北京市各地区2022-2023学年高一上学期期末化学试题知识点分类汇编-02离子反应
一、单选题
1．（2023春·北京朝阳·高一统考期末）用化学沉淀法去除粗盐水中的Ca2+、Mg2+和。(试剂：NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液，BaCl2溶液、盐酸)。下列说法不正确的是
A．沉淀三种离子时，每次所加试剂都要略微过量
B．三种离子中，依次去除的顺序定是Ca2+、Mg2+、
C．Na2CO3溶液的作用是
D．粗盐提纯中，不宜用硫酸代替盐酸
2．（2023秋·北京丰台·高一统考期末）向100mL0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入0.2mol/LH2SO4溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法不正确的是
A．0s时溶液中存在的主要微粒是H2O、Ba2+、OH﹣
B．10～80s发生反应的离子方程式为Ba2++OH﹣+SO+H+=BaSO4↓+H2O
C．最低点溶液完全褪色，此时消耗硫酸的体积为5mL
D．90s以后电导率增大的原因是硫酸在水溶液中电离出H+和SO
3．（2023秋·北京丰台·高一统考期末）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO，可将粗盐溶于水后进行下列操作：
下列说法中不正确的是
A．NaOH的作用是除去Mg2+
B．Na2CO3的作用是除去过量的Ba2+
C．BaCl2必须在Na2CO3前加入
D．试剂a为盐酸
4．（2023秋·北京丰台·高一统考期末）下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是
A．Na+、Mg2+、SO、Cl﹣ B．K+、Na+、Cl﹣、CO
C．Na+、Ag+、Cl﹣、NO D．Fe3+、Na+、SO、OH﹣
5．（2023秋·北京丰台·高一统考期末）下列物质能够导电且属于电解质的是
A．盐酸 B．K2SO4溶液 C．熔融NaCl D．Cu
6．（2023秋·北京石景山·高一统考期末）下列电离方程式书写不正确的是
A． B．
C． D．
7．（2023秋·北京西城·高一统考期末）某白色粉末可能含有、、，进行如下实验：
①将少量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成
②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生
③取少量②的溶液，滴入溶液，有白色沉淀生成
依据实验现象，下列关于白色粉末的判断正确的是
A．只含有
B．一定含有、和
C．一定含有和，可能含有
D．一定含有，还含有和中的一种
8．（2023秋·北京西城·高一统考期末）图a~c分别为在不同条件下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)的微观示意图。
下列说法中，不正确的是
A．图a中的代表的离子是
B．图a表示的是干燥的固体不导电
C．由图b可知在通电条件下才能发生电离
D．由图b和c均可判断，X是与电源正极相连的电极
9．（2023秋·北京西城·高一统考期末）下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
10．（2023秋·北京西城·高一统考期末）下列反应能用表示的是
A． B．
C． D．
11．（2023秋·北京西城·高一统考期末）下列电离方程式书写不正确的是
A． B．
C． D．
12．（2023秋·北京西城·高一统考期末）下列物质中，属于电解质的是
A． B．稀硫酸 C． D．
13．（2023秋·北京顺义·高一统考期末）下列方程式与所给事实不相符的是
A．Zn与稀硫酸反应，产生无色气体：
B．红热的Fe与水蒸气反应，产生气体：
C．加热固体，产生无色气体：
D．向NaCl溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成：
14．（2023秋·北京顺义·高一统考期末）向等体积、等浓度的稀硫酸a、b、c中分别加入(或通入)HCl气体、固体、三种物质，加入物质(X)的质量与溶液导电能力(用电流强度I表示)的关系如图。下列说法正确的是
A．a中加入的物质是 B．b中加入的物质是HCl气体
C．c中加入的物质是 D．c中硫酸与加入物质反应的产物均不是电解质
15．（2023秋·北京顺义·高一统考期末）在含有大量、和的溶液中，能大量共存的离子是
A． B． C． D．
16．（2023秋·北京顺义·高一统考期末）下列物质中，属于电解质的是
A．Mg B．稀 C．NaOH D．溶液
17．（2023秋·北京通州·高一统考期末）有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：
则甲、乙、丙三种溶液中的溶质可能是
A． B．
C． D．
18．（2023秋·北京通州·高一统考期末）下列物质中，不属于电解质的是
A． B． C． D．
19．（2023秋·北京海淀·高一统考期末）用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化呈“亮灭亮”的是
A B C D
试剂a 盐酸 硫酸 溶液 蔗糖溶液
试剂b 溶液 溶液 溶液 蒸馏水
A．A B．B C．C D．D
20．（2023秋·北京海淀·高一统考期末）粗食盐水中常含有少量、、，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下。
滤液1中，不可能大量存在的离子是
A． B． C． D．
21．（2023秋·北京海淀·高一统考期末）下列物质中，属于电解质的是
A．乙醇 B． C． D．溶液
22．（2023秋·北京昌平·高一统考期末）向某浓度的Ba(OH)2溶液中，滴入稀H2SO4，溶液电导率随时间变化的曲线如图所示。下列分析正确的是
A．Ba(OH)2溶液中存在的主要微粒有：Ba2+、OH-、Ba(OH)2
B．a→b过程中主要发生的反应是Ba2++SO=BaSO4↓
C．b→c过程中电导率增加是因为BaSO4电离出Ba2+和SO
D．a、b、c中，c(Ba2+)最大的一定是a
23．（2023秋·北京昌平·高一统考期末）常温下，下列物质中难溶于水的是
A．AgNO3 B．MgCl2 C．BaSO4 D．Na2CO3
24．（2023秋·北京朝阳·高一统考期末）下列物质中不能导电的是
A．盐酸 B．干燥的固体 C．熔融的 D．溶液
25．（2023秋·北京怀柔·高一统考期末）下列属于电解质的是
A．Zn B．NaOH C．NaCl溶液 D．稀
26．（2023秋·北京延庆·高一统考期末）下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
27．（2023秋·北京延庆·高一统考期末）下列物质不属于电解质的是
A． B． C． D．
28．（2023秋·北京怀柔·高一统考期末）下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是
A． B．
C． D．
29．（2023秋·北京昌平·高一统考期末）下列物质分别加入水中，主要以离子形式存在的是
A．CaCO3 B．Zn C．FeO D．NaOH
30．（2023秋·北京石景山·高一统考期末）下列物质中，不属于电解质的是
A．Cu B．H2SO4 C．NaOH D．NaCl
参考答案：
1．B
【分析】除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+和 SO分别用饱和Na2CO3溶液、NaOH溶液和BaCl2溶液。
【详解】A．为了保证杂质离子完全除去，每次所加试剂都要略微过量，A正确；
B．为了不引入新的杂质，三种离子中，依次去除的顺序为SO、Mg2+、Ca2+或SO、Ca2+、Mg2+，B错误；
C．碳酸钠溶液的作用是除去钙离子和过量的钡离子，离子方程式分别为CO+Ca2+=CaCO3↓、CO+Ba2+=BaCO3↓，C正确；
D．粗盐提纯中，用硫酸会引入硫酸根，故不宜用硫酸代替盐酸，D正确；
故选B。
2．B
【详解】A．0s时溶液为氢氧化钡溶液，完全电离，存在的主要微粒是H2O、Ba7+、OH﹣，A正确；
B．向100mL0.01mol/LBa(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，发生的离子反应方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO═BaSO4↓+2H2O，B错误；
C．最低点溶液完全褪色，最低点时恰好完全反应，此时消耗硫酸的体积为，C正确；
D．90s时恰好完全反应，90s以后硫酸溶液过量，硫酸在水溶液中电离出H+和SO，导电能力增强，D正确；
故答案选B。
3．B
【详解】A．氢氧化钠与镁离子反应生成氢氧化镁，NaOH的作用是除去Mg2+，A正确；
B．碳酸钠与钡离子和钙离子反应生成碳酸钙和碳酸钡，Na2CO3的作用是除去Ca2+和过量的Ba2+，B错误；
C．为除去溶液中SO，加过量氯化钡，加入碳酸钠，除去溶液中过量钡离子和钙离子，所以BaCl2必须在Na2CO3前加入，C正确；
D．为防止生成的沉淀溶解，过滤后再加入盐酸，除去溶液中过量的碳酸钠和氢氧化钠，试剂a为盐酸，D正确；
故答案选B。
4．A
【详解】A．Na+、Mg2+、SO、Cl﹣、H+之间不发生反应，能够大量共存，A符合题意；
B．H+、之间反应生成CO2气体和水，不能大量共存，B不符合题意；
C．Ag+、Cl﹣之间反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，C不符合题意；
D．Fe3+、H+都与OH﹣反应，不能大量共存，D不符合题意；
故答案为：A。
5．C
【详解】A．盐酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质；含有自由移动离子，能导电，A不符合题意；
B．K2SO4溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质；含有自由移动离子，能导电，B不符合题意；
C．熔融NaCl在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；含自由移动的离子，能导电，C符合题意；
D．Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质；含有自由电子，能导电，D不符合题意；
故答案为：C。
6．D
【详解】A．是强电解质，完全电离，，A正确；
B．是强电解质，完全电离，，B正确；
C．是强电解质，完全电离，，C正确；
D．是强电解质，完全电离，但是二元强酸，应该是，D不正确；
故选D。
7．C
【详解】①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，该沉淀是碳酸钡或碳酸钙，一定含有K2CO3，至少含有Ba(NO3)2和CaCl2中的一种；
②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，说明含有碳酸根离子；
③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀一定是AgCl，故确定原溶液含有CaCl2。
根据以上分析，原固体混合物中肯定含有K2CO3、CaCl2，可能含有Ba(NO3)2；
故选C。
8．C
【详解】A．半径大于，因此代表的是，A项正确；
B．NaCl固体不导电是因为和按照一定规则紧密排布，不能自由移动，图a表示的是干燥的NaCl固体不导电，B项正确；
C．NaCl在水溶液中就可以发生电离，而不是在通电条件下才能发生电离，C项错误；
D．由图b和c均可看出，向电源正极移动， 则X是与电源正极相连的电极，D项正确；
答案选C。
9．A
【详解】A．四种离子间不形成沉淀、气体、水，故能够大量共存，故A正确；
B．铜离子和氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故B错误；
C．、碳酸根离子生成水和二氧化碳，不能大量共存，故C错误；
D． 酸性条件下次氯酸根离子会把亚铁离子氧化为铁离子，不能大量共存，故D错误；
故选A。
10．A
【详解】A．稀的强酸与强碱反应的实质为氢离子与氢氧根离子的反应，所以可以用表示，A符合题意；
B．Cu(OH)2为难溶物，离子方程式中保留化学式，不能用表示上述化学反应，B不符合题意；
C．非金属氧化物在离子方程式中保留化学式，改写成离子方程式为：，C不符合题意；
D．的离子方程式表示为：，D不符合题意；
故选A。
11．B
【详解】A．硝酸在水中完全电离产生氢离子和硝酸根：，A正确；
B．氢氧化钡在水中完全电离产生钾离子和氢氧根离子：，B错误；
C．氯化铁在水中完全电离产生铁离子和氯离子：，C正确；
D．硝酸铵在水中完全电离产生铵离子和硝酸根离子：，D正确；
故选B。
12．C
【详解】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，Cu是单质，稀硫酸是混合物，Cu和稀硫酸既不是电解质也不是非电解质，C2H5OH在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，NaCl在水溶液和熔融状态下均导电，属于电解质，故选C。
13．B
【详解】A．Zn与稀硫酸反应，产生氢气，离子方程式为，故A不符合题意；
B．红热的Fe与水蒸气反应，生成黑色固体和氢气，离子方程式为，故B符合题意；
C．固体加热分解产生无色气体，离子方程式为，故C不符合题意；
D．向NaCl溶液中滴加溶液，生成氯化银白色沉淀，离子方程式为，故D不符合题意；
故答案选B。
14．C
【详解】A．若a中加入的物质是，则稀硫酸的浓度降低，离子浓度减小，导电能力减弱，与曲线不相符，应该为曲线b，选项A错误；
B．若b中加入的物质是HCl气体，溶于水电离出氢离子和氯离子，溶液中离子浓度增大，导电能力增强，与曲线不相符，应该为曲线a，选项B错误；
C．若c中加入的物质是，反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度减小，当过量时离子浓度又增大，导电能力先减弱后增强，与曲线相符，选项C正确；
D．c中硫酸与加入物质反应的产物为硫酸钡和水，均是电解质，选项D错误；
答案选C。
15．C
【详解】A．与反应生成氯化银沉淀，含有大量、和的溶液中不能含有，故不选A；
B．与反应生成水，含有大量、和的溶液中不能含有，故不选B；
C．与、、不反应，含有大量、和的溶液中可以含有，故选C；
D．能把Fe2+氧化为Fe3+，含有大量、和的溶液中不能含有，故不选D；
选C。
16．C
【详解】A．Mg是金属单质，既不是电解质又不是非电解质，故不选A；
B．稀是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故不选B；
C．NaOH的水溶液能导电，NaOH属于电解质，故选C；
D．溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故不选D；
选C。
17．A
【详解】A．碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，加入硝酸，则沉淀完全溶解并产生气体，加入硝酸银会产生氯化银白色沉淀，A正确；
B．碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡中加入硫酸，硫酸与碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀，沉淀不会消失，B错误；
C．碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，加入硝酸，则沉淀完全溶解并产生气体，加入氯化钠不会产生白色沉淀，C错误；
D．碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡中加入过量盐酸，则沉淀完全溶解并产生气体，在加入少量碳酸钠，不会产生碳酸钡沉淀，D错误；
故选A。
18．D
【分析】溶于水或在熔融状态下能够电离出离子的化合物是电解质，据此解答。
【详解】A．是二元强酸，属于电解质，A不选；
B．是二元强碱，属于电解质，B不选；
C．是盐，属于电解质，C不选；
D．不能电离，属于非电解质，D选；
答案选D。
19．C
【分析】溶液导电性强弱与离子浓度成正比，实验时灯泡能出现由’亮-灭-亮’，说明在滴加溶液过程中导致离子浓度减小，最终为0，再继续滴加溶液，离子浓度逐渐增大。
【详解】A．NaOH为强电解质，盐酸滴入NaOH溶液中，发生反应生成氯化钠和水，恰好反应时溶质为NaCl，溶液导电性不为0，不会出现灯熄灭现象，故A错误；
B．硫酸与反应生成硫酸钠和二氧化碳和水，恰好反应时溶质为Na2SO4，还有较大的离子浓度，溶液导电性不为0，不会出现灯熄灭现象，故B错误；
C．Ba(OH)2为强电解质其溶液能导电因此灯为亮，与Ba(OH)2反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，恰好反应时溶液中离子浓度几乎为0，灯光熄灭，继续滴加溶液灯变亮，则灯光出现’亮-灭-亮’现象，故C正确；
D．蒸馏水不能使灯光变量，蔗糖为非电解质，其溶液不能导电，向蒸馏水中滴加蔗糖溶液，灯光一直保持熄灭状态，故D错误；
故选：C。
20．C
【分析】第i步中，向粗食盐水中加入过量NaOH溶液，以除去Mg2+，过滤所得沉淀1是Mg(OH)2；第ii步中，向滤液1中加入过量BaCl2溶液，以除去，过滤所得沉淀2是BaSO4；第iii步中，向滤液2中加入Na2CO3溶液，以除去Ca2+和Ba2+，过滤所得沉淀3是CaCO3、BaCO3；再向滤液3中加入盐酸调pH值，除去OH-和；再经过蒸发结晶，获得NaCl固体。
【详解】由分析可知，第i步中，向粗食盐水中加入过量NaOH溶液，以除去Mg2+，过滤所得沉淀1是Mg(OH)2，则滤液1中，不可能大量存在的离子是Mg2+，故选C。
21．C
【详解】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
A．乙醇在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，故A不符合；
B． 铁是单质，不属于电解质，故B不符合；
C． HNO3的水溶液可以导电，HNO3是电解质，故C符合；
D．KOH溶液为混合物，不是电解质，故D不符合；
故选C。
22．D
【分析】a→b为Ba(OH)2和H2SO4反应，离子反应为2H++SO+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，二者恰好完全反应时导电能力接近于0，则曲线a→b代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，b点是Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应的点；b点以后导电率增加是因为随着H2SO4溶液的不断滴加，溶液中H+和SO浓度变大，自由移动离子浓度变大，据此回答。
【详解】A．Ba(OH)2在溶液中完全电离，存在的主要微粒有：Ba2+、OH-，A错误；
B．a→b过程中主要发生的反应是2OH-+2H++Ba2++SO=BaSO4↓+2H2O，B错误；
C．b→c过程中电导率增加是因为H2SO4电离出H+和SO，C错误；
D．a、b、c中，a点加入硫酸最少，c(Ba2+)最大，D正确；
故选D。
23．C
【详解】A．AgNO3在水中完全电离为Ag+、NO，A错误；
B．MgCl2在水中完全电离为Mg2+、Cl-，B错误；
C．BaSO4难溶于水，C正确；
D．Na2CO3在水中完全电离为Na+和CO，D错误；
故选C。
24．B
【分析】在水溶液中或熔融状态下存在自由移动的离子才具有导电性；金属中存在自由移动的电子，也能导电；
【详解】A．盐酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，含有自由移动离子，能导电，故A不选；
B．干燥的固体属于电解质，不含自由移动的离子不能导电，故B选；
C．熔融的，属于电解质，含有自由移动的离子，能导电，故C不选；
D．溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，含有自由移动离子，能导电，故D不选；
故选B。
25．B
【分析】电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下自身能够导电的化合物。
【详解】A．Zn属于单质，既不是电解质也不是非电解质，A不符合题意；
B．NaOH是化合物，在水溶液中或熔融状态下能够导电，属于电解质，B符合题意；
C．NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，C不符合题意；
D．稀是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D不符合题意；
故答案为：B。
26．D
【详解】A．与反应生成二氧化碳气体和水而不共存，故A不符合题意；
B．与反应生成沉淀而不共存，故B不符合题意；
C．、、发生氧化还原反应而不共存，故C不符合题意；
D．、、、大量共存，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
27．A
【详解】A．是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A符合题意；
B．是酸，属于电解质，故B不符合题意；
C．是碱，属于电解质，故C不符合题意；
D．是盐，属于电解质，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
28．B
【详解】A．选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，A不符合题意；
B．Ba2+与反应产生BaSO4沉淀不能大量共存；Ba2+与反应产生BaCO3沉淀，不能大量共存，B符合题意；
C．选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C不符合题意；
D．选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，D不符合题意；
故合理选项是B。
29．D
【详解】易溶于水的强电解质在水中主要以离子形式存在，CaCO3虽然为强电解质，但难溶于水，不符合题意；Zn、FeO不溶于水，不符合题意；NaOH溶于水完全电离为Na+和OH-，符合题意；故答案选D。
30．A
【详解】A、Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A选；
B、H2SO4是酸，属于电解质，故B不选；
C、NaOH是碱，属于电解质，故C不选；
D、NaCl是盐，属于电解质，故D不选；
答案选A。
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