化 学
满分：100分 时量：90分钟
可能用到的相对原子质量：S-32 O-16 C-12 N-14 Cl－35.5 Fe-56 Cu-64 Mg-24 Na-23 Al-27
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是
A. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的
B. 为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂
C. 使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题
D. 天然药物无任何毒副作用，可长期服用
下列变化中，气体被还原的是
A. 二氧化碳使固体变白 B. 氯气使KBr溶液变黄
C. 乙烯使的四氯化碳溶液褪色 D. 氨气使溶液产生白色沉淀
已知异丙苯的结构简式如图，下列说法错误的是
A. 异丙苯的分子式为
B. 异丙苯的沸点比苯高
C. 异丙苯中碳原子可能都处于同一平面
D. 异丙苯和苯为同系物
下列说法正确的是
A. 因为具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性溶液、石蕊试液褪色
B. 能使品红溶液褪色的物质不一定是
C. 、漂白粉、活性炭、都能使红墨水褪色，且原理相同
D. 等物质的量的和混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好
5. 设阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,0.1 mol 溶于水,转移的电子数目为0.1
B.常温下,22 g 和混合气体中,含有的原子数目为1.5
C.物质的量浓度为0.1 的溶液中,含有的Cl-个数为0.2
D.标准状况下,2.24 L 甲醇中含有C-H键的数目为0.3
6. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A. B.
C. D.
7. 针对下列实验现象表述不正确的是
A. 用同一针筒先后抽取氯气、水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色
B. 在表面皿中加入少量胆矾，再加入浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色
C. 向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀
D. 将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成
8. 下列离子方程式正确的是
金属钠和水反应：
B. 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：
C. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：
D. 碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：
某溶液可能含有Cl－、SO、CO、NH、Fe3＋、Al3＋和K＋。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.60 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 ( )
A．至少存在5种离子 B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol·L－1
C．SO、NH一定存在，Cl－可能不存在 D.CO、Al3＋一定不存在，K＋可能存在
实验目的 实验操作
A. 制备Fe(OH)3胶体 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中
B. 由MgCl2溶液制备无水MgCl2 将MgCl2溶液加热蒸干
C. 除去Cu粉中混有的CuO 加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥
D. 比较水与乙醇中氢的活泼性 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中
10.下列实验操作能达到实验目的的是 ( )
二、不定项选择题（本大题共5小题，共20分）
11.下图是实验室制备的实验装置图，其中甲为制氯气的装置。资料：为紫色固体，微溶于KOH，具有强氧化性
下列说法不正确的是（ ）
A. 乙中所用试剂为浓硫酸
B. 丙和丁中均会发生反应：
C. 丙中产生紫色固体，说明碱性条件下，氧化性强于
D. 若取反应后丙中紫色溶液，加入稀硫酸产生，则证明了具有氧化性
12.工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列说法正确的是（ ）
A. 该反应的类型为消去反应
B. 乙苯的同分异构体共有三种
C. 可用、鉴别乙苯和苯乙烯
D. 乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7
13.下列关于物质结构、性质的说法错误的是（ ）
A. 因为酸性：，所以非金属性：
B. 同一周期主族元素的原子，半径越小越容易失去电子
C. K的原子半径比Na的原子半径大，K与水反应比Na与水反应更剧烈
D. 离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键
14.是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。下列说法正确的是
A. 该过程的总反应：
B. 该过程中BMO表现出较强氧化性
C. 光催化降解过程中，光能转化为化学能、热能等
D. 和中被降解的苯酚的物质的量之比为1：3
15.制取和漂白粉的工艺流程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 步骤为先向饱和食盐水中通入至饱和后，再通入
B. 同温度下，的溶解度比NaCl的溶解度小
C. 漂白粉的有效成分为和
D. 反应、均为氧化还原反应
三、填空题（每空2分，共10分）16.某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中含有六种杂质离子，甲厂的废水是无色透明的，乙厂的废水有明显的颜色。
（1）甲厂的废水明显呈 性；其中所含的三种离是 。
（2）乙厂的废水有明显的 色。
（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可使废水中的 (填离子符号)转化为沉淀，过滤所得的废水中主要含 ，可用来浇灌农田。
17.实验题（每空2分，共10分）
工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸，为了研究铁质材料与热浓硫酸的反应。
某学习小组进行了以下探究活动：
【探究一】
（1）将已除去表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。
（2）另称取铁钉6.0g放入15mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除了有Fe3＋外还可能含有Fe2＋。若要确认其中的Fe2＋,应选用 （选填序号）
a、KSCN溶液和氯水 b、铁粉和KSCN溶液 c、浓氨水 d、KMnO4酸性溶液
②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为 。
【探究二】
分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学中认为气体Y中还可能含有H2和Q气体，试解释有H2的原因
(4)用化学方程式表示产生Q气体的过程
18.（每空2分，共12分）钽是一种过渡金属，钽酸锂(LiTaO3)可用于制作滤波器。一种制备钽酸锂的流程如下，回答下列问题：
（1）操作2的名称是 ，用来检验溶液B中阴离子的常用试剂是 。
（2）HTaO3是 （填字母）。
a．难溶的强酸 b．可溶的弱酸 c．可溶的强酸 d．难溶的弱酸
（3）烧渣与NaOH溶液转化成溶液A的过程中，发生反应的离子方程式为 ________________________________________________________ 。
（4）上述废料中含Ta2O5的质量分数为44.2%，杂质不含Ta元素。现有100kg该废料，按上述流程最多可制备_______kg LiTaO3。
19.为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。
回答下列问题：
由固体配制溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、______________________________从下列图中选择，写出名称。
电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择______作为电解质。
阳离子 阴离子
电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入__________电极溶液中。
电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中增加了石墨电极上未见Fe析出。可知，石墨电极溶液中__________。
根据、实验结果，可知石墨电极的电极反应式为______________，铁电极反应式为______________。因此，验证了氧化性小于______，还原性小于______。
实验前需要对铁电极表面活化。在溶液中加入几滴溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是__________________________________________________________。
20、(12分)以葡萄糖为原料制得的山梨醇(A)和异山梨醇(B)都是重要的生物质转化平台化合物。E是一种治疗心绞痛的药物。由葡萄糖为原料合成E的路线如下:
回答下列问题:
(1)葡萄糖的分子式为 。
(2)A中含有的官能团的名称为 。
(3)C的结构简式为 。
(4)由D到E的反应方程式为 。
(5) F是B的同分异构体。7.30 g的F与足量饱和碳酸氢钠反应可释放出2.24 L二氧化碳(标准状况),F的可能结构共有 种(不考虑立体异构);其中核磁共振氢谱为三组峰,峰面积比为3∶1∶1的结构简式为 。
