专题5《化学变化及其表示》检测题
一、单选题
1．在催化剂、加热的条件下，氨能和氧气发生反应：4NH3+5O24X+6H2O，则X的化学式为：
A．N2 B．NO C．NO2 D．N2O
2．某物质R可用作鱼塘增氧剂，其原因是它能和水反应只生成氢氧化钙和氧气。下列对R的叙述中，正确的是
A．只含氧元素 B．一定含有钙元素和氧元素
C．只含钙元素 D．一定含有钙元素，可能含有氧元素
3．下列实验操作能达到实验目的（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 除去CO2中的CO 点燃
B 区分氧化铜与二氧化锰粉末 观察颜色
C 除去自来水中可溶的钙镁化合物 加入活性炭
D 探究酒精中是否含有碳元素 将燃烧产物通入澄清石灰水中
A．A B．B C．C D．D
4．2019年5月，华为宣布做好了启动备用芯片的准备，硅是计算机芯片的基体材料。高温下氢气与四氯化硅反成制硅的化学方程式为：2H2+SiCl4Si+4X，其中X的化学式为
A．Cl2 B．HCl C．H2O D．SiH4
5．航天员在“天宫”中生活所需要的氧气来自于水的电解。如图是电解水的微观示意图，从中获得的信息错误的是
A．生成物中有2种单质
B．反应前后原子的种类、数目均不变
C．该反应说明水是由氢气和氧气组成的
D．化学变化中分子可以分成原子，原子可重新结合成新的分子
6．现有碳酸钙和碳酸氢钾的混合物，滴加质量分数为的稀盐酸，恰好完全反应后，得到二氧化碳的质量是。已知碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，都能与盐酸反应放出二氧化碳。下列说法正确的是
A．混合物中碳酸钙和碳酸氢钾的质量比一定是1:1
B．混合物充分反应后，所得溶液质量是
C．混合物中碳酸钙和碳酸氢钾以任意比混合，消耗稀盐酸的总质量均为
D．混合物中碳元素总质量等于
7．学习科学知识可以用来辨别“真”、“伪”，通过分析下列叙述属于“真”的是
A．绿色食品是不含任何化学物质的食品
B．使用天然气报警器时，应安装在厨房顶部
C．进入久未开启的菜窖之前，必须做灯火试验，是因为二氧化碳有毒
D．有人称发明了新技术，能将水转变成汽油
8．下列成语所描述的变化与该变化的判断，不符合的是
A．沙里淘金—物理变化 B．滴水穿石—物理变化
C．百炼成钢—化学变化 D．火树银花—化学变化
9．在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如下（已知甲、丙两种物质的相对分子质量之比为1：1）。则下列说法正确的是
四种物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 2 8 30 50
反应后的质量/g 20 待测 39 23
A．该反应为化合反应
B．待测值为18
C．反应中丁和丙变化的质量比为3：1
D．该反应的化学方程式中甲、丙两种物质化学计量数之比为1：2
10．如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是
A．参加反应的两种分子的个数比为1：1 B．原子在化学变化中是不可分的
C．图中生成物全部是化合物 D．反应前有两种化合物
11．如图中不同的球代表不同元素的原子。下列说法中错误的是
A．反应后生成了两种新的分子
B．反应前后分子本身发生了改变
C．反应类型为分解反应
D．反应前后原子的种类发生了改变
12．一氧化碳在氧气中燃烧，火焰呈蓝色，同时放出大量的热，其反应的微观过程如下图所示，根据此图判断，下列说法正确的是
A．该反应是置换反应 B．化学反应前后元素的种类不变
C．化学反应前后分子的种类和数目都不变 D．发生反应前，一氧化碳和氧气的质量比是7：4
13．在一次探究实验中将一粒金属钠投入盛有蒸馏水的烧杯中，发现烧杯中反应剧烈并生成大量的气体，该气体可能是
A．N2 B．H2 C．CH4 D．CO2
二、填空题
14．写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型
（1）细铁丝在氧气中燃烧： ， ；
（2）水通电分解： ， ；
（3）钠在氯气中燃烧： ， ；
（4）氧化汞受热分解： ， 。
15．化学使生活更美好，使世界变得更加绚丽多彩。回答下列问题：
(1)焊接金属时常用作保护气的是 （填符号）。
(2)重庆市政府颁布的相关规定和措施中，与保护空气有关的是 （填序号）。
A．加强大气监测 B．把工厂烟囱造高
C．大力发展公共交通 D．焚烧塑料垃圾以减少污染
(3)为了减轻大气污染，在汽车尾气排放加装催化净化器，可将尾气中的NO、CO转化为两种无毒的且为空气成分的混合气体。根据化学反应前后元素种类不变，写出这两种气体的化学符号 。
16．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一、请根据下列图示回答问题：
（1）在A图中将“反应中”的相关粒子图形补充完整 。
（2）A图所示的化学变化的微观实质是：在点燃的条件下氢分子分解成氢原子，氯分子分解成氯原子，每1个氢原子和 。
（3）B图中“反应后”的物质属于化合物中的 （填物质分类）。
（4）对比A图和B图可以总结出，化学反应前后分子总数 （填字母）。
A．一定改变 B．可能改变 C．一定不变
三、实验题
17．在“质量守恒定律”的课堂教学中，甲、乙、丙、丁四个组的同学分别做了A、B、C、D四个实验，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
(1)A实验：在实验过程中观察到气球的变化是 ，产生该现象的原因是： 。
(2)A、B、C、D四个实验中，化学反应前后一定没有发生改变的是 (填序号)。
①元素的种类 ②元素的化合价 ③物质的总质量
④物质的种类 ⑤原子的个数 ⑥原子的质量
(3)丙组同学认为C实验说明了质量守恒。反应为：CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4，请你从原子的角度说明守恒的原因： 。
(4)乙、丁两组同学得到的错误结论是“B实验说明质量不守恒”。老师引导学生分析了B、D两个实验的原因。你认为B实验不平衡的原因是 ；实验D中镁燃烧化学方程式 ，理论上镁条燃烧后的质量应该比反应前增重，原因是 。
(5)通过上述实验，你得到的启示：有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时应该在 装置中进行实验。
四、计算题
18．实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系如下图所示。
回答下列问题：
(1)从图中看出生成沉淀的最大质量是______g。
(2)如图，当滴加碳酸钠溶液质量为10g时，溶液中的溶质是______(写化学式)。
(3)图中AB段表示的意义是_____________。
(4)计算实验所用碳酸钠溶液的溶质质量分数为_________。
19．某镇欲开发石灰岩矿石资源，请同学们帮忙判断该矿石是否具有开采价值（假设矿石中CaCO3的质量分数超过75%就具有开采价值，且矿石中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水），实验科技小组在老师指导下采集样品与足量的稀盐酸反应，得到了下列一组实验数据．
反应前 反应后
实验数据 烧杯和稀盐酸的质量 矿石样品的质量 烧杯和其中混合物的质量
350g 12.5g 358.1g
（1）反应中生成二氧化碳气体_____克；
（2）通过计算判断该石灰岩矿石是否具有开采的价值．（写出计算过程）
参考答案：
1．B 2．B 3．D 4．B 5．C 6．D 7．B 8．B 9．C 10．C 11．D 12．B 13．B
14． 化合反应 分解反应 化合反应 分解反应
15．(1)N2
(2)AC
(3)N2、CO2
16． 每1个氯原子自由组合，生成一个氯化氢分子 氧化物 B
17． 先膨胀后缩小 白磷燃烧放热，导致瓶内气压增大，白磷完全反应后消耗氧气，并且温度降低 ①③⑤⑥ 反应前后原子种类、总个数和质量都不变 反应生成的二氧化碳逸出装置 2Mg+O22MgO 氧气参加了反应 密封
18．（1）5；（2）HCl、CaCl2、NaCl；（3）反应结束，碳酸钠溶液过量(或碳酸钠溶液过量)；（4）53%
19．（1）4.4g；（2）通过计算该石灰岩矿石中碳酸钙的质量分数为80%，高于开采标志，所以具有开采的价值
