第一章 物质及其变化
第三节 氧化还原反应 课时作业
第二课时 氧化剂和还原剂
1．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（ ）
A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应
B．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
C．失电子的反应物在反应中作还原剂，反应中被还原
D．非金属单质在化学反应中可能作还原剂也可能做氧化剂
【答案】D
【解析】A．同素异形体的转化中，如氧气转化为臭氧，即有单质参加也有单质生成，反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B．氧化还原反应的本质为电子的转移，其特征为化合价的升降，故B错误；C．失电子的反应物在反应中作还原剂，反应中被氧化，故C错误；D．非金属单质在化学反应中化合价既能升高被氧化，如氮气与氧气反应时氮元素化合价升高被氧化，做反应的还原剂，化合价也能降低被还原，如氮气与氢气反应时氮元素的化合价降低被还原，做反应的氧化剂，则非金属单质在化学反应中可能作还原剂也可能做氧化剂，故D正确；故选D。
2．下列物质属于常见还原剂的是（ ）
A．活泼金属 B．KMnO4
C．HNO3 D．O2
【答案】A
【解析】A项，活泼金属在反应时容易失去电子，表现强的还原性，作还原剂，符合题意；B项，KMnO4具有强的氧化性，容易得到电子，在反应中作氧化剂，不符合题意；C项，HNO3具有强的氧化性，容易获得电子，在反应中作氧化剂，不符合题意；D项，O2具有强的氧化性，容易得到电子，在反应中作氧化剂，不符合题意。
3．下列变化过程一定需要加入还原剂的是（ ）
A．KClO3→KCl B．KCl→AgCl
C．H＋→H2 D．C→CO2
【答案】C
【解析】变化过程一定需要加入还原剂，这说明该微粒作氧化剂，得到电子，相关元素的化合价一定降低，A.KClO3→KCl中氯元素化合价降低，KClO3→O2中氧元素的化合价升高，可以通过氯酸钾分解即可实现，不用外加还原剂，A错误；B、KCl→AgCl中元素的化合价均不变化，不是氧化还原反应，B错误；C、H＋→H2中氢元素化合价降低，必须加入还原剂，C正确；D、C→CO2中碳元素化合价升高，必须加入氧化剂，D错误；答案选C。
4．下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ）
A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2
C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O
【答案】A
【解析】当元素处于最低价时，只能升高，只有还原性，反之，只能降低，只有氧化性；而当处于中间价时，既有氧化性又有还原性，据此分析解答。A项，F只能得电子变成F-，所以F2只有氧化性；K只能失电子变成K+，所以K只有还原性；HCl中的H+能得电子体现氧化性，Cl-能失电子体现还原性，所以HCl既有氧化性又有还原性，故选A项；B项，Cl既能得电子变成Cl-，又能失电子与O结合变成含氧酸根（例如ClO-），所以Cl2既有氧化性又有还原性；Al只能失电子变成Al3+，所以Al只有还原性；H2可以失电子变成H+，与活泼金属化合时可以得电子变为H-，所以H2既有氧化性又有还原性，故不选B项；C项，NO2既有氧化性又有还原性，例如3NO2+H2O=2HNO3+NO；Na只能失电子变成Na+，所以Na只有还原性；Br既能得电子变成Br-，又能失电子与O结合变成含氧酸根（例如BrO3-），所以Br2既有氧化性又有还原性，故不选C项；D项，O只能得电子，所以O2只有氧化性；SO2既有氧化性（SO2+2H2S=3S↓+2H2O ）又有还原性（2 SO2+ O2=2 SO3）；H2O既有氧化性（2Na+2H2O =2NaOH+H2↑）又有还原性（2F2+2H2O =4HF+ O2），故不选D项。综上所述，本题正确答案为A。
5．同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是（ ）
A．2NaNO32NaNO2+O2↑ B．SO2+2H2S=S+2H2O
C．3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O D．NH4NO3N2O↑+2H2O
【答案】C
【解析】A．N元素化合价+5→+3，O元素化合价 2→0，故A不符合题意；B．SO2中S元素化合价+4→0，H2S中S元素化合价 2→0，故B不符合题意；C．Cl2中Cl一部分0→ 1，一部分0→+7，故C符合题意；D．NH4+中N元素化合价 3→+1，NO3 -中N元素化合价+5→+1，故D不符合题意。综上所述，答案为C。
6．某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达2 700 ℃，对于该反应，下列说法中正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应 B．N2H4是氧化剂
C．N2O4是还原剂 D．N2既是氧化产物，又是还原产物
【答案】D
【解析】该反应的反应物中无单质，不属于置换反应，A错；N2H4中N元素的化合价为－2，在反应中失电子变为0价，因此N2H4是还原剂，B错；N2O4中N元素的化合价为＋4，在反应中得到电子变为0价，因此N2O4是氧化剂，C错；－2价的N和＋4价的N均生成0价的N，因此N2既是氧化产物又是还原产物，D对。
7．对下列氧化还原反应中转移电子数的判断，不正确的是 （ ）
A．H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O：6e－
B．3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O：5e－
C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑：2e－
D．2H2S+SO2=3S+2H2O：4e－
【答案】A
【解析】A.根据“只靠拢、不交叉”，反应H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O中，S元素的化合价由H2S中的-2价升至S中的0价，S元素的化合价由浓硫酸中的+6价降至SO2中的+4价，转移2e－，A错误；B.反应3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O中，Cl元素的化合价部分由0价升至KClO3中的+5价，部分由0价降至KCl中的-1价，转移5e－，B正确；C.反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，Na2O2中O元素的化合价部分由-1价升至0价，部分由-1价降至-2价，转移2e－，C正确；D.反应2H2S+SO2=3S+2H2O中，S元素的化合价由H2S中的-2价升至0价，S元素的化合价由SO2中的+4价降至0价，转移4e－，D正确；答案为A；
ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制
ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列说法正确的是( )
A．1个KClO3参加反应有2个电子转移
B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被还原
D．KClO3在反应中得到电子，作氧化剂
【答案】D。
【解析】氯元素的化合价由＋5价变成＋4价，1个KClO3参与反应转移1个电子，A项错误；KClO3作氧化剂，生成的ClO2是还原产物，B项错误；H2C2O4在反应中被氧化，C项错误。
9．已知6HCl＋KClO3===3Cl2↑＋KCl＋3H2O，下列说法不正确的是( )
A．KClO3是氧化剂
B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5∶1
C．HCl既是还原剂又起到酸的作用
D．生成3分子Cl2有6个电子转移
【答案】D
【解析】根据同种元素不同价态物质反应的“不交叉”原则可知，KClO3是氧化剂，6分子HCl中只有5分子作还原剂，另1分子起到酸的作用，被氧化与被还原的氯元素的质量比为5∶1，生成3分子Cl2，KClO3中氯元素从＋5价降低到0价，有5个电子转移，故D错误。
10.判断下列反应中，电子转移方法不正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【解析】A项，反应中Cr元素化合价从＋6价价降低＋3价，得到3个电子，氯元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，根据电子得失守恒可知反应中转移6个电子，正确；B项，硫化氢中硫元素化合价从－2价升高到0价，硫酸中硫元素化合价从＋6价降低到＋4价，则应该表示为，错误；C项，反应中铁元素化合价从0价升高到＋2价，失去2个电子，氢元素化合价从＋1价降低到0价，得到1个电子，根据电子得失守恒可知反应中转移2个电子，正确；D项，硫化氢中硫元素化合价从－2价升高到0价，二氧化硫中硫元素化合价从＋4价降低到0价，根据电子得失守恒可知反应中转移4个电子，正确。
11．化学与生活等密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应
B．“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关
C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
D．维生素C可将Fe3+转变为Fe2+，所以维生素C具有还原性
【答案】C
【解析】A．葡萄糖注射液是溶液，不属于胶体，不能产生丁达尔效应现象，选项A正确；B．铁质菜刀生锈铁转化为了氧化铁，涉及氧化还原反应，选项B正确；C．生石灰或硅胶都不具有还原性，所以不能防止食品被氧化变质，选项C不正确；D．在维生素C可将铁离子转化为亚铁离子中，Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，所以维生素C具有还原性，选项D正确；答案选C。
12．虾、蟹、牡蛎等多种海产品体内常含有＋5价As(砷)元素，它对人体是无毒的。但同时食用大量海鲜和富含维生素C的青菜，易产生As2O3致人中毒。下列说法正确的是（ ）
A．As2O3中As显＋2价 B．上述过程中维生素C体现了氧化性
C．上述过程中＋5价的As被氧化 D．上述过程中As2O3是还原产物
【答案】D
【解析】A项，根据化合物呈电中性可知，As2O3中As的化合价为＋3价，错误；B项，上述过程中，As的化合价由＋5价降低至＋3价，得到电子被还原，作氧化剂，则维生素C作还原剂，体现还原性，错误；C项，As的化合价由＋5价降低至＋3价，得到电子被还原，错误；D项，As的化合价由＋5价降低至＋3价，得到电子被还原，作氧化剂，生成的As2O3是还原产物，正确。
13．在下列反应中：
K2Cr2O7＋14HCl(浓)===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O
(1)________元素被氧化，________是氧化剂。
(2)________是氧化产物，________发生氧化反应。
(3)在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为_______________。
(4)用双线桥法标明电子转移的方向和数目。
【答案】(1)氯 K2Cr2O7 (2)Cl2 HCl (3)3∶4
(4)
【解析】(1)反应中氯元素的化合价由－1价升高到0价，被氧化；K2Cr2O7中Cr元素的化合价由＋6价降低到＋3价，被还原，K2Cr2O7作氧化剂。(2)HCl→Cl2，氯元素化合价升高，发生氧化反应，Cl2为氧化产物。(3)14个HCl分子参加反应，有6个HCl分子被氧化，生成3个Cl2分子，另外8个HCl分子起酸性作用，所以起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为6∶8＝3∶4。
14．氢化钠是一种离子型氢化物，熔融态能导电。在化学反应中具有强烈失电子趋势。氢化钠与水作用比钠与水作用剧烈得多，常因剧烈放出的热导致生成的氢气发生燃烧，是一种良好的储氢材料。
氢化钠的工业合成是通过钠与氢气直接化合来完成的。具体操作为在氮气氛围下将钠熔融，熔融完毕后，将熔融钠分散到液体石蜡中(防止氢化钠在金属钠表面形成薄膜不利于吸收)，高速搅拌，升温，通入氢气就可以得到氢化钠。
（1）氢化钠(NaH)中氢元素的化合价为 ，据此能预测其具有强的 性。
（2）NaH能与水剧烈反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，该反应中的氧化剂是 ，还原剂是 ；氧化产物是 ，还原产物是 。
（3）在无水条件下氢化钠(NaH)可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，写出脱锈过程发生反应的化学方程式。判断NaH的还原性与金属铁的还原性强弱，判断的依据是什么
【答案】(1)-1 还原 (2)H2O NaH H2 H2
(3)3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH。NaH的还原性大于金属铁，因为还原剂的还原性大于还原产物。
【解析】(1)钠元素为+1价，所以NaH中的氢元素为-1价，处于氢元素的最低价态，具有还原性。(2)NaH中的-1价氢原子失电子变为H2中的0价，H2O中+1价的氢原子得电子变为H2中的0价，所以氧化剂是H2O，还原剂是NaH，H2既是氧化产物又是还原产物。(3)NaH具有还原性，而铁锈(Fe2O3)中的铁元素处于+3价，具有氧化性，所以两者会发生氧化还原反应：3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH。根据还原剂的还原性大于还原产物，所以还原性：NaH大于金属铁。
15.（2023·全国乙卷）下列应用中涉及到氧化还原反应的是（ ）
A．使用明矾对水进行净化 B．雪天道路上撒盐融雪
C．暖贴中的铁粉遇空气放热 D．荧光指示牌被照发光
【答案】C
【解析】A．使用明矾对水进行净化过程中，明矾电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体粒子吸附水中的悬浮颗粒并沉降下来而水变得澄清，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，A不符合题意；B．雪天道路上撒盐融雪，是因为雪遇到盐而使其熔点降低并熔化，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，B不符合题意；C．暖贴中的铁粉遇空气放热，是因为暖贴中含有的铁粉、碳粉、氯化钠、水等物质，形成当这些物质遇到空气后形成无数微小原电池并开始工作，化学能转化为电能，无数微小原电池堆积在一起使得电能又转化为热能，该过程中铁元素和氧元素的化合价发生变化，因此，该过程涉及到氧化还原反应，C符合题意；D．荧光指示牌被照发光，是因为光被指示牌发生了反射，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，D不符合题意；综上所述，本题选C。
16．NOx (主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一、有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。
（1）在催化剂作用下，NH3可与NO2发生如下反应：8NH3+6NO27N2+12H2O
①该反应的氧化剂是______________(填化学式)。
②用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目________________。
③为研究哪些物质能将NOx 转化为N2以消除污染，根据氧化还原反应的知识可知，下列物质中不适宜选用的是____________ (填序号)
A．CO B．H2 C．CO2
（2）水体中含有较多的硝酸盐会污染水质。一种用铁粉处理水体中的硝酸盐的反应如
下： Fe+NO3-→Fe2++NH4++H2O(未配平)
由反应可知酸性条件下粒子的氧化性大小___________>___________。
【答案】（1）NO2 C （2）NO3- Fe2+
【解析】（1）①氧化剂将NOx转化为N2， N得到电子，该反应中NO2得电子，是氧化剂。
③在该反应中，N元素的化合价由NO2中的+4价变为反应后N2中的0价，化合价降低，得到电子，所以加入的物质应该具有还原性。选项A，CO中C元素化合价为+2价，具有强的还原性，可以作还原剂；选项B，H2中H元素化合价为0价，具有强的还原性，可以作还原剂；选项C，CO2中C元素化合价为+4价，具有弱的氧化性，无还原性，不能作还原剂，所以答案为C。
（2）在该反应中，NO3-得到电子，表现氧化性，作氧化剂； Fe失去电子，为还原剂，被氧化变为Fe2+，所以Fe2+为氧化产物。由于氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以酸性条件下粒子的氧化性：NO3- >Fe2+。第一章 物质及其变化
第三节 氧化还原反应 课时作业
第二课时 氧化剂和还原剂
1．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（ ）
A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应
B．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
C．失电子的反应物在反应中作还原剂，反应中被还原
D．非金属单质在化学反应中可能作还原剂也可能做氧化剂
2．下列物质属于常见还原剂的是（ ）
A．活泼金属 B．KMnO4
C．HNO3 D．O2
3．下列变化过程一定需要加入还原剂的是（ ）
A．KClO3→KCl B．KCl→AgCl
C．H＋→H2 D．C→CO2
4．下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ）
A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2
C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O
5．同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是（ ）
A．2NaNO32NaNO2+O2↑
B．SO2+2H2S=S+2H2O
C．3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O
D．NH4NO3N2O↑+2H2O
6．某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达2 700 ℃，对于该反应，下列说法中正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应 B．N2H4是氧化剂
C．N2O4是还原剂 D．N2既是氧化产物，又是还原产物
7．对下列氧化还原反应中转移电子数的判断，不正确的是 （ ）
A．H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O：6e－
B．3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O：5e－
C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑：2e－
D．2H2S+SO2=3S+2H2O：4e－
8.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制
ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列说法正确的是( )
A．1个KClO3参加反应有2个电子转移
B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被还原
D．KClO3在反应中得到电子，作氧化剂
9．已知6HCl＋KClO3===3Cl2↑＋KCl＋3H2O，下列说法不正确的是( )
A．KClO3是氧化剂
B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5∶1
C．HCl既是还原剂又起到酸的作用
D．生成3分子Cl2有6个电子转移
10.判断下列反应中，电子转移方法不正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
11．化学与生活等密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应
B．“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关
C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
D．维生素C可将Fe3+转变为Fe2+，所以维生素C具有还原性
12．虾、蟹、牡蛎等多种海产品体内常含有＋5价As(砷)元素，它对人体是无毒的。但同时食用大量海鲜和富含维生素C的青菜，易产生As2O3致人中毒。下列说法正确的是（ ）
A．As2O3中As显＋2价 B．上述过程中维生素C体现了氧化性
C．上述过程中＋5价的As被氧化 D．上述过程中As2O3是还原产物
13．在下列反应中：
K2Cr2O7＋14HCl(浓)===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O
(1)________元素被氧化，________是氧化剂。
(2)________是氧化产物，________发生氧化反应。
(3)在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为_______________。
(4)用双线桥法标明电子转移的方向和数目。
14．氢化钠是一种离子型氢化物，熔融态能导电。在化学反应中具有强烈失电子趋势。氢化钠与水作用比钠与水作用剧烈得多，常因剧烈放出的热导致生成的氢气发生燃烧，是一种良好的储氢材料。
氢化钠的工业合成是通过钠与氢气直接化合来完成的。具体操作为在氮气氛围下将钠熔融，熔融完毕后，将熔融钠分散到液体石蜡中(防止氢化钠在金属钠表面形成薄膜不利于吸收)，高速搅拌，升温，通入氢气就可以得到氢化钠。
（1）氢化钠(NaH)中氢元素的化合价为 ，据此能预测其具有强的 性。
（2）NaH能与水剧烈反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，该反应中的氧化剂是 ，还原剂是 ；氧化产物是 ，还原产物是 。
（3）在无水条件下氢化钠(NaH)可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，写出脱锈过程发生反应的化学方程式。判断NaH的还原性与金属铁的还原性强弱，判断的依据是什么
15.（2023·全国乙卷）下列应用中涉及到氧化还原反应的是（ ）
A．使用明矾对水进行净化 B．雪天道路上撒盐融雪
C．暖贴中的铁粉遇空气放热 D．荧光指示牌被照发光
16．NOx (主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一、有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。
（1）在催化剂作用下，NH3可与NO2发生如下反应：8NH3+6NO27N2+12H2O
①该反应的氧化剂是______________(填化学式)。
②用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目________________。
③为研究哪些物质能将NOx 转化为N2以消除污染，根据氧化还原反应的知识可知，下列物质中不适宜选用的是____________ (填序号)
A．CO B．H2 C．CO2
（2）水体中含有较多的硝酸盐会污染水质。一种用铁粉处理水体中的硝酸盐的反应如
下： Fe+NO3-→Fe2++NH4++H2O(未配平)
由反应可知酸性条件下粒子的氧化性大小___________>___________。
