北京市朝阳区2023年中考二模化学试题
一、单选题
1．（2023·朝阳模拟）下列不属于化石燃料的是（ ）
A．石油 B．煤 C．乙醇 D．天然气
2．（2023·朝阳模拟）化学元素与人体健康密切相关。为了防止骨质疏松应适当摄入的元素是（ ）
A．钙 B．铁 C．锌 D．硒
3．（2019九上·沧州期末）下列物质的主要成分属于氧化物的是（ ）
A． 钻石（C）
B． 水晶（SiO2）
C． 食盐（NaCl）
D． 钟乳石（CaCO3）
4．（2023·朝阳模拟）“垃圾是放错位置的资源”，垃圾分类人人有责。矿泉水瓶、易拉罐属于（ ）
A． B． C． D．
5．（2022·大连）蔬菜为人体提供的主要营养素是（ ）
A．糖类 B．油脂 C．蛋白质 D．维生素
6．（2020九上·朝阳期末）下列净水方法中，净化程度最高的是（ ）
A．蒸馏 B．消毒 C．吸附 D．沉淀
7．（2020九下·海淀开学考）切洋葱时可闻到刺激性气味，这说明（ ）
A．分子在不停地运动 B．分子体积很小
C．分子间有间隔 D．分子质量很小
8．（2023·朝阳模拟）下列物质的用途不正确的是（ ）
A．用CO2作气体肥料 B．用碳酸钙作补钙剂
C．用浓硫酸作食品干燥剂 D．用稀有气体作电光源
9．（2023·朝阳模拟）空气中各组分气体体积分数最大的是（ ）
A．二氧化碳 B．稀有气体 C．氧气 D．氮气
10．（2022·北京市）下列氧气的性质中，属于化学性质的是（ ）
A．无色无味 B．沸点低 C．能支持燃烧 D．不易溶于水
11．（2022九上·莒南期中）下列有关加热高锰酸钾制取氧气的实验操作正确的是（ ）
A．组装仪器 B．检查气密性
C．加热固体 D．氧气验满
12．（2023·朝阳模拟）地壳中含量最高的元素是（ ）
A．氧 B．硅 C．铝 D．铁
13．（2017九上·泉港期中）下列符号中，表示2个氯原子的是（ ）
A．Cl2 B．2Cl2 C．2Cl D．2Cl-
14．（2023·西城模拟）氢元素与氧元素的本质区别是（ ）
A．质子数不同 B．中子数不同
C．核外电子数不同 D．最外层电子数不同
15．（2023·朝阳模拟）下列标签中化学式与名称不符的是（ ）
A． B．
C． D．
16．（2023·朝阳模拟）我国科学家成功研制用于外太空核反应堆的高强韧钼合金。钼元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关钼元素的说法不正确的是（ ）
A．属于金属元素 B．原子序数为42
C．相对原子质量为95.96g D．原子中核外电子数为42
17．（2023·朝阳模拟）我国科学家以二氧化碳为原料人工合成葡萄糖(C6H12O6)。下列有关葡萄糖的说法正确的是（ ）
A．由24个原子构成 B．碳元素的质量分数最大
C．由三种元素组成 D．碳、氢元素质量比为1：2
18．（2023·朝阳模拟）从海水中提取镁的反应之一：MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2↓，该反应属于（ ）
A．化合反应 B．复分解反应 C．置换反应 D．分解反应
19．（2023·朝阳模拟）电解水实验如图。下列说法不正确的是（ ）
A．试管1中得到H2 B．水由H2、O2组成
C．产生H2和O2的体积比为2：1 D．实验说明水分子是可分的
20．下列各组气体中，不能用燃着的木条区分的是（）
A．氧气和空气 B．二氧化碳和氮气
C．氢气和空气 D．一氧化碳和二氧化碳
21．下列物质中，不需密封保存的是（）
A．浓硫酸 B．氢氧化钠 C．大理石 D．浓盐酸
22．（2023·朝阳模拟）用如图装置可验证空气中O2的含量。下列说法不正确的是（ ）
A．实验前需检查装置气密性 B．红磷燃烧产生大量白烟
C．红磷熄灭后应立即打开止水夹 D．集气瓶中水面最终上升至2处
23．（2023·朝阳模拟）下列关于“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的叙述不正确的是（ ）
A．该实验利用了NaCl溶于水的性质
B．溶解时，用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解
C．过滤时，使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
D．蒸发时，必须蒸干蒸发皿中的水分才能停止加热
24．（2021·广东）如图是硼酸的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．a点的硼酸溶液中溶质的质量分数为10%
B．将a点的硼酸溶液升温至t2℃时，仍是饱和溶液
C．将b点的硼酸溶液降温至t1℃时，有晶体析出
D．t2℃时，向50g水中加入20g硼酸后充分搅拌，可得70g溶液
25．（2023·朝阳模拟）中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3进行硅芯片蚀刻时反应的微观示意图如下：
下列说法正确的是（ ）
A．从微观构成看：四种物质均由分子构成
B．从守恒关系看：反应前后原子的种类、数目不变
C．从价态变化看：反应前后各元素的化合价不变
D．从表示方法看：反应的化学方程式为NF3+SiSiF4+N2
二、填空题
26．（2023·朝阳模拟）厨房中蕴含着许多化学知识。
（1）小苏打常用于焙制糕点，其化学式为 。
（2）天然气的主要成分为CH4，CH4充分燃烧的化学方程式为 。
27．（2023·朝阳模拟）通常，金属活动性越强，冶炼难度越大，人类使用该金属的时间越晚。
（1）下图为四种金属的最早冶炼历史年代。甲代表的金属是____。
A．铁 B．铜 C．钠 D．锌
（2）将鱼用铝箔包好进行烤制，鱼很快被烤熟，在烤制过程中体现了铝箔具有良好的 性；使用后的铝箔依然光亮如新，说明铝具有很好的抗腐蚀性，用化学方程式解释其原因 。
28．（2023·朝阳模拟）洁厕灵(主要成分稀盐酸)和管道疏通剂(主要成分NaOH)是生活中常用的清洁剂。
（1）洁厕灵与铁锈接触时发生反应的化学方程式为 。
（2）管道疏通剂使用时不能与皮肤接触的原因是 。
三、科普阅读题
29．（2023·朝阳模拟）阅读下面科普短文。
谈到二氧化硫，人们可能会想到它对人体健康和环境的危害。其实在食品行业，SO2是一种国内外允许使用的食品添加剂，通常以焦亚硫酸钠、亚硫酸钠等形式添加在食品中，起到护色、漂白、防腐和抗氧化的作用。
SO2常用于葡萄酒的生产加工。SO2作为保鲜剂，在低温环境下可有效减缓酿酒葡萄的腐烂。研究人员在4℃时，采用不同浓度的SO2对酿酒葡萄进行预处理，经过四周的储藏，测得酿酒葡萄的腐烂率如右图所示。葡萄酒的生产过程包括葡萄除梗、榨汁和葡萄汁发酵等步骤。葡萄汁的发酵过程是在酵母的作用下将多糖转化为酒精(C2H5OH)，此过程需添加SO2抑制杂菌的滋生。
为保证SO2安全使用，我国《食品添加剂使用标准(GB2760-2014)》明确了各种食品中SO2最大残留量：
食品 蜜饯 葡萄酒 食糖 水果干 巧克力 果蔬汁
最大残留量 0.35g/kg 0.25g/L 0.1g/kg 0.1g/kg 0.1g/kg 0.05g/kg
世界卫生组织也规定，每人每天摄入的SO2(比体重)应控制在0.7mg/kg以内，否则人体会产生中毒现象。
依据文章内容回答下列问题。
（1）酒精属于 (填“无机化合物”或“有机化合物”)。
（2）葡萄汁发酵过程中添加SO2的作用是 。
（3）由图可知，酿酒葡萄在4℃时储存一周，腐烂率最高的是____。
A．未添加SO2 B．低浓度SO2 C．高浓度SO2
（4）一个体重为60kg的成年人，每天SO2安全摄入量是 mg以内。
（5）判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
①按照国家标准，巧克力中的SO2最大残留量为0.1g/kg。
②生产葡萄酒的步骤中，所涉及的变化均属于化学变化。
四、流程题
30．（2023·朝阳模拟）某化工厂用石灰乳对工业烟气进行脱硫，同时生产石膏(CaSO4)的工艺流程如下：
（1）步骤①中常将NaOH溶液喷成雾状，其目的是 。
（2）Na2SO3中S元素的化合价为 。
（3）步骤③中发生化合反应的化学方程式为 。
31．（2023·朝阳模拟）高炉炼铁的工艺流程如下：
（1）赤铁矿属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
（2）催化反应室中发生的反应之一是：CH4+X2CO+2H2，则X的化学式为 。
（3）还原反应室中共发生两个化学反应，化学方程式分别为Fe2O3+3H22Fe+3H2O和 。
五、实验题
32．（2023·朝阳模拟）用下图装置进行实验。
（1）实验1，反应的化学方程式为 。
（2）实验2，观察到蜡烛由下到上依次熄灭，由此得出CO2的性质是 。
（3）实验3，证明二氧化碳能与水反应，需在B处放置 。
33．（2023·朝阳模拟）用下图实验研究金属的性质。
（1）实验1，铁丝燃烧生成的黑色固体是 ；集气瓶中水的作用是 。
（2）实验2，能证明铁生锈与水有关的现象是 。
（3）实验3，先向甲中加入过量 ，充分反应后打开K，使甲中溶液全部进入乙中，铜片表面没有变化，由此可证明铁、铜的金属活动性顺序以及与氢的位置关系为Fe>H>Cu。
34．（2023·朝阳模拟）取一定量碳酸钠溶液于三支试管中，进行如图所示实验。
（1）①实验的目的是 。
（2）②中发生反应的化学方程式为 。
（3）③中观察到的现象是 ，向所得溶液中滴入2滴紫色石蕊溶液，观察到溶液变为红色，则溶液中含有的溶质是 。
35．（2023·朝阳模拟）根据下图所示实验回答问题。
已知：白磷、红磷的着火点分别为40℃、240℃。
（1）实验1，影响物质溶解性的因素是 。
（2）实验2，观察到①中白磷燃烧，②中红磷不燃烧，可得出可燃物燃烧的条件之一是 。若验证可燃物燃烧的另一个条件，应将②中的药品替换为 。
六、填空题
36．（2023·朝阳模拟）用下图实验证明无明显现象反应的发生。
（1）实验1，能证明NaOH与CO2发生反应的现象是 ，NaOH与CO2反应的化学方程式为 。
（2）实验2，观察到溶液由红色变为无色，从物质性质的角度解释产生上述现象的原因 。
七、科普阅读题
37．（2023·朝阳模拟）茶作为中国的传统饮品，历史悠久。泡茶过程如下图所示，某兴趣小组对泡茶效果的影响因素进行探究。
【查阅资料】
①茶多酚是一种白色粉末，略有吸水性，易溶于温水、乙醇等，在碱性环境中不稳定。
②茶汤的滋味取决于茶多酚与氨基酸的协调程度(即酚氨比)，酚氨比越小，滋味越好。
【进行实验】
实验1：称取3.0g龙井茶放入瓷质盖碗中，用150mL100℃不同种类的水冲泡，5min后测定茶汤中酚氨比，实验数据如下：
水的种类 桶装纯净水 天然饮用水 自来水 井水
水的pH 7.6 7.05 7.7 7.02
硬度(煮沸) 0 3.08 3.44 6.43
酚氨比 6.28 6.82 6.13 6.32
实验2：用龙井茶与桶装纯净水配制茶水比为1：100的茶汤，测定不同水温及浸泡时间下的茶多酚溶解率，数据如下图所示。
（1）【解释与结论】
茶树适宜生长在pH为4.5～6.5的土壤中，该土壤呈 (填“酸性”或“碱性”)。
（2）茶多酚的物理性质有 (写一条即可)。
（3）实验1，泡出滋味最好的茶汤，对应水的pH和硬度的数据是： 。
（4）根据实验2的数据分析，“洗茶”应采用低温水(50℃左右)短时间快速冲洗的方法，目的是 。
（5）实验2，得出的结论是：在图示的实验研究范围内，茶水比为1：100的条件下， 。
（6）继续实验，比较用瓷质盖碗和玻璃杯泡茶时所得茶汤的滋味，其实验操作是： ，5min后测定茶汤中的酚氨比。
八、计算题
38．（2023·朝阳模拟）氧烛是一种供氧发生器，通过催化分解氯酸钠来产生氧气。主要反应原理是：2NaClO32NaCl+3O2↑。计算106.5g氯酸钠分解生成氧气的质量。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】三大化石燃料是指：煤、石油、天然气。
故答案为：C。
【分析】根据化石燃料是煤、石油、天然气分析。
2．【答案】A
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】A、钙元素能防止骨质疏松。A答案正确；
B、铁元素预防缺铁性贫血。B答案错误；
C、锌元素促进人体发育。C答案错误；
D、硒元素能防癌，抗癌。D答案错误；
故答案为：A。
【分析】根据化学元素与人体健康分析。
3．【答案】B
【知识点】从组成上识别氧化物
【解析】【解答】根据氧化物的概念：氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，据此进行分析解答。钻石（C）是由一种元素组成的纯净物，属于单质；水晶（SiO2）是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物；食盐（NaCl）是由两种元素组成的化合物，但不含氧元素，不属于氧化物；钟乳石（CaCO3）是由钙、碳、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物。
【分析】氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，据此分析解答
4．【答案】A
【知识点】有害化学物质的性质与人体健康
【解析】【解答】 矿泉水瓶、易拉罐属于可回收垃圾；
故答案为：A。
【分析】根据塑料和金属的知识分析。
5．【答案】D
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】水果和蔬菜中含有丰富的维生素，从人体所需的营养素角度看，食用蔬菜、水果主要是补充维生素，
故答案为：D。
【分析】根据水果和蔬菜中含有丰富的维生素分析。
6．【答案】A
【知识点】水的净化
【解析】【解答】A、蒸馏把水通过蒸发、冷凝处理，处理后的水中只含水一种物质，所得水称为蒸馏水，为纯净物；
B、消毒会除去水中有害物质，得不到纯水；
C、吸附可除去水中色素、有异味杂物、有毒杂质等，所得水中仍含有其它可溶性杂质；
D、沉淀只能沉降掉较大的固体颗粒，所得水中还会含不可溶、可溶性杂质等；
因此净化程度最高的方法是蒸馏。
故答案为：A。
【分析】根据蒸馏可得到纯净的水，净化程度最高分析。
7．【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、切洋葱时可闻到刺激性气味，这说明分子在不停地运动，故A符合题意；
B、切洋葱时可闻到刺激性气味，不能说明分子体积很小，故B不符合题意；
C、切洋葱时可闻到刺激性气味，不能说明分子间有间隔，故C不符合题意；
D、切洋葱时可闻到刺激性气味，不能说明分子质量很小，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据分子的特性分析：分子的质量和体积都很小，分子是不断运动的，分子之间有间隔
8．【答案】C
【知识点】氮气及稀有气体的用途；酸的物理性质及用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、二氧化碳能促进植物的光合作用，可做气体肥料。A答案正确；
B、碳酸钙中含有钙元素，可做补钙剂。B答案正确；
C、浓硫酸具有强腐蚀性，不能做食品干燥剂。C答案错误；
D、稀有气体做电光源是因为稀有气体通电能发出不同颜色的光。D答案正确；
故答案为：C。
【分析】A、根据二氧化碳的用途分析；
B、根据碳酸钙的用途分析；
C、根据浓硫酸的特性分析；
D、根据稀有气体的用途分析。
9．【答案】D
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】A、二氧化碳的体积分数为0.03%。A答案错误；
B、稀有气体的体积分数为0.94%。B答案错误；
C、氧气的体积分数为21%。C答案错误；
D、氮气的体积分数为78%；
故答案为：D。
【分析】根据空气的成分分析。
10．【答案】C
【知识点】氧气的物理性质；氧气的化学性质
【解析】【解答】A、氧气无色无味，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
B、氧气沸点低，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
C、物质在氧气中燃烧属于化学变化，故氧气支持燃烧属于化学性质，符合题意；
D、氧气不易溶于水不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质，主要包括可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性、腐蚀性等；物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，主要包括颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等。
11．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；检查装置的气密性；常见气体的检验
【解析】【解答】A. 组装仪器时，应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把试管放在桌上，手拿塞子，再使劲塞进塞子，以免压破容器，故不符合题意；
B. 检查气密性：将导管置于水中，用水紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，故符合题意；
C. 给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管，故不符合题意；
D. 氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，不能伸入集气瓶内，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管。
B、根据大气压原理检查气密性。
C、根据给试管中的固体加热时操作的注意事项分析。
D、根据氧气具有助燃性分析。
12．【答案】A
【知识点】物质的构成和含量分析
【解析】【解答】排在地壳中前四位的元素是氧、硅、铝、铁，含量最高的元素是氧。
故答案为：A。
【分析】根据地壳中元素的含量分析。
13．【答案】C
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、Cl2可表示1个氯分子，故选项错误，A不符合题意；
B、2Cl2可表示2个氯分子，故选项错误，B不符合题意；
C、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2Cl可表示2个氯原子，故选项正确，C符合题意；
D、2Cl-可表示2个氯离子，故选项错误，D不符合题意．
故答案为：C.
【分析】原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，进行分析判断．
14．【答案】A
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【解答】不同元素的最本质的区别是质子数不同。
故答案为：A
【分析】对于微粒的作用要记牢：质子数决定元素种类，最外层电子数决定元素的化学性质，同一种元素的不同原子之间的区别是中子数不同。
15．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、氢氧化钾的化学式KOH，A答案正确；
B、氯化亚铁的化学式FeCl2。B答案错误；
C、硫酸铜的化学式CuSO4。C答案正确；
D、氧化镁的化学式MgO。D答案正确；
故答案为：B。
【分析】根据化合价书写化学式。
16．【答案】C
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、钼带金字旁，属于金属元素。A答案正确；
B、钼的原子序数为42。B答案正确；
C、钼的相对原子质量为95.96，没有单位g。C答案错误；
D、原子序数等于核电荷数等于核外电子数，钼的原子序数为42，核外电子数为42。D答案正确；
故答案为：C。
【分析】根据单元格的信息分析。
17．【答案】C
【知识点】相对原子质量和相对分子质量；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、一个葡萄糖分子由24个原子构成。A答案错误；
B、氧的质量分数最大。B答案错误；
C、葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成。C答案正确；
D、碳氢元素的质量比=12×6：1×12=6：1。D答案错误；
故答案为：C。
【分析】根据化学式的意义分析。
18．【答案】B
【知识点】反应类型的判定
【解析】【解答】A、两种或两种以上的物质发生反应，生成一种物质的反应叫做化合反应。该反应的生成物是两种，不属于化合反应。A答案错误；
B、由两种化合物相互交换成成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。B答案正确；
C、一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫置换反应。该反应的反应物和生成物中都没有单质，C答案错误；
D、一种物质分解得到两种或两种以上的物质的反应叫分解反应，该反应的反应物是多种。D答案错误；
故答案为：B。
【分析】根据四种基本反应类型的特征分析。
19．【答案】B
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】A、试管1连接的是负极，收集到的是氢气。A答案正确；
B、水是由氢元素和氧元素组成的。B答案错误；
C、产生的氢气和氧气的体积比为2 ： 1。C答案正确；
D、该实验说明水分子是可分的，它可以分成氢原子和氧原子，氢原子重新组合成氢分子，氧原子重新组合成氧分子。D答案正确；
故答案为：B。
【分析】根据水电解的实验分析。
20．【答案】B
【知识点】常见气体的检验
【解析】【分析】鉴别两种气体，要求根据两种气体性质的不同，能出现两种明显不同的实验现象，才能达到达到一次鉴别出两种气体的目的．
【解答】A、把燃着的木条分别伸入两种气体中，若木条燃烧更旺，则是氧气；若木条正常燃烧，则是空气；现象明显，能一次鉴别出这两种气体，故选项错误．
B、二氧化碳和氮气均不能燃烧、不能支持燃烧，把燃着的木条分别伸入两种气体中，均会熄灭，无法鉴别，故选项正确．
C、把燃着的木条分别伸入两种气体中，若木条正常燃烧，则是空气，若气体能燃烧，则是氢气，现象明显，能一次鉴别出这两种气体，故选项错误．
D、把燃着的木条分别伸入两种气体中，若木条正常燃烧，则是空气，若气体能燃烧，则是一氧化碳，现象明显，能一次鉴别出这两种气体，故选项错误．
故选：B．
【点评】本题考查了常见气体的鉴别方法，解题的关键是利用所要鉴别气体的性质的差别，根据实验中是否出现明显的不同现象判断能否鉴别．
21．【答案】C
【知识点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
【解析】【分析】A、根据浓硫酸的吸水性判断．
B、根据氢氧化钠固体吸水潮解和能与二氧化碳反应的性质判断．
C、根据大理石的主要成分和碳酸钙的性质判断．
D、根据浓盐酸的挥发性分析判断即可．
【解答】A、浓硫酸有吸水性，不密封保存会吸收空气中的水分而被稀释，所以错误．
B、氢氧化钠能吸收空气中的水蒸气潮解，且能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，所以错误．
C、大理石的主要成分是碳酸钙，它的空气中的成分不反应，也不会吸水潮解，所以正确．
D、浓盐酸具有挥发性，常会因为挥发导致溶液变稀，所以错误．
故选C．
【点评】保存药品时，要了解药品的性质，如挥发性、吸水性、氧化性、与空气中的成分是否反应等，根据性质不同分类保存
22．【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】A、实验前需检查装置气密性，若装置漏气会使测定结果偏小。A答案正确；
B、红磷燃烧产生大量白烟。B答案正确；
C、红磷熄灭后不能立即打开止水夹，这样会使测定结果偏小。C答案错误；
D、集气瓶中水面最终上升到2处，因为氧气约占空气体积的1/5。D答案正确；
故答案为：C。
【分析】根据测定空气中氧气含量的实验分析。
23．【答案】D
【知识点】粗盐提纯
【解析】【解答】A、难溶性杂质不溶于水，利用氯化钠溶于水的性质，可将氯化钠与难容性杂质分离。A答案正确；
B、溶解时，使用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解。B答案正确；
C、过滤操作使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。C答案正确；
D、蒸发时，蒸发皿中出现较多固体时停止加热。D答案错误；
故答案为：D。
【分析】根据粗盐中难溶性杂质的去除实验分析。
24．【答案】C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A. a点是溶解度曲线上的点，表示饱和溶液，溶解度是10g，此时硼酸溶液中溶质的质量分数为 <10%，故A不符合题意。
B. 将a点的硼酸溶液升温至t2℃时，溶解度变大，变为不饱和溶液，故B不符合题意。
C. b点是溶解度曲线上的点，表示饱和溶液，硼酸溶液降温至t1℃时，溶解度减小，有晶体析出，故C符合题意。
D. t2℃时，向50g水中加入20g硼酸后充分搅拌，溶解硼酸 可得50g+15g=65g溶液，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
25．【答案】B
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、从微观角度看，乙物质是由原子构成的，甲丙丁是由分子构成的。A答案错误；
B、从守恒关系看，反应前后原子的种类数目不变。B答案正确；
C、从价态变化看，反应前有单质参与，反应后有单质生成，所以元素的化合价肯定会发生变化。C答案错误；
D、从表示方法看。该反应的化学方程式没有配平。正确方程式为：4 NF3+3Si3SiF4+2N2 。D答案错误；
故答案为：B。
【分析】根据微观示意图和质量守恒定律分析。
26．【答案】（1）NaHCO3
（2）
【知识点】酸碱盐的应用；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）小苏打是碳酸氢钠，其化学式为 NaHCO3 ；
（2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式如题所写。
【分析】（1）根据碳酸氢钠的有关知识分析；
（2）根据甲烷燃烧生成二氧化碳和水的知识点写化学方程式即可。
27．【答案】（1）B
（2）导热；
【知识点】常见金属的特性及其应用；金属的化学性质
【解析】【解答】（1）应用最早的金属是铜，B答案正确；
（2） 将鱼用铝箔包好进行烤制，鱼很快被烤熟，在烤制过程中体现了铝箔具有良好导热性；铝具有很好的抗腐蚀性，是因为铝跟氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，阻止铝进一步发生反应。
【分析】（1）根据金属的应用历史分析；
（2）根据铝的相关知识分析，铝和空气中的氧气反应生成氧化铝。
28．【答案】（1）
（2）NaOH具有强腐蚀性
【知识点】酸的化学性质；常见碱的特性和用途
【解析】【解答】（1）洁厕灵的主要成分是稀盐酸，铁锈的主要成分是氧化铁，洁厕灵与铁锈接触是稀盐酸与氧化铁发生反应；
（2）管道疏通剂的主要成分是氢氧化钠，氢氧化钠具有强腐蚀性，不能与皮肤接触。
【分析】根据常见的酸与碱的相关知识分析。金属氧化物和酸反应生成盐和水。
29．【答案】（1）有机化合物
（2）抑制杂菌滋生
（3）C
（4）42
（5）对；错
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；有机物与无机物的区别
【解析】【解答】（1）酒精是含有碳元素的化合物，属于有机化合物；
（2）阅读材料可知，葡萄汁发酵过程中添加二氧化硫的作用是抑制杂菌滋生；
（3）分析图像可知，酿酒葡萄在4℃时储存一周，腐烂率最高的应该是高浓度SO2；
（4）由题意可知， 每人每天摄入的SO2(比体重)应控制在0.7mg/kg以内 ，一个体重为60Kg的成年人，每天二氧化硫安全摄入量是60kg×0.7mg/kg=42mg。
（5）由题中所给信息可知巧克力中二氧化硫最大残留量为0.1g/kg ；
葡萄酒的生产过程包括葡萄除梗、榨汁和葡萄汁发酵等步骤 ，葡萄汁发酵是化学变化，其它都是物理变化，所以葡萄酿酒的过程中，既有物理变化，又有化学变化。
【分析】（1）根据有机化合物的定义分析；
（2）由题中所给信息分析；
（3）根据材料中所给的图分析；
（4）根据每人每天摄入的SO2(比体重)应控制在0.7mg/kg以内，再结合成年人的体重分析；
（5）由题中的信息分析；
根据没有产生新物质的变化是物理变化，产生新物质的变化是化学变化分析。
30．【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
（2）+4
（3）
【知识点】有关元素化合价的计算；化合反应及其应用
【解析】【解答】 （1）步骤①中常将NaOH溶液喷成雾状，其目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（2）根据正负化合价的代数和为0计算硫元素的化合价为（+1）×2+x+（-2）×3=+4；
（3）步骤③中反应物是亚硫酸钙固体和氧气，生成物为硫酸钙，可写出反应的化学方程式。
【分析】（1）氢氧化钠溶液呈雾状喷射可以增大反应物的接触面积；
（2）根据化合价的有关知识分析；
（3）根据反应物和生成物以及化合反应分析。
31．【答案】（1）混合物
（2）CO2
（3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；化学式的书写及意义；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）赤铁矿的主要成分是氧化铁，可知赤铁矿是混合物；
（2）根据化学反应前后原子的种类和数目不变，可推测X的化学式为CO2；
（3）还原反应室中，进入的合成气的成分为一氧化碳和氢气，一氧化碳和氢气都具有还原性，都能还原氧化铁，可推测另一个反应是一氧化碳还原氧化铁的反应。
【分析】（1）根据纯净物与混合物的区别来分析；
（2）根据质量守恒定律分析；
（3）根据氢气和一氧化碳的还原性分析.
32．【答案】（1）
（2）不燃烧、不支持燃烧、密度比空气大
（3）干燥的紫色石蕊纸花
【知识点】二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）实验1是实验室制取二氧化碳，反应的化学方程式是盐酸与碳酸钙的反应；
（2）实验2中观察到蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气密度大；
（3）A处是干冰，干冰升华变为二氧化碳进入B和C中，C中二氧化碳与水发生反应，能使紫色石蕊溶液变红，B中做对比实验可知，B处应该放置干燥的紫色石蕊纸花。
【分析】根据实验室制取二氧化碳的原理和二氧化碳的性质分析。
33．【答案】（1）四氧化三铁/Fe3O4；防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底
（2）①中铁钉不生锈，③中铁钉生锈
（3）稀盐酸(合理即可)
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属活动性顺序及其应用；金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】（1）铁丝燃烧的产物是四氧化三铁，四氧化三铁是黑色固体；集气瓶中水的作用是防止溅落的高温熔化物炸裂集气瓶底；
（2）实验2，能证明铁生锈与水有关的现象是， ①中的铁钉不生锈，③中的铁钉生锈， ②③做对比能说明铁生锈与氧气有关；
（3）先向甲中加入过量的稀盐酸，铁片与稀盐酸发生反应，有气泡产生，说明铁的金属活动性在氢之前。打开K后流入乙中的溶液是氯化亚铁溶液和稀盐酸的混合物，铜片表面没有气泡产生，说明铜的活动性比氢弱，铜和氯化亚铁溶液不发生变化，说明铁的活动性比铜强。
【分析】（1）根据铁丝燃烧的实验分析；
（2）根据铁生锈的条件分析；
（3）根据金属的化学性质分析。
34．【答案】（1）检验碳酸钠溶液是否显碱性
（2）
（3）产生大量气泡；NaCl和HCl
【知识点】盐的化学性质
【解析】【解答】（1）碳酸钠溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，利用该实验可以检验碳酸钠溶液的性质；
（2） ②中是氢氧化钙与碳酸钠发生反应；
（3） ③中稀盐酸与碳酸钠反应产生大量气泡，向所得溶液中滴入2滴紫色石蕊溶液，观察到溶液颜色变为红色，说明稀盐酸有剩余，则溶液中含有的溶质是生成的氯化钠和剩余的氯化氢。
【分析】根据碳酸钠的化学性质分析。
35．【答案】（1）溶剂种类
（2）温度达到着火点；白磷、氮气或白磷、CO2或白磷、水（合理即可）
【知识点】溶解现象与溶解原理；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】（1）实验1中的溶质相同，溶剂不同，分析影响物质溶解性的因素是溶剂种类；
（2） 实验2，观察到①中白磷燃烧，②中红磷不燃烧，可得出可燃物燃烧的条件之一是温度达到着火点 ；
若要验证可燃物燃烧的另一个条件，分析②中的可燃物与①中的可燃物相同，把氧气换成不能支持燃烧的物质。
【分析】（1）影响物质溶解性的因素有溶质、溶剂的种类；
（2）根据燃烧的条件分析。
36．【答案】（1）A瓶比B瓶变瘪的程度大；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（2）NaOH与稀盐酸发生反应，使溶液碱性消失
【知识点】碱的化学性质
【解析】【解答】（1）A瓶中是二氧化碳与氢氧化钠发生反应，B瓶中是二氧化碳与水发生反应，可知A中消耗的二氧化碳更多，所以能证明氢氧化钠与二氧化碳发生反应的现象是A瓶比B瓶变瘪的程度大；氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，可写出氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式；
（2）实验2，观察到溶液由红色变为无色，可知氢氧化钠与稀盐酸完全发生反应，使溶液碱性消失。
【分析】根据氢氧化钠的化学性质分析。
37．【答案】（1）酸性
（2）白色粉末(或有吸水性，或易溶于温水、乙醇)
（3）pH为7.7，硬度为3.44
（4）减少茶多酚的溶解
（5）浸泡时间相同时，浸泡水温越高茶多酚的溶解率越大；浸泡水温相同时，浸泡时间越长茶多酚的溶解率越大
（6）分别称取3.0g龙井茶放在瓷质盖碗和玻璃杯中，用150mL100℃自来水冲泡
【知识点】溶解现象与溶解原理；影响溶解快慢的因素；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】（1） pH 小于7，土壤呈酸性；
（2）由题意分析， 茶多酚的物理性质有，茶多酚是一种白色粉末，略有吸水性，易溶于温水、乙醇等；
（3） 茶汤的滋味取决于茶多酚与氨基酸的协调程度(即酚氨比)，酚氨比越小，滋味越好，结合实验1分析，泡出滋味最好的茶汤，对应水的pH和硬度的数据是pH为7.7，硬度为3.44；
（4）根据实验2的数据分析，水温越高，茶多酚溶解率越高，“洗茶”应采用低温水(50℃左右)短时间快速冲洗的方法，这样可以减少茶多酚的溶解 ；
（5） 实验2，得出的结论是：在图示的实验研究范围内，茶水比为1：100的条件下，浸泡时间相同时，浸泡水温越高茶多酚的溶解率越大；浸泡水温相同时，浸泡时间越长茶多酚的溶解率越大 ；
（6）根据实验1可分析得出， 比较用瓷质盖碗和玻璃杯泡茶时所得茶汤的滋味，其实验操作是分别称取3.0g龙井茶放在瓷质盖碗和玻璃杯中，用150mL100℃自来水冲泡，5min后测定茶汤中的酚氨比。
【分析】（1） pH 小于7，土壤呈酸性， pH 大于7，土壤呈碱性， pH 等于7，土壤呈中性；
（2）茶多酚是一种白色粉末，略有吸水性，易溶于温水、乙醇等，描述的是物理性质；
（3）茶汤的滋味取决于茶多酚与氨基酸的协调程度(即酚氨比)，酚氨比越小，滋味越好，分析得出结论；
（4）对比实验2的图分析；
（5）对比实验2的图分析；
（6）由实验1给的提示分析。
38．【答案】解：设生成氧气的质量为x
x=48g
答：生成氧气的质量为48g
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】根据题意分析，已知反应物氯酸钠的质量，求生成物氧气的质量，可带入化学方程式直接进行计算。
【分析】根据化学方程式的计算分析。
北京市朝阳区2023年中考二模化学试题
一、单选题
1．（2023·朝阳模拟）下列不属于化石燃料的是（ ）
A．石油 B．煤 C．乙醇 D．天然气
【答案】C
【知识点】化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】三大化石燃料是指：煤、石油、天然气。
故答案为：C。
【分析】根据化石燃料是煤、石油、天然气分析。
2．（2023·朝阳模拟）化学元素与人体健康密切相关。为了防止骨质疏松应适当摄入的元素是（ ）
A．钙 B．铁 C．锌 D．硒
【答案】A
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】A、钙元素能防止骨质疏松。A答案正确；
B、铁元素预防缺铁性贫血。B答案错误；
C、锌元素促进人体发育。C答案错误；
D、硒元素能防癌，抗癌。D答案错误；
故答案为：A。
【分析】根据化学元素与人体健康分析。
3．（2019九上·沧州期末）下列物质的主要成分属于氧化物的是（ ）
A． 钻石（C）
B． 水晶（SiO2）
C． 食盐（NaCl）
D． 钟乳石（CaCO3）
【答案】B
【知识点】从组成上识别氧化物
【解析】【解答】根据氧化物的概念：氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，据此进行分析解答。钻石（C）是由一种元素组成的纯净物，属于单质；水晶（SiO2）是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物；食盐（NaCl）是由两种元素组成的化合物，但不含氧元素，不属于氧化物；钟乳石（CaCO3）是由钙、碳、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物。
【分析】氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，据此分析解答
4．（2023·朝阳模拟）“垃圾是放错位置的资源”，垃圾分类人人有责。矿泉水瓶、易拉罐属于（ ）
A． B． C． D．
【答案】A
【知识点】有害化学物质的性质与人体健康
【解析】【解答】 矿泉水瓶、易拉罐属于可回收垃圾；
故答案为：A。
【分析】根据塑料和金属的知识分析。
5．（2022·大连）蔬菜为人体提供的主要营养素是（ ）
A．糖类 B．油脂 C．蛋白质 D．维生素
【答案】D
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】水果和蔬菜中含有丰富的维生素，从人体所需的营养素角度看，食用蔬菜、水果主要是补充维生素，
故答案为：D。
【分析】根据水果和蔬菜中含有丰富的维生素分析。
6．（2020九上·朝阳期末）下列净水方法中，净化程度最高的是（ ）
A．蒸馏 B．消毒 C．吸附 D．沉淀
【答案】A
【知识点】水的净化
【解析】【解答】A、蒸馏把水通过蒸发、冷凝处理，处理后的水中只含水一种物质，所得水称为蒸馏水，为纯净物；
B、消毒会除去水中有害物质，得不到纯水；
C、吸附可除去水中色素、有异味杂物、有毒杂质等，所得水中仍含有其它可溶性杂质；
D、沉淀只能沉降掉较大的固体颗粒，所得水中还会含不可溶、可溶性杂质等；
因此净化程度最高的方法是蒸馏。
故答案为：A。
【分析】根据蒸馏可得到纯净的水，净化程度最高分析。
7．（2020九下·海淀开学考）切洋葱时可闻到刺激性气味，这说明（ ）
A．分子在不停地运动 B．分子体积很小
C．分子间有间隔 D．分子质量很小
【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、切洋葱时可闻到刺激性气味，这说明分子在不停地运动，故A符合题意；
B、切洋葱时可闻到刺激性气味，不能说明分子体积很小，故B不符合题意；
C、切洋葱时可闻到刺激性气味，不能说明分子间有间隔，故C不符合题意；
D、切洋葱时可闻到刺激性气味，不能说明分子质量很小，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据分子的特性分析：分子的质量和体积都很小，分子是不断运动的，分子之间有间隔
8．（2023·朝阳模拟）下列物质的用途不正确的是（ ）
A．用CO2作气体肥料 B．用碳酸钙作补钙剂
C．用浓硫酸作食品干燥剂 D．用稀有气体作电光源
【答案】C
【知识点】氮气及稀有气体的用途；酸的物理性质及用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、二氧化碳能促进植物的光合作用，可做气体肥料。A答案正确；
B、碳酸钙中含有钙元素，可做补钙剂。B答案正确；
C、浓硫酸具有强腐蚀性，不能做食品干燥剂。C答案错误；
D、稀有气体做电光源是因为稀有气体通电能发出不同颜色的光。D答案正确；
故答案为：C。
【分析】A、根据二氧化碳的用途分析；
B、根据碳酸钙的用途分析；
C、根据浓硫酸的特性分析；
D、根据稀有气体的用途分析。
9．（2023·朝阳模拟）空气中各组分气体体积分数最大的是（ ）
A．二氧化碳 B．稀有气体 C．氧气 D．氮气
【答案】D
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】A、二氧化碳的体积分数为0.03%。A答案错误；
B、稀有气体的体积分数为0.94%。B答案错误；
C、氧气的体积分数为21%。C答案错误；
D、氮气的体积分数为78%；
故答案为：D。
【分析】根据空气的成分分析。
10．（2022·北京市）下列氧气的性质中，属于化学性质的是（ ）
A．无色无味 B．沸点低 C．能支持燃烧 D．不易溶于水
【答案】C
【知识点】氧气的物理性质；氧气的化学性质
【解析】【解答】A、氧气无色无味，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
B、氧气沸点低，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
C、物质在氧气中燃烧属于化学变化，故氧气支持燃烧属于化学性质，符合题意；
D、氧气不易溶于水不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质，主要包括可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性、腐蚀性等；物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，主要包括颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等。
11．（2022九上·莒南期中）下列有关加热高锰酸钾制取氧气的实验操作正确的是（ ）
A．组装仪器 B．检查气密性
C．加热固体 D．氧气验满
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；检查装置的气密性；常见气体的检验
【解析】【解答】A. 组装仪器时，应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把试管放在桌上，手拿塞子，再使劲塞进塞子，以免压破容器，故不符合题意；
B. 检查气密性：将导管置于水中，用水紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，故符合题意；
C. 给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管，故不符合题意；
D. 氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，不能伸入集气瓶内，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管。
B、根据大气压原理检查气密性。
C、根据给试管中的固体加热时操作的注意事项分析。
D、根据氧气具有助燃性分析。
12．（2023·朝阳模拟）地壳中含量最高的元素是（ ）
A．氧 B．硅 C．铝 D．铁
【答案】A
【知识点】物质的构成和含量分析
【解析】【解答】排在地壳中前四位的元素是氧、硅、铝、铁，含量最高的元素是氧。
故答案为：A。
【分析】根据地壳中元素的含量分析。
13．（2017九上·泉港期中）下列符号中，表示2个氯原子的是（ ）
A．Cl2 B．2Cl2 C．2Cl D．2Cl-
【答案】C
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、Cl2可表示1个氯分子，故选项错误，A不符合题意；
B、2Cl2可表示2个氯分子，故选项错误，B不符合题意；
C、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2Cl可表示2个氯原子，故选项正确，C符合题意；
D、2Cl-可表示2个氯离子，故选项错误，D不符合题意．
故答案为：C.
【分析】原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，进行分析判断．
14．（2023·西城模拟）氢元素与氧元素的本质区别是（ ）
A．质子数不同 B．中子数不同
C．核外电子数不同 D．最外层电子数不同
【答案】A
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【解答】不同元素的最本质的区别是质子数不同。
故答案为：A
【分析】对于微粒的作用要记牢：质子数决定元素种类，最外层电子数决定元素的化学性质，同一种元素的不同原子之间的区别是中子数不同。
15．（2023·朝阳模拟）下列标签中化学式与名称不符的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、氢氧化钾的化学式KOH，A答案正确；
B、氯化亚铁的化学式FeCl2。B答案错误；
C、硫酸铜的化学式CuSO4。C答案正确；
D、氧化镁的化学式MgO。D答案正确；
故答案为：B。
【分析】根据化合价书写化学式。
16．（2023·朝阳模拟）我国科学家成功研制用于外太空核反应堆的高强韧钼合金。钼元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关钼元素的说法不正确的是（ ）
A．属于金属元素 B．原子序数为42
C．相对原子质量为95.96g D．原子中核外电子数为42
【答案】C
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、钼带金字旁，属于金属元素。A答案正确；
B、钼的原子序数为42。B答案正确；
C、钼的相对原子质量为95.96，没有单位g。C答案错误；
D、原子序数等于核电荷数等于核外电子数，钼的原子序数为42，核外电子数为42。D答案正确；
故答案为：C。
【分析】根据单元格的信息分析。
17．（2023·朝阳模拟）我国科学家以二氧化碳为原料人工合成葡萄糖(C6H12O6)。下列有关葡萄糖的说法正确的是（ ）
A．由24个原子构成 B．碳元素的质量分数最大
C．由三种元素组成 D．碳、氢元素质量比为1：2
【答案】C
【知识点】相对原子质量和相对分子质量；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、一个葡萄糖分子由24个原子构成。A答案错误；
B、氧的质量分数最大。B答案错误；
C、葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成。C答案正确；
D、碳氢元素的质量比=12×6：1×12=6：1。D答案错误；
故答案为：C。
【分析】根据化学式的意义分析。
18．（2023·朝阳模拟）从海水中提取镁的反应之一：MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2↓，该反应属于（ ）
A．化合反应 B．复分解反应 C．置换反应 D．分解反应
【答案】B
【知识点】反应类型的判定
【解析】【解答】A、两种或两种以上的物质发生反应，生成一种物质的反应叫做化合反应。该反应的生成物是两种，不属于化合反应。A答案错误；
B、由两种化合物相互交换成成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。B答案正确；
C、一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫置换反应。该反应的反应物和生成物中都没有单质，C答案错误；
D、一种物质分解得到两种或两种以上的物质的反应叫分解反应，该反应的反应物是多种。D答案错误；
故答案为：B。
【分析】根据四种基本反应类型的特征分析。
19．（2023·朝阳模拟）电解水实验如图。下列说法不正确的是（ ）
A．试管1中得到H2 B．水由H2、O2组成
C．产生H2和O2的体积比为2：1 D．实验说明水分子是可分的
【答案】B
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】A、试管1连接的是负极，收集到的是氢气。A答案正确；
B、水是由氢元素和氧元素组成的。B答案错误；
C、产生的氢气和氧气的体积比为2 ： 1。C答案正确；
D、该实验说明水分子是可分的，它可以分成氢原子和氧原子，氢原子重新组合成氢分子，氧原子重新组合成氧分子。D答案正确；
故答案为：B。
【分析】根据水电解的实验分析。
20．下列各组气体中，不能用燃着的木条区分的是（）
A．氧气和空气 B．二氧化碳和氮气
C．氢气和空气 D．一氧化碳和二氧化碳
【答案】B
【知识点】常见气体的检验
【解析】【分析】鉴别两种气体，要求根据两种气体性质的不同，能出现两种明显不同的实验现象，才能达到达到一次鉴别出两种气体的目的．
【解答】A、把燃着的木条分别伸入两种气体中，若木条燃烧更旺，则是氧气；若木条正常燃烧，则是空气；现象明显，能一次鉴别出这两种气体，故选项错误．
B、二氧化碳和氮气均不能燃烧、不能支持燃烧，把燃着的木条分别伸入两种气体中，均会熄灭，无法鉴别，故选项正确．
C、把燃着的木条分别伸入两种气体中，若木条正常燃烧，则是空气，若气体能燃烧，则是氢气，现象明显，能一次鉴别出这两种气体，故选项错误．
D、把燃着的木条分别伸入两种气体中，若木条正常燃烧，则是空气，若气体能燃烧，则是一氧化碳，现象明显，能一次鉴别出这两种气体，故选项错误．
故选：B．
【点评】本题考查了常见气体的鉴别方法，解题的关键是利用所要鉴别气体的性质的差别，根据实验中是否出现明显的不同现象判断能否鉴别．
21．下列物质中，不需密封保存的是（）
A．浓硫酸 B．氢氧化钠 C．大理石 D．浓盐酸
【答案】C
【知识点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
【解析】【分析】A、根据浓硫酸的吸水性判断．
B、根据氢氧化钠固体吸水潮解和能与二氧化碳反应的性质判断．
C、根据大理石的主要成分和碳酸钙的性质判断．
D、根据浓盐酸的挥发性分析判断即可．
【解答】A、浓硫酸有吸水性，不密封保存会吸收空气中的水分而被稀释，所以错误．
B、氢氧化钠能吸收空气中的水蒸气潮解，且能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，所以错误．
C、大理石的主要成分是碳酸钙，它的空气中的成分不反应，也不会吸水潮解，所以正确．
D、浓盐酸具有挥发性，常会因为挥发导致溶液变稀，所以错误．
故选C．
【点评】保存药品时，要了解药品的性质，如挥发性、吸水性、氧化性、与空气中的成分是否反应等，根据性质不同分类保存
22．（2023·朝阳模拟）用如图装置可验证空气中O2的含量。下列说法不正确的是（ ）
A．实验前需检查装置气密性 B．红磷燃烧产生大量白烟
C．红磷熄灭后应立即打开止水夹 D．集气瓶中水面最终上升至2处
【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】A、实验前需检查装置气密性，若装置漏气会使测定结果偏小。A答案正确；
B、红磷燃烧产生大量白烟。B答案正确；
C、红磷熄灭后不能立即打开止水夹，这样会使测定结果偏小。C答案错误；
D、集气瓶中水面最终上升到2处，因为氧气约占空气体积的1/5。D答案正确；
故答案为：C。
【分析】根据测定空气中氧气含量的实验分析。
23．（2023·朝阳模拟）下列关于“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的叙述不正确的是（ ）
A．该实验利用了NaCl溶于水的性质
B．溶解时，用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解
C．过滤时，使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
D．蒸发时，必须蒸干蒸发皿中的水分才能停止加热
【答案】D
【知识点】粗盐提纯
【解析】【解答】A、难溶性杂质不溶于水，利用氯化钠溶于水的性质，可将氯化钠与难容性杂质分离。A答案正确；
B、溶解时，使用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解。B答案正确；
C、过滤操作使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。C答案正确；
D、蒸发时，蒸发皿中出现较多固体时停止加热。D答案错误；
故答案为：D。
【分析】根据粗盐中难溶性杂质的去除实验分析。
24．（2021·广东）如图是硼酸的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．a点的硼酸溶液中溶质的质量分数为10%
B．将a点的硼酸溶液升温至t2℃时，仍是饱和溶液
C．将b点的硼酸溶液降温至t1℃时，有晶体析出
D．t2℃时，向50g水中加入20g硼酸后充分搅拌，可得70g溶液
【答案】C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A. a点是溶解度曲线上的点，表示饱和溶液，溶解度是10g，此时硼酸溶液中溶质的质量分数为 <10%，故A不符合题意。
B. 将a点的硼酸溶液升温至t2℃时，溶解度变大，变为不饱和溶液，故B不符合题意。
C. b点是溶解度曲线上的点，表示饱和溶液，硼酸溶液降温至t1℃时，溶解度减小，有晶体析出，故C符合题意。
D. t2℃时，向50g水中加入20g硼酸后充分搅拌，溶解硼酸 可得50g+15g=65g溶液，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
25．（2023·朝阳模拟）中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3进行硅芯片蚀刻时反应的微观示意图如下：
下列说法正确的是（ ）
A．从微观构成看：四种物质均由分子构成
B．从守恒关系看：反应前后原子的种类、数目不变
C．从价态变化看：反应前后各元素的化合价不变
D．从表示方法看：反应的化学方程式为NF3+SiSiF4+N2
【答案】B
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、从微观角度看，乙物质是由原子构成的，甲丙丁是由分子构成的。A答案错误；
B、从守恒关系看，反应前后原子的种类数目不变。B答案正确；
C、从价态变化看，反应前有单质参与，反应后有单质生成，所以元素的化合价肯定会发生变化。C答案错误；
D、从表示方法看。该反应的化学方程式没有配平。正确方程式为：4 NF3+3Si3SiF4+2N2 。D答案错误；
故答案为：B。
【分析】根据微观示意图和质量守恒定律分析。
二、填空题
26．（2023·朝阳模拟）厨房中蕴含着许多化学知识。
（1）小苏打常用于焙制糕点，其化学式为 。
（2）天然气的主要成分为CH4，CH4充分燃烧的化学方程式为 。
【答案】（1）NaHCO3
（2）
【知识点】酸碱盐的应用；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）小苏打是碳酸氢钠，其化学式为 NaHCO3 ；
（2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式如题所写。
【分析】（1）根据碳酸氢钠的有关知识分析；
（2）根据甲烷燃烧生成二氧化碳和水的知识点写化学方程式即可。
27．（2023·朝阳模拟）通常，金属活动性越强，冶炼难度越大，人类使用该金属的时间越晚。
（1）下图为四种金属的最早冶炼历史年代。甲代表的金属是____。
A．铁 B．铜 C．钠 D．锌
（2）将鱼用铝箔包好进行烤制，鱼很快被烤熟，在烤制过程中体现了铝箔具有良好的 性；使用后的铝箔依然光亮如新，说明铝具有很好的抗腐蚀性，用化学方程式解释其原因 。
【答案】（1）B
（2）导热；
【知识点】常见金属的特性及其应用；金属的化学性质
【解析】【解答】（1）应用最早的金属是铜，B答案正确；
（2） 将鱼用铝箔包好进行烤制，鱼很快被烤熟，在烤制过程中体现了铝箔具有良好导热性；铝具有很好的抗腐蚀性，是因为铝跟氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，阻止铝进一步发生反应。
【分析】（1）根据金属的应用历史分析；
（2）根据铝的相关知识分析，铝和空气中的氧气反应生成氧化铝。
28．（2023·朝阳模拟）洁厕灵(主要成分稀盐酸)和管道疏通剂(主要成分NaOH)是生活中常用的清洁剂。
（1）洁厕灵与铁锈接触时发生反应的化学方程式为 。
（2）管道疏通剂使用时不能与皮肤接触的原因是 。
【答案】（1）
（2）NaOH具有强腐蚀性
【知识点】酸的化学性质；常见碱的特性和用途
【解析】【解答】（1）洁厕灵的主要成分是稀盐酸，铁锈的主要成分是氧化铁，洁厕灵与铁锈接触是稀盐酸与氧化铁发生反应；
（2）管道疏通剂的主要成分是氢氧化钠，氢氧化钠具有强腐蚀性，不能与皮肤接触。
【分析】根据常见的酸与碱的相关知识分析。金属氧化物和酸反应生成盐和水。
三、科普阅读题
29．（2023·朝阳模拟）阅读下面科普短文。
谈到二氧化硫，人们可能会想到它对人体健康和环境的危害。其实在食品行业，SO2是一种国内外允许使用的食品添加剂，通常以焦亚硫酸钠、亚硫酸钠等形式添加在食品中，起到护色、漂白、防腐和抗氧化的作用。
SO2常用于葡萄酒的生产加工。SO2作为保鲜剂，在低温环境下可有效减缓酿酒葡萄的腐烂。研究人员在4℃时，采用不同浓度的SO2对酿酒葡萄进行预处理，经过四周的储藏，测得酿酒葡萄的腐烂率如右图所示。葡萄酒的生产过程包括葡萄除梗、榨汁和葡萄汁发酵等步骤。葡萄汁的发酵过程是在酵母的作用下将多糖转化为酒精(C2H5OH)，此过程需添加SO2抑制杂菌的滋生。
为保证SO2安全使用，我国《食品添加剂使用标准(GB2760-2014)》明确了各种食品中SO2最大残留量：
食品 蜜饯 葡萄酒 食糖 水果干 巧克力 果蔬汁
最大残留量 0.35g/kg 0.25g/L 0.1g/kg 0.1g/kg 0.1g/kg 0.05g/kg
世界卫生组织也规定，每人每天摄入的SO2(比体重)应控制在0.7mg/kg以内，否则人体会产生中毒现象。
依据文章内容回答下列问题。
（1）酒精属于 (填“无机化合物”或“有机化合物”)。
（2）葡萄汁发酵过程中添加SO2的作用是 。
（3）由图可知，酿酒葡萄在4℃时储存一周，腐烂率最高的是____。
A．未添加SO2 B．低浓度SO2 C．高浓度SO2
（4）一个体重为60kg的成年人，每天SO2安全摄入量是 mg以内。
（5）判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
①按照国家标准，巧克力中的SO2最大残留量为0.1g/kg。
②生产葡萄酒的步骤中，所涉及的变化均属于化学变化。
【答案】（1）有机化合物
（2）抑制杂菌滋生
（3）C
（4）42
（5）对；错
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；有机物与无机物的区别
【解析】【解答】（1）酒精是含有碳元素的化合物，属于有机化合物；
（2）阅读材料可知，葡萄汁发酵过程中添加二氧化硫的作用是抑制杂菌滋生；
（3）分析图像可知，酿酒葡萄在4℃时储存一周，腐烂率最高的应该是高浓度SO2；
（4）由题意可知， 每人每天摄入的SO2(比体重)应控制在0.7mg/kg以内 ，一个体重为60Kg的成年人，每天二氧化硫安全摄入量是60kg×0.7mg/kg=42mg。
（5）由题中所给信息可知巧克力中二氧化硫最大残留量为0.1g/kg ；
葡萄酒的生产过程包括葡萄除梗、榨汁和葡萄汁发酵等步骤 ，葡萄汁发酵是化学变化，其它都是物理变化，所以葡萄酿酒的过程中，既有物理变化，又有化学变化。
【分析】（1）根据有机化合物的定义分析；
（2）由题中所给信息分析；
（3）根据材料中所给的图分析；
（4）根据每人每天摄入的SO2(比体重)应控制在0.7mg/kg以内，再结合成年人的体重分析；
（5）由题中的信息分析；
根据没有产生新物质的变化是物理变化，产生新物质的变化是化学变化分析。
四、流程题
30．（2023·朝阳模拟）某化工厂用石灰乳对工业烟气进行脱硫，同时生产石膏(CaSO4)的工艺流程如下：
（1）步骤①中常将NaOH溶液喷成雾状，其目的是 。
（2）Na2SO3中S元素的化合价为 。
（3）步骤③中发生化合反应的化学方程式为 。
【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
（2）+4
（3）
【知识点】有关元素化合价的计算；化合反应及其应用
【解析】【解答】 （1）步骤①中常将NaOH溶液喷成雾状，其目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（2）根据正负化合价的代数和为0计算硫元素的化合价为（+1）×2+x+（-2）×3=+4；
（3）步骤③中反应物是亚硫酸钙固体和氧气，生成物为硫酸钙，可写出反应的化学方程式。
【分析】（1）氢氧化钠溶液呈雾状喷射可以增大反应物的接触面积；
（2）根据化合价的有关知识分析；
（3）根据反应物和生成物以及化合反应分析。
31．（2023·朝阳模拟）高炉炼铁的工艺流程如下：
（1）赤铁矿属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
（2）催化反应室中发生的反应之一是：CH4+X2CO+2H2，则X的化学式为 。
（3）还原反应室中共发生两个化学反应，化学方程式分别为Fe2O3+3H22Fe+3H2O和 。
【答案】（1）混合物
（2）CO2
（3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；化学式的书写及意义；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）赤铁矿的主要成分是氧化铁，可知赤铁矿是混合物；
（2）根据化学反应前后原子的种类和数目不变，可推测X的化学式为CO2；
（3）还原反应室中，进入的合成气的成分为一氧化碳和氢气，一氧化碳和氢气都具有还原性，都能还原氧化铁，可推测另一个反应是一氧化碳还原氧化铁的反应。
【分析】（1）根据纯净物与混合物的区别来分析；
（2）根据质量守恒定律分析；
（3）根据氢气和一氧化碳的还原性分析.
五、实验题
32．（2023·朝阳模拟）用下图装置进行实验。
（1）实验1，反应的化学方程式为 。
（2）实验2，观察到蜡烛由下到上依次熄灭，由此得出CO2的性质是 。
（3）实验3，证明二氧化碳能与水反应，需在B处放置 。
【答案】（1）
（2）不燃烧、不支持燃烧、密度比空气大
（3）干燥的紫色石蕊纸花
【知识点】二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）实验1是实验室制取二氧化碳，反应的化学方程式是盐酸与碳酸钙的反应；
（2）实验2中观察到蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气密度大；
（3）A处是干冰，干冰升华变为二氧化碳进入B和C中，C中二氧化碳与水发生反应，能使紫色石蕊溶液变红，B中做对比实验可知，B处应该放置干燥的紫色石蕊纸花。
【分析】根据实验室制取二氧化碳的原理和二氧化碳的性质分析。
33．（2023·朝阳模拟）用下图实验研究金属的性质。
（1）实验1，铁丝燃烧生成的黑色固体是 ；集气瓶中水的作用是 。
（2）实验2，能证明铁生锈与水有关的现象是 。
（3）实验3，先向甲中加入过量 ，充分反应后打开K，使甲中溶液全部进入乙中，铜片表面没有变化，由此可证明铁、铜的金属活动性顺序以及与氢的位置关系为Fe>H>Cu。
【答案】（1）四氧化三铁/Fe3O4；防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底
（2）①中铁钉不生锈，③中铁钉生锈
（3）稀盐酸(合理即可)
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属活动性顺序及其应用；金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】（1）铁丝燃烧的产物是四氧化三铁，四氧化三铁是黑色固体；集气瓶中水的作用是防止溅落的高温熔化物炸裂集气瓶底；
（2）实验2，能证明铁生锈与水有关的现象是， ①中的铁钉不生锈，③中的铁钉生锈， ②③做对比能说明铁生锈与氧气有关；
（3）先向甲中加入过量的稀盐酸，铁片与稀盐酸发生反应，有气泡产生，说明铁的金属活动性在氢之前。打开K后流入乙中的溶液是氯化亚铁溶液和稀盐酸的混合物，铜片表面没有气泡产生，说明铜的活动性比氢弱，铜和氯化亚铁溶液不发生变化，说明铁的活动性比铜强。
【分析】（1）根据铁丝燃烧的实验分析；
（2）根据铁生锈的条件分析；
（3）根据金属的化学性质分析。
34．（2023·朝阳模拟）取一定量碳酸钠溶液于三支试管中，进行如图所示实验。
（1）①实验的目的是 。
（2）②中发生反应的化学方程式为 。
（3）③中观察到的现象是 ，向所得溶液中滴入2滴紫色石蕊溶液，观察到溶液变为红色，则溶液中含有的溶质是 。
【答案】（1）检验碳酸钠溶液是否显碱性
（2）
（3）产生大量气泡；NaCl和HCl
【知识点】盐的化学性质
【解析】【解答】（1）碳酸钠溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，利用该实验可以检验碳酸钠溶液的性质；
（2） ②中是氢氧化钙与碳酸钠发生反应；
（3） ③中稀盐酸与碳酸钠反应产生大量气泡，向所得溶液中滴入2滴紫色石蕊溶液，观察到溶液颜色变为红色，说明稀盐酸有剩余，则溶液中含有的溶质是生成的氯化钠和剩余的氯化氢。
【分析】根据碳酸钠的化学性质分析。
35．（2023·朝阳模拟）根据下图所示实验回答问题。
已知：白磷、红磷的着火点分别为40℃、240℃。
（1）实验1，影响物质溶解性的因素是 。
（2）实验2，观察到①中白磷燃烧，②中红磷不燃烧，可得出可燃物燃烧的条件之一是 。若验证可燃物燃烧的另一个条件，应将②中的药品替换为 。
【答案】（1）溶剂种类
（2）温度达到着火点；白磷、氮气或白磷、CO2或白磷、水（合理即可）
【知识点】溶解现象与溶解原理；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】（1）实验1中的溶质相同，溶剂不同，分析影响物质溶解性的因素是溶剂种类；
（2） 实验2，观察到①中白磷燃烧，②中红磷不燃烧，可得出可燃物燃烧的条件之一是温度达到着火点 ；
若要验证可燃物燃烧的另一个条件，分析②中的可燃物与①中的可燃物相同，把氧气换成不能支持燃烧的物质。
【分析】（1）影响物质溶解性的因素有溶质、溶剂的种类；
（2）根据燃烧的条件分析。
六、填空题
36．（2023·朝阳模拟）用下图实验证明无明显现象反应的发生。
（1）实验1，能证明NaOH与CO2发生反应的现象是 ，NaOH与CO2反应的化学方程式为 。
（2）实验2，观察到溶液由红色变为无色，从物质性质的角度解释产生上述现象的原因 。
【答案】（1）A瓶比B瓶变瘪的程度大；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（2）NaOH与稀盐酸发生反应，使溶液碱性消失
【知识点】碱的化学性质
【解析】【解答】（1）A瓶中是二氧化碳与氢氧化钠发生反应，B瓶中是二氧化碳与水发生反应，可知A中消耗的二氧化碳更多，所以能证明氢氧化钠与二氧化碳发生反应的现象是A瓶比B瓶变瘪的程度大；氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，可写出氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式；
（2）实验2，观察到溶液由红色变为无色，可知氢氧化钠与稀盐酸完全发生反应，使溶液碱性消失。
【分析】根据氢氧化钠的化学性质分析。
七、科普阅读题
37．（2023·朝阳模拟）茶作为中国的传统饮品，历史悠久。泡茶过程如下图所示，某兴趣小组对泡茶效果的影响因素进行探究。
【查阅资料】
①茶多酚是一种白色粉末，略有吸水性，易溶于温水、乙醇等，在碱性环境中不稳定。
②茶汤的滋味取决于茶多酚与氨基酸的协调程度(即酚氨比)，酚氨比越小，滋味越好。
【进行实验】
实验1：称取3.0g龙井茶放入瓷质盖碗中，用150mL100℃不同种类的水冲泡，5min后测定茶汤中酚氨比，实验数据如下：
水的种类 桶装纯净水 天然饮用水 自来水 井水
水的pH 7.6 7.05 7.7 7.02
硬度(煮沸) 0 3.08 3.44 6.43
酚氨比 6.28 6.82 6.13 6.32
实验2：用龙井茶与桶装纯净水配制茶水比为1：100的茶汤，测定不同水温及浸泡时间下的茶多酚溶解率，数据如下图所示。
（1）【解释与结论】
茶树适宜生长在pH为4.5～6.5的土壤中，该土壤呈 (填“酸性”或“碱性”)。
（2）茶多酚的物理性质有 (写一条即可)。
（3）实验1，泡出滋味最好的茶汤，对应水的pH和硬度的数据是： 。
（4）根据实验2的数据分析，“洗茶”应采用低温水(50℃左右)短时间快速冲洗的方法，目的是 。
（5）实验2，得出的结论是：在图示的实验研究范围内，茶水比为1：100的条件下， 。
（6）继续实验，比较用瓷质盖碗和玻璃杯泡茶时所得茶汤的滋味，其实验操作是： ，5min后测定茶汤中的酚氨比。
【答案】（1）酸性
（2）白色粉末(或有吸水性，或易溶于温水、乙醇)
（3）pH为7.7，硬度为3.44
（4）减少茶多酚的溶解
（5）浸泡时间相同时，浸泡水温越高茶多酚的溶解率越大；浸泡水温相同时，浸泡时间越长茶多酚的溶解率越大
（6）分别称取3.0g龙井茶放在瓷质盖碗和玻璃杯中，用150mL100℃自来水冲泡
【知识点】溶解现象与溶解原理；影响溶解快慢的因素；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】（1） pH 小于7，土壤呈酸性；
（2）由题意分析， 茶多酚的物理性质有，茶多酚是一种白色粉末，略有吸水性，易溶于温水、乙醇等；
（3） 茶汤的滋味取决于茶多酚与氨基酸的协调程度(即酚氨比)，酚氨比越小，滋味越好，结合实验1分析，泡出滋味最好的茶汤，对应水的pH和硬度的数据是pH为7.7，硬度为3.44；
（4）根据实验2的数据分析，水温越高，茶多酚溶解率越高，“洗茶”应采用低温水(50℃左右)短时间快速冲洗的方法，这样可以减少茶多酚的溶解 ；
（5） 实验2，得出的结论是：在图示的实验研究范围内，茶水比为1：100的条件下，浸泡时间相同时，浸泡水温越高茶多酚的溶解率越大；浸泡水温相同时，浸泡时间越长茶多酚的溶解率越大 ；
（6）根据实验1可分析得出， 比较用瓷质盖碗和玻璃杯泡茶时所得茶汤的滋味，其实验操作是分别称取3.0g龙井茶放在瓷质盖碗和玻璃杯中，用150mL100℃自来水冲泡，5min后测定茶汤中的酚氨比。
【分析】（1） pH 小于7，土壤呈酸性， pH 大于7，土壤呈碱性， pH 等于7，土壤呈中性；
（2）茶多酚是一种白色粉末，略有吸水性，易溶于温水、乙醇等，描述的是物理性质；
（3）茶汤的滋味取决于茶多酚与氨基酸的协调程度(即酚氨比)，酚氨比越小，滋味越好，分析得出结论；
（4）对比实验2的图分析；
（5）对比实验2的图分析；
（6）由实验1给的提示分析。
八、计算题
38．（2023·朝阳模拟）氧烛是一种供氧发生器，通过催化分解氯酸钠来产生氧气。主要反应原理是：2NaClO32NaCl+3O2↑。计算106.5g氯酸钠分解生成氧气的质量。
【答案】解：设生成氧气的质量为x
x=48g
答：生成氧气的质量为48g
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】根据题意分析，已知反应物氯酸钠的质量，求生成物氧气的质量，可带入化学方程式直接进行计算。
【分析】根据化学方程式的计算分析。
