丰城县中2023-2024学年高三上学期开学考试
化学试卷
2023.9.2
本试卷总分值为100分 考试时间100分钟
可能用到的相对原子质量：Al-27 Fe-56 O-16 N-14 Cl-35.5 S-32 Mn-55
一、 单选题（每小题3分，共45分）
1． 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 71gCl2溶于适量水中，所得溶液中Cl2和ClO-微粒总数为NA
B. 1L1mol/LH2O2溶液完全反应，转移的电子数目一定为2NA
C. 标准状况下，22.4LCCl4中含有C－Cl键的个数为4NA
D. 7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的离子总数为0.3NA
2．某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物质组合不符合要求的是
3．下列说法正确的是
①Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色；
②质量相等的NaHCO3与Na2CO3分别与足量盐酸完全反应时，产生CO2物质量相等；
③取agNa2CO3和NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，能测定和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数；
④区别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液；
⑤NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火；
⑥NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入过量的CO2，再低温结晶提纯得到。
A．①⑥ B．②⑤ C．②④ D．③④
4．下列离子方程式书写正确的是
A. 通入水中制氯水：
B. 可用溶液吸收少量：
C. 过量铁粉与稀硝酸反应：
D 溶液与少量溶液混合：
5.下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 向Ba(HCO3)2溶液中加入少量KOH溶液：Ba2++2+2OH-=BaCO3↓+ +2H2O
B. 向Fe(SCN)3溶液中滴入几滴0.01mol L-1NaOH溶液：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
C. 已知次磷酸(NaH2PO2)属于正盐，向次磷酸(H3PO2为弱酸)溶液中加入足量NaOH溶液：H3PO2+3OH-=+3H2O
D. K2S溶液久置于空气中会变浑浊：2S2-+2H2O+O2=2S↓+4OH-
6．实验室从废定影液[含Ag(S2O3)和Br－等]中回收Ag和Br2的主要步骤为：向废定影液中加入Na2S溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧Ag2S制Ag，制取Cl2并通入滤液氧化Br－，用苯萃取分液。其中部分操作的装置如图，下列叙述正确的是
A．用装置甲分离Ag2S时，用玻璃棒不断搅拌 B．用装置乙在空气中高温灼烧Ag2S制取Ag
C．用装置丙制备用于氧化滤液中Br－的Cl2 D．用装置丁分液时，从下口放出有机相
7．实验是化学研究的重要手段，下列有关实验装置能达到实验目的的是
A. 图1装置制备大量 B. 图2装置制备无水
C. 图3装置制备胶体 D. 图4装置可比较醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱
8.取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为0.1mol·L-1)，反应现象没有明显差别的是
选项 试剂① 试剂②
A 氨水 AgNO3溶液
B NaOH溶液 Al2(SO4)3溶液
C H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液
D KSCN溶液 FeCl3溶液
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．39.2gFe5O7中含有Fe(Ⅱ)的数目为0.1NA
B．1molAl(OH)3胶粒中含有Al(OH)3的数目为NA
C．22.4L(标准状况)HCl中含有离子总数为2NA
D．1molNa与O2反应，最多消耗O2分子的数目为0.25NA
10．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A. AlCl3(aq)Al(s)NaAlO2(aq)
B. Cu2S(s)SO2(g)H2SO4(aq)
C. Fe2O3(s)Fe(s)FeCl2
D. SO2(g)CaSO3(s)CaSO4(s)
11．连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化。用NaHSO3还原法制备保险粉的流程如下：
下列说法错误的是
A. 反应1说明酸性：H2SO3>H2CO3
B. 反应1结束后，可用盐酸酸化的 BaCl2溶液检验NaHSO3是否被氧化
C. 反应2中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2
D. 反应2最好在无氧条件下进行
12．X溶液中含有下表所示离子中的某5种，且其离子浓度均为(不考虑水的电离和离子水解)。向X溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述错误的是
阳离子 、、、、、
阴离子 、、、、
A．原溶液中一定含有 B．X溶液中一定没有
C．X溶液中含有3种阳离子、2种阴离子
D．生成气体的离子方程式为
13．氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组模拟热分解CuCl2 2H2O制备CuCl的过程，并进行相关物质转化的探究。
已知：酸性条件下Cu+不稳定
下列说法不正确的是
A. X气体是HCl，可抑制CuCl2 2H2O加热时水解
B. 途径1中产生的Cl2可以回收利用，也可以通入饱和NaOH溶液中除去
C. 途径2中200℃时反应的化学方程式为Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑
D. CuCl与稀硫酸反应的离子方程式为2Cu++4H++SO=2Cu2++SO2↑+2H2O
14．双碱法脱硫过程如图所示，下列说法不正确的是
双碱法脱硫过程中，可以循环利用
B．过程I中，表现出酸性氧化物的性质
C．总反应为
D．过程Ⅱ中，参加反应时可氧化
15.实验室测量Al(NO3)3纯度的步骤如图所示。下列说法正确的是( )
A.配制Al(NO3)3溶液只需要250 mL容量瓶和玻璃棒这两种玻璃仪器
B.加入试剂a发生反应的离子方程式为Al3++3OH-Al(OH)3↓
C.操作“b”需要在蒸发皿中进行
D.Al(NO3)3的纯度为×100%
三、填空题（共55分）
16．利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。如图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。
回答下列问题：
（1）已知D可用于实验室制O2，其焰色试验为紫色，D中含有的化学键有_______；A、B、C、D四种物质中，属于电解质的是_______(填化学式)。
（2）B为酸性氧化物，则B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______________________________。
（3）将E滴入碳酸氢钠溶液中，有大量气泡产生，该反应的离子方程式为_______________________。
（4）已知A与氢氧化钠溶液反应生成NaCl、NaClO和NaClO3的混合物，若n(NaClO)与n(NaClO3)之比为3∶1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
（5）NaClO2、二氧化氯(ClO2)均为高效无毒的消毒剂。
①NaClO2的消毒效率是A的_______倍(还原产物都是Cl-，消毒效率以单位物质的量的物质得到的电子数表示)。
②ClO2在杀菌消毒过程中会产生亚氯酸盐()，需将其转化为Cl-除去，下列试剂可将转化为Cl-的是_________(填标号)。
A.FeSO4 B.O3 C.KMnO4 D.Na2CO3
17.NOCl(名称为亚硝酰氯，熔点为-64.5℃，沸点为-5.5℃)是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，遇水发生反应：2NOCl+H2O=NO+NO2+2HCl。某学习小组在实验室用Cl2和NO按如图装置制备NOCl，并测定其纯度。请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是______；a中反应的离子方程式为_______________________________________。
（2）试剂Y为______；如果G中浓盐酸液体不能顺利流下，可采取的措施______________________。
（3）从三颈烧瓶逸出的尾气先通入浓硫酸再通入NaOH溶液吸收，须要先通入浓硫酸原因是_______________________________________________________________。
（4）NOCl与NaOH溶液反应的化学方程式为_________________________________________________________________________。
(已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O)
（5）测量产物NOCl纯度：取三颈烧瓶中所得产物mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，用cmol L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为VmL，产物中NOCl纯度为_________________________。
18.四川含有非常丰富的矿产资源。以川西铝土矿(主要成分为 Al2O3、Fe2O3、SiO2、少量 FeS2)为原料，
生产 Fe3O4 的部分工艺流程如下：
(1) Fe3O4 (填“属于”或“不属于”)碱性氧化物。
(2)已知上述流程中两次焙烧均会产生 SO2，滤渣中含大量的 Fe2O3。
①矿粉焙烧过程中还原剂和氧化剂物质的量之比为 ，该过程加入少量 CaO 的目的是 ，
用NaOH溶液吸收SO2离子方程式为_______________________________________
②“过滤”得到的滤液中含有的阴离子有 OH-、 ____________。
③Fe2O3 与 FeS2混合后焙烧(缺氧条件下)反应的化学方程式为 。
19．氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰的工艺流程如图：
已知：①菱锰矿的主要成分是MnCO3，还含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。
②相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol/L]形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：
金属离子 Al3+ Fe3+ Fe2+ Ca2+ Mn2+ Mg2+
开始沉淀的pH 3.8 1.5 63 10.6 8.8 9.6
沉淀完全的pH 5.2 2.8 8.3 12.6 10.8 11.6
③常温下，CaF2、MgF2的溶度积分别为1.46×10-10、7.42×10-11。
回答下列问题：
（1）“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为___________________________________________。
分析图，氯化铵焙烧菱锰矿的最佳条件是：焙烧温度为500℃。分析选择反应温度不高于500℃的原因是_______________________________________________________________________________。
（2）浸出液“净化除杂”过程如下：首先加入酸性条件下的
MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为_____________________________________________________；再调节溶液的pH将Al3+、Fe3+变为沉淀除去，溶液pH的范围为_________________________________；然后加入NH4F除去_______________________________________。
（3）碳化结晶时，反应的离子方程式为_______________________________________。
（4）MnCO3(相对分子质量115)在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图所示，300℃～770℃范围内，发生反应的化学方程式为_______________________________________________________________。丰城县中2023-2024学年高三上学期开学考试
参考答案
1---5 D A A B D 6-10C B D A B 11-15 C C D D D
16.【答案】（1） ①. 离子键和共价键 ②. HClO和KClO3 （2）Cl2O+2NaOH=2NaClO+H2O
（3）H++ =CO2↑+H2O （4）2：1 （5） ①. 2 ②. A
17.不属于
18.（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②. 3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O
（2） ①. 饱和食盐水 ②. 打开分液漏斗活塞
（3）从三颈烧瓶中逸出的尾气不能直接通入NaOH溶液中﹐因为NOCl易水解﹐NaOH溶液中的水蒸气会进入三颈烧瓶与NOCl反应﹐导致产品不纯
（4）NOCl+2NaOH=NaNO+NaCl+H2O （5）×100%
19． （1） ①. MnCO3+2NH4ClMnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O ②. 温度过高，浸出率变化不大，成本增加
（2） ①. MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O ②. 5.2≤pH＜8.8 ③. Ca2+和Mg2+
（3）Mn2++2HCOMnCO3↓+CO2↑+H2O （4）3MnO2Mn3O4+O2↑
(3)4:1Ⅱ固硫，防止污染环境（与S02反应使其转化成CaS03,最终转化成CS04,防止污染）S02+20H-SO}+H,0或
SO2+OH-HSO3 SiO AlO2 I
FeS2+16fe,0,焙烧1IFe,04+2s021
