中、②将装满水的集气瓶倒置在水槽中、③当气体收集满时，用毛玻璃片盖住瓶口，将集气瓶移出水槽正放在桌上、正确的操作顺序是 （填编号）。
（3）制取二氧化碳时，要获得平稳气流，最佳发生装置是 （填装置序号），用E装置检验气体集满的方法是 。
（4）将干燥纯净的二氧化碳通入装置F，可观察到澄清的溶液变浑浊，原因是 （已知：20℃时，氢氧化钠在乙醇中的溶解度为17.3g，而碳酸钠在乙醇中几乎不溶解）。
【答案】（1）铁架台
（2）；分解反应；②①③
（3）B；燃着的木条放在c端，若木条火焰熄灭，则二氧化碳已经收满
（4）氢氧化钠和二氧化碳反应产生碳酸钠和水，碳酸钠在乙醇中几乎不溶，所以溶液变浑浊
【知识点】氧气的实验室制法；分解反应及其应用；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的检验和验满；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器a的名称为铁架台。
（2）利用A装置制取氧气，试管口没有棉花，选用药品为氯酸钾和二氧化锰，氯酸钾在二氧化锰作用下加热反应生成氯化钾和氧气，化学方程式为，符合“一变多”的特点，属于分解反应。
用D装置收集氧气操作步骤如下：②将装满水的集气瓶倒置在水槽中，①将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中，③当气体收集满时，用毛玻璃片盖住瓶口，将集气瓶移出水槽正放在桌上，正确的操作顺序是②①③。
（3）制取二氧化碳时，要获得平稳气流，最佳发生装置是B，因为B中有分液漏斗，可以控制盐酸的流速。
二氧化碳密度比空气大，用E装置收集时气体从b端进，故检验气体集满的方法是燃着的木条放在c端，若木条火焰熄灭，则二氧化碳已经收满。
（4）将干燥纯净的二氧化碳通入装置F，可观察到澄清的溶液变浑浊，原因是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠在乙醇中几乎不溶，所以溶液变浑浊。
【分析】（1）根据仪器名称分析。
（2）根据利用A装置制取氧气特点，氯酸钾在二氧化锰作用下加热反应生成氯化钾和氧气，分解反应的特点为“一变多”，以及排水集气法的操作步骤分析。
（3）根据分液漏斗的特点和二氧化碳的验满方法分析。
（4）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠在乙醇中几乎不溶解分析。
八、科学探究题
21．（2023·肇东模拟）小苏打和食盐是厨房中常见物质。现有一包白色固体，可能由碳酸氢钠、氯化钠中的一种或两种物质组成。某科学小组同学展开了系列研究。
定性分析
【实验目的】确定白色固体的组成
【实验方案】：如图1所示
【实验结论】小明同学经过上述实验得出结论：该白色固体由碳酸氢钠、氯化钠两种物质组成。
（1）步骤①发生反应的化学方程式是 ；
（2）步骤②中的澄清石灰水也可以用其它碱溶液代替，如 ；
（3）科学小组认真研究讨论后认为，此方案不能得出小明同学的结论。一致认为将上述方案中使用的一种试剂进行调换，如仍出现上述现象，则小明同学的结论正确。调换措施是 。
（4）定量分析
【实验目的】测定该白色固体中碳酸氢钠的质量分数
【实验方案】该小组利用图2所示的实验装置（固定装置已略去，装置气密性良好）进行实验，每一步反应均完全进行。
首先称取a克该样品放入装置甲中，然后进行有关实验操作，正确的顺序是 （填序号，可重复选择）
a．称量装置丙的质量
b．打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹
c．打开分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞
（5）如果没有装置乙，会造成测定结果 （填“偏大”“偏小”或“不变”）；
（6）装置丁的作用是 。
（7）拓展交流
经查阅材料：将二氧化碳气体持续通入一定量的氢氧化钠溶液中会先后发生以下两个化学反应：
①2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O②Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3
小明同学将5g二氧化碳气体通入100g5%的氢氧化钠溶液中，充分反应后，所得溶液的溶质是 （填化学式）。
【答案】（1）NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
（2）氢氧化钡溶液
（3）把稀盐酸改为稀硝酸
（4）b、a、c、b、a
（5）偏大
（6）防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入丙装置
（7）Na2CO3、NaHCO3
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）步骤①发生反应是碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式是NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。
（2）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。
步骤②中的澄清石灰水也可以用其它碱溶液代替，反应后出现明显的现象，如氢氧化钡溶液，因为二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水。
（3）图1方案中加入稀盐酸时引入了氯离子，会干扰氯化钠的检验，所以可以把稀盐酸改为稀硝酸。
（4）首先称取a克该样品放入装置甲中，然后进行有关实验操作，空气中含有二氧化碳，防止空气中的二氧化碳干扰对生成二氧化碳的检验。需要先除去空气，再称量丙的质量，之后滴入稀硫酸与样品反应，然后通入氮气，使生成的二氧化碳被丙充分吸收。
所以操作正确的顺序是：b．打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹；a．称量装置丙的质量；c．打开分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞；b．打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹；a．称量装置丙的质量。
故答案为b、a、c、b、a。
（5）浓硫酸具有吸水性，如果没有装置乙，水分会被被丙中氢氧化钠固体吸收，会造成测定结果偏大。
（6）氢氧化钠能与二氧化碳反应，会吸收水分。装置丁的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入丙装置。
（7）100g5%的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量=100g×5%=5g。
反应的化学方程式及其质量关系为：
2NaOH +CO2 =Na2CO3 +H2O
80 44 106
5g 2.75g 6.625g
Na2CO3 +CO2 +H2O=2NaHCO3
106 44
6.625g 2.75g
由以上质量关系可知，5g氢氧化钠恰好和2.75g二氧化碳反应生成6.625g碳酸钠；
6.625g碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠时，消耗二氧化碳质量是2.75g，而和氢氧化钠反应后剩余二氧化碳质量是2.25g，因此二氧化碳不足，所得溶液的溶质是Na2CO3、NaHCO3。
【分析】（1）碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
（2）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水。
（3）碳酸氢钠和稀硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳。
（4）空气中含有二氧化碳，为排除干扰，反应前先通氮气排尽空气。
（5）（6）浓硫酸和氢氧化钠都有吸水性。
（7）写出相对应的化学方程式，再分析质量关系。
九、计算题
22．（2019九上·道外期中）小明为了探究煅烧了一段时间的石灰石中各成分的质量（其中杂质高温不分解、不溶于水也不与酸反应），进行了如图所示的实验：
请回答下列问题：
（1）写出有气体生成的化学反应方程式 ；
（2）生成气体的质量是 ；
（3）写出求解所探究的固体中碳酸钙质量（X）的比例式 ；
（4）该煅烧后的石灰石中各成分的质量最简比是 ；
（5）最终所得的不饱和溶液中，溶质的质量分数为 ；
（6）用上述40t“煅烧一段时间的石灰石”继续充分煅烧，可以得到含杂质的生石灰的质量是 ．
【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）4.4g
（3）
（4）25：14：11
（5）20%
（6）31.2t
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）生成二氧化碳的质量为：20g+200g-215.6g=4.4g；
（3）设固体中碳酸钙质量为X，生成氯化钙的质量为y
X=10g
y=11.1g
（4）碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：
所以煅烧后的石灰石中各成分的质量最简比是100：56：44=25：14：11；
（5）所以混合物氧化钙的质量为：20g-10g-4.4g=5.6g
设氧化钙生成氯化钙的质量为z
z=11.1g
所以最终所得的不饱和溶液中，溶质的质量分数为： ×100%=20%；
（6）40t石灰石中含有碳酸钙质量为：40t× ×100%=20t
设生成二氧化碳的质量为m
m=8.8t
所以可以得到含杂质的生石灰的质量是40t-8.8t=31.2t．
【分析】（1）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，写出化学方程式。
（2）生成二氧化碳的质量=反应前物质的总质量-反应后烧杯中混合物的质量。
（3）根据碳酸钙加热分解生成氧化钙和二氧化碳的化学方程式；再找准有关物质，已知量是生成二氧化碳的质量，未知量为碳酸钙的质量，生成氧化钙的质量列出比例式。
（4）该煅烧后的石灰石中各成分有：没有反应的碳酸钙、生成的氧化钙、杂质。
根据（3）可知，没有反应的碳酸钙的质量，那么煅烧生成的氧化钙=20g-没有反应的碳酸钙的质量-杂质的质量，最后计算该煅烧后的石灰石中各成分的质量比。
（5） 最终所得的不饱和溶液中，溶质的质量有两个来源，一是来自碳酸钙与盐酸反应生成的氯化钙；另一份是氧化钙与盐酸反应生成的氯化钙的质量。
（6）先根据上述计算，得出“该煅烧后的石灰石中”碳酸钙的质量分数；再计算40t“煅烧一段时间的石灰石”中含有碳酸钙的质量；然后通过化学方程式计算出生成二氧化碳的质量；最后计算充分煅烧，可以得到含杂质的生石灰的质量=40t-二氧化碳的质量。
