高二化学人教版选择性必修一2.2化学平衡 测试卷2301
一、单选题
1．下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A．铁触媒有利于N2和H2反应合成氨
B．H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的平衡体系，加压后颜色变深
C．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0高温有利于合成氨
D．Fe3＋＋3SCN- Fe(SCN)3的平衡体系，加入少量KSCN固体后溶液颜色加深
2．在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)(m、n、p、q为任意整数)。下列不能作为达到平衡状态的标志的是
A．单位时间内有m mol A消耗，同时有p mol C生成
B．体系的温度不再改变 C．各组分的浓度不再改变
D．各组分的质量分数不再改变
3．已知：X(g)＋2Y(g) 3Z(g) ΔH=-a kJ·mol-1(a>0)。下列说法不正确的是
A．升高反应温度，正、逆反应速率均增大
B．达到化学平衡时，X、Y、Z的质量不再发生变化
C．达到化学平衡时，反应放出的总热量可达a kJ
D．X和Y充分反应生成Z的物质的量不可能达到3 mol
4．在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)＋4HF(g) SiF4(g)＋2H2O(g)。如果上述反应在恒容密闭容器中发生，下列不能说明该反应达到平衡状态的是
A．v正(HF)=v逆(H2O) B．SiF4与H2O的浓度之比保持不变
C．SiO2的质量保持不变 D．混合气体的总物质的量保持不变
5．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．将NO2球浸泡在热水中颜色加深 B．工业合成氯化氢时使用过量氢气
C．用饱和食盐水除去氯气中的少量HCl气体
D．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率
6．某温度下气体反应体系达到化学平衡，平衡常数K=，下列正确的是
A．该反应的化学方程式为2E(g)+F(g)A(g)+2B(g)
B．降低温度，正反应速率增大 C．该温度时，v(F)=v(A)则反应达到平衡状态
D．增大c(A)、c(B)，K增大
7．如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是
A．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0
B．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0
C．H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH>0
D．2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH>0
8．已知反应达平衡时，，其他条件不变，若容器扩大到原来的2倍，再次达平衡时，下列说法正确的是
A．反应向逆方向移动 B．可能是固体或液体
C．系数一定大于 D．再次平衡时，平衡常数增大
9．在恒温密闭的条件下进行反应： ，下列说法正确的是
A．加入高效催化剂，即可增大反应速率，也可增大反应物的平衡转化率
B．若为恒压容器，充入惰性气体，平衡不移动
C．达到平衡后，保持的浓度不变，扩大容器体积，平衡逆向移动
D．若将容器改为绝热恒容，如果反应从正向开始，则到达平衡的时间缩短
10．在恒温恒容下，反应达到平衡状态的标志的是
A．容器内气体的密度不随时间而变化 B．容器内的总压强不随时间而变化
C．容器内气体的颜色不随时间而变化
D．H2、I2、HI气体的浓度之比为1：1：2的状态
11．某温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应：。下列情况中不能说明该反应已达到化学平衡状态的是
A．混合气体的颜色不变 B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．混合气体的密度不再发生改变 D．密闭容器中的压强保持不变
12．一定温度下，可逆反应，下列说法正确的是
A．改变外界条件，可逆反应的限度一定会发生变化
B．若单位时间内生成的同时消耗，则反应达到平衡状态
C．恒容条件下，反应体系中总压强不再发生变化时反应达到了平衡状态
D．恒容条件下，反应体系中混合气体密度不再发生变化时反应到达了平衡状态
13．对于可逆反应：，下列说法正确的是
A．达到化学平衡时，
B．若生成的同时消耗，则达到平衡状态
C．达到平衡状态时，各物质的物质的量浓度保持不变
D．化学反应速率关系是：
二、填空题
14．已知反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，当反应达到平衡后，改变压强，其反应速率的变化曲线分别如图所示。
回答下列问题：
(1)①表示改变压强的方式是 (填“增大”或“减小”，下同)压强，化学平衡 (填“正向”“逆向”或“不”，下同)移动，m＋n (填“>”“<”或“=”，下同)p＋q。
(2)②表示改变压强的方式是 压强，化学平衡 移动，m＋n p＋q。
(3)③表示改变压强的方式是 压强，化学平衡 移动，m＋n p＋q。
15．高效多功能催化剂，高选择性利用和制备，实现废旧物资循环利用。反应原理是。
(1)已知和的总能量高和的总能量，则该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。
(2)在恒温恒容条件下充入和发生上述反应。
①下列情况表明该反应已达到平衡状态的是 (填标号)。
A．的体积分数保持不变 B．
C．混合气体的平均摩尔质量不随时间变化 D．和的浓度之比不随时间变化
②其他条件相同，只改变下列一个条件，能提高生成速率的是 (填标号)。
A．降低温度 B．再充入 C．保持容器体积不变，充入 D．及时移走部分
(3)在恒温条件下，向一容积为的恒容密闭容器中充入和，反应进行至时测得气体，总压强由起始的降低到。则内， ；内 (填“大于”、“小于”或“等于”)内)。
16．一定温度下，在恒容的密闭容器内，将2 mol 和1 mol 混合发生反应： 。回答下列问题：
(1)升高温度，混合气体的密度 (填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)若反应达到平衡后，再充入，平衡将 移动，的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)若反应达到平衡后，将、、同时增大1倍，平衡将 移动。
(4)如图表示合成反应在某段时间中反应速率与时间的曲线图，、时刻分别改变某一外界条件，它们依次为 、 ；的体积分数最小的平衡时间段是 。
17．现有反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
(1)该反应的逆反应为 热反应，且m＋n p (填“>”、“<”或“＝”)。
(2)减压时，A 的质量分数 (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
(3)若加入 B(体积不变)，则A的转化率 。
(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比[B]/[C]将 。
(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
2．A
3．D
4．B
5．B
6．A
7．B
8．B
9．D
10．C
11．C
12．D
13．C
14．(1) 增大 逆向 <
(2) 减小 正向 <
(3) 减小 不 ＝
15．(1)放热
(2) AC B
(3) 0.05 大于
16．(1)不变
(2) 正向 增大
(3)正向
(4) 升高温度 降低压强 t5-t6
17．(1) 放 ＞
(2)增大
(3)增大
(4)减小
(5)不变
参考答案：
1．D
【详解】A．铁触媒是氮气和氢气合成氨气的催化剂，能够加快反应速率，缩短达到平衡所需时间，在相同时间内产生更多NH3，因此有利于N2和H2反应合成氨但不能使化学平衡发生移动，因此不能用勒夏特列原理解释，，A不符合题意；
B．H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的平衡体系是反应前后气体体积不变的反应，加压后化学平衡不发生移动，但由于物质的浓度增大，因此气体颜色变深，与平衡移动无关，因此不能用勒夏特列原理解释， B不符合题意；
C．该反应的正反应是放热反应，升高温度能加快反应速率，提高生产效率，但化学平衡向吸热的逆反应方向移动，不利于氨的合成，不能用平衡移动原理解释，C不符合题意；
D．向平衡体系中加入KSCN固体，SCN-的浓度增大，化学平衡正向移动，当反应达到平衡后溶液颜色加深，可以使用平衡移动原理解释，D符合题意；
故选D。
2．A
【详解】A．单位时间内有m mol A消耗，同时有p mol C生成均指正反应速率，不能作为达到平衡状态的标志，故符合题意；
B．体系的温度随反应而变化，体系的温度不再改变时，达到平衡，不符合题意；
C．平衡状态的直接标志是各组分的浓度不再改变，达到了平衡，不符合题意；
D．各组分的质量分数不再改变，达到了平衡，不符合题意；
故选A。
3．D
【详解】A．升高反应温度，正、逆反应速率均增大，A正确；
B．达到化学平衡时，正、逆反应速率相等，X、Y、Z的质量不再发生变化，B正确；
C．若起始量足够，达到化学平衡时，如果消耗1 mol X，则反应放出的总热量可达a kJ，C正确；
D．如果X和Y的起始量比较多，X和Y充分反应生成Z的物质的量可能达到3 mol，D错误。
故选D。
4．B
【详解】A．当v正(HF)=v逆(H2O)时，由于v正(H2O)= v正(HF)，则v正(H2O)=v逆(H2O)，说明该反应达到平衡状态，A不符合题意；
B．反应生成的SiF4与H2O的浓度之比始终为1∶2，故SiF4与H2O的浓度之比保持不变不能说明该反应达到平衡状态，B符合题意；
C．当SiO2的质量保持不变时，说明该反应达到平衡状态，C不符合题意；
D．该反应为反应前后气体分子数减小的反应，当混合气体的总物质的量保持不变时，说明该反应达到平衡状态，D不符合题意；
故选B。
5．B
【分析】勒夏特列用于解释平衡的移动方向，因此适用于可逆反应中，有平衡移动的体系。
【详解】A．存在2NO2(g) N2O4(g) H<0平衡，温度升高，平衡逆移，适用于勒夏特列原理，A不符合题意；
B．该反应不是可逆反应，不适于勒夏特列原理，B符合题意；
C．氯气溶于水发生Cl2+H2O HCl+HClO的反应，饱和食盐水中，Cl-浓度高，抑制该反应正移，减少氯气溶解，勒夏特列原理适用，C不符合题意；
D．有可逆反应2SO2+O2 2SO3，增加空气浓度，平衡正移，勒夏特列原理适用，D不符合题意；
答案选B。
6．A
【详解】A．化学平衡常数是生成物浓度的系数次方的乘积与反应物浓度系数次方的乘积的比值，根据该反应的平衡常数表达式K=可知，该反应的化学方程式为2E(g)+F(g)A(g)+2B(g)，故A正确；
B．降低温度，活化分子百分数减小，有效碰撞几率减小，正逆反应速率都减慢，故B错误；
C．未说明F、A是正反应速率还是逆反应速率，不能判断反应是否达到平衡状态，反应不一定达到平衡状态，故C错误；
D．平衡常数只与温度有关，若温度不变，c(A)、c(B)，K不变，故D错误；
选A。
7．B
【详解】在t1时刻升高温度或增大压强，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，说明平衡向逆反应方向移动，如是升高温度，正反应应为放热反应，如是增大压强,则反应物气体的计量数之和小于生成物气体的计量数之和，只有B符合，故选B。
8．B
【详解】A．，其他条件不变，容器扩大到原来的2倍，若平衡不移动，则c(X)=0.15>0.1，说明平衡正向移动，故A错误；
B．增大体积，即减小压强，平衡正向移动，说明正反应方向气体体积增大，Y可能是固体或液体或气体，若Y为气体，满足n
D．平衡常数只受温度影响，温度不变，再次平衡时，平衡常数不变，故D错误；
故选B。
9．D
【详解】A．催化剂可以加快化学反应速率，但不能改变平衡，故不能增大反应物的平衡转化率，A错误；
B．若为恒压容器，充入惰性气体相当于减压，平衡向气体分子数增多的方向移动，B错误；
C．达到平衡后，保持的浓度不变，扩大容器体积，SO2和SO3浓度都减小，浓度熵等于化学平衡常数，平衡不移动，C错误；
D．若将容器改为绝热恒容，反应的正反应为放热反应，体系温度不断升高，到达平衡的时间缩短，D正确；
故选D。
10．C
【详解】A．根据反应，，m不变，V不变，密度比变，不能判断反应是否达平衡状态，A错误；
B．该反应前后气体的分子数不变，压强不变，不能判断反应是否达平衡状态，B错误；
C．在反应体系中，为紫色气体，当体系颜色不变时，各组分浓度不变，反应达平衡状态，C正确；
D．、、气体的浓度之比为1：1：2的状态，不一定是平衡状态，D错误；
故选C。
11．C
【详解】A．NO2为红棕色气体，N2O4为无色气体，因此当混合气体的颜色不变，说明反应达到平衡，故A不符合题意；
B．根据，组分都是气体，混合气体总质量始终不变，根据反应方程式，该反应为气体物质的量减少的反应，因此当混合气体平均相对分子质量不变时，说明反应达到平衡，故B不符合题意；
C．根据，组分都是气体，混合气体总质量始终不变，容器为恒容，混合气体体积始终不变，因此任何时刻混合气体密度都不变，即混合气体密度不变，不能说明反应达到平衡，故C符合题意；
D．相同条件下，气体压强之比等于物质的量之比，该反应为气体物质的量减少的反应，因此混合气体压强不变，说明反应达到平衡，故D不符合题意；
答案为C。
12．D
【详解】A． 改变外界条件，如等体积反应改变压强化学平衡不发生移动，该可逆反应的限度一定不会发生改变，故A错误；
B． 若单位时间内生成的同时消耗，则反应达到平衡状态，故B错误；
C． 恒容条件下，对于等体积反应体系中总压强不再发生变化不能作为反应达到平衡状态的标志，故C错误；
D． 容器容积不变，D物质为固体，随反应进行混合气体的质量逐渐减小，则混合气体的密度减小，当反应体系中混合气体密度不再发生变化时说明反应达到了平衡状态，故D正确；
故选D。
13．C
【详解】A．4v正(O2)=5v逆(NO)时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故A错误；
B．单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，都表示反应向正反应方向进行，不能说明反应达到平衡状态，故B错误；
C．达到平衡状态时，各物质的物质的量浓度保持不变，故C正确；
D．反应速率之比等于对应物质的化学计量数之比，所以化学反应速率关系是3v正(NH3)=2v正(H2O)，故D错误；
故选C。
14．(1) 增大 逆向 <
(2) 减小 正向 <
(3) 减小 不 ＝
【详解】（1）图像①改变压强后，v′正、v′逆都增大，故改变压强的方式是增大压强；v′正小于v′逆，平衡向逆反应方向移动；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，故逆反应方向是气体体积减小的方向，即m＋n
15．(1)放热
(2) AC B
(3) 0.05 大于
【详解】（1）已知1mol CO2(g)和4mol H2(g)的总能量高于1mol CH4(g)和2mol H2O(g)的总能量，则该反应是放热反应；答案为：放热；
（2）①A．该反应为非等体积反应，当的体积分数保持不变时达到平衡状态，A正确；
B．达到平衡状态时，B错误；
C．该反应中所有物质都呈气态，建立平衡的过程中混合气体的总质量始终不变、总物质的量增大，混合气体的平均摩尔质量减小，故混合气体的平均摩尔质量不随时间变化能说明反应达到平衡状态，C正确；
D．CH4(g)和H2O(g)都是生成物，CH4(g)和H2O(g)的浓度之比始终为1∶2，故CH4(g)和H2O(g)的浓度之比不随时间变化不能说明反应达到平衡状态，D错误；
故选AC；
②A．降低温度，降低生成CH4(g)的速率，A不符合题意；
B．再充入H2，增大H2的浓度，能提高CH4(g)生成速率，B符合题意；
C．充入惰性气体N2，反应体系中各物质的浓度没有变化，生成CH4(g)的速率不变，C不符合题意；
D．及时移走部分H2O，减小H2O的浓度，降低生成CH4(g)的速率，D不符合题意；
故选B；
（3）恒温恒容条件下压强之比等于物质的量之比即，解得x=0.5，内，；随着反应的进行反应物浓度降低反应速率减慢，故内大于内)。
16．(1)不变
(2) 正向 增大
(3)正向
(4) 升高温度 降低压强 t5-t6
【详解】（1）由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则升高温度，混合气体的密度不变，故答案为：不变；
（2）反应达到平衡后，再充入氧气，生成物的浓度增大，平衡向正反应方向移动，二氧化硫的转化率增大，故答案为：正向；增大；
（3）反应达到平衡后，将二氧化硫、氧气和三氧化硫的浓度均增大一倍，反应的浓度熵Qc==，浓度熵小于平衡常数，则平衡向正反应方向移动，故答案为：正向；
（4）由图可知，t1时刻条件改变的瞬间正、逆反应速率同时增大，且逆反应速率增大幅度大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，则改变的条件为升高温度；t3时刻条件改变的瞬间正、逆反应速率相等，且同等幅度增大，化学平衡不移动，则改变的条件为使用催化剂；t4时刻条件改变的瞬间正、逆反应速率同时减小，且正反应速率减小幅度大于逆反应速率，平衡向逆反应方向移动，则改变的条件为降低压强，所以三氧化硫体积分数最小的平衡时间段为t5-t6，故答案为：升高温度；降低压强；t5-t6。
17．(1) 放 ＞
(2)增大
(3)增大
(4)减小
(5)不变
【详解】（1）达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大，说明温度升高平衡向正反应方向移动，则正反应吸热，逆反应为放热反应，当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，说明压强减小平衡向逆反应方向移动，则方程式中反应物的气体的计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和；故答案为：放；＞。
（2）当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，说明压强减小平衡向逆反应方向移动，则BAD质量分数增大，故答案为：增大。
（3）加入B（体积不变），平衡向正反应移动，A的转化率增大，故答案为：增大。
（4）升高温度平衡向正反应移动，平衡时B的浓度降低，C的浓度增大，故减小，故答案为：减小。
（5）催化剂只能加快化学反应速率，不影响平衡移动，故答案为：不变。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
