(共20张PPT)
(一)主干知识·系统整合
一、研究物质的实验方法
二、溶液组成的定量研究
三、人类对原子结构的认识
中子
质子
质子
中子
中子数
质子数
8
2
18
1.结晶法是根据组分的溶解度不同吗？
提示：不是。是根据溶解度受温度的影响不同。
2．分离碘水中的碘是用分液法吗？
提示：不是。萃取后再分液。
提示：先加稀盐酸。
4．40 g NaOH固体溶于1 L水，所得溶液的物质的量浓度是1 mol·L－1吗？
提示：不是。计算时要用溶液的体积，不是溶剂的体积。
5．配制NaOH溶液时，能否把NaOH固体直接放入容量瓶？
提示：不能。在烧杯中溶解，冷却后再倒入容量瓶。
6．如何从理论上分析溶液配制过程中产生的误差？
7．原子一定有中子吗？
提示：不一定。如1H无中子。
8．14C和14N属于同位素吗？
提示：不属于。二者质子数不同。
9．画图说明元素、核素、同位素的关系。
提示：
10．元素原子序数和该元素原子中质子数、电子数有什么关系？离子中是否也满足该关系？
提示：原子中，原子序数＝质子数＝核电荷数＝电子数，离子中质子数和电子数不再相等。
11．电子一定要排满M层才排N层吗？
提示：电子不一定排满M层才排N层，如K核外电子排布情况为K 。
12．最外层电子数相同的原子，其化学性质一定相似吗？
提示：不一定。如He和Mg最外层电子数都是2，但其化学性质差别较大。
(二)课题探究·提升素养
课题——工业的血液(石油)
石油是指气态、液态和固态的烃类混合物，具有天然的产状。石油的成油机理有生物沉积变油和石化油两种学说，前者被较广泛接受，认为石油是古代海洋或湖泊中的生物经过漫长的演化形成，属于生物沉积变油，不可再生；后者认为石油是由地壳内本身的碳生成，与生物无关。石油主要被用来作为燃油和汽油，也是许多化学工业产品，如溶液、化肥、杀虫剂和塑料等的原料。
探究目标(一) 原油的预处理
石油是黑色的金子，是现代工业的“血液”，不仅是一种不可再生的商品，更是国家生存和发展不可或缺的战略资源，对保障国家经济和社会发展以及国防安全有着不可估量的作用。化学兴趣小组模拟对原油的预处理，进行了一系列实验，首先采取沉降法除去部分水和固体杂质(泥沙、固体盐类)，然后进行分馏处理。从预处理的废水中可回收固体盐。
1．如何除掉废水中的泥沙？
提示：过滤。
2．除掉泥沙后的水中溶解有NaCl、CaCl2等盐类。其中NaCl和CaCl2在20 ℃溶解度分别为36 g、74.5 g；在80 ℃ 的溶解度分别为38.4 g、147 g。若CaCl2含量较多，NaCl很少，能否分离出CaCl2？这种分离方法叫什么？
提示：能；结晶。
3．若NaCl含量较多，CaCl2很少，如何除去少量的CaCl2
提示：加入适量Na2CO3溶液，然后过滤除去沉淀。
探究目标(二) 石油的分离与提纯
石油分离提纯使用的装置选择
1．石油中含有汽油、煤油、柴油、重油等，如何分离各种组分？选取哪个装置？
提示：用分馏的方法；选用A装置。
2．石油分馏实验时会产生甲烷、乙烯等可燃性气体，为了处理掉这些气体，用上述装置如何完成？
提示：A装置中锥形瓶改为双孔塞，把产生的气体通过E装置(长进短出)，然后点燃。
探究目标(三) 石油中无机氯的测定
测定石油中的无机氯通常是为库仑法，化学小组想通过沉淀法测定无机氯的含量。沉淀法就是利用AgNO3溶液和NaCl、CaCl2反应生成不溶于水的AgCl沉淀。
1．首先要配制0.010 mol·L－1的AgNO3溶液，若要配制AgNO3溶液100 mL，需要哪些玻璃仪器？
提示：100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
2．需要AgNO3固体多少g？可以使用托盘天平称量吗？
提示：0.170 g；不能使用托盘天平，应用电子天平或分析天平。
3．配制溶液时，小组同学定容摇匀后，发现液面下降，再加水至刻度线，对AgNO3溶液的浓度有何影响？
提示：偏小。
4．小组用沉降法预处理原油后的废水，进行试验，废水过滤后，取了100 mL，然后进行浓缩，浓缩至10 mL，先用稀硝酸酸化后，然后用AgNO3溶液滴定，沉淀最大量时消耗AgNO3溶液12.00 mL，求10 mL废水中Cl－的物质的量浓度(Ag＋＋Cl－===AgCl↓)。
提示：0.012 mol·L－1。
探究目标(四) 石油中的元素
小组查阅资料，得知石油中含有多种稳定的核素。如H、13C、32S、D、33S、34S、12C、36S、16O、14N、17O、T、18O、15N 等。
1．这些核素中，互为同位素，且种类最多的是_____________________________。
提示：32S、33S、34S、36S
2．这些核素中，质子数与中子数相等的有____________，没有中子的是________。
提示：D、12C、32S、16O、14N H
3．画出36S和15N的原子结构示意图。
“阶段质量检测（二） 研究物质的基本方法”
(单击进入电子文档)(一)主干知识·系统整合
一、研究物质的实验方法
二、溶液组成的定量研究
三、人类对原子结构的认识
1.结晶法是根据组分的溶解度不同吗？
提示：不是。是根据溶解度受温度的影响不同。
2．分离碘水中的碘是用分液法吗？
提示：不是。萃取后再分液。
3．检验SO时，是先加BaCl2溶液，还是先加稀盐酸？
提示：先加稀盐酸。
4．40 g NaOH固体溶于1 L水，所得溶液的物质的量浓度是1 mol·L－1吗？
提示：不是。计算时要用溶液的体积，不是溶剂的体积。
5．配制NaOH溶液时，能否把NaOH固体直接放入容量瓶？
提示：不能。在烧杯中溶解，冷却后再倒入容量瓶。
6．如何从理论上分析溶液配制过程中产生的误差？
提示：根据cB＝可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看溶液配制过程中引起了nB和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。
7．原子一定有中子吗？
提示：不一定。如1H无中子。
8．14C和14N属于同位素吗？
提示：不属于。二者质子数不同。
9．画图说明元素、核素、同位素的关系。
提示：
10．元素原子序数和该元素原子中质子数、电子数有什么关系？离子中是否也满足该关系？
提示：原子中，原子序数＝质子数＝核电荷数＝电子数，离子中质子数和电子数不再相等。
11．电子一定要排满M层才排N层吗？
提示：电子不一定排满M层才排N层，如K核外电子排布情况为K。
12．最外层电子数相同的原子，其化学性质一定相似吗？
提示：不一定。如He和Mg最外层电子数都是2，但其化学性质差别较大。
(二)课题探究·提升素养
课题——工业的血液(石油)
石油是指气态、液态和固态的烃类混合物，具有天然的产状。石油的成油机理有生物沉积变油和石化油两种学说，前者被较广泛接受，认为石油是古代海洋或湖泊中的生物经过漫长的演化形成，属于生物沉积变油，不可再生；后者认为石油是由地壳内本身的碳生成，与生物无关。石油主要被用来作为燃油和汽油，也是许多化学工业产品，如溶液、化肥、杀虫剂和塑料等的原料。
探究目标 一 原油的预处理
石油是黑色的金子，是现代工业的“血液”，不仅是一种不可再生的商品，更是国家生存和发展不可或缺的战略资源，对保障国家经济和社会发展以及国防安全有着不可估量的作用。化学兴趣小组模拟对原油的预处理，进行了一系列实验，首先采取沉降法除去部分水和固体杂质(泥沙、固体盐类)，然后进行分馏处理。从预处理的废水中可回收固体盐。
1．如何除掉废水中的泥沙？
提示：过滤。
2．除掉泥沙后的水中溶解有NaCl、CaCl2等盐类。其中NaCl和CaCl2在20 ℃溶解度分别为36 g、74.5 g；在80 ℃ 的溶解度分别为38.4 g、147 g。若CaCl2含量较多，NaCl很少，能否分离出CaCl2？这种分离方法叫什么？
提示：能；结晶。
3．若NaCl含量较多，CaCl2很少，如何除去少量的CaCl2
提示：加入适量Na2CO3溶液，然后过滤除去沉淀。
探究目标 二 石油的分离与提纯
石油分离提纯使用的装置选择
1．石油中含有汽油、煤油、柴油、重油等，如何分离各种组分？选取哪个装置？
提示：用分馏的方法；选用A装置。
2．石油分馏实验时会产生甲烷、乙烯等可燃性气体，为了处理掉这些气体，用上述装置如何完成？
提示：A装置中锥形瓶改为双孔塞，把产生的气体通过E装置(长进短出)，然后点燃。
1．首先要配制0.010 mol·L－1的AgNO3溶液，若要配制AgNO3溶液100 mL，需要哪些玻璃仪器？
提示：100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
2．需要AgNO3固体多少g？可以使用托盘天平称量吗？
提示：0.170 g；不能使用托盘天平，应用电子天平或分析天平。
3．配制溶液时，小组同学定容摇匀后，发现液面下降，再加水至刻度线，对AgNO3溶液的浓度有何影响？
提示：偏小。
4．小组用沉降法预处理原油后的废水，进行试验，废水过滤后，取了100 mL，然后进行浓缩，浓缩至10 mL，先用稀硝酸酸化后，然后用AgNO3溶液滴定，沉淀最大量时消
耗AgNO3溶液12.00 mL，求10 mL废水中Cl－的物质的量浓度(Ag＋＋Cl－===AgCl↓)。
提示：0.012 mol·L－1。
探究目标 四 石油中的元素
小组查阅资料，得知石油中含有多种稳定的核素。如H、13C、32S、D、33S、34S、12C、36S、16O、14N、17O、T、18O、15N 等。
1．这些核素中，互为同位素，且种类最多的是______________________________。
提示：32S、33S、34S、36S
2．这些核素中，质子数与中子数相等的有____________，没有中子的是________。
提示：D、12C、32S、16O、14N H
3．画出36S和15N的原子结构示意图。
提示：36S： 15N：
(三)阶段验收·质量评价
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分)
1．下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是( )
A.冷水浸泡 B.加热煎制 C.箅渣取液 D.灌装保存
解析：选C 过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种操作方法。冷水浸泡属于物质的溶解，不属于过滤操作，故A错误；加热煎制，属于加热，不属于过滤操作，故B错误；箅渣取液，是将液体与固体分离，属于过滤操作，故C正确；灌装保存，是液体进行转移，不属于过滤操作，故D错误。
2．对危险化学药品要在包装标签上印上警示性标志。下列化学药品名称与警示标志名称对应正确的是( )
A．酒精——剧毒品 B．浓硫酸——腐蚀品
C．汽油——爆炸品 D．烧碱——剧毒品
解析：选B 酒精属于易燃品，浓硫酸属于腐蚀品，汽油属于易燃品，烧碱属于腐蚀品。
3．下列化学用语描述正确的是( )
A．可用于考古断代的一种核素的符号：13 6C
B．氚的原子结构模型：
C．18O2－的离子结构示意图：
D．14C和14N互为同位素
解析：选B 用于考古断代的一种核素，中子数为8的碳原子，质子数为6，该核素为14 6C，A错误；根据在原子中核内质子数＝核外电子数，其核内有1个质子和2个中子，可知，氚原子核外有1个电子，B正确；氧离子核内有8个质子，核外10个电子，O2－的离子结构示意图为，C错误；14C与14N质子数不同，是不同的元素，不是互为同位素，D错误。
4．对下列实验事故或废弃药品的处理方法正确的是( )
A．当有大量毒气泄漏时，人应沿顺风方向疏散
B．实验室里电线失火，首先要断开电源
C．当少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗
D．酒精失火用水浇灭
解析：选B 当有大量毒气泄漏时，为防止人们中毒加深，人应沿逆风方向疏散，A错误；实验室里电线失火，首先要断开电源，避免灭火时触电，B正确；当少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，C错误；酒精失火用湿抹布扑灭，D错误。
5．实验室需用2 mol·L－1氯化钠溶液450 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是( )
A．450 mL,52.7 g B．500 mL,58.5 g
C．1 000 mL,117 g D．任意规格，111.2 g
解析：选B 容量瓶选取的原则是大而近，故配制450 mL溶液，应选用500 mL容量瓶。根据500 mL溶液计算得需NaCl 58.5 g。
6．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N、H3、O4、12C60等已被发现。下列有关说法正确的是( )
A．N中含有36个质子
B．18O4比16O3多16个中子
C．12C60中含720个质子
D．H2与H3中都含有2个质子
解析：选B N中含有的质子数为5×7＝35，A错误；18O4中的中子数为(18－8)×4＝40,16O3中的中子数为(16－8)×3＝24,18O4比16O3多16个中子，B正确；每个12C原子含有6个质子，则12C60中含有的质子数为6×60＝360，C错误；H3中含有3个质子，D错误。
7．某实验室需要 1.0 mol·L－1 的碳酸钠溶液 450 mL，利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制。下列说法正确的是( )
A．应称取该碳酸钠晶体128.7 g
B．取 100 mL 该溶液，向其中加入100 mL 水，所得溶液浓度为0.5 mol·L－1
C．定容时俯视刻度线会引起配制溶液的浓度偏高
D．定容、摇匀、静置后发现液面低于刻度线，应再补加少量水至刻度线
解析：选C 需用500 mL容量瓶配制该溶液，则称取该碳酸钠晶体的质量m＝cVM＝1.0 mol·L－1 ×0.5 L×286 g·mol－1＝143.0 g，A错误；100 mL该溶液，向其中加入100 mL水，所得溶液的体积不是200 mL，B错误；定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液的浓度偏高，C正确；定容、摇匀、静置后发现液面低于刻度线，若补加少量水至刻度线，导致溶液的体积偏大，D错误。
8．下列实验操作中正确的是( )
A．用规格为10 mL的量筒量取6.55 mL的液体
B．蒸发结晶时，可将溶液直接蒸干
C．利用蒸馏可除去液态混合物中沸点不同的易挥发、难挥发或不挥发的杂质
D．用四氯化碳萃取碘水中的碘，充分静置后紫红色液体在上层
解析：选C 规格为10 mL的量筒只能读取到0.1 mL，A项错误；当有大量晶体析出时，用余热将其蒸干，否则蒸发皿会破裂，B项错误；根据混合物中各物质沸点不同，可用蒸馏的方法分离，C项正确；用四氯化碳萃取碘水中的碘，四氯化碳的密度大于水，则充分静置后紫红色液体在下层，D项错误。
9．在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，最多容纳的电子数与(n－1)层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比(n＋1)层最多能多10个，则此电子层是( )
A．K层 B．L层
C．M层 D．N层
解析：选C n作为最外层时，最多只能容纳8个电子，所以(n－1)层应为8个电子，为L层，则n应为M层；若n为次外层，则(n＋1)层为最外层，则次外层电子数最多为10＋8＝18，则进一步证明n为M层。
10．只用一种物质一次就能将稀硫酸、水、澄清石灰水三种无色液体鉴别出来，可供选用的物质是：①pH试纸 ②酚酞溶液 ③稀盐酸 ④碳酸钠溶液 ⑤石蕊试液，其中能用于鉴别的是( )
A．①②③ B．①②⑤
C．①④⑤ D．③④⑤
解析：选C 稀硫酸呈酸性，水呈中性，石灰水呈碱性，能用pH试纸测定，①正确；酚酞滴入稀硫酸或水中均无色，不能鉴别，②错误；稀盐酸与稀硫酸或水均不反应，和澄清石灰水反应无现象，不能鉴别，③错误；稀硫酸能与碳酸钠反应产生气体，与石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，与水不反应，能用碳酸钠鉴别，④正确；石蕊试液分别加入这三种液体中分别呈红色、紫色和蓝色，能用紫色石蕊试液鉴别，⑤正确。
11．配制一定物质的量浓度的MgSO4溶液时，下列情况可能导致实际浓度偏高的是( )
A．称量时部分MgSO4吸收了水蒸气
B．定容时俯视容量瓶上的刻度线
C．洗涤后的容量瓶中有少量水珠
D．溶解过程中有少量的溶液溅出烧杯外
解析：选B 称量时部分MgSO4吸水，导致所称得MgSO4质量偏小，所配溶液的浓度偏低，A错误；定容时俯视刻度线，导致所得溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，B正确；由于定容过程中需要加入水，因此容量瓶内有水，对实验结果无影响，C错误；溶解过程中少量液体溅出，导致溶液中溶质的量减小，所配得溶液的浓度偏低，D错误。
12．下列实验中，所选装置合理的是( )
A．分离Na2CO3溶液和CCl4，选④
B．用CCl4提取碘水中的碘，选③
C．从NaCl溶液中提取固体NaCl，选①
D．粗盐提纯，选②
解析：选B Na2CO3溶液和CCl4分层，应选择装置③，不能用蒸馏，A不合理；用CCl4提取碘水中的碘，选择萃取装置，即装置③，B合理；从NaCl溶液中提取固体NaCl，选择蒸发装置，即装置②，C不合理；粗盐提纯，可溶解后过滤、蒸发，则选择装置①和②，D不合理。
13．提纯下列物质(括号内物质为杂质)，选用的试剂和分离方法不正确的是( )
选项 物 质 除杂试剂 分离方法
A CCl4(I2) — 蒸馏
B CO2(HCl) NaOH溶液 洗气
C KNO3(NaCl) — 降温结晶
D Cu(MgO) 稀硫酸 过滤、洗涤
解析：选B 碘易溶于CCl4，二者沸点不同，可用蒸馏的方法，A正确；二者都与NaOH溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，B错误；NaCl的溶解度受温度的影响变化较小，而KNO3的溶解度受温度的影响变化较大，应该选择使用降温结晶的方法提纯，C正确；MgO与硫酸反应产生MgSO4和水，而Cu与硫酸不能反应，充分溶解、反应后再过滤洗涤就得到纯净的Cu，D正确。
14．某样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按如图所示步骤进行提纯(过滤操作已略去)。下列说法不正确的是( )
A．试剂Ⅰ是BaCl2溶液，试剂Ⅱ是K2CO3溶液
B．起始滤液常温下pH＝7，因为KCl、K2CO3、K2SO4均为正盐
C．由混合物Z得到KCl晶体的主要操作步骤为蒸发结晶
D．步骤③的目的是调节溶液的pH，除去CO
解析：选B 过量的试剂Ⅰ为BaCl2溶液，过滤，除去SO、CO，得混合物X为KCl、BaCl2，再加过量的试剂Ⅱ为K2CO3溶液，过滤，除去Ba2＋，得混合物Y为KCl、K2CO3，再加适量的试剂Ⅲ为盐酸，除去CO，再通过蒸发浓缩、冷却结晶得KCl晶体，A正确；碳酸钾溶液显碱性，pH＞7，B错误；从溶液中获取晶体采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，C正确；混合物Y为KCl、K2CO3，加入稀盐酸能除去CO，从而调节溶液的pH，D正确。
15．用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：
①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶
⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是( )
A．④③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦⑥
C．①③⑤⑥⑦ D．②⑥③⑦⑤⑥
解析：选D 98%的浓硫酸的物质的量浓度为c＝＝ mol·L－1＝18.4 mol·L－1，配制1 mol·L－1的稀硫酸100 mL，需要浓硫酸的体积为V＝≈0.005 4 L，即5.4 mL，应选择10 mL量筒和胶头滴管，实验时用10 mL量筒量取5.4 mL 浓硫酸，因配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以使用仪器的先后顺序为②⑥③⑦⑤⑥。
二、非选择题(本题共5小题，共55分)
16．(8分)近年来，科学家通过微粒加速器进行了一周的实验，获得了6个非常罕见的4526Fe原子，接着，科学家又使用特制的测量仪器观测到，这6个原子中有4个发生了衰变，这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式，即有一个原子同时放出两个质子的衰变方式。
回答下列问题：
(1)以下关于4526Fe的叙述正确的是________(填字母)。
A．4526Fe与5626Fe是两种核素
B．科学家获得了一种新元素
C．4526Fe的衰变不是化学变化
D．这种铁原子衰变放出两个质子后变成4526Fe
(2)某同学认为4526Fe在一定条件下也可与氧气反应，他的判断依据是______________________________________________________________________________。
解析：(1)Fe与Fe的质子数相同，属于同一元素铁元素，但中子数不同，是两种不同的核素；Fe元素不是一种新元素；Fe衰变后变为质子数为24的新原子，原子核发生了变化，不是化学变化，因为化学的范畴是在原子、分子水平上研究物质的。
答案：(1)AC (2)4526Fe与5626Fe的核外电子数相同，化学性质几乎完全相同
17．(10分)某课外兴趣小组在进行“诚信商品”实验时，随机抽取市售“碳酸氢钠”样品(成分说明如表所示)。经检验杂质只含NaCl，准确称取8.5 g样品，加入100 mL盐酸恰好完全反应生成2.24 L气体(标准状况)。
小苏打
化学式：NaHCO3
杂质含量小于等于3%
试回答下列问题：
(1)样品中NaHCO3的物质的量________。
(2)样品中小苏打的质量分数约为________。
(3)所用盐酸的物质的量浓度________。
(4)根据计算结果及成分说明所提供信息，此产品________(填“可以”或“不可以”)列入“诚信商品”。
解析：n(CO2)＝＝＝0.1 mol
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
1 mol 1 mol 1 mol 1 mol
n n 0.1 mol
(1)由反应方程式可知：n(NaHCO3)＝＝0.1 mol。
(2)m(NaHCO3)＝n·M＝0.1 mol×84 g·mol－1＝8.4 g，小苏打的质量分数为：×100%＝98.8%。
(3)由方程式可知：n(HCl)＝＝0.1 mol，则：c(HCl)＝＝＝1 mol·L－1。
(4)小苏打的质量分数为98.8%，则杂质的质量分数为1－98.8%＝1.2%＜3%，此产品可以是诚信商品。
答案：(1)0.1 mol (2)98.8% (3)1 mol·L－1
(4)可以
18．(11分)有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18；A原子核内仅有1个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍；E元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一。
(1)试推断它们各是什么元素，写出它们的元素符号：
A________、B________、C__________、D__________、E________。
(2)写出A分别与B、C、D所形成化合物的化学式：________、________、________。
(3)A、C、D形成的化合物与A、D、E形成的化合物各属于________、______________。写出它们相互反应的化学方程式_________________________________________________。
答案：(1)H C N O Na
(2)CH4 NH3 H2O
(3)酸 碱 HNO3＋NaOH===NaNO3＋H2O
19．(12分)某液体混合物只可能由K＋、NH＋4、NO－3、SO2－4、Cl－、Cu2＋中的一种或几种离子组成，依次进行如下实验，观察到的实验现象记录如下：①该混合液体为无色溶液，取少量于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未观察到试纸变蓝；②用干净的铂丝蘸取混合物在火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃，可以观察到火焰呈紫色；③向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成；④向③的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。据此，可判断混合物中肯定含有________，肯定不含有________，不能肯定是否含有________。
解析：①该混合液体为无色溶液，说明没有Cu2＋，取少量于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未观察到试纸变蓝，说明溶液里无NH＋4；②用干净的铂丝蘸取混合物在火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃，可以观察到火焰呈紫色，可知溶液里有K＋；③向题述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，此沉淀为BaSO4，溶液里有SO2－4；④向③的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸，此沉淀为AgCl，因步骤③中添加了氯化钡溶液，引入Cl－，故无法确定是原溶液里的Cl－。根据以上分析，原溶液里一定有K＋、SO2－4，一定没有Cu2＋、NH＋4，可能有Cl－、NO－3。
答案：K＋、SO2－4 Cu2＋、NH＋4 Cl－、NO－3
20．(14分)实验室里需要纯净的NaCl固体，但现在只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl固体混合物。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl固体。
已知：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O
如果此方案正确，请回答下列问题：
(1)操作①应选择的主要仪器有________。
A．酒精灯 B．漏斗 C．坩埚
(2)操作②中加入了过量的氯化钡溶液，而不用过量硝酸钡溶液，其理由是________________________________________________________________________。
(3)进行操作②后，如何判断SO2－4已除尽，方法是__________________________
________________________________________________________________________。
(4)操作③加的是________。
A．过量Na2CO3溶液
B．过量K2CO3溶液
C．过量NaNO3溶液
(5)操作③中发生的化学方程式是________________________________________。
(6)操作④的目的是________。
A．除去过量的BaCl2溶液
B．除去溶解在溶液中的CO2
C．除去溶解在溶液中的HCl
解析：(1)操作①是加热灼烧固体，应选择的主要仪器有酒精灯、坩埚。
(2)操作②中如果加入硝酸钡，生成硫酸钡和硝酸钠，会引入新杂质离子，所以应加入过量的氯化钡溶液。
(3)若未除尽，继续加入BaCl2溶液，会有硫酸钡沉淀生成，判断已除尽的方法是：取少量上层清液加入BaCl2溶液，若无白色沉淀，说明已除尽。
(4)操作③是除去②中加入过量BaCl2，所以加入的试剂是过量Na2CO3溶液。
(5)操作③中加入碳酸钠，生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl。
(6)加入盐酸后的滤液中含有盐酸和溶解的二氧化碳，加热煮沸的目的是除去溶解在溶液中的CO2和HCl。
答案：(1)AC (2)加入硝酸钡溶液中会引入新的杂质离子 (3)取少量上层清液加入BaCl2溶液，若无白色沉淀说明已除尽 (4)A (5)BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl (6)BC(一)主干知识·系统整合
一、研究物质的实验方法
二、溶液组成的定量研究
三、人类对原子结构的认识
1.结晶法是根据组分的溶解度不同吗？
提示：不是。是根据溶解度受温度的影响不同。
2．分离碘水中的碘是用分液法吗？
提示：不是。萃取后再分液。
3．检验SO时，是先加BaCl2溶液，还是先加稀盐酸？
提示：先加稀盐酸。
4．40 g NaOH固体溶于1 L水，所得溶液的物质的量浓度是1 mol·L－1吗？
提示：不是。计算时要用溶液的体积，不是溶剂的体积。
5．配制NaOH溶液时，能否把NaOH固体直接放入容量瓶？
提示：不能。在烧杯中溶解，冷却后再倒入容量瓶。
6．如何从理论上分析溶液配制过程中产生的误差？
提示：根据cB＝可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看溶液配制过程中引起了nB和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。
7．原子一定有中子吗？
提示：不一定。如1H无中子。
8．14C和14N属于同位素吗？
提示：不属于。二者质子数不同。
9．画图说明元素、核素、同位素的关系。
提示：
10．元素原子序数和该元素原子中质子数、电子数有什么关系？离子中是否也满足该关系？
提示：原子中，原子序数＝质子数＝核电荷数＝电子数，离子中质子数和电子数不再相等。
11．电子一定要排满M层才排N层吗？
提示：电子不一定排满M层才排N层，如K核外电子排布情况为K。
12．最外层电子数相同的原子，其化学性质一定相似吗？
提示：不一定。如He和Mg最外层电子数都是2，但其化学性质差别较大。
(二)课题探究·提升素养
课题——工业的血液(石油)
石油是指气态、液态和固态的烃类混合物，具有天然的产状。石油的成油机理有生物沉积变油和石化油两种学说，前者被较广泛接受，认为石油是古代海洋或湖泊中的生物经过漫长的演化形成，属于生物沉积变油，不可再生；后者认为石油是由地壳内本身的碳生成，与生物无关。石油主要被用来作为燃油和汽油，也是许多化学工业产品，如溶液、化肥、杀虫剂和塑料等的原料。
探究目标 一 原油的预处理
石油是黑色的金子，是现代工业的“血液”，不仅是一种不可再生的商品，更是国家生存和发展不可或缺的战略资源，对保障国家经济和社会发展以及国防安全有着不可估量的作用。化学兴趣小组模拟对原油的预处理，进行了一系列实验，首先采取沉降法除去部分水和固体杂质(泥沙、固体盐类)，然后进行分馏处理。从预处理的废水中可回收固体盐。
1．如何除掉废水中的泥沙？
提示：过滤。
2．除掉泥沙后的水中溶解有NaCl、CaCl2等盐类。其中NaCl和CaCl2在20 ℃溶解度分别为36 g、74.5 g；在80 ℃ 的溶解度分别为38.4 g、147 g。若CaCl2含量较多，NaCl很少，能否分离出CaCl2？这种分离方法叫什么？
提示：能；结晶。
3．若NaCl含量较多，CaCl2很少，如何除去少量的CaCl2
提示：加入适量Na2CO3溶液，然后过滤除去沉淀。
探究目标 二 石油的分离与提纯
石油分离提纯使用的装置选择
1．石油中含有汽油、煤油、柴油、重油等，如何分离各种组分？选取哪个装置？
提示：用分馏的方法；选用A装置。
2．石油分馏实验时会产生甲烷、乙烯等可燃性气体，为了处理掉这些气体，用上述装置如何完成？
提示：A装置中锥形瓶改为双孔塞，把产生的气体通过E装置(长进短出)，然后点燃。
1．首先要配制0.010 mol·L－1的AgNO3溶液，若要配制AgNO3溶液100 mL，需要哪些玻璃仪器？
提示：100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
2．需要AgNO3固体多少g？可以使用托盘天平称量吗？
提示：0.170 g；不能使用托盘天平，应用电子天平或分析天平。
3．配制溶液时，小组同学定容摇匀后，发现液面下降，再加水至刻度线，对AgNO3溶液的浓度有何影响？
提示：偏小。
4．小组用沉降法预处理原油后的废水，进行试验，废水过滤后，取了100 mL，然后进行浓缩，浓缩至10 mL，先用稀硝酸酸化后，然后用AgNO3溶液滴定，沉淀最大量时消
耗AgNO3溶液12.00 mL，求10 mL废水中Cl－的物质的量浓度(Ag＋＋Cl－===AgCl↓)。
提示：0.012 mol·L－1。
探究目标 四 石油中的元素
小组查阅资料，得知石油中含有多种稳定的核素。如H、13C、32S、D、33S、34S、12C、36S、16O、14N、17O、T、18O、15N 等。
1．这些核素中，互为同位素，且种类最多的是______________________________。
提示：32S、33S、34S、36S
2．这些核素中，质子数与中子数相等的有____________，没有中子的是________。
提示：D、12C、32S、16O、14N H
3．画出36S和15N的原子结构示意图。
提示：36S： 15N：
(三)阶段验收·质量评价
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分)
1．下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是( )
A.冷水浸泡 B.加热煎制 C.箅渣取液 D.灌装保存
2．对危险化学药品要在包装标签上印上警示性标志。下列化学药品名称与警示标志名称对应正确的是( )
A．酒精——剧毒品 B．浓硫酸——腐蚀品
C．汽油——爆炸品 D．烧碱——剧毒品
3．下列化学用语描述正确的是( )
A．可用于考古断代的一种核素的符号：13 6C
B．氚的原子结构模型：
C．18O2－的离子结构示意图：
D．14C和14N互为同位素
4．对下列实验事故或废弃药品的处理方法正确的是( )
A．当有大量毒气泄漏时，人应沿顺风方向疏散
B．实验室里电线失火，首先要断开电源
C．当少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗
D．酒精失火用水浇灭
5．实验室需用2 mol·L－1氯化钠溶液450 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是( )
A．450 mL,52.7 g B．500 mL,58.5 g
C．1 000 mL,117 g D．任意规格，111.2 g
6．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N、H3、O4、12C60等已被发现。下列有关说法正确的是( )
A．N中含有36个质子
B．18O4比16O3多16个中子
C．12C60中含720个质子
D．H2与H3中都含有2个质子
7．某实验室需要 1.0 mol·L－1 的碳酸钠溶液 450 mL，利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制。下列说法正确的是( )
A．应称取该碳酸钠晶体128.7 g
B．取 100 mL 该溶液，向其中加入100 mL 水，所得溶液浓度为0.5 mol·L－1
C．定容时俯视刻度线会引起配制溶液的浓度偏高
D．定容、摇匀、静置后发现液面低于刻度线，应再补加少量水至刻度线
8．下列实验操作中正确的是( )
A．用规格为10 mL的量筒量取6.55 mL的液体
B．蒸发结晶时，可将溶液直接蒸干
C．利用蒸馏可除去液态混合物中沸点不同的易挥发、难挥发或不挥发的杂质
D．用四氯化碳萃取碘水中的碘，充分静置后紫红色液体在上层
9．在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，最多容纳的电子数与(n－1)层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比(n＋1)层最多能多10个，则此电子层是( )
A．K层 B．L层
C．M层 D．N层
10．只用一种物质一次就能将稀硫酸、水、澄清石灰水三种无色液体鉴别出来，可供选用的物质是：①pH试纸 ②酚酞溶液 ③稀盐酸 ④碳酸钠溶液 ⑤石蕊试液，其中能用于鉴别的是( )
A．①②③ B．①②⑤
C．①④⑤ D．③④⑤
11．配制一定物质的量浓度的MgSO4溶液时，下列情况可能导致实际浓度偏高的是( )
A．称量时部分MgSO4吸收了水蒸气
B．定容时俯视容量瓶上的刻度线
C．洗涤后的容量瓶中有少量水珠
D．溶解过程中有少量的溶液溅出烧杯外
12．下列实验中，所选装置合理的是( )
A．分离Na2CO3溶液和CCl4，选④
B．用CCl4提取碘水中的碘，选③
C．从NaCl溶液中提取固体NaCl，选①
D．粗盐提纯，选②
13．提纯下列物质(括号内物质为杂质)，选用的试剂和分离方法不正确的是( )
选项 物 质 除杂试剂 分离方法
A CCl4(I2) — 蒸馏
B CO2(HCl) NaOH溶液 洗气
C KNO3(NaCl) — 降温结晶
D Cu(MgO) 稀硫酸 过滤、洗涤
14．某样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按如图所示步骤进行提纯(过滤操作已略去)。下列说法不正确的是( )
A．试剂Ⅰ是BaCl2溶液，试剂Ⅱ是K2CO3溶液
B．起始滤液常温下pH＝7，因为KCl、K2CO3、K2SO4均为正盐
C．由混合物Z得到KCl晶体的主要操作步骤为蒸发结晶
D．步骤③的目的是调节溶液的pH，除去CO
15．用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：
①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶
⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是( )
A．④③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦⑥
C．①③⑤⑥⑦ D．②⑥③⑦⑤⑥
二、非选择题(本题共5小题，共55分)
16．(8分)近年来，科学家通过微粒加速器进行了一周的实验，获得了6个非常罕见的4526Fe原子，接着，科学家又使用特制的测量仪器观测到，这6个原子中有4个发生了衰变，这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式，即有一个原子同时放出两个质子的衰变方式。
回答下列问题：
(1)以下关于4526Fe的叙述正确的是________(填字母)。
A．4526Fe与5626Fe是两种核素
B．科学家获得了一种新元素
C．4526Fe的衰变不是化学变化
D．这种铁原子衰变放出两个质子后变成4526Fe
(2)某同学认为4526Fe在一定条件下也可与氧气反应，他的判断依据是______________________________________________________________________________。
17．(10分)某课外兴趣小组在进行“诚信商品”实验时，随机抽取市售“碳酸氢钠”样品(成分说明如表所示)。经检验杂质只含NaCl，准确称取8.5 g样品，加入100 mL盐酸恰好完全反应生成2.24 L气体(标准状况)。
小苏打
化学式：NaHCO3
杂质含量小于等于3%
试回答下列问题：
(1)样品中NaHCO3的物质的量________。
(2)样品中小苏打的质量分数约为________。
(3)所用盐酸的物质的量浓度________。
(4)根据计算结果及成分说明所提供信息，此产品________(填“可以”或“不可以”)列入“诚信商品”。
18．(11分)有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18；A原子核内仅有1个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍；E元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一。
(1)试推断它们各是什么元素，写出它们的元素符号：
A________、B________、C__________、D__________、E________。
(2)写出A分别与B、C、D所形成化合物的化学式：________、________、________。
(3)A、C、D形成的化合物与A、D、E形成的化合物各属于________、______________。写出它们相互反应的化学方程式_________________________________________________。
19．(12分)某液体混合物只可能由K＋、NH＋4、NO－3、SO2－4、Cl－、Cu2＋中的一种或几种离子组成，依次进行如下实验，观察到的实验现象记录如下：①该混合液体为无色溶液，取少量于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未观察到试纸变蓝；②用干净的铂丝蘸取混合物在火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃，可以观察到火焰呈紫色；③向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成；④向③的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。据此，可判断混合物中肯定含有________，肯定不含有________，不能肯定是否含有________。
20．(14分)实验室里需要纯净的NaCl固体，但现在只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl固体混合物。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl固体。
已知：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O
如果此方案正确，请回答下列问题：
(1)操作①应选择的主要仪器有________。
A．酒精灯 B．漏斗 C．坩埚
(2)操作②中加入了过量的氯化钡溶液，而不用过量硝酸钡溶液，其理由是________________________________________________________________________。
(3)进行操作②后，如何判断SO2－4已除尽，方法是__________________________
________________________________________________________________________。
(4)操作③加的是________。
A．过量Na2CO3溶液
B．过量K2CO3溶液
C．过量NaNO3溶液
(5)操作③中发生的化学方程式是________________________________________。
(6)操作④的目的是________。
A．除去过量的BaCl2溶液
B．除去溶解在溶液中的CO2
C．除去溶解在溶液中的HCl阶段质量检测（二） 研究物质的基本方法
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分)
1．下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是( )
A.冷水浸泡 B.加热煎制 C.箅渣取液 D.灌装保存
解析：选C 过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种操作方法。冷水浸泡属于物质的溶解，不属于过滤操作，故A错误；加热煎制，属于加热，不属于过滤操作，故B错误；箅渣取液，是将液体与固体分离，属于过滤操作，故C正确；灌装保存，是液体进行转移，不属于过滤操作，故D错误。
2．对危险化学药品要在包装标签上印上警示性标志。下列化学药品名称与警示标志名称对应正确的是( )
A．酒精——剧毒品 B．浓硫酸——腐蚀品
C．汽油——爆炸品 D．烧碱——剧毒品
解析：选B 酒精属于易燃品，浓硫酸属于腐蚀品，汽油属于易燃品，烧碱属于腐蚀品。
3．下列化学用语描述正确的是( )
A．可用于考古断代的一种核素的符号：13 6C
B．氚的原子结构模型：
C．18O2－的离子结构示意图：
D．14C和14N互为同位素
解析：选B 用于考古断代的一种核素，中子数为8的碳原子，质子数为6，该核素为14 6C，A错误；根据在原子中核内质子数＝核外电子数，其核内有1个质子和2个中子，可知，氚原子核外有1个电子，B正确；氧离子核内有8个质子，核外10个电子，O2－的离子结构示意图为，C错误；14C与14N质子数不同，是不同的元素，不是互为同位素，D错误。
4．对下列实验事故或废弃药品的处理方法正确的是( )
A．当有大量毒气泄漏时，人应沿顺风方向疏散
B．实验室里电线失火，首先要断开电源
C．当少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗
D．酒精失火用水浇灭
解析：选B 当有大量毒气泄漏时，为防止人们中毒加深，人应沿逆风方向疏散，A错误；实验室里电线失火，首先要断开电源，避免灭火时触电，B正确；当少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，C错误；酒精失火用湿抹布扑灭，D错误。
5．实验室需用2 mol·L－1氯化钠溶液450 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是( )
A．450 mL,52.7 g B．500 mL,58.5 g
C．1 000 mL,117 g D．任意规格，111.2 g
解析：选B 容量瓶选取的原则是大而近，故配制450 mL溶液，应选用500 mL容量瓶。根据500 mL溶液计算得需NaCl 58.5 g。
6．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N、H3、O4、12C60等已被发现。下列有关说法正确的是( )
A．N中含有36个质子
B．18O4比16O3多16个中子
C．12C60中含720个质子
D．H2与H3中都含有2个质子
解析：选B N中含有的质子数为5×7＝35，A错误；18O4中的中子数为(18－8)×4＝40,16O3中的中子数为(16－8)×3＝24,18O4比16O3多16个中子，B正确；每个12C原子含有6个质子，则12C60中含有的质子数为6×60＝360，C错误；H3中含有3个质子，D错误。
7．某实验室需要 1.0 mol·L－1 的碳酸钠溶液 450 mL，利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制。下列说法正确的是( )
A．应称取该碳酸钠晶体128.7 g
B．取 100 mL 该溶液，向其中加入100 mL 水，所得溶液浓度为0.5 mol·L－1
C．定容时俯视刻度线会引起配制溶液的浓度偏高
D．定容、摇匀、静置后发现液面低于刻度线，应再补加少量水至刻度线
解析：选C 需用500 mL容量瓶配制该溶液，则称取该碳酸钠晶体的质量m＝cVM＝1.0 mol·L－1 ×0.5 L×286 g·mol－1＝143.0 g，A错误；100 mL该溶液，向其中加入100 mL水，所得溶液的体积不是200 mL，B错误；定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液的浓度偏高，C正确；定容、摇匀、静置后发现液面低于刻度线，若补加少量水至刻度线，导致溶液的体积偏大，D错误。
8．下列实验操作中正确的是( )
A．用规格为10 mL的量筒量取6.55 mL的液体
B．蒸发结晶时，可将溶液直接蒸干
C．利用蒸馏可除去液态混合物中沸点不同的易挥发、难挥发或不挥发的杂质
D．用四氯化碳萃取碘水中的碘，充分静置后紫红色液体在上层
解析：选C 规格为10 mL的量筒只能读取到0.1 mL，A项错误；当有大量晶体析出时，用余热将其蒸干，否则蒸发皿会破裂，B项错误；根据混合物中各物质沸点不同，可用蒸馏的方法分离，C项正确；用四氯化碳萃取碘水中的碘，四氯化碳的密度大于水，则充分静置后紫红色液体在下层，D项错误。
9．在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，最多容纳的电子数与(n－1)层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比(n＋1)层最多能多10个，则此电子层是( )
A．K层 B．L层
C．M层 D．N层
解析：选C n作为最外层时，最多只能容纳8个电子，所以(n－1)层应为8个电子，为L层，则n应为M层；若n为次外层，则(n＋1)层为最外层，则次外层电子数最多为10＋8＝18，则进一步证明n为M层。
10．只用一种物质一次就能将稀硫酸、水、澄清石灰水三种无色液体鉴别出来，可供选用的物质是：①pH试纸 ②酚酞溶液 ③稀盐酸 ④碳酸钠溶液 ⑤石蕊试液，其中能用于鉴别的是( )
A．①②③ B．①②⑤
C．①④⑤ D．③④⑤
解析：选C 稀硫酸呈酸性，水呈中性，石灰水呈碱性，能用pH试纸测定，①正确；酚酞滴入稀硫酸或水中均无色，不能鉴别，②错误；稀盐酸与稀硫酸或水均不反应，和澄清石灰水反应无现象，不能鉴别，③错误；稀硫酸能与碳酸钠反应产生气体，与石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，与水不反应，能用碳酸钠鉴别，④正确；石蕊试液分别加入这三种液体中分别呈红色、紫色和蓝色，能用紫色石蕊试液鉴别，⑤正确。
11．配制一定物质的量浓度的MgSO4溶液时，下列情况可能导致实际浓度偏高的是( )
A．称量时部分MgSO4吸收了水蒸气
B．定容时俯视容量瓶上的刻度线
C．洗涤后的容量瓶中有少量水珠
D．溶解过程中有少量的溶液溅出烧杯外
解析：选B 称量时部分MgSO4吸水，导致所称得MgSO4质量偏小，所配溶液的浓度偏低，A错误；定容时俯视刻度线，导致所得溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，B正确；由于定容过程中需要加入水，因此容量瓶内有水，对实验结果无影响，C错误；溶解过程中少量液体溅出，导致溶液中溶质的量减小，所配得溶液的浓度偏低，D错误。
12．下列实验中，所选装置合理的是( )
A．分离Na2CO3溶液和CCl4，选④
B．用CCl4提取碘水中的碘，选③
C．从NaCl溶液中提取固体NaCl，选①
D．粗盐提纯，选②
解析：选B Na2CO3溶液和CCl4分层，应选择装置③，不能用蒸馏，A不合理；用CCl4提取碘水中的碘，选择萃取装置，即装置③，B合理；从NaCl溶液中提取固体NaCl，选择蒸发装置，即装置②，C不合理；粗盐提纯，可溶解后过滤、蒸发，则选择装置①和②，D不合理。
13．提纯下列物质(括号内物质为杂质)，选用的试剂和分离方法不正确的是( )
选项 物 质 除杂试剂 分离方法
A CCl4(I2) — 蒸馏
B CO2(HCl) NaOH溶液 洗气
C KNO3(NaCl) — 降温结晶
D Cu(MgO) 稀硫酸 过滤、洗涤
解析：选B 碘易溶于CCl4，二者沸点不同，可用蒸馏的方法，A正确；二者都与NaOH溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，B错误；NaCl的溶解度受温度的影响变化较小，而KNO3的溶解度受温度的影响变化较大，应该选择使用降温结晶的方法提纯，C正确；MgO与硫酸反应产生MgSO4和水，而Cu与硫酸不能反应，充分溶解、反应后再过滤洗涤就得到纯净的Cu，D正确。
14．某样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按如图所示步骤进行提纯(过滤操作已略去)。下列说法不正确的是( )
A．试剂Ⅰ是BaCl2溶液，试剂Ⅱ是K2CO3溶液
B．起始滤液常温下pH＝7，因为KCl、K2CO3、K2SO4均为正盐
C．由混合物Z得到KCl晶体的主要操作步骤为蒸发结晶
D．步骤③的目的是调节溶液的pH，除去CO
解析：选B 过量的试剂Ⅰ为BaCl2溶液，过滤，除去SO、CO，得混合物X为KCl、BaCl2，再加过量的试剂Ⅱ为K2CO3溶液，过滤，除去Ba2＋，得混合物Y为KCl、K2CO3，再加适量的试剂Ⅲ为盐酸，除去CO，再通过蒸发浓缩、冷却结晶得KCl晶体，A正确；碳酸钾溶液显碱性，pH＞7，B错误；从溶液中获取晶体采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，C正确；混合物Y为KCl、K2CO3，加入稀盐酸能除去CO，从而调节溶液的pH，D正确。
15．用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：
①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶
⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是( )
A．④③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦⑥
C．①③⑤⑥⑦ D．②⑥③⑦⑤⑥
解析：选D 98%的浓硫酸的物质的量浓度为c＝＝ mol·L－1＝18.4 mol·L－1，配制1 mol·L－1的稀硫酸100 mL，需要浓硫酸的体积为V＝≈0.005 4 L，即5.4 mL，应选择10 mL量筒和胶头滴管，实验时用10 mL量筒量取5.4 mL 浓硫酸，因配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以使用仪器的先后顺序为②⑥③⑦⑤⑥。
二、非选择题(本题共5小题，共55分)
16．(8分)近年来，科学家通过微粒加速器进行了一周的实验，获得了6个非常罕见的4526Fe原子，接着，科学家又使用特制的测量仪器观测到，这6个原子中有4个发生了衰变，这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式，即有一个原子同时放出两个质子的衰变方式。
回答下列问题：
(1)以下关于4526Fe的叙述正确的是________(填字母)。
A．4526Fe与5626Fe是两种核素
B．科学家获得了一种新元素
C．4526Fe的衰变不是化学变化
D．这种铁原子衰变放出两个质子后变成4526Fe
(2)某同学认为4526Fe在一定条件下也可与氧气反应，他的判断依据是______________________________________________________________________________。
解析：(1)Fe与Fe的质子数相同，属于同一元素铁元素，但中子数不同，是两种不同的核素；Fe元素不是一种新元素；Fe衰变后变为质子数为24的新原子，原子核发生了变化，不是化学变化，因为化学的范畴是在原子、分子水平上研究物质的。
答案：(1)AC (2)4526Fe与5626Fe的核外电子数相同，化学性质几乎完全相同
17．(10分)某课外兴趣小组在进行“诚信商品”实验时，随机抽取市售“碳酸氢钠”样品(成分说明如表所示)。经检验杂质只含NaCl，准确称取8.5 g样品，加入100 mL盐酸恰好完全反应生成2.24 L气体(标准状况)。
小苏打
化学式：NaHCO3
杂质含量小于等于3%
试回答下列问题：
(1)样品中NaHCO3的物质的量________。
(2)样品中小苏打的质量分数约为________。
(3)所用盐酸的物质的量浓度________。
(4)根据计算结果及成分说明所提供信息，此产品________(填“可以”或“不可以”)列入“诚信商品”。
解析：n(CO2)＝＝＝0.1 mol
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
1 mol 1 mol 1 mol 1 mol
n n 0.1 mol
(1)由反应方程式可知：n(NaHCO3)＝＝0.1 mol。
(2)m(NaHCO3)＝n·M＝0.1 mol×84 g·mol－1＝8.4 g，小苏打的质量分数为：×100%＝98.8%。
(3)由方程式可知：n(HCl)＝＝0.1 mol，则：c(HCl)＝＝＝1 mol·L－1。
(4)小苏打的质量分数为98.8%，则杂质的质量分数为1－98.8%＝1.2%＜3%，此产品可以是诚信商品。
答案：(1)0.1 mol (2)98.8% (3)1 mol·L－1
(4)可以
18．(11分)有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18；A原子核内仅有1个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍；E元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一。
(1)试推断它们各是什么元素，写出它们的元素符号：
A________、B________、C__________、D__________、E________。
(2)写出A分别与B、C、D所形成化合物的化学式：________、________、________。
(3)A、C、D形成的化合物与A、D、E形成的化合物各属于________、______________。写出它们相互反应的化学方程式_________________________________________________。
答案：(1)H C N O Na
(2)CH4 NH3 H2O
(3)酸 碱 HNO3＋NaOH===NaNO3＋H2O
19．(12分)某液体混合物只可能由K＋、NH＋4、NO－3、SO2－4、Cl－、Cu2＋中的一种或几种离子组成，依次进行如下实验，观察到的实验现象记录如下：①该混合液体为无色溶液，取少量于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未观察到试纸变蓝；②用干净的铂丝蘸取混合物在火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃，可以观察到火焰呈紫色；③向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成；④向③的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。据此，可判断混合物中肯定含有________，肯定不含有________，不能肯定是否含有________。
解析：①该混合液体为无色溶液，说明没有Cu2＋，取少量于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未观察到试纸变蓝，说明溶液里无NH＋4；②用干净的铂丝蘸取混合物在火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃，可以观察到火焰呈紫色，可知溶液里有K＋；③向题述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，此沉淀为BaSO4，溶液里有SO2－4；④向③的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸，此沉淀为AgCl，因步骤③中添加了氯化钡溶液，引入Cl－，故无法确定是原溶液里的Cl－。根据以上分析，原溶液里一定有K＋、SO2－4，一定没有Cu2＋、NH＋4，可能有Cl－、NO－3。
答案：K＋、SO2－4 Cu2＋、NH＋4 Cl－、NO－3
20．(14分)实验室里需要纯净的NaCl固体，但现在只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl固体混合物。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl固体。
已知：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O
如果此方案正确，请回答下列问题：
(1)操作①应选择的主要仪器有________。
A．酒精灯 B．漏斗 C．坩埚
(2)操作②中加入了过量的氯化钡溶液，而不用过量硝酸钡溶液，其理由是________________________________________________________________________。
(3)进行操作②后，如何判断SO2－4已除尽，方法是__________________________
________________________________________________________________________。
(4)操作③加的是________。
A．过量Na2CO3溶液
B．过量K2CO3溶液
C．过量NaNO3溶液
(5)操作③中发生的化学方程式是________________________________________。
(6)操作④的目的是________。
A．除去过量的BaCl2溶液
B．除去溶解在溶液中的CO2
C．除去溶解在溶液中的HCl
解析：(1)操作①是加热灼烧固体，应选择的主要仪器有酒精灯、坩埚。
(2)操作②中如果加入硝酸钡，生成硫酸钡和硝酸钠，会引入新杂质离子，所以应加入过量的氯化钡溶液。
(3)若未除尽，继续加入BaCl2溶液，会有硫酸钡沉淀生成，判断已除尽的方法是：取少量上层清液加入BaCl2溶液，若无白色沉淀，说明已除尽。
(4)操作③是除去②中加入过量BaCl2，所以加入的试剂是过量Na2CO3溶液。
(5)操作③中加入碳酸钠，生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl。
(6)加入盐酸后的滤液中含有盐酸和溶解的二氧化碳，加热煮沸的目的是除去溶解在溶液中的CO2和HCl。
答案：(1)AC (2)加入硝酸钡溶液中会引入新的杂质离子 (3)取少量上层清液加入BaCl2溶液，若无白色沉淀说明已除尽 (4)A (5)BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl (6)BC阶段质量检测（二） 研究物质的基本方法
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分)
1．下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是( )
A.冷水浸泡 B.加热煎制 C.箅渣取液 D.灌装保存
2．对危险化学药品要在包装标签上印上警示性标志。下列化学药品名称与警示标志名称对应正确的是( )
A．酒精——剧毒品 B．浓硫酸——腐蚀品
C．汽油——爆炸品 D．烧碱——剧毒品
3．下列化学用语描述正确的是( )
A．可用于考古断代的一种核素的符号：13 6C
B．氚的原子结构模型：
C．18O2－的离子结构示意图：
D．14C和14N互为同位素
4．对下列实验事故或废弃药品的处理方法正确的是( )
A．当有大量毒气泄漏时，人应沿顺风方向疏散
B．实验室里电线失火，首先要断开电源
C．当少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗
D．酒精失火用水浇灭
5．实验室需用2 mol·L－1氯化钠溶液450 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是( )
A．450 mL,52.7 g B．500 mL,58.5 g
C．1 000 mL,117 g D．任意规格，111.2 g
6．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N、H3、O4、12C60等已被发现。下列有关说法正确的是( )
A．N中含有36个质子
B．18O4比16O3多16个中子
C．12C60中含720个质子
D．H2与H3中都含有2个质子
7．某实验室需要 1.0 mol·L－1 的碳酸钠溶液 450 mL，利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制。下列说法正确的是( )
A．应称取该碳酸钠晶体128.7 g
B．取 100 mL 该溶液，向其中加入100 mL 水，所得溶液浓度为0.5 mol·L－1
C．定容时俯视刻度线会引起配制溶液的浓度偏高
D．定容、摇匀、静置后发现液面低于刻度线，应再补加少量水至刻度线
8．下列实验操作中正确的是( )
A．用规格为10 mL的量筒量取6.55 mL的液体
B．蒸发结晶时，可将溶液直接蒸干
C．利用蒸馏可除去液态混合物中沸点不同的易挥发、难挥发或不挥发的杂质
D．用四氯化碳萃取碘水中的碘，充分静置后紫红色液体在上层
9．在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，最多容纳的电子数与(n－1)层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比(n＋1)层最多能多10个，则此电子层是( )
A．K层 B．L层
C．M层 D．N层
10．只用一种物质一次就能将稀硫酸、水、澄清石灰水三种无色液体鉴别出来，可供选用的物质是：①pH试纸 ②酚酞溶液 ③稀盐酸 ④碳酸钠溶液 ⑤石蕊试液，其中能用于鉴别的是( )
A．①②③ B．①②⑤
C．①④⑤ D．③④⑤
11．配制一定物质的量浓度的MgSO4溶液时，下列情况可能导致实际浓度偏高的是( )
A．称量时部分MgSO4吸收了水蒸气
B．定容时俯视容量瓶上的刻度线
C．洗涤后的容量瓶中有少量水珠
D．溶解过程中有少量的溶液溅出烧杯外
12．下列实验中，所选装置合理的是( )
A．分离Na2CO3溶液和CCl4，选④
B．用CCl4提取碘水中的碘，选③
C．从NaCl溶液中提取固体NaCl，选①
D．粗盐提纯，选②
13．提纯下列物质(括号内物质为杂质)，选用的试剂和分离方法不正确的是( )
选项 物 质 除杂试剂 分离方法
A CCl4(I2) — 蒸馏
B CO2(HCl) NaOH溶液 洗气
C KNO3(NaCl) — 降温结晶
D Cu(MgO) 稀硫酸 过滤、洗涤
14．某样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按如图所示步骤进行提纯(过滤操作已略去)。下列说法不正确的是( )
A．试剂Ⅰ是BaCl2溶液，试剂Ⅱ是K2CO3溶液
B．起始滤液常温下pH＝7，因为KCl、K2CO3、K2SO4均为正盐
C．由混合物Z得到KCl晶体的主要操作步骤为蒸发结晶
D．步骤③的目的是调节溶液的pH，除去CO
15．用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：
①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶
⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是( )
A．④③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦⑥
C．①③⑤⑥⑦ D．②⑥③⑦⑤⑥
二、非选择题(本题共5小题，共55分)
16．(8分)近年来，科学家通过微粒加速器进行了一周的实验，获得了6个非常罕见的4526Fe原子，接着，科学家又使用特制的测量仪器观测到，这6个原子中有4个发生了衰变，这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式，即有一个原子同时放出两个质子的衰变方式。
回答下列问题：
(1)以下关于4526Fe的叙述正确的是________(填字母)。
A．4526Fe与5626Fe是两种核素
B．科学家获得了一种新元素
C．4526Fe的衰变不是化学变化
D．这种铁原子衰变放出两个质子后变成4526Fe
(2)某同学认为4526Fe在一定条件下也可与氧气反应，他的判断依据是______________________________________________________________________________。
17．(10分)某课外兴趣小组在进行“诚信商品”实验时，随机抽取市售“碳酸氢钠”样品(成分说明如表所示)。经检验杂质只含NaCl，准确称取8.5 g样品，加入100 mL盐酸恰好完全反应生成2.24 L气体(标准状况)。
小苏打
化学式：NaHCO3
杂质含量小于等于3%
试回答下列问题：
(1)样品中NaHCO3的物质的量________。
(2)样品中小苏打的质量分数约为________。
(3)所用盐酸的物质的量浓度________。
(4)根据计算结果及成分说明所提供信息，此产品________(填“可以”或“不可以”)列入“诚信商品”。
18．(11分)有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18；A原子核内仅有1个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍；E元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一。
(1)试推断它们各是什么元素，写出它们的元素符号：
A________、B________、C__________、D__________、E________。
(2)写出A分别与B、C、D所形成化合物的化学式：________、________、________。
(3)A、C、D形成的化合物与A、D、E形成的化合物各属于________、______________。写出它们相互反应的化学方程式_________________________________________________。
19．(12分)某液体混合物只可能由K＋、NH＋4、NO－3、SO2－4、Cl－、Cu2＋中的一种或几种离子组成，依次进行如下实验，观察到的实验现象记录如下：①该混合液体为无色溶液，取少量于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未观察到试纸变蓝；②用干净的铂丝蘸取混合物在火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃，可以观察到火焰呈紫色；③向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成；④向③的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。据此，可判断混合物中肯定含有________，肯定不含有________，不能肯定是否含有________。
20．(14分)实验室里需要纯净的NaCl固体，但现在只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl固体混合物。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl固体。
已知：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O
如果此方案正确，请回答下列问题：
(1)操作①应选择的主要仪器有________。
A．酒精灯 B．漏斗 C．坩埚
(2)操作②中加入了过量的氯化钡溶液，而不用过量硝酸钡溶液，其理由是________________________________________________________________________。
(3)进行操作②后，如何判断SO2－4已除尽，方法是__________________________
________________________________________________________________________。
(4)操作③加的是________。
A．过量Na2CO3溶液
B．过量K2CO3溶液
C．过量NaNO3溶液
(5)操作③中发生的化学方程式是________________________________________。
(6)操作④的目的是________。
A．除去过量的BaCl2溶液
B．除去溶解在溶液中的CO2
C．除去溶解在溶液中的HCl
