化学试题
注意事项：
1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分。第一部分1~3页，第二部分4-6页。满分100分。考试时间75分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。考试结束后，将答题卡交回，试卷自留。
可能用到的相对原子质量有：H：1 C：12 O：16 S：32 Cu：64
第一部分 选择题(共42分)
一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1．化学与人类健康密切相关。下列物质不能用作食品添加剂的是
A．氯化镁 B．三聚氰胺 C．山梨酸钾 D．二氧化硫
2．下列化学用语或模型正确的是
A．Na2O2的电子式： B．氮分子的电子式：
C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．二氧化碳的比例模型：
3．近年来，我国在科技领域取得了多项新突破和新发现。下列说法错误的是
A．利用二氧化碳合成脂肪酸：实现无机小分子转变成有机高分子
B．发现月壤中的“嫦娥石”：其成分属于盐
C．发射太空光伏发电卫星“太阳花”：太阳能转化为电能
D．革新海水原位电解制氢工艺：关键材料聚四氟乙烯耐腐蚀
4．设为阿佛伽德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．苯完全燃烧生成的数目为
B．()中的共价键数目为
C．的水溶液中含有氧原子数为
D．和于密闭容器中充分反应后，其分子总数为
5．一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是
A 硫化钠溶液出现浑浊 Na2S+2O2=Na2SO4
B 溴水颜色逐渐褪去 4Br2+4H2O=HBrO4+7HBr
C Na置于空气中颜色变暗 2Na+O2=Na2O2
D 浓硝酸颜色为黄色 4HNO3=4NO2↑+O2 ↑+2H2O
A．A B．B C．C D．D
6．在25 oC，101 kPa下，0.2 mol C2H2完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出259.92 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是
A．2C2H2(g)+5O2(g) = 4CO2(g)+2H2O(g) H=+259.92 kJ/mol
B．2C2H2(g)+5O2(g) = 4CO2(g)+2H2O(l) H=-259.92 kJ/mol
C．2C2H2(g)+5O2(g) = 4CO2(g)+2H2O(l) H=+2599.2 kJ/mol
D．2C2H2(g)+5O2(g) = 4CO2(g)+2H2O(l) H=-2599.2 kJ/mol
7．下列离子方程式中，正确的是
A．将稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋ = Cu2＋＋H2↑
B．将氧化镁与稀盐酸混合：O2-+ 2H＋=H2O
C．将铁片放入氯化铁溶液中：Fe+Fe3+=Fe2+
D．将氯化钡溶液和硫酸钠溶液混合：Ba2＋＋SO=BaSO4↓
8．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：，下列各项能说明该反应已经达到化学反应限度的是
A．正、逆反应速率都等于零 B．HI、H2、I2的浓度相等
C．HI、H2、I2在容器中共存 D．HI、H2、I2的浓度均不再变化
9．根据实验操作及现象，下列结论中正确的是
选项 实验操作及现象 结论
A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
B 将铜、银和AgNO3溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 Cu的金属性比Ag强
C 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 溴与苯发生了化学反应
D 取一定量Na2SO3样品，溶解后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。加入浓HNO3，仍有沉淀 此样品中含有SO
A．A B．B C．C D．D
10．X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大。Z和N可以形成ZN2型化合物。下列有关说法正确的是
A．X与Y只能形成一种化合物
B．最高价氧化物对应水化物的碱性： Y>Z
C．气态氢化物的热稳定性：M>N
D．单质的氧化性：X
A．布洛芬分子结构中含2种官能团
B．布洛芬分子中所有碳原子有可能在同一平面内
C．布洛芬和苯甲酸( )互为同系物
D．布洛芬在苯环上发生取代反应时，其一氯代物有4种
12．分子式为C11H14O的苯的一元取代物，能发生银镜反应的同分异构体(不考虑立体异构)有
A．4种 B．8种 C．12种 D．16种
13．利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O设计的电池装置如图所示，该装置既能有效消除氮氧化物的排放减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法错误的是
A．电极B为正极，发生还原反应
B．当有0.5molNO2被处理时，外电路中通过电子3mol
C．电池工作时，OH-从右向左迁移
D．电极B的电极反应式为2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-
14．室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①；②，反应①的速率可表示为v1＝k1c2(M)，反应②的速率可表示为v2＝k2c2(M)(k1、k2为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法错误的是
A．反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变
B．0～30min时间段内，Y的平均反应速率为6.67×10-3mol·L-1·min-1
C．如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为Z
D．反应①的活化能比反应②的活化能大
第二部分 非选择题(共58分)
二、非选择题(本题包括15~19题，共5题)
15．（10分）下表是元素周期表的一部分，根据表中给出10种元素，按要求作答。
族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0族
2 ① ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
(1)⑦位于周期表中第 周期第 族。
(2)10种元素中原子半径最大的是 (填元素符号)。
(3)③、⑧、⑨的氢化物稳定性最强的是 (填化学式)。
(4)元素⑥的单质与元素④的最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应，写出该反应的化学方程式 。
(5)元素①的氢化物的电子式为 。
(6)画出⑩的原子结构示意图 。
(7)元素④的单质与水反应的离子方程式为 。
16．（10分）某化学小组制取无水三氯化铁并研究其与铜的反应，设计如图实验。
I.制备无水三氯化铁实验装置如图。(已知无水三氯化铁易潮解，易升华)
(1)试剂X可以是 ；若缺少C装置其后果是 (写一条)。
(2)整个装置充满黄绿色气体后，才开始加热D装置的目的是 。
(3)若实验过程中FeCl3沉积在D和E的导管之间，导致导管内径变小，除去沉积FeCl3的简易操作是 。
II.探究三氯化铁与铜反应的实验如图：
(已知CuCl、CuSCN是难溶于水的白色固体)
(4)请从平衡角度说明红色褪去的可能原因 。
(5)为了进一步研究白色沉淀进行如图实验。
①如图蓝色溶液中可能含有的盐有Cu(NO3)2、 。
②实验中CuSCN与过量稀HNO3反应生成白色沉淀B的阴离子，同时生成N2、NO和CO2气体。CuSCN与HNO3反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 (已知SCN-中C为+4价)。
17．（12分）一定温度下，在体积为0.5L的恒容密闭容器中，和之间发生反应：(无色)，反应过程中各物质的物质的量与时间的关系如图所示。回答下列问题：
(1)曲线 (填“X”或“Y”)表示的物质的量随时间的变化曲线。
(2)在内，用表示的反应速率为 。
(3)该反应达到平衡状态的标志是 (填字母)。
A．Y的体积分数在混合气体中保持不变
B．X、Y的反应速率比为
C．容器内气体压强保持不变
D．容器内气体的总质量保持不变
E．生成的同时消耗
F．容器内气体的颜色保持不变
G．容器内气体的密度保持不变
(4)汽车排放的尾气中含有的是大气污染的主要来源，通过传感器可监测汽车尾气中的含量，其工作原理如图所示。
①NiO电极上发生的是 (填“氧化”或“还原”)反应。
②外电路中，电子流动方向是从 电极流向 电极。(填“NiO”或“Pt”)
③Pt电极上的电极反应式为 。
18．（13分）葡萄糖在人体内某些酶的催化下，经历了三羧酸循环过程进行分解代谢。下图为中部分转化过程：
回答下列问题：
(1)葡萄糖的分子式为 。A中官能团名称为 。
(2)B可使溴水反应褪色，反应得到的有机产物结构简式为 。
(3)物质A、B、C、D、E中，互为同分异构体的是 (填字母代号)。
(4)B→C反应类型为 。
(5)过程④的另一种生成物是人体的一种最终代谢产物，其化学式是 。
(6)下列说法正确的是 (填字母代号)
a．葡萄糖为还原性糖，一定条件下可以与银氨溶液反应，产生银镜
b．B可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
c．B含有碳碳双键，因此属于烯烃
d．0.5molC与足量NaHCO3溶液反应，生成气体在标准状况下体积为44.8L
(7)E与足量甲醇、浓硫酸共热，可生成分子式为C7H10O3的一种有机物，该反应化学方程式为 。
19．（13分）目前世界上60%的镁是从海水中提取的，下面是提取镁的流程图:
其中，MgO的熔点为2800℃，MgCl２的熔点为712℃
(1)从海水中获取淡水最常用的方法是 。
(2)操作A是 ，试剂a为 (填化学式)。
(3)由无水MgCl２制取金属镁的化学方程式为 ，该反应中 (填元素符号)得电子被还原。
(4)下列试剂中，能用于检验氯化镁中是否含水的是： (填选项)。
A．CuSO4 5H2OB．无水硫酸铜C．浓硫酸
(5)有同学认为：可以在操作A得到Mg(OH)2后直接将其加热得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，以简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你是否同意该同学的观点 (填“同意”或“不同意”)，理由为 化学试题参考答案
1．B 2．A 3．A 4．C 5．D 6．D 7．D 8．D 9．B 10．B 11．C 12．C 13．B 14．B
15．(1) 三 IVA (2)Na (3)HF
(4)2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑ (5) (6)
(7)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
16．(1) KMnO4 D装置中的铁粉与水蒸气反应或无水三氯化铁潮解
(2)防止D装置中的铁粉与空气中的氧气和水蒸气反应
(3)加热D与E之间的导管
(4)由于存在反应Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，加入铜粉，Cu与Fe3+反应消耗Fe3+，也可能生成CuSCN消耗SCN-，使上述平衡逆向移动，Fe(SCN)3浓度减小，致红色褪去
(5) CuCl2、CuSO4 1：4
17．(1)Y (2)0.4mol/(L·min) (3)ACF
(4) 氧化 NiO Pt O2+4e－＝2O2－
18．(1) C6H12O6 羟基、羧基
(2)
(3)A、C (4)加成反应 (5)CO2 (6)ab
(7)
19．(1)蒸馏法 (2) 过滤 HCl
(3) MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑ Mg
(4)B
(5) 不同意 MgO熔点为3105℃，MgCl2熔点714℃，熔融MgO时耗费大量的能量，而增加生产成
