北京市各地区2022-2023学年高一上学期期末化学试题知识点分类汇编-14元素周期律
一、单选题
1．（2023春·北京海淀·高一人大附中校考期末）下表是元素周期表的一部分，下列说法正确的是
Si P S Cl Ar
Ge As Se Br Kr
Sn Sb Te I Xe
Pb Bi Po Al Rn
A．原子半径： B．稳定性：
C．酸性： D．上表中，元素Pb的金属性最强
2．（2023春·北京丰台·高一统考期末）镓(31Ga)与K位于元素周期表中同一周期，下列关于Ga的说法不正确的是
A．位于元素周期表第ⅢA族 B．原子半径比K小
C．单质的还原性比K弱 D．Ga(OH)3的碱性比Al(OH)3弱
3．（2023秋·北京石景山·高一统考期末）下列元素的原子半径最大的是
A．Na B．Mg C．S D．Cl
4．（2023秋·北京·高一汇文中学校考期末）X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中不正确的是
X Y
Z W
A．原子半径由小到大的顺序为：Y＜X＜W＜Z
B．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈
C．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同
D．Y的氢化物受热分解过程中，极性共价键断裂，非极性共价键生成
5．（2023秋·北京顺义·高一统考期末）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X的最外层电子数为1，X与Y可形成化合物，Y与Z同主族。下列说法正确的是
A．中含有的一定是共价键 B．X的原子半径一定大于Y的原子半径
C．W在元素周期表中位于第三周期ⅦA族 D．Y的简单离子的还原性强于Z的简单离子的还原性
6．（2023秋·北京顺义·高一统考期末）下列元素中，非金属性最强的是
A．C B．O C．Si D．S
7．（2023秋·北京顺义·高一统考期末）下列元素原子的原子半径最小的是
A．Na B．Mg C．S D．Cl
8．（2023秋·北京通州·高一统考期末）下列化合物中，酸性最弱的是
A． B． C． D．
9．（2023秋·北京通州·高一统考期末）下列元素原子的原子半径最小的是
A．P B．S C． D．
10．（2023秋·北京朝阳·高一统考期末）下列性质的比较，不正确的是
A．氧化性： B．酸性：
C．碱性： D．热稳定性：
11．（2023秋·北京延庆·高一统考期末）下列有关性质的比较不能用元素周期律解释的是
A．金属性： B．酸性：
C．碱性： D．热稳定性：
12．（2023秋·北京西城·高一北京师大附中校考期末）元素周期表(律)可以指导人们进行推测和判断。下列推测不合理的是
A．若X+和Y2 的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y
B．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断元素的非金属性：Cl＞S
C．Cs和Ba分别位于第六周期第IA和IIA族，则碱性：CsOH＞Ba(OH)2
D．IIA族元素依次为Be、Mg、Ca、Sr、Ba；MgSO4易溶于水，CaSO4微溶于水，则SrSO4可能难溶于水
13．（2023秋·北京通州·高一统考期末）某元素的原子结构示意图为，下列关于该元素的说法中，不正确的是
A．元素符号是S
B．属于短周期元素
C．非金属性比氧的强
D．最高正化合价是+6价
14．（2023秋·北京西城·高一北京师大附中校考期末）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A．酸性;H2SO4>H3PO4
B．非金属性：Cl>Br
C．碱性：NaOH>Mg(OH)2
D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
15．（2023秋·北京顺义·高一统考期末）下列物质中碱性最强的是
A．NaOH B．Mg(OH)2 C．KOH D．Ca(OH)2
16．（2023秋·北京西城·高一统考期末）下列关于物质性质的比较，正确的是
A．金属性：Al>Na B．稳定性：HCl
17．（2023春·北京昌平·高一统考期末）下列原子半径最小的是
A．F B．Cl C．Br D．I
18．（2023秋·北京顺义·高一统考期末）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A．金属性强弱； B．热稳定性：
C．酸性强弱： D．氢化物的稳定性：HF＞HCl
19．（2023秋·北京·高一汇文中学校考期末）下列事实不能用元素周期律解释的是
A．碱性： B．酸性：
C．还原性： D．热稳定性：
20．（2023秋·北京通州·高一统考期末）下列说法不正确的是
A．俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表
B．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和性质
C．随核电荷数增加，碱金属单质熔、沸点升高
D．随核电荷数增加，卤素单质的氧化性逐渐减弱
参考答案：
1．D
【详解】A．根据层多径大，同电子层结构核多径小，则原子半径：，故A错误；
B．根据非金属性越强，其氢化物稳定性越强，则稳定性：，故B错误；
C．根据非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，则酸性：，故C错误；
D．根据同主族从上到下，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，因此上表中，元素Pb的金属性最强，故D正确。
综上所述，答案为D。
2．D
【详解】A．镓(31Ga)位于元素周期表第四周期第ⅢA族，A正确；
B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径比K小，B正确；
C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；则镓单质的还原性比K弱，C正确；
D．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，Ga(OH)3的碱性比Al(OH)3强，D错误；
故选D。
3．A
【详解】Na、Mg、S、Cl都为第三周期元素，且从左到右排列。同周期元素从左到右，电子层数相同，核电荷数依次递增，原子核对外层电子的吸引力依次增大，则原子半径依次减小，所以原子半径最大的元素为Na，故选A。
4．C
【分析】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等，则Z为Mg，W为Al，X为C，Y为N。
【详解】A．根据层多径大，同电子层结构核多径小，则原子半径由小到大的顺序为：Y＜X＜W＜Z，故A正确；
B．同周期从左到右金属性逐渐减弱，因此与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈，故B正确；
C．X、Z两种元素的氧化物分别为CO、MgO，前者含共价键，后者含离子键，因此两者所含化学键类型不相同，故C错误；
D．氨气分解生成氮气和氢气，Y的氢化物受热分解过程中，极性共价键断裂，非极性共价键生成，故D正确。
综上所述，答案为C。
5．C
【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的最外层电子数为1，X是H或Li元素；X与Y可形成化合物，Y显-2价，Y与Z同主族，则Y是O元素、Z是S元素、W为Cl元素。
【详解】A．若X是Li，Li2O是离子化合物，含有离子键，故A错误；
B．若X是H元素，H的原子半径小于O的原子半径，故B错误；
C．W为Cl元素，Cl在周期表中位于第三周期ⅦA族，故C正确；
D．O的非金属性大于S，元素非金属性越强，简单离子的还原性越弱，还原性S2-强于O2-，故D错误；
选C。
6．B
【详解】C、O为元素周期表中第二周期的元素，Si、S为元素周期表中第三周期的元素，C、Si为元素周期表中同主族元素，O、S为元素周期表中同主族元素。同周期元素从左到右，原子半径依次减小，原子核对外层电子的吸引力依次增强，非金属性依次增强，所以非金属性S>Si、O>C；同主族元素从下到上，原子半径依次减小，原子核对外层电子的吸引力依次增强，非金属性依次增强，所以非金属性O>S、C>Si；综上所述，非金属性最强的是O，选B。
7．D
【详解】同周期，从左向右，原子半径依次减小，故r(Cl)
【详解】非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性是S＞P＞C＞Si，则酸性最弱的是硅酸。
答案选B。
9．B
【详解】四种元素位于同一周期，同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径为Mg＞Al＞P＞S。
答案选B。
10．A
【分析】同周期主族元素，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属逐渐增强，则非金属性：S>P；同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，则金属性：K>Na，非金属性：F>Cl。
【详解】A．比较单质氧化性强弱，实际就是比较非金属性强弱，非金属性：F>Cl，则氧化性：，A错误；
B．比较最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，实际就是比较非金属性强弱，非金属性：S>P，则酸性：，B正确；
C．比较最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，实际就是比较金属性强弱，金属性：K>Na，则碱性：，C正确；
D．比较气态氢化物的热稳定性实际就是比较非金属性强弱，非金属性：F>Cl，则热稳定性：，D正确；
故选A。
11．B
【详解】A．同周期从左到右金属性逐渐减弱，因此金属性：，故A不符合题意；
B．不是最高价含氧酸，不能用元素周期律解释酸性强弱，故B符合题意；
C．同周期从左到右金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物碱性逐渐减弱，因此碱性：，故C不符合题意；
D．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，其氢化物稳定性逐渐减弱，因此热稳定性：，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
12．B
【详解】A．若X+和Y2 的核外电子层结构相同，根据“阴上阳下”即阴离子再上一周期右边，阳离子在下一周期左边，则原子序数：X＞Y，推断合理，故A不符合题意；
B．推断元素的非金属性：Cl＞S，是根据最高价氧化物对应水化物的强弱推断，不能根据水溶液的酸性：HCl＞H2S来判断，故B符合题意；
C．根据同周期从左到右金属性减弱，则最高价氧化物对应水化物碱性减弱，Cs和Ba分别位于第六周期第IA和IIA族，则碱性：CsOH＞Ba(OH)2，推断合理，故C不符合题意；
D．IIA族元素依次为Be、Mg、Ca、Sr、Ba；MgSO4易溶于水，CaSO4微溶于水，根据递变性，则SrSO4可能难溶于水，推断合理，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
13．C
【分析】由原子结构示意图为可知，该元素为硫元素。
【详解】A.硫元素的元素符号是S，故A正确；
B.硫元素位于元素周期表第三周期，属于短周期元素，故B正确；
C.硫元素和氧元素位于同一主族，同主族元素，从上到下非金属性减弱，则硫元素的非金属性比氧元素弱，故C错误；
D.主族元素的最高正化合价与主族序数相等，硫元素最外层有6个电子，则硫元素的最高正化合价是+6价，故D正确；
故选C。
14．D
【详解】A. 元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：S>P，则酸性：H2SO4>H3PO4，能用元素周期律解释，故A错误；
B. 同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则非金属性：Cl>Br，能用元素周期律解释，故B错误；
C. 元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Na>Mg，则碱性：NaOH>Mg(OH)2，能用元素周期律解释，故C错误；
D. 碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，不能用元素周期律解释，故D正确。
故答案选：D。
15．C
【详解】Na、Mg在同周期，同周期元素从左向右金属性在减弱，则金属性：Na＞Mg所以碱性NaOH＞Mg(OH)2，同理K、Ca在同周期，所以碱性KOH＞Ca(OH)2，而钾与钠同主族，同一主族，从上到下，金属性逐渐增强，钾的金属性强于钠，所以碱性最强的为KOH，故选C。
16．C
【详解】A．同一周期元素的原子序数越大，元素的金属性越弱，所以元素的金属性：Na＞Al，A错误；
B．同一主族元素的原子序数越大，元素的非金属性越弱，其相应的氢化物的稳定性就越弱，故稳定性：HCl＞HBr，B错误；
C．同一周期元素的原子序数越大，元素的非金属性就越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，则元素的非金属性：S＞Si，故酸性：，C正确；
D．同一周期元素的原子序数越大，元素的金属性越弱，该元素最高价氧化物对应的水化物的碱性就越弱，则以元素的金属性：Mg＞Al，碱性：，D错误；
故选C。
17．A
【详解】F、Cl、Br、I均位于第ⅤⅡA，由同主族元素，从上到下，随原子序数的增大，原子半径在增大，F的原子序数最小，则原子半径最小，答案选A。
18．B
【分析】元素周期律可解释金属性和非金属性强弱，元素最高化合价酸的酸性强弱，氢化物稳定性，据此分析解题。
【详解】A．同一周期，从左往右金属性逐渐减弱，所以金属性强弱；，故A不符合题意；
B．和的热稳定性不能用元素周期律解释，故B符合题意；
C．为Cl元素和S元素最高化合价酸，酸性强弱：；故C不符合题意；
D．同一主族，从上往下非金属性逐渐减弱；氢化物的稳定性：HF＞HCl，故D不符合题意；
故答案选B。
19．B
【详解】A．元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，金属性Cs>Rb,碱性CsOH>RbOH，A项正确；
B．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，HCl不是最高价氧化物对应的水化物形成的酸，因此不可以用元素周期律解释，B项错误；
C．非金属性越强，则其形成的阴离子还原性越弱，非金属性S
答案选B。
20．C
【详解】A．俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表，A正确；
B．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构特点，也显示了与元素性质之间的内在联系，B正确；
C．随核电荷数的增加，碱金属元素单质的熔沸点逐渐减小，C错误；
D．随核电荷数增加，卤素单质的氧化性逐渐减弱，D正确；
选C。
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