山东省各地市2022-2023学年高一上学期期末化学试题知识点分类汇编-08氧化还原反应
一、单选题
1．（2023秋·山东菏泽·高一菏泽一中校考期末）已知工业上制备氧缺位铁酸盐[ZnFe2Ox(3
A．ZnFe2O4中铁的价态为+3价
B．除去SO2、NO2时，ZnFe2Ox在反应中表现了氧化性
C．若使1molZnFe2Ox完全转化为ZnFe2O4，需失去(8-2x)mol电子
D．ZnFe2O4与H2的反应要在无氧条件下进行
2．（2023秋·山东临沂·高一校考期末）工业上采用MgO悬浊液和碱性溶液依次脱除燃煤烟气中的和NO，流程如图所示。脱除过程中MgO悬浊液逐渐变澄清，碱性溶液中发生的主要反应为。下列说法正确的是
A．设备Ⅰ中发生的反应为
B．燃煤烟气中的也可使用碱性溶液脱除
C．设备Ⅱ中若4molNO被完全吸收，则此过程转移8mol电子
D．溶液最多能吸收NO的体积为224mL(标准状况)
3．（2023秋·山东临沂·高一校考期末）常温下，在溶液中发生如下反应：①②③。由此推断下列说法错误的是
A．氧化性由强到弱的顺序是
B．还原性由强到弱的顺序是
C．Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化
D．反应可以进行
4．（2023秋·山东济南·高一济南市章丘区第四中学校考期末）已知NH4CuSO3与足量的10mol·L-1硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是
A．反应中硫酸作氧化剂
B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
C．刺激性气味的气体是氨气
D．1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子
5．（2023秋·山东临沂·高一山东省临沂第一中学校考期末）已知在酸性溶液中易被还原成，且还原性：。下列反应在水溶液中不可能发生的是
A． B．
C． D．
6．（2023秋·山东菏泽·高一菏泽一中校考期末）向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是
A．Cu2+是H2O2分解反应的催化剂
B．Cu2+将H2O2还原为O2
C．H2O2既表现氧化性又表现还原性
D．发生了反应：Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2++3H2O
7．（2023秋·山东滨州·高一校考期末）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的水处理剂，制取高铁酸钾的一种方法为：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KC1+8H2O，下列关于该反应的说法错误的是
A．K2FeO4中铁元素化合价为+6 B．生成1molK2FeO4时转移6mol电子
C．Cl2是氧化剂 D．Fe(OH)3发生氧化反应
8．（2023秋·山东济宁·高一嘉祥县第一中学校考期末）为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成SeO2，再用KI溶液处理后回收Se。发生反应：①Se＋2H2SO4(浓)=2SO2↑＋SeO2＋2H2O；②SeO2＋4KI＋4HNO3=4KNO3＋Se＋2I2＋2H2O，下列说法正确的是
A．①中SO2是氧化产物，SeO2是还原产物
B．②中HNO3是氧化剂，KI是还原剂
C．由①②可知浓硫酸能将KI氧化生成I2
D．由①②可知还原性由强到弱的顺序：Se>KI>SO2
9．（2023秋·山东济南·高一济南一中校考期末）最近，科学家开发出一种低成本光伏材料蜂窝状石墨烯。 生产原理是：Na2O+2CO=Na2CO3+C(石墨烯)，再除去Na2CO3制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是
A．石墨烯与金刚石互为同素异形体
B．该生产石墨烯的反应中Na2O被CO还原
C．Na2CO3俗称苏打，是氧化产物
D．自然界中碳元素有游离态和化合态两种存在形式
10．（2023秋·山东滨州·高一校考期末）食盐中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在，可根据反应：+5I-+6H+=3I2+3H2O 验证食盐中存在，根据上述反应，下列说法错误的是（ ）
A．作氧化剂，发生还原反应
B．I2既是氧化产物又是还原产物
C．该反应下氧化性：＞ I2
D．每生成 3 个 I2转移 6 个电子
11．（2023秋·山东青岛·高一山东省青岛第五十八中学校考期末）碳元素能形成多种氧化物，如 CO．CO2．C2O．C2O3，其中 C2O．C2O3 能燃烧生成 CO2，C2O3 能 与 H2O 反应生成二元酸(H2C2O4)，下列反应的化学方程式肯定错误的是( )
A．H2C2O4+Zn=ZnC2O4+H2↑ B．C2O3+CaO=CaC2O4
C．C2O+3CuO=3Cu+2CO2 D．C2O3+NaOH=NaC2O4+H2O
12．（2023秋·山东滨州·高一校考期末）下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是：（ ）
A．一种元素被氧化，肯定另一种元素被还原
B．反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
C．某元素由化合物变为单质，则该元素一定被还原
D．有单质参加同时有单质生成的反应一定是氧化还原反应
13．（2023秋·山东临沂·高一校考期末）在 pH=1 的溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是（ ）
A．K+ Br-
B．I- Cl- ClO-
C．Al3+ Na+ Cl-
D．Cu2+ Fe3+ Cl-
14．（2023秋·山东临沂·高一校考期末）稀土资源素有“工业维生素”“新材料之母”之称，我国稀土储量世界第一。已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应（注：铈常见的化合价为和，氧化性：）。下列说法正确的是（ ）
A．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：
B．溶液与硫酸铁溶液混合，其离子方程式为：
C．铈元素如果要排在金属活动性顺序表中，其位置应靠近元素
D．金属保存时可以用水封来隔绝空气，防止被氧化
15．（2023秋·山东淄博·高一校考期末）氧化还原反应在日常生活中有着广泛的应用，下列有关化学用语和相关说法均正确的是
选项 化学反应方程式 相关说法
A 氧气是氧化产物，氯酸钾既是氧化剂又是还原剂
B Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu 均为单质被还原的置换反应
C 4CuO2Cu2O＋O2↑ 该反应中每生成1molO2，则转移2NA个电子
D 2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑ 氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4
A．A B．B C．C D．D
16．（2023秋·山东临沂·高一校考期末）下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是（ ）
A． B．
C． D．
17．（2023秋·山东济南·高一济南一中校考期末）化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ）
A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应
B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属化学变化
D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应
18．（2023秋·山东济南·高一济南一中校考期末）在常温下，发生下列几种反应:
2KMnO4＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl2＋ 5Cl2↑ ＋8H2O
Cl2 ＋ 2NaBr ＝ 2NaCl ＋ Br2 Br2＋ 2FeBr2 ＝ 2FeBr3
根据上述反应，下列结论正确的是
A．还原性强弱顺序为：Br—>Fe2+>Cl—
B．氧化性强弱顺序为：MnO4—>Cl2>Br2>Fe3+
C．反应中，当生成1molCl2时，被氧化的HCl为3.2mol
D．溶液中可发生反应：2Fe3+ ＋ 2Cl—＝ 2Fe2+ ＋ Cl2↑
二、多选题
19．（2023秋·山东临沂·高一沂水县第一中学校考期末）某化学学习小组探究与“84”消毒液的反应过程，向酸化的溶液中逐滴滴入“84”消毒液，780s时停止滴入；滴加过程中bc、cd段产生刺激性气味的气体。采用传感器测得溶液的随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．cd产生刺激性气味气体反应的离子方程式：
B．bc段发生反应的离子方程式：
C．cd段迅速增大的原因是消耗
D．de段减小的原因是氯气溶于水反应产生酸性物质
参考答案：
1．B
【分析】ZnFe2O4与氢气在300～500℃反应生成ZnFe2Ox，ZnFe2Ox能在常温下将工业废气中的SO2、NO2等转化为单质而除去，并重新生成ZnFe2O4。
【详解】A ．ZnFe2O4中Zn为+2价，O为-2价，Fe的价态为+3价，故A正确；
B．ZnFe2O4被氢气还原生成ZnFe2Ox，而除去NO2、SO2时，ZnFe2Ox被NO2、SO2氧化生成ZnFe2O4，ZnFe2Ox在反应中表现了还原性，故B错误；
C．ZnFe2O4中Zn为+2价，Fe为+3价，ZnFe2Ox中Zn为+2价，Fe为+（x-1）价，1molZnFe2Ox完全转化为ZnFe2O4，需失去(8-2x)mol电子，故C正确；
D．温度较高时氢气和氧气反应生成H2O，则ZnFe2O4与H2的反应要在无氧条件下进行，故D正确；
答案选B。
2．B
【详解】A．采用MgO悬浊液脱除燃煤烟气中的，脱除过程中MgO悬浊液逐渐变澄清，则氧化镁和二氧化硫、水反应生成亚硫酸镁，故设备Ⅰ中发生的反应为，A错误；
B．二氧化硫具有还原性，具有氧化性，故也可使用碱性溶液脱除，B正确；
C．由可知，设备Ⅱ中若4molNO被完全吸收，则此过程转移12mol电子，C错误；
D．溶液中的物质的量为0.015mol，由方程式可知，最多能吸收NO的物质的量为0.02mol，其体积为448mL(标准状况)，D错误；
故选B。
3．D
【分析】反应①中是氧化剂，是还原产物，是还原剂，是氧化产物，因此氧化性：>，还原性：>；反应②中是氧化剂，是还原产物，是还原剂，是氧化产物，因此氧化性：>，还原性：>；反应③中是氧化剂，是还原产物，是还原剂，是氧化产物，因此氧化性：>，还原性：>。
【详解】A．依据分析可知，氧化性由强到弱的顺序为，A正确；
B．依据分析可知，还原性由强到弱的顺序是，B正确；
C．反应①中是还原剂，Z元素被氧化，反应③中是氧化剂，Z元素被还原，C正确；
D．若反应能发生，是氧化剂，是氧化产物，依据氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强，则有的氧化性比强，但与题目所给信息不一致，所以反应不能发生，D错误；
答案选D。
4．D
【分析】根据题干信息，已知NH4CuSO3与足量的10mol·L-1硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成即由Cu单质生成，②在由硫酸参与反应的体系中，产生刺激性气味的气体不可能是NH3，故有SO2生成，③溶液呈现蓝色，即有CuSO4生成，故反应方程式为：2NH4CuSO3+2H2SO4=(NH4)2SO4+Cu+2SO2↑+CuSO4+2H2O，反应中转移了1mol电子，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，反应中只有Cu元素的化合价发生改变，故反应中硫酸既不是氧化剂也不是还原剂，A错误；
B．由分析可知，反应中只有Cu元素的化合价发生改变，故NH4CuSO3中硫元素既不被氧化也不被还原，B错误；
C．在有硫酸的环境中，不可能刺激性气味的气体氨气，由分析可知，该气体是SO2，C错误；
D．由分析可知，1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子，D正确；
故答案为：D。
5．A
【详解】A．根据氧化性是: Cl2>FeCl3>I2，因此氯气可以氧化Fe2+，也可以氧化I-，但是碘离子还原性强于亚铁离子，碘离子会先被氯气氧化，正确的离子方程式是：Cl2不足时，Cl2+2I-=2Cl-+I2， Cl2 过量时，3Cl2+2Fe2++4I-= 6C1-+2I2+2Fe3+，所以A不可能发生，故A符合题意；
B．根据反应： ，得出氧化性是： Cl2>I2，和题意相符合，反应可能发生，故B不符合题意；
C．根据反应：，得出氧化性是：>Cl2， 和题意相符合，反应可能发生，故C不符合题意；
D．根据反应，得出氧化性是：FeCl3>I2，和题意相符合，反应可能发生，故D不符合题意；
故选A。
6．B
【详解】A．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，说明Cu2+是H2O2分解反应的催化剂，A正确；
B．H2O2变为O2，氧元素化合价从-1变为0价，化合价升高，失去电子发生氧化反应；Cu2+将H2O2氧化为O2，B错误；
C．根据“蓝色溶液变为红色浑浊( Cu2O)”，说明+2价的Cu2+被还原成+1价，H2O2表现了还原性；继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，说明发生了反应Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2++3H2O，Cu2O中+ 1价Cu被氧化成+2价Cu2+，H2O2又表现了氧化性，C正确；
D．红色浑浊又变为蓝色溶液，Cu2O中+1价Cu被氧化成+ 2价Cu2+，发生反应为：Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2+ +3H2O，D正确；
故合理选项是B。
7．B
【详解】A．K2FeO4中K为+1价，O为-2价，由化合价的代数和为0可知，铁元素化合价为+6，故A正确；
B．每生成1mol K2FeO4，消耗1.5mol氯气，转移3mol电子，故B错误；
C．Cl元素的化合价降低，被还原，Cl2是氧化剂，故C正确；
D．Fe元素的化合价升高，被氧化，则Fe(OH)3发生氧化反应，故D正确。
故选B。
8．C
【分析】①Se＋2H2SO4(浓)=2SO2↑＋SeO2＋2H2O中Se元素化合价升高，S元素化合价降低，Se是还原剂，H2SO4是氧化剂；②SeO2＋4KI＋4HNO3=4KNO3＋Se＋2I2＋2H2O中Se元素化合价降低，I元素化合价升高，SeO2是氧化剂，KI是还原剂。
【详解】A．①中SO2是还原产物，SeO2是氧化产物，故A错误；
B．②中HNO3中N元素化合价不变，未参加氧化还原反应，但KI是还原剂，故B错误；
C．①中浓硫酸的氧化性大于SeO2，②中SeO2是氧化性大于I2，则浓硫酸能将KI氧化生成I2，故C正确；
D．①中Se的还原性大于SO2，②中KI的还原性大于Se，则还原性的强弱顺序为KI>Se>SO2，故D错误；
故答案为C。
9．B
【详解】A．石墨烯与金刚石都是碳元素形成的不同单质，它们互为同素异形体，故A正确；
B．Na2O中钠和氧在反应中C的价态从+2变为+4和0价，Na2O的价态没有发生变化，故B错误；
C．Na2CO3俗称苏打，Na2CO3是一氧化碳中碳化合价升高得到的产物，是氧化产物，故C正确；
D．自然界中碳元素有游离态，比如碳单质，也有化合态，比如碳酸盐，故D正确。
综上所述，答案为B。
10．D
【详解】A．由+5I-+6H+═3I2+3H2O可知，中碘元素化合价由+5价得电子变为0价，被还原，作氧化剂，发生还原反应，故A正确；
B．由+5I-+6H+═3I2+3H2O可知，中碘元素化合价由+5价得电子变为0价，I－化合价由-1价失电子变化为0价，I2既是氧化产物又是还原产物，故B正确；
C．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以该条件下是氧化剂，I2是氧化产物，氧化性＞I2，故C正确；
D．由+5I-+6H+═3I2+3H2O可知，每生成3mol I2，转移电子的物质的量为5mol，即每生成 3个I2转移5个电子，故D错误；
答案为D。
11．D
【详解】A. H2C2O4是二元酸，故能与锌反应生成盐和氢气，则化学方程式可以为：H2C2O4+Zn=ZnC2O4+H2↑，A正确；
B. C2O3能 与 H2O 反应生成H2C2O4，则C2O3能与CaO反应生成CaC2O4，则化学方程式为：C2O3+CaO=CaC2O4，B正确；
C. C2O能燃烧生成 CO2，可表现出还原性，则一定条件下C2O有可能还原CuO，则化学方程式为：C2O+3CuO=3Cu+2CO2，C正确；
D. C2O3能 与 H2O 反应生成H2C2O4，则C2O3能与NaOH反应生成NaHC2O4或Na2C2O4，则化学方程式为： C2O3+2NaOH=Na2C2O4+H2O或C2O3+NaOH=NaHC2O4，D错误；
答案选D。
12．B
【详解】A．氧化还原反应中一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，也可能是同一种元素之间的氧化还原反应，A错误；
B．反应中不一定所有元素的化合价都发生变化，B正确；
C．某元素由化合物变为单质，可能是失去电子，也可能是得到电子，该元素可能被还原，也可能被氧化，C错误；
D．同素异形体之间的转化属于化学变化，但是反应前后化合价都为0，如，所以有单质参加同时有单质生成的反应不一定是氧化还原反应， D错误；
答案选B。
13．B
【详解】A．在 pH=1 的溶液中，有大量的氢离子，能与结合生成碳酸，不是氧化还原反应，A错误；
B．在 pH=1 的溶液中，有大量的氢离子，能与ClO-、I-发生氧化还原反应，B正确；
C．在 pH=1 的溶液中，Al3+、Na+、Cl- 、均能大量共存，C错误；
D．在 pH=1 的溶液中，Cu2+、、Fe3+ 、Cl-均能大量共存，D错误；
答案选B。
14．C
【详解】A. 氧化性：Ce4+>Fe3+，结合2Fe3++2I-=2Fe2++I2，Ce4+、I-不能共存，Ce与HI的反应为2Ce+6HI=2CeI3+3H2↑，故A错误；
B. 氧化性是Ce4+>Fe3+，所以Fe3+无法氧化Ce3+得到Ce4+，故B错误；
C. 铈(稀土元素)在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应，与钠的活泼性相似，所以Ce元素如果要排在金属活动性顺序表中，其位置应靠近元素，故C正确；
D. 根据题中信息铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应，则不能用水封保存Ce，故D错误；
故选C。
15．D
【详解】A. KClO3中Cl元素化合价从+5价降低到-1价，得到电子，化合价降低，被还原，KCl为还原产物，O元素由-2价升高到0价，失去电子，化合价升高，被氧化，O2为氧化产物，KClO3既是氧化剂又是还原剂，用双线桥表示电子转移为： ，A项错误；
B. 反应Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2中，Cl元素化合价由0价降低到-1价，被还原，反应Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu中，Zn由0价升高到+2价，被氧化，因此两反应并不都是单质被还原的置换反应，B项错误；
C. 反应4CuO2Cu2O＋O2↑中Cu由+2价降低到+1价，O由-2价升高到0价，电子转移4e-，因此每生成1molO2，转移4NA个电子，C项错误；
D. 反应2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑中氧化剂为Na2O2，氧化产物为Na2FeO4，FeSO4为还原剂，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，因此氧化性的顺序为：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4，D项正确；
答案选D。
【点睛】解答本题时画双线桥时要注意：①箭头指向反应前后有元素化合价变化的同种元素的原子，且需注明“得到”或“失去”；②箭头的方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化；③失去电子的总数等于得到电子的总数。
16．A
【详解】氧化还原反应中，得失电子总数相等，A项中失去20e-，得到10e-，得失不守恒，符合题意，其余选项均满足电子得失守恒，答案为A。
17．C
【详解】A 凡石灰，经火焚炼为用是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，是分解反应，A项正确；
B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是湿法炼铜，是铁与硫酸铜反应生成Cu，该过程发生了置换反应，B项正确；
C. 对青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，C项错误；
D. 石蜡的主要成分为烃类物质，燃烧生成二氧化碳和水，属于氧化还原反应，D项正确；
答案选C。
18．B
【分析】2KMnO4＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl2＋ 5Cl2↑ ＋8H2O反应中，氧化性：MnO4－>Cl2；还原性：Cl－>Mn2+；Cl2 ＋ 2NaBr ＝ 2NaCl ＋ Br2 反应中，氧化性：Cl2>Br2；还原性：Br－>Cl－；Br2＋ 2FeBr2 ＝ 2FeBr3反应中，氧化性：Br2>Fe3＋；还原性：Fe2＋>Br－；据以上分析进行解答。
【详解】A、根据还原剂的还原性强于还原产物还原性，Br－>Cl－，Fe2＋>Br－，因此有Fe2＋>Br－>Cl－，故错误；
B、根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，MnO4－>Cl2，Cl2>Br2，Br2>Fe3＋，因此有MnO4－>Cl2>Br2>Fe3＋，故正确；
C、生成5molCl2，被氧化10molHCl，因此生成1molCl2，被氧化的HCl的物质的量为2mol，故错误；
D、根据选项B的分析，氯气的氧化性强于Fe3＋，此反应不能发生，故错误；
故答案选B。
19．BC
【分析】由图可知，a点开始反应，即ab段亚铁离子被氧化为铁离子；bc段生成氢氧化铁和氯气；cd段主要生成了氯气；da段pH值减小，则氯气与水反应，据此分析解题。
【详解】A．cd段产生刺激性气味，由题可知生成了氯气，则离子方程式：，A正确；
B．bc段有氯气生成，则发生反应的离子方程式：，B错误；
C．cd段迅速增大的原因是，C错误；
D．氯气溶于水反应产生酸性物质，所以de段减小，D正确；
故答案为：BC。
试卷第1页，共3页
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