北京市各地区2022-2023学年高一上学期期末化学试题知识点分类汇编-08一定物质的量溶度溶液的配置
一、单选题
1．（2023秋·北京东城·高一北京市第一六六中学校考期末）实验室用NaCl固体配制500mL0.40mol/L的NaCl溶液。下列说法正确的是
A．需称取23.4gNaCl固体
B．将NaCl固体置于500mL容量瓶中并加水溶解
C．玻璃棒起到加速溶解和引流的作用
D．定容时俯视容量瓶刻度线，会使所配溶液浓度偏低
2．（2023秋·北京西城·高一统考期末）下列仪器不能用于加热的是
A． B． C． D．
3．（2023秋·北京丰台·高一统考期末）下列关于容量瓶使用方法的叙述中，正确的是
①使用容量瓶前检查是否漏水；
②在容量瓶中溶解固体溶质；
③溶液需冷却至室温方可注入容量瓶；
④尽可能将溶质全部转移到容量瓶中；
⑤加水定容时，不小心超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体
A．①②③ B．①③④ C．③④⑤ D．①④⑤
4．（2023秋·北京石景山·高一统考期末）实验室欲配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。下列操作及分析正确的是
A．用托盘天平称量物体时将氯化钠置于右盘的滤纸上
B．将称好的NaCl固体放入容量瓶中溶解
C．定容时俯视，所得溶液浓度偏高
D．摇匀时发现漏液，损失一部分溶液，再加水定容至刻度线
二、填空题
5．（2023秋·北京·高一汇文中学校考期末）实验室欲用氢氧化钠固体配制1.0 mol·L-1的氢氧化钠溶液500mL：
(1)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、 。
(2)计算实验需要称量氢氧化钠的质量为 g。
(3)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是_______(填字母)。
A．所用氢氧化钠已经潮解 B．向容量瓶中加水定容时未到刻度线
C．有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里 D．使用前容量瓶中有少量水
6．（2023秋·北京顺义·高一统考期末）某小组配制100mL 1.0mol/L 溶液并进行实验。
(1)配制溶液
①实验中使用玻璃棒的目的是 。
②下列操作会导致最后所配溶液实际浓度比要求小的是 (填字母)
a．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎酒到容量瓶外
b．加水时不慎超过了刻度线，把液体倒出一些
c．干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液
(2)进行实验
实验 现象
开始时红色没有明显变化，也没有明显气泡产生；继续滴加盐酸，当溶液红色明显变浅时，气泡也逐渐增多；当溶液颜色变为浅红色，继续滴加盐酸，溶液浅红色褪去，有大量气泡产生。
①实现碳酸钠向碳酸氢钠转化的现象是 ，大量气泡产生时的离子方程式是 。
②利用可以实现碳酸钠向碳酸氢钠的转化，化学方程式是 。
7．（2023秋·北京延庆·高一统考期末）选择完成下列实验的装置
(1)加热和浓盐酸的混合物制，用 (填序号，下同)。
(2)从食盐水中获得食盐，用 。
(3)配制100mL1.00 mol L 1溶液，用 。
三、实验题
8．（2023秋·北京西城·高一北京师大附中校考期末）某实验需要100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作步骤配制：
①把称量好的Na2CO3固体放入小烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使Na2CO3固体全部溶解；
②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入______中；
③继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都要小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。
(1)操作步骤顺序为(填序号) ；②中横线处仪器名称为 。
(2)若没有进行操作④，则所配溶液的浓度会 (填“偏高”或“偏低”)。
(3)取出20mL配制好的溶液，加蒸馏水稀释至c(Na2CO3)=0.01mol/L。稀释后溶液的体积为 mL。
9．（2023秋·北京西城·高一统考期末）实验室用固体配制1001.00溶液，回答下列问题。
(1)计算需要固体的质量为 g。［］
(2)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、 。
(3)下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是 (填字母)。
a.烧杯不干燥 b.转移液体时，有少量液体洒出
10．（2023秋·北京海淀·高一统考期末）实验小组同学需要配制溶液。方法如下：
(1)需要称取的质量为 g。
(2)为完成实验，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒和 。
(3)在转移溶液时，玻璃棒的作用是 。
(4)配制过程中，下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏小的是 (填字母)。
A．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
B．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
C．摇匀后，发现溶液的凹液面低于刻度线，又滴加几滴蒸馏水
11．（2023秋·北京东城·高一统考期末）根据所学知识回答问题：
(1)某同学在实验室中配制100mLNaCl溶液。
①需称量NaCl固体的质量是 g。
②在配制溶液的过程中，需用到玻璃棒。玻璃棒在实验过程中的用途有 。
(2)下图表示NaCl在水中溶解过程的微观状态示意图。
①甲、乙、丙按发生的先后，正确的排列顺序为 。
②图中的微粒“ ”表示 (填微粒符号)，判断依据是 。
③下列说法正确的是 (填序号)。
a．NaCl固体不导电，是由于固体中不存在离子
b．NaCl在外加电场的作用下发生电离
c．NaCl溶液能导电，是由于溶液中存在自由移动的离子
(3)测定某NaCl溶液的浓度：取xmL待测NaCl溶液，逐滴滴入溶液，当恰好沉淀时，消耗溶液的体积是ymL。
①上述过程发生反应的离子方程式为 。
②待测液中 。
12．（2023秋·北京怀柔·高一统考期末）实验室需用500 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，现用NaOH固体配制该溶液。请回答下列问题：
(1)配制时需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、 。
(2)用托盘天平准确称取 g NaOH固体。
(3)配制溶液时，有以下操作步骤：
①将容量瓶盖紧，振荡摇匀
②用托盘天平准确称量所需的NaOH，放入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅拌，使其溶解
③用适量水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶中并摇匀
④改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
⑤将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
⑥继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处
这些操作步骤的正确顺序为 (填序号)
A．②⑤③⑥④①B．②⑤③④⑥①C．②⑤③①⑥④
(4)定容时的操作正确，将容量瓶的玻璃塞盖紧，颠倒摇匀后发现溶液的液面稍低于刻度线，其原因可能是 ；取出10 mL该NaOH溶液稀释至20 mL，稀释后的NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L。
(5)下列操作会造成所配溶液的浓度偏高的是 (填序号)。
①定容时俯视刻度线
②称量固体时所用的砝码生锈
③溶解NaOH的烧杯未洗涤
④溶解时有溶液溅出烧杯
13．（2023秋·北京延庆·高一统考期末）用固体配制100mL1.00mol/L溶液。
(1)计算需要固体的质量为 g。
(2)配制溶液时，正确的实验操作顺序是 。
a.将称好的固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解并冷却至室温。
b.根据计算结果，称量固体。
c.将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。
d.将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100L容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
e.将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
参考答案：
1．C
【详解】A．配制500mL 0.40mol/L的NaCl溶液，选用NaCl的质量为：58.5g/mol×0.5L×0.40mol/L=11.7g，故A错误；
B．容量瓶不能用于溶解固体，应先在烧杯中溶解，再移液到容量瓶，故B错误；
C．在溶解过程中，玻璃棒起到了搅拌加速溶解作用，在转移溶液时，玻璃棒起到了引流的作用，故C正确；
D．定容时，俯视刻度线，液面在刻度线下方，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故D错误；
故选：C。
2．D
【详解】试管、烧杯和坩埚都能用于加热，容量瓶时精量器，不能用于加热，故选D。
3．B
【详解】①容量瓶带有瓶塞，使用容量瓶前检查是否漏水，①正确；
②容量瓶是一种容量器，颈上有标线，表示在所指温度下液体凹液面与容量瓶颈部的标线相切时，溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等，所以容量瓶不能加热，不能在其中溶解物质和发生化学反应，②错误；
③转移溶液时如果温度过高，导致溶液的体积膨胀，定容时所加蒸馏水的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，所以溶液须冷却方可转入容量瓶，③正确 ；
④为保证实验准确，尽可能将溶质全部转移到容量瓶中,④正确 ；
⑤加水定容时，不小心超过刻度线，导致部分溶质损耗，溶液浓度偏低，必须重新配制，⑤错误；
故选：B。
4．C
【详解】A．依据天平的制造原理，用托盘天平称量物体时，左盘放称量物，右盘放砝码，则氯化钠应置于左盘的滤纸上，A不正确；
B．配制一定浓度NaCl溶液时，称好的NaCl固体应放入烧杯内溶解，不能放到容量瓶中溶解，B不正确；
C．定容时俯视，所配溶液的体积偏小，所得溶液浓度偏高，C正确；
D．摇匀后，溶液的浓度已恒定，若发现漏液，损失一部分溶液，再加水定容至刻度线，必然造成溶液体积增大，浓度减小，D不正确；
故选C。
5．(1)500mL容量瓶
(2)20.0
(3)B
【分析】配制一定物质的量浓度的溶液时，首先要依据所配溶液的体积选择容量瓶，然后检查是否漏液。称量NaOH固体时，应放在小烧杯内；将称量好的NaOH固体在烧杯内加水溶解，冷却至室温后转移至容量瓶内，然后洗涤、转移、定容。
【详解】（1）配制500mLNaOH溶液时，操作步骤为：计算、称量、溶解、转移、定容，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶。答案为：500mL容量瓶；
（2）实验需要称量氢氧化钠的质量为1.0 mol·L-1×0.5L×40g/mol=20.0g。答案为：20.0；
（3）A．所用氢氧化钠已经潮解，则实际所称氢氧化钠的质量偏小，所配溶液的浓度偏低，A不符合题意；
B．向容量瓶中加水定容时未到刻度线，溶质的物质的量不变，但所配溶液体积偏小，浓度偏高，B符合题意；
C．有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里，则容量瓶内氢氧化钠的物质的量偏小，所配溶液的浓度偏低，C不符合题意；
D．使用前容量瓶中有少量水，对溶质的物质的量、溶液的体积均不产生影响，所配溶液的浓度不变，D不符合题意；
故选B。答案为：B。
【点睛】氢氧化钠固体易潮解，会腐蚀托盘，所以应放在烧杯内称量。
6．(1) 搅拌，加快碳酸钠溶解；引流 ab
(2) 溶液红色明显变浅 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
【分析】碳酸钠是二元弱酸的正盐，与盐酸反应分步进行，向碳酸钠溶液中滴加盐酸依次发生反应Na2CO3+ HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，开始没有气泡，后来有气泡。
【详解】（1）①实验中，溶解碳酸钠固体时用玻璃棒搅拌加快溶解速率，转移碳酸钠溶液时用玻璃棒引流防止液体流出。
②a．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎酒到容量瓶外，溶质偏少，所配溶液实际浓度比要求小，故选a；
b．加水时不慎超过了刻度线，把液体倒出一些，溶质偏少，所配溶液实际浓度比要求小，故选b；
c．干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液，不影响溶质的物质的量和溶液体积，对浓度无影响，故不选c。
选ab。
（2）①向碳酸钠溶液中滴加盐酸，溶液红色明显变浅，是碳酸钠转化为碳酸氢钠；碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，产生大量气泡，反应的离子方程式是。
②向碳酸钠溶液中通入可以实现碳酸钠向碳酸氢钠的转化，反应的化学方程式是Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。
7．(1)②
(2)①
(3)③
【详解】（1）加热和浓盐酸的混合物制，圆底烧瓶中装二氧化锰，分液漏斗中装入浓盐酸，用酒精灯加热，因此用②装置；故答案为：②。
（2）从食盐水中获得食盐，用蒸发结晶的方法，需要用到蒸发皿、玻璃棒、酒精灯等装置，故用①；故答案为：①。
（3）配制100mL1.00 mol L 1溶液，用100mL容量瓶、玻璃棒、烧杯等装置，因此用③；故答案为：③。
8．(1) ①②④③⑤ 100mL容量瓶
(2)偏低
(3)200
【分析】本实验配制一定物质的量浓度溶液，需要的步骤是计算、称量、溶解、恢复室温、移液、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶等步骤，据此分析；
【详解】（1）配制一定物质的量浓度的碳酸钠溶液，需要操作顺序是①②④③⑤；将溶解后溶液恢复到室温下，用玻璃棒引流，将溶液转入到100mL容量瓶中；故答案为①②④③⑤；100mL容量瓶；
（2）如果没有实验④，导致容量瓶中溶质物质的量减少，即所配溶液浓度偏低；故答案为偏低；
（3）根据稀释前后溶质物质的量不变，因此有20mL×10-3L/mL×0.1mol/L=V(Na2CO3)×10-3L/mL×0.01mol/L，解得V(Na2CO3)=200；故答案为200。
9．(1)5.85
(2)100容量瓶
(3)b
【详解】（1）m(NaCl)=0.1L1.00=5.85g；
（2）配制溶液时，除了用到烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒外，还需要的玻璃仪器为100容量瓶；
（3）a．烧杯主要作用是溶解氯化钠，在溶解过程中需要加水，因此烧杯不干燥对实验结果无影响，a不符合题意；
b．转移液体时，有少量液体洒出，则所配溶液溶质减少，浓度偏低，b符合题意；
故选b。
10．(1)11.7
(2)500mL容量瓶
(3)引流，防止液体溅出
(4)BC
【分析】配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等；
【详解】（1）需要称取的质量为m=c V M=0.4mol/L×0.5L×58.5g/mol=11.7g；
（2）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒和500mL容量瓶，所以缺少的玻璃仪器：500mL容量瓶；
（3）在转移溶液时，玻璃棒的作用是引流；
（4）A．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干，溶质的物质的量不变，溶液体积也不变，则浓度不变，故A不符合题意；
B．转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质损失，则浓度偏小，故B符合题意；
C．摇匀后静置，发现液面低于刻度线是正常的，再补加蒸馏水至刻度线，则溶液体积偏多，浓度偏小，故C符合题意；
故答案为：BC。
11．(1) 5.85g 搅拌和引流
(2) 乙、丙、甲 Cl Cl原子半径大于Na c
(3)
【详解】（1）①配制100mLNaCl溶液；需称量NaCl固体的质量是；故答案为5.85g。
②在配制溶液的过程中，需用到玻璃棒，玻璃棒在实验过程中的用途有搅拌和引流，故答案为搅拌和引流。
（2）①NaCl在水中溶解，NaCl在水分子作用下生成自由移动的Na+和Cl-；所以溶解顺序为乙、丙、甲；故答案为乙、丙、甲。
②图中的微粒“ ”表示Cl，判断依据是Cl原子半径大于Na；故答案为Cl；Cl原子半径大于Na。
③a．NaCl固体中存在钠离子和氯离子，只是钠离子和氯离子不能自由移动，故a错误；
b．NaCl在水分子作用下电离，不需要外加电场；故b错误；
c．NaCl溶液中存在自由移动的离子，能导电；故c正确；
故答案选c。
（3）①NaCl溶液中逐滴滴入溶液，发生反应的离子方程式为；故答案为。
②取xmL待测NaCl溶液，逐滴滴入溶液，当恰好沉淀时，消耗溶液的体积是ymL；待测液中，；所以；故答案为。
12．(1)500mL容量瓶
(2)2.0
(3)A
(4) 容量瓶瓶塞及刻度线以上内壁沾有溶液 0.05
(5)①②
【详解】（1）需用500mL0.1mol/L NaOH溶液，配制该氢氧化钠溶液的步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，结合操作方法可知，配制时需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、500mL容量瓶；故答案为500mL容量瓶。
（2）配制500mL0.1mol/L NaOH溶液，需要氢氧化钠的质量为：0.5L×0.1mol/L×40g/mol＝2.0g；故答案为2.0。
（3）用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的操作顺序为②⑤③⑥④①；故答案选A。
（4）定容时操作正确，将容量瓶的玻璃塞盖紧后，颠倒摇匀后，由于瓶塞及刻度线以上内壁沾有溶液，则会发现溶液的液面稍低于刻度线，溶液稀释前后，所含溶质的物质的量不变，设稀释后溶液的浓度为c，则c×20mL＝0.1mol/L×10mL，解得C＝0.05mol/L；故答案为容量瓶瓶塞及刻度线以上内壁沾有溶液；0.05。
（5）①定容时俯视刻度线，加入蒸馏水体积偏小，导致溶液体积偏小，所得溶液浓度偏高，故①正确；
②称量固体时所用砝码生锈，导致称量的氢氧化钠固体质量偏大，所得溶液浓度偏高，故②正确；
③未洗涤溶解NaOH的烧杯，导致烧杯内壁的杂质物质消耗了氢氧化钠，配制的溶液中氢氧化钠的物质的量减小，溶液浓度偏低；故③错误；
④溶解时有溶液溅出烧杯，导致溶质的物质的量偏小，所得溶液浓度偏低，故④错误；
故答案为①②。
【点睛】本题考查配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度不大，明确溶液配制步骤及操作方法为解答关键，注意掌握误差分析的方法，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力。
13．(1)4.00
(2)badec
【详解】（1）配制100mL1.00mol/L溶液，需要溶质的质量为：
，答案为：4.00；
（2）用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般操作步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以正确的操作顺序为：badec；答案为：badec。
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