北京市各地区2022-2023学年高一上学期期末化学试题知识点分类汇编-11金属材料
一、单选题
1．（2023春·北京昌平·高一统考期末）利用废铝箔(主要成分为，含少量等)制明矾的一种工艺流程如下：
资料：
下列说法中，不正确的是
A．①体现了铝能与碱溶液反应的性质
B．乙溶液中含有的离子有
C．由④可推测，室温下明矾的溶解度小于和的溶解度
D．均具有两性
2．（2023秋·北京石景山·高一统考期末）下列除杂试剂或方法不正确的是
被提纯的物质 杂质 除杂试剂或方法
A CO 通过灼热的氧化铜
B 溶液 加入过量铁粉并过滤
C 铁粉 铝粉 加入过量NaOH溶液并过滤
D 在空气中灼烧
A．A B．B C．C D．D
3．（2023秋·北京石景山·高一统考期末）下列离子方程式中不正确的是
A．将稀硫酸滴在铁片上：
B．将氧化铝加入稀盐酸中：
C．向硫酸亚铁溶液加入铁粉防止其氧化：
D．将铜片插入硝酸银溶液中：
4．（2023秋·北京石景山·高一统考期末）下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是
A． B． C． D．
5．（2023秋·北京西城·高一统考期末）利用废铝箔(主要成分为Al，含少量Mg、Fe等)制明矾的一种工艺流程如下：
铝箔甲溶液乙溶液明矾
下列说法中，不正确的是
A．①中加NaOH溶液，发生反应的离子方程式是
B．操作a是过滤
C．乙溶液中含有的离子是、
D．由④可推测，室温下明矾的溶解度小于和的溶解度
6．（2023秋·北京西城·高一统考期末）下列转化不能通过一步反应实现的是
A． B．
C． D．
7．（2023秋·北京通州·高一统考期末）的硫酸与铁屑完全反应。下列说法中，正确的是
A．发生反应的离子方程式是：
B．产生的体积是(标准状况下)
C．反应后溶液中的浓度是(忽略溶液体积变化)
D．向反应后的溶液中滴加过量溶液，生成沉淀
8．（2023秋·北京通州·高一统考期末）我国铝材工业水平处于世界领先行列。下列说法中，不正确的是
A．常温下，铝制品耐腐蚀是因为铝不活泼 B．铝制餐具不宜长时间盛放酸性食物
C．铝合金密度小、强度高，广泛应用于航空领域 D．工业上可以用盐酸去除铝表面的氧化膜
9．（2023秋·北京通州·高一统考期末）下列离子方程式书写正确的是
A．打磨过的铝片与溶液反应：
B．碳酸银沉淀溶于稀硝酸：
C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：
D．氯气与水反应：
10．（2023秋·北京通州·高一统考期末）下列金属氧化物中，既能和酸反应生成盐和水又能和碱反应生成盐和水的是
A． B． C． D．
11．（2023秋·北京东城·高一统考期末）下列各组中的两种物质作用时，当反应条件(温度、用量、浓度等)改变时，不会引起产物改变的是
A．Al和NaOH溶液 B．Na和 C．和盐酸 D．Fe和
12．（2023秋·北京延庆·高一统考期末）取等质量的镁粉和铝粉分别放入过量的盐酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后产生相同状况下氢气的体积
A．镁粉多 B．铝粉多 C．一样多 D．无法判断
13．（2023秋·北京延庆·高一统考期末）下列关于金属铝的描述中，不正确的是
A．有银白色金属光泽 B．具有较强的还原性
C．硬度高于硬铝 D．常温下能与空气中的氧气反应
14．（2023秋·北京西城·高一北京八中校考期末）利用废铝箔(主要成分为，含少量、等)制明矾的一种工艺流程如图：
下列说法不正确的是
A．①中生成了：
B．操作是过滤，以除去难溶于溶液的杂质
C．②③中加入稀硫酸的作用均是除去杂质
D．由④可知，室温下明矾的溶解度小于和的溶解度
15．（2023秋·北京西城·高一北京师大附中校考期末）下列除杂过程中，所选用的试剂或方法不正确的是
A．Na2CO3固体中混有NaHCO3：充分加热固体混合物
B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量的铁粉，过滤
C．Fe2O3固体中混有Al2O3：加入足量的盐酸，过滤
D．FeCl3溶液中混有FeCl2：通入足量的Cl2
16．（2023秋·北京西城·高一北京师大附中校考期末）足量的铝粉投入到100mLNaOH溶液中，充分反应后放出标准状况下H26.72L，则NaOH溶液的物质的量浓度为
A．1mol/L B．2mol/L C．3mol/L D．1.5mol/L
17．（2023秋·北京海淀·高一清华附中校考期末）制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是
A．烧杯中有铜、无铁 B．烧杯中有铁、无铜
C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无
二、实验题
18．（2023秋·北京石景山·高一统考期末）某兴趣小组探究金属钠与水在不同实验装置中的反应情况。
(1)钠与水反应的化学方程式是 。
(2)钠放入甲中水槽后的实验现象是 。
(3)按图乙所示方法收集钠与水反应产生的气体并进行定量计算。实验方法是：先在某金属箔纸上扎一些小孔，然后用此金属箔纸包住钠，将钠放入水中的同时用试管收集气体。为达到实验目的，金属箔纸应该是 (填“铜箔”或“铝箔”)。
(4)向丙中试管放入一小块钠，开始钠沉入煤油和水的交界处与水反应，而后又浮到煤油层，在煤油和水层界面之间上下跳动，持续进行直至钠消耗完全，解释产生上述现象的原因 。
参考答案：
1．D
【分析】铝和过量氢氧化钠生成甲偏铝酸钠，偏铝酸钠和适量稀硫酸生成氢氧化铝沉淀，加入过量的稀硫酸得到乙硫酸铝溶液，加入硫酸钾饱和溶液结晶得到明矾；
【详解】A．①铝和过量氢氧化钠生成甲偏铝酸钠，体现了铝能与碱溶液反应的性质，A正确；
B．乙溶液中含有生成的硫酸铝、过量的硫酸，故离子有，B正确；
C．由④生成明矾晶体可推测，室温下明矾的溶解度小于和的溶解度而首先结晶析出，C正确；
D．均具有两性，而没有两性，D错误；
故选D。
2．D
【详解】A．一氧化碳通过灼热的氧化铜粉末生成二氧化碳，故A正确；
B．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，则加入过量铁粉并过滤可除杂，故B正确；
C．NaOH溶液可溶解Al生成可溶于水的NaAlO2，而Fe不反应，则加入过量NaOH溶液并过滤可除去Fe中混有的Al，故C正确；
D．在空气中灼烧氢氧化铁可分解，将原物质除去，不能除杂，故D错误；
故答案为D。
【点睛】解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则: ①不能引入新的杂质(水除外)，即分离提纯后的物质应是纯净物(或纯净的溶液)，不能有其他物质混入其中；②分离提纯后的物质状态不变；③实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。
3．C
【详解】A．将稀硫酸滴在铁片上，发生置换反应，生成硫酸亚铁和氢气：，A正确；
B．将氧化铝加入稀盐酸中，发生复分解反应，生成氯化铝和水：，B正确；
C．硫酸亚铁溶液露置在空气中，若Fe2+被氧化为Fe3+，铁粉能将Fe3+还原为Fe2+，从而防止其被氧化：，C不正确；
D．将铜片插入硝酸银溶液中，发生置换反应，生成硝酸铜和银：，D正确；
故选C。
4．B
【详解】A．，可以加水，没有元素化合价的改变，不需要加入还原剂，A不符合题意；
B．，铁元素的化合价降低，作氧化剂，则需要加入还原剂，B符合题意；
C．，Al元素的化合价升高，作还原剂，则需要加入氧化剂，C不符合题意；
D．，Cl元素的化合价升高，作还原剂，则需要加入氧化剂，D不符合题意；
故选B。
5．C
【分析】Al有两性，能与NaOH溶液反应生成NaAlO2溶于水，而Mg、Fe不反应，以单质固体形式除去，则操作a是过滤，再加稀硫酸调节pH析出Al(OH)3沉淀，过滤固体，继续向纯固体中加入过量稀硫酸得到Al2(SO4)3和硫酸的混合溶液，最后加饱和K2SO4溶液结晶得到溶解度更小的明矾。
【详解】A．Al能与强碱反应，离子方程式是，A正确；
B．Mg、Fe不与NaOH反应，则操作是过滤，以除去难溶于溶液的杂质，B正确；
C．乙溶液中含有的离子是H+、、，C错误；
D．④是根据溶解度差异来制取明矾，即室温下明矾的溶解度小于和的溶解度，D正确；
故选C。
6．D
【详解】A．Na2CO3与Ca(OH)2发生反应产生CaCO3沉淀和NaOH，因此能够一步实现物质之间的转化，A不符合题意；
B．锂和氧气反应生成氧化锂，能够一步实现物质之间的转化，B不符合题意；
C．氧化铝和盐酸生成氯化铝，能够一步实现物质之间的转化，C不符合题意；
D．Fe2O3难溶于水，不能与水反应产生Fe(OH)3，故不能一步实现物质之间的转化，D符合题意；
故选D。
7．C
【详解】A．硫酸与铁反应的离子方程式为：Fe2+ + 2H+ = Fe2+ + H2↑，A正确；
B．的硫酸即0.5mol硫酸， 铁屑即1mol铁，根据化学方程式的系数关系Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，酸不足，故产生H2的体积由酸计算，，B正确；
C．根据化学方程式的系数关系Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，酸不足，反应生成的Fe2+的，则，C错误；
D．向反应后的溶液中滴加过量溶液，生成BaSO4沉淀，，D正确；
选A。
8．A
【详解】A．常温下，铝表面容易与氧气形成一层致密的氧化物薄膜，保护铝不被腐蚀，A错误；
B．铝及其表面的氧化膜氧化铝均能与酸发生反应，所以铝制餐具不宜长时间盛放酸性食物，B正确；
C．铝合金密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，广泛应用于航空领域，C正确；
D．铝表面的氧化膜成分为氧化铝，氧化铝可与盐酸反应生成可溶性的氯化铝与水，D正确；
选A。
9．A
【详解】A．打磨过的铝片与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气：2Al+2OH +2H2O=2AlO+3H2↑，故A正确；
B． 碳酸银不溶于水，写化学式，碳酸银沉淀溶于稀硝酸：Ag2CO3+2H+=CO2↑+H2O+2Ag+，故B错误；
C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：，故C错误；
D． 氯气与水反应生成HClO是弱酸，写成化学式，且该反应是可逆反应：，故D错误；
选A。
10．C
【详解】A．氧化钠不和碱反应，故A错误；
B．氧化镁和酸反应，不和碱反应，故B错误；
C．氧化铝为两性氧化物，能能和酸反应生成盐和水又能和碱反应生成盐和水，故C正确；
D．氧化铁和酸反应，不和碱反应，故D错误；
故选C。
11．A
【详解】A．Al和NaOH溶液生成偏铝酸钠和氢气，产物不随条件改变而改变，故选A；
B．Na和反应，常温下生成氧化钠，加热条件下生成过氧化钠，故不选B；
C．和盐酸，少量盐酸生成碳酸氢钠和氯化钠，过量盐酸生成氯化钠、二氧化碳、水，故不选C；
D．Fe和反应，常温下生成Fe2O3，点燃条件下生成Fe3O4，故不选D；
选A。
12．B
【详解】根据题意得到关系式Mg～H2，2Al～3H2，等质量的镁粉和铝粉，设质量为mg，则产生氢气物质的量分别为、，则铝反应放出的氢气多，故B符合题意。
综上所述，答案为B。
13．C
【详解】A．金属铝也具有金属的通性，故金属铝有银白色金属光泽，A正确；
B．金属铝最外层有3个电子，容易失去电子，故具有较强的还原性，B正确；
C．硬铝是合金，一般合金的硬度都大于纯金属，故硬铝硬度高于铝，C错误；
D．铝单质非常活泼，在常温下能与空气中的氧气反应生成氧化铝，D正确；
故本题选C。
14．C
【分析】Al有两性，能与NaOH溶液反应生成NaAlO2溶于水，而Mg、Fe不反应，以单质固体形式除去，则操作a是过滤，再加稀硫酸调节pH析出Al(OH)3沉淀，过滤固体，继续向纯固体中加入适量稀硫酸得到Al2(SO4)3溶液，最后加饱和K2SO4溶液结晶得到溶解度更小的明矾。
【详解】A．Al具有两性，能与强碱反应，化学方程式为：，故A正确；
B．Mg、Fe不与NaOH反应，则操作是过滤，以除去难溶于溶液的杂质，故B正确；
C．②中加入稀硫酸的作用是调节pH使Al3+转为Al(OH)3沉淀，③中是为了溶解Al(OH)3沉淀同时引入硫酸根，两者作用不同，故C错误；
D．④是根据溶解度差异来制取明矾，即室温下明矾的溶解度小于Al2(SO4)3和K2SO4的溶解度，故D正确；
故选：C。
15．C
【详解】A．NaHCO3受热易分解，生成Na2CO3固体、水和二氧化碳，因此可利用充分加热固体混合物的方法除去Na2CO3固体中混有NaHCO3，A正确；
B．铁粉能与FeCl3反应生成FeCl2，因此除去FeCl2溶液中混有FeCl3的方法是加入过量的铁粉，过滤，B正确；
C．Fe2O3和Al2O3都能溶于盐酸，因此加入足量的盐酸，过滤，不能除去Fe2O3固体中混有的Al2O3，C错误；
D．Cl2能将FeCl2氧化为FeCl3，因此可往FeCl3溶液中通入足量的Cl2，以除去溶液中混有的FeCl2，D正确。
故答案是C。
16．B
【详解】铝与NaOH溶液反应，，，则n(NaOH)=0.2mol，；
故答案为：B。
17．B
【分析】Fe比Cu活泼，所以先发生反应①：Fe+2FeCl3=3FeCl2；后发生反应②：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。
【详解】A．反应①进行完全，反应②未开始或反应未完全，此时有铜无铁，A可能；
B．在铁未完全反应前，铜不参与反应，故不可能出现有铁无铜，B错误；
C．反应①反应未完全，反应②未开始，此时铁铜都有，C可能；
D．反应①②都进行完全，此时铁铜全无，D可能；
故选B。
18．(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
(2)钠浮在水面上，熔成一个小球，在水面上不断的游动，发出嘶嘶的响声
(3)铜箔
(4)钠的密度比煤油大，比水的小，在煤油中下沉，当接触到水面时与水反应放出气体，气体带动钠块在煤油中上浮，当脱离水面时钠停止反应，不再生成气体，钠块下沉至水面继续反应，如此往复，直至钠反应完
【分析】钠的密度比水小，则钠块浮在水面上；由于反应放热，且钠的熔点低，所以钠块熔化成钠球；由于反应产生气体的推动作用，所以钠球在水面上游动；钠与水剧烈反应，产生嘶嘶的响声。
【详解】（1）钠与水反应，生成氢氧化钠和氢气，化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（2）由分析可知，钠放入甲中水槽后的实验现象是：钠浮在水面上，熔成一个小球，在水面上不断的游动，发出嘶嘶的响声。答案为：钠浮在水面上，熔成一个小球，在水面上不断的游动，发出嘶嘶的响声；
（3）因为钠与水反应生成的氢氧化钠，能与铝反应生成氢气，会影响钠与水反应产生的气体并进行定量计算，所以不能使用铝箔，为达到实验目的，金属箔纸应该是铜箔。答案为：铜箔；
（4）钠位于煤油与水的界面上，钠与水反应使钠球进入煤油层，氢气逸出后钠球重回煤油与水的界面上。则产生上述现象的原因：钠的密度比煤油大，比水的小，在煤油中下沉，当接触到水面时与水反应放出气体，气体带动钠块在煤油中上浮，当脱离水面时钠停止反应，不再生成气体，钠块下沉至水面继续反应，如此往复，直至钠反应完。答案为：钠的密度比煤油大，比水的小，在煤油中下沉，当接触到水面时与水反应放出气体，气体带动钠块在煤油中上浮，当脱离水面时钠停止反应，不再生成气体，钠块下沉至水面继续反应，如此往复，直至钠反应完。
【点睛】实验操作时，所取钠块应为绿豆大小，若钠块过大，与水反应剧烈，甚至发生爆炸。
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