鲁教版九年级下学期化学同步测试 ：第七章第四节 酸碱中和反应
一、单选题
1．（2016九下·本溪期中）下列溶液的酸性最强的是（ ）
A．pH=0的溶液 B．pH=1的溶液 C．pH=7的溶液 D．pH=14的溶液
2．下表所列为一些食物的近似pH，对于胃酸过多的病人，空腹时最宜食用的食物是（ ）
柑桔 苹果 牛奶 玉米粥
3.0~4.0 2.9~3.3 6.3~6.6 6.8~8.0
A．柑桔 B．苹果 C．牛奶 D．玉米粥
3．下列说法正确的是（ ）
A．紫色的石蕊试液可以使盐酸变红
B．中和反应一定生成盐和水
C．生成盐和水的反应一定是中和反应
D．测定pH时应先将pH试纸用蒸馏水润湿一下
4．下列操作导致原溶液pH降低的是（ ）
A．往稀酸里滴加稀氢氧化钠溶液
B．向水中加入少许氢氧化钠溶液
C．向稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
D．往氯化钠溶液中滴加稀盐酸
5．如图能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的曲线图是（ ）
A． B．
C． D．
6．二氧化碳饱和溶液的pH=5.6，酸性比其强的雨水称为酸雨。一场雨后从A地测得雨水的pH=4，B地测得雨水的pH=6.6，则（ ）
A．A地是酸雨 B．B地是酸雨 C．均是酸雨 D．都不是酸雨
7．（2017九上·赵县期末）将40g 10%的氢氧化钠溶液与100g 3.65%的盐酸混合，所得溶液中溶质的质量分数约为（ ）
A．×100% B．×100%
C．×100% D．×100%
8．20g 20%的NaOH溶液与20 g 20%的H2SO4溶液充分反应后，滴入紫色石蕊试液显（ ）
A．蓝色 B．紫色 C．红色 D．无色
二、填空题
9．检验溶液的酸碱性可以使用 ，表示溶液的酸碱度可以用 表示；测定溶液的pH可以使用 。
10．向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液变为 色，此时溶液的pH ，向此溶液中逐渐滴加稀盐酸，并不断振荡，直至试液刚好无色时，溶液呈 性，pH ；继续滴入稀HCl，溶液呈 色，pH ，在整个实验过程中，溶液发生了 反应，化学方程式为 。
11．在三支试管里分别盛有少量的A、B、C三种无色溶液，都滴入几滴紫色石蕊试液，A溶液呈淡紫色，B溶液呈蓝色，C溶液呈红色。则A、B、C三种溶液的pH由小到大的顺序是 。
12．（2018·奉新模拟）农作物一般适宜在pH值为4-8的中性或接近中性的土壤里生长，为测定某农田土壤的酸碱性，取来适量土样，请完成其酸碱度的测定。
（1）把适量土壤放入烧杯中，并 ；
（2）蘸取少量土壤浸出液滴在 上；
（3）将其与 对照，即可测得土壤的酸碱度。
三、简答题
13．某市人口稠密地区，由于燃煤含硫造成酸雨增加，为什么？酸雨会使大理石建筑逐渐被腐蚀，为什么？
14．某1 g含有杂质的氢氧化钠样品溶于水能与5 g质量分数为14.6%的盐酸恰好完全反应，计算该样品中氢氧化钠的质量分数。（杂质不与盐酸反应）
四、科学探究题
15．雨落叶出红花开
现有白纸、10%的NaOH溶液(A)、5%的硫酸溶液(B)、5%的紫色石蕊试液(C)。设计出《雨落叶出红花开》的趣味实验。先在白纸上用玻璃棒蘸(填序号、下同) 画上花，再蘸 画上叶，将白纸挂上墙，用 向纸上喷洒即可。实验的化学原理是 。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】解：pH=7的溶液呈中性．pH=14的溶液呈碱性．pH=0的溶液和pH=1的溶液显酸性，pH=0的溶液的酸性比pH=1的溶液的酸性强．
故选A．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强．
2．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、柑桔的pH小于7，显酸性，A不符合题意；
B、苹果的pH小于7，显酸性，B不符合题意；
C、牛奶的pH小于7，显酸性，C不符合题意；
D、玉米粥的pH接近中性，可以显示弱碱性，D符合题意.
故答案为：D.
【分析】对于胃酸过多的病人，要选择偏碱性的食物，即pH大于7的食物.
3．【答案】B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】A、盐酸可以使紫色石蕊试液变红，A不符合题意；
B、中和反应一定生成盐和水，B符合题意；
C、有些生成盐和水的反应不是中和反应，如：金属氧化物和酸、非金属氧化物和碱的反应，C不符合题意；
D、测定pH时如果用水润湿则使溶液稀释，D不符合题意.
故答案为：B.
【分析】中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应；酸碱指示剂遇到酸碱性不同的溶液会显示不同的颜色，是酸碱指示剂在变颜色；用pH试纸测定溶液的酸碱性时，不能把试纸润湿．
4．【答案】C,D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、酸的pH小于7，碱溶液的pH大于7，往酸溶液中加碱，酸和碱发生中和反应，使酸性减弱，酸性越弱，pH越大，故pH增大，A不符合题意；
B、往水中加氢氧化钠，水呈中性，其pH等于7，加入的氢氧化钠呈碱性，pH增大，B不符合题意；
C、往碱溶液中加酸，酸和碱反应使溶液的碱性减弱，碱性越弱，pH越小，故pH减小，C符合题意；
D、氯化钠溶液的pH等于7，往氯化钠溶液中加酸，酸的pH小于7，故pH减小，D符合题意.
故答案为：CD.
【分析】酸的pH小于7，碱溶液的pH大于7，往酸溶液中加碱pH增大，往水中加碱pH增大，往碱溶液中加酸pH减小，往氯化钠溶液中加酸pH减小.
5．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】根据已有的知识进行分析，酸的pH小于7，碱溶液的pH大于7，往酸溶液中加水pH增大，胃液中含有盐酸，盐酸显酸性，pH＜7，人大量喝水时，相当于向酸性溶液中加水。由于水的pH=7，稀释了胃液，胃液的pH就会增大，越来越接近7.
故答案为：C.
【分析】胃液的pH小于7，人体大量喝水时将胃液稀释，其pH值增大且无限接近于7.
6．【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸雨的产生、危害及防治
【解析】【解答】从A地测得雨水的pH=4，小于5.6，属于酸雨；B地测得雨水的pH=6.6，大于5.6，不属于酸雨.
故答案为：A.
【分析】pH值小于5.6的降水才称为酸雨.
7．【答案】B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；中和反应及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】解：40g 10%的氢氧化钠溶液中含氢氧化钠质量40g×10%=4g，100g 3.65%的盐酸中含HCl的质量=100g×3.65%=3.65g，根据反应的化学方程式，两溶液混合时恰好完全反应，反应后得到氯化钠溶液；
设反应生成氯化钠的质量为x
NaOH + HCl ═ NaCl+H2O
40 36.5 58.5
4g 3.65g x
= x=5.85g
所得溶液中溶质的质量分数= ×100%= ×100%
故选B．
【分析】根据氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式中两物质的质量关系，可判断将40g 10%的氢氧化钠溶液与100g 3.65%的盐酸混合时，两物质恰好完全反应，反应后得到氯化钠溶液，由化学方程式求得生成氯化钠的质量、由质量守恒求得反应所得溶液的质量，即可列出所得溶液中溶质的质量分数的算式．
8．【答案】A
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】设20g 20%的氢氧化钠溶液与xg的硫酸恰好完全反应，
2NaOH+ H2SO4 =Na2SO4+H2O
80 98
20g×20% x
解答 x=4.9g
20g20%的硫酸含有溶质为20g×20%=4g＜4.9g，所以反应后氢氧化钠有剩余，溶液呈碱性，能使石蕊变蓝.
故答案为：A.
【分析】写出氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式，几何氢氧化钠溶液的质量和浓度求出需要的硫酸的质量，从而判断完全反应后剩余的是哪一种溶液，再根据紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色，遇中性溶液不变色进行判断即可.
9．【答案】酸碱指示剂；pH；pH试纸
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】溶液的酸碱性可用酸碱指示剂进行鉴别，可表示溶液酸碱性强弱的酸碱度则需要使用pH试纸进行测量，pH＜7时，溶液呈酸性，pH＞7时，溶液呈碱性，pH=7时，溶液呈中性；
故答案为：酸碱指示剂；pH；pH试纸．
【分析】指示剂可以粗略的测定溶液的酸碱性；溶液的酸碱度可以用pH表示；测定溶液的pH可以使用pH试纸.
10．【答案】红；＞7；中；=7；无；＜7；中和；NaOH+HCl=NaCl+H2O
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；文字表达式
【解析】【解答】酚酞遇碱变为红色，碱性溶液的pH大于7,；当加入稀盐酸，红色刚好消失时，说明酸与碱前后完全反应，此时溶液显中性，pH=7；如继续添加稀盐酸，溶液中盐酸过量，溶液显酸性，pH小于7，该反应是酸和碱的反应，是中和反应，反应方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O.
故答案为：红；＞7，中；=7；无；＜7；中和；HCl+NaOH═NaCl+H2O．
【分析】碱溶液能使酚酞变成红色，能与酸进行中和而使溶液呈中性，氢氧化钠能与盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水.
11．【答案】C＜A＜B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性。石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色。结合题意，滴入石蕊试液后，A溶液呈紫色，说明A溶液显中性；B溶液呈蓝色，说明B溶液显碱性；C溶液呈红色，说明C溶液显酸性。则A、B、C三种溶液的pH由小到大的顺序是C＜A＜B.
故答案为：C＜A＜B.
【分析】石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中不变色.
12．【答案】（1）加水搅拌
（2）pH试纸
（3）标准比色卡
【知识点】溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】本题考查的是pH的测定方法
故答案为：（1）加水搅拌（2）pH试纸（3）标准比色卡
【分析】根据用pH试纸测量未知溶液的酸碱性来分析
13．【答案】含硫煤燃烧产生SO2，溶于雨水形成酸雨 大理石的成分是CaCO3，CaCO3能和酸雨反应而腐蚀。
【知识点】酸的化学性质；酸雨的产生、危害及防治；常用燃料的使用与其对环境的影响；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化
【解析】【解答】解：结合已有知识分析，含硫煤燃烧产生二氧化硫，溶于雨水形成亚硫酸，亚硫酸显酸性，当酸性达到一定程度时就形成酸雨；大理石的成分是CaCO3，CaCO3能和酸雨中的显酸性的物质反应，从而被腐蚀.
故答案为：含硫煤燃烧产生SO2，溶于雨水形成酸雨 大理石的成分是CaCO3，CaCO3能和酸雨反应而腐蚀.
【分析】硫燃烧能生成二氧化硫，二氧化硫能和水反应生成亚硫酸，亚硫酸是酸性物质；大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能和亚硫酸生成亚硫酸钙、水和二氧化碳．
14．【答案】80%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；中和反应及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】解：设氢氧化钠的质量为x，
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
x 5g×14.6%
=
x=0.8g
该样品中氢氧化钠的质量分数为：×100%=80%.
答：该样品中氢氧化钠的质量分数为80%．
故答案为：80%．
【分析】写出氢氧化钠和盐酸反应的化学反应方程式，结合盐酸溶液的质量和质量分数可求出氢氧化钠的质量，进而可求出该样品中氢氧化钠的质量分数.
15．【答案】B；A；C；紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【解答】石蕊溶液遇到酸变红，遇到碱变蓝，故先用稀硫酸在纸上画上花，后用酚酞画上叶，后用紫色石蕊溶液喷洒即可出现花朵，此实验的原理是紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝.
故答案为：B；A；C；紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝.
【分析】NaOH溶液呈碱性，硫酸溶液呈酸性，紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色.
鲁教版九年级下学期化学同步测试 ：第七章第四节 酸碱中和反应
一、单选题
1．（2016九下·本溪期中）下列溶液的酸性最强的是（ ）
A．pH=0的溶液 B．pH=1的溶液 C．pH=7的溶液 D．pH=14的溶液
【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】解：pH=7的溶液呈中性．pH=14的溶液呈碱性．pH=0的溶液和pH=1的溶液显酸性，pH=0的溶液的酸性比pH=1的溶液的酸性强．
故选A．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强．
2．下表所列为一些食物的近似pH，对于胃酸过多的病人，空腹时最宜食用的食物是（ ）
柑桔 苹果 牛奶 玉米粥
3.0~4.0 2.9~3.3 6.3~6.6 6.8~8.0
A．柑桔 B．苹果 C．牛奶 D．玉米粥
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、柑桔的pH小于7，显酸性，A不符合题意；
B、苹果的pH小于7，显酸性，B不符合题意；
C、牛奶的pH小于7，显酸性，C不符合题意；
D、玉米粥的pH接近中性，可以显示弱碱性，D符合题意.
故答案为：D.
【分析】对于胃酸过多的病人，要选择偏碱性的食物，即pH大于7的食物.
3．下列说法正确的是（ ）
A．紫色的石蕊试液可以使盐酸变红
B．中和反应一定生成盐和水
C．生成盐和水的反应一定是中和反应
D．测定pH时应先将pH试纸用蒸馏水润湿一下
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】A、盐酸可以使紫色石蕊试液变红，A不符合题意；
B、中和反应一定生成盐和水，B符合题意；
C、有些生成盐和水的反应不是中和反应，如：金属氧化物和酸、非金属氧化物和碱的反应，C不符合题意；
D、测定pH时如果用水润湿则使溶液稀释，D不符合题意.
故答案为：B.
【分析】中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应；酸碱指示剂遇到酸碱性不同的溶液会显示不同的颜色，是酸碱指示剂在变颜色；用pH试纸测定溶液的酸碱性时，不能把试纸润湿．
4．下列操作导致原溶液pH降低的是（ ）
A．往稀酸里滴加稀氢氧化钠溶液
B．向水中加入少许氢氧化钠溶液
C．向稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
D．往氯化钠溶液中滴加稀盐酸
【答案】C,D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、酸的pH小于7，碱溶液的pH大于7，往酸溶液中加碱，酸和碱发生中和反应，使酸性减弱，酸性越弱，pH越大，故pH增大，A不符合题意；
B、往水中加氢氧化钠，水呈中性，其pH等于7，加入的氢氧化钠呈碱性，pH增大，B不符合题意；
C、往碱溶液中加酸，酸和碱反应使溶液的碱性减弱，碱性越弱，pH越小，故pH减小，C符合题意；
D、氯化钠溶液的pH等于7，往氯化钠溶液中加酸，酸的pH小于7，故pH减小，D符合题意.
故答案为：CD.
【分析】酸的pH小于7，碱溶液的pH大于7，往酸溶液中加碱pH增大，往水中加碱pH增大，往碱溶液中加酸pH减小，往氯化钠溶液中加酸pH减小.
5．如图能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的曲线图是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】根据已有的知识进行分析，酸的pH小于7，碱溶液的pH大于7，往酸溶液中加水pH增大，胃液中含有盐酸，盐酸显酸性，pH＜7，人大量喝水时，相当于向酸性溶液中加水。由于水的pH=7，稀释了胃液，胃液的pH就会增大，越来越接近7.
故答案为：C.
【分析】胃液的pH小于7，人体大量喝水时将胃液稀释，其pH值增大且无限接近于7.
6．二氧化碳饱和溶液的pH=5.6，酸性比其强的雨水称为酸雨。一场雨后从A地测得雨水的pH=4，B地测得雨水的pH=6.6，则（ ）
A．A地是酸雨 B．B地是酸雨 C．均是酸雨 D．都不是酸雨
【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸雨的产生、危害及防治
【解析】【解答】从A地测得雨水的pH=4，小于5.6，属于酸雨；B地测得雨水的pH=6.6，大于5.6，不属于酸雨.
故答案为：A.
【分析】pH值小于5.6的降水才称为酸雨.
7．（2017九上·赵县期末）将40g 10%的氢氧化钠溶液与100g 3.65%的盐酸混合，所得溶液中溶质的质量分数约为（ ）
A．×100% B．×100%
C．×100% D．×100%
【答案】B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；中和反应及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】解：40g 10%的氢氧化钠溶液中含氢氧化钠质量40g×10%=4g，100g 3.65%的盐酸中含HCl的质量=100g×3.65%=3.65g，根据反应的化学方程式，两溶液混合时恰好完全反应，反应后得到氯化钠溶液；
设反应生成氯化钠的质量为x
NaOH + HCl ═ NaCl+H2O
40 36.5 58.5
4g 3.65g x
= x=5.85g
所得溶液中溶质的质量分数= ×100%= ×100%
故选B．
【分析】根据氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式中两物质的质量关系，可判断将40g 10%的氢氧化钠溶液与100g 3.65%的盐酸混合时，两物质恰好完全反应，反应后得到氯化钠溶液，由化学方程式求得生成氯化钠的质量、由质量守恒求得反应所得溶液的质量，即可列出所得溶液中溶质的质量分数的算式．
8．20g 20%的NaOH溶液与20 g 20%的H2SO4溶液充分反应后，滴入紫色石蕊试液显（ ）
A．蓝色 B．紫色 C．红色 D．无色
【答案】A
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】设20g 20%的氢氧化钠溶液与xg的硫酸恰好完全反应，
2NaOH+ H2SO4 =Na2SO4+H2O
80 98
20g×20% x
解答 x=4.9g
20g20%的硫酸含有溶质为20g×20%=4g＜4.9g，所以反应后氢氧化钠有剩余，溶液呈碱性，能使石蕊变蓝.
故答案为：A.
【分析】写出氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式，几何氢氧化钠溶液的质量和浓度求出需要的硫酸的质量，从而判断完全反应后剩余的是哪一种溶液，再根据紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色，遇中性溶液不变色进行判断即可.
二、填空题
9．检验溶液的酸碱性可以使用 ，表示溶液的酸碱度可以用 表示；测定溶液的pH可以使用 。
【答案】酸碱指示剂；pH；pH试纸
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】溶液的酸碱性可用酸碱指示剂进行鉴别，可表示溶液酸碱性强弱的酸碱度则需要使用pH试纸进行测量，pH＜7时，溶液呈酸性，pH＞7时，溶液呈碱性，pH=7时，溶液呈中性；
故答案为：酸碱指示剂；pH；pH试纸．
【分析】指示剂可以粗略的测定溶液的酸碱性；溶液的酸碱度可以用pH表示；测定溶液的pH可以使用pH试纸.
10．向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液变为 色，此时溶液的pH ，向此溶液中逐渐滴加稀盐酸，并不断振荡，直至试液刚好无色时，溶液呈 性，pH ；继续滴入稀HCl，溶液呈 色，pH ，在整个实验过程中，溶液发生了 反应，化学方程式为 。
【答案】红；＞7；中；=7；无；＜7；中和；NaOH+HCl=NaCl+H2O
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；文字表达式
【解析】【解答】酚酞遇碱变为红色，碱性溶液的pH大于7,；当加入稀盐酸，红色刚好消失时，说明酸与碱前后完全反应，此时溶液显中性，pH=7；如继续添加稀盐酸，溶液中盐酸过量，溶液显酸性，pH小于7，该反应是酸和碱的反应，是中和反应，反应方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O.
故答案为：红；＞7，中；=7；无；＜7；中和；HCl+NaOH═NaCl+H2O．
【分析】碱溶液能使酚酞变成红色，能与酸进行中和而使溶液呈中性，氢氧化钠能与盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水.
11．在三支试管里分别盛有少量的A、B、C三种无色溶液，都滴入几滴紫色石蕊试液，A溶液呈淡紫色，B溶液呈蓝色，C溶液呈红色。则A、B、C三种溶液的pH由小到大的顺序是 。
【答案】C＜A＜B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性。石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色。结合题意，滴入石蕊试液后，A溶液呈紫色，说明A溶液显中性；B溶液呈蓝色，说明B溶液显碱性；C溶液呈红色，说明C溶液显酸性。则A、B、C三种溶液的pH由小到大的顺序是C＜A＜B.
故答案为：C＜A＜B.
【分析】石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中不变色.
12．（2018·奉新模拟）农作物一般适宜在pH值为4-8的中性或接近中性的土壤里生长，为测定某农田土壤的酸碱性，取来适量土样，请完成其酸碱度的测定。
（1）把适量土壤放入烧杯中，并 ；
（2）蘸取少量土壤浸出液滴在 上；
（3）将其与 对照，即可测得土壤的酸碱度。
【答案】（1）加水搅拌
（2）pH试纸
（3）标准比色卡
【知识点】溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】本题考查的是pH的测定方法
故答案为：（1）加水搅拌（2）pH试纸（3）标准比色卡
【分析】根据用pH试纸测量未知溶液的酸碱性来分析
三、简答题
13．某市人口稠密地区，由于燃煤含硫造成酸雨增加，为什么？酸雨会使大理石建筑逐渐被腐蚀，为什么？
【答案】含硫煤燃烧产生SO2，溶于雨水形成酸雨 大理石的成分是CaCO3，CaCO3能和酸雨反应而腐蚀。
【知识点】酸的化学性质；酸雨的产生、危害及防治；常用燃料的使用与其对环境的影响；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化
【解析】【解答】解：结合已有知识分析，含硫煤燃烧产生二氧化硫，溶于雨水形成亚硫酸，亚硫酸显酸性，当酸性达到一定程度时就形成酸雨；大理石的成分是CaCO3，CaCO3能和酸雨中的显酸性的物质反应，从而被腐蚀.
故答案为：含硫煤燃烧产生SO2，溶于雨水形成酸雨 大理石的成分是CaCO3，CaCO3能和酸雨反应而腐蚀.
【分析】硫燃烧能生成二氧化硫，二氧化硫能和水反应生成亚硫酸，亚硫酸是酸性物质；大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能和亚硫酸生成亚硫酸钙、水和二氧化碳．
14．某1 g含有杂质的氢氧化钠样品溶于水能与5 g质量分数为14.6%的盐酸恰好完全反应，计算该样品中氢氧化钠的质量分数。（杂质不与盐酸反应）
【答案】80%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；中和反应及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】解：设氢氧化钠的质量为x，
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
x 5g×14.6%
=
x=0.8g
该样品中氢氧化钠的质量分数为：×100%=80%.
答：该样品中氢氧化钠的质量分数为80%．
故答案为：80%．
【分析】写出氢氧化钠和盐酸反应的化学反应方程式，结合盐酸溶液的质量和质量分数可求出氢氧化钠的质量，进而可求出该样品中氢氧化钠的质量分数.
四、科学探究题
15．雨落叶出红花开
现有白纸、10%的NaOH溶液(A)、5%的硫酸溶液(B)、5%的紫色石蕊试液(C)。设计出《雨落叶出红花开》的趣味实验。先在白纸上用玻璃棒蘸(填序号、下同) 画上花，再蘸 画上叶，将白纸挂上墙，用 向纸上喷洒即可。实验的化学原理是 。
【答案】B；A；C；紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【解答】石蕊溶液遇到酸变红，遇到碱变蓝，故先用稀硫酸在纸上画上花，后用酚酞画上叶，后用紫色石蕊溶液喷洒即可出现花朵，此实验的原理是紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝.
故答案为：B；A；C；紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝.
【分析】NaOH溶液呈碱性，硫酸溶液呈酸性，紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色.
