叙州区2023-2024 学年高二上开学考试
化学试题
可能用到的相对原子质量有：H：1 C：12 O：16 S：32 Cu：64
第一部分 选择题(共 42分)
一、选择题(本题共 14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3分，共 42分)
1．硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受
到关注，下列说法正确的是
A．NO2和 SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因
B．汽车尾气中的主要大气污染物为 NO、SO2和 PM2.5
C．植物直接吸收利用空气中的 NO 和 NO2作为肥料，实现氮的固定
D．工业废气中的 SO2可采用石灰法进行脱除
2．下列化学用语表示正确的是
A．甲烷的结构式：CH4 B．HCl 的电子式：
C．Cl－ 2 的结构示意图： D．硫酸钾的电离方程式：K2SO4＝2K＋＋SO4
3．下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是
A．蛋白质由 C、H、O 三种元素组成 B．利用淀粉水解一步反应得到乙醇
C．油脂属于高分子化合物 D．可用灼烧法来鉴别蚕丝和棉织物
4．工业上用焦炭还原石英砂可以制粗硅(含碳化硅)，再进一步制备高纯度硅。下列说法正确的是
高温
A．制粗硅的化学方程式为：C SiO2 Si CO2
B．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用作光导纤维
C．石英砂的成分是SiO2 ，可用作太阳能电池
D．碳化硅具有类似金刚石的结构，可用作耐高温材料
5．相同条件下，下列各热化学方程式中ΔH 最小的是
①2A(l)+B(l)=2C(g) ΔH1②2A(g)+B(g)=2C(g) ΔH2 ③2A(g)+B(g)=2C(l) ΔH3④2A(l)+B(l)=2C(l) ΔH4
A．ΔH1 B．ΔH2 C．ΔH3 D．ΔH4
6．在海水资源的开发利用中，下列关于各工业体系的操作的叙述中错．误．的是
选项 工业体系 操作
A 镁工业：制备单质镁 高温条件下，用氢气还原氧化镁
B 溴工业：制备单质溴 用氯气氧化海水中的溴离子
C 淡水工业：制备蒸馏水 用太阳能将海水蒸发再液化得到初步的淡水
D 氯碱工业：制备含氯消毒剂 用得到的Cl2 和石灰乳反应制漂白粉
A．A B．B C．C D．D
1
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7．下列物质的转化能一步完成的是
A．Si SiO 2 H 2SiO 3 Na 2SiO 3 B．N2 NH3 NO2 HNO3
C．Na Na2O2 Na2CO3 NaOH D．Fe Fe3O4 Fe(OH)3 FeCl3
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．常温常压下，92g NO2 含有分子的数目为 2NA
B．1mol L 1的CaCl2溶液含有Cl 的数目为 2NA
C．1mol I2 与1mol H2 在密闭容器中充分反应，生成 HI 分子的数目为 2NA
D．1mol Cl2 和足量铁粉反应，转移电子的数目为 2NA
9．根据乙烯的性质可以推测丙烯(CH2＝CH－CH3)的性质，下列说法错误的是
A．丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．丙烯能在空气中燃烧
C．丙烯与溴发生加成反应的产物是 CH2Br－CH2－CH2Br D．聚丙烯的结构可以表示为
10．正己烷是优良的有机溶剂，其球棍模型如图所示。下列有关说法正确的是
A．正己烷的分子式为C6H12 ，其沸点比丙烷低
B．正己烷的一氯代物有 3 种
C．正己烷能与溴水发生取代反应而使溴水褪色
D．正己烷所有碳原子可在一条直线上
11．短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 的单质在空气中所占体积分数最大，Y 是地
壳中含量最多的金属元素，Z 与 X 位于同一主族，W 原子的最外层有 7 个电子。下列说法正确的是
A．Y 的最高价氧化物属于碱性氧化物
B．原子半径： r W r Z r Y r X
C．简单气态氢化物的热稳定性：W Z
D．Z的含氧酸的酸性比X 的强
12．铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有SiO2 、Fe2O3 )是工业上制备金属铝的主要原料，工业上提取铝的工
艺流程如下：
2
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对于上述工艺流程，下列说法不正确的是
A．沉淀 A 中有SiO2
B．试剂 a 可以用氨水，目的是使三价铁离子完全转化为Fe OH 3除去
C．步骤③发生的离子反应方程式是Al OH CO2 (过量) Al OH HCO 4 3 3
D．工业上用电解熔融Al2O3的方法制备金属铝，铝是阴极产物
13．一定条件下铁可以和 CO2 发生反应：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)。一定温度下，向某密闭容器
中加入足量铁粉并充入一定量的 CO2 气体，反应过程中 CO2 气体和 CO 气体的浓度与时间的关系如图所
示。下列说法正确的是
A．t1min 时该化学反应达到平衡状态
B．在 4min 时 v 正＞v 逆
C．4min 内，CO2的转化率约为 71.4%
D．4min 内，CO 的平均反应速率 v(CO)=0.25mol L-1 min-1
14．硅锰电池是一种新型电池，因其供电稳定，存储量丰富而备受关注。硅锰电池的工作原理如图所示。
下列说法正确的是
A．电池工作时，H 通过质子交换膜由MnO2电极区移向Si@ C电极区
B．放电时，导线上每通过1mol电子，正极区溶液的质量增加 43.5g
C ．电池充电时，Si@ C电极的电极反应式是SiO2 4e 4H Si 2H2O
D．电池充电时，MnO2电极连接外接电源的正极
第二部分 非选择题(共 58分)
二、非选择题(本题包括 15~19题，共 5题)
15．（12 分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下图所示是硫及其部分化
合物的“价类二维图”，根据图示回答下列问题：
3
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(1)足量 B 通入品红溶液的现象是 ；体现了 B 的 性。足量 B 通入溴水中的现象
是 ；体现了 B 的 性。
(2)从物质的性质分析，B 不可用 进行干燥(填标号)。
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．P2O5 固体
(3)硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称海波。从类别的角度分析，其属于___________(填标号)。
A．盐 B．碱 C．酸 D．氧化物
(4)欲制备 Na2S2O3，从氧化还原角度分析，下列选项中合理的是___________(填序号)。
A．Na2S＋S B．Na2SO3＋S
C．Na2SO3＋Na2SO4 D．SO2＋Na2SO4
(5)D 的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为 。
16．（10 分）2023 年全国政府工作报告指出，推动重点领域节能降碳减污。一种太空生命保障系统利用
电解水供氧，生成的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在催化剂作用下生成水和甲烷，水可循环使用。
(1)已知CH4 与H2 的燃烧热分别为890kJ mol 1、286kJ mol 1，H2O l H2O g ΔH 44kJ mol 1，写出
H2 g 与CO2 g 反应生成CH4 g 和H2O g 的热化学方程式 。
(2)一定温度下，在恒容密闭容器中H2 g 与CO2 g 反应生成CH4 g 和H2O g 。
①能说明该反应达到平衡状态的是 (填字母)。
A． v CO2 v CH4 B．容器内压强一定 C．气体平均相对分子质量一定
D．气体密度一定 E．CH4 的体积分数一定
②保持温度不变，再向容器中通入1molHe，则 v(正) v(逆)(填“>”“<”或“=”)。
(3)丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
途径 I：C3H8 g 5O2 g 3CO g 4H O l ΔH akJ mol 12 2
途径Ⅱ：C3H8 g C3H6 g H2 g ΔH bkJ mol 1
2C3H6 g 9O2 g 6CO2 g 6H2O l ΔH ckJ mol 1
2H2 g O2 g 2H2O l ΔH dkJ mol 1 (a、b、c、d 均为正值)
请回答下列问题：
判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径 I 放出的热量 (填“大于”、“等于”或“小于”)
途径Ⅱ放出的热量。C3H8 g C3H6 g H2 g 的反应中，反应物具有的总能量 (填“大于”、“等
于”或“小于”)生成物具有的总能量。b 与 a、c、d 的数学关系式是 。
17．（12 分）聚丙烯酸乙酯可作为皮革的防裂剂和涂料的基液，其一种合成路线图如下，其中 A 的产量
用来衡量一个国家石油化工发展水平。回答下列问题：
4
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(1)A 的结构简式为 ，A 与丙烯 CH2 CHCH3 互为 (填“同分异构体”、“同素异形
体”或“同系物”)。
(2)丙烯酸中所含官能团的名称是 。
(3)反应①~④中属于“原子经济性反应”(即原子利用率为 100%)的是 (填序号)。
(4)反应②的化学方程式为： 。
(5)B 与丙烯酸反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式为： ，反应类型属于 。
(6)写出一种与丙烯酸乙酯互为同分异构体的有机酸的结构简式： 。
18．（12 分）氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种重要的医用氨化剂，有关该物质的信息如下表所示：
制备原理 2NH3 g CO2 g NH2COONH4 s 放热反应
①在潮湿的空气中转变为NH4HCO3
主要性质 ②温度较高时容易分解生成NH3、CO2
③不溶于CCl4
某实验小组在实验室中利用下列装置合成少量的氨基甲酸铵。回答下列问题：
(1)盛放稀盐酸的仪器的名称是 。
(2)装置 B 和 C 中试剂的名称分别是 、 。
(3)实验室制取氨气的化学方程式为 。
(4)反应结束后，从三颈烧瓶中分离出产品，进行的实验操作是 。
(5)装置 E 的作用有 (写出两点)。若观察到 E 中出现大量气泡(浓硫酸足量)，则可能的原因
是 。
(6)设计实验：检验制得的产品中是否混有NH4Cl？ 。
5
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19．（12 分）以钛铁矿(主要成分FeTiO3 ，钛酸亚铁)为主要原料制备绿矾和二氧化钛的生产工艺如下图。
已知：FeTiO3 2H2SO4 TiOSO4 FeSO4 2H2O。
回答下列问题：
(1) FeTiO3 中Ti 的化合价为 ，加硫酸时将钛铁矿粉碎的目的是 。
(2)若在实验室中进行操作①，所使用的玻璃仪器有烧杯、 、 。
(3)检验绿矾中Fe2 的方法为 。
(4)流程中可循环利用的物质是 。
6
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化学试题参考答案
1．D 2．D 3．D 4．D 5．C 6．A 7．C 8．D 9．C 10．B 11．C 12．B
13．C 14．D
15．(1) 溶液褪色 漂白 溴水褪色 还原
(2)B (3)A (4)B
Δ
(5)Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+2H2O+SO2↑
16．(1) CO2 (g) 4H2 (g) CH4 (g) 2H2O(g) H 166kJ mol
1
(2) BCE =
(3) 等于 小于 2b c d 2a
17．(1)CH2=CH2 同系物 (2)碳碳双键和羧基 (3)①④
(4)2CH CH OH+O C u3 2 2 Δ 2CH3CHO+2H2O
(5) CH2=CHCOOH+CH3CH2OH
浓
硫酸
Δ CH2=CHCOOCH2CH3+H2O 酯化反应或者取代反应
(6)CH2=CHCH2CH2COOH、CH3CH=CHCH2COOH、CH3CH2CH=CHCOOH 任意一种或其他合理答案
18．(1)分液漏斗
(2) 饱和碳酸氢钠溶液 浓硫酸
Δ
(3) 2NH4Cl Ca OH CaCl2 2NH3 2H2O2
(4)过滤
(5)吸收多余的氨气，防止污染环境；防止水蒸气进入三颈烧瓶中与氨基甲酸铵反应 通入氨气的流速
过慢(或通入二氧化碳的流速过快或装置 A 中滴入盐酸的速度过快)
(6)取适量的产品溶于水，先加入足量的稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则证明产
品中混有NH4Cl；若无白色沉淀生成，则证明产品中不混有NH4Cl
19．(1) 4 增大接触面积，加快溶解速率
(2)漏斗 玻璃棒
(3)取少许样品，加蒸馏水溶解，先滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加新制氯水，出现红色，则有Fe2
(4)硫酸
1
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