贵港市名校2023-2024学年高一上学期入学联考
化学
注意事项：
①试卷共4页，答题卡1页．考试时间75分钟，满分100分；
②正式开考前，请务必将自己的姓名、考号用黑色水性笔填写清楚并张贴条形码；
③请将所有答案填涂或填写在答题卡相应位置，直接在试卷上做答不得分．
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5
第I卷（选择题，共40分）
一、选择题（本题包括15小题，1—10题每小题2分，11—15题每小题4分，共40分．每小题只有一个选项符合题意）请将答案填在答题卡上
1．掌握物质的分类有利于按类别研究物质的性质，下列物质分类正确的是（ ）
选项 混合物 化合物 单质 盐
A 盐酸 石墨 碳酸钙
B 氨水 胶体 铜 食盐
C 熔融的NaCl 钠 纯碱
D 水银
2．下列电离方程式中书写正确的是（ ）
A． B．
C． D．
3．有Mg、CO、CuO、KOH溶液、溶液、溶液、稀硫酸七种物质，常温下两两物质间能发生反应的最多有（ ）
A．4个 B．5个 C．6个 D．7个
4．符合图中阴影部分的物质是（ ）
A． B． C．NaCl D．
5．实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是（ ）
A．向溶液中加入NaOH固体至恰好反应 B．向溶液中滴入溶液至过量
C．向澄清石灰水中通入至过量 D．向醋酸溶液中滴入氨水至过量
6．现有A、B、C、D四种物质，它们是Fe、稀盐酸、NaOH溶液、溶液中的一种，它们的反应关系及反应类型如图所示，则物质B为（ ）
A．Fe B．稀盐酸 C．NaOH溶液 D．溶液
7．用流程图示的方法可以清楚地反映物质之间的转化关系，如，则常温下上述转化关系内代表的物质是（ ）
A． B． C． D．
8．下列物质的用途或者制备中所涉及的离子方程式书写正确的是（ ）
选项 用途或者制备 离子方程式
A 用稀硫酸清洗铁锈
B 实验室用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳
C 用氢氧化钠溶液吸收氯气
D 用氯化铁溶液刻蚀铜板
9．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）
A． B． C． D．
10．下列实验装置不能达到相应实验目的的是（ ）
A．验证Na和水的反应是否为放热反应 B．检验与反应是否有生成 C．观察纯碱的焰色 D．比较、的热稳定性
11．已知常温下，在溶液中可发生如下反应：，．由此推断、、的还原性由弱到强的顺序是（ ）
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、
12．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
13．将紫色石蕊溶液滴入NOH溶液中，溶液变为蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，后颜色慢慢褪去，其原因是（ ）
①氯气有漂白性 ②氯气与NaOH溶液反应 ③氯气的水溶液呈酸性 ④次氯酸有漂白性 ⑤氯化钠有漂白性
A．①④ B．①②③ C．②③④ D．④⑤
14．在一定条件下和可发生如下反应：，从而可知在中元素R的化合价是（ ）
A．+4价 B．+5价 C．+6价 D．+7价
15．锡是大名鼎鼎的“五金”——金、银、铜、铁、锡之一．早在远古时代，人们便发现并使用锡了．工业上冶炼锡的第一步反应原理为，则下列说法中错误的是（ ）
A．反应中被还原 B．a的值为3
C．反应后元素化合价升高的物质有2种 D．每生成1个分子，转移8个电子
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
二、非选择题（共4小题，共60分）请将答案填在答题卡上
16．（15分）Ⅰ．小红同学依据物质类别和物质中某种元素的化合价回忆了初中化学教材中常见的一些物质，并构建了部分物质间的转化关系坐标图，如图所示（图中“→”表示物质间的转化）．已知A、B、C、D含有一种相同的元素，E、F、D含有两种相同的元素，E与H反应生成F且放出大量的热．请回答下列问题：
（1）C的化学式为______．
（2）E露置在空气中一段时间后质量会增加，其原因可能是______．
（3）1.2g A和2.0g恰好完全反应，生成的产物是______（填化学式）．
（4）若G中氧元素的质量分数为30%，则G中另一种元素的相对原子质量为______．
Ⅱ．丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法．
（5）在实验室中进行胶体丁达尔效应实验的示意图如图，该图中的一处明显错误是______，原因是______（试从分散系分类的角度进行解释说明）．
（6）欲在树林中观察到丁达尔效应，你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是______，理由是______．
17．（14分）已知氨在一定条件下能被氯气氧化，其反应的化学方程式如下：，回答下列问题．
（1）氧化剂是______（填化学式，后同），还原剂是______．
（2）配平化学方程式，并用单线桥法表示电子得失的方向和数目．
（3）氧化剂与氧化产物的质量比为______．
（4）当生成28g氮气时，被氧化的物质的质量为______g．
（5）该反应中发生还原反应的过程表示为，则发生氧化反应的过程可表示为______．
（6）该反应中每生成2个分子，转移电子数为______个．
18．（17分）课堂上，老师取20g蔗糖放入小烧杯中，加少量水使它润湿，注入10mL浓硫酸，搅拌，同学们看到蔗糖先变黑后“发酵”形成“黑面包”，同时还闻到了刺激性气味，同学们判断黑色固体是炭，原因是浓硫酸具有强①______．
形成“黑面包”的主要原因是什么？在老师的指导下，同学们开展了探究活动．
【猜想与假设】浓硫酸与炭反应，生成大量气体使黑色固体膨胀．
【查阅资料】Ⅰ．浓硫酸与炭在加热条件下反应，生成物中有、两种气体．
Ⅱ．是一种具有刺激性气味的气体，也能与溶液反应生成白色沉淀．
Ⅲ．能使品红溶液褪色，而不能．
【实验探究】为验证炭与浓硫酸在加热条件下反应生成的气体产物，同学们在老师指导下设计并进行了如图实验．
【事实与结论】（1）请将能得出对应结论的实验现象填入表中．
验证气体 实验现象 实验结论
②______ 有产生
③______． 有产生
（2）炭与浓硫酸反应的化学方程式是④______．
（3）浓硫酸与炭在加热条件下反应产生大量的和，使黑色固体膨胀，形成“黑面包”，猜想成立．
【反思与交流】（1）小明同学提出，因老师的演示实验没有进行加热，所以同学们的探究实验无意义，其他同学一致否定了他的说法，理由是⑤______．
（2）若B、E中试剂交换，⑥______（填“能”或“不能”）得出有产生的结论，理由是⑦______．
（3）C中酸性高锰酸钾溶液的作用是⑧______，请用相应的离子方程式表示：⑨______．
19．（14分）工业上利用废渣［、及少量CaO和MgO］制备高档颜料铁红（主要成分为）和回收．具体生产流程如下：
【背景信息】a．氧化步骤中会有元素化合价发生变化．
b．（铵黄铁矾晶体）．
（1）步骤③中“操作Y”的名称是______，必须用到的玻璃仪器有______．
（2）加入物质X溶解废渣，X应选用______（填标号）．
A．盐酸 B．硫酸 C．氨水 D．氢氧化钠
（3）步骤①“酸浸”时，生成盐的化学方程式为______（任写一个）．
（4）用离子方程式表示步骤②通入氧气氧化的目的：______．工业上该操作的时间一般控制在4小时左右为宜，根据如图有关数据分析氧化率［氧化率=］的变化规律：______．
（5）“滤液Ⅱ”中溶质的主要成分是______（填化学式）．
贵港市名校2023-2024学年高一上学期入学联考
化学参考答案
1．A 2．D 3．C 4．A 5．A 6．B 7．D 8．C 9．D 10．D 11．B 12．D 13．C 14．B
15．B
16．除特殊标注外，每空2分．
（1）（1分） （2）CaO会与空气中的、反应（其他合理答案也给分）
（3）CO、 （4）56
（5）空气中也出现了光柱；进入烧杯前，光束穿过的空气不是胶体，不会产生丁达尔效应
（6）清晨；清晨树林中存在水雾，雾是胶体，光束穿过这些水雾产生丁达尔效应
17．除特殊标注外，每空2分，化学方程式配平和单线桥法各2分．
（1）（1分）；（1分） （2）（4分）
（3）213∶28 （4）34 （5） （6）12
18．除特殊标注外，每空2分．
①脱水性
【事实与结论】
②B中品红稀溶液褪色 ③D中品红稀溶液不褪色，E中澄清石灰水变浑浊
④
【反思与交流】
⑤硫酸遇水稀释时放出大量的热
⑥不能（1分）
⑦也能与溶液反应生成白色沉淀，干扰的检验
⑧除去，防止干扰的检验
⑨
19．（1）过滤（1分）；烧杯、玻璃棒、漏斗（每个仪器给1分，漏写1个扣1分）
（2）B
（3）（其他合理答案也给分）
（4）；温度越高，pH值越小，氧化率越高
（5）
