江苏省苏州市相城区2018-2019学年九年级上学期化学期中考试试卷
一、单选题
1．（2017九上·大丰期中）2017年“世界环境日”中国确定的主题是“绿水青山就是金山银山”。下列做法与之相违背的是（ ）
A．利用风力发电 B．增加绿化面积
C．节约用水用电 D．直接排放废气
【答案】D
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】A、利用风力发电，能减少大气污染、二氧化碳的排放量，与我国“绿水青山就是金山银山”的主题相符合．A不符合题意；
B、增加绿化面积，减少空气污染，与我国“绿水青山就是金山银山”的主题相符合．B不符合题意；
C、节约用水用电，能够节约资源，保护环境，与我国“绿水青山就是金山银山”的主题相符合．C不符合题意；
D、直接排放废气，会产生大量的空气污染物如二氧化硫、二氧化氮等，与我国“绿水青山就是金山银山”的主题不相符合．D符合题意.
故答案为：D.
【分析】A、风能属清洁能源；
B、植物能吸收二氧化碳，产生氧气；
C、节约用水用电可保护水资源和环境；
D、直接排放废气会造成空气污染.
2．（2017九上·无锡期中）下列过程属于物理变化的是（ ）
A．铁锅生锈 B．粮食酿酒 C．食物腐败 D．白醋挥发
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、铁锅生锈，生成了一种红棕色的新物质铁锈，主要成分是氧化铁，所以有新物质生成，属于化学变化，故A错；A不符合题意；
B、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故B错；B不符合题意；
C、食物腐败变质有菌类物质生成，属于化学变化，故C错；C不符合题意；
D、白醋挥发只是状态发生了变化，并没有新物质生成，属于物理变化，故D正确．D符合题意.
故答案为：D.
【分析】物理变化是指没有生成其他物质的变化，化学变化是指生成了其他物质的变化.
3．（2018九上·相城期中）下列符号中既能表示一种元素，又能表示一种元素的一个原子，还能代表一种单质的是（）
A．H B．N2 C．Fe D．2Hg
【答案】C
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【解答】元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义。A．H是元素符号，可表示氢元素，表示一个氢原子，但不能表示一种单质，此选项不符合题意；
B．N2是氮气的化学式，不是元素符号，此选项不符合题意；
C．Fe属于金属元素，可表示铁元素，表示一个铁原子，还能表示铁这一单质，此选项符合题意；
D.2Hg只能表示2个汞原子，不能表示物质，此选项不符合题意。
故答案为：C。
【分析】金属、固体非金属、稀有气体都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质。
4．（2018九上·相城期中）下列有关分子、原子和离子的说法正确的是（）
A．分子的质量一定都比原子大
B．带电的微粒都称为离子
C．分子、原子、离子都可以直接构成物质
D．原子是实心球体，是最小的微粒，不能再分
【答案】C
【知识点】原子的定义与构成；原子和离子的相互转化；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A.不同的分子、原子质量不同，所以分子的质量不一定比原子的质量大，A不符合题意；
B.带电的微粒除离子外，还有质子、电子，B不符合题意；
D.原子是由居于原子中心的原子核和和外电子构成，原子的体积很小，由质子和中子构成，所以原子是空心球，D不符合题意。
【分析】 A.如果不确定分子和原子的种类，则无法比较大小；
B.带电荷的原子或原子团称为离子；
C.根据构成物质的基本微粒进行分析；
D.根据原子的定义和构成进行分析。
5．（2018九上·相城期中）下列物质由原子直接构成的是（）
A．氯化钠 B．金刚石 C．液态氧 D．干冰
【答案】B
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A．氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠由钠离子和氯离子构成，此选项不符合题意；
B．金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，此选项符合题意；
C．液态氧是液态的氧气，氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，此选项不符合题意；
D．干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成，此选项不符合题意。
故答案为：B。
【分析】金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成。
6．（2018九上·吴中月考）下列仪器中属于玻璃仪器且可在酒精灯火焰上直接加热的是（ ）
A．量筒 B．蒸发皿 C．试管 D．烧杯
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A量筒只能用来量取液体体积不能加热，A不符合题意
B蒸发皿能够直接加热但不是玻璃仪器，B不符合题意
C试管可以直接加热，C符合题意、
D烧杯需要垫石棉网才能加热，D不符合题意
故答案为：C
【分析】能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚
7．（2018九上·相城期中）下列有关叙述错误的是（）
A．人体缺铁会引起贫血
B．老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折
C．缺碘会导致人的甲状腺肿大
D．人体摄入微量元素越多越好
【答案】D
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】人体缺少微量元素会引起某些疾病，如缺碘引起甲状腺肿大，缺铁引起贫血等，但并不是微量元素在人体中越多越好，如碘在人体内过多，也会患甲状腺肿大，钙元素过多会引起骨质增生等。
【分析】铁、钙、碘等元素对人体健康的重要性进行分析判断。
8．（2017九上·鼓楼期中）下列实验操作正确的是（ ）
A． 取用固体粉末
B． 倾倒液体
C． 加热液体
D． 过滤
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】A 取用固体粉末注意试管平放，A符合题意；
B 往试管中倾倒液体要贴着试管壁，B不符合题意；
C 用试管加热液体时试管中的液体体积不能超试管容积的三分之一，否则容易因沸腾冲出试管，C不符合题意；
D 过滤时应用玻璃棒引流，漏斗下端紧靠烧杯，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】根据取用固体药品的注意事项、倾倒液体的注意事项、给试管中的液体加热的注意事项、过滤的操作注意事项进行分析判断.
9．（2018九上·长沙月考）“天宫二号”是我国首个真正意义上的空间实验室。在太空舱里常用NiFe2O4作催化剂将宇航员呼出的二氧化碳转化为氧气。已知NiFe2O4中Ni为＋2价，则Fe的化合价为（ ）
A．0 B．＋2 C．＋3 D．＋6
【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】在化合物中，元素正负化合价代数和为零，已知NiFe2O4中Ni为＋2价，O为-2，假设Fe的化合价为a，有（+2）×1+a×2+（-2）×4＝0，解得a=+3，
故答案为：C。
【分析】根据化合物中各元素的化合价代数和为零分析解答
10．（2018九上·相城期中）一种元素与另一种元素的本质区别在于元素原子中的（）
A．中子数不同 B．质子数不同
C．核外电子层数不同 D．最外层电子数不同
【答案】B
【知识点】元素的概念
【解析】【解答】元素是具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。质子数决定元素的种类，所以一种元素与另一种元素的本质区别在于元素原子中的质子数不同，
故答案为：B。
【分析】根据元素的定义进行分析判断。
11．（2018九上·相城期中）想一想，CuO和CO2为什么可归为一类。据此，下列物质中只有一种与这两种物质归为同类。该物质是（）
A．KMnO4 B．MgO C．NaCl D．O2
【答案】B
【知识点】元素的简单分类；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】CuO和CO2可归为一类，因为它们都属于氧化物，氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。氧化镁是由氧元素和镁元素组成的化合物，属于氧化物，可以和CuO、CO2归为一类。
故答案为：B。
【分析】根据氧化物只有两种元素，且必须其中一种是氧元素进行分析判断。
12．（2018九上·相城期中）下列关于空气的叙述，错误的是（）
A．空气是一种重要的化工原料，空气中体积分数最大的气体是氮气
B．空气是由多种单质和多种化合物组成的混合物
C．清新、洁净的空气是纯净物
D．空气是人类生产活动的重要资源，防止空气污染极其重要
【答案】C
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、空气是一种重要的化工原料，空气中体积分数最大的气体是氮气（占78%），说法不符合题意；
B、由空气的成分可知，空气中含有氮气、氧气等单质，含有二氧化碳、水等化合物，说法不符合题意；
C、清新、洁净的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，说法符合题意；
D、空气是人类进行生产活动的重要的、廉价的自然资源，故防止空气污染极其重要，说法不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据空气的组成成分、空气的重要作用、空气的污染及其危害、纯净物和混合物的特征进行分析判断。
13．（2018九上·苏州期中）下列对实验现象的描述或实验操作正确的是（ ）
A．用托盘天平称量2. 53 g的食盐固体
B．加热通入足量二氧化碳后的石蕊溶液，溶液由红色变为紫色
C．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
D．用50 mL酒精和50 mL蒸馏水配制100 mL酒精溶液
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；分子的定义与分子的特性；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、因为托盘天平能准确到0.1g，不能用托盘天平称取2.53g的食盐固体，A不符合题意；
B、加热通入足量二氧化碳后的石蕊溶液（含有碳酸），碳酸分解生成水和二氧化碳，溶液由红色变为紫色，B符合题意；
C、红磷在空气中燃烧生成固体P2O5，产生大量白烟，C不符合题意；
D、由于分子之间有间隔，所以用50mL酒精与50mL蒸馏水混合配制酒精溶小于100mL，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A根据托盘天平的精确度解答
B根据碳酸易分解生成二氧化碳和水解答
C根据红磷燃烧生成大量白烟解答
D根据分子之间有间隔解答
14．（2018九上·相城期中）物质的用途与性质密切相关，下列说法错误的是（）
A．铜用于做导线，是由于铜有优良的导电性
B．液氧用于火箭发射，是由于氧气具有可燃性
C．二氧化碳应用于大棚种植，是由于二氧化碳能促进光合作用
D．镁粉可用于照明弹，是由于镁粉能燃烧，且燃烧时能发出耀眼的白光
【答案】B
【知识点】氧气的用途；常见金属的特性及其应用；金属的化学性质；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性，此选项不符合题意；
B、液氧用于火箭发射，是由于氧气具有助燃性，此选项符合题意；
C、二氧化碳应用于大棚种植，是由于二氧化碳参与植物的光合作用，能促进光合作用，此选项不符合题意；
D、镁粉可用于照明弹，是由于镁粉燃烧时能发出耀眼的白光，此选项不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途进行分析判断。
15．（2018九上·相城期中）对下列现象的微观解释错误的是（）
A．氧气和液氧都能助燃﹣相同物质的分子，其化学性质相同
B．“墙内开花墙外香”﹣分子在不断的运动
C．水烧开后易把壶盖冲起﹣温度升高，分子变大
D．用水银温度计测量体温﹣温度升高，原子间隔变大
【答案】C
【知识点】分子和原子的区别和联系
【解析】【解答】A、氧气和液氧都能助燃，是因为它们是由氧分子构成的，同种分子化学性质相同，此选项不符合题意；
B、“墙内开花墙外香”，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，此选项不符合题意；
C、水烧开后易把壶盖冲起，是因为温度升高，分子间的间隔变大，此选项符合题意；
D、用水银（是由汞原子构成的）温度计测量体温，是因为温度升高，原子间隔变大，此选项不符合题意。
故答案为：C。
【分析】分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，据此结合事实进行分析判断。
16．（2018九上·相城期中）以下说法错误的是（）
A．煤油燃烧产生火焰和黑烟，化学能转变成热能和光能
B．植物进行光合作用时，能量的变化是光能转换成化学能
C．面粉、蔗糖灼烧后都变成炭黑，说明它们是相同的物质
D．化学变化常常伴随着能量变化
【答案】C
【知识点】物质发生化学变化时的能量变化
【解析】【解答】A、煤油燃烧产生火焰和黑烟，化学能转变成热能和光能，此选项不符合题意；
B、绿色植物进行光合作用时吸收能量，将太阳能转变成化学能，此选项不符合题意；
C、面粉、蔗糖灼烧后都变成炭黑，说明它们都含有碳元素，此选项符合题意；
D、化学变化常常伴随着能量变化，此选项不符合题意。
故答案为：C。
【分析】从能量变化的角度来分析，能量的形式有化学能、热能、化学能、太阳能等。
17．（2018九上·相城期中）苏州东山白沙枇杷是中国“十大”枇杷品牌之一，枇杷中富含的维生素A1具有预防夜盲症、抗衰老和促进骨骼生长等功效，其化学式为C20H30O．下列说法正确的是（）
A．维生素A1的相对分子质量为280
B．维生素A1是由20个碳元素、30个氢元素和1个氧元素组成
C．维生素A1中碳元素的质量分数最大
D．维生素A1中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为20：30：1
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；相对原子质量和相对分子质量；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、维生素A1的相对分子质量=12×20+1×30+16=286，故A不符合题意；
B、元素是个宏观概念，只讲种类、不讲个数，故B不符合题意；
C、根据维生素A1的化学式C20H30O，维生素A中碳、氢、氧三种元素的质量比=（12×20）：（1×30）：16=240：30：16，可见其中碳元素的质量分数最大，故C符合题意；
D、根据维生素A的化学式C20H30O，维生素A中碳、氢、氧三种元素的质量比=（12×20）：（1×30）：16=240：30：16，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据相对分子质量的计算方法来分析；
B、根据元素的规定来分析；
C、根据化合物中元素的质量比来分析；
D、根据化合物中元素的质量比的计算方法来分析。
18．（2018九上·相城期中）如图是某个化学反应的微观模拟示意图．从图中获得的有关信息错误的是（）
A．分子由原子构成 B．分子间存在一定的空隙
C．化学反应中分子可分为原子 D．该化学反应属于分解反应
【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性；分解反应及其应用；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】由图可知，分子都是由原子构成的，反应前后分子的种类改变，原子的种类不变，所以化学变化中分子可分，原子不可分，原子是化学变化中最小的微粒；该反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应；
【分析】根据化学反应的微观模拟示意图、微粒的构成、微粒的变化、反应的特点分析分子的构成、分子、原子的变化、反应的类型。
19．（2018九上·相城期中）下列实验方案设计不合理的是（）
实验目的 实验方案
A 鉴别氮气和二氧化碳 用燃着的木条分别伸入集气瓶中
B 区分蒸馏水和浓食盐水 蒸发，观察有无固体出现
C 检验蜡烛燃烧生成水 点燃，在火焰上方罩一只干冷的烧杯，观察现象
D 鉴别酒精与白醋 闻气味
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【知识点】常见气体的检验；物质的鉴别、推断；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、氮气和二氧化碳都不能燃烧、也不能支持燃烧，氧气能支持燃烧，用燃着的木条进行检验，都能使木条燃烧熄灭的是氮气，不可以鉴别，实验方案设计不合理；
B、取样，加热蒸发，有晶体析出的是食盐水，没有的是蒸馏水，实验方案设计合理；
C、化学反应前后元素的种类不变，因此在蜡烛火焰上方罩一个干冷的玻璃杯，若有水雾产生，证明石蜡中含有氢元素，实验方案设计合理；
D、酒精和白醋分别具有酒的芳香气味、酸味，用闻气味的方法可以鉴别，实验方案设计合理；
故答案为：A。
【分析】A、区别两种无色气体，要根据两种气体性质差的别，设计的方案能出现两种明显不同的实验现象，才能鉴别两种气体；
B、根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们；
C、根据水的检验方法，进行分析判断；
20．（2017九上·无锡期中）以下是四种微粒的结构示意图，下列有关各微粒的说法中，错误的是（ ）
A．①的化学性质比较稳定 B．③④属于同种元素
C．④是一种阴离子 D．②容易得到电子
【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A．①的最外层电子数为8，化学性质比较稳定，故A正确；A不符合题意；
B．元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数(即核电荷数)，③④的质子数相同，属于同种元素，故B正确；B不符合题意；
C．④质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故C错误；C符合题意；
D．②的最外层电子数是7，大于4，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故D正确；D不符合题意.
故答案为：C.
【分析】A、若粒子的最外层电子数为8（氦为2个），属于相对稳定结构；
B、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同；
C、当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子，据此判断即可；
D、若原子的最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子，据此判断即可.．
21．（2018九上·相城期中）锂电池是一种新型的高能电池。某种锂电池的总反应式可表示为：Li+MnO2→LiMnO2下列说法错误的是（）
A．LiMnO2这种物质中含有三种元素
B．该反应属于化合反应
C．MnO2在该反应中作为催化剂
D．反应前后锂元素的化合价发生了改变
【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；物质的元素组成；化合价规律和原则；化合反应及其应用
【解析】【解答】A、从化学式LiMnO2可以看出，该物质中含有Li、Mn、O三种元素。此选项不符合题意；
B、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，此选项不符合题意；
C、在反应中MnO2是反应物，不是催化剂，此选项符合题意；
D、反应前，锂单质中锂元素的化合价为零，反应后LiMnO2中锂元素的化合价为+1价，此选项不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据物质的化学式进行分析；
B、根据反应物、生成物的种类及反应的特点分析反应的类型；
C、根据催化剂的概念进行分析；
D、根据反应分析反应前后锂元素的化合价。
22．（2018九上·相城期中）下列有关氧气的制取、收集、验满、性质的实验中错误的是（）
A．制取 B．收集
C．验满 D．性质
【答案】D
【知识点】氧气的化学性质；氧气的实验室制法；氧气的收集方法；氧气的检验和验满
【解析】【解答】A、利用过氧化氢溶液制取氧气时不需加热，属于固液常温型，可用此发生装置，不符合题意；
B、氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集，且导管伸入到集气瓶底部，不符合题意；
C、验满氧气将带火星的木条放于集气瓶口，操作不符合题意；
D、铁丝燃烧实验应在瓶底放一些水或沙子，防止燃烧后的熔融物溅落炸裂瓶底，而图示没采取措施，故符合题意；
故答案为：D．
【分析】A、根据反应物状态和反应条件判断反应装置进行分析；
B、据氧气的密度分析收集方法进行分析；
C、根据验满氧气将带火星的木条放于集气瓶口进行分析；
D、根据硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒进行分析。
23．（2018九上·相城期中）作为相对原子质量标准的1个碳原子的质量是1.993×10﹣26kg，1个X原子的质量为6.643×10﹣27kg，则该X原子的相对原子质量为（）
A．1 B．2 C．3 D．4
【答案】D
【知识点】相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】相对原子质量= ，作为相对原子质量标准的1个碳原子的质量是1.993×10﹣26kg，1个X原子的质量为6.643×10﹣27kg，则该X原子的相对原子质量为 ≈4。
故答案为：D。
【分析】根据某原子的相对原子质量的计算公式进行分析解答。
24．（2017九上·扬州月考）实验室制二氧化碳有以下步骤：①向锥形瓶内加入大理石，②检查装置气密性，③向分液漏斗中加入稀盐酸，④按要求连接好仪器和装置，⑤将燃着的木条放在瓶口试验，⑥用向上排空气法收集。正确的顺序是（ ）
A．③②①④⑥⑤ B．④③②①⑤⑥
C．①③②④⑥⑤ D．④②①③⑥⑤
【答案】D
【知识点】二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】实验室制二氧化碳的步骤中，要先按要求连接好仪器和装置，然后检查装置气密性。
故答案为：D．
【分析】根据实验室制二氧化碳的操作步骤分析，注意装药品前要先检查装置气密性。
25．（2017九上·金坛期中）如图所示为实验室用高锰酸钾和氯酸钾(另加少量的二氧化锰)，分别制取氧气的数据分析示意图．下列依据图示信息所得出的分析正确的是（ ）
A．将氯酸钾制备氧气的实验装置改用高锰酸钾后，不必作任何变动
B．同时开始加热，先收集到氧气的是高锰酸钾
C．加入少量的二氧化锰能使氯酸钾产生氧气的质量增加
D．制取等体积的氧气，反应时间较长的是高锰酸钾
【答案】B
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A. 将氯酸钾制备氧气的实验装置改用高锰酸钾后，需要在试管口塞一团棉花，防止高锰酸钾颗粒堵塞导管，A不符合题意；
B. 由图中信息可知，同时开始加热，先收集到氧气的是高锰酸钾，B符合题意；
C. 加入少量的二氧化锰能使氯酸钾产生氧气的速率加快，但生成氧气的质量不变，C不符合题意；
D. 由图可知制取等体积的氧气，反应时间较长的是氯酸钾，需要反应物质量较多的是高锰酸钾，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】本题主要考查对图的理解，该类题目主要是看懂图示。
二、填空题
26．（2018九上·相城期中）用化学用语的化学式或化学符号填空：
（1）两个氮分子： ；
（2）地壳中含量最高的元素 ；
（3）氧化铁中铁元素显正三价： ；
（4）3个铝离子 ；
（5）碳酸钠： ；
（6）4个硅原子 ；
（7）保持水化学性质的微粒 。
【答案】（1）2N2
（2）O
（3）
（4）3Al3+
（5）Na2CO3
（6）4Si
（7）H2O
【知识点】分子的定义与分子的特性；化学符号及其周围数字的意义；地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】（1）由化学式的表示方法，N2可表示一个氮分子，两个氮分子就是在氮气化学式的前面加上数字2，故填2N2；（2）地壳中含量最高的元素是氧元素，故填O；（3）氧化铁中铁元素显正三价，化合价的表示方法是在元素符号的正上方标出正负号和数字，正负号在前，数字在后，故填 ；（4）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，3个铝离子就是在铝离子的前面加上数字3，故填3Al3+；（5）碳酸钠中钠元素为+1价，碳酸根为﹣2价，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，其化学式为Na2CO3，故填Na2CO3；（6）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故4Si可表示4个硅原子，故填4Si；（7）保持水的化学性质的微粒是水分子，H2O可表示水分子，故填H2O。
【分析】（1）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字；
（2）根据地壳中元素的含量排名结合元素符号的书写方法进行分析；
（3）化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后；
（4）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；
（5）根据化学式的书写方法进行分析；
（6）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；
（7）根据水是由水分子构成的进行分析。
27．（2018九上·相城期中）化学世界千变万化。请写出下列反应的化学方程式，并回答有关问题。
（1）加热高锰酸钾： ，当加热到固体质量不再减轻，固体中共有 种成分。
（2）加热碱式碳酸铜 ，该反应中颜色变化是 。
（3）镁条在空气中燃烧： ，燃烧的镁条应用 夹持置于石棉网上。
（4）电解水： ，与正极相连的电极、与负极相连的电极产生气体体积比约是 。
（5）将二氧化锰放入双氧水中： 。该反应属于 反应（填“吸热”或“放热”）。
【答案】（1）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；两
（2）Cu2（OH）2CO3 2CuO+H2O+CO2↑；由绿色变成黑色
（3）2Mg+O2 2MgO；坩埚钳
（4）2H2O 2H2↑+O2↑；1：2
（5）2H2O2 2H2O+O2↑；放热
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；电解水实验；物质发生化学变化时的能量变化；反应现象和本质的联系
【解析】【解答】（1）高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，充分反应后，剩余的固体是锰酸钾和二氧化锰的混合物，故填：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑、两；（2）加热碱式碳酸铜生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Cu2（OH）2CO3 2CuO+H2O+CO2↑；碱式碳酸铜是绿色固体，氧化铜是黑色固体，固体颜色由绿色慢慢变成黑色；故填：Cu2（OH）2CO3 2CuO+H2O+CO2↑、由绿色变成黑色；（3）镁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，燃烧的镁条应用坩埚钳夹持置于石棉网上方；故填：2Mg+O2 2MgO、坩埚钳；（4）水通电分解为氢气和氧气，连接电源正极的试管中产生的是氧气，连接电源负极的试管中产生的是氢气，氧气与氢气的体积比为1：2；故填：2H2O 2H2↑+O2↑、1：2；（5）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑，该反应过程中放出热量；故填：2H2O2 2H2O+O2↑、放热。
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，然后再根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可。
28．（2018九上·相城期中）请将下列七种物质按要求分类（填序号）
①大理石 ②铜 ③空气 ④干冰 ⑤高锰酸钾 ⑥水 ⑦液氧
（1）属于混合物的是
（2）属于单质的是
（3）属于化合物的是
（4）属于氧化物的是
（5）含有氧分子的是 ．
【答案】（1）①③
（2）②⑦
（3）④⑤⑥
（4）④⑥
（5）③⑦
【知识点】物质的构成和含量分析；单质和化合物；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】由多种物质混合而成的是混合物；由一种物质组成的是纯净物；只由一种元素组成的纯净物，是单质；由两种或两种元素组成的纯净物，是化合物；只由两种元素组成，其中一种是氧元素，属氧化物。大理石‘空气是由多种物质组成的，属混合物；铜、液氧均是由一种元素组成的纯净物，属单质；二氧化碳，高锰酸钾，水由多种元素组成属化合物，其中水和二氧化碳均是由两种元素组成，其中一首是氧元素，故属氧化物。氧分子构成的是氧气，含有氧气的物质是空气和液氧。
【分析】判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是单质、化合物、氧化物时，既要判断元素组成，又要判断物质组成。
29．（2018九上·相城期中）如表是某品牌500毫升装矿泉水标签的一部分，回答相关问题。
天然矿物质含量：mg/L
偏硅酸 25.0～70.0
钠 1.0～25.0
镁 0.1～15.0
钾 0.5～10.0
钙 2.0～35.0
溶解性总固体 50.0～250.0
（1）表中的钠、镁、钾、钙都是指 。（选填“分子”、“原子”或“元素”）
（2）喝一瓶该矿泉水，最多摄入的偏硅酸的质量为 mg。
（3）生产矿泉水时，对于水中的不溶性固体，可以通过 的方法去除。
（4）可以使用 来检验该矿泉水是硬水还是软水；生活中通常使用煮沸的方法降低水的硬度，在煮沸过程中，溶解在水中的碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]分解成碳酸钙、水和二氧化碳，请写出该反应的化学方程式 。
【答案】（1）元素
（2）35
（3）过滤
（4）肥皂水；Ca（HCO3）2 CaCO3↓+H2O+CO2↑
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；硬水与软水；标签上标示的物质成分及其含量；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】（1）物质由元素组成，物质中含有元素，这里所指的“钙、镁、钾、钠”是强调存在的元素，故填元素；（2）500mL矿泉水中含硅酸盐：70mg/L×0.5L＝35mg，故填35；（3）除去水中不溶的固体的实质是分离固液混合物，要采用过滤的方法，故填，过滤；（4）检验该矿泉水是硬水还是软水，可用肥皂水来区分，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水；Ca（HCO3）2受热可分解生成碳酸钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Ca（HCO3）2 CaCO3↓+H2O+CO2↑。故填：肥皂水、Ca（HCO3）2 CaCO3↓+H2O+CO2↑。
【分析】（1）根据元素的概念与元素的存在形态进行分析解答；
（2）根据标签信息来分析；
（3）分离固体和液体混合物的方法是过滤；
（4）硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，根据硬水和软水的检验方法进行分析；根据化学方程式的书写方法进行分析。
三、实验题
30．（2018九上·相城期中）利用如图装置进行二氧化碳的制取和性质实验，请回答相关问题。
（1）写出A处发生反应的化学方程式 。
（2）实验中B处可以观察到的现象 ；写出B处发生主要反应的化学方程式 。
（3）实验中C处可以观察到的现象 ；写出C处发生反应的化学方程式 。
（4）D处 （选填“高”或“低”）处的蜡烛先熄灭。
【答案】（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
（2）澄清的石灰水变浑浊；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
（3）紫色石蕊溶液变红色；CO2+H2O═H2CO3
（4）低
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质；反应现象和本质的联系
【解析】【解答】（1）A处是石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。（2）B处是二氧化碳与石灰水反应，石灰水是氢氧化钙溶液，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，可以观察到的现象是澄清石灰水变浑浊；反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。（3）C处是二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，可以观察到的现象是紫色石蕊溶液变红，反应的化学方程式为：CO2+H2O═H2CO3。（4）D处会观察到：下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明了CO2的密度比空气的密度大；蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧。故答案为：（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（2）澄清的石灰水变浑浊；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O ；（3）紫色石蕊溶液变红色；CO2+H2O═H2CO3；（4）低。
【分析】（1）根据A处是石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；
（2）根据B处是二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；
（3）根据C处二氧化碳与水反应生成碳酸进行分析；
（4）根据二氧化碳的化学性质、物理性质进行分析。
31．（2018九上·相城期中）实验室有下列装置，请根据要求回答问题：
（1）写出有标号仪器②的名称： ．实验室用A装置制取氧气的化学方程式： ．
（2）检查B装置的气密性的方法是：堵住右侧导气管， ，向分液漏斗中加适量的水，若观察到分液漏斗末端出现稳定的水柱，则装置不漏气．
（3）若用装置C制取二氧化碳气体，为了防止二氧化碳从长颈漏斗下端逸出，正确的操作是： ，其中块状固体大理石应放置在 处（填“A”或“B”），一段时间后，需停止反应，其操作是 ．
（4）实验室用高锰酸钾制取氧气并用于验证蜡烛燃烧产物的实验，最好选用收集装置为 填序号）；如何判断该装置已收集满氧气 ．
【答案】（1）锥形瓶；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）打开分液漏斗活塞
（3）将长颈漏斗末端浸没在液面以下；A；关闭止水夹
（4）D；将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃证明已经集满氧气
【知识点】实验室常见的仪器及使用；检查装置的气密性；常用气体的收集方法；氧气的实验室制法；实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】（1）标号仪器②的名称:锥形瓶，实验室高锰酸钾法制氧气用A装置，化学方程式: 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）检查B装置的气密性的方法是：堵住右侧导气管，打开分液漏斗活塞，向分液漏斗中加适量的水，若观察到漏斗末端出现稳定的水柱，则装置不漏气；（3）若用装置C制取二氧化碳气体，为了防止二氧化碳从长颈漏斗下端逸出，正确的操作是:将长颈漏斗末端浸没在液面以下，其中块状固体大理石应放置在隔板上方，即A处，一段时间后，需停止反应，其操作是关闭止水夹，气体增多压强增大，试管内液面下降，下降到隔板下方后，固体和液体分离，反应停止；（4）蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，如要验证蜡烛燃烧产物，最好选用收集装置为向上排空气法D；判断该装置已收集满氧气的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃证明已经集满氧气。
【分析】（1）据常用仪器和A装置是固体加热型、且试管口有棉花分析；
（2）凡是有气体参加或产生的实验，实验前一定要检查装置的气密性；
（3）为了防止气体从长颈漏斗下端逸出，应将长颈漏斗下端伸入液面以下，块状固体应放在多孔隔板上，要停止反应，可将活塞关闭；
（4）据蜡烛燃烧生成水、氧气有助燃性分析。
四、实验探究题
32．（2018九上·相城期中）空气中氧气含量测定的再认识。
请回忆教材用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置。
（1）写出红磷燃烧的反应化学方程式 ，属 反应（填“化合”或“分解”）。
（2）实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内 减小，烧杯中水倒吸到集气瓶。若装置的气密性良好，操作规范，用量筒测量进入瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量。
（3）（问题提出）有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7%时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测置结果与理论值误差较大。
（实验改进）
Ⅰ．根据铁在空气中生锈的原理设计下图实验装置，再次测定空气中氧气含量。装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈。
Ⅱ．测得实验数据如下表
测量项目 实验前 实验后
烧杯中水的体积 烧杯中剩余的体积 集气瓶（扣除内容物）和导管的容积
体积/mL 80.0 54.5 126.0
（交流表达）
①铁生锈过程发生复杂的化学反应（一个缓慢氧化的过程），首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁，写出氢氧化亚铁的符号 。然后生成氢氧化铁。最终生成铁锈。
②根据表中的数据计算，改进实验后测得空气中氧气体积分数是 （计算结果精确到0.1%）。
③从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更高的原因是： 。
【答案】（1）4P+5O2 2P2O5；化合
（2）气压
（3）Fe(OH)2；20.2%；一是铁丝在集气瓶里缓慢氧化，消耗氧气更彻底，使实验结果更准确，二是考虑到导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积，也会使实验结果更准确。
【知识点】测定空气中的氧气含量；反应类型的判定；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O2 2P2O5 ，由两种或两种以上的物质发生化学反应生成另一种物质的反应是化合反应，此反应属于化合反应。故填：4P+5O2 2P2O5 、化合。（2）由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内气体减少，气压减小，烧杯中水倒吸到集气瓶中。若装置的气密性良好，操作规范，用量筒测量进入瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量。故填：气压。【交流表达】（1）氢氧化亚铁的化学式是Fe(OH)2。故填Fe(OH)2。（2）进入集气瓶中的水的体积等于消耗氧气的体积，根据表中的数据计算，改进实验后测得空气中氧气体积分数是： ×100%＝20.2%，故填20.2%。（3）从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更高的原因是：一是铁丝在集气瓶里缓慢氧化，消耗氧气更彻底，使实验结果更准确，二是考虑到导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积，也会使实验结果更准确。故填：一是铁丝在集气瓶里缓慢氧化，消耗氧气更彻底，使实验结果更准确，二是考虑到导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积，也会使实验结果更准确
【分析】磷燃烧、铁生锈都能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。
五、计算题
33．（2018九上·相城期中）一般加碘低钠盐的标签
（1）亚铁氰化钾的相对分子质量为 ；
（2）碘酸钾中钾、碘、氧三种元素的质量比是 ；碘酸钾中氧元素的质量分数为 （精确到0.1%）；
（3）42.8g碘酸钾中的含碘量与 g碘化钾中的含碘量相当。
【答案】（1）422
（2）39：127：48；22.4%
（3）33.2
【知识点】相对原子质量和相对分子质量；标签上标示的物质成分及其含量；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）亚铁氰化钾的相对分子质量为：39×4+56+（12+14）×6+3×（1×2+16）＝422，故填422；（2）碘酸钾中钾、碘、氧三种元素的质量比是39：127：（16×3）＝39：127：48；碘酸钾中氧元素的质量分数为： ×100%≈22.4%，故填：39：127：48；22.4%；（3）设42.8g碘酸钾中的含碘量与质量为x的碘化钾中的含碘量相当，则有：42.8g× =x× ，解得x＝33.2g。故填：33.2。
【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析；
（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，元素的质量分数的求算公式进行分析；
（3）根据元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析。
江苏省苏州市相城区2018-2019学年九年级上学期化学期中考试试卷
一、单选题
1．（2017九上·大丰期中）2017年“世界环境日”中国确定的主题是“绿水青山就是金山银山”。下列做法与之相违背的是（ ）
A．利用风力发电 B．增加绿化面积
C．节约用水用电 D．直接排放废气
2．（2017九上·无锡期中）下列过程属于物理变化的是（ ）
A．铁锅生锈 B．粮食酿酒 C．食物腐败 D．白醋挥发
3．（2018九上·相城期中）下列符号中既能表示一种元素，又能表示一种元素的一个原子，还能代表一种单质的是（）
A．H B．N2 C．Fe D．2Hg
4．（2018九上·相城期中）下列有关分子、原子和离子的说法正确的是（）
A．分子的质量一定都比原子大
B．带电的微粒都称为离子
C．分子、原子、离子都可以直接构成物质
D．原子是实心球体，是最小的微粒，不能再分
5．（2018九上·相城期中）下列物质由原子直接构成的是（）
A．氯化钠 B．金刚石 C．液态氧 D．干冰
6．（2018九上·吴中月考）下列仪器中属于玻璃仪器且可在酒精灯火焰上直接加热的是（ ）
A．量筒 B．蒸发皿 C．试管 D．烧杯
7．（2018九上·相城期中）下列有关叙述错误的是（）
A．人体缺铁会引起贫血
B．老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折
C．缺碘会导致人的甲状腺肿大
D．人体摄入微量元素越多越好
8．（2017九上·鼓楼期中）下列实验操作正确的是（ ）
A． 取用固体粉末
B． 倾倒液体
C． 加热液体
D． 过滤
9．（2018九上·长沙月考）“天宫二号”是我国首个真正意义上的空间实验室。在太空舱里常用NiFe2O4作催化剂将宇航员呼出的二氧化碳转化为氧气。已知NiFe2O4中Ni为＋2价，则Fe的化合价为（ ）
A．0 B．＋2 C．＋3 D．＋6
10．（2018九上·相城期中）一种元素与另一种元素的本质区别在于元素原子中的（）
A．中子数不同 B．质子数不同
C．核外电子层数不同 D．最外层电子数不同
11．（2018九上·相城期中）想一想，CuO和CO2为什么可归为一类。据此，下列物质中只有一种与这两种物质归为同类。该物质是（）
A．KMnO4 B．MgO C．NaCl D．O2
12．（2018九上·相城期中）下列关于空气的叙述，错误的是（）
A．空气是一种重要的化工原料，空气中体积分数最大的气体是氮气
B．空气是由多种单质和多种化合物组成的混合物
C．清新、洁净的空气是纯净物
D．空气是人类生产活动的重要资源，防止空气污染极其重要
13．（2018九上·苏州期中）下列对实验现象的描述或实验操作正确的是（ ）
A．用托盘天平称量2. 53 g的食盐固体
B．加热通入足量二氧化碳后的石蕊溶液，溶液由红色变为紫色
C．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
D．用50 mL酒精和50 mL蒸馏水配制100 mL酒精溶液
14．（2018九上·相城期中）物质的用途与性质密切相关，下列说法错误的是（）
A．铜用于做导线，是由于铜有优良的导电性
B．液氧用于火箭发射，是由于氧气具有可燃性
C．二氧化碳应用于大棚种植，是由于二氧化碳能促进光合作用
D．镁粉可用于照明弹，是由于镁粉能燃烧，且燃烧时能发出耀眼的白光
15．（2018九上·相城期中）对下列现象的微观解释错误的是（）
A．氧气和液氧都能助燃﹣相同物质的分子，其化学性质相同
B．“墙内开花墙外香”﹣分子在不断的运动
C．水烧开后易把壶盖冲起﹣温度升高，分子变大
D．用水银温度计测量体温﹣温度升高，原子间隔变大
16．（2018九上·相城期中）以下说法错误的是（）
A．煤油燃烧产生火焰和黑烟，化学能转变成热能和光能
B．植物进行光合作用时，能量的变化是光能转换成化学能
C．面粉、蔗糖灼烧后都变成炭黑，说明它们是相同的物质
D．化学变化常常伴随着能量变化
17．（2018九上·相城期中）苏州东山白沙枇杷是中国“十大”枇杷品牌之一，枇杷中富含的维生素A1具有预防夜盲症、抗衰老和促进骨骼生长等功效，其化学式为C20H30O．下列说法正确的是（）
A．维生素A1的相对分子质量为280
B．维生素A1是由20个碳元素、30个氢元素和1个氧元素组成
C．维生素A1中碳元素的质量分数最大
D．维生素A1中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为20：30：1
18．（2018九上·相城期中）如图是某个化学反应的微观模拟示意图．从图中获得的有关信息错误的是（）
A．分子由原子构成 B．分子间存在一定的空隙
C．化学反应中分子可分为原子 D．该化学反应属于分解反应
19．（2018九上·相城期中）下列实验方案设计不合理的是（）
实验目的 实验方案
A 鉴别氮气和二氧化碳 用燃着的木条分别伸入集气瓶中
B 区分蒸馏水和浓食盐水 蒸发，观察有无固体出现
C 检验蜡烛燃烧生成水 点燃，在火焰上方罩一只干冷的烧杯，观察现象
D 鉴别酒精与白醋 闻气味
A．A
B．B
C．C
D．D
20．（2017九上·无锡期中）以下是四种微粒的结构示意图，下列有关各微粒的说法中，错误的是（ ）
A．①的化学性质比较稳定 B．③④属于同种元素
C．④是一种阴离子 D．②容易得到电子
21．（2018九上·相城期中）锂电池是一种新型的高能电池。某种锂电池的总反应式可表示为：Li+MnO2→LiMnO2下列说法错误的是（）
A．LiMnO2这种物质中含有三种元素
B．该反应属于化合反应
C．MnO2在该反应中作为催化剂
D．反应前后锂元素的化合价发生了改变
22．（2018九上·相城期中）下列有关氧气的制取、收集、验满、性质的实验中错误的是（）
A．制取 B．收集
C．验满 D．性质
23．（2018九上·相城期中）作为相对原子质量标准的1个碳原子的质量是1.993×10﹣26kg，1个X原子的质量为6.643×10﹣27kg，则该X原子的相对原子质量为（）
A．1 B．2 C．3 D．4
24．（2017九上·扬州月考）实验室制二氧化碳有以下步骤：①向锥形瓶内加入大理石，②检查装置气密性，③向分液漏斗中加入稀盐酸，④按要求连接好仪器和装置，⑤将燃着的木条放在瓶口试验，⑥用向上排空气法收集。正确的顺序是（ ）
A．③②①④⑥⑤ B．④③②①⑤⑥
C．①③②④⑥⑤ D．④②①③⑥⑤
25．（2017九上·金坛期中）如图所示为实验室用高锰酸钾和氯酸钾(另加少量的二氧化锰)，分别制取氧气的数据分析示意图．下列依据图示信息所得出的分析正确的是（ ）
A．将氯酸钾制备氧气的实验装置改用高锰酸钾后，不必作任何变动
B．同时开始加热，先收集到氧气的是高锰酸钾
C．加入少量的二氧化锰能使氯酸钾产生氧气的质量增加
D．制取等体积的氧气，反应时间较长的是高锰酸钾
二、填空题
26．（2018九上·相城期中）用化学用语的化学式或化学符号填空：
（1）两个氮分子： ；
（2）地壳中含量最高的元素 ；
（3）氧化铁中铁元素显正三价： ；
（4）3个铝离子 ；
（5）碳酸钠： ；
（6）4个硅原子 ；
（7）保持水化学性质的微粒 。
27．（2018九上·相城期中）化学世界千变万化。请写出下列反应的化学方程式，并回答有关问题。
（1）加热高锰酸钾： ，当加热到固体质量不再减轻，固体中共有 种成分。
（2）加热碱式碳酸铜 ，该反应中颜色变化是 。
（3）镁条在空气中燃烧： ，燃烧的镁条应用 夹持置于石棉网上。
（4）电解水： ，与正极相连的电极、与负极相连的电极产生气体体积比约是 。
（5）将二氧化锰放入双氧水中： 。该反应属于 反应（填“吸热”或“放热”）。
28．（2018九上·相城期中）请将下列七种物质按要求分类（填序号）
①大理石 ②铜 ③空气 ④干冰 ⑤高锰酸钾 ⑥水 ⑦液氧
（1）属于混合物的是
（2）属于单质的是
（3）属于化合物的是
（4）属于氧化物的是
（5）含有氧分子的是 ．
29．（2018九上·相城期中）如表是某品牌500毫升装矿泉水标签的一部分，回答相关问题。
天然矿物质含量：mg/L
偏硅酸 25.0～70.0
钠 1.0～25.0
镁 0.1～15.0
钾 0.5～10.0
钙 2.0～35.0
溶解性总固体 50.0～250.0
（1）表中的钠、镁、钾、钙都是指 。（选填“分子”、“原子”或“元素”）
（2）喝一瓶该矿泉水，最多摄入的偏硅酸的质量为 mg。
（3）生产矿泉水时，对于水中的不溶性固体，可以通过 的方法去除。
（4）可以使用 来检验该矿泉水是硬水还是软水；生活中通常使用煮沸的方法降低水的硬度，在煮沸过程中，溶解在水中的碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]分解成碳酸钙、水和二氧化碳，请写出该反应的化学方程式 。
三、实验题
30．（2018九上·相城期中）利用如图装置进行二氧化碳的制取和性质实验，请回答相关问题。
（1）写出A处发生反应的化学方程式 。
（2）实验中B处可以观察到的现象 ；写出B处发生主要反应的化学方程式 。
（3）实验中C处可以观察到的现象 ；写出C处发生反应的化学方程式 。
（4）D处 （选填“高”或“低”）处的蜡烛先熄灭。
31．（2018九上·相城期中）实验室有下列装置，请根据要求回答问题：
（1）写出有标号仪器②的名称： ．实验室用A装置制取氧气的化学方程式： ．
（2）检查B装置的气密性的方法是：堵住右侧导气管， ，向分液漏斗中加适量的水，若观察到分液漏斗末端出现稳定的水柱，则装置不漏气．
（3）若用装置C制取二氧化碳气体，为了防止二氧化碳从长颈漏斗下端逸出，正确的操作是： ，其中块状固体大理石应放置在 处（填“A”或“B”），一段时间后，需停止反应，其操作是 ．
（4）实验室用高锰酸钾制取氧气并用于验证蜡烛燃烧产物的实验，最好选用收集装置为 填序号）；如何判断该装置已收集满氧气 ．
四、实验探究题
32．（2018九上·相城期中）空气中氧气含量测定的再认识。
请回忆教材用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置。
（1）写出红磷燃烧的反应化学方程式 ，属 反应（填“化合”或“分解”）。
（2）实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内 减小，烧杯中水倒吸到集气瓶。若装置的气密性良好，操作规范，用量筒测量进入瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量。
（3）（问题提出）有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7%时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测置结果与理论值误差较大。
（实验改进）
Ⅰ．根据铁在空气中生锈的原理设计下图实验装置，再次测定空气中氧气含量。装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈。
Ⅱ．测得实验数据如下表
测量项目 实验前 实验后
烧杯中水的体积 烧杯中剩余的体积 集气瓶（扣除内容物）和导管的容积
体积/mL 80.0 54.5 126.0
（交流表达）
①铁生锈过程发生复杂的化学反应（一个缓慢氧化的过程），首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁，写出氢氧化亚铁的符号 。然后生成氢氧化铁。最终生成铁锈。
②根据表中的数据计算，改进实验后测得空气中氧气体积分数是 （计算结果精确到0.1%）。
③从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更高的原因是： 。
五、计算题
33．（2018九上·相城期中）一般加碘低钠盐的标签
（1）亚铁氰化钾的相对分子质量为 ；
（2）碘酸钾中钾、碘、氧三种元素的质量比是 ；碘酸钾中氧元素的质量分数为 （精确到0.1%）；
（3）42.8g碘酸钾中的含碘量与 g碘化钾中的含碘量相当。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】A、利用风力发电，能减少大气污染、二氧化碳的排放量，与我国“绿水青山就是金山银山”的主题相符合．A不符合题意；
B、增加绿化面积，减少空气污染，与我国“绿水青山就是金山银山”的主题相符合．B不符合题意；
C、节约用水用电，能够节约资源，保护环境，与我国“绿水青山就是金山银山”的主题相符合．C不符合题意；
D、直接排放废气，会产生大量的空气污染物如二氧化硫、二氧化氮等，与我国“绿水青山就是金山银山”的主题不相符合．D符合题意.
故答案为：D.
【分析】A、风能属清洁能源；
B、植物能吸收二氧化碳，产生氧气；
C、节约用水用电可保护水资源和环境；
D、直接排放废气会造成空气污染.
2．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、铁锅生锈，生成了一种红棕色的新物质铁锈，主要成分是氧化铁，所以有新物质生成，属于化学变化，故A错；A不符合题意；
B、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故B错；B不符合题意；
C、食物腐败变质有菌类物质生成，属于化学变化，故C错；C不符合题意；
D、白醋挥发只是状态发生了变化，并没有新物质生成，属于物理变化，故D正确．D符合题意.
故答案为：D.
【分析】物理变化是指没有生成其他物质的变化，化学变化是指生成了其他物质的变化.
3．【答案】C
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【解答】元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义。A．H是元素符号，可表示氢元素，表示一个氢原子，但不能表示一种单质，此选项不符合题意；
B．N2是氮气的化学式，不是元素符号，此选项不符合题意；
C．Fe属于金属元素，可表示铁元素，表示一个铁原子，还能表示铁这一单质，此选项符合题意；
D.2Hg只能表示2个汞原子，不能表示物质，此选项不符合题意。
故答案为：C。
【分析】金属、固体非金属、稀有气体都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质。
4．【答案】C
【知识点】原子的定义与构成；原子和离子的相互转化；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A.不同的分子、原子质量不同，所以分子的质量不一定比原子的质量大，A不符合题意；
B.带电的微粒除离子外，还有质子、电子，B不符合题意；
D.原子是由居于原子中心的原子核和和外电子构成，原子的体积很小，由质子和中子构成，所以原子是空心球，D不符合题意。
【分析】 A.如果不确定分子和原子的种类，则无法比较大小；
B.带电荷的原子或原子团称为离子；
C.根据构成物质的基本微粒进行分析；
D.根据原子的定义和构成进行分析。
5．【答案】B
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A．氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠由钠离子和氯离子构成，此选项不符合题意；
B．金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，此选项符合题意；
C．液态氧是液态的氧气，氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，此选项不符合题意；
D．干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成，此选项不符合题意。
故答案为：B。
【分析】金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成。
6．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A量筒只能用来量取液体体积不能加热，A不符合题意
B蒸发皿能够直接加热但不是玻璃仪器，B不符合题意
C试管可以直接加热，C符合题意、
D烧杯需要垫石棉网才能加热，D不符合题意
故答案为：C
【分析】能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚
7．【答案】D
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】人体缺少微量元素会引起某些疾病，如缺碘引起甲状腺肿大，缺铁引起贫血等，但并不是微量元素在人体中越多越好，如碘在人体内过多，也会患甲状腺肿大，钙元素过多会引起骨质增生等。
【分析】铁、钙、碘等元素对人体健康的重要性进行分析判断。
8．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】A 取用固体粉末注意试管平放，A符合题意；
B 往试管中倾倒液体要贴着试管壁，B不符合题意；
C 用试管加热液体时试管中的液体体积不能超试管容积的三分之一，否则容易因沸腾冲出试管，C不符合题意；
D 过滤时应用玻璃棒引流，漏斗下端紧靠烧杯，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】根据取用固体药品的注意事项、倾倒液体的注意事项、给试管中的液体加热的注意事项、过滤的操作注意事项进行分析判断.
9．【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】在化合物中，元素正负化合价代数和为零，已知NiFe2O4中Ni为＋2价，O为-2，假设Fe的化合价为a，有（+2）×1+a×2+（-2）×4＝0，解得a=+3，
故答案为：C。
【分析】根据化合物中各元素的化合价代数和为零分析解答
10．【答案】B
【知识点】元素的概念
【解析】【解答】元素是具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。质子数决定元素的种类，所以一种元素与另一种元素的本质区别在于元素原子中的质子数不同，
故答案为：B。
【分析】根据元素的定义进行分析判断。
11．【答案】B
【知识点】元素的简单分类；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】CuO和CO2可归为一类，因为它们都属于氧化物，氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。氧化镁是由氧元素和镁元素组成的化合物，属于氧化物，可以和CuO、CO2归为一类。
故答案为：B。
【分析】根据氧化物只有两种元素，且必须其中一种是氧元素进行分析判断。
12．【答案】C
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、空气是一种重要的化工原料，空气中体积分数最大的气体是氮气（占78%），说法不符合题意；
B、由空气的成分可知，空气中含有氮气、氧气等单质，含有二氧化碳、水等化合物，说法不符合题意；
C、清新、洁净的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，说法符合题意；
D、空气是人类进行生产活动的重要的、廉价的自然资源，故防止空气污染极其重要，说法不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据空气的组成成分、空气的重要作用、空气的污染及其危害、纯净物和混合物的特征进行分析判断。
13．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；分子的定义与分子的特性；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、因为托盘天平能准确到0.1g，不能用托盘天平称取2.53g的食盐固体，A不符合题意；
B、加热通入足量二氧化碳后的石蕊溶液（含有碳酸），碳酸分解生成水和二氧化碳，溶液由红色变为紫色，B符合题意；
C、红磷在空气中燃烧生成固体P2O5，产生大量白烟，C不符合题意；
D、由于分子之间有间隔，所以用50mL酒精与50mL蒸馏水混合配制酒精溶小于100mL，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A根据托盘天平的精确度解答
B根据碳酸易分解生成二氧化碳和水解答
C根据红磷燃烧生成大量白烟解答
D根据分子之间有间隔解答
14．【答案】B
【知识点】氧气的用途；常见金属的特性及其应用；金属的化学性质；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性，此选项不符合题意；
B、液氧用于火箭发射，是由于氧气具有助燃性，此选项符合题意；
C、二氧化碳应用于大棚种植，是由于二氧化碳参与植物的光合作用，能促进光合作用，此选项不符合题意；
D、镁粉可用于照明弹，是由于镁粉燃烧时能发出耀眼的白光，此选项不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途进行分析判断。
15．【答案】C
【知识点】分子和原子的区别和联系
【解析】【解答】A、氧气和液氧都能助燃，是因为它们是由氧分子构成的，同种分子化学性质相同，此选项不符合题意；
B、“墙内开花墙外香”，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，此选项不符合题意；
C、水烧开后易把壶盖冲起，是因为温度升高，分子间的间隔变大，此选项符合题意；
D、用水银（是由汞原子构成的）温度计测量体温，是因为温度升高，原子间隔变大，此选项不符合题意。
故答案为：C。
【分析】分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，据此结合事实进行分析判断。
16．【答案】C
【知识点】物质发生化学变化时的能量变化
【解析】【解答】A、煤油燃烧产生火焰和黑烟，化学能转变成热能和光能，此选项不符合题意；
B、绿色植物进行光合作用时吸收能量，将太阳能转变成化学能，此选项不符合题意；
C、面粉、蔗糖灼烧后都变成炭黑，说明它们都含有碳元素，此选项符合题意；
D、化学变化常常伴随着能量变化，此选项不符合题意。
故答案为：C。
【分析】从能量变化的角度来分析，能量的形式有化学能、热能、化学能、太阳能等。
17．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；相对原子质量和相对分子质量；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、维生素A1的相对分子质量=12×20+1×30+16=286，故A不符合题意；
B、元素是个宏观概念，只讲种类、不讲个数，故B不符合题意；
C、根据维生素A1的化学式C20H30O，维生素A中碳、氢、氧三种元素的质量比=（12×20）：（1×30）：16=240：30：16，可见其中碳元素的质量分数最大，故C符合题意；
D、根据维生素A的化学式C20H30O，维生素A中碳、氢、氧三种元素的质量比=（12×20）：（1×30）：16=240：30：16，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据相对分子质量的计算方法来分析；
B、根据元素的规定来分析；
C、根据化合物中元素的质量比来分析；
D、根据化合物中元素的质量比的计算方法来分析。
18．【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性；分解反应及其应用；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】由图可知，分子都是由原子构成的，反应前后分子的种类改变，原子的种类不变，所以化学变化中分子可分，原子不可分，原子是化学变化中最小的微粒；该反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应；
【分析】根据化学反应的微观模拟示意图、微粒的构成、微粒的变化、反应的特点分析分子的构成、分子、原子的变化、反应的类型。
19．【答案】A
【知识点】常见气体的检验；物质的鉴别、推断；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、氮气和二氧化碳都不能燃烧、也不能支持燃烧，氧气能支持燃烧，用燃着的木条进行检验，都能使木条燃烧熄灭的是氮气，不可以鉴别，实验方案设计不合理；
B、取样，加热蒸发，有晶体析出的是食盐水，没有的是蒸馏水，实验方案设计合理；
C、化学反应前后元素的种类不变，因此在蜡烛火焰上方罩一个干冷的玻璃杯，若有水雾产生，证明石蜡中含有氢元素，实验方案设计合理；
D、酒精和白醋分别具有酒的芳香气味、酸味，用闻气味的方法可以鉴别，实验方案设计合理；
故答案为：A。
【分析】A、区别两种无色气体，要根据两种气体性质差的别，设计的方案能出现两种明显不同的实验现象，才能鉴别两种气体；
B、根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们；
C、根据水的检验方法，进行分析判断；
20．【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A．①的最外层电子数为8，化学性质比较稳定，故A正确；A不符合题意；
B．元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数(即核电荷数)，③④的质子数相同，属于同种元素，故B正确；B不符合题意；
C．④质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故C错误；C符合题意；
D．②的最外层电子数是7，大于4，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故D正确；D不符合题意.
故答案为：C.
【分析】A、若粒子的最外层电子数为8（氦为2个），属于相对稳定结构；
B、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同；
C、当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子，据此判断即可；
D、若原子的最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子，据此判断即可.．
21．【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；物质的元素组成；化合价规律和原则；化合反应及其应用
【解析】【解答】A、从化学式LiMnO2可以看出，该物质中含有Li、Mn、O三种元素。此选项不符合题意；
B、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，此选项不符合题意；
C、在反应中MnO2是反应物，不是催化剂，此选项符合题意；
D、反应前，锂单质中锂元素的化合价为零，反应后LiMnO2中锂元素的化合价为+1价，此选项不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据物质的化学式进行分析；
B、根据反应物、生成物的种类及反应的特点分析反应的类型；
C、根据催化剂的概念进行分析；
D、根据反应分析反应前后锂元素的化合价。
22．【答案】D
【知识点】氧气的化学性质；氧气的实验室制法；氧气的收集方法；氧气的检验和验满
【解析】【解答】A、利用过氧化氢溶液制取氧气时不需加热，属于固液常温型，可用此发生装置，不符合题意；
B、氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集，且导管伸入到集气瓶底部，不符合题意；
C、验满氧气将带火星的木条放于集气瓶口，操作不符合题意；
D、铁丝燃烧实验应在瓶底放一些水或沙子，防止燃烧后的熔融物溅落炸裂瓶底，而图示没采取措施，故符合题意；
故答案为：D．
【分析】A、根据反应物状态和反应条件判断反应装置进行分析；
B、据氧气的密度分析收集方法进行分析；
C、根据验满氧气将带火星的木条放于集气瓶口进行分析；
D、根据硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒进行分析。
23．【答案】D
【知识点】相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】相对原子质量= ，作为相对原子质量标准的1个碳原子的质量是1.993×10﹣26kg，1个X原子的质量为6.643×10﹣27kg，则该X原子的相对原子质量为 ≈4。
故答案为：D。
【分析】根据某原子的相对原子质量的计算公式进行分析解答。
24．【答案】D
【知识点】二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】实验室制二氧化碳的步骤中，要先按要求连接好仪器和装置，然后检查装置气密性。
故答案为：D．
【分析】根据实验室制二氧化碳的操作步骤分析，注意装药品前要先检查装置气密性。
25．【答案】B
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A. 将氯酸钾制备氧气的实验装置改用高锰酸钾后，需要在试管口塞一团棉花，防止高锰酸钾颗粒堵塞导管，A不符合题意；
B. 由图中信息可知，同时开始加热，先收集到氧气的是高锰酸钾，B符合题意；
C. 加入少量的二氧化锰能使氯酸钾产生氧气的速率加快，但生成氧气的质量不变，C不符合题意；
D. 由图可知制取等体积的氧气，反应时间较长的是氯酸钾，需要反应物质量较多的是高锰酸钾，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】本题主要考查对图的理解，该类题目主要是看懂图示。
26．【答案】（1）2N2
（2）O
（3）
（4）3Al3+
（5）Na2CO3
（6）4Si
（7）H2O
【知识点】分子的定义与分子的特性；化学符号及其周围数字的意义；地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】（1）由化学式的表示方法，N2可表示一个氮分子，两个氮分子就是在氮气化学式的前面加上数字2，故填2N2；（2）地壳中含量最高的元素是氧元素，故填O；（3）氧化铁中铁元素显正三价，化合价的表示方法是在元素符号的正上方标出正负号和数字，正负号在前，数字在后，故填 ；（4）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，3个铝离子就是在铝离子的前面加上数字3，故填3Al3+；（5）碳酸钠中钠元素为+1价，碳酸根为﹣2价，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，其化学式为Na2CO3，故填Na2CO3；（6）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故4Si可表示4个硅原子，故填4Si；（7）保持水的化学性质的微粒是水分子，H2O可表示水分子，故填H2O。
【分析】（1）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字；
（2）根据地壳中元素的含量排名结合元素符号的书写方法进行分析；
（3）化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后；
（4）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；
（5）根据化学式的书写方法进行分析；
（6）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；
（7）根据水是由水分子构成的进行分析。
27．【答案】（1）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；两
（2）Cu2（OH）2CO3 2CuO+H2O+CO2↑；由绿色变成黑色
（3）2Mg+O2 2MgO；坩埚钳
（4）2H2O 2H2↑+O2↑；1：2
（5）2H2O2 2H2O+O2↑；放热
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；电解水实验；物质发生化学变化时的能量变化；反应现象和本质的联系
【解析】【解答】（1）高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，充分反应后，剩余的固体是锰酸钾和二氧化锰的混合物，故填：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑、两；（2）加热碱式碳酸铜生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Cu2（OH）2CO3 2CuO+H2O+CO2↑；碱式碳酸铜是绿色固体，氧化铜是黑色固体，固体颜色由绿色慢慢变成黑色；故填：Cu2（OH）2CO3 2CuO+H2O+CO2↑、由绿色变成黑色；（3）镁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，燃烧的镁条应用坩埚钳夹持置于石棉网上方；故填：2Mg+O2 2MgO、坩埚钳；（4）水通电分解为氢气和氧气，连接电源正极的试管中产生的是氧气，连接电源负极的试管中产生的是氢气，氧气与氢气的体积比为1：2；故填：2H2O 2H2↑+O2↑、1：2；（5）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑，该反应过程中放出热量；故填：2H2O2 2H2O+O2↑、放热。
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，然后再根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可。
28．【答案】（1）①③
（2）②⑦
（3）④⑤⑥
（4）④⑥
（5）③⑦
【知识点】物质的构成和含量分析；单质和化合物；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】由多种物质混合而成的是混合物；由一种物质组成的是纯净物；只由一种元素组成的纯净物，是单质；由两种或两种元素组成的纯净物，是化合物；只由两种元素组成，其中一种是氧元素，属氧化物。大理石‘空气是由多种物质组成的，属混合物；铜、液氧均是由一种元素组成的纯净物，属单质；二氧化碳，高锰酸钾，水由多种元素组成属化合物，其中水和二氧化碳均是由两种元素组成，其中一首是氧元素，故属氧化物。氧分子构成的是氧气，含有氧气的物质是空气和液氧。
【分析】判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是单质、化合物、氧化物时，既要判断元素组成，又要判断物质组成。
29．【答案】（1）元素
（2）35
（3）过滤
（4）肥皂水；Ca（HCO3）2 CaCO3↓+H2O+CO2↑
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；硬水与软水；标签上标示的物质成分及其含量；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】（1）物质由元素组成，物质中含有元素，这里所指的“钙、镁、钾、钠”是强调存在的元素，故填元素；（2）500mL矿泉水中含硅酸盐：70mg/L×0.5L＝35mg，故填35；（3）除去水中不溶的固体的实质是分离固液混合物，要采用过滤的方法，故填，过滤；（4）检验该矿泉水是硬水还是软水，可用肥皂水来区分，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水；Ca（HCO3）2受热可分解生成碳酸钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Ca（HCO3）2 CaCO3↓+H2O+CO2↑。故填：肥皂水、Ca（HCO3）2 CaCO3↓+H2O+CO2↑。
【分析】（1）根据元素的概念与元素的存在形态进行分析解答；
（2）根据标签信息来分析；
（3）分离固体和液体混合物的方法是过滤；
（4）硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，根据硬水和软水的检验方法进行分析；根据化学方程式的书写方法进行分析。
30．【答案】（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
（2）澄清的石灰水变浑浊；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
（3）紫色石蕊溶液变红色；CO2+H2O═H2CO3
（4）低
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质；反应现象和本质的联系
【解析】【解答】（1）A处是石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。（2）B处是二氧化碳与石灰水反应，石灰水是氢氧化钙溶液，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，可以观察到的现象是澄清石灰水变浑浊；反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。（3）C处是二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，可以观察到的现象是紫色石蕊溶液变红，反应的化学方程式为：CO2+H2O═H2CO3。（4）D处会观察到：下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明了CO2的密度比空气的密度大；蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧。故答案为：（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（2）澄清的石灰水变浑浊；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O ；（3）紫色石蕊溶液变红色；CO2+H2O═H2CO3；（4）低。
【分析】（1）根据A处是石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；
（2）根据B处是二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；
（3）根据C处二氧化碳与水反应生成碳酸进行分析；
（4）根据二氧化碳的化学性质、物理性质进行分析。
31．【答案】（1）锥形瓶；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）打开分液漏斗活塞
（3）将长颈漏斗末端浸没在液面以下；A；关闭止水夹
（4）D；将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃证明已经集满氧气
【知识点】实验室常见的仪器及使用；检查装置的气密性；常用气体的收集方法；氧气的实验室制法；实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】（1）标号仪器②的名称:锥形瓶，实验室高锰酸钾法制氧气用A装置，化学方程式: 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）检查B装置的气密性的方法是：堵住右侧导气管，打开分液漏斗活塞，向分液漏斗中加适量的水，若观察到漏斗末端出现稳定的水柱，则装置不漏气；（3）若用装置C制取二氧化碳气体，为了防止二氧化碳从长颈漏斗下端逸出，正确的操作是:将长颈漏斗末端浸没在液面以下，其中块状固体大理石应放置在隔板上方，即A处，一段时间后，需停止反应，其操作是关闭止水夹，气体增多压强增大，试管内液面下降，下降到隔板下方后，固体和液体分离，反应停止；（4）蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，如要验证蜡烛燃烧产物，最好选用收集装置为向上排空气法D；判断该装置已收集满氧气的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃证明已经集满氧气。
【分析】（1）据常用仪器和A装置是固体加热型、且试管口有棉花分析；
（2）凡是有气体参加或产生的实验，实验前一定要检查装置的气密性；
（3）为了防止气体从长颈漏斗下端逸出，应将长颈漏斗下端伸入液面以下，块状固体应放在多孔隔板上，要停止反应，可将活塞关闭；
（4）据蜡烛燃烧生成水、氧气有助燃性分析。
32．【答案】（1）4P+5O2 2P2O5；化合
（2）气压
（3）Fe(OH)2；20.2%；一是铁丝在集气瓶里缓慢氧化，消耗氧气更彻底，使实验结果更准确，二是考虑到导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积，也会使实验结果更准确。
【知识点】测定空气中的氧气含量；反应类型的判定；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O2 2P2O5 ，由两种或两种以上的物质发生化学反应生成另一种物质的反应是化合反应，此反应属于化合反应。故填：4P+5O2 2P2O5 、化合。（2）由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内气体减少，气压减小，烧杯中水倒吸到集气瓶中。若装置的气密性良好，操作规范，用量筒测量进入瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量。故填：气压。【交流表达】（1）氢氧化亚铁的化学式是Fe(OH)2。故填Fe(OH)2。（2）进入集气瓶中的水的体积等于消耗氧气的体积，根据表中的数据计算，改进实验后测得空气中氧气体积分数是： ×100%＝20.2%，故填20.2%。（3）从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更高的原因是：一是铁丝在集气瓶里缓慢氧化，消耗氧气更彻底，使实验结果更准确，二是考虑到导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积，也会使实验结果更准确。故填：一是铁丝在集气瓶里缓慢氧化，消耗氧气更彻底，使实验结果更准确，二是考虑到导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积，也会使实验结果更准确
【分析】磷燃烧、铁生锈都能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。
33．【答案】（1）422
（2）39：127：48；22.4%
（3）33.2
【知识点】相对原子质量和相对分子质量；标签上标示的物质成分及其含量；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）亚铁氰化钾的相对分子质量为：39×4+56+（12+14）×6+3×（1×2+16）＝422，故填422；（2）碘酸钾中钾、碘、氧三种元素的质量比是39：127：（16×3）＝39：127：48；碘酸钾中氧元素的质量分数为： ×100%≈22.4%，故填：39：127：48；22.4%；（3）设42.8g碘酸钾中的含碘量与质量为x的碘化钾中的含碘量相当，则有：42.8g× =x× ，解得x＝33.2g。故填：33.2。
【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析；
（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，元素的质量分数的求算公式进行分析；
（3）根据元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析。
