北京市各地区2022-2023学年高一上学期期末化学试题知识点分类汇编-04氧化还原反应
一、单选题
1．（2023秋·北京西城·高一统考期末）下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是
A． B． C．NaCl D．
2．（2023秋·北京西城·高一统考期末）下列粒子不具有还原性的是
A． B． C． D．
3．（2023秋·北京昌平·高一统考期末）下列实验过程中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是
A．淡黄色Na2O2固体露置于空气中，逐渐变成白色
B．氯化亚铁溶液中滴加氯水，溶液颜色发生变化
C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀
D．铜与浓硫酸反应，生成蓝色溶液
4．（2023秋·北京昌平·高一统考期末）下列反应中，不属于氧化还原反应的是
A．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ B．2KClO32KCl+3O2↑
C．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O D．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
5．（2023春·北京西城·高一北京八中校考期末）下列反应中，盐酸既表现出酸性，又表现出还原性的是
A．
B．
C．
D．
6．（2023春·北京西城·高一北京八中校考期末）已知均为含氯元索的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：
①
②
③
④
这五种化合物中元素化合物由低到高的顺序是
A．G、Y、Q、Z、X B．X、Z、Q、G、Y
C．X、Z、Q、Y、G D．G、Q、Y、Z、X
7．（2023秋·北京丰台·高一统考期末）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是
A．4Na+O2=2Na2O
B．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
C．4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑
D．3CO+Fe2O32Fe+3CO2
8．（2023秋·北京丰台·高一统考期末）Na2SO3与下列物质的反应中，体现的性质与其他3个反应不同的是
A．H2SO4 B．BaCl2 C．O2 D．Ca(OH)2
9．（2023秋·北京丰台·高一统考期末）下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是
A．MnO→Mn2+ B．HSO→SO2 C．Fe→Fe2O3 D．Na→NaOH
10．（2023秋·北京石景山·高一统考期末）在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。”(注：炉甘石的主要成分是碳酸锌)，下列说法不正确的是
A．X的化学式是CO
B．该反应的氧化剂为
C．该反应中碳元素的价态只升高
D．1molC参与反应转移的电子数为2mol
11．（2023秋·北京·高一北师大实验中学校考期末）下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是
A． B． C． D．
12．（2023秋·北京顺义·高一统考期末）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是
A B C D
实验 Na在坩埚中加热燃烧 将NaOH溶液滴入溶液中 将湿润的红色布条放入盛有的集气瓶中 向溶液中加入足量铁粉
现象 有淡黄色固体生成 有红褐色沉淀生成 红色布条褪色 溶液由棕黄色变为浅绿色
A．A B．B C．C D．D
13．（2023秋·北京东城·高一统考期末）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图，则下列化学反应属于阴影部分的是
A． B．
C． D．
14．（2023秋·北京怀柔·高一统考期末）反应中，还原剂是
A．CuO B．Cu C． D．
15．（2023春·北京西城·高一北京八中校考期末）下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是
A．Fe → FeCl2 B．CuO → Cu
C．SO3 → H2SO4 D．Na2O2 → NaOH
16．（2023秋·北京西城·高一北京八中校考期末）下列化学用语书写不正确的是
A．N2的电子式：
B．KNO3的电离方程式：KNO3=K++NO
C．用电子式表示NaCl的形成过程：
D．H2还原CuO反应中电子的转移：Cu+H2O
参考答案：
1．A
【详解】A．易与空气中的氧气反应生成，Fe元素化合价升高，是因发生氧化还原反应变质，故A正确；
B．与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，元素化合价没有变化，不是因为发生氧化还原反应变质，故B错误；
C．NaCl不和空气中的水等物质反应，不存存在氧化还原反应，故C错误；
D．碳酸钠放置在空气中不易变质，故D错误；
故答案选A。
2．D
【分析】根据元素的化合价可判断物质具有的性质，当元素的化合价处于最低价态时，只具有还原性，当处于最高价态时，只具有氧化性，当元素化合价处于中间价态时，既具有氧化性又具有还原性。
【详解】A．钠单质中钠元素的化合价处于最低价态，只具有还原性，A不符合题意；
B．Fe2+中Fe元素化合价处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性，B不符合题意；
C．I-中碘元素化合价处于最低价态，只具有还原性，C不符合题意；
D．H+中H元素化合价处于最高价态，只具有氧化性，D符合题意；
故选D。
3．C
【分析】发生的反应中，存在元素的化合价变化，与氧化还原反应有关；反之，不存在元素的化合价变化，则与氧化还原反应无关，以此解答该题。
【详解】A．淡黄色Na2O2固体露置于空气中，逐渐变成白色，Na2O2与空气中CO2或水反应反应过程中生成O2，是氧化还原反应，故A不符合题意；
B．氯化亚铁溶液中滴加氯水，亚铁离子比氧化为铁离子，溶液颜色发生变化，是氧化还原反应，故B不符合题意；
C．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，没有元素的化合价发生变化，故C符合题意；
D．铜与浓硫酸反应，生成硫酸铜蓝色溶液，铜被氧化，故D不符合题意；
故答案选C。
4．C
【分析】氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移；发生化合价的变化；据此分析解题。
【详解】A．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+中Fe和Cu化合价均发生变化，属于氧化还原反应，故A不符合题意；
B．2KClO32KCl+3O2↑中Cl和O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不符合题意；
C．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还反应，故C符合题意；
D．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑中Fe和H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不符合题意；
故答案选C。
5．A
【详解】A．，盐酸中氯部分升高，部分未变，盐酸既表现出酸性，又表现出还原性，故A符合题意；
B．，盐酸中氯化合价未变，只表现酸性，故B不符合题意；
C．，盐酸中氢化合价降低，盐酸表现氧化性，故C不符合题意；
D．，盐酸中氢化合价降低，氯化合价升高，盐酸既表现氧化性又表现还原性，故D不符合题意；
综上所述，答案为A。
6．A
【详解】①，说明G到氯化钠，氯化合价降低，G到Q化合价升高，元素在化合物中化合价；
②，氢化合价降低，则氯化合价升高，元素在化合物中化合价；
③，Y中氯化合价既升高又降低，则元素在化合物中化合价；
④，Z中氯化合价既升高又降低，则元素在化合物中化合价；
因此这五种化合物中元素化合物由低到高的顺序是G、Y、Q、Z、X，故A符合题意。
综上所述，答案为A。
7．D
【分析】区域3中的反应属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型。
【详解】A．4Na+O2═2Na2O是化合反应，是氧化还原反应，属于区域1，A不符合题意；
B．Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O是复分解反应，不是氧化还原反应，B不符合题意；
C．4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑是氧化还原反应，也是分解反应，属于区域2，C不符合题意；
D．3CO+Fe2O32Fe+3CO2是氧化还原反应，不属于四大基本反应类型，D符合题意；
故答案选D。
8．C
【详解】A．Na2SO3和硫酸发生复分解反应生成Na2SO4、SO2、H2O，体现盐的性质；
B．Na2SO3和BaCl2发生复分解反应生成BaSO3、NaCl，体现盐的性质；
C．Na2SO3和O2发生氧化还原反应2Na2SO3+O2=2Na2SO4，生成Na2SO4，体现还原性；
D．Na2SO3和Ca(OH)2发生复分解反应生成CaSO3、NaOH，体现盐的性质；
综上所诉，Na2SO3与O2反应体现的性质与其他3个反应不同；
故答案为：C。
9．A
【详解】A．MnO→Mn2+，Mn元素的化合价降低，在反应中被还原，需要加入还原剂才能实现，A符合题意；
B．HSO→SO2，没元素化合价的变化，不发生氧化还原反应，B不符合题意；
C．Fe→Fe2O3中Fe元素化合价升高，在反应中被氧化，则需要加入氧化剂才能实现，C不符合题意；
D．Na→NaOH中Na元素化合价升高，在反应中被氧化，则需要加入氧化剂才能实现，D不符合题意；
故答案为：A。
10．C
【详解】A．根据元素守恒，X的化学式是，A正确；
B．，元素化合价降低，被还原作氧化剂，B正确；
C．，碳元素的化合价又升高，又降低，C错误；
D．根据反应方程式中的化合价变化，，2molC参与反应转移的电子数为4mol电子，1molC参与反应转移的电子数为2mol，D正确；
故选C。
11．A
【详解】A．氢氧化亚铁和空气中的二氧化碳以及水蒸气反应生成氢氧化铁，铁和氧元素化合价改变，是氧化还原反应，故选A；
B．氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应中没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故不选B；
C．氧化钠和空气中的水反应生成氢氧化钠时，反应中没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故不选C；
D．碳酸钠不与空气中的物质反应，放置在空气中不易变质，故不选D；
故选A。
12．B
【详解】A．Na在坩埚中加热燃烧，发生反应，是氧化还原反应，A错误；
B．溶液滴入溶液，是复分解反应，B正确；
C．将湿润的红色布条放入盛有的集气瓶中，与水反应，的强氧化性使有色布条褪色，与氧化还原反应有关，C错误；
D．向溶液中加入足量铁粉，发生反应：，使氧化还原反应，D错误；
故选B。
13．A
【分析】从图中可以得出，阴影部分的反应，不属于化合反应、不属于分解反应、不属于置换反应，但属于氧化还原反应。
【详解】A．反应属于燃烧反应，属于氧化还原反应，但不属于化合反应、不属于分解反应、不属于置换反应，A符合题意；
B．反应的反应物只有一种，属于分解反应，B不符合题意；
C．反应的生成物只有一种，属于化合反应，C不符合题意；
D．反应中，单质Fe与可溶性铜盐反应，生成Cu和可溶性亚铁盐，属于置换反应，D不符合题意；
故选A。
14．C
【详解】在反应中，H2的化合价由0价升高到+1价，CuO中Cu的化合价由+2价降低到0价，因此H2是还原剂，H2O是氧化产物，CuO是还原剂，Cu是氧化产物，故答案为C。
【点睛】氧化还原反应最容易把概念搞错，可以把相关概念归纳成口诀来记忆：还原剂失升氧、氧化剂得降还，即还原剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，发生氧化反应，转化为氧化产物；氧化剂在反应中得到电子，所含元素化合价降低，发生还原反应，转化为还原产物。
15．A
【详解】A．Fe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故A符合题意；
B．Cu元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故B不符合题意；
C．S元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故C不符合题意；
D．Na2O2与水反应生成NaOH，其自身既是氧化剂又是还原剂，不需要加还原剂就能实现，故D不符合题意；
故选：A。
16．D
【详解】A．N原子最外层电子为5个，差3个电子达到稳定结构，共用3对电子，A正确；
B．KNO3是强电解质，能完全电离出1个K+和1个NO，电离方程式为：KNO3=K++NO，B正确；
C．NaCl为离子化合物，书写电子式时注意，左边写钠原子和氯原子电子式，右边写氯化钠的电子式，中间可以用箭头连接，用电子式表示氯化钠的形成过程为：，C正确；
D．还原反应中，氢气作还原剂，失去电子，图示中箭头方向错误，D错误；
故选D。
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