北京市各地区2022-2023学年高一上学期期末化学试题知识点分类汇编-16硫及其化合物
一、单选题
1．（2023春·北京朝阳·高一统考期末）Na2CO3溶液吸收烟气中的SO2，溶液中各种盐的浓度变化如下。下列分析不正确的是
A．Na2CO3溶液，NaHCO3溶液均呈碱性
B．曲线1表示Na2CO3，曲线2表示NaHCO3
C．“0～a”发生的反应主要是：
D．Na2SO3溶液吸收SO2的反应为：
2．（2023春·北京朝阳·高一统考期末）下列现象不涉及氧化还原反应的是
A．向FeCl3溶液加入铁粉，溶液变为浅绿色
B．向Na2S溶液中加入H2SO3溶液，生成黄色沉淀
C．将Cl2通入AgNO3溶液，生成白色沉淀
D．向沸水中滴入FeCl3饱和溶液，加热至红褐色得到胶体
3．（2023春·北京东城·高一统考期末）溶有的酸雨样品在空气中敞口放置一段时间后酸性增强。下列说法正确的是
A．汽车发动机中的空气在高温条件下的反应是产生该类酸雨的原因
B．加入溶液，通过产生白色沉淀可检验样品放置后的产物
C．放置过程中样品的酸性增强﹐是因为浓度增大
D．放置过程中，空气中的参与了反应
4．（2023春·北京东城·高一统考期末）可使以下溶液褪色，其中体现了的漂白性的是
A．溴水 B．品红溶液 C．酸性溶液 D．含有NaOH的酚酞溶液
5．（2023春·北京丰台·高一统考期末）某小组同学探究与溶液的反应，下列说法中正确的是
资料：ⅰ.(黄色)。
ⅱ.低浓度呈无色，MnS为肉色沉淀。
ⅲ.。
A．溶液显酸性
B．将固体a过滤、洗涤，放置在空气中，固体变为棕黑色。由此可以分析出固体a中除了MnS外，一定还有
C．固体c的主要成分是，产生的可能原因是：酸性条件下，将氧化
D．分析上述实验，与溶液反应的产物与反应物用量及阴离子种类有关
6．（2023春·北京西城·高一统考期末）某同学向盛有的烧瓶中加入固体，测得该密闭烧瓶中氧气的浓度的变化趋势如图。下列说法不正确的是
A．ab段发生了反应，其中既作氧化剂又作还原剂
B．bc段氧气的浓度下降与反应有关
C．c点固体中一定有，可能有
D．氧气的浓度变化与和两个反应速率相对大小有关
7．（2023春·北京东城·高一北京二中校考期末）下列关于的实验，能达到实验目的的是
A．制取 B．验证漂白性 C．收集 D．尾气处理
A．A B．B C．C D．D
8．（2023秋·北京丰台·高一统考期末）下列物质中不能与CaO反应的是
A．KOH B．H2O C．HCl D．SO2
9．（2023秋·北京西城·高一北京八中校考期末）已知浓硫酸有强氧化性，沸点较高难挥发。溴为红棕色液体，但易挥发形成溴蒸气，碘为紫黑色固体。某小组比较Cl-、Br-、I-的还原性，实验如下表，下列对实验的分析不正确的是
实验1 实验2 实验3
装置
操作现象 微热后，溶液颜色无明显变化；试管口有白雾，经检验不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝(经检验无SO2气体) 溶液变黄；试管口有红棕色气体生成 溶液变深紫色；试管口有紫色烟，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
A．实验1中可能生成了HCl气体
B．根据实验1和实验2能判断还原性：
C．根据实验3能判断还原性：
D．由上述3个实验可以比较出还原性
10．（2023秋·北京石景山·高一统考期末）下列化学方程式与离子方程式对应不正确的是
化学方程式 离子方程式
A Ba(OH)2+ H2SO4= BaSO4↓+ 2H2O
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
11．（2023秋·北京·高一北师大实验中学校考期末）下列变化不能通过一步反应实现的是
A． B．
C． D．
12．（2023秋·北京昌平·高一统考期末）常温常压下，下列关于SO2性质的说法中，不正确的是
A．无色气体 B．有刺激性气味 C．难溶于水 D．密度比空气大
13．（2023秋·北京怀柔·高一统考期末）甲、乙两个装置中(如图)，胶头滴管分别吸有某液体，平底烧瓶中置有其他物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大(忽略液体体积对气球的影响)。所用试剂分别是
A．甲：浓硫酸和木炭 乙：浓氨水和
B．甲：双氧水和 乙：NaOH溶液和
C．甲：NaOH溶液和 乙：NaOH溶液和
D．甲：浓硫酸和铁屑 乙：水和氨气
14．（2023秋·北京怀柔·高一统考期末）下列有关实验现象与物质性质对应关系的说法中，正确的是
A．溶液遇酚酞变红，说明溶液呈碱性
B．使湿润的有色布条褪色，说明具有漂白性
C．向溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明有氧化性
D．通入碘水中，碘水褪色说明具有漂白性
15．（2023秋·北京怀柔·高一统考期末）下列物质中，S元素的化合价最高的是
A． B． C． D．
16．（2023秋·北京海淀·高一清华附中校考期末）将过量的铁片投入热的浓硫酸中，下列判断正确的是
A．金属铁片表面因生成致密氧化膜而不反应
B．会立即生成H2
C．会立即生成SO2，且只生成SO2
D．除了SO2外，还会有H2产生
17．（2023秋·北京海淀·高一清华附中校考期末）不能鉴别SO2和CO2的试剂是
A．品红溶液 B．澄清石灰水 C．酸性高锰酸钾溶液 D．碘水溶液
18．（2023秋·北京延庆·高一统考期末）向溶液中依次加入甲、乙、丙三种溶液，进行如下实验：
则甲、乙、丙中的溶液可能是
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、
19．（2023秋·北京怀柔·高一统考期末）下列不属于浓硫酸性质的是
A．挥发性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性
20．（2023秋·北京东城·高一北京市第一六六中学校考期末）下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，过一段时间变为红褐色 Fe(OH)2有还原性
B 向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 原溶液中一定含有Cl-
C 向某溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去 原溶液中一定含Fe2+
D 向某溶液中加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊 原溶液中一定有CO
A．A B．B C．C D．D
参考答案：
1．C
【详解】A．Na2CO3溶液，NaHCO3溶液滴加酚酞，溶液呈红色，说明两溶液均呈碱性，故A正确；
B．二氧化硫不断被碳酸钠吸收，碳酸钠减少，生成碳酸氢钠、亚硫酸钠，直到碳酸钠消耗完，碳酸氢钠达到最大值，再吸收二氧化硫，碳酸氢钠减少，生成二氧化碳和亚硫酸钠，因此曲线1表示Na2CO3，曲线2表示NaHCO3，故B正确；
C．“0～a”发生的反应主要是二氧化硫和碳酸钠反应生成亚硫酸钠、碳酸氢钠：，故C错误；
D．Na2SO3溶液吸收SO2，反应生成亚硫酸氢钠，其反应为：，故D正确。
综上所述，答案为C。
2．D
【详解】A．向FeCl3溶液加入铁粉，反应生成氯化亚铁，铁粉化合价升高，发生氧化还原反应，故A不符合题意；
B．向Na2S溶液中加入H2SO3溶液，反应生成硫黄色沉淀，两者发生氧化还原反应，故B不符合题意；
C．将Cl2通入AgNO3溶液，生成氯化银白色沉淀，氯发生了化合价变化，是氧化还原反应，故C不符合题意；
D．向沸水中滴入FeCl3饱和溶液，加热至红褐色得到胶体，生成氢氧化铁胶体，没有化合价变化，是非氧化还原反应，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
3．D
【详解】A．主要是工厂排放的废弃中含有二氧化硫是产生该类酸雨的原因，A错误；
B．酸性溶液中硝酸根具有强氧化性，加入溶液，能氧化亚硫酸根为硫酸根，所以不能通过产生白色沉淀检验样品放置后的产物，B错误；
C．放置过程中样品的酸性增强﹐是因为易被氧化为强酸硫酸，C错误；
D．放置过程中亚硫酸被氧气氧化为硫酸，所以空气中的参与了反应，D正确；
答案选D。
4．B
【详解】A．二氧化硫具有还原性，通入溴水中被氧化，溴水褪色，A不符合；
B．二氧化硫具有漂白性，通入品红溶液中，品红溶液褪色，B符合；
C．二氧化硫具有还原性，通入酸性溶液中被氧化，高锰酸钾溶液褪色，C不符合；
D．二氧化硫属于酸性氧化物，二氧化硫通入含有NaOH的酚酞溶液中氢氧化钠被消耗，碱性减弱，因此溶液褪色，D不符合；
答案选B。
5．C
【详解】A．是强碱弱酸盐，溶液显碱性，故A错误；
B．MnS在潮湿空气中易被氧化，将固体a过滤、洗涤，放置在空气中，固体变为棕黑色。固体a中不一定有故B错误；
C．固体c的主要成分是，产生的可能原因是：酸性条件下，将氧化为，故C正确；
D．分析上述实验，与溶液反应的产物与反应物用量有关，不能判断与阴离子种类有关，故D错误；
选C。
6．C
【分析】ab段氧气含量增加，发生了反应，bc段氧气含量降低，发生了反应，整个反应过程中应该是两个反应同时存在，氧气浓度变化取决于两个反应速率的相对大小，到c点时氧气浓度趋于不变，c点固体中一定有，不可能有。
【详解】A．根据分析，ab段氧气含量增加，发生了反应，其中中O元素的化合价既升高又降低，既作氧化剂又作还原剂，A正确；
B．根据分析，bc段氧气的浓度下降与反应有关，B正确；
C．根据分析，到c点时氧气浓度趋于不变，c点固体中一定有，不可能有，C错误；
D．根据分析，氧气浓度变化取决于两个反应速率的相对大小，D正确；
故选C。
7．B
【详解】A．铜和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫，和稀硫酸不反应，A错误；
B．二氧化硫通入品红溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有漂白性，B正确；
C．二氧化硫密度大于空气，应该用向上排空气法收集，即长口进，短口出，C错误；
D．应该用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，亚硫酸氢钠溶液不能吸收二氧化硫，D错误；
答案选B。
8．A
【详解】A．KOH和CaO不反应，A符合题意；
B．CaO和水反应生成Ca(OH)2，B不符合题意；
C．CaO和盐酸反应生成CaCl2和水，C不符合题意；
D．CaO和SO2反应生成CaSO3，D不符合题意；
故答案为：A。
9．C
【详解】A．实验1中，溶液颜色不发生变化，没有Cl2、SO2生成，发生非氧化还原反应，试管口产生白雾，则可能生成了HCl气体，A正确；
B．实验2中，溶液变黄，试管口有红棕色气体生成，则表明反应生成了Br2，实验1中，浓硫酸不能氧化Cl-，实验2中，浓硫酸能将Br-氧化，则还原性：，B正确；
C．实验3中，由实验现象可确定反应生成了I2，但不能肯定I-是被Br2氧化，也可能是过量浓硫酸发生的氧化作用，所以不能判断还原性：，C不正确；
D．不管实验3中I2是I-被浓硫酸氧化的产物还是被Br2氧化的产物，都存在氧化性：浓硫酸＞I2，而浓硫酸不能将Cl-氧化，所以由上述3个实验可以比较出还原性，D正确；
故选C。
10．A
【详解】A．Ba(OH)2+ H2SO4= BaSO4↓+ 2H2O，可改写为离子方程式Ba2+ + 2OH－+ 2H++= BaSO4↓+ 2H2O，A不正确；
B．中，MgCl2、NaOH、NaCl都是可溶性强电解质，都可改写成离子，则离子方程式为，B正确；
C．中，CaCl2、Na2CO3、NaCl都为可溶性强电解质，都能改写成离子，离子方程式为，C正确；
D．中，KOH、H2SO4、K2SO4都为可溶性强电解质，离子方程式为，D正确；
故选A。
11．D
【详解】A．Na2CO3与Ca(OH)2发生反应产生CaCO3沉淀和NaOH，因此能够一步实现物质之间的转化，A不符合题意；
B．硫和氧气燃烧生成二氧化硫，能够一步实现物质之间的转化，B不符合题意；
C．HCl和强氧化性物质高锰酸钾等反应生成氯气，能够一步实现物质之间的转化，C不符合题意；
D．Fe2O3难溶于水，不能与水反应产生Fe(OH)3，故不能一步实现物质之间的转化，D符合题意；
故选D。
12．C
【详解】SO2为无色透明气体；有刺激性臭味；溶于水、乙醇和乙醚；密度为2.9275kg/m 大于空气密度1.29kg/m ；所以选项C说法错误；
故答案选C。
13．B
【分析】由图可知，甲装置中的气球明显胀大，说明反应生成较多的气体，内部压强大于外压；而乙装置中的气球明显胀大，说明反应导致内部气体减少，外压大于内压，然后结合物质的性质及发生的反应来解答。
【详解】A．浓硫酸和木炭常温下不反应，甲中气球不变，而浓氨水和SO2反应导致气体减少，则乙中气球变大，A不符合题意；
B．双氧水和MnO2反应生成氧气，甲中气球变大，且NaOH溶液和CO2反应导致气体减少，则乙中气球变大，B符合题意；
C．NaOH溶液和反应导致气体减少，甲中气球不变大，NaOH溶液和Cl2反应导致气体减少，则乙中气球变大，C不符合题意；
D．铁屑遇到浓硫酸会发生钝化，甲中气球不变大，乙中氨气溶于水，使烧瓶内气体体积减小，压强减小，气球胀大，D不符合题意；
故答案为：B。
14．A
【详解】A．溶液中滴入酚酞后变红说明溶液显碱性，溶液遇酚酞变红，说明溶液呈碱性，A正确；
B．使湿润的有色布条褪色，是由于Cl2遇水反应生成HClO，HClO具有漂白性使布条褪色，而不是具有漂白性，B错误；
C．向溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明FeCl2做还原剂，具有还原性，被氧化为FeCl3，C错误；
D．通入碘水中，碘水褪色是因为SO2与碘单质发生氧化还原反应，并不是因为SO2具有漂白性，D错误；
故答案为：A。
15．A
【详解】A．SO3中硫元素的化合价为+6价，A符合题意；
B．H2S中硫元素的化合价为-2价，B不符合题意；
C．中硫元素的化合价为+4价，C不符合题意；
D．NaHSO3中硫元素的化合价为+4价，D不符合题意；
故答案为：A。
16．D
【详解】A．铁遇到冷的浓硫酸发生钝化，遇到热的浓硫酸会发生反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，A错误；
B．铁遇到热的浓硫酸会发生反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，开始无氢气生成，等浓硫酸随着反应被逐渐稀释才会与铁反应生成氢气，B错误；
C．开始时铁与热的浓硫酸反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，随着反应进行浓硫酸被稀释成稀硫酸，故后期铁会与稀硫酸反应生成氢气，C错误；
D．铁与热的浓硫酸反应先生成二氧化硫，随着硫酸浓度降低，其与铁反应生成氢气，D正确；
故答案选D。
17．B
【详解】A．SO2能使品红溶液褪色，而CO2不能使品红溶液褪色，A错误；
B．SO2和CO2都能与澄清石灰水反应从而使其变浑浊，澄清石灰水无法鉴别SO2和CO2，B正确；
C．酸性高锰酸钾溶液可与SO2反应从而褪色，CO2不与酸性高锰酸钾反应，高锰酸钾溶液不褪色，C错误；
D．碘水能氧化SO2从而褪色，CO2不与碘水反应，碘水不褪色，D错误；
故答案选B。
18．C
【详解】A．与反应没有沉淀产生，故不符合题意，A不选；
B．与反应会产生碳酸钡的白色沉淀，加入过量的，沉淀会溶解，生成二氧化碳气体和硝酸钡（还有过量的硝酸），硝酸钡与氯化亚铁没有白色沉淀产生，不符合题意，B不选；
C．与反应会产生碳酸钡的白色沉淀，加入过量的，沉淀会溶解，生成二氧化碳气体和氯化钡（还有过量的盐酸），再加入硫酸钠溶液，会有硫酸钡的白色沉淀产生，符合题意，选C；
D．与反应没有沉淀产生，故不符合题意，D不选；
故本题选C。
19．A
【详解】浓硫酸具有三大特性，分别为吸水性、脱水性和强氧化性，硫酸难挥发，属于难挥发性酸，A项不属于浓硫酸的性质，
故选A。
20．A
【详解】A．氢氧化亚铁易被氧化为氢氧化铁，Fe元素的化合价升高，则Fe(OH)2有还原性，故A正确；
B．白色沉淀可能是AgCl或Ag2CO3，根据实验现象，无法判断原来溶液中是否含有氯离子，故B错误；
C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有Fe2+、CH3CH2OH等，根据实验现象无法判断原来溶液中是否含有亚铁离子，故C错误；
D．能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2，所以无色气体可能是SO2或CO2，且HCO也能和稀盐酸反应生成CO2，所以无法判断原来溶液中是否含有碳酸根离子，故D错误；
故选：A。
试卷第1页，共3页
"()
" ()
