武强中学2023-2024学年高二上学期综合素质检测（一）
化学试题
一、选择题（共14个小题，每个小题只有一个正确答案。每题3分，共42分）
1．现代社会的发展与进步离不开材料，下列说法不正确的是
A．神舟12号飞船使用的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
B．碳纳米管有优良的电学性能，可用于生产电池
C．工业生产玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料
D．“中国制造”港珠澳大桥所用水泥属于无机非金属材料
2．“云蒸霞蔚”出自《世说新语·寓言》，表示霞光透过云层的绚丽灿烂。“云”从化学角度分析属于下列分散系中的
A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体
3．已知反应：CH4+Cl2CH3Cl+HCl，该反应属于
A．加成反应 B．取代反应 C．氧化反应 D．酯化反应
4．实验室中需要配制0.2 mol·L-1的硫酸铜溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的胆矾的质量分别是
A．950 mL；30.4 g B．950 mL；47.5 g
C．1 000 mL；50.0 g D．1 000 mL；32.0 g
5．实验室用Fe粉、试剂X、NaOH溶液配制能较长时间内稳定存在的Fe(OH)2，制备装置如图所示。下列说法正确的是
A．NaOH溶液应置于装置Ⅰ中
B．实验后期要打开止水夹
C．装置Ⅱ中发生的反应有Fe2+＋2OH－===Fe(OH)2↓
D．试剂X可以是稀硫酸或CuSO4溶液
6．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则下列判断不正确的是
A．最高价氧化物对应的水化物的酸性：T>Q
B．R与Q的电子数相差26
C．气态氢化物的稳定性：R
7．含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是
A．该过程中可得到化工产品H2SO4
B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2
C．该过程中化合价发生改变的元素有Fe、O和S
D．该过程中FeSO4作催化剂
8.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是
A．①是氨气发生装置 B．②是氨气吸收装置
C．③是氨气发生装置 D．④是氨气收集、检验装置
9．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是
A．图a表示的是吸热反应的能量变化
B．图b中生成物比反应物稳定
C．图b可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化
D．图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生
10．将V1 mL 1 mol·L-1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合(实验过程中始终保持V1＋V2＝50)，并记录混合后溶液的最高温度，实验结果如图所示，下列叙述不正确的是
A．实验环境温度应低于22 ℃
B．该实验说明酸碱中和为放热反应
C．实验所用NaOH溶液的浓度为1 mol·L-1
D．a点反应后溶液中c(NaOH)＝0.2 mol·L-1
11．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法错误的是
A．NH3在电极a上失去电子，发生氧化反应
B．溶液中K＋向电极b移动
C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶5
D．正极的电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－
12．表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．与足量充分反应，转移的电子数为
B．和的电子数均为
C．标准状况下，中的氯原子数为
D．中极性键的数目为
13．有机玻璃()具有透光性好，易加工等优良特性，可制成飞机和车辆的风挡。甲基丙烯酸是合成有机玻璃的原料之一，其结构简式为，下列有关甲基丙烯酸的说法错误的是
A．分子式为 B．分子中含有羧基、碳碳双键
C．能发生酯化反应、加成反应 D．属于不饱和烃
14. 铁黑 (Fe3O4)是常见的铁系颜料。工业上可以利用硫酸亚铁、氨水和空气，经过如图所示的步骤来制取铁黑。
已知“合成”到“干燥”过程发生的反应为。
下列说法正确的是
A. “合成”时需通入过量的空气 B. “操作”时玻璃棒的作用为搅拌
C. 向洗涤液中加溶液可能有白色沉淀产生
D. 根据反应可以判断铁黑属于FeO和的混合物
二、非选择题（本题共4个题，共58分）
15．（14分）根据下图所示装置回答以下问题。
已知：①KMnO4常温下与浓盐酸反应可制得Cl2。 ②H2SiO3不溶于水。
(1)利用如图装置可以验证元素非金属性的变化规律。图中A装置的名称是__________。干燥管D的作用是____________。
(2)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性强于硫：烧瓶中发生反应的离子方程式为_______________________
装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为___________________
(3)若要用此装置证明酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，进而证明非金属性：N＞C＞Si，从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到的物质：
①稀HNO3 ②稀盐酸 ③碳酸钙 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2
试剂A与C分别为________(填序号)；试管中发生反应的离子方程式为______________。
有同学认为此实验不能说明N、C、Si的非金属性强弱，你认为原因是_________________
16．（14分）研究化学反应的快慢和限度，对工农业生产和人们生活有重要的意义。
Ⅰ.某反应过程的能量变化如图所示：
(1)由图中曲线变化可知，该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应，破坏旧键需要吸收的能量为___________(填“E1”、“E2”、“E1+E2”或“E2-E1”下同)，破坏cmolC的化学键需要吸收的能量为___________。
Ⅱ.一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成气态物质，反应中各气态物质的物质的量变化如图所示：
(2)该反应的化学方程式为：___________；
(3)0-6s内B的化学反应速率为：___________。
Ⅱ.工业制硫酸的反应之一为：，在2L恒容绝热密闭容器中投入2molSO2和适当过量的O2，在一定条件下充分反应，如图是SO2和SO3随时间的变化曲线。
(4)下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是___________；
①容器中压强不再改变； ②容器中气体密度不再改变；
③O2的物质的量浓度不再改变； ④SO3的质量不再改变；
(5)根据图示计算达到平衡时SO2的转化率为___________________________；
17．（10分）以乙烯为原料合成化合物C的流程如图所示：
(1)写出A的结构简式：_____________________________
(2)乙酸分子中的官能团名称是__________，
写出1种可鉴别乙醇和乙酸的化学试剂：_________________________
(3)写出反应①、②的化学方程式并指出反应类型：
①_________________________， ②________________ ______，
18．（20分）海水资源的利用具有非常广阔的前景。下面是海水综合利用联合工业体系的简图：
回答下列问题：
I.海水淡化
(1)人类可以从海水中获得淡水，以解决水资源危机。海水淡化的方法主要有_______、_______等。
Ⅱ.海水制盐
(2)过程Ⅰ采用的操作是_______；
(3)粗盐中可溶性的杂质离子主要有SO、Mg2+、Ca2+。要除去这些杂质离子得到精盐水，过程Ⅱ依次加入了试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸，其中Na2CO3溶液的作用是_______。
Ⅲ.海水提溴
(4)工业上从海水中提取溴单质的流程图中，步骤④的离子方程式为_______；从理论上考虑下列也能吸收Br2的是_______。
A．NaCl B．FeCl2 C． Na2SO3 D．H2O
(5)经过步骤①②已获得Br2，不直接用含Br2的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、通入氯气”后再蒸馏，其目的是_______；
(6)溴在元素周期表中的位置是_______。
Ⅳ.海水提镁
(7)该工业生产过程中，为了使MgCl2转化为Mg(OH)2，应加入的试剂为_______；
(8)写出电解MgCl2冶炼金属Mg的化学方程式_______。武强中学2023-2024学年高二上学期综合素质检测（一）
化学试题参考答案
一选择题1-14CDBCC CDCCD CDDC
二、非选择题
15．（14分每空2分）
(1)分液漏斗 防倒吸
(2)2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O Cl2＋S2-===S↓＋2Cl－
(3)①、④ CO2＋H2O＋SiO===H2SiO3↓＋CO HNO3有挥发性，也会和硅酸钠反应生成硅酸
16．（14分每空2分）
放热 E1+E2 ② 70%
（10分每空2分）
(1)CH2ClCH2Cl
(2)羧基 紫色石蕊溶液(或碳酸钠溶液或其他合理答案)
(3)①CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH 加成反应
②2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O 氧化反应
18.（20分每空2分）
(1)蒸馏法、电渗析法、离子交换法中的两个
(2)过滤
(3)除去杂质中的Ca2+及过量的Ba2+
(4) SO2＋Br2＋2H2O=4H+2Br-＋SO BC
(5)富集Br2(由于开始得到的溴浓度低，直接蒸馏，成本高，经过吸收、氧化后可得到浓度较高的Br2溶液)
(6)第四周期第ⅦA族
(7)Ca(OH)2
(8)MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑
