高 2022级高二上期开学考试
化学试题
注意事项：
1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分。第一部分 1~3 页，第二部分 4-6 页。满分
100 分。考试时间 75 分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置
粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。考试结束后，将答题
卡交回，试卷自留。
可能用到的相对原子质量有：H：1 C：12 O：16 S：32 Cu：64
第一部分 选择题(共 42分)
一、选择题(本题共 14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3分，共 42分)
1．化学与人类健康密切相关。下列物质不．能．用作食品添加剂的是
A．氯化镁 B．三聚氰胺 C．山梨酸钾 D．二氧化硫
2．下列化学用语或模型正确的是
A．Na2O2的电子式： B．氮分子的电子式：
C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．二氧化碳的比例模型：
3．近年来，我国在科技领域取得了多项新突破和新发现。下列说法错误的是
A．利用二氧化碳合成脂肪酸：实现无机小分子转变成有机高分子
B．发现月壤中的“嫦娥石” Ca8Y Fe PO4 7 ：其成分属于盐
C．发射太空光伏发电卫星“太阳花”：太阳能转化为电能
D．革新海水原位电解制氢工艺：关键材料聚四氟乙烯耐腐蚀
4．设NA 为阿佛伽德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．0.2mol苯完全燃烧生成CO2的数目为1.2NA
B．31gP4 ( )中的共价键数目为1.5NA
C．100mL0.1mol / L的NaOH 水溶液中含有氧原子数为0.01NA
D．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
5．一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是
A 硫化钠溶液出现浑浊 Na2S+2O2=Na2SO4
B 溴水颜色逐渐褪去 4Br2+4H2O=HBrO4+7HBr
C Na 置于空气中颜色变暗 2Na+O2=Na2O2
D 浓硝酸颜色为黄色 4HNO3=4NO2↑+O2 ↑+2H2O
A．A B．B C．C D．D
6．在 25 oC，101 kPa 下，0.2 mol C2H2完全燃烧生成 CO2和 H2O(l)时放出 259.92 kJ 热量。表示上述反应
1
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的热化学方程式正确的是
A．2C2H2(g)+5O2(g) = 4CO2(g)+2H2O(g) H=+259.92 kJ/mol
B．2C2H2(g)+5O2(g) = 4CO2(g)+2H2O(l) H=-259.92 kJ/mol
C．2C2H2(g)+5O2(g) = 4CO2(g)+2H2O(l) H=+2599.2 kJ/mol
D．2C2H2(g)+5O2(g) = 4CO2(g)+2H2O(l) H=-2599.2 kJ/mol
7．下列离子方程式中，正确的是
A．将稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋ = Cu2＋＋H2↑
B．将氧化镁与稀盐酸混合：O2-+ 2H＋=H2O
C．将铁片放入氯化铁溶液中：Fe+Fe3+=Fe2+
D．将氯化钡溶液和硫酸钠溶液混合：Ba2＋＋SO 2 4 =BaSO4↓
8．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应： 2HI (g) H2 (g)+I2 (g)，下列各项能说明该反应
已经达到化学反应限度的是
A．正、逆反应速率都等于零 B．HI、H2、I2的浓度相等
C．HI、H2、I2在容器中共存 D．HI、H2、I2的浓度均不再变化
9．根据实验操作及现象，下列结论中正确的是
选
实验操作及现象 结论
项
常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明 稀硝酸的氧化性比浓
A
显现象 硝酸强
将铜、银和 AgNO3 溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜B Cu 的金属性比 Ag 强
电极附近溶液逐渐变蓝
溴与苯发生了化学反
C 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅
应
取一定量 Na2SO3样品，溶解后加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀。加入浓D 2 此样品中含有 SO
HNO 43，仍有沉淀
A．A B．B C．C D．D
10．X、Y、Z、M、N 是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。已知 X 的最外层电子
数是次外层电子数的 3 倍，X、M 同主族，Y 在同周期主族元素中原子半径最大。Z 和 N 可以形成 ZN2
型化合物。下列有关说法正确的是
A．X 与 Y 只能形成一种化合物
B．最高价氧化物对应水化物的碱性： Y>Z
C．气态氢化物的热稳定性：M>N
D．单质的氧化性：X
A．布洛芬分子结构中含 2 种官能团
B．布洛芬分子中所有碳原子有可能在同一平面内
2
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C．布洛芬和苯甲酸( )互为同系物
D．布洛芬在苯环上发生取代反应时，其一氯代物有 4 种
12．分子式为 C11H14O 的苯的一元取代物，能发生银镜反应的同分异构体(不考虑立体异构)有
A．4 种 B．8 种 C．12 种 D．16 种
13．利用反应 6NO2+8NH3=7N2+12H2O 设计的电池装置如图所示，该装置既能有效消除氮氧化物的排放
减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法错误的是
A．电极 B 为正极，发生还原反应
B．当有 0.5molNO2 被处理时，外电路中通过电子 3mol
C．电池工作时，OH-从右向左迁移
D．电极 B 的电极反应式为 2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-
14．室温下，某溶液初始时仅溶有 M 和 N 且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M＋N=X＋Y；
②M＋N=X＋Z ，反应①的速率可表示为 v1＝k1c2(M)，反应②的速率可表示为 v2＝k2c2(M)(k1、k2为速率
常数)。反应体系中组分 M、Z 的浓度随时间变化情况如图，下列说法错误的是
A．反应开始后，体系中 Y 和 Z 的浓度之比保持不变
B．0～30min 时间段内，Y 的平均反应速率为 6.67×10-3mol·L-1·min-1
C．如果反应能进行到底，反应结束时 62.5%的 M 转化为 Z
D．反应①的活化能比反应②的活化能大
3
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第二部分 非选择题(共 58分)
二、非选择题(本题包括 15~19题，共 5题)
15．（10分）下表是元素周期表的一部分，根据表中给出 10 种元素，按要求作答。
族
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 族
周期
2 ① ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
(1)⑦位于周期表中第 周期第 族。
(2)10 种元素中原子半径最大的是 (填元素符号)。
(3)③、⑧、⑨的氢化物稳定性最强的是 (填化学式)。
(4)元素⑥的单质与元素④的最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应，写出该反应的化学方程
式 。
(5)元素①的氢化物的电子式为 。
(6)画出⑩的原子结构示意图 。
(7)元素④的单质与水反应的离子方程式为 。
16．（10分）某化学小组制取无水三氯化铁并研究其与铜的反应，设计如图实验。
I.制备无水三氯化铁实验装置如图。(已知无水三氯化铁易潮解，易升华)
(1)试剂 X 可以是 ；若缺少 C 装置其后果是 (写一条)。
(2)整个装置充满黄绿色气体后，才开始加热 D 装置的目的是 。
(3)若实验过程中FeCl3沉积在D和E的导管之间，导致导管内径变小，除去沉积 FeCl3的简易操作是 。
II.探究三氯化铁与铜反应的实验如图：
(已知 CuCl、CuSCN 是难溶于水的白色固体)
(4)请从平衡角度说明红色褪去的可能原因 。
(5)为了进一步研究白色沉淀进行如图实验。
4
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①如图蓝色溶液中可能含有的盐有 Cu(NO3)2、 。
②实验中 CuSCN 与过量稀 HNO3反应生成白色沉淀 B 的阴离子，同时生成 N2、NO 和 CO2 气体。CuSCN
与 HNO3反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 (已知 SCN-中 C 为+4 价)。
17．（12分）一定温度下，在体积为 0.5L 的恒容密闭容器中，NO2 和N2O4 之间发生反应：
2NO 2 g 红棕色 N 2O4 (无色)，反应过程中各物质的物质的量与时间的关系如图所示。回答下列问
题：
(1)曲线 (填“X”或“Y”)表示N2O4 的物质的量随时间的变化曲线。
(2)在0 ~ 3min 内，用NO2 表示的反应速率为 。
(3)该反应达到平衡状态的标志是 (填字母)。
A．Y 的体积分数在混合气体中保持不变
B．X、Y 的反应速率比为3:1
C．容器内气体压强保持不变
D．容器内气体的总质量保持不变
E．生成1molY的同时消耗2molX
F．容器内气体的颜色保持不变
G．容器内气体的密度保持不变
(4)汽车排放的尾气中含有的NO、O2 是大气污染的主要来源，通过NO 传感器可监测汽车尾气中NO 的含
量，其工作原理如图所示。
①NiO 电极上发生的是 (填“氧化”或“还原”)反应。
②外电路中，电子流动方向是从 电极流向 电极。(填“NiO”或“Pt”)
③Pt 电极上的电极反应式为 。
5
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18．（13分）葡萄糖在人体内某些酶的催化下，经历了三羧酸循环过程进行分解代谢。下图为中部分转化
过程：
回答下列问题：
(1)葡萄糖的分子式为 。A 中官能团名称为 。
(2)B 可使溴水反应褪色，反应得到的有机产物结构简式为 。
(3)物质 A、B、C、D、E 中，互为同分异构体的是 (填字母代号)。
(4)B→C 反应类型为 。
(5)过程④的另一种生成物是人体的一种最终代谢产物，其化学式是 。
(6)下列说法正确的是 (填字母代号)
a．葡萄糖为还原性糖，一定条件下可以与银氨溶液反应，产生银镜
b．B 可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
c．B 含有碳碳双键，因此属于烯烃
d．0.5molC 与足量 NaHCO3溶液反应，生成气体在标准状况下体积为 44.8L
(7)E 与足量甲醇 CH3OH 、浓硫酸共热，可生成分子式为 C7H10O3的一种有机物，该反应化学方程式
为 。
19．（13分）目前世界上 60%的镁是从海水中提取的，下面是提取镁的流程图:
其中，MgO 的熔点为 2800℃，MgCl２的熔点为 712℃
(1)从海水中获取淡水最常用的方法是 。
(2)操作 A 是 ，试剂 a 为 (填化学式)。
(3)由无水 MgCl２制取金属镁的化学方程式为 ，该反应中 (填元素符号)得电子被
还原。
(4)下列试剂中，能用于检验氯化镁中是否含水的是： (填选项)。
A．CuSO4 5H2OB．无水硫酸铜 C．浓硫酸
(5)有同学认为：可以在操作 A 得到 Mg(OH)2后直接将其加热得到 MgO，再电解熔融的 MgO 制金属镁，
以简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你是否同意该同学的观点 (填“同意”或“不同意”)，
理由为 。
6
{#{QQABaYCEogioQABAARhCUQVSCAOQkBGCCKgOhAAMsAAByBNABAA=}#}宜宾重点中学 2022级高二上期开学考
化学试题参考答案
1．B 2．A 3．A 4．C 5．D 6．D 7．D 8．D 9．B 10．B 11．C 12．C 13．B 14．B
15．(1) 三 IVA (2)Na (3)HF
(4)2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑ (5) (6)
(7)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
16．(1) KMnO4 D装置中的铁粉与水蒸气反应或无水三氯化铁潮解
(2)防止 D装置中的铁粉与空气中的氧气和水蒸气反应
(3)加热 D与 E之间的导管
(4)由于存在反应 Fe3++3SCN- Fe(SCN)3，加入铜粉，Cu与 Fe3+反应消耗 Fe3+，也可能生成 CuSCN消耗
SCN-，使上述平衡逆向移动，Fe(SCN)3浓度减小，致红色褪去
(5) CuCl2、CuSO4 1：4
17．(1)Y (2)0.4mol/(L·min) (3)ACF
(4) 氧化 NiO Pt O2+4e－＝2O2－
18．(1) C6H12O6 羟基、羧基
(2)
(3)A、C (4)加成反应 (5)CO2 (6)ab
(7) +2CH OH
浓硫酸
3 +2H2O△
19．(1)蒸馏法 (2) 过滤 HCl
电解
(3) MgCl2（熔融） Mg+Cl2↑ Mg
(4)B
(5) 不同意 MgO熔点为 3105℃，MgCl2熔点 714℃，熔融MgO时耗费大量的能量，而增加生产成本
1
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