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第2课时 离子反应
(一)强电解质与弱电解质
强电解质 概念 在水溶液中能 电离的电解质
常见强电解质 强酸：H2SO4、HCl、HNO3等；强碱：NaOH、KOH等；绝大多数盐
电离 方程式 H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO2－4
KOH：KOH===K＋＋OH－
CaCl2： ___________________
完全
CaCl2===Ca2＋＋2Cl－
续
表
不能完全电离
(二)离子反应、离子方程式
离子反应 概念 有 参加的化学反应
离子反应的实质 溶液中某种离子浓度的降低
离子 方程式 概念 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子
书写步骤 以Na2CO3溶液和盐酸反应为例
离子
离子 方程式 意义 表示某一个具体的化学反应。如反应AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3，可表示为Ag＋＋Cl－===AgCl↓ [微思考]
H＋＋OH－===H2O可以表示所有的酸碱中和反应吗？
表示同一类型的离子反应。如H＋＋OH－===H2O可以表示所有强酸溶液与可溶性强碱溶液作用生成可溶性盐和水的中和反应
提示：不是。该反应表示的是所有强酸溶液和可溶性强碱溶液作用生成可溶性盐和水的中和反应。
续表
(三)离子反应发生的条件
复分解 反应 [微拓展]
常见盐的溶解性
钾钠铵盐硝酸盐
都能溶解水中间
氯化物除银亚汞
硫酸不溶钡与铅
碳酸磷酸亚硫酸
可溶只有钾钠铵
易溶钾钠铵钡碱
不溶的酸是硅酸
氧化还原反应 如Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，还原性Zn H2
如Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，氧化性Cl2 Br2
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[新知探究(一)]
离子方程式的书写与正误判断
[理解与辨析能力]
[发展认知]
1．离子方程式书写及判断的方法
在书写离子方程式和判断离子方程式的正误时要从“两易”“两等”和“两查”入手：
两易 易溶、易电离。同时满足两个条件的物质才能改写为离子形式，否则以化学式表示
两等 ①离子方程式两边各种元素的原子个数相等
②离子方程式两边的电荷总数相等
两查 ①检查是否漏写必要的反应条件
②检查各项是否都是最简整数比，若不是则必须约分
2.“六看”判断离子方程式的正误
(1)看是否符合客观事实
如Fe加入硫酸铜溶液中：
2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu ( )
Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu ( )
(2)看是否符合拆写原则
如石灰石加入稀盐酸中：
CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O ( )
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O ( )
×
√
×
√
(3)看是否遵守质量守恒定律
如Na2CO3与稀硫酸反应：
CO2－3＋H＋===CO2↑＋H2O ( )
CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O ( )
(4)看是否遵守电荷守恒
如钠与稀硫酸反应：
Na＋2H＋===Na＋＋H2↑ ( )
2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑ ( )
×
√
×
√
(5)看是否漏掉参加反应的离子
如CuSO4与Ba(OH)2溶液反应：
( )
(6)看是否符合阴、阳离子的个数配比
如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：
( )
( )
×
√
×
√
( )
[跟踪训练]
1．下列化学反应的离子方程式错误的是 ( )
解析：D项中因碳酸钙为不溶于水的固体，应写化学式，正确的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。
答案：D
2．下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )
答案：B
3．写出下列反应的离子方程式。
(1)NaOH溶液与稀硝酸的反应：_________________________________________。
(2)BaCl2溶液与K2SO4溶液的反应：_______________________________________。
(3)K2CO3溶液与足量稀硫酸的反应：_____________________________________。
(4)AgNO3溶液与稀盐酸的反应：_________________________________________。
(5)KOH溶液中通入过量CO2：____________________________________________。
(6)Ca(HCO3)2与少量NaOH溶液反应：____________________________________。
(7)稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：_________________________________________
______________________________________________________________________。
答案：(1)OH－＋H＋===H2O
1．若甲厂的废水显棕黄色，则甲厂含有的离子是什么？同时该厂还含有的离子是什么？请说明理由。
2．若甲厂的废水显碱性，则甲厂含有的离子是什么？
3．在污水处理厂某技术人员提出了另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，经过滤后的废水，可用来浇灌农田。你能解释其中的原因吗？
提示：将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可生成AgCl、Fe(OH)3沉淀，生成沉淀的离子有Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－，经过滤后的废水中溶质主要为KNO3。
[生成认知]
1．离子共存的判断
(1)共存原则
离子间不能发生化学反应，它们在同一溶液中能大量共存；离子间能发生化学反应，它们在同一溶液中不能大量共存。
(2)判断方法
续表
(3)注意事项
离子共存问题中易忽视的三类隐含条件
2．“四项基本原则”突破离子推断
肯定性原则 根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子
否定性原则 在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子存在
电中性原则 溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正、负电荷总数相等
引入性原则 实验过程中，一定注意某种离子的引入性干扰
答案：C
答案：C
答案：C
答案：D
解析：取题述溶液少量，加入过量AgNO3溶液，产生白色沉淀，可能含有碳酸根离子、氯离子，过滤，向沉淀中加入过量的硝酸，沉淀部分溶解，并产生气体，说明含有碳酸根离子，则溶液中不能含有钙离子，沉淀不能完全溶解，说明含有氯离子，依据溶液呈电中性可知，溶液中一定含有钠离子。
赢微点——内化学科素养
“以少定多”法书写离子方程式
在化学反应中，有时反应物的量不同，发生的反应也有所不同，生成物也不完全相同。因此在书写离子方程式时，特别要注意量的关系。在解决这类离子方程式书写或判断正误时，一般常用“以少定多”法。其模型的构建如下。
“以少定多”，即先根据题给条件判断“少量物质”，令少量物质的计量数为“1”，并以少量物质的离子充分反应时所需，确定“过量物质”中实际参加反应的离子数目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，反应的离子方程式的书写方法如下：
[应用体验]
1．NaOH溶液和CO2反应。
按要求写出对应的离子方程式：
①NaOH和少量CO2: ________________________________________。
②NaOH和足量CO2：_______________________________________。
2．NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应。
按要求写出对应的离子方程式：
①NaHCO3不足：____________________________________________。
②NaHCO3过量：________________________________________________。
3．Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应
①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1：___________________________，
此时溶液呈碱性；
②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2：______________________________，
此时溶液呈中性，若向该溶液中再加Ba(OH)2溶液，离子方程式为
________________________________________________________________。
练好题——渗透核心价值
1. 如图所示，烧杯中的溶液为2 mol·L－1CH3COOH 溶液，接通直流电源，分别向烧杯中加入下列物质(保持溶液温度不变)，灯泡变暗的是 ( )
A．加入固体NaOH B．加水稀释
C．加入金属Na D．通入HCl气体
解析：CH3COOH是弱电解质，在溶液中部分电离，加入固体NaOH生成强电解质醋酸钠，溶液中离子浓度增大，导电性增强，灯泡变亮，A错误；加水稀释，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，灯泡变暗，B正确；加入金属Na，生成强电解质醋酸钠，溶液中离子浓度增大，导电性增强，灯泡变亮，C错误；通入HCl气体，HCl为强电解质，溶液中离子浓度增大，导电性增强，灯泡变亮，D错误。
答案：B
2．强电解质和弱电解质的本质区别在于 ( )
A．强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水
B．水溶液的导电能力强弱
C．在水溶液里电解质是否完全电离为离子
D．熔融状态能否导电
解析：强、弱电解质的本质区别在于在水溶液中是否完全电离，与其他无关。
答案：C
3．下列各组离子一定能大量共存的是 ( )
答案：D
解析：C项碳酸氢钠不能拆成碳酸根离子的形式。
答案：C
5．离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是 ( )
A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变
B．水中的 通过阴离子树脂后被除去
C．通过净化处理后，水的导电性降低
D．阴离子树脂填充段存在反应H＋＋OH－===H2O
解析：根据示意图，水经过阳离子交换树脂后，Ca2＋、Na＋、Mg2＋均被H＋交换，因为Ca2＋、Mg2＋是＋2价阳离子，H＋是＋1价阳离子，根据电荷守恒可知，与Ca2＋、Mg2＋交换的H＋数目应为Ca2＋、Mg2＋总数的2倍，因此水中阳离子总数增加，A错误；根据示意图， 经过阴离子交换树脂后被OH－替换，B正确；经过阳离子交换树脂后溶液中的阳离子全部是H＋，经过阴离子交换树脂后溶液中的阴离子被OH－替换，所以在阴离子树脂填充段存在反应H＋＋OH－===H2O，纯水几乎不导电，故C、D正确。
答案：A
6．某有色电解质溶液中，可能大量存在Ag＋、H＋、Cu2＋、 、OH－、Cl－，你认为一定含有的离子是___________________________________，
一定没有的离子是______________，还需进一步确认的离子是________。
解析：含Cu2＋的溶液呈蓝色，该有色溶液含有Cu2＋，因 、OH－与Cu2＋反应不能存在；为保持溶液电中性，溶液中应含有Cl－，与Cl－反应的Ag＋不能在溶液中存在；不能确定H＋是否存在。
答案：Cu2＋、Cl－ OH－、 、Ag＋ H＋
““四翼”检测评价”见““四翼”检测评价（十三）”
(单击进入电子文档)第2课时 离子反应
(一)强电解质与弱电解质
强电解质 概念 在水溶液中能完全电离的电解质 [微点拨]电解质强弱是根据化合物在水溶液中是否完全电离进行分类，两者的本质区别是看溶液中是否存在溶质分子。[微提醒]书写电离方程式时，强电解质用“===”，弱电解质用“??”。
常见强电解质 强酸：H2SO4、HCl、HNO3等；强碱：NaOH、KOH等；绝大多数盐
电离方程式 H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO2－4
KOH：KOH===K＋＋OH－
CaCl2：CaCl2===Ca2＋＋2Cl－
弱电解质 概念 在水溶液中不能完全电离的电解质
常见弱电解质 弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO等
弱碱：NH3·H2O等
电离方程式 CH3COOH：CH3COOH??CH3COO－＋H＋
NH3·H2O：NH3·H2O??NH＋4＋OH－
(二)离子反应、离子方程式
离子反应 概念 有离子参加的化学反应 [微思考] H＋＋OH－===H2O可以表示所有的酸碱中和反应吗？提示：不是。该反应表示的是所有强酸溶液和可溶性强碱溶液作用生成可溶性盐和水的中和反应。
离子反应的实质 溶液中某种离子浓度的降低
离子方程式 概念 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子
书写步骤 以Na2CO3溶液和盐酸反应为例
意义 表示某一个具体的化学反应。如反应AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3，可表示为Ag＋＋Cl－===AgCl↓
表示同一类型的离子反应。如H＋＋OH－===H2O可以表示所有强酸溶液与可溶性强碱溶液作用生成可溶性盐和水的中和反应
(三)离子反应发生的条件
复分解反应 [微拓展] 常见盐的溶解性钾钠铵盐硝酸盐都能溶解水中间氯化物除银亚汞硫酸不溶钡与铅碳酸磷酸亚硫酸可溶只有钾钠铵易溶钾钠铵钡碱不溶的酸是硅酸
氧化还原反应 如Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，还原性Zn>H2
如Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，氧化性Cl2>Br2
[新知探究(一)]
离子方程式的书写与正误判断
[理解与辨析能力]
[发展认知]
1．离子方程式书写及判断的方法
在书写离子方程式和判断离子方程式的正误时要从“两易”“两等”和“两查”入手：
两易 易溶、易电离。同时满足两个条件的物质才能改写为离子形式，否则以化学式表示
两等 ①离子方程式两边各种元素的原子个数相等②离子方程式两边的电荷总数相等
两查 ①检查是否漏写必要的反应条件②检查各项是否都是最简整数比，若不是则必须约分
2.“六看”判断离子方程式的正误
(1)看是否符合客观事实
如Fe加入硫酸铜溶液中：
2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu(×)
Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu(√)
(2)看是否符合拆写原则
如石灰石加入稀盐酸中：
CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O(×)
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O(√)
(3)看是否遵守质量守恒定律
如Na2CO3与稀硫酸反应：
CO2－3＋H＋===CO2↑＋H2O(×)
CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O(√)
(4)看是否遵守电荷守恒
如钠与稀硫酸反应：
Na＋2H＋===Na＋＋H2↑(×)
2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑(√)
(5)看是否漏掉参加反应的离子
如CuSO4与Ba(OH)2溶液反应：
(×)
(√)
(6)看是否符合阴、阳离子的个数配比
如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：
(×)
(√)
[跟踪训练]
1．下列化学反应的离子方程式错误的是( )
解析：选D D项中因碳酸钙为不溶于水的固体，应写化学式，正确的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。
2．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
解析：选B NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后溶液恰好显中性，H＋与OH－恰好完全反应，正确的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋ ===BaSO4↓＋2H2O，A项错误；向澄清石灰水中通入过量CO2，反应的离子方程式为OH－＋CO2=== ，B项正确；Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋===BaSO4↓＋2H2O，C项错误；碳酸钠与乙酸反应生成乙酸钠、二氧化碳气体和水，乙酸不能拆写，正确的离子方程式为2CH3COOH＋CO===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，D项错误。
3．写出下列反应的离子方程式。
(1)NaOH溶液与稀硝酸的反应：______________________________________________。
(2)BaCl2溶液与K2SO4溶液的反应：_______________________________________。
(3)K2CO3溶液与足量稀硫酸的反应：________________________________________。
(4)AgNO3溶液与稀盐酸的反应：_____________________________________________。
(5)KOH溶液中通入过量CO2：________________________________________________。
(6)Ca(HCO3)2与少量NaOH溶液反应：_____________________________________
________________________________________________________________________。
(7)稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：_________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：(1)OH－＋H＋===H2O
[新知探究(二)]
离子共存与推断
[分析与推测能力]
[情境质疑]
现代工业生产中的污水处理问题是环保问题的重要方面。高效合理的污水处理是我们幸福生活的保障。
某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六种离子。
若甲、乙两厂分别含有不相同的三种离子。
1．若甲厂的废水显棕黄色，则甲厂含有的离子是什么？同时该厂还含有的离子是什么？请说明理由。
提示：甲厂的废水显棕黄色，说明含有Fe3＋。根据离子共存的判断依据，则OH－在乙厂，因为Ag＋和OH－反应，则Ag＋只能在甲厂，则Cl－在乙厂，根据溶液呈电中性的原则，则甲厂一定有阴离子NO，所以甲厂含有的离子为Fe3＋、Ag＋、NO。
2．若甲厂的废水显碱性，则甲厂含有的离子是什么？
提示：甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的OH－，与OH－反应的Ag＋、Fe3＋不能大量共存，根据溶液呈电中性可知甲厂废水中应含有K＋，乙厂中含有Ag＋、Fe3＋，则与Ag＋、Fe3＋反应的Cl－、OH－不能共存，所以根据溶液呈电中性可知乙厂还有NO，由此可知：甲厂含有K＋、Cl－、OH－。
3．在污水处理厂某技术人员提出了另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，经过滤后的废水，可用来浇灌农田。你能解释其中的原因吗？
提示：将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可生成AgCl、Fe(OH)3沉淀，生成沉淀的离子有Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－，经过滤后的废水中溶质主要为KNO3。
[生成认知]
1．离子共存的判断
(1)共存原则
离子间不能发生化学反应，它们在同一溶液中能大量共存；离子间能发生化学反应，它们在同一溶液中不能大量共存。
(2)判断方法
生成微溶物或沉淀而不能大量共存 如OH－与Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Ca2＋等，Ba2＋与SO、CO、SO等，Cl－与Ag＋等
生成气体逸出而不能大量共存 如H＋与CO、HCO、SO、S2－、HSO、HS－等
生成弱电解质而不能大量共存 如H＋与CH3COO－、OH－、ClO－等，NH与OH－等
在“无色溶液”中不能存在有色离子 如Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO(紫红色)、Cu2＋(蓝色)等
(3)注意事项
离子共存问题中易忽视的三类隐含条件
无色透明溶液 ①不能含有呈蓝色的Cu2＋、呈浅绿色的Fe2＋、呈棕黄色的Fe3＋、呈紫红色的MnO。②“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶液无色
酸性环境 “强酸性溶液”“使石蕊变红的溶液”“常温下，pH＜7的溶液”，一定含有H＋
碱性环境 “强碱性溶液”“使酚酞变红的溶液”“使石蕊变蓝的溶液”“常温下，pH＞7的溶液”，一定含有OH－
2．“四项基本原则”突破离子推断
肯定性原则 根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子
否定性原则 在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子存在
电中性原则 溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正、负电荷总数相等
引入性原则 实验过程中，一定注意某种离子的引入性干扰
[跟踪训练]
1．某溶液中存在较多的H＋、SO和Cl－，其中还可能大量存在的离子是( )
A．OH－ B．Ba2＋
C．NH D．Ag＋
解析：选C H＋和OH－反应生成弱电解质，不能大量存在；Ba2＋和SO反应生成BaSO4沉淀，不能大量存在；Ag＋和Cl－反应生成AgCl沉淀，不能大量存在。
2．如图是某矿物质饮用水的部分标签说明，则该饮用水中还可能较大量存在( )
A．OH－ B．Ag＋
C．Na＋ D．Ca2＋
解析：选C 该饮用水中存在Cl－，故Ag＋不能大量共存，Mg2＋与OH－不能大量共存，SO与Ca2＋生成微溶物不能大量共存。
3．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )
A．Na＋、Cl－、Ca2＋、CO
B．Na＋、Mg2＋、SO、OH－
C．K＋、Na＋、OH－、Cl－
D．Cu2＋、Ba2＋、Cl－、SO
解析：选C Ca2＋与CO反应生成碳酸钙沉淀，A项错误；Mg2＋与OH－反应生成难溶物氢氧化镁，B项错误；Ba2＋与SO反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，D项错误。
4．欲配制下列四种无色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是( )
A．K＋、Mg2＋、Cl－、CO
B．Na＋、CO、Ca2＋、NO
C．MnO、K＋、SO、Na＋
D．NH、NO、Al3＋、Cl－
解析：选D A．Mg2＋与CO反应生成沉淀，且酸性条件下，CO不能大量存在；B.Ca2＋和CO反应生成沉淀，且酸性条件下，CO不能大量存在；C.溶液里有MnO时呈紫红色，题目要求配制无色透明的酸性溶液。
5．某溶液中可能含有Na＋、Ca2＋、CO、Cl－等离子中的一种或几种。现进行以下实验：取上述溶液少量，加入过量AgNO3溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量的硝酸，沉淀部分溶解，并产生气体。
由以上实验判断：
(1)该溶液中肯定存在的离子有__________________________________________。
(2)肯定不存在的离子为__________。
(3)白色沉淀加入硝酸后，部分溶解，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
解析：取题述溶液少量，加入过量AgNO3溶液，产生白色沉淀，可能含有碳酸根离子、氯离子，过滤，向沉淀中加入过量的硝酸，沉淀部分溶解，并产生气体，说明含有碳酸根离子，则溶液中不能含有钙离子，沉淀不能完全溶解，说明含有氯离子，依据溶液呈电中性可知，溶液中一定含有钠离子。
答案：(1)CO、Na＋、Cl－
(2)Ca2＋
(3)Ag2CO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋2Ag＋
赢微点——内化学科素养
“以少定多”法书写离子方程式
在化学反应中，有时反应物的量不同，发生的反应也有所不同，生成物也不完全相同。因此在书写离子方程式时，特别要注意量的关系。在解决这类离子方程式书写或判断正误时，一般常用“以少定多”法。其模型的构建如下。
“以少定多”，即先根据题给条件判断“少量物质”，令少量物质的计量数为“1”，并以少量物质的离子充分反应时所需，确定“过量物质”中实际参加反应的离子数目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，反应的离子方程式的书写方法如下：
[应用体验]
1．NaOH溶液和CO2反应。
按要求写出对应的离子方程式：
①NaOH和少量CO2: ________________________________________________________。
②NaOH和足量CO2：_____________________________________________________。
答案：①2OH－＋CO2===CO＋H2O
②OH－＋CO2===HCO
2．NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应。
按要求写出对应的离子方程式：
①NaHCO3不足：______________________________________________________。
②NaHCO3过量：________________________________________________________。
答案：①HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O
②Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O
3．Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应
①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1：__________________________________________，
此时溶液呈碱性；
②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2：_____________________________________，
此时溶液呈中性，若向该溶液中再加Ba(OH)2溶液，离子方程式为________________________________________________________________________。
答案：①Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
SO＋Ba2＋===BaSO4↓
练好题——渗透核心价值
1.如图所示，烧杯中的溶液为2 mol·L－1CH3COOH 溶液，接通直流电源，分别向烧杯中加入下列物质(保持溶液温度不变)，灯泡变暗的是( )
A．加入固体NaOH B．加水稀释
C．加入金属Na D．通入HCl气体
解析：选B CH3COOH是弱电解质，在溶液中部分电离，加入固体NaOH生成强电解质醋酸钠，溶液中离子浓度增大，导电性增强，灯泡变亮，A错误；加水稀释，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，灯泡变暗，B正确；加入金属Na，生成强电解质醋酸钠，溶液中离子浓度增大，导电性增强，灯泡变亮，C错误；通入HCl气体，HCl为强电解质，溶液中离子浓度增大，导电性增强，灯泡变亮，D错误。
2．强电解质和弱电解质的本质区别在于( )
A．强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水
B．水溶液的导电能力强弱
C．在水溶液里电解质是否完全电离为离子
D．熔融状态能否导电
解析：选C 强、弱电解质的本质区别在于在水溶液中是否完全电离，与其他无关。
3．下列各组离子一定能大量共存的是( )
解析：选D Fe2＋为浅绿色，无色溶液中不能大量存在且Fe2＋与CO反应，A错误； Ba2＋与CO生成BaCO3，不能大量共存，B错误；强碱性溶液中含有大量OH－，OH－与 反应生成CO和H2O，不能大量共存，C错误；在强酸性溶液中含有大量H＋，H＋与其他各离子之间都不反应，能大量共存，D正确。
4．(选自鲁科版新教材P78)下列化学方程式所表示的反应中，不能用Ca2＋＋CO===CaCO3↓表示的是( )
A．Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
B．CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
C．Ca(OH)2＋2NaHCO3===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
D．K2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2KOH
解析：选C C项碳酸氢钠不能拆成碳酸根离子的形式。
5．离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是( )
A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变
B．水中的通过阴离子树脂后被除去
C．通过净化处理后，水的导电性降低
D．阴离子树脂填充段存在反应H＋＋OH－===H2O
解析：选A 根据示意图，水经过阳离子交换树脂后，Ca2＋、Na＋、Mg2＋均被H＋交换，因为Ca2＋、Mg2＋是＋2价阳离子，H＋是＋1价阳离子，根据电荷守恒可知，与Ca2＋、Mg2＋交换的H＋数目应为Ca2＋、Mg2＋总数的2倍，因此水中阳离子总数增加，A错误；根据示意图，NO－3、SO2－4、Cl－经过阴离子交换树脂后被OH－替换，B正确；经过阳离子交换树脂后溶液中的阳离子全部是H＋，经过阴离子交换树脂后溶液中的阴离子被OH－替换，所以在阴离子树脂填充段存在反应H＋＋OH－===H2O，纯水几乎不导电，故C、D正确。
6．某有色电解质溶液中，可能大量存在Ag＋、H＋、Cu2＋、、OH－、Cl－，你认为一定含有的离子是______________________________________________________，
一定没有的离子是______________，还需进一步确认的离子是________。
解析：含Cu2＋的溶液呈蓝色，该有色溶液含有Cu2＋，因、OH－与Cu2＋反应不能存在；为保持溶液电中性，溶液中应含有Cl－，与Cl－反应的Ag＋不能在溶液中存在；不能确定H＋是否存在。
答案：Cu2＋、Cl－ OH－、、Ag＋ H＋
[“四翼”检测评价](
?基础性——强调基础扎实
1．下列物质按强电解质、弱电解质、非电解质排列的是( )
A．NaCl、HF、Cl2
B．NaHCO3、NH3·H2O、CO2
C．Ba(OH)2、HCl、CuSO4
D．HClO、BaSO4、C2H5OH
解析：选B Cl2既不是电解质，也不是非电解质，A错误；HCl是强电解质，CuSO4是电解质，C错误；HClO是弱电解质，BaSO4是强电解质，D错误。
2．下列说法中正确的是( )
A．CO2溶于水能导电，因此CO2是电解质
B．KHSO4只有在电流作用下才能电离成K＋、H＋和
C．AgCl难溶于水，所以AgCl是弱电解质；醋酸易溶于水，所以醋酸是强电解质
D．强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定都弱
解析：选D CO2溶于水能导电是因为生成了H2CO3，H2CO3是电解质，A错误；KHSO4溶于水后不需电流即可电离成K＋、H＋和，B错误；AgCl难溶于水，但溶解的那一部分是全部电离的，所以AgCl是强电解质，醋酸虽然易溶于水，但溶解的那一部分不能完全电离，所以醋酸是弱电解质，C错误。
3．某同学在实验室进行如下实验：
编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
实验
现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气体放出
以下结论正确的是( )
A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应
B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2
C．Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑
D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应
解析：选C 硫酸和氢氧化钠反应但没有明显现象，A项错误；氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，B项错误；锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，C项正确；有离子参与反应，是离子反应，D项错误。
4．下列各组内的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )
A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C．Na2CO3溶液与足量硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液
D．石灰石与硝酸；石灰石与盐酸
解析：选D A错，盐酸用H＋表示，碳酸用H2CO3表示。B错，前者离子方程式为Ba2＋＋===BaSO4↓，后者离子方程式为2H＋＋＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O。C错，Na2CO3溶液用表示，CaCO3用CaCO3表示。D对，硝酸和盐酸均用H＋表示，离子方程式均可表示为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。
5．下列离子方程式中不正确的是( )
A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋===BaSO4↓＋H2O
B．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO2－3＋CO2＋H2O===2H
C．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O
D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O
解析：选A A项中正确的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋===BaSO4↓＋2H2O。
?综合性——强调融会贯通
6．下列各组离子在溶液中可大量共存的是( )
A．在水溶液中：HCO、Na＋、K＋、H＋
B．在水溶液中：K＋、Mg2＋、SO、OH－
C．滴入酚酞溶液显红色的溶液中：K＋、Na＋、Cu2＋、SO
D．碱性溶液中：Na＋、K＋、CH3COO－、Cl－
解析：选D A项，HCO与H＋反应生成CO2气体；B项，Mg2＋与OH－生成Mg(OH)2沉淀；C项，滴入酚酞溶液显红色的溶液显碱性，不能大量存在Cu2＋。
7．如图所示为“铁链环”结构，图中两环相交部分A、B、C、D表示物质间的反应。下列对应部分反应的离子方程式书写不正确的是( )
A．CO2＋2OH－===＋H2O
B．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
C．SO＋Ba2＋===BaSO4↓
D．Ba2＋＋===BaCO3↓
解析：选C CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀，离子方程式为Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓。
8．下列气体的制备或检验过程中，发生的反应不是离子反应的是( )
A．实验室制取二氧化碳
B．实验室制取氢气
C．实验室用高锰酸钾制取氧气
D．用澄清石灰水检验二氧化碳气体
解析：选C KMnO4分解过程不存在离子的参加与生成，不属于离子反应。
9．下列实验中，对应的现象以及原理都不正确的是( )
选项 实验 现象 原理
A 向盛有2 mL Na2SO4溶液的试管中加入2 mL BaCl2溶液 白色沉淀 Ba2＋＋SO===BaSO4↓
B 向盛有2 mL稀NaOH溶液的试管中加入2 mL稀HCl溶液 无明显现象 OH－＋H＋===H2O
C 向盛有2 mL CuSO4溶液的试管中加入2 mL稀NaOH溶液 蓝色沉淀 Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
D 向盛有2 mL Na2CO3溶液的试管中加入2 mL H2SO4溶液(过量) 无现象 ＋2H＋===H2CO3
解析：选D 向盛有2 mL Na2CO3溶液的试管中加入2 mL H2SO4溶液(过量)，反应生成无色无味的气体，现象与原理均错误。
10．某溶液中含有较大量的Cl－、、OH－3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是( )
①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②①②③
C．①②③②④ D．④②③②①
解析：选B 某溶液中含有较大量的Cl－、、OH－3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，应该先滴加Ba(NO3)2溶液检验，过滤后，再向滤液中滴加Mg(NO3)2溶液检验OH－，过滤，最后向滤液中滴加AgNO3溶液检验Cl－。
11．下列反应可以用同一离子方程式表示的是( )
A．HCl溶液＋Na2CO3溶液；HCl溶液＋NaHCO3溶液
B．BaCl2溶液＋H2SO4溶液；Ba(OH)2溶液＋Na2SO4溶液
C．NaOH溶液＋HCl溶液；Ba(OH)2溶液＋H2SO4溶液
D．CaCO3＋HCl溶液；Na2CO3溶液＋H2SO4溶液
解析：选B HCl溶液＋Na2CO3溶液反应的离子方程式为2H＋＋CO===CO2↑＋H2O，HCl溶液＋NaHCO3溶液反应的离子方程式为H＋＋HCO===CO2↑＋H2O，两者不同，A项错误；BaCl2溶液＋H2SO4溶液、Ba(OH)2溶液＋Na2SO4溶液反应的离子方程式均为Ba2＋＋SO===BaSO4↓，B项正确；NaOH溶液＋HCl溶液反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O，Ba(OH)2溶液＋H2SO4溶液反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，两者不同，C项错误；CaCO3＋HCl溶液反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，Na2CO3溶液＋H2SO4溶液反应的离子方程式为CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，两者不同，D项错误。
12．下表离子组中所给离子在水溶液中能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是( )
选项 离子组 加入试剂 发生反应的离子方程式
A Fe3＋、Cl－、Na＋、SO 氨水 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
B H＋、Mg2＋、CO、Cl－ BaCl2溶液 Ba2＋＋CO===BaCO3↓
C Na＋、Cu2＋、Cl－、SO KOH溶液 Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
D Na＋、Ca2＋、CO、Cl－ 盐酸 CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
解析：选C A项，氨水沉淀Fe3＋时离子方程式中的NH3·H2O不可拆分，错误；B项，H＋、Mg2＋与CO不能大量共存，错误；D项，Ca2＋与CO不能共存。
13．现有下列十种物质：①氯气 ②碳酸氢钠 ③熔融NaCl ④CO2 ⑤蔗糖 ⑥Ca(OH)2 ⑦石墨
⑧NH3·H2O ⑨盐酸 ⑩MgSO4
(1)上述物质中能导电的是____________(填序号，下同)；属于电解质的是____________；属于强电解质的是____________；弱电解质的是____________；属于非电解质的是____________。
(2)②在溶液中的电离方程式为________________________________________________。
(3)工业上用电解熔融的氯化钠制取钠单质的离子方程式_____________________。
(4)用氯气和氢氧化钠反应制备漂白液，其反应的离子方程式________________________________________________________________________。
(5)向⑩中滴加⑧的水溶液，反应的离子方程式为__________________________________
________________________________________________________________________。
(6)向②的水溶液中滴加⑨，反应的离子方程式为______________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)导电要有自由移动的离子或电子，故导电的是③⑦⑨；电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，电解质有②③⑥⑧⑩；非电解质是指在水溶液和熔融状态都不能导电的化合物，非电解质有④⑤；强电解质是在水溶液中完全电离的电解质，故②③⑥⑩是强电解质；弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质，故⑧是弱电解质。
(2)NaHCO3在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，NaHCO3===Na＋＋。
(3)电解熔融的氯化钠制取钠单质，离子方程式为2Na＋＋2Cl－2Na＋Cl2↑。
(4)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，改写成离子方程式Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。
(5)两者反应的化学方程式为MgSO4＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋(NH4)2SO4，改写成离子方程式Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋。
(6)两者反应的化学方程式为NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，改写成离子方程式＋H＋===CO2↑＋H2O。
答案：(1)③⑦⑨ ②③⑥⑧⑩ ②③⑥⑩ ⑧ ④⑤
(2)NaHCO3===Na＋＋
(3)2Na＋＋2Cl－2Na＋Cl2↑
(4)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
(5)Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋
(6) ＋H＋===CO2↑＋H2O
14．某溶液中可能含有Mg2＋、Ba2＋、CO、Cl－、SO、NO中的几种，现进行如下实验：
Ⅰ.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；
Ⅱ.过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验回答下列问题。
(1)溶液中一定不存在的离子是___________________________________________。
(2)写出Ⅰ中所发生反应的离子方程式：_____________________________________
________________________________________________________________________。
(3)为了验证溶液中是否存在Cl－、NO，某同学提出下列假设：
①只存在Cl－；
②______________________；
③Cl－、NO同时存在。
已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。
验证溶液中是否存在Cl－的实验方法：___________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)若同时存在Cl－、NO，则溶液中阳离子总数与阴离子总数之比为____________。
解析：取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有Mg2＋，则不含CO；过滤，向实验Ⅰ所得的滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，生成的沉淀为BaSO4，原溶液中含有钡离子，则不含SO；根据溶液呈电中性可知，原溶液中至少有Cl－、NO中的一种。
(3)根据假设①、③可知假设②为只存在NO；由于氯化银是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，则验证溶液中是否存在Cl－的实验方法为取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则溶液中存在Cl－，若无明显现象，则不存在。
(4)若同时存在Cl－、NO，阳离子一定有Mg2＋、Ba2＋，均带2个单位正电荷，而阴离子均带1个单位负电荷，根据溶液呈电中性可知溶液中阳离子总数与阴离子总数之比为1∶2。
答案：(1)CO、SO
(2)Mg2＋＋2OH－,Mg(OH)2↓
(3)只存在NO 取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则溶液中存在Cl－，若无明显现象，则不存在
(4)1∶2
15．现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl－、和的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：
请回答下列问题：
(1)试剂X是________(填化学式)，步骤①中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(2)步骤②加入过量AgNO3溶液，反应的离子方程式为____________________。确定AgNO3已过量的实验方法是_______________________________________________。
(3)沉淀C是________________(填化学式)，步骤③中反应的离子方程式为____________________________。
(4)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有杂质，为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的________(填化学式)，反应的离子方程式为________________。
解析：含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，要实现Cl－、SO和的相互分离，若先加入AgNO3，会同时生成Ag2SO4和AgCl沉淀，则应先加入过量的BaCl2[或Ba(NO3)2]，生成BaSO4(沉淀A)；然后在溶液中加入过量的AgNO3，使Cl－全部转化为AgCl(沉淀B)；过滤后，在所得溶液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag＋、Ba2＋完全沉淀，故沉淀C为Ag2CO3和BaCO3；过滤，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，进行蒸发结晶可得固体NaNO3。
(1)由上述分析可知，溶液中有氯化钠和硝酸钠，故试剂X为BaCl2或Ba(NO3)2，可以把SO完全沉淀。步骤①中加入的是BaCl2或Ba(NO3)2，发生反应的离子方程式为Ba2＋＋SO===BaSO4↓。
(2)由于氯化银是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，则确认AgNO3已过量的实验方法是静置，取上层清液继续滴加AgNO3溶液，若无沉淀则证明AgNO3溶液过量。
(3)溶液2中含有过量的Ba2＋、Ag＋，加入过量Na2CO3溶液时，生成Ag2CO3和BaCO3沉淀，离子方程式为2Ag＋＋===Ag2CO3↓、Ba2＋＋===BaCO3↓。
(4)在所得滤液中加入过量的Na2CO3，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的稀HNO3，稀HNO3与Na2CO3反应生成NaNO3。
答案：(1)BaCl2或Ba(NO3)2 Ba2＋＋SO===BaSO4↓
(2)Ag＋＋Cl－===AgCl↓ 静置，取上层清液继续滴加AgNO3溶液，若无沉淀则证明AgNO3溶液过量
(3)Ag2CO3和BaCO3 2Ag＋＋CO2－3===Ag2CO3↓、Ba2＋＋===BaCO3↓
(4)HNO3 ＋2H＋===CO2↑＋H2O
?应用性、创新性——强调创新思维，体现应用价值
16．粮、盐、布、铁、畜是古代贸易的主体，其中盐是第二大宗的商品。而齐国(今淄博临淄)由于盐业发达而迅速崛起。
通常情况下，海水晒盐得到的粗盐中含有可溶性杂质较多，其中钙镁离子会使得盐口味变苦，但是齐国制备的盐却几乎没有苦味。根据有关文献记载，这可能与草木灰(含有碳酸钾)有关系。因为齐国生产盐的工艺中有一步是“先铺上稻麦草灰和芦茅灰一寸左右，用海水浇淋，以吸收盐分，然后到次日中午扫取灰盐”。经过这一步，齐国生产的盐就没有苦味了。
(1)请你结合相关反应的离子方程式，解释齐国生产的盐没有苦味的原因。
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)经过上述工艺中得到的盐中仍然存在少量的SO，请你选用合适的试剂除去SO，并结合离子方程式说明。
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：(1)草木灰中的碳酸钾会和钙镁离子结合成沉淀，从而除去钙镁离子，发生的离子反应为Ca2＋＋CO===CaCO3↓、Mg2＋＋CO===MgCO3↓
(2)SO可以用BaCl2溶液来除去，发生的离子反应为Ba2＋＋SO===BaSO4↓
17．氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H＋、SO2－4)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过如图所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。
(1)通过实验Ⅰ可以证明_________________________________________________。
(2)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是在Ⅲ中先加入_____________________________，
再加入____________________________。
(3)探究结果为______________________________________________________。
(4)反应的离子方程式为________________________________________________。
解析：在Ⅲ中应先加入可溶性的硫酸盐溶液，固体不溶解，以证明CuO的溶解过程中SO不起作用，然后再加入稀硫酸，固体溶解，从而证明CuO溶解是硫酸中的H＋起作用。
答案：(1)水不能使氧化铜溶解
(2)可溶性硫酸盐溶液 稀硫酸
(3)H＋能溶解氧化铜，而H2O、SO两种粒子都不能使CuO溶解
(4)CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
18．NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如图：
(1)写出上述实验过程中所用试剂(写溶质化学式)。
试剂②________；试剂③________。
(2)判断试剂①已过量的方法是___________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)用离子方程式表示加入试剂②的作用：_________________________________
________________________________________________________________________。
(4)操作①是利用半透膜进行分离提纯。操作①的实验结果：淀粉________(填“能”或“不能”)透过半透膜；SO________(填“能”或“不能”)透过半透膜。请用实验证明上述结果，完成下表(可不填满，也可增加)。
限选试剂：AgNO3溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、碘水、稀盐酸、稀硝酸。
编号 实验操作 预期现象和结论
①
②
解析：胶体不能透过半透膜，操作①为渗析；除去粗盐中含有的Ca2＋、SO可溶性杂质的方法：加入过量BaCl2溶液，除去SO；再加入过量Na2CO3溶液，除去Ca2＋和过量的Ba2＋，则试剂①为BaCl2溶液，操作②为过滤，沉淀A为BaSO4，试剂②为Na2CO3溶液，操作③为过滤，沉淀B为CaCO3和BaCO3，试剂③为盐酸，加入盐酸可除去过量的Na2CO3，最后蒸发结晶可得到NaCl晶体。(1)由以上分析可知试剂②为Na2CO3溶液，试剂③为盐酸。(2)判断BaCl2溶液已过量的方法是静置，向上层清液中滴加少量BaCl2溶液，没有白色沉淀产生，说明BaCl2溶液已过量。(3)试剂②为Na2CO3溶液，加入试剂②的作用是除去溶液中的Ca2＋和过量的Ba2＋，反应的离子方程式为Ca2＋＋CO===CaCO3↓，Ba2＋＋CO===BaCO3↓。(4)胶体粒子不能透过半透膜，而离子可透过半透膜，即淀粉不能透过半透膜，SO可以透过半透膜。要检验淀粉，可取少量半透膜外液体，加入少量碘水，液体没有变蓝，证明淀粉不能透过半透膜；要检验SO，可另取少量半透膜外液体，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明SO能够透过半透膜。
答案：(1)Na2CO3 HCl (2)静置，向上层清液中滴加少量BaCl2溶液，没有白色沉淀产生，说明BaCl2溶液已过量 (3)Ba2＋＋CO===BaCO3↓，Ca2＋＋CO===CaCO3↓ (4)不能 能
编号 实验操作 预期现象和结论
① 取少量半透膜外液体，加入少量碘水 液体没有变蓝，证明淀粉不能透过半透膜
② 另取少量半透膜外液体，加入盐酸酸化的BaCl2溶液 产生白色沉淀，证明SO能够透过半透膜第2课时 离子反应
(一)强电解质与弱电解质
强电解质 概念 在水溶液中能_________电离的电解质 [微点拨]电解质强弱是根据化合物在水溶液中是否完全电离进行分类，两者的本质区别是看溶液中是否存在溶质分子。[微提醒]书写电离方程式时，强电解质用“===”，弱电解质用“??”。
常见强电解质 强酸：H2SO4、HCl、HNO3等；强碱：NaOH、KOH等；绝大多数盐
电离方程式 H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO2－4
KOH：KOH===K＋＋OH－
CaCl2：CaCl2===Ca2＋＋2Cl－
弱电解质 概念 在水溶液中_________的电解质
常见弱电解质 弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO等
弱碱：NH3·H2O等
电离方程式 CH3COOH：CH3COOH??CH3COO－＋H＋
NH3·H2O：NH3·H2O??NH＋4＋OH－
(二)离子反应、离子方程式
离子反应 概念 有_________参加的化学反应 [微思考] H＋＋OH－===H2O可以表示所有的酸碱中和反应吗？提示：不是。该反应表示的是所有强酸溶液和可溶性强碱溶液作用生成可溶性盐和水的中和反应。
离子反应的实质 溶液中某种离子浓度的降低
离子方程式 概念 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子
书写步骤 以Na2CO3溶液和盐酸反应为例
意义 表示某一个具体的化学反应。如反应AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3，可表示为Ag＋＋Cl－===AgCl↓
表示同一类型的离子反应。如H＋＋OH－===H2O可以表示所有强酸溶液与可溶性强碱溶液作用生成可溶性盐和水的中和反应
(三)离子反应发生的条件
复分解反应 [微拓展] 常见盐的溶解性钾钠铵盐硝酸盐都能溶解水中间氯化物除银亚汞硫酸不溶钡与铅碳酸磷酸亚硫酸可溶只有钾钠铵易溶钾钠铵钡碱不溶的酸是硅酸
氧化还原反应 如Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，还原性Zn_________H2
如Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，氧化性Cl2_________Br2
[新知探究(一)]
离子方程式的书写与正误判断
[理解与辨析能力]
[发展认知]
1．离子方程式书写及判断的方法
在书写离子方程式和判断离子方程式的正误时要从“两易”“两等”和“两查”入手：
两易 易溶、易电离。同时满足两个条件的物质才能改写为离子形式，否则以化学式表示
两等 ①离子方程式两边各种元素的原子个数相等②离子方程式两边的电荷总数相等
两查 ①检查是否漏写必要的反应条件②检查各项是否都是最简整数比，若不是则必须约分
2.“六看”判断离子方程式的正误
(1)看是否符合客观事实
如Fe加入硫酸铜溶液中：
2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu(×)
Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu(√)
(2)看是否符合拆写原则
如石灰石加入稀盐酸中：
CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O(×)
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O(√)
(3)看是否遵守质量守恒定律
如Na2CO3与稀硫酸反应：
CO2－3＋H＋===CO2↑＋H2O(×)
CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O(√)
(4)看是否遵守电荷守恒
如钠与稀硫酸反应：
Na＋2H＋===Na＋＋H2↑(×)
2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑(√)
(5)看是否漏掉参加反应的离子
如CuSO4与Ba(OH)2溶液反应：
(×)
(√)
(6)看是否符合阴、阳离子的个数配比
如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：
(×)
(√)
[跟踪训练]
1．下列化学反应的离子方程式错误的是( )
2．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
3．写出下列反应的离子方程式。
(1)NaOH溶液与稀硝酸的反应：______________________________________________。
(2)BaCl2溶液与K2SO4溶液的反应：_______________________________________。
(3)K2CO3溶液与足量稀硫酸的反应：________________________________________。
(4)AgNO3溶液与稀盐酸的反应：_____________________________________________。
(5)KOH溶液中通入过量CO2：________________________________________________。
(6)Ca(HCO3)2与少量NaOH溶液反应：_____________________________________
________________________________________________________________________。
(7)稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：_________________________________________
________________________________________________________________________。
[新知探究(二)]
离子共存与推断
[分析与推测能力]
[情境质疑]
现代工业生产中的污水处理问题是环保问题的重要方面。高效合理的污水处理是我们幸福生活的保障。
某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六种离子。
若甲、乙两厂分别含有不相同的三种离子。
1．若甲厂的废水显棕黄色，则甲厂含有的离子是什么？同时该厂还含有的离子是什么？请说明理由。
提示：甲厂的废水显棕黄色，说明含有Fe3＋。根据离子共存的判断依据，则OH－在乙厂，因为Ag＋和OH－反应，则Ag＋只能在甲厂，则Cl－在乙厂，根据溶液呈电中性的原则，则甲厂一定有阴离子NO，所以甲厂含有的离子为Fe3＋、Ag＋、NO。
2．若甲厂的废水显碱性，则甲厂含有的离子是什么？
提示：甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的OH－，与OH－反应的Ag＋、Fe3＋不能大量共存，根据溶液呈电中性可知甲厂废水中应含有K＋，乙厂中含有Ag＋、Fe3＋，则与Ag＋、Fe3＋反应的Cl－、OH－不能共存，所以根据溶液呈电中性可知乙厂还有NO，由此可知：甲厂含有K＋、Cl－、OH－。
3．在污水处理厂某技术人员提出了另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，经过滤后的废水，可用来浇灌农田。你能解释其中的原因吗？
提示：将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可生成AgCl、Fe(OH)3沉淀，生成沉淀的离子有Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－，经过滤后的废水中溶质主要为KNO3。
[生成认知]
1．离子共存的判断
(1)共存原则
离子间不能发生化学反应，它们在同一溶液中能大量共存；离子间能发生化学反应，它们在同一溶液中不能大量共存。
(2)判断方法
生成微溶物或沉淀而不能大量共存 如OH－与Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Ca2＋等，Ba2＋与SO、CO、SO等，Cl－与Ag＋等
生成气体逸出而不能大量共存 如H＋与CO、HCO、SO、S2－、HSO、HS－等
生成弱电解质而不能大量共存 如H＋与CH3COO－、OH－、ClO－等，NH与OH－等
在“无色溶液”中不能存在有色离子 如Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO(紫红色)、Cu2＋(蓝色)等
(3)注意事项
离子共存问题中易忽视的三类隐含条件
无色透明溶液 ①不能含有呈蓝色的Cu2＋、呈浅绿色的Fe2＋、呈棕黄色的Fe3＋、呈紫红色的MnO。②“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶液无色
酸性环境 “强酸性溶液”“使石蕊变红的溶液”“常温下，pH＜7的溶液”，一定含有H＋
碱性环境 “强碱性溶液”“使酚酞变红的溶液”“使石蕊变蓝的溶液”“常温下，pH＞7的溶液”，一定含有OH－
2．“四项基本原则”突破离子推断
肯定性原则 根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子
否定性原则 在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子存在
电中性原则 溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正、负电荷总数相等
引入性原则 实验过程中，一定注意某种离子的引入性干扰
[跟踪训练]
1．某溶液中存在较多的H＋、SO和Cl－，其中还可能大量存在的离子是( )
A．OH－ B．Ba2＋
C．NH D．Ag＋
2．如图是某矿物质饮用水的部分标签说明，则该饮用水中还可能较大量存在( )
A．OH－ B．Ag＋
C．Na＋ D．Ca2＋
3．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )
A．Na＋、Cl－、Ca2＋、CO
B．Na＋、Mg2＋、SO、OH－
C．K＋、Na＋、OH－、Cl－
D．Cu2＋、Ba2＋、Cl－、SO
4．欲配制下列四种无色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是( )
A．K＋、Mg2＋、Cl－、CO
B．Na＋、CO、Ca2＋、NO
C．MnO、K＋、SO、Na＋
D．NH、NO、Al3＋、Cl－
5．某溶液中可能含有Na＋、Ca2＋、CO、Cl－等离子中的一种或几种。现进行以下实验：取上述溶液少量，加入过量AgNO3溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量的硝酸，沉淀部分溶解，并产生气体。
由以上实验判断：
(1)该溶液中肯定存在的离子有__________________________________________。
(2)肯定不存在的离子为__________。
(3)白色沉淀加入硝酸后，部分溶解，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
赢微点——内化学科素养
“以少定多”法书写离子方程式
在化学反应中，有时反应物的量不同，发生的反应也有所不同，生成物也不完全相同。因此在书写离子方程式时，特别要注意量的关系。在解决这类离子方程式书写或判断正误时，一般常用“以少定多”法。其模型的构建如下。
“以少定多”，即先根据题给条件判断“少量物质”，令少量物质的计量数为“1”，并以少量物质的离子充分反应时所需，确定“过量物质”中实际参加反应的离子数目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，反应的离子方程式的书写方法如下：
[应用体验]
1．NaOH溶液和CO2反应。
按要求写出对应的离子方程式：
①NaOH和少量CO2: ________________________________________________________。
②NaOH和足量CO2：_____________________________________________________。
②OH－＋CO2===HCO
2．NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应。
按要求写出对应的离子方程式：
①NaHCO3不足：______________________________________________________。
②NaHCO3过量：________________________________________________________。
②Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O
3．Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应
①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1：__________________________________________，
此时溶液呈碱性；
②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2：_____________________________________，
此时溶液呈中性，若向该溶液中再加Ba(OH)2溶液，离子方程式为________________________________________________________________________。
练好题——渗透核心价值
1.如图所示，烧杯中的溶液为2 mol·L－1CH3COOH 溶液，接通直流电源，分别向烧杯中加入下列物质(保持溶液温度不变)，灯泡变暗的是( )
A．加入固体NaOH B．加水稀释
C．加入金属Na D．通入HCl气体
2．强电解质和弱电解质的本质区别在于( )
A．强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水
B．水溶液的导电能力强弱
C．在水溶液里电解质是否完全电离为离子
D．熔融状态能否导电
3．下列各组离子一定能大量共存的是( )
4．(选自鲁科版新教材P78)下列化学方程式所表示的反应中，不能用Ca2＋＋CO===CaCO3↓表示的是( )
A．Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
B．CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
C．Ca(OH)2＋2NaHCO3===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
D．K2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2KOH
5．离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是( )
A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变
B．水中的通过阴离子树脂后被除去
C．通过净化处理后，水的导电性降低
D．阴离子树脂填充段存在反应H＋＋OH－===H2O
6．某有色电解质溶液中，可能大量存在Ag＋、H＋、Cu2＋、、OH－、Cl－，你认为一定含有的离子是______________________________________________________，
一定没有的离子是______________，还需进一步确认的离子是________。
[“四翼”检测评价](
?基础性——强调基础扎实
1．下列物质按强电解质、弱电解质、非电解质排列的是( )
A．NaCl、HF、Cl2
B．NaHCO3、NH3·H2O、CO2
C．Ba(OH)2、HCl、CuSO4
D．HClO、BaSO4、C2H5OH
2．下列说法中正确的是( )
A．CO2溶于水能导电，因此CO2是电解质
B．KHSO4只有在电流作用下才能电离成K＋、H＋和
C．AgCl难溶于水，所以AgCl是弱电解质；醋酸易溶于水，所以醋酸是强电解质
D．强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定都弱
3．某同学在实验室进行如下实验：
编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
实验
现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气体放出
以下结论正确的是( )
A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应
B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2
C．Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑
D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应
4．下列各组内的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )
A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C．Na2CO3溶液与足量硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液
D．石灰石与硝酸；石灰石与盐酸
5．下列离子方程式中不正确的是( )
A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋===BaSO4↓＋H2O
B．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO2－3＋CO2＋H2O===2H
C．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O
D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O
?综合性——强调融会贯通
6．下列各组离子在溶液中可大量共存的是( )
A．在水溶液中：HCO、Na＋、K＋、H＋
B．在水溶液中：K＋、Mg2＋、SO、OH－
C．滴入酚酞溶液显红色的溶液中：K＋、Na＋、Cu2＋、SO
D．碱性溶液中：Na＋、K＋、CH3COO－、Cl－
7．如图所示为“铁链环”结构，图中两环相交部分A、B、C、D表示物质间的反应。下列对应部分反应的离子方程式书写不正确的是( )
A．CO2＋2OH－===＋H2O
B．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
C．SO＋Ba2＋===BaSO4↓
D．Ba2＋＋===BaCO3↓
8．下列气体的制备或检验过程中，发生的反应不是离子反应的是( )
A．实验室制取二氧化碳
B．实验室制取氢气
C．实验室用高锰酸钾制取氧气
D．用澄清石灰水检验二氧化碳气体
9．下列实验中，对应的现象以及原理都不正确的是( )
选项 实验 现象 原理
A 向盛有2 mL Na2SO4溶液的试管中加入2 mL BaCl2溶液 白色沉淀 Ba2＋＋SO===BaSO4↓
B 向盛有2 mL稀NaOH溶液的试管中加入2 mL稀HCl溶液 无明显现象 OH－＋H＋===H2O
C 向盛有2 mL CuSO4溶液的试管中加入2 mL稀NaOH溶液 蓝色沉淀 Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
D 向盛有2 mL Na2CO3溶液的试管中加入2 mL H2SO4溶液(过量) 无现象 ＋2H＋===H2CO3
10．某溶液中含有较大量的Cl－、、OH－3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是( )
①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②①②③
C．①②③②④ D．④②③②①
11．下列反应可以用同一离子方程式表示的是( )
A．HCl溶液＋Na2CO3溶液；HCl溶液＋NaHCO3溶液
B．BaCl2溶液＋H2SO4溶液；Ba(OH)2溶液＋Na2SO4溶液
C．NaOH溶液＋HCl溶液；Ba(OH)2溶液＋H2SO4溶液
D．CaCO3＋HCl溶液；Na2CO3溶液＋H2SO4溶液
12．下表离子组中所给离子在水溶液中能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是( )
选项 离子组 加入试剂 发生反应的离子方程式
A Fe3＋、Cl－、Na＋、SO 氨水 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
B H＋、Mg2＋、CO、Cl－ BaCl2溶液 Ba2＋＋CO===BaCO3↓
C Na＋、Cu2＋、Cl－、SO KOH溶液 Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
D Na＋、Ca2＋、CO、Cl－ 盐酸 CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
13．现有下列十种物质：①氯气 ②碳酸氢钠 ③熔融NaCl ④CO2 ⑤蔗糖 ⑥Ca(OH)2 ⑦石墨
⑧NH3·H2O ⑨盐酸 ⑩MgSO4
(1)上述物质中能导电的是____________(填序号，下同)；属于电解质的是____________；属于强电解质的是____________；弱电解质的是____________；属于非电解质的是____________。
(2)②在溶液中的电离方程式为________________________________________________。
(3)工业上用电解熔融的氯化钠制取钠单质的离子方程式_____________________。
(4)用氯气和氢氧化钠反应制备漂白液，其反应的离子方程式________________________________________________________________________。
(5)向⑩中滴加⑧的水溶液，反应的离子方程式为__________________________________
________________________________________________________________________。
(6)向②的水溶液中滴加⑨，反应的离子方程式为______________________________
________________________________________________________________________。
14．某溶液中可能含有Mg2＋、Ba2＋、CO、Cl－、SO、NO中的几种，现进行如下实验：
Ⅰ.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；
Ⅱ.过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验回答下列问题。
(1)溶液中一定不存在的离子是___________________________________________。
(2)写出Ⅰ中所发生反应的离子方程式：_____________________________________
________________________________________________________________________。
(3)为了验证溶液中是否存在Cl－、NO，某同学提出下列假设：
①只存在Cl－；
②______________________；
③Cl－、NO同时存在。
已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。
验证溶液中是否存在Cl－的实验方法：___________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)若同时存在Cl－、NO，则溶液中阳离子总数与阴离子总数之比为____________。
15．现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl－、和的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：
请回答下列问题：
(1)试剂X是________(填化学式)，步骤①中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(2)步骤②加入过量AgNO3溶液，反应的离子方程式为____________________。确定AgNO3已过量的实验方法是_______________________________________________。
(3)沉淀C是________________(填化学式)，步骤③中反应的离子方程式为____________________________。
(4)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有杂质，为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的________(填化学式)，反应的离子方程式为________________。
?应用性、创新性——强调创新思维，体现应用价值
16．粮、盐、布、铁、畜是古代贸易的主体，其中盐是第二大宗的商品。而齐国(今淄博临淄)由于盐业发达而迅速崛起。
通常情况下，海水晒盐得到的粗盐中含有可溶性杂质较多，其中钙镁离子会使得盐口味变苦，但是齐国制备的盐却几乎没有苦味。根据有关文献记载，这可能与草木灰(含有碳酸钾)有关系。因为齐国生产盐的工艺中有一步是“先铺上稻麦草灰和芦茅灰一寸左右，用海水浇淋，以吸收盐分，然后到次日中午扫取灰盐”。经过这一步，齐国生产的盐就没有苦味了。
(1)请你结合相关反应的离子方程式，解释齐国生产的盐没有苦味的原因。
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)经过上述工艺中得到的盐中仍然存在少量的SO，请你选用合适的试剂除去SO，并结合离子方程式说明。
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
17．氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H＋、SO2－4)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过如图所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。
(1)通过实验Ⅰ可以证明_________________________________________________。
(2)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是在Ⅲ中先加入_____________________________，
再加入____________________________。
(3)探究结果为______________________________________________________。
(4)反应的离子方程式为________________________________________________。
18．NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如图：
(1)写出上述实验过程中所用试剂(写溶质化学式)。
试剂②________；试剂③________。
(2)判断试剂①已过量的方法是___________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)用离子方程式表示加入试剂②的作用：_________________________________
________________________________________________________________________。
(4)操作①是利用半透膜进行分离提纯。操作①的实验结果：淀粉________(填“能”或“不能”)透过半透膜；SO________(填“能”或“不能”)透过半透膜。请用实验证明上述结果，完成下表(可不填满，也可增加)。“四翼”检测评价（十三） 离子反应
?基础性——强调基础扎实
1．下列物质按强电解质、弱电解质、非电解质排列的是( )
A．NaCl、HF、Cl2
B．NaHCO3、NH3·H2O、CO2
C．Ba(OH)2、HCl、CuSO4
D．HClO、BaSO4、C2H5OH
解析：选B Cl2既不是电解质，也不是非电解质，A错误；HCl是强电解质，CuSO4是电解质，C错误；HClO是弱电解质，BaSO4是强电解质，D错误。
2．下列说法中正确的是( )
A．CO2溶于水能导电，因此CO2是电解质
B．KHSO4只有在电流作用下才能电离成K＋、H＋和
C．AgCl难溶于水，所以AgCl是弱电解质；醋酸易溶于水，所以醋酸是强电解质
D．强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定都弱
解析：选D CO2溶于水能导电是因为生成了H2CO3，H2CO3是电解质，A错误；KHSO4溶于水后不需电流即可电离成K＋、H＋和，B错误；AgCl难溶于水，但溶解的那一部分是全部电离的，所以AgCl是强电解质，醋酸虽然易溶于水，但溶解的那一部分不能完全电离，所以醋酸是弱电解质，C错误。
3．某同学在实验室进行如下实验：
编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
实验
现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气体放出
以下结论正确的是( )
A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应
B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2
C．Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑
D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应
解析：选C 硫酸和氢氧化钠反应但没有明显现象，A项错误；氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，B项错误；锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，C项正确；有离子参与反应，是离子反应，D项错误。
4．下列各组内的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )
A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C．Na2CO3溶液与足量硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液
D．石灰石与硝酸；石灰石与盐酸
解析：选D A错，盐酸用H＋表示，碳酸用H2CO3表示。B错，前者离子方程式为Ba2＋＋===BaSO4↓，后者离子方程式为2H＋＋＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O。C错，Na2CO3溶液用表示，CaCO3用CaCO3表示。D对，硝酸和盐酸均用H＋表示，离子方程式均可表示为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。
5．下列离子方程式中不正确的是( )
A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋===BaSO4↓＋H2O
B．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO2－3＋CO2＋H2O===2H
C．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O
D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O
解析：选A A项中正确的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋===BaSO4↓＋2H2O。
?综合性——强调融会贯通
6．下列各组离子在溶液中可大量共存的是( )
A．在水溶液中：HCO、Na＋、K＋、H＋
B．在水溶液中：K＋、Mg2＋、SO、OH－
C．滴入酚酞溶液显红色的溶液中：K＋、Na＋、Cu2＋、SO
D．碱性溶液中：Na＋、K＋、CH3COO－、Cl－
解析：选D A项，HCO与H＋反应生成CO2气体；B项，Mg2＋与OH－生成Mg(OH)2沉淀；C项，滴入酚酞溶液显红色的溶液显碱性，不能大量存在Cu2＋。
7．如图所示为“铁链环”结构，图中两环相交部分A、B、C、D表示物质间的反应。下列对应部分反应的离子方程式书写不正确的是( )
A．CO2＋2OH－===＋H2O
B．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
C．SO＋Ba2＋===BaSO4↓
D．Ba2＋＋===BaCO3↓
解析：选C CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀，离子方程式为Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓。
8．下列气体的制备或检验过程中，发生的反应不是离子反应的是( )
A．实验室制取二氧化碳
B．实验室制取氢气
C．实验室用高锰酸钾制取氧气
D．用澄清石灰水检验二氧化碳气体
解析：选C KMnO4分解过程不存在离子的参加与生成，不属于离子反应。
9．下列实验中，对应的现象以及原理都不正确的是( )
选项 实验 现象 原理
A 向盛有2 mL Na2SO4溶液的试管中加入2 mL BaCl2溶液 白色沉淀 Ba2＋＋SO===BaSO4↓
B 向盛有2 mL稀NaOH溶液的试管中加入2 mL稀HCl溶液 无明显现象 OH－＋H＋===H2O
C 向盛有2 mL CuSO4溶液的试管中加入2 mL稀NaOH溶液 蓝色沉淀 Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
D 向盛有2 mL Na2CO3溶液的试管中加入2 mL H2SO4溶液(过量) 无现象 ＋2H＋===H2CO3
解析：选D 向盛有2 mL Na2CO3溶液的试管中加入2 mL H2SO4溶液(过量)，反应生成无色无味的气体，现象与原理均错误。
10．某溶液中含有较大量的Cl－、、OH－3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是( )
①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②①②③
C．①②③②④ D．④②③②①
解析：选B 某溶液中含有较大量的Cl－、、OH－3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，应该先滴加Ba(NO3)2溶液检验，过滤后，再向滤液中滴加Mg(NO3)2溶液检验OH－，过滤，最后向滤液中滴加AgNO3溶液检验Cl－。
11．下列反应可以用同一离子方程式表示的是( )
A．HCl溶液＋Na2CO3溶液；HCl溶液＋NaHCO3溶液
B．BaCl2溶液＋H2SO4溶液；Ba(OH)2溶液＋Na2SO4溶液
C．NaOH溶液＋HCl溶液；Ba(OH)2溶液＋H2SO4溶液
D．CaCO3＋HCl溶液；Na2CO3溶液＋H2SO4溶液
解析：选B HCl溶液＋Na2CO3溶液反应的离子方程式为2H＋＋CO===CO2↑＋H2O，HCl溶液＋NaHCO3溶液反应的离子方程式为H＋＋HCO===CO2↑＋H2O，两者不同，A项错误；BaCl2溶液＋H2SO4溶液、Ba(OH)2溶液＋Na2SO4溶液反应的离子方程式均为Ba2＋＋SO===BaSO4↓，B项正确；NaOH溶液＋HCl溶液反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O，Ba(OH)2溶液＋H2SO4溶液反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，两者不同，C项错误；CaCO3＋HCl溶液反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，Na2CO3溶液＋H2SO4溶液反应的离子方程式为CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，两者不同，D项错误。
12．下表离子组中所给离子在水溶液中能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是( )
选项 离子组 加入试剂 发生反应的离子方程式
A Fe3＋、Cl－、Na＋、SO 氨水 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
B H＋、Mg2＋、CO、Cl－ BaCl2溶液 Ba2＋＋CO===BaCO3↓
C Na＋、Cu2＋、Cl－、SO KOH溶液 Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
D Na＋、Ca2＋、CO、Cl－ 盐酸 CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
解析：选C A项，氨水沉淀Fe3＋时离子方程式中的NH3·H2O不可拆分，错误；B项，H＋、Mg2＋与CO不能大量共存，错误；D项，Ca2＋与CO不能共存。
13．现有下列十种物质：①氯气 ②碳酸氢钠 ③熔融NaCl ④CO2 ⑤蔗糖 ⑥Ca(OH)2 ⑦石墨
⑧NH3·H2O ⑨盐酸 ⑩MgSO4
(1)上述物质中能导电的是____________(填序号，下同)；属于电解质的是____________；属于强电解质的是____________；弱电解质的是____________；属于非电解质的是____________。
(2)②在溶液中的电离方程式为________________________________________________。
(3)工业上用电解熔融的氯化钠制取钠单质的离子方程式_____________________。
(4)用氯气和氢氧化钠反应制备漂白液，其反应的离子方程式________________________________________________________________________。
(5)向⑩中滴加⑧的水溶液，反应的离子方程式为__________________________________
________________________________________________________________________。
(6)向②的水溶液中滴加⑨，反应的离子方程式为______________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)导电要有自由移动的离子或电子，故导电的是③⑦⑨；电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，电解质有②③⑥⑧⑩；非电解质是指在水溶液和熔融状态都不能导电的化合物，非电解质有④⑤；强电解质是在水溶液中完全电离的电解质，故②③⑥⑩是强电解质；弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质，故⑧是弱电解质。
(2)NaHCO3在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，NaHCO3===Na＋＋。
(3)电解熔融的氯化钠制取钠单质，离子方程式为2Na＋＋2Cl－2Na＋Cl2↑。
(4)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，改写成离子方程式Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。
(5)两者反应的化学方程式为MgSO4＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋(NH4)2SO4，改写成离子方程式Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋。
(6)两者反应的化学方程式为NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，改写成离子方程式＋H＋===CO2↑＋H2O。
答案：(1)③⑦⑨ ②③⑥⑧⑩ ②③⑥⑩ ⑧ ④⑤
(2)NaHCO3===Na＋＋
(3)2Na＋＋2Cl－2Na＋Cl2↑
(4)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
(5)Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋
(6) ＋H＋===CO2↑＋H2O
14．某溶液中可能含有Mg2＋、Ba2＋、CO、Cl－、SO、NO中的几种，现进行如下实验：
Ⅰ.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；
Ⅱ.过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验回答下列问题。
(1)溶液中一定不存在的离子是___________________________________________。
(2)写出Ⅰ中所发生反应的离子方程式：_____________________________________
________________________________________________________________________。
(3)为了验证溶液中是否存在Cl－、NO，某同学提出下列假设：
①只存在Cl－；
②______________________；
③Cl－、NO同时存在。
已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。
验证溶液中是否存在Cl－的实验方法：___________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)若同时存在Cl－、NO，则溶液中阳离子总数与阴离子总数之比为____________。
解析：取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有Mg2＋，则不含CO；过滤，向实验Ⅰ所得的滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，生成的沉淀为BaSO4，原溶液中含有钡离子，则不含SO；根据溶液呈电中性可知，原溶液中至少有Cl－、NO中的一种。
(3)根据假设①、③可知假设②为只存在NO；由于氯化银是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，则验证溶液中是否存在Cl－的实验方法为取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则溶液中存在Cl－，若无明显现象，则不存在。
(4)若同时存在Cl－、NO，阳离子一定有Mg2＋、Ba2＋，均带2个单位正电荷，而阴离子均带1个单位负电荷，根据溶液呈电中性可知溶液中阳离子总数与阴离子总数之比为1∶2。
答案：(1)CO、SO
(2)Mg2＋＋2OH－,Mg(OH)2↓
(3)只存在NO 取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则溶液中存在Cl－，若无明显现象，则不存在
(4)1∶2
15．现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl－、和的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：
请回答下列问题：
(1)试剂X是________(填化学式)，步骤①中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(2)步骤②加入过量AgNO3溶液，反应的离子方程式为____________________。确定AgNO3已过量的实验方法是_______________________________________________。
(3)沉淀C是________________(填化学式)，步骤③中反应的离子方程式为____________________________。
(4)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有杂质，为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的________(填化学式)，反应的离子方程式为________________。
解析：含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，要实现Cl－、SO和的相互分离，若先加入AgNO3，会同时生成Ag2SO4和AgCl沉淀，则应先加入过量的BaCl2[或Ba(NO3)2]，生成BaSO4(沉淀A)；然后在溶液中加入过量的AgNO3，使Cl－全部转化为AgCl(沉淀B)；过滤后，在所得溶液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag＋、Ba2＋完全沉淀，故沉淀C为Ag2CO3和BaCO3；过滤，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，进行蒸发结晶可得固体NaNO3。
(1)由上述分析可知，溶液中有氯化钠和硝酸钠，故试剂X为BaCl2或Ba(NO3)2，可以把SO完全沉淀。步骤①中加入的是BaCl2或Ba(NO3)2，发生反应的离子方程式为Ba2＋＋SO===BaSO4↓。
(2)由于氯化银是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，则确认AgNO3已过量的实验方法是静置，取上层清液继续滴加AgNO3溶液，若无沉淀则证明AgNO3溶液过量。
(3)溶液2中含有过量的Ba2＋、Ag＋，加入过量Na2CO3溶液时，生成Ag2CO3和BaCO3沉淀，离子方程式为2Ag＋＋===Ag2CO3↓、Ba2＋＋===BaCO3↓。
(4)在所得滤液中加入过量的Na2CO3，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的稀HNO3，稀HNO3与Na2CO3反应生成NaNO3。
答案：(1)BaCl2或Ba(NO3)2 Ba2＋＋SO===BaSO4↓
(2)Ag＋＋Cl－===AgCl↓ 静置，取上层清液继续滴加AgNO3溶液，若无沉淀则证明AgNO3溶液过量
(3)Ag2CO3和BaCO3 2Ag＋＋CO2－3===Ag2CO3↓、Ba2＋＋===BaCO3↓
(4)HNO3 ＋2H＋===CO2↑＋H2O
?应用性、创新性——强调创新思维，体现应用价值
16．粮、盐、布、铁、畜是古代贸易的主体，其中盐是第二大宗的商品。而齐国(今淄博临淄)由于盐业发达而迅速崛起。
通常情况下，海水晒盐得到的粗盐中含有可溶性杂质较多，其中钙镁离子会使得盐口味变苦，但是齐国制备的盐却几乎没有苦味。根据有关文献记载，这可能与草木灰(含有碳酸钾)有关系。因为齐国生产盐的工艺中有一步是“先铺上稻麦草灰和芦茅灰一寸左右，用海水浇淋，以吸收盐分，然后到次日中午扫取灰盐”。经过这一步，齐国生产的盐就没有苦味了。
(1)请你结合相关反应的离子方程式，解释齐国生产的盐没有苦味的原因。
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)经过上述工艺中得到的盐中仍然存在少量的SO，请你选用合适的试剂除去SO，并结合离子方程式说明。
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：(1)草木灰中的碳酸钾会和钙镁离子结合成沉淀，从而除去钙镁离子，发生的离子反应为Ca2＋＋CO===CaCO3↓、Mg2＋＋CO===MgCO3↓
(2)SO可以用BaCl2溶液来除去，发生的离子反应为Ba2＋＋SO===BaSO4↓
17．氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H＋、SO2－4)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过如图所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。
(1)通过实验Ⅰ可以证明_________________________________________________。
(2)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是在Ⅲ中先加入_____________________________，
再加入____________________________。
(3)探究结果为______________________________________________________。
(4)反应的离子方程式为________________________________________________。
解析：在Ⅲ中应先加入可溶性的硫酸盐溶液，固体不溶解，以证明CuO的溶解过程中SO不起作用，然后再加入稀硫酸，固体溶解，从而证明CuO溶解是硫酸中的H＋起作用。
答案：(1)水不能使氧化铜溶解
(2)可溶性硫酸盐溶液 稀硫酸
(3)H＋能溶解氧化铜，而H2O、SO两种粒子都不能使CuO溶解
(4)CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
18．NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如图：
(1)写出上述实验过程中所用试剂(写溶质化学式)。
试剂②________；试剂③________。
(2)判断试剂①已过量的方法是___________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)用离子方程式表示加入试剂②的作用：_________________________________
________________________________________________________________________。
(4)操作①是利用半透膜进行分离提纯。操作①的实验结果：淀粉________(填“能”或“不能”)透过半透膜；SO________(填“能”或“不能”)透过半透膜。请用实验证明上述结果，完成下表(可不填满，也可增加)。
限选试剂：AgNO3溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、碘水、稀盐酸、稀硝酸。
编号 实验操作 预期现象和结论
①
②
解析：胶体不能透过半透膜，操作①为渗析；除去粗盐中含有的Ca2＋、SO可溶性杂质的方法：加入过量BaCl2溶液，除去SO；再加入过量Na2CO3溶液，除去Ca2＋和过量的Ba2＋，则试剂①为BaCl2溶液，操作②为过滤，沉淀A为BaSO4，试剂②为Na2CO3溶液，操作③为过滤，沉淀B为CaCO3和BaCO3，试剂③为盐酸，加入盐酸可除去过量的Na2CO3，最后蒸发结晶可得到NaCl晶体。(1)由以上分析可知试剂②为Na2CO3溶液，试剂③为盐酸。(2)判断BaCl2溶液已过量的方法是静置，向上层清液中滴加少量BaCl2溶液，没有白色沉淀产生，说明BaCl2溶液已过量。(3)试剂②为Na2CO3溶液，加入试剂②的作用是除去溶液中的Ca2＋和过量的Ba2＋，反应的离子方程式为Ca2＋＋CO===CaCO3↓，Ba2＋＋CO===BaCO3↓。(4)胶体粒子不能透过半透膜，而离子可透过半透膜，即淀粉不能透过半透膜，SO可以透过半透膜。要检验淀粉，可取少量半透膜外液体，加入少量碘水，液体没有变蓝，证明淀粉不能透过半透膜；要检验SO，可另取少量半透膜外液体，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明SO能够透过半透膜。
答案：(1)Na2CO3 HCl (2)静置，向上层清液中滴加少量BaCl2溶液，没有白色沉淀产生，说明BaCl2溶液已过量 (3)Ba2＋＋CO===BaCO3↓，Ca2＋＋CO===CaCO3↓ (4)不能 能
编号 实验操作 预期现象和结论
① 取少量半透膜外液体，加入少量碘水 液体没有变蓝，证明淀粉不能透过半透膜
② 另取少量半透膜外液体，加入盐酸酸化的BaCl2溶液 产生白色沉淀，证明SO能够透过半透膜“四翼”检测评价（十三） 离子反应
?基础性——强调基础扎实
1．下列物质按强电解质、弱电解质、非电解质排列的是( )
A．NaCl、HF、Cl2
B．NaHCO3、NH3·H2O、CO2
C．Ba(OH)2、HCl、CuSO4
D．HClO、BaSO4、C2H5OH
2．下列说法中正确的是( )
A．CO2溶于水能导电，因此CO2是电解质
B．KHSO4只有在电流作用下才能电离成K＋、H＋和
C．AgCl难溶于水，所以AgCl是弱电解质；醋酸易溶于水，所以醋酸是强电解质
D．强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定都弱
3．某同学在实验室进行如下实验：
编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
实验
现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气体放出
以下结论正确的是( )
A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应
B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2
C．Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑
D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应
4．下列各组内的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )
A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C．Na2CO3溶液与足量硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液
D．石灰石与硝酸；石灰石与盐酸
5．下列离子方程式中不正确的是( )
A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋===BaSO4↓＋H2O
B．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO2－3＋CO2＋H2O===2H
C．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O
D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O
?综合性——强调融会贯通
6．下列各组离子在溶液中可大量共存的是( )
A．在水溶液中：HCO、Na＋、K＋、H＋
B．在水溶液中：K＋、Mg2＋、SO、OH－
C．滴入酚酞溶液显红色的溶液中：K＋、Na＋、Cu2＋、SO
D．碱性溶液中：Na＋、K＋、CH3COO－、Cl－
7．如图所示为“铁链环”结构，图中两环相交部分A、B、C、D表示物质间的反应。下列对应部分反应的离子方程式书写不正确的是( )
A．CO2＋2OH－===＋H2O
B．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
C．SO＋Ba2＋===BaSO4↓
D．Ba2＋＋===BaCO3↓
8．下列气体的制备或检验过程中，发生的反应不是离子反应的是( )
A．实验室制取二氧化碳
B．实验室制取氢气
C．实验室用高锰酸钾制取氧气
D．用澄清石灰水检验二氧化碳气体
9．下列实验中，对应的现象以及原理都不正确的是( )
选项 实验 现象 原理
A 向盛有2 mL Na2SO4溶液的试管中加入2 mL BaCl2溶液 白色沉淀 Ba2＋＋SO===BaSO4↓
B 向盛有2 mL稀NaOH溶液的试管中加入2 mL稀HCl溶液 无明显现象 OH－＋H＋===H2O
C 向盛有2 mL CuSO4溶液的试管中加入2 mL稀NaOH溶液 蓝色沉淀 Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
D 向盛有2 mL Na2CO3溶液的试管中加入2 mL H2SO4溶液(过量) 无现象 ＋2H＋===H2CO3
10．某溶液中含有较大量的Cl－、、OH－3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是( )
①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②①②③
C．①②③②④ D．④②③②①
11．下列反应可以用同一离子方程式表示的是( )
A．HCl溶液＋Na2CO3溶液；HCl溶液＋NaHCO3溶液
B．BaCl2溶液＋H2SO4溶液；Ba(OH)2溶液＋Na2SO4溶液
C．NaOH溶液＋HCl溶液；Ba(OH)2溶液＋H2SO4溶液
D．CaCO3＋HCl溶液；Na2CO3溶液＋H2SO4溶液
12．下表离子组中所给离子在水溶液中能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是( )
选项 离子组 加入试剂 发生反应的离子方程式
A Fe3＋、Cl－、Na＋、SO 氨水 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
B H＋、Mg2＋、CO、Cl－ BaCl2溶液 Ba2＋＋CO===BaCO3↓
C Na＋、Cu2＋、Cl－、SO KOH溶液 Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
D Na＋、Ca2＋、CO、Cl－ 盐酸 CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
13．现有下列十种物质：①氯气 ②碳酸氢钠 ③熔融NaCl ④CO2 ⑤蔗糖 ⑥Ca(OH)2 ⑦石墨
⑧NH3·H2O ⑨盐酸 ⑩MgSO4
(1)上述物质中能导电的是____________(填序号，下同)；属于电解质的是____________；属于强电解质的是____________；弱电解质的是____________；属于非电解质的是____________。
(2)②在溶液中的电离方程式为________________________________________________。
(3)工业上用电解熔融的氯化钠制取钠单质的离子方程式_____________________。
(4)用氯气和氢氧化钠反应制备漂白液，其反应的离子方程式________________________________________________________________________。
(5)向⑩中滴加⑧的水溶液，反应的离子方程式为__________________________________
________________________________________________________________________。
(6)向②的水溶液中滴加⑨，反应的离子方程式为______________________________
________________________________________________________________________。
14．某溶液中可能含有Mg2＋、Ba2＋、CO、Cl－、SO、NO中的几种，现进行如下实验：
Ⅰ.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；
Ⅱ.过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验回答下列问题。
(1)溶液中一定不存在的离子是___________________________________________。
(2)写出Ⅰ中所发生反应的离子方程式：_____________________________________
________________________________________________________________________。
(3)为了验证溶液中是否存在Cl－、NO，某同学提出下列假设：
①只存在Cl－；
②______________________；
③Cl－、NO同时存在。
已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。
验证溶液中是否存在Cl－的实验方法：___________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)若同时存在Cl－、NO，则溶液中阳离子总数与阴离子总数之比为____________。
15．现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl－、和的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：
请回答下列问题：
(1)试剂X是________(填化学式)，步骤①中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(2)步骤②加入过量AgNO3溶液，反应的离子方程式为____________________。确定AgNO3已过量的实验方法是_______________________________________________。
(3)沉淀C是________________(填化学式)，步骤③中反应的离子方程式为____________________________。
(4)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有杂质，为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的________(填化学式)，反应的离子方程式为________________。
?应用性、创新性——强调创新思维，体现应用价值
16．粮、盐、布、铁、畜是古代贸易的主体，其中盐是第二大宗的商品。而齐国(今淄博临淄)由于盐业发达而迅速崛起。
通常情况下，海水晒盐得到的粗盐中含有可溶性杂质较多，其中钙镁离子会使得盐口味变苦，但是齐国制备的盐却几乎没有苦味。根据有关文献记载，这可能与草木灰(含有碳酸钾)有关系。因为齐国生产盐的工艺中有一步是“先铺上稻麦草灰和芦茅灰一寸左右，用海水浇淋，以吸收盐分，然后到次日中午扫取灰盐”。经过这一步，齐国生产的盐就没有苦味了。
(1)请你结合相关反应的离子方程式，解释齐国生产的盐没有苦味的原因。
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)经过上述工艺中得到的盐中仍然存在少量的SO，请你选用合适的试剂除去SO，并结合离子方程式说明。
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)SO可以用BaCl2溶液来除去，发生的离子反应为Ba2＋＋SO===BaSO4↓
17．氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H＋、SO2－4)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过如图所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。
(1)通过实验Ⅰ可以证明_________________________________________________。
(2)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是在Ⅲ中先加入_____________________________，
再加入____________________________。
(3)探究结果为______________________________________________________。
(4)反应的离子方程式为________________________________________________。
18．NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如图：
(1)写出上述实验过程中所用试剂(写溶质化学式)。
试剂②________；试剂③________。
(2)判断试剂①已过量的方法是___________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)用离子方程式表示加入试剂②的作用：_________________________________
________________________________________________________________________。
(4)操作①是利用半透膜进行分离提纯。操作①的实验结果：淀粉________(填“能”或“不能”)透过半透膜；SO________(填“能”或“不能”)透过半透膜。请用实验证明上述结果，完成下表(可不填满，也可增加)。
