西安市重点中学2023-2024学年高三上学期9月月考
化学试题
（满分：100分，考试时间：80分钟）
可能用到的相对分子质量：H－1 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Cu－64
一、选择题（共16小题，每小题2.5分，计40分，每小题只有一项是符合题目要求的）
1．古诗词是我国传统文化的瑰宝。下列诗词解读不正确的是（ ）
A．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，“雾”有丁达尔效应是因为胶体粒子对光有散射作用
B．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，利用金和泥沙密度不同而进行淘洗分离
C．“章山之铜所谓丹阳铜也。今世有白铜，盖点化为之，非其本质”，纯铜比“白铜”硬度大，熔点低
D．“错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，“陈醋”里的醋酸是弱电解质
2．下列叙述正确的是（ ）
A．用装置Ⅰ分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液
B．用装置Ⅱ蒸干硫酸亚铁溶液制备FeSO4·7H2O
C．用装置Ⅲ将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶，得到胆矾晶体
D．用装置Ⅳ分离Cl2与KI溶液反应生成的碘
3．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2LCHCl3含有的分子数为0.5NA
B．78gNa2O2中所含的共价键数目为NA
C．物质的量相等的苯、苯乙烯混合物中含C—H数为7NA
D．将4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成H2分子数为0.1NA
4．下列关于金属及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．Na有导电性，可用于制作高压钠灯
B．FeCl3有氧化性，可用于净水
C．Al和Fe2O3发生铝热反应，用于焊接铁轨
D．Na2CO3有碱性，可用于治疗胃酸过多
5．下列离子方程式中，不能正确表达实验中反应颜色变化的是（ ）
A．向酸性KMnO4溶液中通入SO2，紫色褪去：
B．向FeCl2溶液中加入盐酸和H2O2，溶液变黄：
C．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，产生淡黄色浑浊：
D．向新制氯水中加入NaOH溶液，溶液褪色：
6．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是（ ）
A．MgO粉末（Al2O3），选用适量的NaOH溶液
B．Na2CO3溶液（NaHCO3），应加入适量的稀盐酸
C．Fe2（SO4）3溶液（FeSO4），应通入过量的氯气
D．Cl2（HCl），选用适量的NaOH溶液
7．下列关于的说法错误的是（ ）
A．用如图装置可以制备Fe（OH）2沉淀
B．配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度
C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象不能确定溶液中含有
D．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止被氧化
8．将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生，为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是（ ）
选项 实验及现象 结论
A 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝 反应中有NH3产生
B 收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色 反应中有H2产生
C 收集气体的同时测得溶液的pH为8.6 弱碱性溶液中Mg也可被氧化
D 将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生 弱碱性溶液中OH－氧化了Mg
9．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入某物质X，发现铜粉逐渐溶解，请问X不可能是（ ）
A．Fe2（SO4）3 B．HCl C．H2O2 D．KNO3
10．金属的冶炼与生产、生活及国防军事等领域均密切相关。下列有关金属冶炼的原理错误的是（ ）
A．用H2作还原剂冶炼金属Ag：
B．用Na、Mg等活泼金属为还原剂冶炼Ti：
C．用Al作还原剂冶炼金属V：
D．用电解法制取金属钠：
11．下列实验过程中产生沉淀的物质的量（Y）与加入试剂的物质的量（X）之间的关系正确的是（ ）
A．甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡
B．乙向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡
C．丙向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量
D．丁向NaOH、Ba（OH）2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量
12．铜镁合金共1.52g完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是（ ）
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1
B．得到2.54g沉淀时加入NaOH溶液的体积是600mL
C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
D．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
13．下列硅元素及其化合物的有关说法正确的是（ ）
A．因为玻璃中含有SiO2，所以不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱性溶液
B．高温下SiO2能与Na2CO3固体反应生成Na2SiO3和CO2，说明硅酸酸性强于碳酸
C．SiO2既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应，故为两性氧化物
D．均能一步转化
14．下列关于卤素的叙述正确的是（ ）
①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾
②液溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯
③溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性
④某溶液与淀粉－KI溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水
⑤氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成
⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂
A．①③⑤ B．②③⑥ C．②⑤⑥ D．①③④
15．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）
A．FeCl2 B．AlCl3 C．FeCl3 D．CuCl2
16．钼酸铵[（NH4）2MoO4]是生产高纯度钼制品、钼催化剂等的基本原料。工业上可以由辉钼矿（含MoS2、SiO2以及CuFeS2等）为原料制备钼酸铵。其工艺流程如下：
已知：MoS2、CuFeS2均不能溶于氢氟酸。下列说法错误的是（ ）
A．酸浸过程除去的杂质为SiO2
B．滤液Ⅱ中金属阳离子有、＋和
C．氧化焙烧时参加反应的MoS2与O2的化学计量数之比为2∶7
D．氨浸过程中的离子方程式为
二、填空题（共5道大题，共计60分）
17．（12分）某课外活动小组根据Mg与CO2的反应原理，探究Mg与NO2的反应及固体产物的组成。该小组通过实验确认Mg能在NO2中燃烧，并对固体产物提出三种假设：
假设Ⅰ．固体产物为Mg3N2．
假设Ⅱ．……
假设Ⅲ．……
请回答下列问题：已知：
开始时打开活塞K，让A中反应进行一段时间，待C中充满红棕色气体后，关闭活塞K，再点燃C处酒精灯，D中盛有足量的NaOH溶液。
（1）按图连接好仪器，装药品前如何检验装置的气密性：__________。
（2）A中发生的化学反应方程式为：________________________________________
（3）装置B中盛装的干燥剂可以是__________（填序号）。
a．浓硫酸 b．无水CaCl2 C．碱石灰 d．五氧化二磷
（4）E中收集到的气体对氢气的相对密度是14。则该气体是__________。
（5）装置C中实验得到固体残留物的质量是实验前Mg粉质量的1.5倍，Mg与NO2的反应的固体产物为__________．
（6）本实验存在明显缺陷，改进措施是______________________________．
18．（12分）用辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如图：
（1）下列措施是为了加快浸取速率，其中无法达到目的的是__________（填字母）。
A．延长浸取时间 B．将辉铜矿粉碎 C．充分搅拌 D．适当增加硫酸浓度
（2）滤渣Ⅰ中的主要成分是MnO2、S、SiO2，请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式：__________．
（3）研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是__________．
（4）“除铁”的方法是通过调节溶液pH，使转化为Fe（OH）3。则加入的试剂A可以是__________（填化学式）：“赶氨”时，最适宜的操作方法是__________．
（5）“沉锰”（除）过程中有关反应的离子方程式为__________．
19．（10分）造成大气污染的NOx主要来自于汽车尾气的排放，对其如何处理是我们研究的重要课题．
（1）已知：
则用焦炭还原NO生成无污染气体的热化学方程式为__________．
（2）在催化剂作用下发生反应：，在一定温度下，向1L的恒容密闭容器中充入2.0molNO2和2.0molCO，测得相关数据如下：
0min 5min 10min 15min 20min
2.00 1.70 1.56 1.50 1.50
0 0.15 00.22 0.25 0.25
①其他条件不变，若不使用催化剂，则0~5minNO2的转化率将__________（填“变大”、“变小”或“不变”）．
②以下表述能说明该反应已达到平衡状态的是__________．
A．气体的颜色不再变化 B．CO的反应速率为N2的4倍
C．混合气的压强不再变化 D．化学平衡常数K不再变化
③在20min时，保持温度不变，继续向容器中再加入1.0molNO2和1.0molN2，则化学平衡__________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．
（3）有人利用反应对NO2进行吸附．在T℃下，向密闭容器中加入足量的C和一定量的NO2气体，在不同压强和相同时间下，NO2的转化率与压强的关系如图所示．
在T℃、1100KPa时，该反应的化学平衡常数___________（用平衡分压代替平衡浓度，气体分压＝气体总压×体积分数；保留两位小数）．
20．（13分）氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如图：
请回答下列问题：
（1）A的化学名称为__________；
（2）③的反应试剂和反应条件分别是__________，该反应类型是__________．
（3）已知吡啶是一种有机碱，在反应⑤中的作用是__________
（4）反应④的化学方程式为__________
（5）T（C7H7NO2）是E在一定条件下的水解产物，同时符合下列条件的T的同分异构体有__________种。其中核磁共振氢谱上有4组峰且峰面积比为1∶2∶2∶2的物质的结构简式为__________。
①—NH2直接连在苯环上；②能与新制氢氧化铜悬浊液共热产生红色固体。
21．（13分）原子序数依次递增且都小于36的X、Y、Z、Q、W五种元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，W元素的原子结构中3d能级有4个未成对电子。回答下列问题：
（1）Y2X2分子中σ键和π键个数比为__________．
（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是__________．
（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是__________．
（4）元素W能形成多种配合物，如：W（CO）5等。
①基态的M层电子排布式为__________．
②W（CO）5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断晶体属于__________（填晶体类型）。
（5）Q和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为__________。已知该晶胞密度为，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a＝__________nm。（用含ρ、NA的计算式表示）
西安市重点中学2023-2024学年高三上学期9月月考
化学参考答案
一、选择题（共16小题，每小题2.5分，共计40分，每小题只有一项是符合题目要求的）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 C A B C D A C D B A C B A C B D
二、填空题（共5道大题，共计60分）
17．（每空2分）（1）关闭分液漏斗活塞和活塞K，将导气管末端插入水中，对锥形瓶微热，若导气管口有气泡产生，停止加热，导气管中进入一段水柱，且保持不变，则表明装置气密性良好
（2）
（3）bd （4） （5）MgO和
（6）将活塞K处的导气管插入NaOH溶液中，进行尾气吸收
18．（每空2分）
（1）A （2）
（3）可催化被氧化
（4）CuO或 加热
（5）或
19．（每空2分）（1）
（2）①变小 ②AC ③逆向
（3）81.48
20．（1）甲苯
（2）浓硫酸和浓硝酸、加热 取代反应（或硝化反应）
（3）吸收反应产生的氯化氢，提高反应物转化率
（4）
（5）13
21．（1）3∶2；（2）分子间存在氢键
（3）； （4）；分子晶体
（6）立方体；
