鸡泽县第一中学2023-2024学年高二上学期开学考
化学参考答案
1．D2．C3．B4．D5．A6．D7．C8．A9．C10．C11．A12．B13．D14．D
15．（每空2分，共12分）
(1)B
(2) 吸收180
(3)③①②④
(4) 正极 11.2
16．（每空2分，共16分）
(1)干燥管或球形干燥管
(2) SO2 漂白性 试纸变蓝 除去NH3中的SO2和H2O
(3)NH3
(4)取少量装置F内溶液于试管中，滴加足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀盐酸后沉淀完全溶解，并放出无色具有刺激性气味的气体
(5)
17．（每空2分，共14分）
(1)羟基
(2) 加成反应 氧化反应
(3) 防止暴沸 防止倒吸
18．（每空2分，共16分）(1)甲、乙、丙
(2) 传导，隔离和
(3) Y
(4) 电解精炼铜 0.2 CuO
答案第8页，共9页鸡泽县第一中学2023-2024学年高二上学期开学考
化学试卷
第I卷（选择题，共42分）
一、单选题（每题3分，共42分）
1．下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是
A．纤维素、蛋白质和油脂都是能发生水解反应的高分子化合物
B．糖类都是有甜味的物质，有甜味的物质就是糖
C．向鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，生成沉淀，加水可重新溶解
D．疫苗需要冷藏储运，主要是为了防止蛋白质变性
2．下列指定物质不属于有机物的是
A．中国科学家首次在实验室实现了二氧化碳到淀粉的合成——淀粉
B．运载火箭发动机使用的高效固态推进剂——二聚酸二异氰酸酯
C．一种新型铝基碳化硅复合材料——碳化硅
D．医用防护口罩中层为超细纤维熔喷材料层——聚丙烯
3．下列说法正确的是
A．用惰性电极电解溶液的离子方程式为
B．图1为牺牲阳极保护法保护钢铁输水管
C．图2可以实现在镀件上镀银
D．电解精炼铜的过程中，当转移0.2mol电子时，阳极质量减少6.4g
4．某研究小组为探究影响化学反应速率的因素，以反应为研究对象设计如下实验：在恒容密闭容器中，改变实验条件，得到反应物的浓度随反应时间的变化情况如图所示，已知初始时的起始浓度为0.下列说法错误的是
A．比较实验①②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快
B．若实验②③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂
C．比较实验②④得出：升高温度，化学反应速率加快
D．内，实验②的平均反应速率
5．用铂电极电解下列溶液，当耗电量相同时，阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH下降的是
A． B． C． D．
6．和经过催化重整可制备合成气，其反应历程示意图如下，下列说法错误的是
A．①→②放出能量 B．①→②有碳氧键的断裂和形成
C．合成气的主要成分为CO和 D．该催化重整过程中催化剂Ni不参与反应
7．下列有关氨气的制备、干燥、收集和尾气处理正确的是
A．图甲：实验室制氨气 B．图乙：干燥氨气
C．图丙：收集氨气 D．图丁：尾气处理
8．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：
①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) ΔH1=+64.39 kJ·mol-1
②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH2=-196.46 kJ·mol-1
③H2(g)+O2(g)=H2O(1) ΔH3=-285.84 kJ·mol-1
在H2SO4溶液中，1 mol Cu(s)与H2O2(l)反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热ΔH等于
A．-319.68 kJ·mol-1 B．-417.91 kJ·mol-1
C．-448.46 kJ·mol-1 D．+546.69 kJ·mol-1
9．下列说法中正确的是。
A．中和反应的反应热测定实验中为减少热量散失，NaOH溶液应分多次倒入量热计
B．同温同压下，反应在光照和点燃条件下的不同
C．已知反应 、 ，则
D．C(石墨，s)= C(金刚石，s)，说明金刚石比石墨稳定
10．少量铁片与l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的
①加H2O
②加KNO3固体
③滴入几滴浓盐酸
④加入少量铁粉
⑤加NaCl溶液
⑥滴入几滴硫酸铜溶液
⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）
⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸．
A．②⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧
11．某原电池的总反应为，该原电池的正确组成是
A． B．
C． D．
12．下列实验设计能达到相应实验目的的是
选项 A B C D
实验设计
实验目的 比较HCl、H2CO3和H2SiO4的酸性强弱 检验浓硫酸与铜反应后的混合物中是否含有Cu2+ 制取乙酸乙酯 验证淀粉在酸性条件下的水解产物
A．A B．B C．C D．D
13．某稀溶液中含有1.0 和2.0 ，向其中加入67.2g，充分反应(已知被还原为)，最终溶液体积为1L。下列说法正确的是
A．所得溶液中
B．所得溶液中
C．所得溶液中的溶质只有、
D．反应后生成的体积为22.4L(已换算为标准状况下的体积)
14．化学创造美好生活。下列探究活动中，相关操作或事实合理，且对应的离子方程式正确的是
A．同浓度同体积的溶液与溶液混合：
B．二氧化硅中含有的少量氧化铝用烧碱溶液除去：
C．将混有空气的通入溶液中，出现白色浑浊：
D．将通入酸性溶液中：
第II卷（非选择题58分）
15．（每空2分，共12分）现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，从煤、石油和天然气等提供的热能，到各种化学电池提供的电能，都是通过化学反应获得的。回答下列问题：
(1)下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是_______。
A．甲烷燃烧 B．灼热的炭与反应
C．镁与稀硫酸反应 D．钠和水反应
(2)与反应生成过程中的能量变化如图所示，和完全反应生成会 (填“吸收”或“放出” )的能量。
(3)已知反应在不同条件下的化学反应速率如下：
①
②
③
④
请比较上述4种情况反应的快慢： (按由大到小的顺序填写序号)。
(4)用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图所示：
①电极是 (填“正极”或“负极”)，电极c的电极反应式是 。
②若电路中转移电子，则该燃料电池理论上消耗的在标准状况下的体积为 L。
16．（每空2分，共16分）硫酸铵是一种无机物，化学式为(NH4)2SO4，白色颗粒，无气味，受热易分解。某化学研究小组拟探究其在400℃时的分解产物。实验装置如图所示(部分夹持装置已略去)：
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是 。
(2)先关闭止水夹n，打开止水夹m，400℃加热装置C，装置E中品红溶液褪色，证明分解产物中含有 (填化学式)，品红溶液褪色说明其具有 。然后打开n，关闭m，装置A中的现象是 ，说明分解产物有氨气生成，碱石灰的作用是 ，400℃加热装置C至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，进一步研究发现，气体产物中有N2生成。
(3)装置D内稀盐酸吸收的气体是 (填化学式)。
(4)检验装置内溶液中有、无的实验操作和现象是 。
(5)(NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是 。
17．（每空2分，共14分）苯乙烯()和乙烯是合成塑料的重要原料，以乙烯和苯为原料可以实现下列转化，转化关系如图所示，回答下列问题：
(1)的官能团名称是 。
(2)A的结构简式是 ，②的反应类型是 ，④的反应类型是 。
(3) 反应③生成有机物C的反应在实验室中可在如图装置中进行：
实验时加入碎瓷片的目的是 ，试管乙中的导管口要在液面以上的原因是 ，反应③的化学方程式是 。
18．（每空2分，共16分）随着科学技术的发展，电化学已经渗透到我们生产生活的方方面面，几种生产生活中对电化学的应用的原理模型图如图所示：
回答下列问题：
(1)模型图甲~戊中包含电解池装置的是 。
(2)一种电化学制备的装置如图甲所示，其中质子传输陶瓷所起的作用是 ；Pd电极b的电极反应式为 。
(3)我国科学家设计了一种能循环利用人体呼出的并提供的装置(如图乙所示)，总反应为。该装置中移向 (填“X”或“Y”)电极，该电极的产物为 (填化学式)。
(4)如图丙所示，若a、b电极材料选择粗铜和纯铜。则该装置可应用于工业 ；若a、b电极选用惰性电极，电解硫酸铜溶液，当a电极产生2.24L(标准状况)气体时，停止电解，要使电解质溶液恢复到电解前的状态，则可加入 mol (填化学式)
