2024届高三开学摸底联考
化学试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
考试时间为75分钟，满分100分
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ar-40 Fe-56 Co-59 As-75 I-127 Sm-150
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项符合题目要求。
1．古文富载化学知识，下列叙述中正确的是（ ）
A．“榆荚只能随柳絮，等闲缭乱走空园”中柳絮的主要成分和棉花不同
B．“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧雁似火攻”中烟花是某些金属的焰色试验，属于化学变化
C．《物理小识》记载“绿矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”，绿矾厂气是和
D．《泉州府志》记载“为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白”，“糖白”原理与活性炭净水相同
2．用中子轰击原子的核反应为。已知元素的原子半径在同周期中最大。下列说法正确的是（ ）
A．X元素原子的第一电离能在同周期相邻元素中最小
B．中原子的杂化类型为
C．Y单质可用于制造电池，可选用水系电解质
D．和互为同素异形体
3．化学与我们的生活息息相关，衣食住行皆化学。下列说法错误的是（ ）
A．衣服原料如涤纶、丙纶、腈纶等都是有机高分子化合物
B．为使发面食品松软可口，制作时可添加适量碳酸氢钠
C．建筑所用混凝土的成分之一水泥是硅酸盐材料
D．用液化石油气代替汽油作汽车燃料，不会造成空气污染
4．列实验中，所选用的实验仪器（夹持装置略）正确的是（ ）
A．灼烧干海带：选用①、⑦
B．溶液的蒸发结晶：选用①、⑥、⑦
C．配制的溶液：选用③、⑤、⑥
D．分离苯酚和的混合液：选用③④⑥
5．我国疾控中心利用尿素（）制备出了两种低温消毒剂：三聚氰酸（）和二氯异氰尿酸钠（）。已知：尿素分子中所有原子共平面。下列说法错误的是（ ）
A．尿素分子中键角与键角基本相等
B．二氯异氰尿酸钠中存在的化学键只有极性键、离子键
C．基态氮原子的电子的空间运动状态有5种
D．二氯异氰尿酸钠中元素的电负性：
6．下列反应过程，对反应产物或现象以及影响因素的分析均正确的是（ ）
选项 反应物 反应产物或现象 影响因素
A 或 用量
B 、稀硝酸 生成或 硝酸的浓度
C 溶液、氨水 现象不同 氨水的浓度
D 、浓硫酸 或乙醚 温度
7．一种能阻断血栓形成药物的结构简式如右图所示。下列有关该药物的说法正确的是（ ）
A．分子式为 B．分子中有3种官能团
C．该物质最多可与反应 D．最多有11个碳原子共平面
8．下列实验过程中均涉及酸的使用，其中正确的是（ ）
A．检验溶液中是否含有时，可先用稀硝酸酸化溶液
B．向溶液中加入少量稀硫酸以抑制的水解
C．蔗糖与浓硫酸的反应过程中，浓硫酸则体现强氧化性和脱水性的性质
D．用浓盐酸酸化以增强溶液的氧化能力
9．设为阿伏加德罗常数的值。硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是。下列说法中错误的是（ ）
A．反应过程中可能产生气体
B．溶液中所含阴离子的数目小于
C．该反应生成氧化产物，转移电子数目为
D．常温、常压下，中共用电子对数目为
10．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（ ）
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 向溶液中通入足量，无明显现象 弱酸不能制强酸
B 向酸性溶液中滴加溶液，紫色褪去 具有氧化性
C 将等物质的量的和单质溴混合，在一定条件下发生加成反应，可生成3种有机物 可以发生1，2-加成、3，4-加成和1，4-加成
D 用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近从酸式滴定管管中流出的，液流方向改变 是非极性分子
11．已知为原子序数依次增大的前四周期元素，为同周期相邻元素，原子的核外电子数等于原子的最外层电子数，原子的核外电子数之和为原子的核外电子数的3倍。的基态原子最外层只有1个电子且内层电子全部充满。下列说法正确的是（ ）
A．第一电离能：
B．简单氢化物沸点：
C．S、T可形成一种常用消毒剂
D．元素的基态原子的电子排布式为
12．工业可利用“单质碘”循环来吸收，同时制得氢气，流程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．都是极性分子
B．反应器中控制温度的目的是增大的溶解度以加快吸收
C．分离器中的物质分离的操作为蒸馏
D．碘循环工艺的总反应为
13．和过二硫酸铵在工业生产中应用广泛，利用如下装置同步放电可同时产生和过二硫酸铵。下列说法中正确的是（ ）
A．装置工作时，阴极室逐渐减小
B．该装置中离子交换膜类型为质子交换膜
C．阳极室的电极反应式为
D．阴极室每消耗（标准状况下），电路中转移的电子为
14．压强一定的条件下，将和按一定流速通过装有催化剂的反应管，利用催化加氢制乙二醇。主要发生如下反应：
ⅰ．
ⅱ．
测得的转化率及的选择性与温度的关系如图所示。已知：选择性定义为。下列说法正确的是（ ）
A．曲线表示的转化率随温度变化曲线
B．范围内，的选择性随温度升高而增大
C．保持其他条件不变，加快气体的流速可以提高的转化率
D．时，生成的物质的量为
15．已知常温下水溶液中的分布分数[如、]随变化曲线如图所示。将溶液滴入溶液中，过程中溶液变浑浊。
已知：；。下列说法正确的是（ ）
A．曲线表示
B．水解平衡常数
C．反应过程溶液中始终存在：
D．恰好完全反应后溶液，则
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）氧化钴常用作超耐热合金和磁性材料及化学工业的催化剂。一种以-萘酚钴渣（含有等元素的化合物及）制备氧化钴的工艺流程如下。
已知：①-萘酚钴渣焙烧浸出后溶液中金属元素主要以价离子形式存在。
②；。
③溶液的氧化还原电势为正，表示该溶液显示出一定的氧化性。氧化还原电势越高，氧化性越强；电势越低，氧化性越弱。
回答下列问题：
（1）“焙烧”过程中的主要气体产物为________________（填化学式）。
（2）“除铁”过程中，参与反应的离子方程式为________________．
（3）“除铁”后滤液中浓度分别为和，若取该废液，则至少需加入________才能使该废液中沉淀完全（当离子浓度可认为沉淀完全）。
（4）用萃取剂P507“萃取”后所得水相中主要含有的金属离子为________（填离子符号）。“炦烧”时主要反应的化学方程式为________________．
（5）钴元素的存在形式的稳定区域与溶液的关系如图（图）所示，在溶液时，能将氧化，写出该反应的离子方程式：________________；以1吨-萘酚钴渣（的质量分数为）为原料提取出，在提取过程中钴的损失率为________（填含的表达式）。
17．（14分）氟化钐在碳弧棒发光剂、钢铁和有色合金添加剂方面有着重要的用途。实验室中先将转化为碳酸钐，再制备氟化钐。
已知：和均难溶于水。
回答下列问题：
（1）利用和通入溶液中制备水合碳酸钐。C装置锥形瓶中药品为________，该实验有不足之处，改进办法是________________。
（2）B中发生反应的化学方程式为________________，装置中沉淀完全析出后充分搅拌，加入适量溶液，继续搅拌数分钟，倾析法过滤、并洗涤，得粗品。
（3）测定中结晶水的含量：组装如图装置（加热装置略），止水夹均处于关闭状态。称重装置甲为。将提纯后的样品装入装置甲中，称重装有试剂的装置乙为。
①打开和，缓缓通入。数分钟后关闭________，打开________，加热甲中样品；
②一段时间后停止加热，打开，通入冷却到室温，关闭和，称量装置甲；
③重复上述操作步骤，直至装置甲恒重（为）后称量为，关闭和，再称重装置乙为；
④中结晶水数目________________（用含字母的代数式表示）。
（4）一种四方结构的超导化合物的晶胞结构如图1所示，晶胞中和原子的投影位置如图2所示。图1中和共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用和代表，则该晶体密度为________（为阿伏加德罗常数的值）；以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，如图1中原子1的坐标为，则原子2的坐标为________．
18．（14分）甲烷是重要的气体燃料和化工原料，可将甲烷催化裂解以制取乙烯、乙炔。主要反应如下：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
反应ⅲ：
（1）反应ⅲ的焓变________．
（2）①温度下，反应ⅰ的分别为正、逆反应速率常数，部分数据如表所示。
0.05 4
1 2.4
16
表中________，该温度下________。
②反应ⅰ达平衡后，温度由降到，再达平衡，和分别代表时的正、逆反应速率常数，则________（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量发生反应，初始压强为，体系中含碳元素气体平衡分压的对数与温度的关系如图所示（已知：）。
曲线乙表示物质为________（填化学式），时的平衡转化率为________（保留1位小数），时反应ⅲ的________．
19．（13分）已知可用作口服胆囊造影剂，利用Perkin反应进行合成的路线如下：
已知：
（1）可检验A中官能团的试剂为________，由B生成C的反应类型为________．
（2）C与D反应的化学方程式为________________．
（3）E的结构简式为________________，F中官能团的名称是________．
（4）F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有________种（不含立体异构）。
①属于-氨基酸
②苯环上有两个取代基，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子
（5）根据上述信息，写出以邻甲基苯甲醛和乙酸为主要原料制备的合成路线：________________．
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化学参考答案及评分意见
1．D 【解析】柳絮和棉花的主要成分是纤维素，A错误；焰色试验，属于物理变化，B错误；绿矾厂气熏人，和是无味的，绿矾的成分是，分解气的成分是和，C错误；“去土而糖白”是指固体土吸附糖色，所以与活性炭净水原理相同，D正确。
2．A 【解析】的原子半径在同周期中最大且的质量数为7，则为，根据质子数守恒，的质子数为5，为B元素。同周期，从左向右，第一电离能呈增大趋势，所以第一电离能，但是ⅡA族的价电子排布为轨道全满结构，同周期元素的第一电离能：ⅡA族ⅢA族，所以B元素原子的第一电离能在同周期相邻元素中最小，A正确；中的价电子对数为3，是杂化，B错误；能与水反应，所以用于制造电池时不可选用水系电解质，C错误；和互为同位素，D错误。
3．D 【解析】涤纶、丙纶、腈纶等都是合成有机高分子化合物，A正确；发面时有酸生成，与碳酸氢钠反应产生气体，可使发面产品松软可口，B正确；水泥以石灰石和黏土为主要原料，是硅酸盐材料，C正确；液化石油气燃烧不充分会生成，对空气造成污染，D错误。
4．B 【解析】灼烧所用仪器是坩埚、泥三角、玻璃棒、酒精灯，A错误；溶液的蒸发结晶需要蒸发血、玻璃棒、酒精灯，B正确；配制溶液，除需要烧杯、玻璃棒、容量瓶外，还需要胶头滴管，C错误；苯酚和的分离是先用丙酮萃取再用分液的方法，不是过滤，D错误。
5．D 【解析】尿素分子为平面结构，尿素中和原子的杂化方式均为，键角和键角都接近，基本相等，A正确；二氯异氰尿酸钠中存在的化学键只有极性键、离子键，B正确；基态氮原子的电子排布式为，电子占据5个原子轨道，所以它的电子的空间运动状态为5种，C正确；元素的非金属性越强，电负性越大，则元素的电负性：，D错误。
6．D 【解析】S和的反应，无论过量还是少量，均只能生成，A错误；与稀硝酸的反应，过量生成少量生成，与硝酸的浓度无关，B错误；溶液与氨水反应，少量的氨水则产生氢氧化铜沉淀，过量的氨水则生成氢氧化四氨合铜，与氨水的浓度无关，C错误；与浓硫酸，在时生成，在时生成乙醚，D正确。
7．C 【解析】该物质的不饱和度为11，分子式应为，A错误；官能团为酰胺基和羧基，只有2种，B错误；该物质中酰胺基和羧基各消耗，共，C正确；因的周围构成三角锥形，两个苯环在不同平面上，右侧最多9个碳原子共平面，左侧最多8个碳原子共平面，D错误。
8．C 【解析】加入硝酸，可将氧化成，所以会有的干扰，应该先加入盐酸酸化，A错误；溶液中加入少量稀硫酸能抑制水解，但引入杂质离子，应该加入浓盐酸，B错误；蔗糖与浓硫酸的反应过程中，产生黑色的碳，则体现浓硫酸的脱水性，该过程放热，使产生的碳与浓硫酸反应放出刺激性气味的气体，则体现浓硫酸的强氧化性，C正确；高锰酸钾可氧化氯离子，不能用盐酸酸化，应用硫酸，D错误。
9．B 【解析】反应中，高温时，碳和可以反应生成，A正确；溶液中硫离子分步水解，第一步水解生成硫氢根离子和氢氧根离子，，含有的阴离子数目大于，B错误；该反应生成氧化产物，则转移电子数目为，C正确；根据二氧化碳的结构可知，一个二氧化碳分子中含有4个共价键，为，则共用电子对数目为，D正确。
10．C 【解析】向溶液中通入足量，酸性环境下氧化生成，会有白色沉淀生成，陈述Ⅰ错误，A不符合题意；向酸性溶液中滴加溶液，紫色褪去，是由于被溶液氧化，被还原为无色在反应中体现还原性，本身具有氧化性，陈述均正确，但无因果关系，B不符合题意；等物质的量的和单质溴在一定条件下发生加成反应，可生成三种同分异构体，发生1，2-加成、3，4-加成和1，4-加成，陈述均正确，有因果关系，C符合题意；是四面体结构，物质分子中正负电荷重心不重合，因此该物质分子是极性分子，用毛皮摩擦过的橡胶棒带负电，分子是极性分子，当玻璃棒靠近从酸式滴定管中流出的时，由于静电感应，液流方向改变，可说明是极性分子，陈述Ⅱ不正确，D不符合题意。
11．C 【解析】根据题意，设原子的核外电子数为原子的核外电子数为，则原子的核外电子数为，，原子的最外层电子数等于，通过排除法，只能是7，即为为为为。元素轨道半充满，则第一电离能：，A错误；分子中存在氢键，简单氢化物沸点：，B错误；可形成，是一种常用消毒剂，C正确；元素的基态原子的电子排布式为，D错误。
12．B 【解析】所有化学键均为极性共价键，且分子中正、负电荷中心均不重合，都属于极性分子，故A正确；的沸点较低，温度过高会使升华，从而减少的吸收，所以反应器中控制温度为，升高温度则气体溶解度减小，故B错误；分离器中含有硫酸和氢碘酸，二者沸点不同，用蒸馏来分离，故C正确；反应器中发生反应；在膜反应器中发生反应，将两反应方程式相加得：碘循环工艺的总反应为，故D正确。
13．B 【解析】利用该装置同步放电可同时产生和过二硫酸铵，根据阴极室、阳极室所盛放的溶液可知，阴极室产生，电极反应式为，而阳极室的移入，才能保证反应需要的，有多少电子转移就有多少移入，则阴极室不变，A错误；由的移入可知，需要质子交换膜，B正确；根据信息，阳极室要生成，电极反应式为，C错误；当有消耗时，电路中转移的电子为，则消耗时，转移的电子为，D错误。
14．D 【解析】根据题意，随着温度升高，反应ⅰ、ⅱ均正向移动，的转化率增大，故曲线代表的转化率随温度变化曲线，A错误；曲线是的选择性，时曲线与曲线相交，则曲线是的选择性，根据图像，范围内，的选择性随温度升高而减小，B错误；加快气体的流速时，气体来不及在催化剂表面反应，的转化率会降低，C错误；时的转化率为，即转化的，由图像知，时和的选择性相等，则，此时，D正确。
15．B 【解析】由题中信息可知，为二元弱酸，，用溶液滴定溶液，发生反应：，则酸性强弱：，所以曲线表示的各微粒分布曲线，曲线代表，曲线代表，曲线代表，曲线为，曲线为，A错误；的水解平衡常数，曲线和相交时，此时，则，B正确；随着溶液的滴入，产生沉淀而析出，溶液中，根据电荷守恒：，则，C错误；
恰好完全反应后溶液中，
由，
可知当时，，则，D错误。
16．（14分）
（1）
（2）
（3）3.78
（4）
（5）
【解析】（1）根据-萘酚钴渣的成分分析，“焙烧”过程中的主要气体产物为；
（2）“除铁”过程中，参与的反应为；
（3）除铁后的滤液中，根据的化学式知，完全沉淀需要，完全沉淀需要；
，
。
所以溶液中加入，
所以加入的，
（4）根据流程分析，只有没有除去，所以萃取剂是“萃取”，因此水相中主要含有的金属离子为；“煅烧”时主要反应的化学方程式为
（5）能将氧化，在溶液时，根据图像此时高价态钴元素主要以和存在，结合氧化还原电势，氧化还原电势较高，难以氧化生成，故反应的离子方程式应为
以1吨-萘酚钴渣（的质量分数为）为原料提取出。
理论生成为，实际生成的的质量为，
在提取过程中钴的损失率为
17．（14分）
（1）碱石灰（或固体或）
从C装置进入B装置的导管应该在液面上方，不能插入溶液中（或B、C间通过球形干燥管连接）
（2）
（3）① ④
（4）
【解析】（1）根据产生气体的装置，是制取是制取，所以装置锥形瓶中药品为碱石灰或固体或；极易溶于水，通入水溶液时要防倒吸，所以该实验的不足之处是氨气的吸收没有防倒吸，改进办法是：从装置进入装置的导管应该在液面上方，不能插入溶液中，或间通过球形干燥管连接；
（2）中发生反应的化学方程式为
（3）根据已知信息，为的质量，为的质量，则存在，可求结晶水数目
（4）由晶胞结构中各原子所在位置可知，该晶胞中个数为个数为，
个数为或个数为，
即该晶胞中和的个数之和为2，的比例为的比例为，故该化合物的化学式为。
晶胞体积为，
晶胞质量为，则晶体密度为。
原子2位于底面面心，其坐标为。
18．（14分）
（1）
（2）①0.2 12 ②>
（3） 0.625
【解析】（1）
（2）①，则
，
两式相除得，代入第2组数据，，解得
②根据平衡移动的规律，降低温度，反应ⅰ的平衡逆向移动，平衡常数减小，已知，即，则。
（3）反应ⅰ、反应ⅲ均是吸热反应，反应ⅱ是放热反应，温度降低时，反应ⅰ、反应ⅲ均逆向移动，反应ⅱ正向移动，从图像可以看出随温度的降低而分压在减小，说明反应ⅱ正向移动的程度小于反应ⅲ逆向移动的程度，以反应ⅲ为主，所以随温度的降低增多，减小，因此曲线甲为，曲线乙为。
达到平衡时，，
根据碳元素守恒，则转化的甲烷的分压，
则的平衡转化率为；
根据方程式转化守恒，达平衡时，氢气分压为，
或根据氢元素守恒，也可求得
则反应ⅲ的。
19．（13分）
（1）银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液） 取代反应
（2）
（3） 氨基、羧基
（4）8
（5）
【解析】（1）根据已知信息的条件，结合流程图的条件和分子式，A、B的不饱和度均为1，可推知B为，A为，检验醛基用银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液。由生成的反应为两分子丁酸脱水生成的酸酐，的结构简式为，反应类型为取代反应。
（2）结合流程图C和D反应生成，推知则为，C与D反应的化学方程式为
（3）由流程图逆推可知，E的结构简式为，F的结构简式为，其官能团的名称是氨基、羧基；
（4）F的同分异构体中要求属于-氨基酸，即氨基和羧基连在同一个碳原子上，苯环上有两个取代基且苯环上有两种不同化学环境的氢原子，则两个取代基处于苯环的对位，还有三个饱和碳原子，可能的结构为、、、、、、、
（5）见答案
