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辽宁省名校联盟2023-2024学年高三上学期9月联考
化学
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 P31 S32 V51 Fe56 Ba137
一、选择题：本题共 15 小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.中国古代诗词和书籍中蕴含着化学知识。下列说法错误的是
A.“白玉金边素瓷胎，雕龙描凤巧安排”，陶瓷材料是人类应用最早的硅酸盐材料
B.我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指CuSO ·5H O
C.“火树银花”火树就是指焰火，俗称烟花，是金属单质的焰色试验，属于物理变化
D.《本草纲目》：“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂(HgS)而出”，其中发生了氧化还原反应
2.下列操作规范且能达到实验目的的是
3.下列离子方程式正确的是
A.向 CuSO 溶液中加入过量氨水：
B.锂在氧气中燃烧：
C.向 Fe(NO ) 溶液中加入过量的 HI溶液:
D.稀硫酸滴入 Na S O 溶液中:
4.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.25 ℃、101 kPa下,28 L氢气中含有质子的数目为2.5NA
B.12 g NaHSO 中含有0.2NA 个阳离子
C.标准状况下,22.4 L HCl气体中含有 H 的数目为 NA
D.常温常压下,124 g P 中所含 P—P键数目为 6NA
5.下列说法中不正确的是
A.磺化、硝化、风化、钝化都是化学变化 B.甘油不是油，纯碱不是碱，干冰不是冰
C.水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物 D.蒸馏、干馏、常压分馏、减压分馏都是化学变化
6.为减轻环境污染，提高资源的利用率，可将钛厂、氯碱厂和甲醇厂联合进行生产。生产工艺流程如下：
已知：“氯化”过程在高温下进行，且该过程中 Ti元素的化合价没有变化。下列叙述错误的是
A.氯碱工业中生成的氯气可用于生产漂白粉
B.“合成”过程中原子利用率为100%
C.“氯化”时发生反应的化学方程式为 7Cl +2FeTiO +6C══2FeCl +2TiCl +6CO，还原剂只有C
D.上述流程中生成钛时不可用 CO 代替 Ar
7.四氟肼(N F )，沸点-73℃，可作高能燃料的氧化剂，可用Fe 与二氟胺(HNF )反应制得，发生的反应为 (未配平)。下列说法正确的是
A.氧化性:
B.上述反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2 1
C.标准状况下,若生成2.24 L N F ,转移电子0.1mol
D. N F 作氧化剂时,其还原产物可能是 NO和 HF
8.侯氏制碱法工艺流程可用下图表示。下列有关说法不正确的是
A.侯氏制碱法中CO 来自煅烧石灰石
B.母液I“吸氨”可使 NaHCO 转化为Na CO ,提高析出氯化铵的纯度
C.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
D.生成的氯化铵可用于氮肥，提高原料利用率
9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.水电离的 的溶液： Na 、Cu 、HCO -、NO
B.0.2 mol/L 的 NH Cl溶液: Na 、K 、SO42 、SiO32
C.使甲基橙变红色的溶液： Fe3 、K 、SO42 、NO
D.0.1mol/L NaClO溶液: H 、Na 、Cl 、MnO -
10.下列实验操作或实验方案，能达到目的的是
11.将一定量的 Cl 通入体积为40mL、浓度为5mol/L的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，测得反应后溶液中有三种含氯元素的离子，其中 ClO 物质的量为0.04 mol、ClO 物质的量为0.02 mol，下列说法正确的是
A.该反应的离子方程式为
B.该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：7
C.标准状况下,上述反应消耗 Cl 4.48 L
D.反应后生成的含氯元素的离子在任何条件下都能共存
12. NH 可用作脱硝剂。某科研小组为了探究 NO 能否被 NH 还原，设计的装置如图所示(夹持、加热装置已略去,K 、K 、K 为止水夹)。
下列说法正确的是
A.固体X可以是无水CaCl
B.甲、乙试剂均可以是 P O
C.实验时宜先通入 NO ，再通入 NH ，有利于减少空气对实验的干扰
D.生成 NO 的反应中n(还原剂):n(氧化剂)=2:1
13.某溶液可能含有 Cl 、SO42 、CO32-、NH4 、Fe 、Al 和K 。 取该溶液 100 mL,加入过量 NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g 固体；向上述滤液中加足量 BaCl 溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。 由此得出的结论正确的是
A.至少存在3种离子 B.Cl 一定存在,且c(Cl )>0.4mol/L
C. NH4 一定存在,Al 不存在 D.K 可能存在，可通过焰色试验验证
14.已知制备某无机化合物的转化流程如图所示，则下列说法中错误的是
A.该循环过程中的化学反应没有涉及置换反应类型
B.该转化流程中CaCO 、CaCl 均被循环使用
C.该循环过程中涉及的化学反应均为非氧化还原反应
D.该工艺总体来看相当于利用食盐和石灰石制取得到纯碱
15.为探究 Al (SO ) 溶液与Ba(OH) 溶液的反应,取0.1mol/L 的溶液进行如下实验:
下列分析错误的是
A.试管1中，当硫酸根离子恰好完全沉淀时，沉淀的质量最大
B.试管1、2中，沉淀均会先增多后减少
C.试管1、2中,沉淀均含 BaSO
D.试管2中，当钡离子恰好完全沉淀时，铝元素也完全转变为沉淀
二、非选择题：本题共4小题，共 55 分。
16.(15分)填空:
(1)用高锰酸钾(KMnO )测定室内甲醛含量，发生反应如下，配平该方程式：
MnO4-+ HCHO+ H+→ Mn2++ CO2↑+ H2O
配制KMnO 溶液，定容的操作方法为 。
(2)在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，不得留有水，原因是 (填化学方程式)。
(3)写出 Na SO 和 NaCl混合溶液中 Cl 的检验方法: 。
(4)从硫酸亚铁溶液中获得硫酸亚铁晶体 FeSO ·7H O的实验操作为 、 、过滤、冰水洗涤、烘干。 取 27.8g FeSO ·7H O隔绝空气加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。
分析数据，写出90℃残留物的化学式： ；440~470℃时固体物质发生反应的化学方程式是 。
17.(15分)我国河南、广西和贵州等省份高硫铝土矿储量较高，其主要成分为 Al O 、Fe O ，还含有少量 SiO 、FeS 。现以高硫铝土矿为原料生产 Al O 和 Fe O 的部分工艺流程如下所示。
(1)加入少量CaO的主要作用为 。
(2)配平“焙烧”过程中发生反应的化学方程式： FeS2+ O2高温 Fe2O3+ SO2
(3)向“过滤”得到的滤液中通入过量CO ，含金属元素的阴离子发生反应的离子方程式为 。
(4)“隔绝空气焙烧”过程生成Fe O 和SO ，发生反应的化学方程式为 。
(5)“烧渣分离”若采取物理方法可以使用 (填物质名称)分离。
(6)纯度检验：将少量产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性 KMnO 溶液，若酸性 KMnO 溶液褪色， (填“能”或“不能”)说明产品中含有 FeO，理由是 。
(7)“焙烧”的过程中采用多层逆流焙烧，优点是 (任答一点)。
18.(10分)HNO 是极其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域有着广泛的应用，现代工业上常用氨催化氧化制硝酸的流程示意图如下：
(1)写出“氧化炉”中氨催化氧化的化学方程式： 。
(2)工业上常用碱液来吸收 NO ，有关的化学反应为：
①NO+NO +2NaOH══2NaNO +H O;
②2NO +2NaOH══NaNO +NaNO +H O。
现有一定条件下0.2mol NO 和0.1mol NO的混合气体恰好被200 mL NaOH 溶液完全吸收,则 NaOH 溶液的物质的量浓度为 mol/L。
(3)已知氨氮废水中氮元素多以 NH 和 NH ·H O 的形式存在,加入 NaClO 可将废水中的 NH ·H O 转化为无污染气体，该反应的化学方程式为 。
(4)《本草纲目拾遗》记载“强水性最烈，能蚀五金”，请写出稀强水与铜反应的离子方程式： 。
(5)长期存放的浓硝酸呈黄色是因为其分解生成的 溶于硝酸中，实验室常将浓硝酸保存在 试剂瓶中，并放在 处。
19.(15分)钒被称为“工业味精”，在发展现代工业、国防等方面发挥着重要的作用。 V O 有强氧化性，在实验室以 V O 为原料制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体，此晶体难溶于水，其化学式为(NH ) [(VO) (CO ) (OH) ]·10H O,是制备热敏材料VO 的原料。过程如下：
已知： ①氧化性：V O >Cl ;
②VO 能被 O 氧化。
(1)步骤Ⅰ中除生成 VOCl 外，还生成绿色环保、无毒无害的产物。若只用浓盐酸与 V O 反应也能制备 VOCl 溶液，从环保角度分析，不使用浓盐酸的原因是 。
(2)步骤Ⅱ可在如下装置中进行：
①装置E的名称为 。
②为了排尽装置中的空气，防止 VO 被氧化，上述装置依次连接的合理顺序为c→ (按气流方向，用小写字母表示)。
③连接好装置，检查装置气密性良好后，加入试剂，开始实验，具体操作为 。
(3)实验结束时，将析出的产品过滤，用饱和NH HCO 溶液洗涤。证明沉淀已经洗涤干净的方法是 。
(4)测定粗产品中钒的含量。实验步骤如下：
称量ag产品于锥形瓶中，用稀硫酸溶解后得到 VO l的溶液，加入 溶液至稍过量，加入某还原剂除去过量KMnO 溶液，最后用 标准溶液滴定至终点 消耗标准溶液的体积为bmL。粗产品中钒的质量分数表达式为 (以 VO 计,用含 a、b、c的代数式表示)。若((NH ) Fe(SO ) 标准溶液部分变质，则测定结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。辽宁名校联盟高三9月联考
·化学·
季考答案及解析
一、选择题
之比为1：1，B项错误：标准状况下，若生成2.24L
1.C【解析】陶瓷材料是黏土等烧制而成的，是人类应用
NF,,转移电子0.2mol,C项错误；NzF生成NO和
最早的硅酸盐材料，A项正确：“石胆…浅碧色即蓝
HF,化合价没变，NO和HF不是还原产物，D项错误。
色，烧之变白色”即无水硫酸铜，B项正确：焰色试验是
8,A【解析】侯氏制减法中CO:来自合成氨废气，A项
金属元素的性质，部分金属单质及其化合物在灼烧时会
错误。
产生不同的焰色，且焰色试验属于物理变化，C项错误；9.C【解析】水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性或碱
水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂(HgS)而出，涉及HgS
性，碱性不能大量存在Cu2+,HCO,酸性不能大量存
转化为Hg,有元素化合价的变化，与氧化还原反应有
在HCO,A项错误；0.2mol·L的NH,C1溶液中
关，D项正确。
NH时和SiO相互促进水解，不能大量共存，B项错
2.B【解析】铜和浓硫酸反应需要加热，A项错误；容量
误：使甲基橙变红色的溶液呈酸性，Fe+、K+、SO、
瓶不能用于稀释，C项错误：滴定管0刻度在上，读数应
NO,之间不反应，都不与氧离子反应，在溶液中能够大
是11,80ml,D项错误
量共存，C项正确；0.1mol·L-1NaC1O溶液中C1O和
3.D【解析】氢氧化铜溶于过量氨水生成四氨合铜离子，
H反应，不能共存，D项错误。
A项错误；锂和氧气反应只能生成氧化锂，B项错误：10.B【解析】MO,固体中加入浓盐酸，未加热不产生氯
Fe+也与I反应，C项错误。
气，A项错误；加人稀盐酸将亚硫酸根转化为二氧化
4.D【解析】不是标准状况，不能计算，A项错误：
硫，同时排除银离子的干扰，再加氯化钡溶液若产生白
NaHSO,固体中阳离子只有Na+,所以阳离子数目为
色沉淀则证明含有硫酸根离子，即证明亚硫酸钠氧化
0.1NA,B项错误；HC1气体中没有H,C项错误。
为硫酸钠，B项正确：用湿润的淀粉碘化钾试纸检验某
5.D【解析】磺化、硝化、风化、钝化过程中都有新物质生
气体，试纸变蓝，证明该气体具有氧化性，能够将I氧
成，故均是化学变化，A项正确；甘油是丙三醇，故不是
化为I,但不一定是Cl,还可以是B蒸气、NO2,O
油，纯碱是碳酸钠，故是盐不是碱，干冰是二氧化碳，故
等，不能达到实验目的，C项错误：用pH试纸测定
不是冰，B项正确；水煤气是CO和H的混合物，裂解
NaOH溶液的pH,不能润湿pH试纸，否则会因浓度
气是乙烯，丙烯等的混合物，焦炉气是混合物，其主要成
减小，而影响测定结果，不能达到实验目的，D项错误
分为氢气(55%~60%)和甲烷(23%~27%)，另外还含
11.A【解析】根据题给信息，氯气与KOH溶液反应生
有少量的一氧化碳(5%一8%)，是混合物，天然气主要
成氨化钾、氨酸钾、次氨酸钾和水，根据得失电子守恒，
成分是甲烷，还有其他杂质，是混合物，C项正确：蒸馏、
生成的n(C1)=0.04×1+0.02×5=0.14mol,加入
常压分馏，减压分馏过程中没有产生新物质，都是物理
的K0H的物质的量为0.04L×5mol:L=0.2mol,
变化，而煤的干馏有新物质生成，故是化学变化，D项
(C12)=0.1mol,所以反应中n(KOH):#(C1):
错误。
n(C1O):m(C1O)=10:7:2:1,再根据原子守恒
6.C【解析】反应过程中Fe的化合价也升高，所以
配平其他物质的系数，反应的离子方程式为5C12十
FeTiO,也是还原剂，C项错误。
100H一7C1+2C1O+C1O+5HO.A项正确，
7.A【解析】HNF2+Fe+一NF,↑+Fe2++H+(未
C项错误：根据上述离子反应，氨气既作氧化剂，又作
配平)，Fe3+是氧化剂，NF:是氧化产物，氧化剂氧化性
还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为(C1)：
大于氧化产物，A项正确；Fe元素从十3到十2，化合价
[n(C1O)十n(C1O5)]=7:3,B项错误：反应后生成
降低1，N元素从+1到+2，化合价升高1，根据化合价
的C1O和C1O两种离子中氯元素的化合价分别是
升降守恒和元素守恒得知，氧化剂与还原剂的物质的量
十1价和十5价，在酸性条件下不能共存，D项错误。
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