南通市海门区东洲国际学校2022-2023年度初三年级上学期开学考试
化学·试卷
（考试时间：60分钟 试卷总分：60分）
命题人：初三化学教研组 审核人：化学组
选择题（每题2分，共20分）
下列造物过程中涉及化学变化的是（ ）
棉线织布 B. 粮食酿酒 C. 刻舟求剑 D. 沙里淘金
2.科学家发现水在超低温下能形成比蜂蜜还粘稠的“高密度液态水”；在一定环境中，常温常压下的水可以瞬间变成冰，俗称“热冰”。下列有关说法正确的是
A.“高密度液态水”的存在表明水的物理性质与温度有关
B.常温常压下的水瞬间变成冰，是因为水分子因受到阻碍停止运动
C.“高密度液态水”、“热冰”的化学性质和水不相同
D.“高密度液态水”、“热冰”均为新型单质
3.下列物质溶于水，会导致溶液温度明显降低的是（ ）
A. 硝酸铵 B. 蔗糖 C. 浓硫酸 D. 氢氧化钠
4.下列物质由离子构成的是（ ）
A．氮气 B．硝酸钠 C．二氧化碳 D．金刚石
5.将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是
A.硝酸钾和氯化铁 B.氢氧化钾和盐酸
C.硫酸铜和氢氧化钠 D.碳酸钠和熟石灰
6.如图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
t1℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B. t2℃时，等质量的甲、乙溶液中，溶质的质量一定相等
C. 加溶剂可将M点的甲溶液转变成N点的甲溶液
D. 甲中混有少量乙，可用蒸发结晶法提纯甲
7.实验室配制质量分数为的溶液。下列图示操作正确的是（ ）
A. 取用 B. 称量
C. 量取 D. 溶解
8.FeS2常用于在接触法制硫酸过程中产生SO2，其化学方程式为：4FeS2+11O22X+8SO2，则X的化学式为
A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. FeSO4
9.酸性高锰酸钾或三氧化铬(CrO3)常被用作酒精检测仪。CrO3检测原理是在酸性(稀硫酸)条件下，CrO3与乙醇反应生成绿色的硫酸铬［Cr2(SO4)3］。CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率()随温度变化如图所示。下列说法错误的是
A.高锰酸钾中锰元素化合价为＋7
B.CrO3与乙醇反应的化学方程式：
C.加热时固体中含氧量在逐渐下降
D.B点固体物质的化学式是CrO2
10.物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案正确的是（）
选项 实验目的 实验方案
A 除去木炭粉中的少量氧化铜 在空气中高温灼烧
B 除去铁粉中的少量铜粉 加入足量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥
C 鉴别蔗糖和食盐 分别取样加水溶解，观察溶液颜色
D 鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体 分别取少量样品放入烧杯，加入水，测量温度
A.A B.B C.C D.D
非选择题（共40分，每空1分，化学方程式2分）
11.乘坐高铁是一种方便快捷的出行方式。（5分）
（1）高铁上提供的食物中，富含蛋白质的是 (从“饼干”、“牛奶”、“糖果”中选填)。
（2）高铁上提供的某品牌矿泉水中除水之外还含有硫酸镁、氯化钾等物质。硫酸镁中阳离子的符号为 ，氯化钾中阴离子的结构示意图为 。
（3）疫情期间乘坐髙铁岀行需佩戴口罩。医用口罩的中间层是聚丙烯熔喷布，起过滤病毒作用。聚丙烯属于 (填“合成”或“复合”)材料。
（4）高铁列车的车体建设需消耗大量的铝合金和钢铁。工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是氧化铁)炼铁的化学方程式为 。
12.人类使用材料、能源的历史源远流长。明长城城墙中发现了糯米的成分，古代工匠使用具有超强粘合力的“糯米灰浆”粘合墙体。糯米中含糖类、蛋白质、脂肪、钙、铁、维生素等。（3分）
（1）、糯米成分中的钙、铁指的是 (填序号)。
a. 单质 b. 元素 c. 原子 d. 分子
（2）、下列选项中的物质，不能为人体提供能量的是 (填字母)。
a. 糖类 b. 蛋白质 c. 脂肪 d. 维生素
（3）、淀粉占糯米质量的75%-80%，化学式可表示为(C6H10O5)n。淀粉中碳、氢元素质量比为 。
13.如图是对海水综合利用的示意图。（10分）
①粗盐提纯。粗盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入______等试剂将其转化为沉淀除去。第②步操作中蒸发结晶时玻璃棒的作用是______。
②海水制镁。使海水中氯化镁转化为沉淀，方程式是______。由镁单质的制取，我们可以判断氯化钠通电制取钠单质的反应方程式是______。
③海水制碱。我国科学家发明的联合制碱法的反应方程式是______，反应后碳酸氢钠先结晶析出的原因是______。该方法的最大优点是反应后的氯化铵可以作______肥。
14.为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。（12分）
（1）20℃时，配制80g溶质质量分数为10%的NaOH溶液。
①用图﹣1中仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器是 （填名称），玻璃棒在配制实验中的作用是 。
②配制该溶液需要 g水。用量筒量取水时，俯视读数会导致所配溶液的溶质质量分数 10%（填“大于”或“小于”）。
（2）向1～5 号小试管中分别滴加少量稀盐酸。
① 中溶液变为红色（填“试管1”或“试管2”）。
②试管3中产生气泡，试管4中无明显现象，由此推断金属活动性Cu比 Zn （填“强”或“弱”）。
③试管5中生成一种盐和两种氧化物，该反应的化学方程式为 。
（3）借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图﹣3，三颈烧瓶中盛放溶液X
①甲同学用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如图﹣4，判断溶液X是 ，实验进行到60s时溶液中的溶质为 （填化学式）。
②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图﹣5（实验过程中热量散失忽略不计），据此可得出反应过程中 能量的结论（填“吸收”或“释放”）。
③丙同学提出，通过监测三颈烧瓶内压强变化，也可以推导出乙同学的实验结论 。
15.我国化学家侯德榜创立的联合制碱法有提高了食盐的利用率，节约了成本等优点。现在小王同学用“侯氏联合制碱法”制得碳酸钠常含有少量氯化钠。为测定某样品中碳酸钠含量，小明称取该碳酸钠样品11g溶解于水中，加入足量氯化钙溶液，经过滤、洗涤、干燥后得沉淀质量为10g。求：该样品中碳酸钠的质量分数。(写出具体计算过程，结果精确到0.1%)。（10分）
