2023年湖北省高三9月起点考试
高三化学试卷
考试时间：2023年9月6日下午14：30-17：05
试参满分：100分
注意事项
1。答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在
答题卡上的指定位置。
2。选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和
答题卡上的非答题区域均无效，
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答
题区域均无效。
可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16A-27C0-59
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的，
1.化学与生活密切相关。下列日常生活场景中，相关措施正确的是
选项
A
⊙
D
场景
塑料的老化
食物氧化变质
金属的腐蚀
环境和物品消毒
措施
生产塑料时添加增塑剂
用生石灰作脱氧剂
被保护金属作原电池负极
用紫外线照射
2.我国古典文献中有丰富的化学知识。《格古要论》云：输石，自然铜之精也。今炉甘石（主要成分ZC0)
炼成者，假输也。崔防《外丹本草》云：铜一斤，炉甘石一斤，炼之成（假）输石。下列说法错误的是
A.假输石比输石更方便冲压成型
B.假输石的炼制过程会有气体产生
C.假输石的主要材质为合金
D.假输石的炼制过程涉及氧化还原反应
3。奥培米芬是一种雌激素受体调节剂，其结构简式如图，有关该化合物叙述正确的是
A.分子式为CH20C
B。所有碳原子一定共平面
C.lmol该物质最多消耗9molH
D,能发生消去反应，不能发生氧化反应
4.在无色透明溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是
A.Na、H+、SiO 、C
B.K、Mg2+、SO、C1
C.Na、K、CO3、CI
D.Na、Fe、C,HSOs
湖北省新高考联考协作体*化学试卷（共8页）第1页
5.下列实验操作及现象与对应结论匹配的是
选项
实验操作及现象
结论
将NaS,O,溶液和稀HSO4混合，得到沉淀，且生成的气体
可使品红溶液褪色
H2SO,在反应中体现氧化性
B
在导管口点燃纯净的H2,然后将导管伸入盛满C2的集气瓶
中，出在C中安静地燃烧，发出苍白色火焰
助燃物不一定是02
向苯酚浓溶液中滴加少量溴水、振荡，无白色沉淀产生
该条件下两者不反应
D
将银和AgNO,溶液、铁和NaCI溶液组成双液原电池，连通
后银表面有银白色金属沉积，铁电极的质量变轻
Ag是原电池的负极
6.短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，且位于三个不同周期。已知基态原子的最高能
级上的电子数W是X的4倍，Y与W同主族，Z是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是
A.非金属性：X>Y
B.Z与Y、M形成的常见化合物熔点：Y
D.X与W、M形成的常见化合物还原性：W>M
7.乙酰（微溶于水，熔点：-116.2℃，沸点：34.5℃，空气中遇明火易燥炸）在医学上可用作嘛醉剂。实验室
合成乙醚的原理如下：2CH,CH0H浓碗酸
140℃
C.HsOC2H+H0,部分实验步骤如下：在干燥的三颈烧瓶
中先加入12mL无水乙醇，再缓缓加入12mL浓硫酸混匀。在恒压滴液漏斗中加入25mL无水乙醇，按
如图所示（夹持装置等略）连接好装置。用电热套加热，使反应温度迅
速升到140℃，再由恒压滴液漏斗慢慢滴加无水乙醇进行实验。下列
说法错误的是
A.仪器a可以更换为球形冷凝管
B,b中放置冰水，使于冷凝乙醚
电热套
C,用电热套而不用酒精灯加热，可避免乙醚蒸气燃烧或爆炸
D.实验开始后升温过慢会使乙醇来不及反应而挥发，乙醚产率降低
8.研究磷的卤化物发现：PCL+BBr)-CljPBBr3、固态PCs和PBrs结构分别为PCl4PCl]和[PB]Br。
下列说法错误的是
A.化合物ClPBB中含有配位键
B.PCl,和[PB]广的VSEPR模型是四面体形
C.C1PBB和PCl中磷原子的杂化方式相同
D.PCl5和PBrs结构的差异是因为Br半径较大，无法形成PBr
湖北省新高考联考协作体*化学试叁（共8页）第2页2023年湖北省高三 9月起点考试
高三化学参考答案、解析及评分标准
一、选择题(每小题 3 分，共 45 分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 D A A C B D A C B C B A B C D
1．【答案】D
【解析】防止塑料的老化应该添加防老剂，不是增塑剂，A项错误。生石灰能够吸水防潮，不能作脱氧
剂，B项错误。被保护金属作原电池正极，可保护金属不被腐蚀，C项错误。
2．【答案】A
【解析】鍮石是纯铜，假鍮石是铜锌合金，合金硬度比其成分金属的大，假鍮石硬度大相对不方便冲压
△
成型，C 项正确，A 项错误，是本题的答案。假鍮石炼制过程涉及反应：ZnCO3==ZnO+CO2↑、
△
2ZnO+C==2Zn+CO2↑等，B、D项正确。
3．【答案】A
【解析】苯环与碳碳双键以碳碳单键相连，碳碳单键可以旋转，所有碳原子不一定共平面，B项错误。
1mol该物质最多消耗 10mol H2，C项错误。该有机物含有醇羟基，能发生氧化反应，D项错误。
4．【答案】C
－
【解析】H+、SiO 23 不能共存，A项错误。加入过量稀硫酸时，没有气体生成，B项错误。Fe3+有颜色，
不符合题意，D项错误。
5．【答案】B
【解析】Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，H2SO4在反应中化合价未变化，体现的是酸性，A项
错误。反应生成的 2,4,6-三溴苯酚溶解在过量的苯酚浓溶液中，无白色沉淀产生，C项错误。银表面有银
白色金属沉积，说明 Ag是原电池的正极，D项错误。
6．【答案】D
【解析】X、Y、Z、W、M 分别是 H、O、Al、S、Cl元素。非金属性：H＜O，A项错误。熔点：离子
晶体 Al2O3＞分子晶体 AlCl3，B项错误。离子半径：Al3+＜S2 ，C项错误。非金属性：S＜Cl，还原性 H2S
＞HCl，D项正确。
7．【答案】A
【解析】实验中直形冷凝管用于冷凝分离乙醚，不能用球形冷凝管代替，否则冷凝的乙醚会残留在球形
冷凝管的玻璃球内，不利于分离乙醚，A项错误，是本题的答案。
8．【答案】C
【解析】PCl3中磷原子有 1对孤对电子，BBr3中硼原子缺电子，Cl3PBBr3中含有 P→B配位键，A项正确。
PCl3和[PBr4]+的磷原子价层电子对数均为 4，VSEPR模型是四面体形，B项正确。Cl3PBBr3中磷原子价层
湖北省新高考联考协作体*化学答案（共 6 页）第 1页
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电子对数为 4，是 sp3杂化，[PCl6]－中磷原子价层电子对数为 6，不是 sp3杂化，C项错误，是本题的答案。
PCl5和 PBr5结构的差异是因为 Cl－半径较小，可形成[PCl6]－，而 Br－半径较大，无法形成[PBr6]－，D项正
确。
9．【答案】B
【解析】通常离子的浓度越高，溶液的导电能力越强。没有指明酸的浓度，强酸溶液的导电能力不一定
比弱酸溶液的强，B项错误，是本题的答案。
10．【答案】C
【解析】Be2+为硬酸，F－为硬碱，I－为软碱，稳定性 BeF2＞BeI2，A项正确。同理，B项正确。Li+为硬
－ －
酸，F 为硬碱，I 为软碱，稳定性 LiF＞LiI，反应 LiI+CsF=LiF+CsI 能向右进行，C项错误，是本题的
答案。[Fe(SCN)6]3 转化为[FeF6]3 ，说明[FeF6]3 更稳定，碱的“硬度” F－ SCN－： ＞ ，D项正确。
11．【答案】B
【解析】E→F的反应为：E+TFAA→F+CF3CO2H，是取代反应，A项正确。含 C=C、C=N等结构的物
质可形成顺反异构，但是 E、F均是以 C=N与六元环对位碳连线为对称轴的对称结构，不能形成顺反异
构，B项错误，是本题的答案。C-F的极性大于 C-H，导致 CF3CO2H的羟基极性更大，更易电离出 H+，
C项正确。G及其同分异构体有 2个不饱和度，芳香族化合物至少有 4个不饱和度，二者的氢原子数不
相等，G的同分异构体中不可能含有芳香族化合物，D项正确。
12．【答案】A
Cl
【解析】历程Ⅰ的总反应 O3+O=2O2，历程Ⅱ的总反应 O3+O==2O2，二者的ΔH相等，A项错误，是本题的
答案。Cl2(g)的相对能量为 0，图中 O3+O→O3+O+Cl的能量差为(E2－E3) kJ mol 1，可计算 Cl－Cl键能为
2(E2－E3) kJ mol 1，B 项正确。历程Ⅱ中第一步活化能大于第二步，所以控速步为第一步，方程式为：
O3+Cl=O2+ClO，C 项正确。历程Ⅱ中第二步的热化学方程式为：O(g)+ClO(g)=O2(g)+Cl(g) ΔH=(E5－
E4)kJ mol 1，D项正确。
13．【答案】B
【解析】电池工作时，右侧 (阳极 )的 H+通过离子交换膜进入左侧 (阴极 )，参与阴极区反应
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H －2O，而阴极的电极反应为 Fe3++e = Fe2+，可见 Fe3+起了催化剂的作用，降低了
通电
O2直接在电极上放电的活化能，该过程的总反应为 O2+4HCl=====2Cl2+2H2O。因此，A、C及 D项正确。
O 4e－2～ ，电路中转移 1 mol电子，需消耗 5.6L标况下的 O2，B项错误。
14．【答案】C
【解析】根据均摊法计算黑球 1个，白球 3个，花球 1个，所以白球代表 O，才能保证晶体阴阳离子的
电荷平衡。因为 Al与 O最小间距大于 Co与 O最小间距，所以黑球代表 Al，花球代表 Co，晶体的化学
式为 AlCoO3。Co的化合价为+3，A项错误。Al3+的配位数为 12，B项错误。晶胞沿 z轴方向投影图可
48
表示为图 b，C项正确。晶胞单位体积中含氧质量 g/cm3，D项错误。
(c×10 10)3×NA
湖北省新高考联考协作体*化学答案（共 6 页）第 2页
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15．【答案】D
【解析】Ga(OH)3的 Ksp＝c(Ga3+)c3(OH－)，将等式两边同取负对数可得：－lgKsp＝pKsp＝－lg[c(Ga3+)c3(OH
－)]＝－lgc(Ga3+)－lgc3(OH－)＝pc(Ga3+)+3pOH，则 pc(Ga3+)=pKsp－3pOH，构成了以 pOH为横坐标，pc(Ga3+)
为纵坐标的直线方程，同理，In(OH)3和 Cu(OH)2的方程分别为：pc(In3+)=pKsp－3pOH、pc(Cu2+)=pKsp
－2pOH，三条线的斜率 Cu(OH)2的一条不同，即Ⅲ线代表 Cu(OH)2，其 Ksp＝10 7.7 6.0×2＝10 19.7。又因为
Ksp[Ga(OH)3]＜Ksp[In(OH)3]，代入图中坐标点可得，Ⅰ线代表 Ga(OH)3，其 Ksp＝10 17.2 6.0×3＝10 35.2，Ⅱ
线代表 In(OH)3，其 Ksp＝10 15.2 6.0×3＝10 33.2。Ⅰ线、Ⅱ线斜率相同，相互平行，A、B项错误；由图可
33.2
知，In3+ 1 10恰好完全沉淀时，pOH≈9.5(也可准确计算：pOH=－ lg =9.4)，C项错误；Ga3+和 Cu2+沉
3 10 5.0
3
c(OH－) 10
35.2 19.7
淀时需要的 分别为 ≈10 11.7 10、 ≈10 9.9，Ga(OH)3先沉淀，D项正确。
1 1
二、非选择题(共 55 分)
16．(14分，除注明外，每空 2分)
【答案】(1)4 氟苯甲醛或对氟苯甲醛(1分) 酰胺基、酯基(对而不全，得 1分)
(2) (条件不写，扣 1分)
(3) 或 或 CH3CH2OOCCH2CN等
(4)2(1分)
(5)15
(6)①A ②
【解析】(2)根据 B→C发生氧化反应，C→D发生酯化反应，推得 C为 ，B→C
的化学反应方程式为 。
(3)D→F发生加成反应，为了便于理解加成过程，给 D侧链碳编号，如图 。
湖北省新高考联考协作体*化学答案（共 6 页）第 3页
{#{QQABaYYUggCgAhAAARgCEQXiCkOQkAACACgGQAAIIAABCANABAA=}#}
F有两种断键方式如图①②。① 标号 1、2的碳原子间是原来的碳碳双键，断 1、
4号的碳原子间 C-C键及 2号碳上的 C-H键，4号碳与 2号碳上断掉的 H相连得 E，为 。
② 标号 1、2的碳原子间是原来的碳碳双键，断 1、4号及 2、6号的碳原子间 C-C
键，4号碳与 6 号碳相连得 E，为 。显然，不管哪种断键方式，得到的 E相同。但是，E中
极性基团-CN 与极性基团-COO-连接在同一个碳原子上，该碳原子上的 H(可称为α-H)活性较高，即是
说上述断键方式①更合理。
(4)如图数字所示 ，F中手性碳原子有 2个。
(5)根据题意，同分异构体中含有①C=C、②-CHO、③ 等片段。①②片段连接一起，有
-CH=CHCHO、 两种，分别处于苯环上氟原子的邻、间、对位置，有同分异构体 6 种，其中
-CH=CHCHO 与氟原子处于对位是 B本身，减掉 1种。若①②片段均连接在苯环上，有同分异构体 10
种，总共 15种。
(6)①根据上述(3)问的分析情况，E中-CN与-COO-连接的碳原子上 H(可称为α-H)活性较高，E断键为
α-H 原子和 部分，分别加成到 X( )的 1、2 号双键碳原子上。如果
加到 X的 1号碳原子上，得到本题的产物 Y；如果 加到 X的 2号碳
原子上，得到本题的副产物，即本题的答案为 A。
②根据题意 G→H 反应是-COOC2H5被还原为-CH2OH，所以 W→Z 发生的是同样的反应，即将 Z 中
湖北省新高考联考协作体*化学答案（共 6 页）第 4页
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-CH2OH部位改写为-COOC2H5即可，答案为 。
17．(14分，每空 2分)
【答案】(1)CuS+MnO2+2H2SO4=CuSO4+MnSO4+S+2H2O
(2)SiO2、S(对而不全，得 1分) PbCl2-4
(3)抑制 Bi3+离子水解(，防止其提前沉淀)(括号内容可不答出)
(4)c
(5)Bi3++ Cl－+ CO2-3 =BiOCl↓+CO2↑
(6)44.8%
【解析】(1) “浸铜”时有单质硫生成，而 SO 2-4 较稳定，说明是 CuS与MnO2发生了氧化还原反应，反应
为 CuS+MnO2+2H2SO4=CuSO4+MnSO4+S+2H2O。
(2)含铋的化合物、SiO2、PbSO4、As2O3及“浸铜”生成的 S，不参与“浸铋”之前的反应，进入“浸铋”步骤，
根据已知信息①②，铋和砷转化为 BiCl3、AsCl3，铅主要转化为 PbCl2-4 ，进入“除铅、砷”步骤，“浸渣 1”
的主要成分为 SiO2和 S。
(3)已知信息①BiCl3极易水解，盐酸的作用为抑制 Bi3+离子水解，防止其提前沉淀，影响 BiOCl产率。
(4)最佳的液固比应该是铅、砷去除率尽量高，后续沉铋量尽量大，c为最佳。d相对于 c，后续沉铋量
略有增大，但是铅去除率降低，液固比比 c大，“浸铋”所得浸取液使用多，相对沉铋量小。
(5)Bi3+和 CO 2-的双水解反应，根据原子及电荷守恒配平即可，反应为 Bi3+3 + Cl
－+ CO2-3 =BiOCl↓+CO2↑。
(6)Bi元素的总利用率=70%×80%×80%=44.8%。
18．(14分，除注明外，每空 2分)
【答案】(1)Cu(OH)2
(2) 沉淀溶解，得到无色溶液(1分)
CuCl+2NH3=[Cu(NH －3)2]++Cl (或 CuCl+2NH3·H2O=[Cu(NH －3)2]++Cl +2H2O)
溶液变为深蓝色(1分)
(3)CuSO4
(4)有紫红色固体析出(，产生刺激性气味气体)(括号内容可不答出)
(5)2Cu2++4I－=2CuI↓+I (或 2CuSO +4I－=2CuI+I +2SO2-2 3 2 3 ) 盐酸和 BaCl2溶液
【解析】(1)双水解反应生成的主要含铜产物为 Cu(OH)2。
(2)根据信息③中 Cu+溶于浓氨水的信息，可回答出相关实验现象。第一步的离子反应为：
湖北省新高考联考协作体*化学答案（共 6 页）第 5页
{#{QQABaYYUggCgAhAAARgCEQXiCkOQkAACACgGQAAIIAABCANABAA=}#}
CuCl+2NH3=[Cu(NH3)2]++Cl－。
(3) －实验探究一证明了 Cu2+和 SO 2-3 可以发生氧化还原反应，有 Cl 时，产生了 CuCl 白色沉淀，其中棕
黄色沉淀与 Cu2+和 SO 2-3 的反应关系密切。因此，CuCl2溶液替换为等体积等浓度的 CuSO4溶液最合适。
(4)实验 2结论已经说明含有 Cu2SO3，实验 2即是含 Cu2SO3的沉淀中加入一定量的稀硫酸，根据信息②
中 Cu+酸性条件下歧化，以及 SO 2-3 与酸的反应，可得实验现象为：有紫红色固体析出，产生刺激性气
味气体。
(5)实验 3结论已经说明含有 CuSO3，实验 3即是含 Cu2SO3、CuSO3的沉淀中加入一定量的 KI溶液，信
息①告知 CuI为白色沉淀，显然实验 3中产生的白色沉淀 A 是 CuI。若 CuI是 Cu2SO3与 KI 发生复分解
反应产生的，则上层清液含有 SO2-3 ；若 CuI是 CuSO3与 KI发生氧化还原反应反应产生的，则上层清液含
I SO2- 2+ －有 2和 3 ，而实验 3上层清液呈无色且不能使淀粉溶液变蓝，因此发生了反应 2Cu +4I =2CuI↓+I2(或
2CuSO3+4I－=2CuI+I2+2SO2-)、I +SO2- － 2-3 2 3 +H2O=2I +SO4 +2H+，后续用盐酸和 BaCl2溶液，才能检出白色
沉淀 B是 BaSO4。
19．(13分，除注明外，每空 2分)
【答案】(1)+41(可不写“+”) 低温(1分)
(2)①劣于 ②c
③温度升高催化剂的活性降低或温度升高更有利于反应Ⅱ进行(答出 1点即得 2分，其他合理答案给分)
④BD(对而不全，得 1分)
(3)0.25
【解析】(1)由盖斯定律可得ΔH2=+41 kJ mol 1。反应Ⅰ ΔH1＜0，ΔS1＜0，能自发进行的条件是低温。
(2)①相同温度时，催化剂M对应的 CO2转化率低，C2H4的选择性低，催化效果劣于 N。
②催化效果M＜N，对应反应的活化能 Ea：M＞N，对应反应的速率常数 k：M＜N。由速率常数M＜N，
a、b图错误。根据公式 lgk= E- a+C，Ea越大，直线斜率的绝对值越大，c图符合要求。
RT
③乙烯的选择性随温度升高而降低，可能原因是温度升高催化剂的活性降低或温度升高更有利于反应Ⅱ
进行。
④降低温度，反应速率下降，A项错误。增大压强，反应速率加快，反应Ⅰ平衡正移，反应Ⅱ平衡无影
响，提高了 C2H4选择性，B项正确。移走 H2O(g)，反应速率下降，C项错误。更换适宜的催化剂，反
应速率加快，可提高 C2H4选择性，D项正确。
(3)在恒温恒容条件下，气体的物质的量与气体的压强成正比，所以平衡时，p(CO)=p(H2O)=0.25MPa和
p(CO )=p(H )=0.5MPa Ⅱ K p(CO)·p(H2O)=0.25
2
2 2 ，反应 的 p＝ =0.25。
p(CO2)·p(H2) 0.52
湖北省新高考联考协作体*化学答案（共 6 页）第 6页
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