沫若中学2023-2024学年高二上学期开学考试化学试题
姓名：___________班级：___________
可能用到的相对原子质量：Na:23 Cl:35.5 C：12 H:1
一、单选题（共45分，每题3分）
1．南海一号博物馆，又称广东海上丝绸之路博物馆，位于广东阳江市海陵岛试验开发区的“十里银滩”上，其建筑特色鲜明，设计创意独特，紧扣海的主题，体现了海洋文化与南方建筑风格的柔美组合。下列相关说法正确的是
A．展柜使用的钢化玻璃，其主要成分只有SiO2 B．墙体使用的砖瓦、水泥是硅酸盐制品
C．陈列的元青花瓷的原料有高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，也可以表示为Al2O3·SiO2·H2O
D．展示的青铜器上有一层绿色物质，此绿色物质可能是碱式碳酸铜，它不溶于盐酸
2．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，1 mol苯的体积为22.4 L B．1 mol S在足量氧气中燃烧生成SO3的数目为
C．1 mol铁和过量稀硝酸反应，转移的电子数目为 D．30 g乙烷中含有C—H键的数目为
3．下列化学用语正确的是
A．HCl的电子式为 B．乙醇的结构简式：C2H6O
C．甲烷的球棍模型： D．硫离子的结构示意图：
4．下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是
A．碱转化为酸式盐：2H++OH-+=+2H2O
B．碱转化为两种盐：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C．过氧化物转化为碱：2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
D．盐转化为另一种盐：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
5．实验室制取NH3时，下列装置能达到相应实验目的的是
A．生成 B．干燥 C．收集 D．吸收尾气
A．A B．B C．C D．D
6．已知化学反应的能量变化如图所示，则有关说法错误的是
A．随着反应的进行，该反应向环境放出热量
B．A2的稳定性大于物质AB
C．该反应中，化学键断裂吸收的总能量小于化学键形成放出的总能量
D．铝片与盐酸反应的能量变化趋势与图示相似
7．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施可以加快氢气生成的是
A．加入少量的硫酸钾固体 B．加入浓硝酸
C．滴加少量硫酸铜溶液 D．改用浓硫酸
8．下列实验操作、现象、得出的结论均正确的是
选项 实验操作、现象 结论
A 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，再滴加过量稀盐酸，沉淀不溶解 该溶液中一定含有
B 向淀粉水解的产物中直接加入新制的氢氧化铜悬浊液，并加热煮沸，没有出现砖红色沉淀 水解的产物无还原性
C 向某溶液中加入NaOH溶液，加热，生成了能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中含
D 将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，溶液最终变为无色 乙烯发生加成反应
A．A B．B C．C D．D
9．地沟油是一种质量极差、极不卫生的非食用油，它含有毒素，流入江河会造成水体富营养化，一旦食用，会破坏白血球和消化道黏膜，引起食物中毒，甚至致癌。下列说法正确的是
A．地沟油是溶于水中的油脂 B．地沟油经加工处理后，可用来制肥皂
C．牛油含较多饱和脂肪酸的甘油脂，熔点较低 D．地沟油经过氢化可得到人造奶油
10．维生素A常作为保健药物，缓解视觉疲劳，维生素A的结构简式为。下列有关维生素A的叙述正确的是
A．维生素A含有3种官能团 B．维生素A不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．1 mol维生素A最多可以和5 mol H2加成 D．维生素A不能和氧气发生催化氧化反应
11．在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)(m、n、p、q为任意整数)。下列不能作为达到平衡状态的标志的是
A．单位时间内有m mol A消耗，同时有p mol C生成 B．体系的温度不再改变
C．各组分的浓度不再改变 D．各组分的质量分数不再改变
12．iPhone手机使用的锂电池以质量轻、能量高而备受关注，目前已成功研制出多种锂电池。某种锂电池的总反应是Li＋MnO2=LiMnO2。下列说法中正确的是( )
A．MnO2是负极，电极反应式为MnO2＋e－=MnO
B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
C．电池内部产生的MnO向锂电极移动
D．钠比锂更活泼，相同质量的钠作电极比锂提供的电能更多
13．某温度下，向2L的恒容密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应推断不正确的是
A．该反应的化学方程式为
B．反应进行到6s时，B的平均反应速率为
C．若体系压强不变，则可以判断反应已经达到平衡
D．平衡时，再向容器中通入Ar，则反应速率增大
14．明矾可用作净水剂。某同学设计利用废铝箔(主要成分为，含少量等)制备明矾的流程如图所示。下列说法不正确的是
A．①中反应的离子方程式是
B．③中反应的离子方程式是
C．操作a是蒸发结晶，用到的仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等
D．明矾净水的原理：水解生成的胶体能吸附水中的悬浮颗粒物
15．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，根据下列各组实验判断说法正确的是
实验 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O
V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL
1 25 5 0.1 10 0.1 5
2 25 5 0.2 5 0.2 10
3 35 5 0.1 10 0.1 5
4 35 5 0.2 5 0.2 x
A．实验1和实验3中最先出现浑浊的是实验1
B．探究温度对化学反应速率的影响，可选择实验2和实验3
C．探究浓度对化学反应速率的影响，可选择实验1和实验2
D．若实验3和实验4可探究Na2S2O3浓度对反应速率的影响，则x=5
二、填空题（共55分）
16．（共12分）一定温度下，在体积为0.5L的恒容密闭容器中，和之间发生反应：(无色)，反应过程中各物质的物质的量与时间的关系如图所示。回答下列问题：
(1)曲线 （2分）(填“X”或“Y”)表示的物质的量随时间的变化曲线。
(2)在内，用表示的反应速率为 （2分）。
(3)该反应达到平衡状态的标志是 （2分）(填字母)。
A．Y的体积分数在混合气体中保持不变 B．X、Y的反应速率比为
C．容器内气体压强保持不变 D．容器内气体的总质量保持不变
E．生成的同时消耗 F．容器内气体的颜色保持不变
G．容器内气体的密度保持不变
(4)汽车排放的尾气中含有的是大气污染的主要来源，通过传感器可监测汽车尾气中的含量，其工作原理如图所示。
①NiO电极上发生的是 （2分）(填“氧化”或“还原”)反应。
②外电路中，电子流动方向是从 电极流向 电极（2分）。(填“NiO”或“Pt”)
③Pt电极上的电极反应式为 。(2分)
17.（13分)氮化铬难溶于水，常用作耐磨涂层。添加到机械部件能够增强它们的润滑性和耐磨损性。实验室可用无水氯化铬与氨气在高温下反应制备，装置如图所示(夹持与加热装置省略)。已知无水易潮解，高温下能被氧气氧化。回答下列问题：
(1)连接以下部分装置制取干燥的，相应的连接顺序是______→_______→____ (选填接口字母编号，按气流从左到右的方向)。（3分）
(2)实验开始时，通入一段时间后再加热装置A，目的是_____ __。(2分)
(3)装置A玻璃管中产生大量白烟，则A中发生反应的化学方程式为_________(2分)，实验过程中需间歇性微热m处导管，其原因是________(2分)。
(4)装置B的作用是_____________________________________(2分)。
(5)有同学认为该装置有一个缺陷，该缺陷是_____________________________________(2分)。
18．（14分）海水是巨大的资源宝库，拥有水资源、化学资源、生物资源、能源资源等，海水资源的利用前景很广阔。请回答下列问题：
(1)用盐田法制得的粗盐中含有可溶性杂质氯化钙、氯化镁、硫酸盐等，写出氯化镁的电子_________________
（2）提纯后的NaCl用途广，其中氯碱工业用电解饱和食盐水的方法获得NaOH和Cl2，该反应的化学方程式为_____________________________ (2分)实验室用上述提纯方法将制得的NaCl配制成0.1 mol L 1480mL的溶液，需称取NaCl的质量为 _________(2分)，该实验所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯之外，还有 (2分)。
(3)海带里面具有丰富的碘元素，将海带中的碘提取出来经过了灼烧、浸取、氧化等流程，在氧化阶段加入硫酸酸化的过氧化氢，请写出反应的离子方程式：_____________________________________(2分)。
(4)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种绿色杀菌消毒剂，可用于饮用水处理。某实验小组利用次氯酸钠和氯化铁为原料，在碱性环境中来制备高铁酸钠，制备高铁酸钠的离子方程式为：_____________________________(2分)；若制备3molNa2FeO4，则该反应所需次氯酸钠的物质的量为 (2分)。
19．（16分）Ⅰ．① 16O与18O ②与 ③CH3OCH3与CH3CH2OH ④CH3(CH2)3CH3和CH3CH2CH(CH3)2 ⑤氨气和液氨 ⑥C4H8和C3H6 ⑦淀粉和纤维素 ⑧O2与O3 ⑨CH3COOH 和HCOOH ⑩葡萄糖与果糖
(1)其中互为同分异构体的是 (2分)(填序号，下同)，属于同系物的是 (2分)，属于同一物质的是 (2分)。
Ⅱ．A是化学实验室中最常见的有机物,相对分子质量为46，它易溶于水并有特殊香味，能进行如图所示的多种反应。
(2)A的官能团名称是 (1分)，反应②的反应类型为 (1分)。
(3)写出反应④的化学方程式： (2分)。
(4)等物质的量的A、B、C、D完全燃烧时消耗氧气量最少的是 (填物质名称)。(2分)
(5)C中混有乙酸，用 溶液除去其中的乙酸(2分)。
(6)F是B的同系物，且相对分子质量比B大14，写出F发生加聚反应的化学方程式 (2分)。
参考答案：
1．B
【详解】A．钢化玻璃与普通玻璃的成分相同(只是制造的工艺不同)，主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，A错误；
B．砖瓦和水泥都是硅酸盐制品，B正确；
C．高岭土[Al2Si2O5(OH)4]应该表示为Al2O3·2SiO2·2H2O，C错误；
D．铜绿是碱式碳酸铜，该物质可以与盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水而溶解，D错误。
故选B。
2．D
【详解】A．标准状况下苯不是气体，1 mol苯在标准状况下的体积不是22.4 L，A错误；
B．1 mol S在足量氧气中燃烧只能生成SO2，不能生成SO3，B错误；
C．1 mol铁和过量稀硝酸反应生成硝酸铁，转移的电子数目为，C错误；
D．1 mol乙烷中含有C－H键6 mol，30 g乙烷(1 mol)含C－H键数目为，D正确。
答案选D。
3．D
【详解】A．HCl中原子间形成共价键，其电子式为 ，故A错误；
B．乙醇的结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH，故B错误；
C．甲烷的球棍模型： ，故C错误；
D．硫离子的结构示意图： ，故D正确。
答案为：D。
4．B
【详解】A．向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为：CO2+OH-=，故A错误；
B．氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正确；
C．钠的过氧化物为Na2O2，可以和水反应生成氢氧化钠，但在离子方程式里Na2O2不能拆成离子，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故C错误；
D．硅酸钠溶于水，在离子方程式里要写成离子，正确的离子方程式为：+2H+=H2SiO3↓，故D错误；
故选B。
5．B
【详解】A．实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量NH3，制取装置中试管口应该略向下倾斜，防止水倒流引起试管炸裂，故A错误；
B．氨气是碱性气体，可以用碱石灰干燥，故B正确；
C．NH3的密度比空气小，应该用向下排空气法收集，即短口进长口出，故C错误；
D．NH3极易溶于水，装置图中导管不能直接插入水中，否则会引起倒吸，故D错误。
答案选B。
6．B
【详解】A．该反应为放热反应，随着反应的进行，该反应向环境释放热量，故A正确；
B．能量越低越稳定，反应物的总能量比生成物的能量高，但是A2的能量的大小无法与AB能量比较，所以稳定性无法比较，故B错误；
C．化学键断裂吸收能量，化学键形成释放能量，该反应为放热反应，故放出的总能量大于吸收的总能量，故C正确；
D．图示是放热反应，铝片与盐酸的反应为放热反应，符合图中的能量变化，故D正确。
答案为：B。
7．C
【详解】A. 铁与稀硫酸反应的实质是铁与氢离子之间的反应，所以加入少量的硫酸钾固体对反应无影响，A项错误；
B. 加入浓硝酸，浓硝酸具有强氧化性，生成氮的氧化物，不生成氢气，B项错误；
C. 加入少量硫酸铜溶液，铁将铜置换出来与铁形成原电池，可加快反应速率，C项正确；
D. 铁遇浓硫酸发生钝化，在铁表面生成一层氧化物保护膜，阻止反应进行，D项错误；
答案选C。
8．C
【详解】A．原溶液中可能有，产生氯化银沉淀，A错误；
B．向淀粉水解的产物中加入新制的氢氧化铜悬浊液前，要先加NaOH溶液将用作催化剂的硫酸中和，至溶液呈碱性，否则，硫酸会和新制的氢氧化铜悬浊液反应，B错误；
C．向某溶液中加入氢氧化钠溶液，加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明生成的气体为氨气，溶液中含有铵根离子，C正确；
D．将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，溶液最终变为无色，是乙烯被氧化，D错误；
故选C。
9．B
【详解】A．地沟油属于油脂，是不溶于水，易溶于有机溶剂的物质，A错误；
B．地沟油属于油脂，在碱性条件下水解产生高级脂肪酸钠和甘油，其中的高级脂肪酸钠是制取的肥皂的主要成分，故其经加工处理后，可用来制肥皂，B正确；
C．饱和高级脂肪酸甘油酯在室温下呈固态，熔点较高，不饱和高级脂肪酸甘油酯在室温下呈液态，熔点较低，可见：牛油含较多饱和脂肪酸的甘油脂，其熔点应该较高，C错误；
D．地沟油是一种质量极差、极不卫生的非食用油，它含有毒素，不能食用；植物油经过氢化可得到人造奶油，D错误；
故合理选项是B。
10．C
【详解】A．据维生素A的结构简式，可知分子中含有和—OH两种官能团，A错误；
B．维生素A中含有碳碳双键，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，B错误；
C．1 mol维生素A中含有5 mol ，因此可以和5 mol H2发生加成反应，C正确；
D．维生素A中与—OH相连的碳原子上含有两个氢原子，故其可以在Cu或Ag为催化剂条件下和氧气发生催化氧化反应，D错误。
答案为：C。
11．A
【详解】A．单位时间内有m mol A消耗，同时有p mol C生成均指正反应速率，不能作为达到平衡状态的标志，故符合题意；
B．体系的温度随反应而变化，体系的温度不再改变时，达到平衡，不符合题意；
C．平衡状态的直接标志是各组分的浓度不再改变，达到了平衡，不符合题意；
D．各组分的质量分数不再改变，达到了平衡，不符合题意；
故选A。
12．C
【详解】A．MnO2是正极，正极上MnO2得到电子，正极反应为MnO2+e－=MnO2－，故A错误；
B．电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极，故B错误；
C．电池内部产生的MnO2-向负极即锂电极移动，故C正确；
D．钠和锂为同主族元素，相同物质的量的Na和Li失电子数相同，Li的相对原子质量较小，则相同质量的钠作电极比锂失电子数少，提供的电能少，故D错误。
答案选C。
13．D
【详解】A．从图分析，从开始到6秒，A增加1.2mol，B减少1.0-0.4=0.6mol，C减少1.0-0.2=0.8mol，D增加0.4mol，故反应方程式为：，A正确；
B．反应进行到6s时，B的平均反应速率为=，B正确；
C．反应前后气体的物质的量不同，若体系压强不变，说明反应到平衡，C正确；
D．恒容条件下通入氩气，压强变大，但各物质的浓度不变，反应速率不变，D错误；
故选D。
14．C
【详解】A．铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：，A正确；
B．③为氢氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，反应的离子方程式是，B正确；
C．混合溶液蒸发结晶不能得到带结晶水的物质，该操作为蒸发浓缩，冷却结晶得到明矾，C错误；
D．明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体有较大的表面积，能吸附水中的悬浮颗粒物，从而达到净水目的，D正确。
答案为：C。
15．C
【详解】A．实验1和实验3中反应的温度不同，实验3温度高，温度升高，反应速率加快，所以实验3反应速率快，最先出现浑浊，A错误；
B．根据表格数据可知：在其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验1和实验3或者实验2和实验4，但实验2和实验3的反应温度和溶液浓度均不同，因此实验2和实验3不能作为判断温度对实验影响，B错误；
C．实验1和实验2只有Na2S2O3溶液浓度不同，因此是探究的是浓度对化学反应速率的影响，C正确；
D．根据控制变量，混合溶液总体积是20 mL，故x体积数值应为10，D错误；
故合理选项是C。
16．(1)Y
(2)0.4mol/(L·min)
(3)ACF
(4) 氧化 NiO Pt O2+4e－＝2O2－
【详解】（1）属于生成物，物质的量逐渐增大，则曲线Y表示的物质的量随时间的变化曲线。
（2）在内消耗的物质的量是1mol－0.4mol＝0.6mol，浓度是1.2mol/L，用表示的反应速率为1.2mol/L÷3min＝0.4mol/(L·min)。
（3）A．Y的体积分数在混合气体中保持不变，反应达到平衡状态，A正确；
B．X、Y的反应速率比为，不能说明正逆反应速率相等，不一定平衡，B错误；
C．正反应体积减小，容器内气体压强保持不变，反应达到平衡状态，C正确；
D．根据质量守恒定律可知容器内气体的总质量始终保持不变，D错误；
E．生成的同时消耗，表示正反应速率，不一定处于平衡状态，E错误；
F．容器内气体的颜色保持不变，则二氧化氮浓度不变，能够说明该反应达到平衡状态，F正确；
G．该反应中混合气体密度为定值，不能根据容器内气体的密度判断平衡状态，G错误；
故答案为：ACF；
（4）①NiO电极上NO被氧化为NO2，发生的是氧化反应。
②Pt电极是正极，氧气得到电子，则外电路中，电子流动方向是从NiO电极流向“Pt"电极。
③Pt电极上氧气得到电子，电极反应式为O2+4e－＝2O2－。
17．(1)
(2)排除装置中的空气
(3) 防止与反应生成固体堵塞导管造成危险
(4)防止空气中的水蒸气进入A装置中
(5)缺少尾气处理装置
18．(1) 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
(2) 2.9g或2.925 500mL容量瓶、胶头滴管
(3)2I－+H2O2+2H+=I2+2H2O
(4) 3ClO－+2Fe3++10OH－=2FeO+3Cl－+5H2O或3ClO－+2Fe(OH)3+4OH－=2FeO+3Cl－+5H2O 4.5mol
【详解】（1）氯化镁含有镁离子和氯离子，其电子式，氯碱工业用电解饱和食盐水的方法获得NaOH和Cl2，该反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；故答案为：；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。
（2）实验室用上述提纯方法将制得的NaCl配制成0.1 mol L 1480mL的溶液，需称取NaCl的质量为0.1 mol L 1×0.5L×58.5g mol 1＝2.925g或2.9g，该实验所需的仪器有托盘天平(分析天平)、玻璃棒、量筒、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管，因此还需要500mL容量瓶、胶头滴管；故答案为：2.925g或2.9g；500mL容量瓶、胶头滴管。
（3）氧化阶段加入硫酸酸化的过氧化氢，主要是碘离子和双氧水在酸性条件下反应生成水和单质碘，则该反应的离子方程式：2I－+H2O2+2H+=I2+2H2O；故答案为：2I－+H2O2+2H+=I2+2H2O。
（4）某实验小组利用次氯酸钠和氯化铁为原料，在碱性环境中得到高铁酸钠、氯化钠和水，根据氧化还原反应原理配平得到制备高铁酸钠的离子方程式为：3ClO－+2Fe3++10OH－=2FeO+3Cl－+5H2O或3ClO－+2Fe(OH)3+4OH－=2FeO+3Cl－+5H2O；根据方程式分析得到2mol高铁酸钠消耗3mol次氯酸钠，若制备3molNa2FeO4，则该反应所需次氯酸钠的物质的量为4.5mol；故答案为：3ClO－+2Fe3++10OH－=2FeO+3Cl－+5H2O或3ClO－+2Fe(OH)3+4OH－=2FeO+3Cl－+5H2O；4.5mol。
19．(1) ③④⑩ ⑨ ②⑤
(2) 羟基 加成反应
(3)
(4)乙醛
(5)饱和碳酸钠溶液
(6)
【详解】（1）①16O与18O 是质子数相同、中子数不同的原子，16O与18O互为同位素；②与是同一种物质；③CH3OCH3与CH3CH2OH结构式不同、分子式都是C2H6O，互为同分异构体；④CH3(CH2)3CH3和CH3CH2CH(CH3)2结构式不同、分子式都是C5H12，互为同分异构体；⑤氨气和液氨都只含NH3分子是同一种物质；⑥C4H8和C3H6都属于烃类，有可能是环烷烃或烯烃；⑦淀粉和纤维素都属于多糖、聚合度不同是两种不同物质，也不是同分异构体；⑧O2与O3 同种元素组成的不同单质，属于同素异形体；⑨CH3COOH 和HCOOH结构相似分子组成相差1个，属于同系物；⑩葡萄糖与果糖结构式不同、分子式都是C6H12O6，互为同分异构体；所以互为同分异构体的是③④⑩，属于同系物的是⑨，属于同一物质的是②⑤，答案为：③④⑩，⑨，②⑤；
（2）A是乙醇，官能团名称是羟基，反应②是乙烯和水反应生成乙醇反应类型为加成反应，答案为：羟基、加成反应；
（3）反应④为乙醇催化氧化得到乙醛，答案为：；
（4）A、B、C、D分别是乙醇、乙烯、乙酸乙酯和乙醛，化学式分别写成： 、、C4H8O2、，物质的量相同时耗氧量乙醇和乙烯相同大于乙醛大于乙酸乙酯，答案为：乙酸乙酯；
（5）碳酸钠溶液可以和乙酸反应生成乙酸钠和二氧化碳，所以 C中混有乙酸，用饱和碳酸钠溶液除去其中的乙酸，答案为：饱和碳酸钠溶液；
（6）F是B的同系物，且相对分子质量比B大14，所以F是丙烯，发生加聚反应生成聚丙烯，答案为：。
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