宜春市第十中学2023-2024学年高二上学期开学考试化学卷
考试时间：75 分钟 总分：100 分
相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16
一、单选题：本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
下列应用中涉及到氧化还原反应的是
A．使用明矾对水进行净化 B．雪天道路上撒盐融雪C．暖贴中的铁粉遇空气放热 D．用酒精擦去衣服上油迹
建设美丽乡村，守护中华家园，衣食住行皆化学。下列说法正确的是
A．千家万户通光纤，光纤的主要材质为 Si B．乡村公路铺沥青，沥青属于天然无机材料
C．美容扮靓迎佳节，化妆品中的甘油难溶于水 D．均衡膳食助健康，主食中的淀粉可水解为葡萄糖3．W、X、Y、Z 为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为 19。Y 的最外层电子数与其 K 层电子数相等，WX2 是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是
原子半径：X＞W B．简单气态氢化物的稳定性：X＜Z
C．Y 与 X 可形成离子化合物 D．Z 的最高价含氧酸是弱酸
反应 4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经 2min，B 的浓度减少了 0.6mol·L-1。对此反应速率的表示，正确的是A．用 A 表示的反应速率是 0.4mol·(L·min)-1
分别用 B、C、D 表示反应的速率，其比是 3：2：1
在 2min 末的反应速率，用 B 表示是 0.3mol·(L·min)-1
其他条件不变，适当增加 A 的物质的量会使反应速率增大
NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．2.4g 镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为 0.2NA
B．5.6g 铁粉与 0.1L 1mol·L-1 的 HCl 的溶液充分反应，产生的气体分子数目为 0.1NA C．标准状况下，2.24LSO2 与 1.12LO2 充分反应，生成的 SO3 分子数目为 0.1NA D．1.7gNH3 完全溶于 1LH2O 所得溶液，NH3·H2O 微粒数目为 0.1NA
下列表示正确的是
A．乙烷的球棍模型： B．氯化钠的电子式： C．乙炔的结构简式 CHCH D．乙酸的空间充填模型：
(
M
N
P
A
锌
铜
稀硫酸溶液
B
铜
铁
稀盐酸溶液
C
银
锌
硝酸银溶液
D
锌
铁
硝酸铁溶液
)如图所示装置中观察到电流计指针偏转，M 棒变粗，N 棒变细，指针指向 M，由此判断下表中所列 M 、 N、P 物质，其中可以成立的组合是
A．A B．B C．C D．D 8．下列所示的物质间转化在给定条件下均能实现的是
下列实验装置能达到实验目的的是
A．证明 MnO2 是 H2O2 分解的催化剂 B．实验室制取并收集NO2 气体 C．甲烷与氯气的取代反应 D．制备并收集乙酸乙酯
下列鉴别或检验不能达到实验目的的是A．用石灰水鉴别 Na2CO3 与 NaHCO3 B．用碳酸氢钠溶液鉴别乙醇和乙酸
C．用盐酸酸化的 BaCl2 溶液检验 Na2SO3 是否被氧化
D 加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛
我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：
，反应过程示意图如下：
下列说法错误的是
过程Ⅰ、过程Ⅱ均为吸热过程
使用催化剂提高了该反应的反应速率，降低了水煤气变换反应的△H C．过程Ⅲ生成了极性键和非极性键
D．该反应中，CO(g)和 H2O(g)的总能量高于 CO2(g)和 H2(g)的总能量12．下列实验操作和现象及对应的实验结论正确的是
溶液 B 中发生的反应为 2SO2+O2=2SO3
(
4
)可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液 C 中是否含有 Fe3+ C．由以上流程可推知氧化性：O2>SO 2-
D．检验溶液 B 中是否含 Fe2+的方法：向溶液 B 中加入硫氰化钾溶液，无现象，然后加入双氧水溶液， 观察是否变红
下列有关同分异构体的说法正确的是
环己烷( )的一氯代物有 6 种
戊烷有 3 种同分异构体，分别是正戊烷、异戊烷、新戊烷
和 结构不同，二者互为同分异构体
(
n
) (
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，冷却后加入新制氢氧化铜悬浊液，加
热，未出现砖红色沉淀
淀粉未发生水解
B
向某溶液中滴加少量稀
NaOH
溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
,
试纸不变蓝
原溶液中无
C
取一小块白色的鸡皮，置于蒸发皿中，滴加浓硝酸，微热，鸡皮变黄
蛋白质遇浓硝酸发生显色反应
D
蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硫酸
,
没有白烟出现
浓氨水与浓硫酸没有发生反应
)淀粉和纤维素通式均为C6 H10O5
，二者互为同分异构体
13．如图所示是一种综合处理 SO2 废气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法正确的是（ ）
某有机物 W 仅含 C、H、O 元素中的两种或三种元素，某化学实验小组为探究 W 的组成，现取0.92gW在足量的氧气中完全燃烧，若将燃烧后的产物通过盛有碱石灰的干燥管，干燥管增重 2.04 g；若将燃烧产物通入过量的澄清石灰水中，生成白色沉淀 3.00g。下列说法正确的是
已知：上述过程中产物均被完全吸收。
有机物 W 中仅含 C、H 两种元素
有机物 W 中可能存在非极性共价键
C．有机物 W 中 N(C)∶N(H)∶N(O)=3∶8∶1
D．1 mol 有机物 W 完全燃烧消耗 2.5 mol 氧气
柳树皮中的水杨酸可与乙酸酐发生下列反应生成乙酰水杨酸(阿司匹林)：
以下说法中不正确的是
A．水杨酸和乙酰水杨酸均有两种含氧官能团B．1mol 乙酰水杨酸能与金属钠反应产生 0.5mol 氢气
乙酸酐的分子式为C4H6O3
该反应的类型为加成反应
二、解答题（共 4 题，每空 2 分，共 52 分）
近年来，利用合成气(主要成分为 CO、CO2 和 H2)在催化剂作用下合成甲醇(CH3OH)技术取得重大突破，该项目研究的主要反应如下：
Ⅰ． CO与H2 反应合成甲醇：
Ⅱ． CO2 与H2 反应合成甲醇： ，请回答下列问题：
上述反应符合原子经济性的是反应 (填“I”或“Ⅱ”)
采取下列措施，能使反应 I 的反应速率减小的是 (填字母) A．及时分离出甲醇 B．增大容器压强
C．升高温度 D．选择高效催化剂
E．恒温恒容，充入 Ar F．恒温恒压，充入 Ar
一定温度下，在体积为 2L 的恒容密闭容器中，充入 1mol CO 和 3mol H2，发生反应Ⅱ，充分反应 5min
达到平衡状态。
①下列事实能说明该反应达到平衡状态的是 (填字母) A．CH3OH 的体积分数不再发生变化
2mol C O 键断裂的同时断裂2mol O H 键
容器中混合气体平均相对分子质量不再变化
容器中混合气体的密度不再变化E．容器中混合气体的总压强不再变化
②测得平衡混合物中CH3OH 体积分数为 30%，则 0~5min 内， vCH3OH = mol L-1 min-1 ，反应体系开始时的压强与平衡时的压强之比为 。
H2 还原CO电化学法制备甲醇( CO 2H2 CH3 OH)的工作原理如图所示：
①通入H2 的一端是电池的 极(填“正”或“负”)。
②通入CO的一端发生的电极反应式为 。
18．I.氮是地球上含量丰富的一种元素，氨及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
如图是 N2(g)和 H2(g)反应生成 1 mol NH3(g)过程中能量的变化示意图，图中正反应的活化能为 kJ/mol。
请写出 N2 和 H2 反应的热化学方程式： 。
试根据表中及图中数据计算 N-H 的键能(断裂 1molN-H 键吸收的能量) kJ/mol。
化学键 H-H N≡N
键能(kJ/mol) 435 943
用 NH3 催化还原 NOx 还可以消除氮氧化物的污染。已知：
求：若 1molNH3 还原 NO 生成 N2(g)和 H2O(g)，则该反应的反应 H= kJ/mol(用含 a、b 的式子表示)。
II.处理、回收利用 CO 是环境科学家研究的热点课题。回答下列问题：
处理大气污染物
(
：
)CO 用于处理大气污染物 N2O 的反应为 有人提出上述反应可以用“Fe”作催化剂，其总反应分两步进行：
第一步： 第二步： (写反应方程式)。
第二步反应不影响总反应达到平衡所用时间，由此推知，第二步反应速率 第一步反应速率(填“大于”“小于”或“等于”)。
合成天然气(SNG)
涉及的主要反应原理如下：
CO 甲烷化： 水煤气变换：
反应 的
乙烯是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。结合以下路线回答：
已知：CH3CHO + O2→CH3COOH
（1）上述过程中属于物理变化的是 （填序号）。
①分馏 ②裂解
（2）A 的官能团是 。
（3）反应 II 的化学方程式是 。
（4）D 为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是 。
（5）E 是有香味的物质，反应 IV 的化学方程式是 。
（6）下列关于 CH2＝CH－COOH 的说法正确的是 。
①与 CH3CH＝CHCOOH 互为同系物
②可以与 NaHCO3 溶液反应放出 CO2 气体
③在一定条件下可以发生取代、加成、氧化反应
亚硝酸钠(NaNO2)在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用，也常用于 鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行业中的用量有严格限制。现用下图所示仪器 (夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。
已知：
②气体液化的温度：NO2 为 21℃，NO 为-152℃。
(1)为了检验装置 A 中生成的气体产物，仪器的连接顺序(按左→右连接)为 A、C、 、B。(2)反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是 。
在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入 70%硫酸后，A 中产生红棕色气体。
①确认 A 中产生的气体含有 NO，依据的现象是 ；
②装置 E 的作用是 。
如果向 D 中通入过量 O2，则装置 B 中发生反应的化学方程式为 。
通过上述实验探究过程，可得出装置 A 中反应的化学方程式是 。
