江西省上高县第二中学2018-2019学年九年级上学期化学期末考试试卷
一、单选题
1．（2019九上·上高期末）下列变化中与其他三种变化有着本质区别的是（ ）
A．铁制品的生锈 B．高锰酸钾受热分解
C．石油的分馏 D．水的电解
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、铁制品的生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化；A不符合题意
B、高锰酸钾受热分解过程中有新物质锰酸钾、二氧化锰和氧气生成，属于化学变化；B不符合题意
C、石油分馏是将石油中几种不同沸点的混合物分离的一种方法，属于物理变化；C符合题意
D、水的电解过程中有新物质氧气和氢气生成，属于化学变化。变化中与其他三种变化有着本质区别的是石油的分馏。D不符合题意
故答案为：C。
【分析】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化，据此分析
2．（2016九上·东莞期中）我国科学家成功用一种核内有4个质子和6个中子的铍原子来测定“北京猿人”的年龄，这种铍原子的相对原子质量为（ ）
A．2 B．4 C．6 D．10
【答案】D
【知识点】原子的有关数量计算
【解析】【解答】解：铍原子核内有4个质子和6个中子，根据原子中，相对原子质量=质子数+中子数可得，这种铍原子的相对原子质量为=4+6=10；
故选D．
【分析】依据在原子中相对原子质量=质子数+中子数的等式解决即可．
3．（2019九上·上高期末）江西武宁白钨矿储量丰富，有望成为世界钨都．白钨矿主要成分是钨酸钙（CaWOx），其中钨元素的化合价为+6价，则X是（ ）
A．2 B．3 C．4 D．5
【答案】C
【知识点】化合价规律和原则
【解析】【解答】根据元素化合价的一般规律：在化合物中，正负化合价的代数和为0，在钨酸钙（CaWOx）中，其中Ca的化合价为+2，钨元素的化合价为+6价，则X是4；
故答案为：C。
【分析】根据化合物中各元素的化合价代数和为零分析
4．（2016九上·榆林月考）用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是（ ）
A．清除可燃物 B．降低酒精的着火点
C．隔绝空气 D．降低温度至酒精的着火点以下
【答案】C
【知识点】灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、灯帽盖灭酒精灯的灭火原理隔绝空气，不是清除可燃物，故A错误；
B、着火点是可燃物的属性，是不能改变的，故B错误；
C、灯帽盖灭是通过隔绝空气熄灭酒精灯的，故C正确；
D、灯帽盖灭酒精灯的灭火原理隔绝空气，不是降低酒精的着火点，故D错误．
故选：C．
【分析】本题考查了根据灭火原理的知识进行解题的能力．
5．下列生活用品用金属材料制作而成的是（ ）
A．陶瓷杯
B．不锈钢碗
C．塑料盆
D．玻璃茶壶
【答案】B
【知识点】常见金属的特性及其应用
【解析】【解答】A、陶瓷杯的制作材料是无机非金属金属材料，A不符合题意；
B、不锈钢碗是由合金制成的，是金属材料，B符合题意；
C、塑料盆是由塑料制成的，属于有机合成材料，C不符合题意；
D、玻璃茶壶是由玻璃制成的，属于硅酸盐材料，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】金属材料包括纯金属和合金，不锈钢是铁与铬或镍组成的合金；
6．（2019九上·上高期末）日常生活中的下列做法不合理的是（ ）
A．当发现家中的煤气灶漏气时应关闭进气阀门，开窗通风
B．用金属清洗球擦洗铝壶表面的污物
C．用洗洁精去除衣服上的油污
D．在冰箱中放入少量活性炭包去除异味
【答案】B
【知识点】乳化现象与乳化作用；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、当发现家中的煤气灶漏气时应关闭进气阀门，开窗通风，这样能防止安全事故的发生，A不符合题意；
B、因为铝的表面有一层致密而坚硬的氧化物保护膜，如果用金属清洗球擦洗铝壶表面的污物，保护膜擦去，起不到保护作用，B符合题意；
C、洗洁精有乳化作用，能把大的油滴乳化成无数细小的油滴，随水冲走，用洗洁精能去除衣服上的油污，C不符合题意；
D、活性炭有吸附性，能吸附色素和异味，在冰箱中放入少量活性炭包能去除异味，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A 、根据煤气漏气的应急措施分析
B、根据铝和氧气反应生成的氧化物是保护膜分析
C、根据洗涤剂具有乳化作用分析
D、根据活性炭具有吸附性分析
7．（2019九上·上高期末）下列有关溶液的说法，错误的是（ ）
A．蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物
B．硝酸钾在20℃时溶解度是31.6g，则100g硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6g
C．在其他条件不变时，氮气的溶解度随着压强的升高而增大
D．冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和
【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶解度的影响因素
【解析】【解答】A、溶液是均一、稳定的混合物，A不符合题意；
B、硝酸钾在20℃时溶解度是31.6g，在20℃时，100g水中最多溶解31.6g，131.6g硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6g，B符合题意；
C. 在其他条件不变时，氮气的溶解度随着压强的升高而增大，C不符合题意；
D. 不饱和溶液变为饱和溶液的方法有：蒸发溶剂、加入溶质，对于溶解度随温度升高而增大的物质可以降低温度。冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据溶液的特征分析
B、根据溶解度的概念分析
C、根据气体的溶解度随压强的增大而增大分析
D、根据饱和和不饱和溶液的转化方法分析
8．（2019九上·上高期末）除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是（ ）
选项 物质 杂质（少量） 加入试剂及用量 除杂操作方法
A KCl溶液 Na2CO3 适量的 溶液 过滤，除去滤渣
B Cu Fe 足量的稀硫酸 溶解、过滤、洗涤、干燥
C NaOH溶液 适量碳酸钾溶液 过滤
D CO 足量的氧化铜 加热
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、CaCl2能与Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入新的杂质氯化钠，A不符合题意；
B、Fe能与足量稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与足量稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，B符合题意。
C、Ca（OH）2能与适量K2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，再过滤，能除去杂质但引入新的杂质氢氧化钾，C不符合题意；
D、CO能与在加热条件下能与足量氧化铜反应生成铜和二氧化碳，会把主要物质除去，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】物质除杂时，坚持两个原则，其一是除杂剂不能和主要成分反应，其二是除杂剂和杂质反应时不能生成新的杂质，据此分析
9．（2019九上·上高期末）现在有铁和另一种金属组成的混合物，在5.6g该混合物中加入足量的稀盐酸，产生氢气的质量为0.22g另一种金属是（ ）
A．锌 B．镁 C．铜 D．银
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】铜和银与稀盐酸不能反应产生氢气，稀盐酸和铁、锌、镁反应生成盐和氢气，反应的化学方程式及其质量关系为：
Fe＋2HCl=FeCl2＋ H2↑ Zn＋2HCl=ZnCl2＋ H2↑ Mg+2HCl=MgCl2＋ H2↑
56 2 65 2 24 2
由以上质量关系可知，5.6g铁、锌和足量稀盐酸反应时生成氢气的质量都小于0.22g，5.6g镁和稀盐酸反应生成氢气质量大于0.22g，因此铁和另一种金属组成的混合物，在5.6g该混合物中加入足量的稀盐酸，产生氢气的质量为0.22g另一种金属是镁。
故答案为：B。
【分析】根据金属活动性顺序，确定能和酸反应的金属，然后利用极值法进行分析
10．（2018·赤峰模拟）下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（ ）
A． 分别向质量相等的铁片和锌片中滴加稀硫酸
B． 加热一定质量的高锰酸钾
C． 某温度下，向一定质量的饱和硝酸钾中不断加入硝酸钾晶体
D． 向一定质量的NaOH溶液中滴加水
【答案】A
【知识点】氧气的实验室制法；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算；金属活动性顺序及其应用；酸碱溶液的稀释
【解析】【解答】A、质量相等的铁片和锌片与稀硫酸反应时，锌与稀硫酸反应比铁与稀硫酸反应剧烈，完全反应需要的时间短；根据它们与稀硫酸反应的化学方程式可知，Zn→H2，Fe→H2，当铁片和锌片的质量相等时，铁与稀硫酸反应生成的氢气比锌与稀硫酸反应生成的氢气多，变化趋势与对应叙述关系符合题意．
B、加热一定质量的高锰酸钾时，随着反应的进行，剩余固体质量不断减小，但是不可能减小到零，因为反应中不断生成固体锰酸钾和二氧化锰，变化趋势与对应叙述关系不符合题意．
C、某温度下，向一定质量的饱和硝酸钾中不断加入硝酸钾晶体时，晶体不溶解，质量分数应该不变，变化趋势与对应叙述关系不符合题意．
D、氢氧化钠显碱性，稀释时，碱性减弱，pH减小，但是无论怎样稀释，溶液总是显碱性，pH不可能小于或等于7，变化趋势与对应叙述关系不符合题意．
故答案为：A
【分析】A、一是活动性越强的金属与酸反应越剧烈，二是铁和锌在化合物中化合价相等，即等质量的两种金属相对分子质量越小，生成氢气越多；
B、加热高锰酸钾，固体减少的质量即为氧气的质量，但还有残留固体锰酸钾和二氧化锰，故固体质量减少到反应结束后即保持不变；
C、 某温度下，向一定质量的饱和硝酸钾中不断加入硝酸钾晶体，由于硝酸钾不能再被溶解，故溶质质量分数不吃不变；
D、 向一定质量的NaOH溶液中滴加水，溶液是碱性减弱，无限接近7，但溶液始终呈碱性。
二、选择填充题
11．（2019九上·上高期末）下列化学用语书写正确的是
A.两个氮分子:
B.两个氢原子：
C.钙离子:
D.铵根的化合价为
【答案】A；
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、分子的表示方法是符合题意书写物质的化学式，表示多个该分子，在其化学式前加上相应的数字，则两个氮分子可表示为：2N2，A符合题意；
B、原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢原子表示为：2H，B不符合题意；
C、离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。钙离子可表示为：Ca2+，C不符合题意。
D、化合价的表示方法是在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，铵根的化合价为+1价可表示为： 。
故答案为：A， 。
【分析】A、根据在化学式前加数字表示分子个数分析
B、根据在元素符号前加数字表示原子个数分析
C、根据离子的电荷数写在元素符号的右上角并且是数字在前符号在后分析
D、根据元素的化合价写在元素符号的正上方，并且是符号在前，数字在后分析
12．（2019九上·上高期末）下列化合物能用金属与酸直接反应制得的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B； 等
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【解答】A、在金属活动顺序中，铁的位置排在氢的前面，可以与盐酸反应，但铁与盐酸发生置换反应时生成氯化亚铁，不能生成氯化铁，A不符合题意；
B、在金属活动顺序中，铝的位置排在氢的前面，能与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，B符合题意；
C、在金属活动顺序中，铜的位置排在氢的后面，不能与硫酸反应生成物硫酸铜，C不符合题意；
D、在金属活动顺序中，镁的位置排在氢的前面，能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气。
故答案为：B；补充： （合理即可）。
【分析】根据活动性顺序分析，排在氢之前的金属能和酸反应生成盐和氢气分析
13．（2019九上·上高期末）请缩变到微观世界，认真审视下列球球（微粒）的变化过程，下列说法正确的是
A.反应生成C和D的质量比为14:9
B.A中氮元素与氢元素的质量比为1:3
C.物质D是氧化物
D.该反应中化合价不变的元素是
【答案】C；氢
【知识点】微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、根据化学方程式，可计算生成C和D的质量比=（2×28）：（6×18）=14：27，A不符合题意；
B、氨气中，氮元素与氢元素的质量比=14：（1×3）=14：3，B不符合题意；
C、D是水，是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，属于氧化物，C符合题意；
D、反应前后，氮元素由-3价变成0价；氧元素由0价变成-2价；氢元素的化合价不变。
故答案为：C；补充：氢。
【分析】根据具体的原子结合物质的微观构成，写出化学式，然后根据物质之间反应的微观示意图写出方程式进行分析
14．（2019九上·上高期末）如图是A，B，C三种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是
A. ℃时，65gA的饱和溶液中含有50g溶剂
B.在 ℃，A，B两种物质的溶液溶质质量分数相同
C.将 ℃A，B，C三种物质的饱和溶液升温至 ℃时，溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为C
【答案】A；冷却热饱和溶液（或降温结晶）
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、t1℃时A的溶解度是30g，即100g水中最多溶解30g的A，65gA的饱和溶液中含有50g溶剂，A符合题意；
B、没有确定溶液是否饱和，在 ℃，A、B两种物质的溶液溶质质量分数不一定相同，B不符合题意；
C、t1℃A、B、C三种物质的饱和溶液升温至t2℃时，A、B的溶解度增大，溶液中溶质、溶剂的质量不变，溶质的质量分数不变，与升温前相等， C的溶解度减小，析出晶体，溶质的质量分数减小；一定温度下饱和溶液的溶质分数= ，溶解度越大，质量分数越大， t1℃B的溶解度大于t2℃时C的溶解度大于t1℃A的溶解度，所以溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为A＜C＜B，C不符合题意；
D、A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，所以当A中含有少量B时，可用冷却热饱和溶液或降温结晶的方法提纯A。
故答案为：A；补充：冷却热饱和溶液（或降温结晶）。
【分析】A、根据 ℃时 A物质的溶解度结合溶解度概念分析
B、根据溶液的性质不明无法比较分析
C、根据三种物质的溶解度随温度的变化分析
D、根据A的溶解度随温度的变化比较大分析
15．（2019九上·上高期末）下列实验方案合理的是
选项 实验目的 所用的试剂或方法
A 除去氧化钙中的碳酸钙 加水溶解、过滤、蒸发
B 除去硫酸亚铁中的硫酸铜 加锌粉、过滤
C 软化硬水 煮沸
D 验证锌、铜、银的金属活动性
A、A
B、B
C、C
D、D
【答案】C；锌、银分别放入硫酸铜溶液中，观察现象
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、加水溶解时，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，除去杂质时，会将主要物质除去，A不符合题意；
B、加锌粉时，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，会将主要物质除去，B不符合题意；
C、硬水煮沸时，水中的可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，水的硬度降低，加热煮沸可以软化硬水，C符合题意；
D、把锌、银分别放入硫酸铜溶液中，锌表面析出红色固体，是因为锌和硫酸铜反应生成了铜，说明锌比铜活泼，银表面无明显现象，说明银不能和硫酸铜反应，即铜比银活泼。
故答案为：C；补充：锌、银分别放入硫酸铜溶液中，观察现象。
【分析】物质除杂剂坚持两个原则，其一是除杂剂不能和主要成分反应，其二是除杂剂和杂质反应时不能产生新的杂质，据此分析
三、填空题
16．（2019九上·上高期末）如图是医院常用注射液的标签，请根据标签内容用化学用语回答下列问题:
（1）注射液中溶剂的化学式 ；
（2）注射液中所含阳离子的符号 ；
（3）氯化钠中氯元素的化合价 。
【答案】（1）
（2）
（3）
【知识点】物质组成的综合计算
【解析】【解答】（1）注射液中溶剂是水，其化学式为：H2O；
（2）注射液中所含阳离子是钠离子，其离子符号为：Na+；
（3）氯化钠中氯元素的化合价为-1价；化合价的表示方法是在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氯化钠中氯元素的化合价为-1价可表示为： 。
【分析】（1）根据注射液中的的溶剂是水分析
（2）根据氯化钠是由钠离子和氯离子构成分析
（3）根据化合价规则分析
17．（2019九上·上高期末）如图是三种固体物质的溶解度曲线。
（1）物质c的溶解度随温度的升高而 ；
（2）物质a的溶解度大于物质c的溶解度的温度范围 ；
（3）t2℃时，用50g水配制物质a的饱和溶液，至少需要 g物质；
（4）将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃（溶剂量不变），溶液中溶质质量分数不变的是 。
【答案】（1）减小
（2）大于t1℃
（3）25
（4）a、b
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）由物质c的溶解度曲线可知，物质c的溶解度随温度的升高而减小；（2）由物质a、c的溶解度曲线进行对比可知，物质a的溶解度大于物质c的溶解度的温度范围是：大于t1℃；（3）由物质a的溶解度曲线可知，t2℃时物质a的溶解度是50g，t2℃时，用50g水配制物质a的饱和度溶液，至少需要 25g物质a；（4）由a、b、c三种物质的溶解度曲线可知，a、b的溶解度随温度的升高而增大，将t1℃时a、b的饱和溶液升温至t2℃（溶剂量不变），溶液中的溶质质量分数不变，c的溶解度随温度的升高而减小，将t1℃时c的饱和溶液升温至t2℃（溶剂量不变），要析出晶体，溶液中的溶质质量分数减小。
【分析】（1）根据物质的溶解度随温度的变化分析
（2）根据同一温度，溶解度曲线高的溶解度大
（3）根据 t2℃时 a物质的溶解度分析
（4）根据溶液中溶质和溶剂质量不变，溶质质量分数就不变分析
四、计算题
18．（2019九上·上高期末）金属与人类生活密切相关。请分析回答下列问题:
（1）将黄铜片和纯铜片相互刻画，发现纯铜片表面留下较深的划痕，则它们的硬度大小关系是:黄铜 纯铜（填“>”“<”或"=”）；
（2）工业用赤铁矿石炼铁的反应原理是： ，该反应中体现了CO具有 性；为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，用足量的一氧化碳与10g样品充分反应（杂质不能反应），若反应后剩余固体质量为m克，写出计算该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式 （用m表示）.
（3）往 溶液中加入一定量锌和铜的混合粉末，充分反应后，过滤，滤液为蓝色，则滤液中可能含有的金属离子是 （写离子符号），滤渣中一定含有的金属是 （写金属名称）,
（4）稀土元素铕是激光和原子能应用的重要材料。已知三氯化铕的化学式为 ，则氧化铕的化学式为 。
【答案】（1）>
（2）还原性；
（3）；银
（4）
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】（1）将黄铜片和纯铜片相互刻画，发现纯铜片表面留下较深的划痕，则它们的硬度大小关系是：黄铜大于纯铜。故填>；（3）一氧化碳具有还原性，能将铁从其氧化物中还原为单质铁；设：氧化铁的质量为x，则有：
3CO＋ Fe2O3 2Fe＋3CO2 固体质量减少
160 112 48
x 10g-m
，解得， ；该赤铁矿石中氧化铁质量分数= ；（3）由于得到溶液呈蓝色，说明铜粉与硝酸银发生了反应，反应后溶液中一定含有硝酸铜，一定有银析出；由于锌的活动性比铜强，锌先与铜与硝酸银反应且锌粉可与硝酸铜反应，因此可判断锌粉已完全反应，溶液中一定含有硝酸锌；硝酸银是否完全反应则成为所要猜测的两种可能，若硝酸银完全反应，则溶液中只含有硝酸锌、硝酸铜，若硝酸银有剩余，则溶液中含有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银。滤液中可能含有的金属离子是Ag+，滤渣中一定含有的金属是银；（4）三氯化铕的化学式为EuCl3，三氯化铕中氯元素的化合价为-1，根据化合物中各种元素化合价的代数和为0，可知铕元素的化合价为+3，氧元素的化合价为-2，故氧化铕的化学式为Eu2O3；
【分析】（1）根据合金的特性分析
（2）根据一氧化碳的性质及方程式的计算方法分析
（3）根据金属活动性顺序中，排列在前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来分析
（4）根据化学式的书写方法分析
19．（2019九上·上高期末）某化学兴趣小组取部分变质的 （含杂质 ）样品4.0g投入200.0g水中，充分搅拌，通入足量 ，溶液质量与反应的 质量的关系如图所示[已知: ].则:
（1） 全部转化为 时消耗 的质量为 g；
（2）4.0g样品中杂质 的质量为多少 ？（写出计算过程）
（3）通入 时，溶液中生成物的溶质质量分数为 （精确到0.1%）.若所取样品中的 没有完全溶于水，对最后的计算结果 （填“有”或“没有”）影响，原因是 。
【答案】（1）2.2
（2）0.3g（详见解析）
（3）4.1%；没有；不溶干水的氢氧化钙最终也和二氧化碳反应生成碳酸氢钙
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）由图示可知Ca(OH)2和CO2反应全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量是2.2g； （2）设4.0g样品中Ca(OH)2质量为x，生成碳酸钙的质量为y。
Ca(OH)2+ CO2= CaCO3↓+H2O
74 44 100
x
2.2g y
x=3.7g；
y=5g；
4.0g样品中杂质CaCO3的质量=4.0g-3.7g=0.3g；（3）Ca(OH)2和CO2反应全部转化为CaCO3后，碳酸钙的质量=5g+0.3g=5.3g；
设：碳酸钙全部溶解时消耗二氧化碳的质量为m，生成碳酸氢钙的质量为n。
CaCO3+H2O+ CO2= Ca(HCO3)2
100 44 162
5.3g m n
m=2.332g；
n=8.586g；
通入m3gCO2时，碳酸钙已全部反应，生成碳酸氢钙，溶液中生成物的溶质的质量分数= ；
若所取样品中的Ca(OH)2没有完全溶于水，未溶解的氢氧化钙也能与二氧化碳生成碳酸钙，故对最后的计算结果没有影响。
【分析】（1）由图像可知二氧化碳的质量
（2）根据二氧化碳的质量结合方程式计算氢氧化钙的质量，从而计算杂质的质量
（3）根据碳酸钙的质量结合方程式进行计算
五、流程题
20．（2019九上·上高期末）某同学设计的工业制备氢氧化钠的流程如下图。
资料:
，两电极，一端得到NaOH和 ，另一端得到 。
（1）晾晒海水得到粗盐的原理是 。
（2）实验室蒸发用到的仪器有铁架台（带铁圈）、坩埚钳、石棉网、酒精灯、玻璃棒和 。
（3）工业生产中应选择途径 （“①”或“②”），理由是 。
（4） 可用于生产84消毒液（有效成分 ），反应原理为 ，反应前后氯元素的化合价有 种。
（5）图1实验测定水的组成，不能加入NaCl增强水的导电性的理由是 。
（6）图2实验获得84消毒液，直流电源正极应与 （填“a”或“b”）连接，才能使 的含量更高。
【答案】（1）蒸发结晶
（2）蒸发皿
（3）①；步骤简便，节约能源
（4）3
（5）会生成 ，干扰实验结果
（6）b
【知识点】碱的化学性质；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以晾晒海水得到粗盐的原理是蒸发结晶；（2）实验室蒸发用到的仪器还有蒸发皿；（3）根据流程图可以看出，途径①没有将氯化钠蒸干，只是进行了浓缩，工业生产中应选择途径①，理由是途径①的步骤简便，节约能源；（4）反应前氯气中氯元素为0价，反应后氯化钠中氯元素的化合价为-1价，反应后次氯酸钠中氯元素的化合价为+1，所以反应前后氯元素的化合价有3种。（5）要测定水组成，不能加入NaCl增强水的导电性是因为加氯化钠会生成氯气，干扰实验结果。电解水时生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O 2H2↑+O2↑，（6）图3实验获得84消毒液，分别在阴极与阳极生成氢气(H2)与氯气(Cl2)，为了使氯气被完全吸收，直流电源正极应与b连接，才能使 NaClO的含量更高。
【分析】（1）根据海水晒盐属于蒸发结晶分析
（2）根据蒸发所用到的仪器分析
（3）从操作和环保方面考虑
（4）根据化合价规则分析
（5）氯化钠在通电条件下会分解
（6）根据实验的原理分析
六、推断题
21．（2019九上·上高期末）A-G是初中化学常见的物质，由氢、碳、氧、钙、铁五种元素中的一种或几种组成。已知A是一种红色固体，D是可供给呼吸的气体，A、B、E、F都由两种元素组成，G由三种元素组成。物质之间的相互反应及转化关系如图所示，图中“→”表示转化关系，“—”表示能相互反应。（部分反应物、生成物和反应条件已略去）
（1）写出物质B的化学式 ；
（2）C发生缓慢氧化的条件是 ；
（3）写出G→F溶液反应的化学方程式 ；
（4）D→F的反应有多个，请写出其中一个不属于基本反应类型的化学方程 。
【答案】（1）CO
（2）与水和氧气同时接触
（3） 等（合理即可）
（4） 等（合理即可）
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】根据分析可知：（1）物质B为一氧化碳，的化学式 CO；（2）C是铁，发生缓慢氧化的过程为生锈，条件是与水和氧气同时接触；（3）G→F是氢氧化钙生成水，可以是氢氧化钙和酸反应也可以是氢氧化钙和二氧化碳等反应，对应的化学方程式 Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O等；（4）D→F是氧气转化为水，不属于基本反应类型是有机物和氧气反应，所以对应的化学方程可以为 CH4+2O2 CO2+2H2O等。
【分析】推断题的关键是抓住题眼， D是可供给呼吸的气体 ，则D是氧气，D和C能反应，C和A能相互转化，则C可以是铁，A可以是氧化铁，D和B能反应，能生成E，B和E能转化，则B可以是一氧化碳，E是二氧化碳，据此分析
七、简答题
22．（2019九上·上高期末）根据如图所示装置回答下列有关问题:
（1）仪器x的名称是 ；
（2）若用装置B收集氧气，进口应为 端（选填"a"或"b"）；
（3）对比装置C和D，可以得出关于可燃物燃烧的条件是 ；
（4）某同学连接A、E、F进行实验。A中所加药品不同，F中所加药品相同。
①若实验时E中蜡烛熄灭，F中溶液变浑浊，则E中现象说明A中产生的气体所具有的性质是 。
②若实验时E中蜡烛燃烧更旺，F中溶液变浑浊，则A中反应的化学方程式为 。
（5）硫化氢是无色、有臭鸡蛋气味、有毒、能溶于水的气体。
①实验室常用固体硫化亚铁和稀硫酸反应来制取，该反应的化学方程式为 。
②硫化氢极易与氢氧化钠溶液发生中和反应，该反应的化学方程式为 。
【答案】（1）分液漏斗
（2）b
（3）温度达到着火点
（4）不能燃烧，也不能支持燃烧；
（5）；
【知识点】常用气体的收集方法；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】（1）仪器x的名称是分液漏斗；（2）氧气密度小于水，不易溶于水，所以用装置B收集氧气，进口应为b端；（3）通过分析可燃物燃烧的条件可知，装置C中铁与氧气接触，温度较高，铁丝燃烧，装置D中铁与氧气接触，但温度较低，铁丝不燃烧，对比装置C和D，可以得出关于可燃物燃烧的条件是：温度达到着火点；（4）①实验时E中蜡烛熄灭，F中溶液变浑浊，所以E中现象说明A中产生的气体所具有的性质是：不能燃烧，也不能支持燃烧；
②氧气具有助燃性，能使E中蜡烛燃烧更旺，A中的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑；（5）①硫化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和硫化氢，化学方程式为：FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑；
②氢氧化钠和硫化氢反应生成硫化钠和水，化学方程式为：2NaOH+H2S═Na2S+2H2O。
【分析】（1）根据常见仪器的名称分析
（2）根据氧气的密度大于空气密度，不易溶于水分析
（3）根据燃烧的条件分析
（4）根据过氧化氢在二氧化锰的 催化下生成水和氧气结合二氧化碳的性质分析
（5）根据硫化亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和硫化氢
氢氧化钠和硫化氢反应生成硫化钠和水分析
八、科学探究题
23．（2019九上·上高期末）某小组在学习“二氧化碳与氢氧化钠溶液反应”时，进行了如下探究，
[提出问题]二氧化碳与氢氧化钠反应，还是溶解在水中？
[查阅资料]
①15℃、101KPa时，二氧化碳的溶解度如表:
溶液 水 酒精
溶解度 1.0 0.3
②15℃时，在酒精中氢氧化钠易溶、碳酸钠微溶。
③通常情况下，稀溶液的体积约等于溶剂的体积。
[实验设计]在15℃、101KPa时，制取二氧化碳并用于实验甲、实验乙。
[分析与表达]
（1）实验前，两套装置都进行气密性检查。实验甲装置气密性检查的方法是 。
（2）实验甲中，同时滴入等体积的水和氢氧化钠溶液后的现象是 。
（3）实验乙中，将氢氧化钠完全滴入锥形瓶中，注射器会自动向内移动并将酒精推入锥形瓶，活塞的移动速度是 ，（填答案字母）
A.先慢后快
B.先快后慢
C.先慢后快。再变慢实验乙中，还可能观察到的现象是 。
（4）实验乙中，120mL酒精 （填“能”或“不能”）换成水，原因是 。
（5）实验乙结束时，注射器中酒精体积为20mL，则与氢氧化钠反应的二氧化碳体积至少是 mL.
（6）由以上探究可知，二氧化碳能溶于水。也能氢氧化钠反应，但实验乙的数据还不够准确，造成实验乙误差的原因可能有 。（写一条）
【答案】（1）往U形管内加入适量的水，连接装置，用手捂住支试管，观察U形管内液面变化，然后用手捂住另一只试管，再次观察U形管内液面变化
（2）右侧液面升高左侧液面下降，一段时间后，右侧液面缓慢下降，左侧上升，右侧液面仍高于左侧
（3）B；在锥形瓶中观察到白色浑浊现象
（4）不能；二氧化碳在水中的溶解度大于酒精中的溶解度碳酸钠在酒精中微溶，现象明显
（5）63
（6）水分子和酒精分子的间隔不同，酒精具有挥发性
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）检查实验甲装置气密性检查的方法是往U形管内加入适量的水，连接装置，用手捂住其中一只试管，观察U形管内液面变化，然后用手捂住另一只试管，再次观察U形管内液面变化；（2）氢氧化钠会与二氧化碳反应，二氧化碳会与水反应，但是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应后，压强的变化幅度大，所以实验甲中，同时滴入等体积的水和氢氧化钠溶液后的现象是：右侧液面升高，左侧液面下降，一段时间后，右侧液面缓慢下降，左侧上升，右侧液面仍高于左侧；（3）氢氧化钠与二氧化碳反应后装置内的压强减少速度快，但是碳酸钠在酒精中是微溶的，所以将氢氧化钠完全滴入锥形瓶中，注射器会自动向内移动并将酒精推入锥形瓶，活塞的移动速度是先快后慢，
故答案为：B；实验乙中，还可能观察到的现象是在锥形瓶中观察到白色浑浊现象；（4）二氧化碳在水中的溶解度大于酒精中的溶解度，碳酸钠在酒精中微溶，现象明显，所以实验乙中，120mL酒精不能换成水；（5）根据题意可知，进入左侧装置中的酒精体积=120mL-20mL=100mL ；二氧化碳在酒精中的溶解度是0.3，所以100mL的酒精中会溶解30mL的二氧化碳，溶解于氢氧化钠溶液中的水中的二氧化碳体积7mL。和氢氧化钠反应的二氧化碳的体积为100mL-7mL（氢氧化钠溶液中水溶解的）-30mL（进入左侧装置的酒精中溶解）=63mL；（6）水分子和酒精分子的间隔不同，酒精具有挥发性，所以实验乙的数据还不够准确。
【分析】（1）根据检查装置气密性的实验原理分析
（2）根据氢氧化钠和二氧化碳反应，及二氧化碳和水反应引起的压强变化分析
（3）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，及碳酸钠再酒精中的溶解性分析
（4）根据物质的在水中和酒精中溶解度分析
（5）根据二氧化碳在酒精中溶解度分析
（6）根据分子的特性分析
24．（2019九上·上高期末）化学小组同学讲生锈的铁钉分别放入稀盐酸和稀硫酸中加热，发现稀盐酸除铁锈后溶液变为黄色，而稀硫酸除铁锈后溶液仍为无色。这激发了他们的探究兴趣，请你共同完成。
（1）写出稀盐酸除铁锈的化学方程式: 。
（2）[提出问题]为什么氯化铁溶液呈黄色而硫酸铁溶液无色？
[查阅资料] 的水溶液呈黄色，遇酸会褪色。
[猜想与假设]根据查阅资料，同学们一致认为硫酸铁溶液含有 ，溶液应该是黄色，其呈现无色的原因可能是 。
（3）[进行实验]
[现象与结论]②中是 溶液，则猜想正确。
根据实验，对比②④中的溶液颜色，同学们认为氯化铁溶液为黄色，可能是 。
（4）请你再设计一个实验证明氯化铁溶液呈黄色的原因。实验方案:取试管①中的溶液，
（请描述必要的实验操作和现象）。
【答案】（1）
（2）除铁锈时硫酸过量
（3）无色； 的存在使溶液显黄色
（4）先滴加稀 再滴加NaCl溶液，溶液先褪色再变黄
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为： ；
猜想与假设：
根据“查阅资料：Fe3+的水溶液呈黄色，遇酸会褪色”可知，同学们一致认为硫酸铁溶液含有 ，溶液应该是黄色，其呈现无色的原因可能是除铁锈时硫酸过量；
现象与结论：（2）②中溶液是硫酸铁溶液和稀硫酸的混合物，若②中溶液是无色溶液，则猜想正确；（3）硫酸铁溶液与氯化铁溶液中存在的阴离子不同。根据实验，对比②④中的溶液颜色，同学们认为氯化铁溶液为黄色，可能是 的存在使溶液显黄色；（4）根据第（2）的分析可知，氯化铁溶液呈黄色的原因是氯离子的存在使溶液显黄色，可设计一个实验证明。实验方案:取试管①中的溶液，先滴加稀H2SO4再滴加NaCl溶液，溶液先褪色再变黄，则说明氯离子的存在使溶液显黄色。
【分析】（1）根据氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水分析
（2）根据题中给出的资料信息分析
（3）根据对比实验的相关知识进行分析
（4）根据实验设计的方法分析
江西省上高县第二中学2018-2019学年九年级上学期化学期末考试试卷
一、单选题
1．（2019九上·上高期末）下列变化中与其他三种变化有着本质区别的是（ ）
A．铁制品的生锈 B．高锰酸钾受热分解
C．石油的分馏 D．水的电解
2．（2016九上·东莞期中）我国科学家成功用一种核内有4个质子和6个中子的铍原子来测定“北京猿人”的年龄，这种铍原子的相对原子质量为（ ）
A．2 B．4 C．6 D．10
3．（2019九上·上高期末）江西武宁白钨矿储量丰富，有望成为世界钨都．白钨矿主要成分是钨酸钙（CaWOx），其中钨元素的化合价为+6价，则X是（ ）
A．2 B．3 C．4 D．5
4．（2016九上·榆林月考）用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是（ ）
A．清除可燃物 B．降低酒精的着火点
C．隔绝空气 D．降低温度至酒精的着火点以下
5．下列生活用品用金属材料制作而成的是（ ）
A．陶瓷杯
B．不锈钢碗
C．塑料盆
D．玻璃茶壶
6．（2019九上·上高期末）日常生活中的下列做法不合理的是（ ）
A．当发现家中的煤气灶漏气时应关闭进气阀门，开窗通风
B．用金属清洗球擦洗铝壶表面的污物
C．用洗洁精去除衣服上的油污
D．在冰箱中放入少量活性炭包去除异味
7．（2019九上·上高期末）下列有关溶液的说法，错误的是（ ）
A．蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物
B．硝酸钾在20℃时溶解度是31.6g，则100g硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6g
C．在其他条件不变时，氮气的溶解度随着压强的升高而增大
D．冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和
8．（2019九上·上高期末）除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是（ ）
选项 物质 杂质（少量） 加入试剂及用量 除杂操作方法
A KCl溶液 Na2CO3 适量的 溶液 过滤，除去滤渣
B Cu Fe 足量的稀硫酸 溶解、过滤、洗涤、干燥
C NaOH溶液 适量碳酸钾溶液 过滤
D CO 足量的氧化铜 加热
A．A B．B C．C D．D
9．（2019九上·上高期末）现在有铁和另一种金属组成的混合物，在5.6g该混合物中加入足量的稀盐酸，产生氢气的质量为0.22g另一种金属是（ ）
A．锌 B．镁 C．铜 D．银
10．（2018·赤峰模拟）下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（ ）
A． 分别向质量相等的铁片和锌片中滴加稀硫酸
B． 加热一定质量的高锰酸钾
C． 某温度下，向一定质量的饱和硝酸钾中不断加入硝酸钾晶体
D． 向一定质量的NaOH溶液中滴加水
二、选择填充题
11．（2019九上·上高期末）下列化学用语书写正确的是
A.两个氮分子:
B.两个氢原子：
C.钙离子:
D.铵根的化合价为
12．（2019九上·上高期末）下列化合物能用金属与酸直接反应制得的是
A.
B.
C.
D.
13．（2019九上·上高期末）请缩变到微观世界，认真审视下列球球（微粒）的变化过程，下列说法正确的是
A.反应生成C和D的质量比为14:9
B.A中氮元素与氢元素的质量比为1:3
C.物质D是氧化物
D.该反应中化合价不变的元素是
14．（2019九上·上高期末）如图是A，B，C三种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是
A. ℃时，65gA的饱和溶液中含有50g溶剂
B.在 ℃，A，B两种物质的溶液溶质质量分数相同
C.将 ℃A，B，C三种物质的饱和溶液升温至 ℃时，溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为C
15．（2019九上·上高期末）下列实验方案合理的是
选项 实验目的 所用的试剂或方法
A 除去氧化钙中的碳酸钙 加水溶解、过滤、蒸发
B 除去硫酸亚铁中的硫酸铜 加锌粉、过滤
C 软化硬水 煮沸
D 验证锌、铜、银的金属活动性
A、A
B、B
C、C
D、D
三、填空题
16．（2019九上·上高期末）如图是医院常用注射液的标签，请根据标签内容用化学用语回答下列问题:
（1）注射液中溶剂的化学式 ；
（2）注射液中所含阳离子的符号 ；
（3）氯化钠中氯元素的化合价 。
17．（2019九上·上高期末）如图是三种固体物质的溶解度曲线。
（1）物质c的溶解度随温度的升高而 ；
（2）物质a的溶解度大于物质c的溶解度的温度范围 ；
（3）t2℃时，用50g水配制物质a的饱和溶液，至少需要 g物质；
（4）将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃（溶剂量不变），溶液中溶质质量分数不变的是 。
四、计算题
18．（2019九上·上高期末）金属与人类生活密切相关。请分析回答下列问题:
（1）将黄铜片和纯铜片相互刻画，发现纯铜片表面留下较深的划痕，则它们的硬度大小关系是:黄铜 纯铜（填“>”“<”或"=”）；
（2）工业用赤铁矿石炼铁的反应原理是： ，该反应中体现了CO具有 性；为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，用足量的一氧化碳与10g样品充分反应（杂质不能反应），若反应后剩余固体质量为m克，写出计算该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式 （用m表示）.
（3）往 溶液中加入一定量锌和铜的混合粉末，充分反应后，过滤，滤液为蓝色，则滤液中可能含有的金属离子是 （写离子符号），滤渣中一定含有的金属是 （写金属名称）,
（4）稀土元素铕是激光和原子能应用的重要材料。已知三氯化铕的化学式为 ，则氧化铕的化学式为 。
19．（2019九上·上高期末）某化学兴趣小组取部分变质的 （含杂质 ）样品4.0g投入200.0g水中，充分搅拌，通入足量 ，溶液质量与反应的 质量的关系如图所示[已知: ].则:
（1） 全部转化为 时消耗 的质量为 g；
（2）4.0g样品中杂质 的质量为多少 ？（写出计算过程）
（3）通入 时，溶液中生成物的溶质质量分数为 （精确到0.1%）.若所取样品中的 没有完全溶于水，对最后的计算结果 （填“有”或“没有”）影响，原因是 。
五、流程题
20．（2019九上·上高期末）某同学设计的工业制备氢氧化钠的流程如下图。
资料:
，两电极，一端得到NaOH和 ，另一端得到 。
（1）晾晒海水得到粗盐的原理是 。
（2）实验室蒸发用到的仪器有铁架台（带铁圈）、坩埚钳、石棉网、酒精灯、玻璃棒和 。
（3）工业生产中应选择途径 （“①”或“②”），理由是 。
（4） 可用于生产84消毒液（有效成分 ），反应原理为 ，反应前后氯元素的化合价有 种。
（5）图1实验测定水的组成，不能加入NaCl增强水的导电性的理由是 。
（6）图2实验获得84消毒液，直流电源正极应与 （填“a”或“b”）连接，才能使 的含量更高。
六、推断题
21．（2019九上·上高期末）A-G是初中化学常见的物质，由氢、碳、氧、钙、铁五种元素中的一种或几种组成。已知A是一种红色固体，D是可供给呼吸的气体，A、B、E、F都由两种元素组成，G由三种元素组成。物质之间的相互反应及转化关系如图所示，图中“→”表示转化关系，“—”表示能相互反应。（部分反应物、生成物和反应条件已略去）
（1）写出物质B的化学式 ；
（2）C发生缓慢氧化的条件是 ；
（3）写出G→F溶液反应的化学方程式 ；
（4）D→F的反应有多个，请写出其中一个不属于基本反应类型的化学方程 。
七、简答题
22．（2019九上·上高期末）根据如图所示装置回答下列有关问题:
（1）仪器x的名称是 ；
（2）若用装置B收集氧气，进口应为 端（选填"a"或"b"）；
（3）对比装置C和D，可以得出关于可燃物燃烧的条件是 ；
（4）某同学连接A、E、F进行实验。A中所加药品不同，F中所加药品相同。
①若实验时E中蜡烛熄灭，F中溶液变浑浊，则E中现象说明A中产生的气体所具有的性质是 。
②若实验时E中蜡烛燃烧更旺，F中溶液变浑浊，则A中反应的化学方程式为 。
（5）硫化氢是无色、有臭鸡蛋气味、有毒、能溶于水的气体。
①实验室常用固体硫化亚铁和稀硫酸反应来制取，该反应的化学方程式为 。
②硫化氢极易与氢氧化钠溶液发生中和反应，该反应的化学方程式为 。
八、科学探究题
23．（2019九上·上高期末）某小组在学习“二氧化碳与氢氧化钠溶液反应”时，进行了如下探究，
[提出问题]二氧化碳与氢氧化钠反应，还是溶解在水中？
[查阅资料]
①15℃、101KPa时，二氧化碳的溶解度如表:
溶液 水 酒精
溶解度 1.0 0.3
②15℃时，在酒精中氢氧化钠易溶、碳酸钠微溶。
③通常情况下，稀溶液的体积约等于溶剂的体积。
[实验设计]在15℃、101KPa时，制取二氧化碳并用于实验甲、实验乙。
[分析与表达]
（1）实验前，两套装置都进行气密性检查。实验甲装置气密性检查的方法是 。
（2）实验甲中，同时滴入等体积的水和氢氧化钠溶液后的现象是 。
（3）实验乙中，将氢氧化钠完全滴入锥形瓶中，注射器会自动向内移动并将酒精推入锥形瓶，活塞的移动速度是 ，（填答案字母）
A.先慢后快
B.先快后慢
C.先慢后快。再变慢实验乙中，还可能观察到的现象是 。
（4）实验乙中，120mL酒精 （填“能”或“不能”）换成水，原因是 。
（5）实验乙结束时，注射器中酒精体积为20mL，则与氢氧化钠反应的二氧化碳体积至少是 mL.
（6）由以上探究可知，二氧化碳能溶于水。也能氢氧化钠反应，但实验乙的数据还不够准确，造成实验乙误差的原因可能有 。（写一条）
24．（2019九上·上高期末）化学小组同学讲生锈的铁钉分别放入稀盐酸和稀硫酸中加热，发现稀盐酸除铁锈后溶液变为黄色，而稀硫酸除铁锈后溶液仍为无色。这激发了他们的探究兴趣，请你共同完成。
（1）写出稀盐酸除铁锈的化学方程式: 。
（2）[提出问题]为什么氯化铁溶液呈黄色而硫酸铁溶液无色？
[查阅资料] 的水溶液呈黄色，遇酸会褪色。
[猜想与假设]根据查阅资料，同学们一致认为硫酸铁溶液含有 ，溶液应该是黄色，其呈现无色的原因可能是 。
（3）[进行实验]
[现象与结论]②中是 溶液，则猜想正确。
根据实验，对比②④中的溶液颜色，同学们认为氯化铁溶液为黄色，可能是 。
（4）请你再设计一个实验证明氯化铁溶液呈黄色的原因。实验方案:取试管①中的溶液，
（请描述必要的实验操作和现象）。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、铁制品的生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化；A不符合题意
B、高锰酸钾受热分解过程中有新物质锰酸钾、二氧化锰和氧气生成，属于化学变化；B不符合题意
C、石油分馏是将石油中几种不同沸点的混合物分离的一种方法，属于物理变化；C符合题意
D、水的电解过程中有新物质氧气和氢气生成，属于化学变化。变化中与其他三种变化有着本质区别的是石油的分馏。D不符合题意
故答案为：C。
【分析】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化，据此分析
2．【答案】D
【知识点】原子的有关数量计算
【解析】【解答】解：铍原子核内有4个质子和6个中子，根据原子中，相对原子质量=质子数+中子数可得，这种铍原子的相对原子质量为=4+6=10；
故选D．
【分析】依据在原子中相对原子质量=质子数+中子数的等式解决即可．
3．【答案】C
【知识点】化合价规律和原则
【解析】【解答】根据元素化合价的一般规律：在化合物中，正负化合价的代数和为0，在钨酸钙（CaWOx）中，其中Ca的化合价为+2，钨元素的化合价为+6价，则X是4；
故答案为：C。
【分析】根据化合物中各元素的化合价代数和为零分析
4．【答案】C
【知识点】灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、灯帽盖灭酒精灯的灭火原理隔绝空气，不是清除可燃物，故A错误；
B、着火点是可燃物的属性，是不能改变的，故B错误；
C、灯帽盖灭是通过隔绝空气熄灭酒精灯的，故C正确；
D、灯帽盖灭酒精灯的灭火原理隔绝空气，不是降低酒精的着火点，故D错误．
故选：C．
【分析】本题考查了根据灭火原理的知识进行解题的能力．
5．【答案】B
【知识点】常见金属的特性及其应用
【解析】【解答】A、陶瓷杯的制作材料是无机非金属金属材料，A不符合题意；
B、不锈钢碗是由合金制成的，是金属材料，B符合题意；
C、塑料盆是由塑料制成的，属于有机合成材料，C不符合题意；
D、玻璃茶壶是由玻璃制成的，属于硅酸盐材料，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】金属材料包括纯金属和合金，不锈钢是铁与铬或镍组成的合金；
6．【答案】B
【知识点】乳化现象与乳化作用；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、当发现家中的煤气灶漏气时应关闭进气阀门，开窗通风，这样能防止安全事故的发生，A不符合题意；
B、因为铝的表面有一层致密而坚硬的氧化物保护膜，如果用金属清洗球擦洗铝壶表面的污物，保护膜擦去，起不到保护作用，B符合题意；
C、洗洁精有乳化作用，能把大的油滴乳化成无数细小的油滴，随水冲走，用洗洁精能去除衣服上的油污，C不符合题意；
D、活性炭有吸附性，能吸附色素和异味，在冰箱中放入少量活性炭包能去除异味，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A 、根据煤气漏气的应急措施分析
B、根据铝和氧气反应生成的氧化物是保护膜分析
C、根据洗涤剂具有乳化作用分析
D、根据活性炭具有吸附性分析
7．【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶解度的影响因素
【解析】【解答】A、溶液是均一、稳定的混合物，A不符合题意；
B、硝酸钾在20℃时溶解度是31.6g，在20℃时，100g水中最多溶解31.6g，131.6g硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6g，B符合题意；
C. 在其他条件不变时，氮气的溶解度随着压强的升高而增大，C不符合题意；
D. 不饱和溶液变为饱和溶液的方法有：蒸发溶剂、加入溶质，对于溶解度随温度升高而增大的物质可以降低温度。冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据溶液的特征分析
B、根据溶解度的概念分析
C、根据气体的溶解度随压强的增大而增大分析
D、根据饱和和不饱和溶液的转化方法分析
8．【答案】B
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、CaCl2能与Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入新的杂质氯化钠，A不符合题意；
B、Fe能与足量稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与足量稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，B符合题意。
C、Ca（OH）2能与适量K2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，再过滤，能除去杂质但引入新的杂质氢氧化钾，C不符合题意；
D、CO能与在加热条件下能与足量氧化铜反应生成铜和二氧化碳，会把主要物质除去，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】物质除杂时，坚持两个原则，其一是除杂剂不能和主要成分反应，其二是除杂剂和杂质反应时不能生成新的杂质，据此分析
9．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】铜和银与稀盐酸不能反应产生氢气，稀盐酸和铁、锌、镁反应生成盐和氢气，反应的化学方程式及其质量关系为：
Fe＋2HCl=FeCl2＋ H2↑ Zn＋2HCl=ZnCl2＋ H2↑ Mg+2HCl=MgCl2＋ H2↑
56 2 65 2 24 2
由以上质量关系可知，5.6g铁、锌和足量稀盐酸反应时生成氢气的质量都小于0.22g，5.6g镁和稀盐酸反应生成氢气质量大于0.22g，因此铁和另一种金属组成的混合物，在5.6g该混合物中加入足量的稀盐酸，产生氢气的质量为0.22g另一种金属是镁。
故答案为：B。
【分析】根据金属活动性顺序，确定能和酸反应的金属，然后利用极值法进行分析
10．【答案】A
【知识点】氧气的实验室制法；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算；金属活动性顺序及其应用；酸碱溶液的稀释
【解析】【解答】A、质量相等的铁片和锌片与稀硫酸反应时，锌与稀硫酸反应比铁与稀硫酸反应剧烈，完全反应需要的时间短；根据它们与稀硫酸反应的化学方程式可知，Zn→H2，Fe→H2，当铁片和锌片的质量相等时，铁与稀硫酸反应生成的氢气比锌与稀硫酸反应生成的氢气多，变化趋势与对应叙述关系符合题意．
B、加热一定质量的高锰酸钾时，随着反应的进行，剩余固体质量不断减小，但是不可能减小到零，因为反应中不断生成固体锰酸钾和二氧化锰，变化趋势与对应叙述关系不符合题意．
C、某温度下，向一定质量的饱和硝酸钾中不断加入硝酸钾晶体时，晶体不溶解，质量分数应该不变，变化趋势与对应叙述关系不符合题意．
D、氢氧化钠显碱性，稀释时，碱性减弱，pH减小，但是无论怎样稀释，溶液总是显碱性，pH不可能小于或等于7，变化趋势与对应叙述关系不符合题意．
故答案为：A
【分析】A、一是活动性越强的金属与酸反应越剧烈，二是铁和锌在化合物中化合价相等，即等质量的两种金属相对分子质量越小，生成氢气越多；
B、加热高锰酸钾，固体减少的质量即为氧气的质量，但还有残留固体锰酸钾和二氧化锰，故固体质量减少到反应结束后即保持不变；
C、 某温度下，向一定质量的饱和硝酸钾中不断加入硝酸钾晶体，由于硝酸钾不能再被溶解，故溶质质量分数不吃不变；
D、 向一定质量的NaOH溶液中滴加水，溶液是碱性减弱，无限接近7，但溶液始终呈碱性。
11．【答案】A；
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、分子的表示方法是符合题意书写物质的化学式，表示多个该分子，在其化学式前加上相应的数字，则两个氮分子可表示为：2N2，A符合题意；
B、原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢原子表示为：2H，B不符合题意；
C、离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。钙离子可表示为：Ca2+，C不符合题意。
D、化合价的表示方法是在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，铵根的化合价为+1价可表示为： 。
故答案为：A， 。
【分析】A、根据在化学式前加数字表示分子个数分析
B、根据在元素符号前加数字表示原子个数分析
C、根据离子的电荷数写在元素符号的右上角并且是数字在前符号在后分析
D、根据元素的化合价写在元素符号的正上方，并且是符号在前，数字在后分析
12．【答案】B； 等
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【解答】A、在金属活动顺序中，铁的位置排在氢的前面，可以与盐酸反应，但铁与盐酸发生置换反应时生成氯化亚铁，不能生成氯化铁，A不符合题意；
B、在金属活动顺序中，铝的位置排在氢的前面，能与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，B符合题意；
C、在金属活动顺序中，铜的位置排在氢的后面，不能与硫酸反应生成物硫酸铜，C不符合题意；
D、在金属活动顺序中，镁的位置排在氢的前面，能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气。
故答案为：B；补充： （合理即可）。
【分析】根据活动性顺序分析，排在氢之前的金属能和酸反应生成盐和氢气分析
13．【答案】C；氢
【知识点】微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、根据化学方程式，可计算生成C和D的质量比=（2×28）：（6×18）=14：27，A不符合题意；
B、氨气中，氮元素与氢元素的质量比=14：（1×3）=14：3，B不符合题意；
C、D是水，是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，属于氧化物，C符合题意；
D、反应前后，氮元素由-3价变成0价；氧元素由0价变成-2价；氢元素的化合价不变。
故答案为：C；补充：氢。
【分析】根据具体的原子结合物质的微观构成，写出化学式，然后根据物质之间反应的微观示意图写出方程式进行分析
14．【答案】A；冷却热饱和溶液（或降温结晶）
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、t1℃时A的溶解度是30g，即100g水中最多溶解30g的A，65gA的饱和溶液中含有50g溶剂，A符合题意；
B、没有确定溶液是否饱和，在 ℃，A、B两种物质的溶液溶质质量分数不一定相同，B不符合题意；
C、t1℃A、B、C三种物质的饱和溶液升温至t2℃时，A、B的溶解度增大，溶液中溶质、溶剂的质量不变，溶质的质量分数不变，与升温前相等， C的溶解度减小，析出晶体，溶质的质量分数减小；一定温度下饱和溶液的溶质分数= ，溶解度越大，质量分数越大， t1℃B的溶解度大于t2℃时C的溶解度大于t1℃A的溶解度，所以溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为A＜C＜B，C不符合题意；
D、A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，所以当A中含有少量B时，可用冷却热饱和溶液或降温结晶的方法提纯A。
故答案为：A；补充：冷却热饱和溶液（或降温结晶）。
【分析】A、根据 ℃时 A物质的溶解度结合溶解度概念分析
B、根据溶液的性质不明无法比较分析
C、根据三种物质的溶解度随温度的变化分析
D、根据A的溶解度随温度的变化比较大分析
15．【答案】C；锌、银分别放入硫酸铜溶液中，观察现象
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、加水溶解时，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，除去杂质时，会将主要物质除去，A不符合题意；
B、加锌粉时，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，会将主要物质除去，B不符合题意；
C、硬水煮沸时，水中的可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，水的硬度降低，加热煮沸可以软化硬水，C符合题意；
D、把锌、银分别放入硫酸铜溶液中，锌表面析出红色固体，是因为锌和硫酸铜反应生成了铜，说明锌比铜活泼，银表面无明显现象，说明银不能和硫酸铜反应，即铜比银活泼。
故答案为：C；补充：锌、银分别放入硫酸铜溶液中，观察现象。
【分析】物质除杂剂坚持两个原则，其一是除杂剂不能和主要成分反应，其二是除杂剂和杂质反应时不能产生新的杂质，据此分析
16．【答案】（1）
（2）
（3）
【知识点】物质组成的综合计算
【解析】【解答】（1）注射液中溶剂是水，其化学式为：H2O；
（2）注射液中所含阳离子是钠离子，其离子符号为：Na+；
（3）氯化钠中氯元素的化合价为-1价；化合价的表示方法是在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氯化钠中氯元素的化合价为-1价可表示为： 。
【分析】（1）根据注射液中的的溶剂是水分析
（2）根据氯化钠是由钠离子和氯离子构成分析
（3）根据化合价规则分析
17．【答案】（1）减小
（2）大于t1℃
（3）25
（4）a、b
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）由物质c的溶解度曲线可知，物质c的溶解度随温度的升高而减小；（2）由物质a、c的溶解度曲线进行对比可知，物质a的溶解度大于物质c的溶解度的温度范围是：大于t1℃；（3）由物质a的溶解度曲线可知，t2℃时物质a的溶解度是50g，t2℃时，用50g水配制物质a的饱和度溶液，至少需要 25g物质a；（4）由a、b、c三种物质的溶解度曲线可知，a、b的溶解度随温度的升高而增大，将t1℃时a、b的饱和溶液升温至t2℃（溶剂量不变），溶液中的溶质质量分数不变，c的溶解度随温度的升高而减小，将t1℃时c的饱和溶液升温至t2℃（溶剂量不变），要析出晶体，溶液中的溶质质量分数减小。
【分析】（1）根据物质的溶解度随温度的变化分析
（2）根据同一温度，溶解度曲线高的溶解度大
（3）根据 t2℃时 a物质的溶解度分析
（4）根据溶液中溶质和溶剂质量不变，溶质质量分数就不变分析
18．【答案】（1）>
（2）还原性；
（3）；银
（4）
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】（1）将黄铜片和纯铜片相互刻画，发现纯铜片表面留下较深的划痕，则它们的硬度大小关系是：黄铜大于纯铜。故填>；（3）一氧化碳具有还原性，能将铁从其氧化物中还原为单质铁；设：氧化铁的质量为x，则有：
3CO＋ Fe2O3 2Fe＋3CO2 固体质量减少
160 112 48
x 10g-m
，解得， ；该赤铁矿石中氧化铁质量分数= ；（3）由于得到溶液呈蓝色，说明铜粉与硝酸银发生了反应，反应后溶液中一定含有硝酸铜，一定有银析出；由于锌的活动性比铜强，锌先与铜与硝酸银反应且锌粉可与硝酸铜反应，因此可判断锌粉已完全反应，溶液中一定含有硝酸锌；硝酸银是否完全反应则成为所要猜测的两种可能，若硝酸银完全反应，则溶液中只含有硝酸锌、硝酸铜，若硝酸银有剩余，则溶液中含有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银。滤液中可能含有的金属离子是Ag+，滤渣中一定含有的金属是银；（4）三氯化铕的化学式为EuCl3，三氯化铕中氯元素的化合价为-1，根据化合物中各种元素化合价的代数和为0，可知铕元素的化合价为+3，氧元素的化合价为-2，故氧化铕的化学式为Eu2O3；
【分析】（1）根据合金的特性分析
（2）根据一氧化碳的性质及方程式的计算方法分析
（3）根据金属活动性顺序中，排列在前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来分析
（4）根据化学式的书写方法分析
19．【答案】（1）2.2
（2）0.3g（详见解析）
（3）4.1%；没有；不溶干水的氢氧化钙最终也和二氧化碳反应生成碳酸氢钙
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）由图示可知Ca(OH)2和CO2反应全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量是2.2g； （2）设4.0g样品中Ca(OH)2质量为x，生成碳酸钙的质量为y。
Ca(OH)2+ CO2= CaCO3↓+H2O
74 44 100
x
2.2g y
x=3.7g；
y=5g；
4.0g样品中杂质CaCO3的质量=4.0g-3.7g=0.3g；（3）Ca(OH)2和CO2反应全部转化为CaCO3后，碳酸钙的质量=5g+0.3g=5.3g；
设：碳酸钙全部溶解时消耗二氧化碳的质量为m，生成碳酸氢钙的质量为n。
CaCO3+H2O+ CO2= Ca(HCO3)2
100 44 162
5.3g m n
m=2.332g；
n=8.586g；
通入m3gCO2时，碳酸钙已全部反应，生成碳酸氢钙，溶液中生成物的溶质的质量分数= ；
若所取样品中的Ca(OH)2没有完全溶于水，未溶解的氢氧化钙也能与二氧化碳生成碳酸钙，故对最后的计算结果没有影响。
【分析】（1）由图像可知二氧化碳的质量
（2）根据二氧化碳的质量结合方程式计算氢氧化钙的质量，从而计算杂质的质量
（3）根据碳酸钙的质量结合方程式进行计算
20．【答案】（1）蒸发结晶
（2）蒸发皿
（3）①；步骤简便，节约能源
（4）3
（5）会生成 ，干扰实验结果
（6）b
【知识点】碱的化学性质；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以晾晒海水得到粗盐的原理是蒸发结晶；（2）实验室蒸发用到的仪器还有蒸发皿；（3）根据流程图可以看出，途径①没有将氯化钠蒸干，只是进行了浓缩，工业生产中应选择途径①，理由是途径①的步骤简便，节约能源；（4）反应前氯气中氯元素为0价，反应后氯化钠中氯元素的化合价为-1价，反应后次氯酸钠中氯元素的化合价为+1，所以反应前后氯元素的化合价有3种。（5）要测定水组成，不能加入NaCl增强水的导电性是因为加氯化钠会生成氯气，干扰实验结果。电解水时生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O 2H2↑+O2↑，（6）图3实验获得84消毒液，分别在阴极与阳极生成氢气(H2)与氯气(Cl2)，为了使氯气被完全吸收，直流电源正极应与b连接，才能使 NaClO的含量更高。
【分析】（1）根据海水晒盐属于蒸发结晶分析
（2）根据蒸发所用到的仪器分析
（3）从操作和环保方面考虑
（4）根据化合价规则分析
（5）氯化钠在通电条件下会分解
（6）根据实验的原理分析
21．【答案】（1）CO
（2）与水和氧气同时接触
（3） 等（合理即可）
（4） 等（合理即可）
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】根据分析可知：（1）物质B为一氧化碳，的化学式 CO；（2）C是铁，发生缓慢氧化的过程为生锈，条件是与水和氧气同时接触；（3）G→F是氢氧化钙生成水，可以是氢氧化钙和酸反应也可以是氢氧化钙和二氧化碳等反应，对应的化学方程式 Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O等；（4）D→F是氧气转化为水，不属于基本反应类型是有机物和氧气反应，所以对应的化学方程可以为 CH4+2O2 CO2+2H2O等。
【分析】推断题的关键是抓住题眼， D是可供给呼吸的气体 ，则D是氧气，D和C能反应，C和A能相互转化，则C可以是铁，A可以是氧化铁，D和B能反应，能生成E，B和E能转化，则B可以是一氧化碳，E是二氧化碳，据此分析
22．【答案】（1）分液漏斗
（2）b
（3）温度达到着火点
（4）不能燃烧，也不能支持燃烧；
（5）；
【知识点】常用气体的收集方法；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】（1）仪器x的名称是分液漏斗；（2）氧气密度小于水，不易溶于水，所以用装置B收集氧气，进口应为b端；（3）通过分析可燃物燃烧的条件可知，装置C中铁与氧气接触，温度较高，铁丝燃烧，装置D中铁与氧气接触，但温度较低，铁丝不燃烧，对比装置C和D，可以得出关于可燃物燃烧的条件是：温度达到着火点；（4）①实验时E中蜡烛熄灭，F中溶液变浑浊，所以E中现象说明A中产生的气体所具有的性质是：不能燃烧，也不能支持燃烧；
②氧气具有助燃性，能使E中蜡烛燃烧更旺，A中的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑；（5）①硫化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和硫化氢，化学方程式为：FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑；
②氢氧化钠和硫化氢反应生成硫化钠和水，化学方程式为：2NaOH+H2S═Na2S+2H2O。
【分析】（1）根据常见仪器的名称分析
（2）根据氧气的密度大于空气密度，不易溶于水分析
（3）根据燃烧的条件分析
（4）根据过氧化氢在二氧化锰的 催化下生成水和氧气结合二氧化碳的性质分析
（5）根据硫化亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和硫化氢
氢氧化钠和硫化氢反应生成硫化钠和水分析
23．【答案】（1）往U形管内加入适量的水，连接装置，用手捂住支试管，观察U形管内液面变化，然后用手捂住另一只试管，再次观察U形管内液面变化
（2）右侧液面升高左侧液面下降，一段时间后，右侧液面缓慢下降，左侧上升，右侧液面仍高于左侧
（3）B；在锥形瓶中观察到白色浑浊现象
（4）不能；二氧化碳在水中的溶解度大于酒精中的溶解度碳酸钠在酒精中微溶，现象明显
（5）63
（6）水分子和酒精分子的间隔不同，酒精具有挥发性
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）检查实验甲装置气密性检查的方法是往U形管内加入适量的水，连接装置，用手捂住其中一只试管，观察U形管内液面变化，然后用手捂住另一只试管，再次观察U形管内液面变化；（2）氢氧化钠会与二氧化碳反应，二氧化碳会与水反应，但是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应后，压强的变化幅度大，所以实验甲中，同时滴入等体积的水和氢氧化钠溶液后的现象是：右侧液面升高，左侧液面下降，一段时间后，右侧液面缓慢下降，左侧上升，右侧液面仍高于左侧；（3）氢氧化钠与二氧化碳反应后装置内的压强减少速度快，但是碳酸钠在酒精中是微溶的，所以将氢氧化钠完全滴入锥形瓶中，注射器会自动向内移动并将酒精推入锥形瓶，活塞的移动速度是先快后慢，
故答案为：B；实验乙中，还可能观察到的现象是在锥形瓶中观察到白色浑浊现象；（4）二氧化碳在水中的溶解度大于酒精中的溶解度，碳酸钠在酒精中微溶，现象明显，所以实验乙中，120mL酒精不能换成水；（5）根据题意可知，进入左侧装置中的酒精体积=120mL-20mL=100mL ；二氧化碳在酒精中的溶解度是0.3，所以100mL的酒精中会溶解30mL的二氧化碳，溶解于氢氧化钠溶液中的水中的二氧化碳体积7mL。和氢氧化钠反应的二氧化碳的体积为100mL-7mL（氢氧化钠溶液中水溶解的）-30mL（进入左侧装置的酒精中溶解）=63mL；（6）水分子和酒精分子的间隔不同，酒精具有挥发性，所以实验乙的数据还不够准确。
【分析】（1）根据检查装置气密性的实验原理分析
（2）根据氢氧化钠和二氧化碳反应，及二氧化碳和水反应引起的压强变化分析
（3）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，及碳酸钠再酒精中的溶解性分析
（4）根据物质的在水中和酒精中溶解度分析
（5）根据二氧化碳在酒精中溶解度分析
（6）根据分子的特性分析
24．【答案】（1）
（2）除铁锈时硫酸过量
（3）无色； 的存在使溶液显黄色
（4）先滴加稀 再滴加NaCl溶液，溶液先褪色再变黄
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为： ；
猜想与假设：
根据“查阅资料：Fe3+的水溶液呈黄色，遇酸会褪色”可知，同学们一致认为硫酸铁溶液含有 ，溶液应该是黄色，其呈现无色的原因可能是除铁锈时硫酸过量；
现象与结论：（2）②中溶液是硫酸铁溶液和稀硫酸的混合物，若②中溶液是无色溶液，则猜想正确；（3）硫酸铁溶液与氯化铁溶液中存在的阴离子不同。根据实验，对比②④中的溶液颜色，同学们认为氯化铁溶液为黄色，可能是 的存在使溶液显黄色；（4）根据第（2）的分析可知，氯化铁溶液呈黄色的原因是氯离子的存在使溶液显黄色，可设计一个实验证明。实验方案:取试管①中的溶液，先滴加稀H2SO4再滴加NaCl溶液，溶液先褪色再变黄，则说明氯离子的存在使溶液显黄色。
【分析】（1）根据氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水分析
（2）根据题中给出的资料信息分析
（3）根据对比实验的相关知识进行分析
（4）根据实验设计的方法分析
