叙州区二中2023-2024学年高二上开学考试
化学试题参考答案
1.C 2．D 3．C 4．A 5．B 6．B 7．C 8．C 9．A 10．C 11．C 12．B
13．D 14．C
15．(1)c (2)
(3) ③ ①②⑤⑦ ③④⑤⑥⑦
(4) N2 D
16．(1)N2 (2)吸收 180 (3)
(4) 0.2mol/L/min 2.4mol
(5)③⑤
17．(1)分液漏斗
(2)
(3)
(4)③⑤ (5)BC (6)AB (7)15/13
18．(1)乙烯 CH3CH2Cl (2)碳碳双键、羧基
(3) 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 氧化反应
(4)CH3CH2OH+CH2=CHCOOHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O
(5)a
(6)
19．(1)SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI (2)淀粉溶液 (3)蒸馏
(4)SO2+2H2O =H2SO4+H2
(5) 取待测溶液少许于小试管中，加入KSCN溶液，观察溶液是否出现血红色，若出现则证明其中含铁离子，反之则无
(6)发生凝华
CH2-CH
COOCH2CH3
Na [:CI:叙州区二中 2023-2024学年高二上开学考试
化学试题
注意事项：
可能用到的相对原子质量有：H：1 C：12 O：16 S：32 Cu：64
第一部分 选择题(共 42 分)
一、选择题(本题共 14 个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 42 分)
1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是
A．可以采用电解熔融氯化铝的方法制取单质铝
B．加工腊肉、香肠时添加的亚硝酸钠属于着色剂
C．石油的分馏属于物理变化，煤的干馏属于化学变化
D．大量 SO2排放到空气中，既能形成酸雨，又能产生光化学烟雾
2．下列关于生活中的营养物质叙述正确的是
A．葡萄糖和蔗糖不互为同分异构体，但互为同系物
B．糖类、油脂、蛋白质都由 C、H、O 三种元素组成
C．植物油是天然有机高分子化合物，可以使溴水褪色
D．用新制氢氧化铜悬浊液来检验糖尿病人尿液中葡萄糖的含量是否偏高
3．下列试剂不能实现“CuO 一 定条 件 下 Cu ”转化的是
A．H2 B．NH3 C．CO2 D．C2H5OH
4．下列说法正确的是
A．棉花、羊毛、蚕丝和麻都是天然纤维
B．油脂、纤维素、天然橡胶和淀粉都是高分子化合物
C．三聚氰胺和二氧化硫均可以作食品添加剂
D．食醋可以清洗做过银镜的试管
5．用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L H2 中含有氢分子的个数为 2NA
B．常温常压下，1molCO2 约含有 6.02×1023个 CO2分子
C．32g O2中含有氧原子的个数为 NA
D．1mol/L NaCl 中含有钠离子的个数为 NA
6．下列化学方程式书写正确的是
A．将少量的SO2充入BaCl2溶液中：SO2 BaCl2 BaSO3 2HCl
B．乙酸与NaOH 溶液的反应：CH3COOH NaOH CH3COONa H2O
C．将少量AlCl3溶液滴入氨水中：AlCl3 4NH3 H2O NH4AlO2 2H2O 3NH4Cl
D．将NO2 和 NO 的混合气体通入氢氧化钠溶液中：NO2 NO NaOH NaNO3 H2O
7．我国本土药学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖。已知二羟甲戊酸
( )是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是
A．1mol 该有机物与NaHCO3溶液反应可生成 3mol CO2
1
{#{QQABKYiQogigAAJAABhCAQESCgEQkBECCAgOQBAAsAABSRFABAA=}#}
B．能发生加成反应，不能发生取代反应
C．在铜催化下可以与氧气发生反应
D．标准状况下 1mol 该有机物可以与足量金属钠反应产生 22.4L H2
8．研究表明，在101kPa和298K 下，HCN g HNC g 异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说
法正确的是
A．HNC比HCN稳定
B．1mol HCN转化为1mol HNC需要吸收186.5kJ 的热量
C．反应过程中断开旧化学键吸收的总能量大于形成新化学键放出的总能量
D．该异构化反应只有在加热条件下才能进行
9．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．用图 1 实现实验室制备SO2
B．用图 2 所示装置制取并收集乙酸乙酯
C．用图 3 进行氨气的尾气处理
D．用图 4 所示装置进行石油的蒸馏实验
10．化合物 X( )是一种医药中间体。下列有关化合物 X 的说法正确的是
A．化合物 X 含有三种官能团 B．化合物 X 在碱性条件可以水解，俗称皂化反应
C．能与乙醇发生酯化反应 D．化合物 X 不与NaHCO3反应
11．生态环保部指出：近地面臭氧浓度超标已成为现阶段夏季主要大气污染物，近地面臭氧产生和吸收
机理如图所示。下列说法错误的是
A．在过程①中NO2 作氧化剂 B．过程③的化学方程式为O3 NO NO2 O2
C．在图示的转化过程中只有 N 的化合价发生变化
D．反应③中 48g O3参与反应，转移电子数为 2 NA
12．我国科学家分析月壤成分发现含有 X、Y、Z、W、M 五种主族元素，其原子序数依次增大且都不大
2
{#{QQABKYiQogigAAJAABhCAQESCgEQkBECCAgOQBAAsAABSRFABAA=}#}
于 20，Y、Z、W 同周期且 Z、M 同主族；X 与 W 形成的化合物是光导纤维的基本原料，在潜水艇中 Y2X2
可以用作供氧剂。下列说法正确的是
A．离子半径的大小顺序：Z＞Y＞X
B．最简单气态氢化物稳定性 X＞W
C．最高价氧化物对应水化物碱性 Y＞Z＞M
D．化合物 Y2X2中只有离子键
13．氢氧燃料电池的能量转化率较高，且产物是 H2O，无污染，是一种具有应用前景的绿色电源。下列
有关氢氧燃料电池的说法正确的是
A．通入氢气的电极发生还原反应
B．外电路中每有 0.4mol 电子发生转移，该实验中就会有 6.72L 的气体被消耗
C．碱性电解液中阳离子向通入氢气的方向移动
D．正极的电极反应式为 O ＋2H O＋4e－＝4OH－2 2
14．向 2L恒温恒容密闭容器中通入1mol CO g 和2mol H2S g ，发生反应
CO g H2S g COS g H2 g ，反应5min 达到平衡状态，测得平衡时COS g 体积分数为 20％。下
列说法正确的是
A．CO 和H2S的平衡转化率均为 60％
B． v COS =v H 2S 0.12mol L 1 min 1
C．混合气体的平均相对分子质量始终保持不变
c COS
D．若 c H 保持不变，可判断该反应已达到平衡状态2
第二部分 非选择题(共 58分)
二、非选择题(15~19题，共 5题)
15．（8 分）氯及其化合物在生产生活中布着重要用途。请回答下列问题：
(1)下列与氯元素同一主族的元素是 。
a、Na b、Sr c、F d、B
(2)NaCl 的电子式为 。
3
{#{QQABKYiQogigAAJAABhCAQESCgEQkBECCAgOQBAAsAABSRFABAA=}#}
(3)下列含氯物质：①CCl4 ②Cl2 ③CaCl2 ④NaClO ⑤HClO4 ⑥NH4Cl ⑦HCl，其中只含有离子
键的 (填序号)：只含有共价键的是 (填序号)；属于电解质的是 (填序
号)。
(4)亚硝酸钠与氯化铵共热能发生反应，其化学方程式为：NaNO2 NH4Cl NaCH X 2H2O ，则 X 的
化学式为 。该化学方程式的合氮物质中，氮元素未表现出的化合价为 价(填序号)。
A．＋3 B．-3 C．0 D．＋5
16．（10 分）图表蕴含大量的信息，是分析解决化学问题的重要工具。
I．结合下图回答问题
(1)图中三种分子最稳定的是 (填化学式)。
(2)若反应生成2molNO气体 (选“吸收”或“放出”) kJ 热量。
Ⅱ．某温度时，在一个 2L的密闭容器中，A、B、C 三种气体的浓度随时间的变化曲线如下图所示。根据
图中数据，回答下列问题：
(3)该反应的化学方程式为 ；
(4)从开始至 2 min，B 的平均反应速率为 ；平衡时，C 的物质的量为 ；
Ⅲ．已知：“零级反应”是指反应速率与反应物浓度无关的化学反应。某温度下，在1L 恒容密闭容器中
2.0molX 发生反应 2X(s) Y(g) 2Z(g)，有关数据如下表：
时间段 / min 产物 Z 的平均生成速率 /mol L 1 min 1
0~2 0.20
0~4 0.15
0~6 0.10
(5)下列说法正确的是 。
①1min 时，Z 的浓度可能等于0.20mol L 1
②2 min时，可逆反应可能建立平衡状态
③3min时，无论反应是否为零级反应，Y 的体积分数一定约为33.3%
④4 min 时，无论反应是否为零级反应，可逆反应都不可能建立平衡状态
⑤5min 时，X 的物质的量为1.4mol
⑥6min时，可逆反应可能刚刚建立平衡状态
4
{#{QQABKYiQogigAAJAABhCAQESCgEQkBECCAgOQBAAsAABSRFABAA=}#}
17．（13 分）某化学学习小组探究浓度对硝酸氧化能力的影响。
Ⅰ．资料显示：浓硝酸能将 NO 氧化成NO2 ，而稀硝酸不能氧化 NO；氢氧化钠能吸收NO2 ，但不能吸收
NO。该学习小组按如图装置进行验证实验(夹持仪器已略去)。
回答下列问题：
(1)装置 a 的名称 。
(2)写出装置①中反应的离子反应方程式 。
(3)写出装置②中反应的化学反应方程式 。
(4)①~⑥装置中，没有发生氧化还原反应的是 。(填装置序号)
(5)下列说法正确的是___________。
A．能证明氧化性的相对强弱的实验现象为③中溶液上方出现红棕色气体
B．②中的试剂为水
C．滴加浓硝酸前要先打开弹簧夹通一段时间氮气
D．⑥的作用是吸收尾气 NO
Ⅱ．测得铁与不同浓度硝酸反应时各还原产物的物质的量相对含量与硝酸溶液浓度的关系如图所示：
(6)下列说法正确的是 。
A．硝酸的浓度越大，其还原产物中高价态的 N 元素成分越多
B．硝酸与铁反应往往同时生成多种还原产物
C 1．铁能与大于12.2mol L HNO3溶液反应说明不存在“钝化”现象
(7)已知：在上述反应条件下，反应后铁以Fe3 形式存在于溶液中。当硝酸浓度为9.75mol L 1时，计算氧
化剂与还原剂的物质的量之比为： 。
18．（14 分）有机物 H 天然存在于菠萝等水果中，是一种食品加工的常用香料；H 属于酯类，其合成路
线如图所示。
5
{#{QQABKYiQogigAAJAABhCAQESCgEQkBECCAgOQBAAsAABSRFABAA=}#}
已知：ⅰ．A、E 互为同系物，相对分子质量相差 14，G 的溶液遇碘酒呈蓝色。
O
ⅱ．CH 23CHO CH3COOH
(1)A 的名称为 ；比赛中，当运动员扭伤时，随行医生会对准受伤部位喷射物质 I(沸点：12.27℃ )进
行应急处理。I 可由 A 与HCl在一定条件反应制得，I 的结构简式为 。
(2)F 中含有的官能团的名称为 。
(3)反应①的化学方程式为 ，反应类型为 。
(4)反应②的化学方程式为 。
(5)下列说法正确的是 。
a．等物质的量的 A、B 完全燃烧，消耗氧气的量相等
b．B 和 D 均可与Na、NaOH 反应
c．D、F 互为同系物
d．验证 G 已经完全转化为葡萄糖的试剂及条件是NaOH 溶液、银氨溶液，水浴加热
(6)久置的 H 自身会发生加聚反应，所得产物具有较好的弹性，可用于生产织物和作皮革处理剂，该聚合
物的结构简式为 。
19．（13 分）去除空气中 SO2的污染，科研人员设计了碘循环工艺。副产品为氢气，具体流程如下：
(56.9%的 HI 水溶液恒沸点 127℃，98.3%H2SO4水溶液恒沸点 338℃)
回答下列问题：
(1)写出反应器中发生反应的化学方程式 。
(2)取样，检验反应器中碘单质是否消耗完全，应加入的试剂为 。
(3)分离器中的物质分离操作为 。
(4)该循环工艺的总反应化学方程式为 。
(5)在溶液中铁离子可以将碘离子氧化为碘单质，该反应的离子方程式为 。请设计出该反应发生后
检验溶液中是否存在铁离子的实验方案 。
(6)500℃分解 HI 生成碘蒸汽和氢气，利用冷却时碘 可以将二者进行分离。
6
{#{QQABKYiQogigAAJAABhCAQESCgEQkBECCAgOQBAAsAABSRFABAA=}#}
