2023-2024年度高二上学期开学考考试
化学试题
（卷面分值：100分 考试时间：75分钟 ）
注 意 事 项：
1.本试卷共 6页。答题前，请考生务必将自己的学校、姓名、座位号写在答卷的密封区内。
2.作答非选择题时必须用黑色字迹 0.5 毫米签字笔书写在答卷的指定位置上，作答选择题必须将答案写在答卷的
相应题号框内。请保持试卷卷面清洁，不折叠、不破损。
3.考试结束后，请将答卷交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷 （选择题 共 48分）
一、选择题（本大题共 16题，每小题 3分，共计 48分。在每小题列出的四个选项中只有一项是最符合题目要求
的）
1．下列说法错误的是（ ）
A．油脂、蛋白质、纤维素在人体内都能发生水解反应
B．石油的裂化、煤的干馏、煤的气化、煤的液化都有化学变化发生
C．稻草、纸张的主要成分是纤维素；羊毛、蚕丝的主要成分是蛋白质
D．利用油脂在碱性条件下的水解，可以生产甘油和肥皂
2．利用固体表面催化工艺进行NO 分解的过程如图所示。
下列说法不正确的是 ( )
A． NO 属于共价化合物
B．过程②吸收能量，过程③放出能量
C．反应过程中有极性键断裂，有非极性键形成
D．标准状况下， NO 分解生成 22.4L N 时转移电子数约为 2 6.02 10232 个
3．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A 22.4LHCl H＋．标准状况下， 气体中含有 数目为 NA
B．常温下，5.6g Fe 与足量的浓硝酸反应，转移电子数目为 0.3NA
C．常温常压下，28g 乙烯和丙烯的混合物中 C-H 键的数目为 4NA
D．常温常压下，1molCl2 通入水中充分反应转移 1mol 电子
4．下列离子方程式正确的是 ( )
-
①碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合： Ca2++HCO 3 +OH- =CaCO3↓+H2O
②碳酸镁与稀硫酸： MgCO3+2H+= H2O+CO2↑+Mg2+
③醋酸与大理石： 2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
④向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH) 2- 2-2 溶液至 SO 4 刚好沉淀完全：2H++SO 4 +Ba2++2OH- = 2H2O+BaSO4↓
⑤Fe2+与 H2O2在酸性溶液中的反应： 2Fe2++H2O2+ 2H+=2Fe3++ 2H2O
A．①②④ B．②③⑤ C．②③④ D．③④⑤
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5．下列关于有机物的叙述正确的（ ）
A．乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同
B．醋酸、葡萄糖和淀粉三种无色溶液，可以用新制 Cu(OH)2悬浊液鉴别
C．乙醇、乙酸均能与钠反应放出 H2，二者分子中官能团相同
D．取少量酸催化后的淀粉水解液于试管中，先加入过量氢氧化钠溶液中和酸，再加少量碘水，溶液未变蓝，
说明淀粉溶液已经完全水解
6．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)。该反应达到化学平衡状态时，
下列说法正确的是 ( )
A．正、逆反应速率均为零
B．CH3OH 全部转化为 CH3OCH3 和 H2O
C．CH3OH、CH3OCH3、H2O 的浓度不再变化
D．CH3OH、CH3OCH3、H2O 的浓度一定相等
7．SO2 可形成酸雨，是大气污染物。利用如图装置既可以吸收工厂排放的 SO2又可以制得硫酸溶液。下列说法
正确的是 ( )
A．a 极为负极，发生还原反应
B + -．b 极的电极反应式为O2+4H +4e =2H2O
C．电子的流动方向：a 极→电解质溶液→b 极
D．从左下口流出的硫酸溶液的质量分数一定大于 50%
8．如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e 是浸有相关溶液的滤纸。向 KMnO4 晶体滴加一滴浓盐
酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是 ( )
选项 实验现象 解释或结论
A a 处变蓝，b 处变红棕色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2
B c 处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质
C d 处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质
D e ＋处变红色 还原性：Fe2 ＞Cl-
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9．化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价一类”二维图。铁元素的“价一类”二维
图如图所示，下列说法正确的是 ( )
A．工业上高炉炼铁用 CO 还原 Fe2O3炼铁，该反应为置换反应
B．FeO 是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化生成红棕色粉末
C．维生素 C 能将 Fe3+转化为 Fe2+，该过程中维生素 C 作还原剂
D．往 FeCl3 中滴加氢氧化钠溶液生成 Fe(OH)3 胶体，从而吸附水中的悬浮物，故 FeCl3可用作净水剂
10．在指定的溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是 ( )
A．无色透明溶液中：H 、K 、 I 、MnO 4
B．常温下， pH 1的溶液中：Ba2 、 NH 4 、 NO3 、Fe2
C 2 ．加入紫色石蕊显蓝色的溶液中： Na 、K 、SO2 3 、CO3
D．与 Al 反应产生H 的溶液中：Mg2 Na SO2 2 、 、 4 、SiO
2
3
11．山东师大在合成布洛芬药物方面取得了进展。布洛芬的结构简式如图所示。下列关于布洛芬的说法，错误的
是 ( )
A. 布洛芬能与碳酸钠溶液反应
B. 布洛芬的分子式为C13H18O2
C. 布洛芬可发生加成反应、取代反应、氧化反应
D. 布洛芬与 互为同系物
12.实验小组设计如图所示装置验证 SO2性质，对实验现象分析不正确的是 ( )
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A. 试管内 Br2的 CCl4溶液褪色，说明 SO2具有还原性
B. 一段时间后试管内有白色沉淀生成，说明 SO2与 BaCl2反应生成 BaSO3
C. 试管中的红色花瓣褪色，说明 SO2具有漂白性
D. 滴有酚酞的 NaOH溶液红色变浅，说明 SO2能与碱溶液反应
13.对于反应 4A(g) + 5B(g) 4C(g) + 6D(g)来说，下列 4种不同情况下反应速率最快的是 ( )
A. v(A) = 0.01 mol·L 1·s 1 B. v(B) = 0.6 mol·L 1·min 1
C. v(C) = 0.5 mol·L 1·min 1 D. v(D) = 0.005 mol·L 1·s 1
14.高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上采用向 KOH溶液中通入氯气，然后再加入 Fe(NO3)3
溶液的方法制备K2FeO4，发生反应：
①Cl2 +KOH → KCl + KClO + KClO3 + H2O(未配平)；
②2Fe(NO3)3 + 3KClO + 10KOH = 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O。
下列说法正确的是 ( )
A. 若反应①中 n ClO : n ClO 3 = 5: 1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2: 1
B. 若反应①中 n ClO : n ClO 3 = 1: 1，则每消耗 4 mol KOH，吸收标准状况下 22.4 L Cl2
C. 在此条件下氧化性：K2FeO4 > KClO
D. 若反应①的氧化产物只有 KClO，则得到 0.2 mol K2FeO4时消耗 0.3 mol Cl2
15.为了研究一定浓度Fe2+的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如图所示，判断下列说法正确的
是 ( )
A. pH越大氧化率越大
B. 温度越高氧化率越小
C. Fe2+的氧化率仅与溶液的 pH和温度有关
D. 实验说明降低 pH、升高温度有利于提高Fe2+的氧化率
16.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示，下列说法中正确的是 ( )
元素代号 X Y Z W
原子半径/pm 160 143 70 66
主要化合价 +2 +3 +5、 + 3、 3 2
A. X、Y元素的金属性：X < Y
B. 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成 ZW2
C. 一定条件下，W单质可以将 Z单质从其氢化物中置换出来
D. Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
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第Ⅱ卷（主观题/非选择题 共 52分）
二、非选择题（本大题共 4题，共计 52分）
17.（14 分）以二氧化锰和浓盐酸为主要原料制取氯气，并设计了如图所示装置(其中 A是连有注射器针头的橡皮
管，针头已插入并穿过橡皮塞)。
试回答下列问题：
(1)乙和丙中的现象分别是_______________________________；
由上述现象可得出结论：_____________________(写化学式)具有漂白作用；
(2)圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为_______________________________；
分液漏斗与烧瓶连接橡皮管的目的是 _______________________________；
(3)ClO2气体是一种新型高效含氯消毒剂。实验室可通过以下反应制 2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 = 2ClO2 ↑+
K2SO4 + 2CO2 ↑+ 2H2O，试回答下列问题。若反应共产生了 0.2mol气体，消耗还原剂的质量为________g。
ClO2的有效氯含量为______(有效氯含量指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 Cl2的氧化能力)。
(4)用 ClO2气体可去除地下水中 Mn2+，生成难溶于水的 MnO2，该反应的离子方程式为_______________。
18.（12 分）按照要求回答问题。
(1)非金属单质 A经如图所示的过程转化为含氧酸 D，已知 D为强酸，若 A在常温下为气体单质，将装满气体 C
2
的试管倒扣在水槽中，溶液最终充满试管容积的 ，则 A物质为___________，C → D的化学方程式：___________。
3
(2)物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据如图所示回答问题：
①检验某物质一定是 Y的方法是___________。
②W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为_______________________；
若反应后收集到 336mL气体产物(标准状况)，则电子转移数目为___________。
③欲制备 Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是___________(填序号)。
A.Na2S + S B．Na2SO3 + S C．Na2SO3 +Na2SO4 D．SO2 + Na2SO4
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19.（12 分）海水是一种丰富的资源，工业上可从海水中提取多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方
面。下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。
回答下列问题：
(1)海水淡化的方法主要有_________________（填任意一种）。
(2)从离子反应的角度思考，往海水中加入石灰乳的作用是________________________。
(3)镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上 60％的镁从海水中提取。
①若要验证所得无水 MgCl2中不含 NaCl，最简单的操作方法是________________________(填具体操作)。
②操作 b是在若在空气中加热，则会生成 Mg(OH)2，写出有关反应的化学方程式：_______________________。
(4)无水 MgCl2在熔融状态下，通电后会产生 Mg和 Cl2，该反应的化学方程式为________________，从考虑
成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于________________。
20.（14 分）明矾是生活中常见的净水剂，用铝土矿(含 30%SiO2、40.8%Al2O3和少量 Fe2O3等)制取明矾的工艺
如下：
(1)焙烧除铁反应：4(NH4)2SO4 + Fe2O3 = 2NH4Fe(SO4)2 + 3H2O+ 6A ↑ (Al2O3少部分发生类似反应)。气体
A的化学式为___________。
(2)操作①的名称是___________，操作①后，需洗涤固体 D表面吸附的离子，判断固体 D是否洗涤干净的
实验方法是：取最后一次洗涤后的浸出液于试管中，滴加 KSCN溶液，观察到___________，说明已洗涤干
净。
(3)固体 D加稀硫酸反应的离子方程式为_________________________________________。
(4)操作③的具体步骤是蒸发、___________、过滤、洗涤、干燥。
(5)固体 E与 NaOH固体焙烧可制备防火材料，下列装置适合的是___________(填字母编号)。
a. b. c. d．
(6)不计过程中的损失，投入 5t铝土矿，理论上可制得明矾___________t(明矾的相对分子质量为 474)
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{#{QQABDYCEogAoAABAABgCQQEwCAKQkBECAIgGxFAMoAABiRFABAA=}#}2023-2024 年度高二上学期开学考考试
化学参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8
A D C B B C B D
9 10 11 12 13 14 15 16
C C D B A D D C
17.（每空 2分）(1)乙中布条不褪色，丙中布条褪色；HClO
(2)MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O；平衡气压，使盐酸顺利流下
(3)4.5 ；2.63
(4)2ClO2 + 5Mn2+ + 6H2O = 5MnO2 ↓+ 2Cl + 12H+
18.（每空 2分）(1) ① N2 ②3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
(2)①将 SO2通入品红溶液中观察褪色，加热恢复红色
②Cu+ 2H2SO4(浓)=
Δ=CuSO4 + 2H2O+ SO2 ↑ 0.03NA
③ B
19.（每空 2分）(1)蒸馏法或反渗透法或电渗析法
(2)沉淀 Mg2+
(3)①用洁净的铂丝蘸取少量固体，置于酒精灯火焰上灼烧、若无黄色火焰产生，则证明所得无水氯化镁晶体中
不含氯化钠
②MgCl2 6H2O Mg(OH)2 + 2HCl ↑+ 4H2O
(4)MgCl2(熔融) Mg + Cl2 ↑；制盐酸，漂白液、漂白粉、循环使用 等
20.（每空 2分）(1)NH3
(2)过滤 ； 溶液不会变为红色
(3)Al O + 6H+2 3 = 2Al3+ + 3H2O
(4)冷却结晶
(5)b
(6)18.96
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