黑龙江省绥化市肇东市第七中学2023年中考六模化学试题
一、单选题
1．（2023·肇东模拟）物质分类是一种化学观念。下列物质属于纯净物的是（ ）
A．干冰 B．汽水 C．石油 D．碘盐
【答案】A
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】A. 干冰是固态二氧化碳，属于纯净物，符合题意；
B. 汽水中含有水、二氧化碳等多种物质，属于混合物，不符合题意；
C. 石油含有甲烷、烯烃等多种物质，属于混合物，不符合题意；
D. 碘盐含有碘酸钾、氯化钠等多种物质，属于混合物，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据纯净物由一种物质组成，混合物由两种或多种物质混合而成分析。
2．（2023·肇东模拟）下列物质不是空气污染物的是（ ）
A．可吸入颗粒物 B．NO2
C．SO2 D．CO2
【答案】D
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】空气污染物主要包括：可吸入颗粒物、细颗粒物、二氧化硫、氮氧化合物、一氧化碳、臭氧等，二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物，故答案为：D。
【分析】根据空气污染物分析。
3．（2023·五华模拟）“见著知微”是化学学科重要的特点之一、“端午时节粽飘香”，对该现象的微观解释是（ ）
A．分子在不断运动 B．分子间间隔变大
C．分子的质量很小 D．分子的体积变大
【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】“端午时节粽飘香”是因为粽子中的分子在不断运动，在空气中扩散，故答案为A。
【分析】根据分子的基本性质分析解答。
4．（2023·肇东模拟）氢化钙（CaH2）常温下能与水反应生成H2，是登山运动员常用的能源提供剂，其反应原理为，则X是（ ）
A．Ca（OH）2 B．CaCO3 C．CaO D．Ca（HCO3）2
【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】化学反应前后原子的种类、个数不变，反应前有1Ca、6H、2O，反应后有4H、X，所以X中应该含有1Ca、2H、2O，则X 的化学式为Ca(OH)2，故答案为：A。
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、个数不变分析。
5．（2023·肇东模拟）下列方法能区分二氧化碳和空气两瓶气体的是（ ）
A．闻气味 B．观察颜色
C．将燃着的木条伸入瓶中 D．倒入相同体积的水
【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、二氧化碳、空气都没有气味，闻气味无法鉴别二氧化碳和空气，不符合题意；
B、二氧化碳、空气都没有颜色，观察颜色无法鉴别二氧化碳和空气，不符合题意；
C、将燃着的木条伸入瓶中，木条熄灭的为二氧化碳，木条继续燃烧的为空气，能鉴别二氧化碳和空气，符合题意；
D. 二氧化碳能溶于水，且与水反应生成碳酸，无明显现象，空气不易溶于水，倒入相同体积的水，无法鉴别二氧化碳和空气，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】区分物质的方法：1.物理方法 “看、闻、摸、溶、吸”等方式进行鉴别。“看”就是要看物质的颜色、状态、形状等，“闻”可以闻某些气体的气味，“摸”可以通过摸容器的外壁，感觉是否有热量的改变，“溶”看物质是否能溶解，“吸”看是否能被磁铁吸引。
2.化学方法就是通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时，所产生的现象不同，把它们鉴别开的方法，它是鉴别物质的常用方法。
6．（2023·五华模拟）燃料的使用促进了经济发展，但也带来了一些环境问题，下列燃料中最理想的是（ ）
A．氢气 B．天然气 C．煤 D．酒精
【答案】A
【知识点】常用燃料的使用与其对环境的影响；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】A、氢气燃烧热值高，燃烧产物是水，对环境无污染，所以是未来最理想的燃料，故A符合题意；
B、天然气主要成分是CH4，不完全燃烧会生成有毒的CO气体，不是最理想的燃料，故B不符合题意；
C、煤的主要成分是C，还含有少量的N和S元素，燃烧会生成NO2和SO2气体，这两种气体都属于有害气体，会引起酸雨，故C不符合题意；
D、酒精不完全燃烧也会生成CO气体，不是最理想的燃料，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据各种燃料的组成，以及燃烧后的产物进行分析解答。
7．（2023·肇东模拟）5月14日，2023年苏迪曼杯世界羽毛球混合团体锦标赛在苏州奥体中心体育馆拉开序幕。羽毛球拍材质主要有钛合金、全碳素、铝碳纤维一体等，其中钛合金材料属于（ ）
A．无机非金属材料 B．合成材料
C．金属材料 D．复合材料
【答案】C
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】钛合金材料属于金属材料，故答案为：C。
【分析】纯金属、合金属于金属材料。
8．（2023·肇东模拟）五谷杂粮中的“五谷”通常指的是稻、黍、稷、麦、菽。它们富含的营养物质是（ ）
A．蛋白质 B．油脂 C．糖类 D．维生素
【答案】C
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】五谷杂粮中的“五谷”通常指的是稻、黍、稷、麦、菽。它们富含有淀粉，淀粉富含的营养物质是糖类，故答案为：C。
【分析】根据人类的主食富含糖类分析。
9．（2023·肇东模拟）15℃时，分别向盛有100g水的两个烧杯中，分别加入50克的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如图1所示的现象。下列说法错误的是（ ）
A．甲物质的溶解度曲线为a
B．甲、乙物质的溶解度都随温度的升高而增大
C．15℃时，A烧杯中溶液的质量为150g
D．将A、B烧杯升温至20℃时，甲、乙溶液溶质质量分数相等
【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、根据溶解度曲线图，15℃时，b的溶解度大于a的溶解度。观察图1，乙完全溶解，甲没有完全溶解，所以甲物质的溶解度曲线为a，不符合题意；
B、根据溶解度曲线图，a、b曲线随温度的升高而向上，则甲、乙物质的溶解度都随温度的升高而增大，不符合题意；
C、15℃时，甲的溶解度小于50g，所以A烧杯中溶液的质量小于150g，符合题意；
D、20℃时，甲、乙的溶解度都大于50g，将A、B烧杯升温至20℃时，50g甲、乙完全溶解，溶液溶质质量分数相等，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
10．（2023·肇东模拟）玉米地的玉米苗叶子发黄，应及时施加的肥料是（ ）
A．氯化钾 B．磷酸钙 C．硝酸铵 D．草木灰
【答案】C
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】玉米地的玉米苗叶子发黄，应及时施加氮肥肥料。
A. 氯化钾含有钾元素，属于钾肥，不符合题意；
B. 磷酸钙含有磷元素，属于磷肥，不符合题意；
C. 硝酸铵含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；
D. 草木灰含有碳酸钾，含有钾元素，属于钾肥，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、提高产量分析。
二、多选题
11．（2023·肇东模拟）混有下列两种金属杂质的铁粉5.6g与足量的稀盐酸反应生成氢气0.22g，则杂质金属可能混有（ ）
A．Al和Mg B．Cu和Zn C．Mg和Cu D．Cu和Ag
【答案】A,C
【知识点】金属的化学性质；物质组成的综合计算
【解析】【解答】计算出铁、镁、锌、铝分别是5.6g，与足量的稀盐酸反应生成氢气的质量。
Fe +2HCl=FeCl2+ H2↑
56 2
5.6g 0.2g
Mg +2HCl=MgCl2+ H2↑
24 2
5.6g 0.47g
Zn +2HCl=ZnCl2+ H2↑
65 2
5.6g 0.17g
2Al +6HCl=2AlCl3+ 3H2↑
54 6
5.6g 0.62g
铜、银不会与稀盐酸反应生成氢气。
A、 5.6g 铁粉和Al、Mg混合，与足量的稀盐酸反应可以生成氢气0.22g，符合题意；
B、 5.6g 铁粉和Cu、Zn混合，与足量的稀盐酸反应可以生成氢气小于0.22g，不符合题意；
C、 5.6g 铁粉和Mg、Cu混合，与足量的稀盐酸反应可以生成氢气0.22g，符合题意；
D、 5.6g铁粉和Cu、Ag混合，与足量的稀盐酸反应可以生成氢气小于0.22g，不符合题意；
故答案为：AC。
【分析】根据活泼金属与酸反应的化学方程式，采用极值法分析。
12．（2023·肇东模拟）CO和O2的混合气体48g，在一定条件下充分反应后，生成44gCO2，则原混合气体中CO和O2的质量比可能是（ ）
A．2∶1 B．7∶4 C．7∶5 D．7∶8
【答案】A,C
【知识点】物质组成的综合计算
【解析】【解答】设生成44g二氧化碳，需要参与反应的CO的质量为x，O2的质量为y，
2CO +O2 2CO2
56 32 88
x y 44g
x=28g，y=16g
如果氧气过量，O2的质量=48g-28g=20g，
此时原混合气体中CO和O2的质量比=28g：20g=7：5；
如果CO过量，CO的质量=48g-16g=32g，
此时原混合气体中CO和O2的质量比=32：16=2：1。
故答案为：AC。
【分析】一氧化碳燃烧会生成二氧化碳，根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，通过计算得出参与反应的CO和O2的质量；
然后根据混合气体的总质量计算出另一种气体的质量，计算他们之间的质量比。
三、填空题
13．用化学用语填空。
（1）保持过氧化氢化学性质的最小微粒 ；
（2）2个铵根离子 ；
（3）氧离子最外层电子数 ；
（4）地壳中含量最多的金属元素和非金属元素形成的化合物 。
【答案】（1）H2O2
（2）
（3）8
（4）Al2O3
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；分子的定义与分子的特性；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）保持过氧化氢化学性质的最小微粒为过氧化氢分子，表示为H2O2；
（2）2个铵根离子表示为2NH4+；
（3）氧离子质子数为8，得到2个电子，核外电子为10 ，分2层，第一层电子数为2，最外层电子数为8；
（4）地壳中含量最多的金属元素为铝元素，非金属元素为氧元素，形成的化合物为氧化铝，化学式为Al2O3。
【分析】（1）保持过氧化氢化学性质的最小微粒为过氧化氢分子；
（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；
（3）根据氧离子为氧原子得到2个电子形成的粒子分析；
（4）根据地壳中各元素的含量，以及化合物中元素的正负化合价代数和为零分析。
14．化学与生活。
（1）焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一是小苏打，它的化学式是 ；
（2）84消毒液的有效成分是NaClO，其中氯元素的化合价是 ；
（3）钻石是打磨过的金刚石。构成金刚石的微粒名称是 (碳原子、碳分子、碳离子)；
（4）首饰上镶嵌的蓝宝石主要成分是，因为含有钛、铁显蓝色。这里的钛、铁指的是 (填“原子“元素”或“单质”)；
（5）篝火晚会结束后，用沙土将残余火焰熄灭的灭火原理是 。
【答案】（1）NaHCO3
（2）+1
（3）碳原子
（4）元素
（5）将燃着的可燃物与空气隔绝
【知识点】化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；物质的名称与俗名；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1）焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一是小苏打，小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式是NaHCO3；
（2）84消毒液的有效成分是NaClO，其中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，
在化合物中元素的正负化合价代数和为零，则（+1）+x+（-2）=0，x=+1，所以其中氯元素的化合价是+1；
（3）金刚石是由碳原子构成的；
（4）蓝宝石里含有的钛、铁指的是元素，不是以单质、原子、分子等形式存在，与具体形态无关。
（5）用沙土将残余火焰熄灭的灭火原理是将燃着的可燃物与空气隔绝。
【分析】（1）根据碳酸氢钠的俗称为小苏打分析；
（2）根据化合物中元素的正负化合价代数和为零分析；
（3）根据金属单质、固态非金属单质和稀有气体由原子直接构成的分析；
（4）根据宏观上，物质是由元素组成的分析；
（5）根据灭火的原理和方法分析。
四、推断题
15．已知A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。其中C是密度最小的气体，D是相对分子质量最小的氧化物。试回答：
（1）写出A、C、D三种物质的化学式：A 、C 、D 。浅绿色溶液B中溶质的化学式 。
（2）写出C→D的化学方程式 。
【答案】（1）Fe；H2；H2O；FeSO4
（2）
【知识点】金属的化学性质；氢气的物理性质；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】根据C是密度最小的气体，D是相对分子质量最小的氧化物，所以推断C是氢气，D是水；
根据A与稀硫酸反应生成氢气和浅绿色溶液B，可知A是铁，B是硫酸亚铁溶液。
（1）A、C、D三种物质的化学式分别为：Fe、H2、H2O，浅绿色溶液B中溶质的化学式为FeSO4。
（2）C→D的反应是氢气在氧气中燃烧生成水，化学方程式为 。
【分析】根据题中有特征的物质首先推出，结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，经过验证，推导正确，最后解答各个小题。
五、实验题
16．如下图所示进行实验。
（1）本实验的目的是：配制100g溶质质量分数为 %的氯化钠溶液。
（2）操作⑥中玻璃棒的作用是 。
（3）在装瓶过程中，有一部分溶液不慎洒出，则溶液的溶质质量分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）。
【答案】（1）20
（2）搅拌、加速溶解
（3）不变
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制；实验数据处理或者误差分析的探究
【解析】【解答】（1）②中氯化钠的质量=10g+10g=20g，④中水的体积=80mL，水的密度为1g/mL，则水的质量=80g，氯化钠溶液中溶质的质量分数=，本实验的目的是配制100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液；
（2）操作⑥为溶解操作，操作中玻璃棒的作用是搅拌、加速溶解；
（3）在装瓶过程中，有一部分溶液不慎洒出，则溶液的溶质质量分数不变，因为具有稳定性、均一性。
【分析】（1）根据溶质质量分数的计算公式分析。
（2）根据溶解操作中玻璃棒的作用分析。
（3）根据溶液具有稳定性、均一性分析。
17．某校同学选用如图装置进行实验，请回答下列问题。
（1）实验室在常温下制取氧气的化学方程式是 ；选择的发生装置是 (填字母)。
（2）装置C在实验中具有多种用途。用作收集装置：检验氧气是否集满时，应将 放在导管口a处，若木条复燃，则氧气已集满。
（3）已知二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色。装置D中硫燃烧的化学方程式是 ，当看到 （填写化学式）褪色时，说明有二氧化硫生成。浸有氢氧化钠溶液的脱脂棉的作用是吸收 （填写化学式），防止空气污染。
【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑；A
（2）带火星的木条
（3）S+O2SO2；KMnO4；SO2
【知识点】气体反应装置的选取；氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）实验室在常温下制取氧气的反应为过氧化氢在二氧化锰作用下反应生成水和氧气，化学方程式是；
反应属于固液常温型，选择的发生装置是A。
（2）检验氧气是否集满时，应将带火星的木条放在C装置的导管口a处。
（3）硫燃烧生成二氧化硫，化学方程式是。已知二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色，当看到KMnO4溶液褪色时，说明有二氧化硫生成。二氧化硫有毒，氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，所以浸有氢氧化钠溶液的脱脂棉的作用是吸收SO2，防止空气污染。
【分析】（1）根据过氧化氢在二氧化锰作用下反应生成水和氧气分析；
（2）根据氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃分析。
（3）根据硫燃烧会生成二氧化硫，二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色，二氧化硫有毒可用氢氧化钠溶液吸收分析。
六、填空题
18．小永同学对蜡烛(主要成分是石蜡)及其燃烧进行了如下探究。请填写下列空白：
（1）取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛浮在水面上。结论：石蜡的硬度较 ；密度比水的密度 。
（2）点燃蜡烛，观察到蜡烛火焰分为三层。把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中(如图)约1s后取出，可以看到火柴梗的 处最炭化。结论：蜡烛火焰的 (填"a"或“b”或“c"）处温度最高。
（3）再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现 取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变 ，该反应的化学方程式是 。结论：蜡烛燃烧时生成了水和 。
【答案】（1）小；小
（2）a；a
（3）水雾；浑浊；；二氧化碳/CO2
【知识点】蜡烛燃烧实验；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）取一支蜡烛，用小刀切下一小块，说明石蜡的硬度较小；把它放入水中，蜡烛浮在水面上，说明蜡烛的密度比水的密度小。
（2）由于外焰温度最高，把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中(如图)约1s后取出，可以看到火柴梗的a处最先炭化，说明蜡烛火焰的a处温度最高。
（3）再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现水雾，说明有水生成；取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，该反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式是 。
结论：蜡烛燃烧时生成了水和二氧化碳。
【分析】（1）根据实验操作和实验现象分析。
（2）根据外焰温度最高使木条最先炭化分析。
（3）根据蜡烛燃烧会生成二氧化碳和水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水分析。
19．金属材料的应用推动了社会的发展。
（1）目前常用的1元硬币为钢芯镀镍合金，具有光泽好、 等优点。
（2）工业炼铁的主要设备是 ，原料包括 （填字母）。
A．焦炭B．铁矿石C．烧碱
（3）某同学设计如图一实验探究Al、Cu、Mg金属的活动性顺序。其中可省略的实验是 （填甲、乙或丙）。
（4）借助U形玻璃管探究钢铁锈蚀的条件，如图二所示。
①一段时间后潮湿的钢丝棉有明显锈迹，干燥的钢丝棉没有锈迹，此现象说明钢铁锈蚀需要 。
②实验中使用煮沸的蒸馏水目的是去除水中的 （CO2、O2）；实验结束时，同学们发现浸没在蒸馏水中的钢丝棉也有少量锈迹，说明本实验的不完善之处是蒸馏水与试管内的空气接触，利用原有装置提出的改进方案是在盛有凉开水U形管 （左端、右端、两端）液面上滴加植物油。
（5）小明取电池外壳锌皮(含铁)，用砂纸打磨干净，剪成小块，进行实验。
①取一块锌皮放入盛有一定量CuSO4溶液的烧杯中，充分反应后得到溶液和固体。当固体中只含一种物质时，溶液中一定含有的溶质是 。
②将6.5g锌皮与足量稀硫酸完全反应，生成H2的质量 0.2g(选填“＜”、“＞或“=”)。
【答案】（1）耐磨/硬度大等
（2）高炉；AB
（3）丙
（4）与水接触；O2；两端
（5）ZnSO4、FeSO4；＞
【知识点】合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用；一氧化碳还原氧化铁；金属活动性的探究；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）目前常用的1元硬币为钢芯镀镍合金，具有光泽好、耐磨、硬度大等优点。
（2）工业炼铁的主要设备是高炉，原料包括焦炭、铁矿石、石灰石、空气等，故答案选：AB。
（3）甲实验中，铝能与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，说明铝的活动性比铜强；
乙实验中，铝不能与硫酸镁反应，说明镁的活动性比铝强；
丙实验中，铜不能与硫酸镁反应，说明镁的活动性比铜强。
只需甲、乙实验即可得出金属活动性：镁＞铝＞铜，所以可省略的实验为丙。
（4）①潮湿的钢丝棉的中铁与氧气、水同时接触，有明显锈迹，干燥的钢丝棉中的铁只与氧气接触，没有锈迹，由此可得出铁生锈需与水接触；
②由于铁与氧气、水共同接触时会生锈，实验中使用煮沸的蒸馏水，可除去水中溶解的氧气；浸没在蒸馏水中的铁丝棉也有少量锈迹，说明冷却后，装置中的氧气可以溶解入水中，则应在盛有刚冷却的蒸馏水的U形管两端液面上滴加植物油。
（5）①锌、铁、铜的活动性顺序：锌＞铁＞铜，将含铁的锌皮放入CuSO4溶液中，锌先与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，锌反应完后，铁再与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应后固体只有一种，说明锌和铁都已反应完，固体中只有铜，所以溶液中溶质中一定含有硫酸锌和硫酸亚铁，可能含有硫酸铜；
②假设6.5g全部是锌，设与足量稀硫酸反应生成的氢气质量为x，
Zn +H2SO4=ZnSO4+ H2↑
65 2
6.5g x
x=0.2g
假设6.5g全部是铁，设与足量稀硫酸反应生成的氢气质量为y，
Fe +H2SO4=FeSO4+ H2↑
56 2
6.5g y
y≈0.23g
由于锌皮中含有铁，则将6.5g锌皮与足量稀硫酸完全反应，生成H2的质量大于0.2g。
【分析】（1）根据合金的性质分析。
（2）根据工业炼铁的主要设备和炼铁原料分析。
（3）根据铝能与硫酸铜反应，铝不能与硫酸镁反应，铜不能与硫酸镁反应分析。
（4）根据铁生锈的条件分析。
（5）根据锌先与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，铁再与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁分析。
七、综合应用题
20．（2023·肇东模拟）铜是与人类关系非常密切的有色金属，被广泛地应用于电气、交通、轻工、机械制造、冶金、能源、高科技、石油化工、建筑工业、国防工业等领域，在中国有色金属材料的消费中仅次于铝。人们以辉铜矿(主要成分为Cu2S)为原料可以冶炼铜。Cu2S在高温下与氧气反应的部分转化关系如下图：
（1）Cu2O中铜元素和氧元素的质量比为 （填最简整数比）。
（2）Cu2O中铜元素的质量分数为 (保留一位小数）。
（3）Cu2O中铜元素的化合价为 价。
（4）反应2的基本类型 。
（5）Cu2O在高温下与氧气反应会产生大气污染物SO2，形成酸雨。酸雨的危害有 。
（6）从含有CuSO4和H2SO4的混合溶液中加入铁屑可以回收铜。现有1000gCuSO4和H2SO4的混合溶液，加入56g铁屑恰好完全反应得到32g纯净的铜，则混合溶液中CuSO4的质量分数为 ，生成氢气的质量为 g。
【答案】（1）8：1
（2）88.9%
（3）+1
（4）置换反应
（5）危害人体健康（合理即可）
（6）8%；1
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；有关元素化合价的计算；化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算；置换反应及其应用
【解析】【解答】（1）Cu2O中铜元素和氧元素的质量比=（64×2）：（16×1）=8：1。
（2）Cu2O中铜元素的质量分数=≈88.9%。
（3）Cu2O中氧元素的化合价为-2价，根据在化合物中元素的正负化合价的代数和为0，设铜元素的化合价为x，2x+（-2）=0，x=-1，则铜元素的化合价为+1价。
（4）反应2为硫化亚铜与氧气在高温下反应生成铜和二氧化硫，符合“一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应。
（5）酸雨的危害有很多，如危害人体健康、腐蚀建筑物、危害作物生长等。
（6）铁、铜、氢的活动性顺序：铁＞氢＞铜，将铁屑加入到含有CuSO4和H2SO4的混合溶液中，铁先与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，若铁有剩余，再与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
设混合溶液中CuSO4的质量为x，与硫酸铜反应的铁的质量为y，
Fe +CuSO4 =FeSO4+ Cu
56 160 64
y x 32g
y=28g
x=80g
混合溶液中CuSO4的质量分数==8%；
与硫酸反应的铁的质量为56g-28g=28g，设生成氢气的质量为a，
Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑
56 2
28g a
a＝1g
所以生成氢气的质量为1g。
【分析】（1）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
（2）根据在化合物中，元素的质量分数=。
（3）根据在化合物中元素的正负正负化合价的代数和为0计算。
（4）根据置换反应的特点“单化单化”分析。
（5）根据酸雨的危害分析。
（6）根据将铁屑加入到含有CuSO4和H2SO4的混合溶液中，铁先与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，再与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，结合化学方程式进行计算分析。
黑龙江省绥化市肇东市第七中学2023年中考六模化学试题
一、单选题
1．（2023·肇东模拟）物质分类是一种化学观念。下列物质属于纯净物的是（ ）
A．干冰 B．汽水 C．石油 D．碘盐
2．（2023·肇东模拟）下列物质不是空气污染物的是（ ）
A．可吸入颗粒物 B．NO2
C．SO2 D．CO2
3．（2023·五华模拟）“见著知微”是化学学科重要的特点之一、“端午时节粽飘香”，对该现象的微观解释是（ ）
A．分子在不断运动 B．分子间间隔变大
C．分子的质量很小 D．分子的体积变大
4．（2023·肇东模拟）氢化钙（CaH2）常温下能与水反应生成H2，是登山运动员常用的能源提供剂，其反应原理为，则X是（ ）
A．Ca（OH）2 B．CaCO3 C．CaO D．Ca（HCO3）2
5．（2023·肇东模拟）下列方法能区分二氧化碳和空气两瓶气体的是（ ）
A．闻气味 B．观察颜色
C．将燃着的木条伸入瓶中 D．倒入相同体积的水
6．（2023·五华模拟）燃料的使用促进了经济发展，但也带来了一些环境问题，下列燃料中最理想的是（ ）
A．氢气 B．天然气 C．煤 D．酒精
7．（2023·肇东模拟）5月14日，2023年苏迪曼杯世界羽毛球混合团体锦标赛在苏州奥体中心体育馆拉开序幕。羽毛球拍材质主要有钛合金、全碳素、铝碳纤维一体等，其中钛合金材料属于（ ）
A．无机非金属材料 B．合成材料
C．金属材料 D．复合材料
8．（2023·肇东模拟）五谷杂粮中的“五谷”通常指的是稻、黍、稷、麦、菽。它们富含的营养物质是（ ）
A．蛋白质 B．油脂 C．糖类 D．维生素
9．（2023·肇东模拟）15℃时，分别向盛有100g水的两个烧杯中，分别加入50克的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如图1所示的现象。下列说法错误的是（ ）
A．甲物质的溶解度曲线为a
B．甲、乙物质的溶解度都随温度的升高而增大
C．15℃时，A烧杯中溶液的质量为150g
D．将A、B烧杯升温至20℃时，甲、乙溶液溶质质量分数相等
10．（2023·肇东模拟）玉米地的玉米苗叶子发黄，应及时施加的肥料是（ ）
A．氯化钾 B．磷酸钙 C．硝酸铵 D．草木灰
二、多选题
11．（2023·肇东模拟）混有下列两种金属杂质的铁粉5.6g与足量的稀盐酸反应生成氢气0.22g，则杂质金属可能混有（ ）
A．Al和Mg B．Cu和Zn C．Mg和Cu D．Cu和Ag
12．（2023·肇东模拟）CO和O2的混合气体48g，在一定条件下充分反应后，生成44gCO2，则原混合气体中CO和O2的质量比可能是（ ）
A．2∶1 B．7∶4 C．7∶5 D．7∶8
三、填空题
13．用化学用语填空。
（1）保持过氧化氢化学性质的最小微粒 ；
（2）2个铵根离子 ；
（3）氧离子最外层电子数 ；
（4）地壳中含量最多的金属元素和非金属元素形成的化合物 。
14．化学与生活。
（1）焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一是小苏打，它的化学式是 ；
（2）84消毒液的有效成分是NaClO，其中氯元素的化合价是 ；
（3）钻石是打磨过的金刚石。构成金刚石的微粒名称是 (碳原子、碳分子、碳离子)；
（4）首饰上镶嵌的蓝宝石主要成分是，因为含有钛、铁显蓝色。这里的钛、铁指的是 (填“原子“元素”或“单质”)；
（5）篝火晚会结束后，用沙土将残余火焰熄灭的灭火原理是 。
四、推断题
15．已知A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。其中C是密度最小的气体，D是相对分子质量最小的氧化物。试回答：
（1）写出A、C、D三种物质的化学式：A 、C 、D 。浅绿色溶液B中溶质的化学式 。
（2）写出C→D的化学方程式 。
五、实验题
16．如下图所示进行实验。
（1）本实验的目的是：配制100g溶质质量分数为 %的氯化钠溶液。
（2）操作⑥中玻璃棒的作用是 。
（3）在装瓶过程中，有一部分溶液不慎洒出，则溶液的溶质质量分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）。
17．某校同学选用如图装置进行实验，请回答下列问题。
（1）实验室在常温下制取氧气的化学方程式是 ；选择的发生装置是 (填字母)。
（2）装置C在实验中具有多种用途。用作收集装置：检验氧气是否集满时，应将 放在导管口a处，若木条复燃，则氧气已集满。
（3）已知二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色。装置D中硫燃烧的化学方程式是 ，当看到 （填写化学式）褪色时，说明有二氧化硫生成。浸有氢氧化钠溶液的脱脂棉的作用是吸收 （填写化学式），防止空气污染。
六、填空题
18．小永同学对蜡烛(主要成分是石蜡)及其燃烧进行了如下探究。请填写下列空白：
（1）取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛浮在水面上。结论：石蜡的硬度较 ；密度比水的密度 。
（2）点燃蜡烛，观察到蜡烛火焰分为三层。把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中(如图)约1s后取出，可以看到火柴梗的 处最炭化。结论：蜡烛火焰的 (填"a"或“b”或“c"）处温度最高。
（3）再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现 取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变 ，该反应的化学方程式是 。结论：蜡烛燃烧时生成了水和 。
19．金属材料的应用推动了社会的发展。
（1）目前常用的1元硬币为钢芯镀镍合金，具有光泽好、 等优点。
（2）工业炼铁的主要设备是 ，原料包括 （填字母）。
A．焦炭B．铁矿石C．烧碱
（3）某同学设计如图一实验探究Al、Cu、Mg金属的活动性顺序。其中可省略的实验是 （填甲、乙或丙）。
（4）借助U形玻璃管探究钢铁锈蚀的条件，如图二所示。
①一段时间后潮湿的钢丝棉有明显锈迹，干燥的钢丝棉没有锈迹，此现象说明钢铁锈蚀需要 。
②实验中使用煮沸的蒸馏水目的是去除水中的 （CO2、O2）；实验结束时，同学们发现浸没在蒸馏水中的钢丝棉也有少量锈迹，说明本实验的不完善之处是蒸馏水与试管内的空气接触，利用原有装置提出的改进方案是在盛有凉开水U形管 （左端、右端、两端）液面上滴加植物油。
（5）小明取电池外壳锌皮(含铁)，用砂纸打磨干净，剪成小块，进行实验。
①取一块锌皮放入盛有一定量CuSO4溶液的烧杯中，充分反应后得到溶液和固体。当固体中只含一种物质时，溶液中一定含有的溶质是 。
②将6.5g锌皮与足量稀硫酸完全反应，生成H2的质量 0.2g(选填“＜”、“＞或“=”)。
七、综合应用题
20．（2023·肇东模拟）铜是与人类关系非常密切的有色金属，被广泛地应用于电气、交通、轻工、机械制造、冶金、能源、高科技、石油化工、建筑工业、国防工业等领域，在中国有色金属材料的消费中仅次于铝。人们以辉铜矿(主要成分为Cu2S)为原料可以冶炼铜。Cu2S在高温下与氧气反应的部分转化关系如下图：
（1）Cu2O中铜元素和氧元素的质量比为 （填最简整数比）。
（2）Cu2O中铜元素的质量分数为 (保留一位小数）。
（3）Cu2O中铜元素的化合价为 价。
（4）反应2的基本类型 。
（5）Cu2O在高温下与氧气反应会产生大气污染物SO2，形成酸雨。酸雨的危害有 。
（6）从含有CuSO4和H2SO4的混合溶液中加入铁屑可以回收铜。现有1000gCuSO4和H2SO4的混合溶液，加入56g铁屑恰好完全反应得到32g纯净的铜，则混合溶液中CuSO4的质量分数为 ，生成氢气的质量为 g。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】A. 干冰是固态二氧化碳，属于纯净物，符合题意；
B. 汽水中含有水、二氧化碳等多种物质，属于混合物，不符合题意；
C. 石油含有甲烷、烯烃等多种物质，属于混合物，不符合题意；
D. 碘盐含有碘酸钾、氯化钠等多种物质，属于混合物，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据纯净物由一种物质组成，混合物由两种或多种物质混合而成分析。
2．【答案】D
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】空气污染物主要包括：可吸入颗粒物、细颗粒物、二氧化硫、氮氧化合物、一氧化碳、臭氧等，二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物，故答案为：D。
【分析】根据空气污染物分析。
3．【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】“端午时节粽飘香”是因为粽子中的分子在不断运动，在空气中扩散，故答案为A。
【分析】根据分子的基本性质分析解答。
4．【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】化学反应前后原子的种类、个数不变，反应前有1Ca、6H、2O，反应后有4H、X，所以X中应该含有1Ca、2H、2O，则X 的化学式为Ca(OH)2，故答案为：A。
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、个数不变分析。
5．【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、二氧化碳、空气都没有气味，闻气味无法鉴别二氧化碳和空气，不符合题意；
B、二氧化碳、空气都没有颜色，观察颜色无法鉴别二氧化碳和空气，不符合题意；
C、将燃着的木条伸入瓶中，木条熄灭的为二氧化碳，木条继续燃烧的为空气，能鉴别二氧化碳和空气，符合题意；
D. 二氧化碳能溶于水，且与水反应生成碳酸，无明显现象，空气不易溶于水，倒入相同体积的水，无法鉴别二氧化碳和空气，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】区分物质的方法：1.物理方法 “看、闻、摸、溶、吸”等方式进行鉴别。“看”就是要看物质的颜色、状态、形状等，“闻”可以闻某些气体的气味，“摸”可以通过摸容器的外壁，感觉是否有热量的改变，“溶”看物质是否能溶解，“吸”看是否能被磁铁吸引。
2.化学方法就是通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时，所产生的现象不同，把它们鉴别开的方法，它是鉴别物质的常用方法。
6．【答案】A
【知识点】常用燃料的使用与其对环境的影响；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】A、氢气燃烧热值高，燃烧产物是水，对环境无污染，所以是未来最理想的燃料，故A符合题意；
B、天然气主要成分是CH4，不完全燃烧会生成有毒的CO气体，不是最理想的燃料，故B不符合题意；
C、煤的主要成分是C，还含有少量的N和S元素，燃烧会生成NO2和SO2气体，这两种气体都属于有害气体，会引起酸雨，故C不符合题意；
D、酒精不完全燃烧也会生成CO气体，不是最理想的燃料，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据各种燃料的组成，以及燃烧后的产物进行分析解答。
7．【答案】C
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】钛合金材料属于金属材料，故答案为：C。
【分析】纯金属、合金属于金属材料。
8．【答案】C
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】五谷杂粮中的“五谷”通常指的是稻、黍、稷、麦、菽。它们富含有淀粉，淀粉富含的营养物质是糖类，故答案为：C。
【分析】根据人类的主食富含糖类分析。
9．【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、根据溶解度曲线图，15℃时，b的溶解度大于a的溶解度。观察图1，乙完全溶解，甲没有完全溶解，所以甲物质的溶解度曲线为a，不符合题意；
B、根据溶解度曲线图，a、b曲线随温度的升高而向上，则甲、乙物质的溶解度都随温度的升高而增大，不符合题意；
C、15℃时，甲的溶解度小于50g，所以A烧杯中溶液的质量小于150g，符合题意；
D、20℃时，甲、乙的溶解度都大于50g，将A、B烧杯升温至20℃时，50g甲、乙完全溶解，溶液溶质质量分数相等，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
10．【答案】C
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】玉米地的玉米苗叶子发黄，应及时施加氮肥肥料。
A. 氯化钾含有钾元素，属于钾肥，不符合题意；
B. 磷酸钙含有磷元素，属于磷肥，不符合题意；
C. 硝酸铵含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；
D. 草木灰含有碳酸钾，含有钾元素，属于钾肥，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、提高产量分析。
11．【答案】A,C
【知识点】金属的化学性质；物质组成的综合计算
【解析】【解答】计算出铁、镁、锌、铝分别是5.6g，与足量的稀盐酸反应生成氢气的质量。
Fe +2HCl=FeCl2+ H2↑
56 2
5.6g 0.2g
Mg +2HCl=MgCl2+ H2↑
24 2
5.6g 0.47g
Zn +2HCl=ZnCl2+ H2↑
65 2
5.6g 0.17g
2Al +6HCl=2AlCl3+ 3H2↑
54 6
5.6g 0.62g
铜、银不会与稀盐酸反应生成氢气。
A、 5.6g 铁粉和Al、Mg混合，与足量的稀盐酸反应可以生成氢气0.22g，符合题意；
B、 5.6g 铁粉和Cu、Zn混合，与足量的稀盐酸反应可以生成氢气小于0.22g，不符合题意；
C、 5.6g 铁粉和Mg、Cu混合，与足量的稀盐酸反应可以生成氢气0.22g，符合题意；
D、 5.6g铁粉和Cu、Ag混合，与足量的稀盐酸反应可以生成氢气小于0.22g，不符合题意；
故答案为：AC。
【分析】根据活泼金属与酸反应的化学方程式，采用极值法分析。
12．【答案】A,C
【知识点】物质组成的综合计算
【解析】【解答】设生成44g二氧化碳，需要参与反应的CO的质量为x，O2的质量为y，
2CO +O2 2CO2
56 32 88
x y 44g
x=28g，y=16g
如果氧气过量，O2的质量=48g-28g=20g，
此时原混合气体中CO和O2的质量比=28g：20g=7：5；
如果CO过量，CO的质量=48g-16g=32g，
此时原混合气体中CO和O2的质量比=32：16=2：1。
故答案为：AC。
【分析】一氧化碳燃烧会生成二氧化碳，根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，通过计算得出参与反应的CO和O2的质量；
然后根据混合气体的总质量计算出另一种气体的质量，计算他们之间的质量比。
13．【答案】（1）H2O2
（2）
（3）8
（4）Al2O3
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；分子的定义与分子的特性；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）保持过氧化氢化学性质的最小微粒为过氧化氢分子，表示为H2O2；
（2）2个铵根离子表示为2NH4+；
（3）氧离子质子数为8，得到2个电子，核外电子为10 ，分2层，第一层电子数为2，最外层电子数为8；
（4）地壳中含量最多的金属元素为铝元素，非金属元素为氧元素，形成的化合物为氧化铝，化学式为Al2O3。
【分析】（1）保持过氧化氢化学性质的最小微粒为过氧化氢分子；
（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；
（3）根据氧离子为氧原子得到2个电子形成的粒子分析；
（4）根据地壳中各元素的含量，以及化合物中元素的正负化合价代数和为零分析。
14．【答案】（1）NaHCO3
（2）+1
（3）碳原子
（4）元素
（5）将燃着的可燃物与空气隔绝
【知识点】化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；物质的名称与俗名；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1）焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一是小苏打，小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式是NaHCO3；
（2）84消毒液的有效成分是NaClO，其中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，
在化合物中元素的正负化合价代数和为零，则（+1）+x+（-2）=0，x=+1，所以其中氯元素的化合价是+1；
（3）金刚石是由碳原子构成的；
（4）蓝宝石里含有的钛、铁指的是元素，不是以单质、原子、分子等形式存在，与具体形态无关。
（5）用沙土将残余火焰熄灭的灭火原理是将燃着的可燃物与空气隔绝。
【分析】（1）根据碳酸氢钠的俗称为小苏打分析；
（2）根据化合物中元素的正负化合价代数和为零分析；
（3）根据金属单质、固态非金属单质和稀有气体由原子直接构成的分析；
（4）根据宏观上，物质是由元素组成的分析；
（5）根据灭火的原理和方法分析。
15．【答案】（1）Fe；H2；H2O；FeSO4
（2）
【知识点】金属的化学性质；氢气的物理性质；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】根据C是密度最小的气体，D是相对分子质量最小的氧化物，所以推断C是氢气，D是水；
根据A与稀硫酸反应生成氢气和浅绿色溶液B，可知A是铁，B是硫酸亚铁溶液。
（1）A、C、D三种物质的化学式分别为：Fe、H2、H2O，浅绿色溶液B中溶质的化学式为FeSO4。
（2）C→D的反应是氢气在氧气中燃烧生成水，化学方程式为 。
【分析】根据题中有特征的物质首先推出，结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，经过验证，推导正确，最后解答各个小题。
16．【答案】（1）20
（2）搅拌、加速溶解
（3）不变
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制；实验数据处理或者误差分析的探究
【解析】【解答】（1）②中氯化钠的质量=10g+10g=20g，④中水的体积=80mL，水的密度为1g/mL，则水的质量=80g，氯化钠溶液中溶质的质量分数=，本实验的目的是配制100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液；
（2）操作⑥为溶解操作，操作中玻璃棒的作用是搅拌、加速溶解；
（3）在装瓶过程中，有一部分溶液不慎洒出，则溶液的溶质质量分数不变，因为具有稳定性、均一性。
【分析】（1）根据溶质质量分数的计算公式分析。
（2）根据溶解操作中玻璃棒的作用分析。
（3）根据溶液具有稳定性、均一性分析。
17．【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑；A
（2）带火星的木条
（3）S+O2SO2；KMnO4；SO2
【知识点】气体反应装置的选取；氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）实验室在常温下制取氧气的反应为过氧化氢在二氧化锰作用下反应生成水和氧气，化学方程式是；
反应属于固液常温型，选择的发生装置是A。
（2）检验氧气是否集满时，应将带火星的木条放在C装置的导管口a处。
（3）硫燃烧生成二氧化硫，化学方程式是。已知二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色，当看到KMnO4溶液褪色时，说明有二氧化硫生成。二氧化硫有毒，氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，所以浸有氢氧化钠溶液的脱脂棉的作用是吸收SO2，防止空气污染。
【分析】（1）根据过氧化氢在二氧化锰作用下反应生成水和氧气分析；
（2）根据氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃分析。
（3）根据硫燃烧会生成二氧化硫，二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色，二氧化硫有毒可用氢氧化钠溶液吸收分析。
18．【答案】（1）小；小
（2）a；a
（3）水雾；浑浊；；二氧化碳/CO2
【知识点】蜡烛燃烧实验；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）取一支蜡烛，用小刀切下一小块，说明石蜡的硬度较小；把它放入水中，蜡烛浮在水面上，说明蜡烛的密度比水的密度小。
（2）由于外焰温度最高，把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中(如图)约1s后取出，可以看到火柴梗的a处最先炭化，说明蜡烛火焰的a处温度最高。
（3）再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现水雾，说明有水生成；取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，该反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式是 。
结论：蜡烛燃烧时生成了水和二氧化碳。
【分析】（1）根据实验操作和实验现象分析。
（2）根据外焰温度最高使木条最先炭化分析。
（3）根据蜡烛燃烧会生成二氧化碳和水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水分析。
19．【答案】（1）耐磨/硬度大等
（2）高炉；AB
（3）丙
（4）与水接触；O2；两端
（5）ZnSO4、FeSO4；＞
【知识点】合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用；一氧化碳还原氧化铁；金属活动性的探究；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）目前常用的1元硬币为钢芯镀镍合金，具有光泽好、耐磨、硬度大等优点。
（2）工业炼铁的主要设备是高炉，原料包括焦炭、铁矿石、石灰石、空气等，故答案选：AB。
（3）甲实验中，铝能与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，说明铝的活动性比铜强；
乙实验中，铝不能与硫酸镁反应，说明镁的活动性比铝强；
丙实验中，铜不能与硫酸镁反应，说明镁的活动性比铜强。
只需甲、乙实验即可得出金属活动性：镁＞铝＞铜，所以可省略的实验为丙。
（4）①潮湿的钢丝棉的中铁与氧气、水同时接触，有明显锈迹，干燥的钢丝棉中的铁只与氧气接触，没有锈迹，由此可得出铁生锈需与水接触；
②由于铁与氧气、水共同接触时会生锈，实验中使用煮沸的蒸馏水，可除去水中溶解的氧气；浸没在蒸馏水中的铁丝棉也有少量锈迹，说明冷却后，装置中的氧气可以溶解入水中，则应在盛有刚冷却的蒸馏水的U形管两端液面上滴加植物油。
（5）①锌、铁、铜的活动性顺序：锌＞铁＞铜，将含铁的锌皮放入CuSO4溶液中，锌先与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，锌反应完后，铁再与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应后固体只有一种，说明锌和铁都已反应完，固体中只有铜，所以溶液中溶质中一定含有硫酸锌和硫酸亚铁，可能含有硫酸铜；
②假设6.5g全部是锌，设与足量稀硫酸反应生成的氢气质量为x，
Zn +H2SO4=ZnSO4+ H2↑
65 2
6.5g x
x=0.2g
假设6.5g全部是铁，设与足量稀硫酸反应生成的氢气质量为y，
Fe +H2SO4=FeSO4+ H2↑
56 2
6.5g y
y≈0.23g
由于锌皮中含有铁，则将6.5g锌皮与足量稀硫酸完全反应，生成H2的质量大于0.2g。
【分析】（1）根据合金的性质分析。
（2）根据工业炼铁的主要设备和炼铁原料分析。
（3）根据铝能与硫酸铜反应，铝不能与硫酸镁反应，铜不能与硫酸镁反应分析。
（4）根据铁生锈的条件分析。
（5）根据锌先与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，铁再与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁分析。
20．【答案】（1）8：1
（2）88.9%
（3）+1
（4）置换反应
（5）危害人体健康（合理即可）
（6）8%；1
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；有关元素化合价的计算；化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算；置换反应及其应用
【解析】【解答】（1）Cu2O中铜元素和氧元素的质量比=（64×2）：（16×1）=8：1。
（2）Cu2O中铜元素的质量分数=≈88.9%。
（3）Cu2O中氧元素的化合价为-2价，根据在化合物中元素的正负化合价的代数和为0，设铜元素的化合价为x，2x+（-2）=0，x=-1，则铜元素的化合价为+1价。
（4）反应2为硫化亚铜与氧气在高温下反应生成铜和二氧化硫，符合“一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应。
（5）酸雨的危害有很多，如危害人体健康、腐蚀建筑物、危害作物生长等。
（6）铁、铜、氢的活动性顺序：铁＞氢＞铜，将铁屑加入到含有CuSO4和H2SO4的混合溶液中，铁先与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，若铁有剩余，再与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
设混合溶液中CuSO4的质量为x，与硫酸铜反应的铁的质量为y，
Fe +CuSO4 =FeSO4+ Cu
56 160 64
y x 32g
y=28g
x=80g
混合溶液中CuSO4的质量分数==8%；
与硫酸反应的铁的质量为56g-28g=28g，设生成氢气的质量为a，
Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑
56 2
28g a
a＝1g
所以生成氢气的质量为1g。
【分析】（1）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
（2）根据在化合物中，元素的质量分数=。
（3）根据在化合物中元素的正负正负化合价的代数和为0计算。
（4）根据置换反应的特点“单化单化”分析。
（5）根据酸雨的危害分析。
（6）根据将铁屑加入到含有CuSO4和H2SO4的混合溶液中，铁先与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，再与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，结合化学方程式进行计算分析。
