聊城市重点中学2023-2024学年高二上学期开学考试
化学试题参考答案
1-5 B C A A D
6-10 B D C C B
11-15 D D C B D
16-20 A C BD AC A
21.(1)+6
(2) 是 与盐酸反应生成了盐和水
(3)
(4) 碱性 KSCN溶液
22．(1) CO2 用碳酸钙与稀硝酸反应产生的CO2气体将装置中的空气排尽
平衡压强，吸收NO、NO2、CO2等尾气，防止污染空气
(2) CaCO3 防止碳酸钙消耗硝酸过多，从而影响铜与稀硝酸的反应
(3)
(4)CO2比空气重，从长管进入E，并没有把E中的空气排尽，致使部分NO先与未排尽的空气生成少量红棕色气体NO2，当再从F鼓入空气时，E中有更多的NO2生成，所以气体颜色逐渐加深。
(5) (或)，
23.（1）坩埚 （2）过滤 （3）检漏 下口放出
（4）蒸馏 防止暴沸 B （5）b （6）1：1聊城市重点中学2023-2024学年高二上学期开学考试
化 学 试 题
满分：100分 考试时间：90分钟
单选题(本题共15小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分。)
1. 下列物质的分类组合正确的是（ ）
A B C D
化合物 HCl NaOH Cu2(OH)2CO3 FeSO4·7H2O
氧化物 H2O Na2O CO Fe3O4
电解质 浓盐酸 纯碱晶体 胆矾溶液 铁
在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是（ ）
A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–
C．曲线①的c点和曲线②的c点所代表的溶液酸碱性相同
D．a、d两点对应的溶液均显中性
3. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．在常温常压下，含有的原子数为
B．标准状况下，含有的分子数为
C．溶液中含数为
D．盐酸与足量共热，转移的电子数为
4．氮是粮食作物生长必需的元素，20世纪初德国化学家哈伯在实验室首次利用氮气和氢气合成了氨：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ mol-1。从此人类进入了新的农业时代，化肥的使用大大提高了粮食产量。实验室以废铁屑、氨气和稀硫酸为原料，可制备少量摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O]。如图所示装置和原理能达到实验目的的是
A．用装置甲制取FeSO4溶液
B．用装置乙制取NH3
C．用装置丙将氨气通入FeSO4和H2SO4的混合溶液中
D．用装置丁蒸干溶液得到(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O
5．下列离子方程式正确的是
A．向溶液中加入过量铁粉：
B．碳酸钙溶于醋酸：
C．次氯酸钙溶液通入：
D．向稀硝酸中加入铜片：
6．一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)xC(g)ΔH<0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。下列有关说法正确的是（ ）
A．x=2，反应开始2min内，v(B)=0.1mol·L-1·min-1
B．t1时改变的条件是降温，平衡正向移动
C．t2时改变的条件可能是增大c(C)，平衡时B的体积分数增大
D．t3时可能是减小压强，平衡正向移动；t4时可能是使用催化剂，c(B)不变
7．乙醇能发生如下反应：
①CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O；
②2Cu＋O22CuO，CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋H2O＋Cu。
由以上反应不能得出的结论是( )
A．由反应①②可知，条件不同，乙醇与O2反应的产物不同
B．由反应②可知，Cu是乙醇氧化生成乙醛的催化剂
C．由反应①可知，乙醇燃烧时，碳碳键、碳氢键均断裂
D．由反应②可知，乙醇氧化为乙醛时，只断开氢氧键
8. 下列实验操作能达到目的的是( )
选项 实验目的 实验操作
A 除去乙酸中乙醇 加入生石灰，蒸馏
B 除去乙烯中二氧化硫 将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液
C 鉴别苯和四氯化碳 加入溴水振荡，静置后观察分层及颜色差异
D 分离苯和水 蒸馏
化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A．该反应是吸热反应
B．断裂1molA-A键和1molB-B键能放出xkJ的能量
C．断裂2molA-B键需要吸收ykJ的能量
D．2molAB的总能量高于1moA2和1molB2的总能量
10．X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如图所示装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的（ ）
编号 X Y Z
A Zn Cu 稀硫酸
B Ag Zn 硝酸银溶液
C Cu Ag 硫酸铜溶液
D Cu Zn 稀硫酸
11．云南特色小吃“过桥米线”做法如下：先用滚沸的鸡汤一碗，上罩浮油，再辅以切得极薄的生肉片、乌龟片、火腿片、葱头等，最后把主料米线放入拌食即成。“过桥米线”汤鲜、肉嫩、料香、米线滑润，吃起来别有一番风味。以下有关“过桥米线”的说法不正确的是（ ）
A．上层浮油沸点较高，难以挥发
B．浮油对下层汤水起到很好的“液封”作用，使下层汤水及热量难以外逸
C．去掉上面的一层浮油，将减弱“过桥米线”的保温效果
D．上层浮油高温水解即产生美味的物质
12. 下列热化学方程式书写正确的是( )
A．2SO2＋O22SO3 ΔH＝－196.6 kJ/mol
B．N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋67.7 kJ/mol
C．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝＋393.5 kJ/mol
D．H2O(l)===H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝＋285.8 kJ/mol
13. 强酸和强碱在稀溶液中反应的热化学方程式可表示为
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
已知：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)===CH3COONH4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q3 kJ·mol－1
上述均是在溶液中进行的反应，Q1、Q2、Q3的关系正确的是( )
A．Q1＝Q2＝Q3＝57.3 B．Q1>Q2>Q3>57.3
C．Q3
A．平衡常数表达式为K＝ B．增大体系压强，平衡常数K不发生变化
C．升高体系温度，平衡常数K减小 D．增加C(s)的量，平衡正向移动
15. 有一化学平衡mA(g)＋nB(g)pC(g)＋q D(g)，如图所示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是( )
A．正反应是放热反应；m＋n >p＋q
B．正反应是吸热反应；m＋n
不定项选题(本题共5小题，每小题至少有一个正确答案，每小题4分，共20分。)
16．实验室探究SO2性质的装置如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．装置a中的反应可用铜片和浓硫酸代替
B．若X为H2S溶液，装置b中产生淡黄色沉淀
C．若X为含HCl、BaCl2的FeCl3溶液，装置b中产生白色沉淀
D．反应后装置c中溶液的pH降低
17．科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下。下列说法不正确的是
A．CO2含有极性共价键 B．上述过程表示CO和O生成CO2
C．上述过程中CO断键形成C和O D．从状态Ⅰ到状态Ⅲ，有能量放出
在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述不正确的是（ ）
A．A的转化率变小 B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变小 D．a < c＋d
19．一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：
mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述不正确的是（ ）
A．正反应是吸热反应 B．逆反应是吸热反应
C．m+n＜p+q D．m+n＞p+q
20. 有关碰撞理论，下列说法不正确的是( )
A．具有足够能量的分子(活化分子)相互碰撞就一定能发生化学反应
B．增大反应物的浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的几率增大，反应速率增大
C．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞的几率增大，反应速率增大
D．催化剂能降低反应活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞的几率增大，反应速率增大
三、非选择题：本题共3小题，每空2分，共50分。
21．元素的“价一类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。如图为铁元素的“价一类”二维图，箭头表示部分物质间的转化关系。
请回答以下问题：
(1)中Fe的化合价为_______。
(2)是否为碱性氧化物_______(填是或否)，理由：_______。
(3)制备氢氧化亚铁时，现象由白色絮状沉淀最终转化为红褐色沉淀，请用化学方程式解释现象： 。
(4)已知在强碱溶液中稳定存在，PH越小稳定性越差；则制备时需要在_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)环境中进行：也可以作为净水剂，能与水反应生成具有吸附性的胶体，写出其中离子方程式： 。其中检验溶液中的试剂是_______。
22．某校化学实验小组为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，用如图所示装置进行实验(加热装置和夹持装置均已略去，装置气密性良好，F是用于鼓入空气的双连打气球)。
实验操作 现象
I.将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触 产生气体
II.当C装置中产生白色沉淀时，立刻将B装置上提
III.将A装置中铜丝放入稀硝酸中，给A装置微微加热 A装置中产生无色气体，E装置中开始时出现浅红棕色气体
IV.用F装置向E装置中鼓入空气 E装置中气体颜色逐渐加深
V.一段时间后 C装置中白色沉淀溶解
试回答下列问题：
(1)操作I中产生气体的化学式为_______。操作I的目的是_______。D装置的作用是_______。
(2)C装置中白色沉淀的化学式是_______。操作II中当C装置中产生白色沉淀时立刻将B装置上提的原因是____ __ 。
(3)操作III中A装置中产生无色气体的化学方程式是_______。
(4)E装置内气体颜色逐渐加深的原因是_______。
(5)操作V现象产生的原因是(用两个化学方程式说明) ，
____ __ 。
23.如图是海带中提取碘的流程图：
回答下列问题。
（1）干海带在_____________________中灼烧（填仪器名称）。
（2）操作I名称为_____________________。
（3）分液漏斗在使用前须清洗干净并_________________，在本实验分离过程中，碘的四氯化碳应该从分液漏斗的_________________(填“上口倒出”或“下口放出”）。
（4）操作II名称为________________,该操作中加入碎瓷片的作用是_____________________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_________(填标号)。
A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
（5）在操作II中，仪器选择及安装都最合理的是________(填标号)。
（6）通入适当Cl2时，氧化剂和还原剂的物质的量比 。
