辽宁省名校联盟2023年高二9月份联合考试
化学
命题人：辽宁名校联盟试题研发中心 审题人：辽宁名校联盟试题研发中心
本试卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.高分子材料以独特的结构和性能在科学技术、国防建设和国民经济等领域发挥重要作用。下列材料的主要成分不属于有机高分子的是
A.TPU材质车衣 B.尿不湿的高吸水层 C.橡胶手套 D.碳纳米管
2.对于反应，下列表示的反应速率最慢的是
A. υ（X）=1.5mol·L-1·min-1 B. υ（Y）=0.8mol·L-1·min-1
C.υ（Z）=0.05mol·L-1·s-1 D. υ（W）=1.8mol·L-1·min-l
3.下列实验事实能用勒夏特列原理解释的是
A.工业上用SO2和O2制备SO3时，选择常压而不用高压
B.使用铁触媒能加快合成氨的反应速率
C.，加压体系颜色变深
D.开启啤酒瓶后，瓶中立即泛起大量泡沫
4.中国传统文化对人类文明作出了巨大贡献。下列古诗文所涉及的化学知识错误的是
选项 古诗文 化学知识
A 远上寒山石径斜，白云深处有人家 “白云”属于气溶胶
B 冰，水为之，而寒于水 冰转化为水的过程发生吸热反应
C 常恐秋节至，焜黄华叶衰 树叶由绿变黄发生了化学变化
D 井有二水，取井火煮之，一觥水得五斗盐 利用蒸发结晶的方法制备食盐
5.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A.已知 ，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1
B.已知，则金刚石比石墨稳定
C.已知，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量
D.已知①，②，则△H1>△H2
6.向恒温恒容密闭容器中加入足量Fe2O3（s）和CO（g），发生反应：，t1时达到平衡状态I，在t2时改变某一条件，t3时达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A.增加Fe2O3的量，可提高CO的转化率
B.容器中气体变化的质量与固体变化的质量相等时达到平衡状态
C.混合气体的平均相对分子质量不变时达到平衡状态
D.t2时改变的条件是升高温度
7.下列反应过程涉及的离子方程式正确的是
选项 反应过程 离子方程式
A 用氢碘酸溶解铁锈
B 制取漂白液
C 用白醋溶解水垢
D 将少量小苏打溶液滴入澄清石灰水中
8.不同含金催化剂催化乙烯加氢的反应历程如图所示【已知反应：】。下列说法错误的是
A.1molC2H4（g）和1molH2（g）的键能之和比1molC2H6（g）的键能大
B.a=-129.6
C.催化剂AuPF3+时的催化效果较好
D.稳定性：过渡态1<过渡态2
9.可逆反应，反应过程中其他条件不变时C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图所示。下列叙述中正确的是
A.达到平衡后，使用催化剂，C%将增大
B.达到平衡后，若升高温度，化学平衡逆向移动
C.n>p+g
D.达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡正向移动
10.近日，某大学课题组研制出一种简便、通用的不对称硼化反应方法，该方法具有重要的科学意义和实际价值，其中一种中间体M的结构简式如图所示。已知同一个碳原子上连接两个及以上羟基时不稳定。
下列有关M的说法错误的是
A.分子式为C6H12O3
B.能发生取代、加成、氧化反应
C.两分子M在一定条件下反应可生成六元环状化合物
D.含有“”的具有稳定结构的M的同分异构体有3种
11.侯氏制碱法（联合制碱法）的工艺流程如下。下列说法正确的是
A.“吸氨I”和“碳酸化”工序可以互换
B.“吸氨Ⅱ”操作的目的是将碳酸盐转化为碳酸氢盐同时增大NH4+的浓度
C.“盐析”加入NaCl，使平衡右移，析出NH4Cl晶体
D.该流程中CO2、NH3、H2O都得到循环利用，提高了生产效益
12.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.18gD2O中含有的中子数为9NA
B.1mol苯中含有碳碳双键的数目为3NA
C.标准状况下，4.48LNO与适量O2恰好反应，所得分子数为0.2NA
D.将5mL12mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe（OH）3胶粒数为0.06NA
13.丙酮（）碘化反应为。某兴趣小组在20℃时研究了该反应物初始浓度与反应速率的关系。他们在反应开始前加入淀粉溶液，通过观察淀粉溶液褪色的时间来度量反应速率的大小。实验数据如下，其中①~④混合溶液总体积相同。
序号 c（丙酮）/（mol·L-1） c（I2）/（mol.L-1） c（H+）/（mol.L-1） 褪色时间/s
① 2 0.002 0.5 40
② 1 0.002 0.5 80
③ 2 0.001 0.5 20
④ 2 0.002 0.25 80
下列根据实验数据做出的推理不合理的是
A.实验①中，
B.由实验①②可知，c（丙酮）越大，反应速率越快
C.由实验①③可知，c（I2）越大，反应速率越慢
D.由实验①④可知，c（H+）越大，反应速率越快
14.下列实验操作或装置能达到实验目的的是
选项 A B C D
实验目的 探究反应物浓度对化学反应速率的影响 测定中和反应的反应热 制备并收集少量NO2 制备Fe（OH）2白色沉淀
实验装置或操作
15.燃料电池的供电量易于调节，能适应用电器负载的变化，而且不需要很长的充电时间，在航天、军事和交通等领域有广阔的应用前景。一种氢氧燃料电池的工作原理如图所示，下列说法错误的是
A.电极电势：M
C.N的电极反应式为
D.当外电路通过1mol电子时，理论上有1molH+从左到右通过质子交换膜
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.（15分）现代社会的一切都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量变化，是人类获取能量的重要途径。
（1）下列化学反应过程中，伴随热量放出的有___________（填序号）。
①炸药爆炸 ②Ba（OH）2·8H2O与NH4C1反应
③碳酸钙受热分解 ④二氧化碳通过炽热的碳
⑤稀盐酸与NaOH溶液反应 ⑥锌与稀硫酸反应
（2）合成氨工业丰富了我国的能源结构，推动了我国能源的可持续发展。工业合成氨的能量变化示意图如下：
①工业合成氨的化学反应方程式为________________________。
②当生成2 mol NH3（1）时，该反应_____________（填“吸收”或“放出”）能量_____________kJ（用含a、b、c的代数式表示）。
③工业生产中为提高合成氨的速率，可采取的措施有_____________（任写两点）。
（3）氨氧燃料电池具有很大的发展潜力，其工作原理如图所示。
①电极_____________（填“M”或“N”）为正极。
②负极的电极反应式为_____________。
17.（12分）近年来，温室气体的增加给全球带来了严重的环境危机，减少二氧化碳排放的方法之一是将二氧化碳催化还原：
i.；
ii.。
请回答下列问题：
（1）已知几种化学键的键能如下：
化学键 H-H O-H
键能/（kJ·mol-1） 436 463 803 1075
则△H2=_____________kJ·mol-1。
（2）在容积为2L的恒容绝热容器中，通入1 mol CO2和2molH2发生反应ii。
①下列事实能说明反应达到平衡状态的是_____________（填字母）。
A.c（CO2）：c（H2）：c（CO）：c（H2O）=1：1：1：1
B.v正（CO2）=v逆（CO）
C.体系的压强不再变化
D.气体的密度不再变化
②若5min后达到化学平衡状态，测得CO的体积分数为15%，则CO2的转化率为_____________。
（3）在100kPa的恒压密闭容器中，加入1 mol CO2和2molH2发生反应i和ii，平衡时，测得CO2的转化率与CH3OH的选择性（生成CH3OH消耗的CO2在总消耗CO2中的占比）与温度的关系如图所示。
①CO2的转化率随温度的升高先增大后减小的原因为_____________。
②T2℃时，CO的分压为_____________kPa，反应ii的平衡常数KP=_____________（KP为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。
18.（14分）ICl在化工生产中有重要作用，某实验小组用如图装置制备IC1（部分夹持及加热装置已省略）。
已知：①，，；
②Cl2、I2易溶于正己烷（分子式：C6H14，沸点：69℃）；
③ICl的正己烷溶液呈橙红色，ICl3的正己烷溶液呈黄色。
回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为____________________。
（2）仪器a的名称为_________________。
（3）为使Cl2和I2充分反应，并溶解在正己烷中，对装置A进行的操作为_________________。
（4）从B、C、D、E、F中选择合适的装置制备IC1，装置正确的连接顺序为A→_________________。
（5）制备IC1时，反应温度控制在30~40℃，采用的加热方法是_________________，当观察到C中的颜色变为________________色时，停止加热装置A。
（6）制备ICl时，装置C优于（加热装置已省略）的原因为_________________（答一条即可）。
19.（14分）氮的氧化物是大气污染物之一，研究它们的反应机理，对于消除环境污染，促进社会可持续发展有重要意义。请回答下列问题：
（I）氢气选择性催化还原NO是一种比NH3，还原NO更为理想的方法，备受研究者关注。以Pt-HY为催化剂，在该催化剂表面氢气选择性催化还原NO的反应机理如图：
①Pt原子表面上发生的反应除、外还有_________________。
②已知在HY载体表面发生反应的NO、O2的物质的量之比为1:1，补充并配平离子方程式：
（2）在密闭容器中充入4molNO和5 mol H2，发生反应：，平衡时NO的体积分数随温度，压强的变化关系如图所示。
①下列物理量中，d点大于b点的是_______________（填字母）。
A.正反应速率 B.逆反应速率
C.N2（g）的浓度 D.对应温度的平衡常数
②c点NO的平衡转化率为________________。
③若在M点对反应容器升温的同时扩大容器体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中的_______________点（填“a”“b”“c”或“d”）。
（3）T℃时，向容积为2L的恒容容器中充人0.4 mol NO、0.8molH2，发生反应：，体系的总压强p随时间t的变化如下表所示。
t/min 0 10 20 30 40
p/kPa 240 226 216 210 10
①0~20min内该反应的平均反应速率v（NO）=____________mol·L-1·min-1。
②该温度下反应的平衡常数K=______________L·mol-1。
叁考答案及解析
一、选择题
1.D【解析】碳纳米管属于碳的一种单质，属于无机非金属材料，故选D项。
2.D【解析】比较同一化学反应的速率快慢时，必须转化为同一物质的反应速率且单位一致。A中υ（Y）=0.5mol·L-1·min-1，B中υ（Y）=0.8mol·L-1·min-1，C中υ（Y）=1.5mol·L-1·min-1，D中υ（Y）=0.45mol·L-1·min-1。故选D项。
3.D【解析】常压时SO2的转化率已经很高，若加压对设备要求高，增大投资和能量消耗，不能用勒夏特列原理解释，A项错误；铁触媒为催化剂，使用铁触媒，能加快合成氨的反应速率，但不能使平衡发生移动，不能用勒夏特列原理解释，B项错误；加压若是容器体积减小，NO2的浓度增大，颜色会变深，不能用勒夏特列原理解释，C项错误；开启啤酒瓶后瓶内压强减小，平衡正向移动，CO2（g）从啤酒中逸出，可以用勒夏特列原理解释，D项正确。
4.B【解析】“白云”同白雾，属于气溶胶，A项正确；冰转化为水的过程是物理变化，B项错误；树叶由绿变黄发生了化学变化，C项正确；利用蒸发结晶的方法制备食盐，D项正确。
5.C【解析】生成的水是气态，不能得出氢气的燃烧热，A项错误；能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，B项错误；根据盖斯定律，①一②得到： ，CO燃烧生成CO2是放热反应，△H<0，所以△H1<△H2，D项错误。
6.C【解析】Fe2O3为固体，增加Fe2O3的量对CO的转化率无影响，A项错误；根据质量守恒可知，固体质量的减少量始终等于气体质量的增加量，不能据此判断平衡状态，B项错误；随反应进行，混合气体中CO2逐渐增加，混合气体的相对分子质量逐渐增大，当混合气体的平均相对分子质量不变时反应达到平衡状态，C项正确；t2时υ正逐渐增大，说明平衡逆向移动，但升高温度平衡正向移动，D项错误。
7.B【解析】I一具有还原性，与Fe3+发生氧化还原反应，A项错误；水垢的主要成分为CaCO3，在离子方程式中不能拆，C项错误；少量NaHCO3溶液与Ca（OH）2反应的离子方程式为，D项错误。
8.A【解析】由反应历程图可知，反应物的总能量比生成物的总能量高，该反应为放热反应，则1molC2H4（g）和1molH2（g）的键能之和比1molC2H6（g）的键能小，A项错误；由反应历程图可知，a=-129.6，B项正确；过渡态物质相对能量与始态物质相对能量相差越大，活化能越大，反应速率越慢，由反应历程图可知催化乙烯加氢效果较好的催化剂是AuPF3+，C项正确；能量越低越稳定，D项正确。
9.B【解析】催化剂只改变化学反应速率，对平衡移动没有影响，C的百分含量不变，A项错误；T1>T2， △H<0，升高温度平衡逆向移动，B项正确；正反应为气体物质的量增大的反应，即n
11.C【解析】由于NH3的溶解度远大于CO2，先通入NH3制造碱性环境，可以吸收更多的CO2，从而生成更大浓度的HCO3-，则“吸氨I”和“碳酸化”两过程顺序不可以互换，A项错误；“吸氨Ⅱ”操作的目的是将碳酸氢钠转化为碳酸钠，同时增大NH4+对的浓度，利于氯化铵析出，避免碳酸氢钠析出，B项错误；“盐析”加入NaCl，使溶液中Cl-浓度增大，平衡右移，析出更多NH4Cl晶体，C项正确；由题给流程可知，制备碳酸钠的过程中CO2、H2O可以循环使用，NH3没有循环使用，D项错误。
12.A【解析】n（D2O）=0.9mol，含有中子的物质的量为9mol，A项正确；苯中不含碳碳双键，B项错误；n（NO）=0.2mol，，反应体系中存在，所得分子数小于0.2NA，C项错误；Fe（OH）3胶体属于粒子胶体，每个Fe（OH）3胶粒由很多Fe（OH）3聚集构成，故Fe（OH）3胶粒数小于0.06NA，D项错误。
13.C【解析】实验①中，，A项正确；由实验①②可知，c（丙酮）越大，褪色时间越短，反应速率越快，B项正确；实验①③c（丙酮）相等，c（I2）越大，褪色时间越长，但不能说明反应速率越慢，C项错误；实验①④中c（丙酮）、c（I2）相等，c（H+）越大，褪色时间越短，反应速率越快，D项正确。
14.D【解析】KMnO4浓度的不同会导致褪色时间有影响，A项错误；测定中和反应的反应热装置要考虑保温隔热，不能用金属搅拌器，B项措误；NO2溶于水与水发生反应，因此不能用排水法收集，C项错误；X中开始生成H2和FeSO4，H2可以将装置中O2排出，一段时间后，关闭a，则生成的FeSO4被压入Y生成Fe（OH）2沉淀，且能较长时间观察到有Fe（OH）2白色沉淀生成，D项正确。
15.B【解析】根据装置图可知，通入H2的电极M为负极，通入O2的电极N为正极，正极的电势高于负极，A项正确；催化剂只能加快反应速率，不能提高反应物的平衡转化率，B项错误；正极的电极反应式为，C项正确；当外电路通过1mol电子时，理论上有1molH+从左到右通过质子交换膜，D项正确。
二、非选择题
16.（15分）（1）①⑤⑥（3分，错选不得分，漏选1个扣1分）
（2）①（2分，反应条件漏写或错写只得1分）
②放出（2分）2（b+c-a）（2分，表达式正确即可，字母顺序不要求）
③增大N2的浓度、升高温度、使用更高效的催化剂（2分，任选两点，其他合理答案也给分）
（3）①N（2分） ②（2分，N2加气体符号不扣分）
【解析】（1）①炸药爆炸是物质急速燃烧，属于放热反应；②Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应属于吸热反应；③碳酸钙的分解属于吸热反应；④二氧化碳通过炽热的碳为吸热反应；⑤中和反应是放热反应；⑥金属与酸的反应属于放热反应。
（2）①工业合成氨的化学反应方程式为。
②由能量变化图可知该反应为放热反应，生成2molNH3（1）时放出能量为2（b+c-a）kJ。
③工业生产中为提高合成氨的速率，可采取的措施有增大N2的浓度、升高温度、使用更高效的催化剂等。
（3）根据氨氧燃料电池的工作原理图可知，电极M为负极，电极N为正极；负极的电极反应式为。
17.（12分）（1）+41（2分，没有正号扣1分）
（2）①BC（2分，漏选扣1分，错选不得分）
②45%（或0.45，2分）
（3）①i是放热反应，ⅱ是吸热反应，低于T℃时，以反应ⅱ为主，CO2转化率增大，高于T℃时，以反应i为主，CO2转化率减小（2分，答案合理即可）
②10（2分）0.25（2分）
【解析】（1）。
（2）①能说明反应达到平衡状态的依据为正逆反应速率相等和变量不变，故选BC项。
②列三段式：
根据平衡时，CO的体积分数为15%，解得x=0.45。则CO2的转化率为。
（3）①反应i是放热反应，反应ⅱ是吸热反应，低于T1℃时，以反应ⅱ为主，CO2转化率增大，高于T1℃时，以反应i为主，CO2转化率减小。
②由图像所知，T2℃时，CO2的转化率与CH3OH的选择性均为50%，列三段式：
CO2、H2、CH3OH、CO、H2O的分压依次为：，、，，；反应ii的平衡常数。
18.（14分）（1）（2分，没有加热符号扣1分，不配平不得分）
（2）球形干燥管（2分，答“干燥管”也给分，有错字不给分）
（3）适度控制浓盐酸的滴加速度，使氯气生成速率缓慢而稳定（2分，答案合理即可）
（4）F→E→C→B（→D）（2分）
（5）水浴加热（2分）橙红（2分）
（6）碘溶于正己烷可以充分分散，有利于充分反应或可以防止倒吸（2分，答案合理即可）
【解析】A中制取氯气，然后用F除去氯气中的HCl，E干燥氯气，C中氯气和碘反应制取IC1，然后用B防止后部的水进入C，同时进行尾气吸收（或用D进行尾气吸收）。
（3）控制氯气生成速率可使Cl2和I2充分反应，并充分溶解在正己烷中，对装置A进行的操作为适度控制浓盐酸的滴加速度，使氯气生成速率缓慢而稳定。
（5）温度低于100℃，可采用水浴加热，当观察到C中的颜色变为橙红色时，停止加热装置A。
19.（14分）（1）①、（2分，每个方程式1分）
②4 2 2 3 6 4H+（共2分，有任何计量系数错误不得分）
（2）①CD（2分，漏选扣1分，错选不得分）
②50%（2分）
③a（2分，多选、错选不得分）
（3）①（2分） ②或10.8（2分）
【解析】（1）②NO、O2的物质的量之比为1:1，根据氧化还原得失电子守恒及电荷守恒配平该离子方程式。
（2）①正反应为放热反应，根据勒夏特列原理结合图像可知，升高温度，平衡逆向移动，NO的体积分数增大，则T1>T2，温度T1>T2，温度越高，正反应速率越大，b点大于d点，A项错误；正反应为放热反应，温度越高，逆反应速率越大，b点大于d点，B项错误；温度越高，平衡逆向移动，N2（g）的浓度越小，d点大于b点，C项正确；温度升高，平衡逆向移动，则平衡常数随温度升高而减小，d点大于b点，D项正确。
②c点时NO的体积分数为25%，起始时充入4molNO和5molH2，设NO反应的物质的量为2x，根据热化学方程式列三段式：
，x=1，。
③若在M点对反应容器升温的同时扩大容器体积使体系压强减小，根据勒夏特列原理，升高温度平衡会逆向移动，NO的体积分数会增大；减小压强，平衡逆向移动，NO的体积分数会增大，则符合图中的a点。
（3）①20min时压强为216kPa，设NO反应的物质的量为2x，列三段式：
，，解得x=0.12mol，0~20min内该反应的平均反应速率。
②设NO反应的物质的量为2y，列三段式：
，，解得y=0.15mol。该温度下反应的平衡常数。
辽宁省名校联盟2023年高二9月份联合考试
化学
题号 题型 分值 考查的主要内容及知识点 难度
1 选择题 3 化学与材料 易
2 选择题 3 化学反应速率快慢比较 易
3 选择题 3 对勒夏特列原理的理解 中易
4 选择题 3 化学与传统文化 易
5 选择题 3 反应热的比较与分析 中易
6 选择题 3 反应速率图像 中难
7 选择题 3 离子方程式正误判断 中
8 选择题 3 能垒图的分析与判断 中难
9 选择题 3 化学平衡图像 中难
10 选择题 3 有机小分子的结构与性质 中易
11 选择题 3 微流程 中
12 选择题 3 阿伏加德罗常数的判断 中难
13 选择题 3 速率常数与速率比较 难
14 选择题 3 实验操作与目的的判断 难
16 非选择题 15 反应热与原电池分析 易
17 非选择题 12 反应原理综合 中
18 非选择题 14 化学实验综合 中
19 非选择题 14 反应原理综合 难
