安徽省合肥一中2016-2017学年高一上学期化学期中考试试卷
一、选择题
1．（2017高一上·合肥期中）灰霾天气可以简洁地描述为是“细粒子气溶胶粒子在高湿度条件下引发的低能见度事件”．气溶胶是胶体的一种，关于胶体，下列说法不正确的是（ ）
A．利用丁达尔现象可区别溶液和胶体
B．根据分散质和分散剂的状态，可以将胶体分为9种
C．气溶胶分散质粒子直径在1nm﹣100nm之间
D．向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边震荡可制备Fe（OH）3胶体
2．（2017高一上·北京期中）下列逻辑关系图中正确的是( )
A．
B．
C．
D．
3．（2017高一上·合肥期中）用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
A．常温常压下，11.2L二氧化硫所含的氧原子数等于NA
B．0.5molH2O所含的电子数为9NA
C．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA
D．300mL2mol L﹣1蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA
4．（2017高一上·合肥期中）3g镁铝合金与100mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4g，则原硫酸的物质的量浓度为（ ）
A．1mol L﹣1 B．1.5mol L﹣1 C．2mol L﹣1 D．2.5mol L﹣1
5．（2017高一上·合肥期中）实验室配制1mol/L盐酸250mL，下列不需用的仪器是（ ）
A．250mL容量瓶 B．托盘天平 C．胶头滴管 D．烧杯
6．（2017高一上·合肥期中）下列关于氧化物分类的说法不正确的组合为（ ）
①金属氧化物也可以是酸性氧化物；②非金属氧化物一定是酸性氧化物；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物；⑤能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物．
A．③④⑤ B．①②③ C．②④⑤ D．①②③④⑤
7．（2017高一上·合肥期中）下列说法正确的是（ ）
A．BaSO4难溶于水，BaSO4属于非电解质
B．非电解质的水溶液一定不导电
C．电解质主要包括：酸、碱、盐和部分氧化物
D．电解质在任何情况下均一定导电
8．（2017高一上·合肥期中）在澄清透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．K+、Cu2+、OH﹣、SO42﹣ B．Fe3+、NH4﹣、NO3﹣、Cl﹣
C．K+、Na+、Cl﹣、CO32﹣ D．K+、Fe2﹣、MnO4﹣、SO42﹣
9．（2017高一上·合肥期中）下列各组中两溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是（ ）
A．Na2CO3+HCl； K2CO3+HNO3
B．Fe+HCl；Fe+H2SO4
C．BaCl2+Na2SO4；Ba（OH）2+H2SO4
D．NaOH+H2O；Ba（OH）2+HCl
10．（2017高一上·合肥期中）下列离子方程式正确的是（ ）
A．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O
B．硫酸氢钠碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+2H2O
C．向氢氧化钠溶液中通入足量CO2+2OH﹣+CO2 CO32﹣+H2O
D．向氢氧化钡溶液中加入过量硫酸：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣ BaSO4↓+2H2O
11．（2016高一上·安庆期中）氯仿（CHCl3，非电解质）在空气中能发生缓慢氧化，生成剧毒物质光气（COCl2，非电解质），化学方程式为2CHCl3+O2=2COCl2+2HCl．检验氯仿是否被氧化应选用的试剂是（ ）
A．水 B．NaOH溶液
C．酚酞溶液 D．硝酸酸化的硝酸银溶液
12．（2017高一上·合肥期中）下列关于化学反应的说法正确的是（ ）
A．有单质生成的化学反应，一定是氧化还原反应
B．金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂
C．有非金属单质参加的化合反应，非金属单质一定是氧化剂
D．有气体生成的化学反应一定是氧化还原反应
13．（2017高一上·合肥期中）某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知， 在该反应中是（ ）
A．还原剂 B．氧化剂 C．氧化产物 D．还原产物
14．（2017高一上·合肥期中）Cu2O是赤铜矿的主要成分，Cu2S是辉铜矿的主要成分．铜的冶炼过程通常发生反应：Cu2S+Cu2O=6Cu+SO2↑，下列有关说法正确的是（ ）
A．该反应中有三种元素的化合价发生了变化
B．每生成0.1mol Cu，转移0.2 mol 电子
C．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂
D．Cu既是氧化产物又是还原产物
15．（2017高一上·合肥期中）常温下，在溶液中能发生如下反应：①2A2++B2=2A3++2B﹣；②16H++10Z﹣+2XO4﹣ 2X2++5Z2+8H2O③2B﹣+Z2=B2+2Z﹣，由此判断下列说法错误的是（ ）
A．Z2+2A2+=2A3++2Z﹣反应可以进行
B．Z元素在②③反应中均被还原
C．氧化性由强到弱的顺序是XO4﹣、Z2、B2、A3+
D．还原性由强到弱顺序是A2+、B﹣、Z﹣、X2+
16．（2016高一下·营山期末）在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（ ）
A．Mg B．Cu C．Ag D．H2
17．（2016高一上·乐山期中）在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中，对m和R3+判断正确的是（ ）
A．m=4，R3+是氧化产物 B．m=2y，R3+是氧化产物
C．m=2，R3+是还原产物 D．m=y，R3+是还原产物
18．（2017高一上·合肥期中）把图2的碎纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式（未配平）．下列对该反应的说法不正确的是（ ）
A．IO4-作氧化剂
B．若有1molMn2+参加反应转移5mol电子
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2
D．配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、3
二、解答题
19．（2017高一上·合肥期中）现有下列物质①NaCl晶体②干冰③HCl④铜⑤CaCO3固体⑥葡萄糖⑦酒精⑧熔融的KNO3⑨液氧⑩稀硫酸
（1）以上物质属于电解质的是： ；
（2）以上物质属于非电解质的是 ；
（3）以上物质能导电的是 ．
20．（2017高一上·合肥期中）某固体可能由KNO3、K2SO4、KCl、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一种或几种组成．依次进行下列五步实验，观察到的实验现象记录如下：①将固体加水得到无色溶液；②向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成．将该沉淀滤出，并将沉淀可完全溶于稀HNO3；③向②的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3．
（1）据此，可判断出固体中肯定有 ，肯定没有 ，可能含有 ．
（2）写出②中反应的离子方程式 ．
21．（2017高一上·合肥期中）按要求回答下列问题．
（1）KMnO4作为强氧化剂，其氧化性随溶液的酸性增强而增大，在酸性介质中还原产物是Mn2+，在中性或碱性介质中还原产物主要是MnO2，试写出KMnO4在酸性条件下将H2O2氧化的离子方程式： ．
（2）工业上可用KClO3溶液与Na2SO3溶液在稀H2SO4存在下制得ClO2气体，试写出该反应的离子方程式： ．
（3）在强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，可以将溶液中Ce3+氧化成Ce（OH）4沉淀得以分离，完成该反应的离子方程式： ．
（4）H3PO2的工业制法是将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应．写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式： ．
22．（2017高一上·合肥期中）已知某碳酸钠样品中含有少量NaCl杂质，为测定该样品中Na2CO3的质量分数，可用如图所示的装置进行实验．主要实验步骤如下：
①按如图所示装置来组装仪器，并检查装置的气密性；
②将ag碳酸钠样品放入锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，得到碳酸钠样品溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量为bg；
④通过分液漏斗滴入6mol L﹣1的硫酸，直到不再产生气体为止；
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
；⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量为cg；
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg．请回答下列问题：
（1）装置中干燥管B的作用是 ；
（2）如果将分液漏斗中的硫酸换成物质的量浓度相同的盐酸，Na2CO3的质量分数测量结果将 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）；
（3）步骤⑤的目的是 ；若缺少该步骤，则Na2CO3的质量分数测量结果将 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）；
（4）步骤⑦的目的是 ；
（5）该样品中Na2CO3的质量分数为 ．
三、计算题
23．（2017高一上·合肥期中）根据题意进行计算：
（1）现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g，向其中加入2 mol L﹣1的硫酸溶液50mL，恰好完全反应．若将a g该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，计算冷却后剩余固体质量．
（2）、取一定量的CuO粉末与0.5L稀硫酸充分反应后，将一根50g铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24g．并收集到224mL气体（标准状况）．求此CuO粉末的质量．
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】胶体的性质和应用
【解析】【解答】A．丁达尔效应是胶体特有性质，可以用来区别溶液和胶体，故A不符合题意；
B．分散剂和分散质都存在3种状态：固体、液体和气体，每一种状态的分散剂能够与3种不同状态的分散质组成了3种分散系，所以总共可以组成3×3=9种分散系，故B不符合题意；
C．气溶胶属于胶体，胶体分散系中分散质直径在1nm﹣100nm之间，故C不符合题意；
D．向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边震荡可制备Fe（OH）3沉淀，得不到氢氧化铁胶体，故D符合题意；
故答案为：D．
【分析】根据分散系的分类标准和胶体的性质以及氢氧化铁胶体的制备方法进行判断即可.
2．【答案】B
【知识点】物质的简单分类；分散系、胶体与溶液的概念及关系
【解析】【解答】A项，胶体和溶液是并列关系，两者之间没有交集，故A不符合题意；
B项，复分解反应都不是氧化还原反应，置换反应都是氧化还原反应，化合反应和分解反应中有的是氧化还原反应有的不是，故B符合题意；
C项，钠盐和钾盐是根据盐中阳离子分类的，碳酸盐是根据盐中阴离子分类的，钠盐和钾盐可以是碳酸盐，碳酸盐也可以是钠盐和钾盐，故C不符合题意；
D项，电解质属于化合物，故D不符合题意。
故答案为：B
【分析】根据分散系、化学反应基本类型、物质的分类等概念之间的关系进行判断即可.
3．【答案】C
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．常温常压下，11.2L二氧化硫物质的量不是0.5mol，故A不符合题意；
B.1mol水分子中含10mol电子，0.5molH2O所含的电子数为5NA，故B不符合题意；
C．Cu2S的摩尔质量是CuO的2倍，含有的铜原子也是CuO的2倍，故8.0g混合物可以认为均由CuO构成，故含有的CuO的物质的量为n= =0.1mol，则含0.1NA个铜原子，故C符合题意；
D.300mL2mol L﹣1蔗糖溶液中溶质分子物质的量=0.3L×2mol/L=0.6mol，溶液中含有水分子，溶液中所含分子数大于0.6NA，故D不符合题意；
故答案为：C．
【分析】A.常温常压下不能使用22.4L/mol计算气体的物质的量；
B.水分子是10电子微粒；
C.根据两种物质的相对分子质量的特点进行分析；
D.水溶液中除溶质分子外还含有水分子.
4．【答案】B
【知识点】有关混合物反应的计算
【解析】【解答】3g镁铝合金与100mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4g，由质量守恒可知，硫酸根离子的物质的量为 =0.15mol，则硫酸的物质的量为0.15mol，其浓度为 =1.5mol/L，
故答案为：B．
【分析】根据硫元素的质量守恒进行计算即可.
5．【答案】B
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】根据配制250mL 1mol/L盐酸的步骤可知，需要使用的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管等，所以不需要的仪器为托盘天平，
故选B．
【分析】配制250mL 1mol/L盐酸的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，根据配制步骤选用仪器，然后判断不需要的仪器．
6．【答案】C
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】①金属氧化物也可以是酸性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，故①不符合题意；
②非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO、H2O等为不成盐氧化物，故②符合题意；
③碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，一定是金属氧化物，故③不符合题意；
④能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物，如过氧化钠和盐酸反应生成盐和水，但发生的是氧化还原反应，故④符合题意；
⑤能与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2和碱反应生成盐和水但发生的是氧化还原反应，故⑤符合题意；
故②④⑤错误，
故答案为：C．
【分析】根据氧化物的分类以及氧化物的性质进行判断即可.
7．【答案】C
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】A．BaSO4难溶于水，熔融状态下完全电离，BaSO4属于强电解质，故A不符合题意；
B．非电解质的水溶液中生成电解质，溶液可以导电，如二氧化硫非电解质，溶于水生成电解质亚硫酸导电，故B不符合题意；
C．酸、碱、盐和部分氧化物属于电解质，故C符合题意；
D．电解质在任何情况下不一定导电，如硫酸钡水溶液中不导电，熔融状态导电，故D不符合题意；
故答案为：C．
【分析】根据电解质和非电解质的概念进行判断即可.
8．【答案】B
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A．Cu2+、OH﹣都与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A不符合题意；
B．Fe3+、NH4﹣、NO3﹣、Cl﹣之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故B符合题意；
C．CO32﹣与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故C不符合题意；
D．Fe2﹣、MnO4﹣在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D不符合题意；
故答案为：B．
【分析】在酸性溶液中含有大量氢离子，结合本组离子能否发生离子反应进行判断能否大量共存即可.
9．【答案】C
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．Na2CO3+HCl； K2CO3+HNO3，两个反应的离子方程式都是：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，能用同一离子方程式来表示，故A不符合题意；
B．Fe+HCl；Fe+H2SO4，反应的离子方程式都是Fe+2H+=Fe2++H2↑，能用同一离子方程式来表示，故B不符合题意；
C．BaCl2+Na2SO4反应的离子方程式为：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，Ba（OH）2+H2SO4 的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，反应离子方程式不同，不能用同一离子方程式来表示，故C符合题意；
D．NaOH+H2O、Ba（OH）2+HCl的离子方程式都是：OH﹣+H+=H2O，能用同一离子方程式来表示，故D不符合题意；
故答案为：C．
【分析】根据离子反应方程式的书写要求判断两个反应中化学符号是否正确即可判断.
10．【答案】D
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应，离子方程式按照氢氧化钙的化学式组成书写，正确的离子方程式为：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CO32﹣+CaCO3↓+2H2O，故A不符合题意；
B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故B不符合题意；
C．向氢氧化钠溶液中通入足量CO2，反应生成碳酸氢钠，正确的离子方程式为：OH﹣+CO2 HCO3﹣，故C不符合题意；
D．向氢氧化钡溶液中加入过量硫酸，反应的离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣ BaSO4↓+2H2O，故D不符合题意；
故答案为：D．
【分析】根据离子反应的实质和参加反应的反应物的用量的多少进行判断离子方程式是否正确即可.
11．【答案】D
【知识点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用
【解析】【解答】解：A．加入水，HCl溶于水没有明显的现象，不能用来检验是否被氧化，故A错误；
B．加入NaOH溶液，没有明显的现象，不能用来检验，故B错误；
C．HCl溶液呈酸性，加入酚酞溶液无色，不能用来检验，故C错误；
D．氯仿被氧化时生成HCl，加入硝酸酸化的硝酸银溶液生成AgCl白色沉淀，可检验，故D正确．
故选D．
【分析】由方程式可知氯仿被氧化时生成HCl，可用石蕊试液或硝酸酸化的硝酸银溶液检验．
12．【答案】B
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A：有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应，如2O3=2O2，故A不符合题意；
B、金属没有负化合价，单质在氧化还原反应中只能作还原剂，故B符合题意；
C、硫与氧气反应生成二氧化硫，硫是还原剂，故C不符合题意；
D、碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳的复分解反应不是氧化还原反应，故D不符合题意；
故答案为：B．
【分析】根据氧化还原反应的实质是电子的转移、表现为元素化合价的变化进行分析判断即可.
13．【答案】A
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】由图可知， 在该反应中失去电子，则在反应中作还原剂，
故答案为：A．
【分析】根据氧化还原反应中氧化剂得电子、还原剂失电子，分析图中A电子的转移情况进行判断即可.
14．【答案】C
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A．该反应中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，所以有两种元素化合价变化，故A不符合题意；
B．每生成0.1mol Cu，转移电子=0.1 mol×（1﹣0）=0.1mol，故B不符合题意；
C．该反应中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，则Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂，故C符合题意；
D．该反应中铜元素化合价降低，所以铜是还原产物，故D不符合题意；
故答案为：C．
【分析】根据反应方程式中元素化合价的变化分析氧化剂和还原剂、电子得失情况即可.
15．【答案】B
【知识点】氧化性、还原性强弱的比较
【解析】【解答】A、根据反应2A2++B2=2A3++2B﹣，可得氧化性是B2＞A3+，2B﹣+Z2=B2+2Z﹣，可得氧化性是Z2＞B2＞A3+，反应Z2+2A2+=2A3++2Z﹣可以进行，故A不符合题意；
B、Z元素在②中化合价升高，在反应中被氧化，在③中化合价降低，在反应中被还原，故B符合题意；
C、氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，反应②16H++10Z﹣+2XO4﹣=2X2++5Z2+8H2O中，氧化性XO4﹣＞Z2；反应①2A2++B2=2A3﹣+2B﹣中，氧化性B2＞A3+；反应③2B﹣+Z2=B2+2Z﹣中，氧化性Z2＞B2，所以氧化性由强到弱的顺序是XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+，故C不符合题意；
D、氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，反应②16H++10Z﹣+2XO4﹣=2X2++5Z2+8H2O中，还原性Z﹣＞X2+；反应①2A2++B2=2A3﹣+2B﹣中，还原性A2+＞B﹣；反应③2B﹣+Z2=B2+2Z﹣中，还原性B﹣＞Z﹣，所以还原性由强到弱的顺序是A2+＞B﹣＞Z﹣＞X2+，故D不符合题意．
故答案为：B．
【分析】根据氧化还原反应中左大于右的原则判断氧化性和还原性强弱顺序，然后分析反应发生等性即可.
16．【答案】C
【知识点】常见金属的活动性顺序及其应用
【解析】【解答】解：金属活泼性顺序Mg＞Zn＞Cu＞Ag，则氧化性：Ag+＞Cu2+＞Zn2+＞Mg2+，金属越活泼，对应的阳离子的氧化性越弱，则首先置换出Ag，
故选C．
【分析】已知活泼性顺序Mg＞Zn＞Cu＞Ag，金属越活泼，对应的阳离子的氧化性越弱，加入锌粉，应首先置换出氧化性最强的离子．
17．【答案】A
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】解：根据氧原子守恒，所以n=2，根据氢原子守恒，所以y=4，
根据R原子守恒则x=m，根据电荷守恒则2x+y=3m，所以x=y=m，在反应中，R的化合价升高，所以R3+是氧化产物，氧元素化合价降低，所以H2O是还原产物．
故选A．
【分析】在离子方程式中遵循电荷守恒和原子守恒，化合价升高元素所在的生成物是氧化产物，化合价降低元素所在的生成物是还原产物．
18．【答案】D
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】该反应方程式为2Mn2++5IO4﹣+3H2O=2MnO4﹣+5IO3﹣+6H+，
A．IO4﹣在反应中得电子，I元素化合价降低，作氧化剂，故A不符合题意；
B．若有1mol Mn2+参加反应时则转移=1mol×（7﹣2）=5 mol电子，故B不符合题意；
C．由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2，故C不符合题意；
D．配平后Mn、H+的化学计量数分别为2、6，故D符合题意；
故答案为：D．
【分析】根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂中元素化合价的变化判断反应物和产物，结合电子转移计算各个物理量即可.
19．【答案】（1）①③⑤⑧
（2）②⑥⑦
（3）④⑧⑩
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】解：①NaCl晶体不能导电，溶于水导电属于电解质，
②干冰为二氧化碳不能导电，不能电离属于非电解质，
③HCl不能导电，溶于水导电属于电解质，
④铜是金属既不是电解质也不是非电解质，
⑤CaCO3固体不能导电，熔融状态导电，属于电解质，
⑥葡萄糖不能电离属于非电解质，
⑦酒精不能电离属于非电解质，
⑧熔融的KNO3导电，属于电解质，
⑨液氧是单质，既不是电解质也不是非电解质，
⑩稀硫酸是硫酸溶液导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，
（1）以上物质属于电解质的是：①③⑤⑧，
故答案为：①③⑤⑧；
（2）以上物质属于非电解质的是 ②⑥⑦，
故答案为：②⑥⑦；
（3）以上物质能导电的是 ④⑧⑩，
故答案为：④⑧⑩．
【分析】根据电解质和非电解质的概念以及导电性原理进行判断即可.
20．【答案】（1）Na2CO3；CuCl2、K2SO4；KCl、NaCl、KNO3
（2）Ba2++CO32﹣=BaCO3↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
【知识点】无机物的推断
【解析】【解答】解：①将固体加水得到无色溶液，则不含CuCl2；
②向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成．将该沉淀滤出，并将沉淀可完全溶于稀HNO3，则不含K2SO4，应含有Na2CO3；
③向②的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3，生成沉淀为AgCl，因加入氯化钡，不能证明含有KCl、NaCl，
（1）由以上分析可知肯定含有Na2CO3，肯定没有CuCl2、K2SO4，实验②加入氯化钡，引入氯离子，则不能证明是否含有KCl、NaCl，题目没有涉及KNO3的性质实验，无法证明是否含有KNO3，
故答案为：Na2CO3；CuCl2、K2SO4；KCl、NaCl、KNO3；
（2）②中反应的离子方程式为Ba2++CO32﹣=BaCO3↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，
故答案为：Ba2++CO32﹣=BaCO3↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．
【分析】①将固体加水得到无色溶液，则不含CuCl2；
②向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成．将该沉淀滤出，并将沉淀可完全溶于稀HNO3，则不含K2SO4，应含有Na2CO3；
③向②的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3，生成沉淀为AgCl，因加入氯化钡，不能证明含有KCl、NaCl，以此解答该题．
21．【答案】（1）2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
（2）2ClO3﹣+SO32﹣+2H+═2ClO2+SO42﹣+H2O
（3）2Ce3++H2O2+6H2O═2Ce（OH）4↓+6H+
（4）2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑
【知识点】氧化还原反应；离子方程式的书写
【解析】【解答】解：（1）KMnO4在酸性条件下将H2O2氧化，还原产物是Mn2+，H2O2生成氧化产物O2，同时反应后生成水，根据得失电子守恒反应的离子方程式为2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，
故答案为：2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑；
（2）KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应，SO32﹣被氧化成SO42﹣，由电子、电荷守恒可知该离子反应为2ClO3﹣+SO32﹣+2H+═2ClO2+SO42﹣+H2O，
故答案为：2ClO3﹣+SO32﹣+2H+═2ClO2+SO42﹣+H2O；
（3）该反应中Ce元素化合价由+3价变为+4价，则Ce3+是还原剂，则双氧水是氧化剂，得电子化合价降低，则O元素化合价由﹣1价变为﹣2价，转移电子数为2，根据转移电子守恒、原子守恒书写离子方程式为2Ce3++H2O2+6H2O═2Ce（OH）4↓+6H+，故答案为：2Ce3++H2O2+6H2O═2Ce（OH）4↓+6H+；
（4）白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，反应方程式为2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑，
故答案为：2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑．
【分析】（1）KMnO4在酸性条件下将H2O2氧化，还原产物是Mn2+，H2O2生成氧化产物O2，同时反应后生成水，根据得失电子守恒书写离子方程式；
（2）二氧化氯由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得，则可知反应物、生成物，结合电子守恒、电荷守恒分析；
（3）该反应中Ce元素化合价由+3价变为+4价，则Ce3+是还原剂，则双氧水是氧化剂，得电子化合价降低，根据转移电子守恒、原子守恒书写离子方程式；
（4）根据反应物和生成物结合原子守恒和电子守恒书写方程式．
22．【答案】（1）防止空气中的CO2和水气进入U型管中
（2）偏高
（3）把反应产生的CO2全部导入U型管中；偏低
（4）判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收
（5） ×100%
【知识点】探究物质的组成或测量物质的含量
【解析】【解答】解：（1）U型管中的碱石灰是为了吸收反应生成的二氧化碳，但空气中也存在二氧化碳，干燥管B的作用就是防止空气中的二氧化碳和水分进入U型管，对结果产生误差；
故答案为：防止空气中的CO2和水气进入U型管中；
（2）由于盐酸具有挥发性，也会随着二氧化碳进入U型管，被误认为是二氧化碳，所以二氧化碳的质量偏大，算出的碳酸钠的质量也会偏大的，所以结果会偏大；
故答案为：偏高；
（3）由于反应完了锥形瓶中存留有二氧化碳，鼓入一定量的空气就是将残留的二氧化碳完全排入U型管，若缺少该步骤，二氧化碳质量减少，则Na2CO3的质量分数测量结果将偏低，
故答案为：把反应产生的CO2全部导入U型管中；偏低；
（4）重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，说明二氧化碳已经被全部排到U型管中，
故答案为：判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收；
（5）设需要碳酸钠的质量为X，则：
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+ CO2↑
106 44
x d-b
解得X= . g；
所以试样中纯碱的质量分数的计算式= ×100%；
故答案为： ×100%；
【分析】（1）空气中含有二氧化碳和水分，干燥管B的作用就是不让它们进入的；
（2）根据盐酸的挥发性进行分析；
（3）反应完成后锥形瓶中存留有二氧化碳，鼓入一定量的空气就是为了驱赶它们的；
（4）重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为了将二氧化碳全部赶过去；
（5）根据U型管的质量的增加量就是生成的二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量算出碳酸钠的质量，再用碳酸钠的质量除以样品质量即可．
23．【答案】（1）ag﹣1.6g
（2）8g
【知识点】有关混合物反应的计算
【解析】【解答】解：（1）由反应CuO～H2SO4，Fe2O3～3H2SO4，可知硫酸的物质的量与金属氧化物中O元素的物质的量相等，
n（H2SO4）=0.05L×2mol/L=0.1mol，
所以金属氧化物中O的质量为0.1mol×16g/mol=1.6g，
若将ag原混合物在足量氢气中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体为金属单质，
则质量为氧化物的质量减去氧的质量为ag﹣1.6g，
答：冷却后剩余固体质量为ag﹣1.6g；
（2）氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，生成的硫酸铜能与铁反应生成硫酸亚铁和铜，生成的铜附着在铁的表面，铁能与硫酸反应生成氢气，并收集到224mL气体（标准状况），所以氢气的物质的量为：0.01mol，质量为：0.02g，设生成0.02g氢气需要铁的质量为x则有
Fe+H2SO4═FeSO4+ H2↑
56 2
x 0.02g
= . ，
x=0.56g，
与硫酸铜反应的铁的质量为50g﹣0.56g=49.44g，反应后铁棒的质量为50.24g，说明铁与硫酸铜反应时增重的质量为50.24g﹣49.44g=0.8g，设硫酸铜的质量为y，根据反应的化学方程式则有
Fe+ CuSO4═FeSO4+ Cu △m
56 160 64 8
y
0.8g
，
解得y=16g，
设氧化铜的质量为z．则有
CuO+H2SO4═ CuSO4+H2O
80 160
z 16g
，解得z=8g，
答：此CuO粉末的质量为8g．
【分析】（1）金属氧化物与硫酸反应生成硫酸盐和水，根据硫酸的物质的量可知金属氧化物中O元素的物质的量，金属氧化物的质量减去氧的质量即为金属的质量；
（2）由信息可知，加入铁反应还生成氢气，则一定量的CuO粉末与0.5L稀硫酸充分反应，发生CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，且硫酸剩余，然后加Fe，发生Fe+CuSO4═FeSO4+Cu、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，然后结合气体的体积及质量差计算．
安徽省合肥一中2016-2017学年高一上学期化学期中考试试卷
一、选择题
1．（2017高一上·合肥期中）灰霾天气可以简洁地描述为是“细粒子气溶胶粒子在高湿度条件下引发的低能见度事件”．气溶胶是胶体的一种，关于胶体，下列说法不正确的是（ ）
A．利用丁达尔现象可区别溶液和胶体
B．根据分散质和分散剂的状态，可以将胶体分为9种
C．气溶胶分散质粒子直径在1nm﹣100nm之间
D．向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边震荡可制备Fe（OH）3胶体
【答案】D
【知识点】胶体的性质和应用
【解析】【解答】A．丁达尔效应是胶体特有性质，可以用来区别溶液和胶体，故A不符合题意；
B．分散剂和分散质都存在3种状态：固体、液体和气体，每一种状态的分散剂能够与3种不同状态的分散质组成了3种分散系，所以总共可以组成3×3=9种分散系，故B不符合题意；
C．气溶胶属于胶体，胶体分散系中分散质直径在1nm﹣100nm之间，故C不符合题意；
D．向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边震荡可制备Fe（OH）3沉淀，得不到氢氧化铁胶体，故D符合题意；
故答案为：D．
【分析】根据分散系的分类标准和胶体的性质以及氢氧化铁胶体的制备方法进行判断即可.
2．（2017高一上·北京期中）下列逻辑关系图中正确的是( )
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【知识点】物质的简单分类；分散系、胶体与溶液的概念及关系
【解析】【解答】A项，胶体和溶液是并列关系，两者之间没有交集，故A不符合题意；
B项，复分解反应都不是氧化还原反应，置换反应都是氧化还原反应，化合反应和分解反应中有的是氧化还原反应有的不是，故B符合题意；
C项，钠盐和钾盐是根据盐中阳离子分类的，碳酸盐是根据盐中阴离子分类的，钠盐和钾盐可以是碳酸盐，碳酸盐也可以是钠盐和钾盐，故C不符合题意；
D项，电解质属于化合物，故D不符合题意。
故答案为：B
【分析】根据分散系、化学反应基本类型、物质的分类等概念之间的关系进行判断即可.
3．（2017高一上·合肥期中）用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
A．常温常压下，11.2L二氧化硫所含的氧原子数等于NA
B．0.5molH2O所含的电子数为9NA
C．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA
D．300mL2mol L﹣1蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA
【答案】C
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．常温常压下，11.2L二氧化硫物质的量不是0.5mol，故A不符合题意；
B.1mol水分子中含10mol电子，0.5molH2O所含的电子数为5NA，故B不符合题意；
C．Cu2S的摩尔质量是CuO的2倍，含有的铜原子也是CuO的2倍，故8.0g混合物可以认为均由CuO构成，故含有的CuO的物质的量为n= =0.1mol，则含0.1NA个铜原子，故C符合题意；
D.300mL2mol L﹣1蔗糖溶液中溶质分子物质的量=0.3L×2mol/L=0.6mol，溶液中含有水分子，溶液中所含分子数大于0.6NA，故D不符合题意；
故答案为：C．
【分析】A.常温常压下不能使用22.4L/mol计算气体的物质的量；
B.水分子是10电子微粒；
C.根据两种物质的相对分子质量的特点进行分析；
D.水溶液中除溶质分子外还含有水分子.
4．（2017高一上·合肥期中）3g镁铝合金与100mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4g，则原硫酸的物质的量浓度为（ ）
A．1mol L﹣1 B．1.5mol L﹣1 C．2mol L﹣1 D．2.5mol L﹣1
【答案】B
【知识点】有关混合物反应的计算
【解析】【解答】3g镁铝合金与100mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4g，由质量守恒可知，硫酸根离子的物质的量为 =0.15mol，则硫酸的物质的量为0.15mol，其浓度为 =1.5mol/L，
故答案为：B．
【分析】根据硫元素的质量守恒进行计算即可.
5．（2017高一上·合肥期中）实验室配制1mol/L盐酸250mL，下列不需用的仪器是（ ）
A．250mL容量瓶 B．托盘天平 C．胶头滴管 D．烧杯
【答案】B
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】根据配制250mL 1mol/L盐酸的步骤可知，需要使用的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管等，所以不需要的仪器为托盘天平，
故选B．
【分析】配制250mL 1mol/L盐酸的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，根据配制步骤选用仪器，然后判断不需要的仪器．
6．（2017高一上·合肥期中）下列关于氧化物分类的说法不正确的组合为（ ）
①金属氧化物也可以是酸性氧化物；②非金属氧化物一定是酸性氧化物；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物；⑤能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物．
A．③④⑤ B．①②③ C．②④⑤ D．①②③④⑤
【答案】C
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】①金属氧化物也可以是酸性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，故①不符合题意；
②非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO、H2O等为不成盐氧化物，故②符合题意；
③碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，一定是金属氧化物，故③不符合题意；
④能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物，如过氧化钠和盐酸反应生成盐和水，但发生的是氧化还原反应，故④符合题意；
⑤能与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2和碱反应生成盐和水但发生的是氧化还原反应，故⑤符合题意；
故②④⑤错误，
故答案为：C．
【分析】根据氧化物的分类以及氧化物的性质进行判断即可.
7．（2017高一上·合肥期中）下列说法正确的是（ ）
A．BaSO4难溶于水，BaSO4属于非电解质
B．非电解质的水溶液一定不导电
C．电解质主要包括：酸、碱、盐和部分氧化物
D．电解质在任何情况下均一定导电
【答案】C
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】A．BaSO4难溶于水，熔融状态下完全电离，BaSO4属于强电解质，故A不符合题意；
B．非电解质的水溶液中生成电解质，溶液可以导电，如二氧化硫非电解质，溶于水生成电解质亚硫酸导电，故B不符合题意；
C．酸、碱、盐和部分氧化物属于电解质，故C符合题意；
D．电解质在任何情况下不一定导电，如硫酸钡水溶液中不导电，熔融状态导电，故D不符合题意；
故答案为：C．
【分析】根据电解质和非电解质的概念进行判断即可.
8．（2017高一上·合肥期中）在澄清透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．K+、Cu2+、OH﹣、SO42﹣ B．Fe3+、NH4﹣、NO3﹣、Cl﹣
C．K+、Na+、Cl﹣、CO32﹣ D．K+、Fe2﹣、MnO4﹣、SO42﹣
【答案】B
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A．Cu2+、OH﹣都与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A不符合题意；
B．Fe3+、NH4﹣、NO3﹣、Cl﹣之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故B符合题意；
C．CO32﹣与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故C不符合题意；
D．Fe2﹣、MnO4﹣在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D不符合题意；
故答案为：B．
【分析】在酸性溶液中含有大量氢离子，结合本组离子能否发生离子反应进行判断能否大量共存即可.
9．（2017高一上·合肥期中）下列各组中两溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是（ ）
A．Na2CO3+HCl； K2CO3+HNO3
B．Fe+HCl；Fe+H2SO4
C．BaCl2+Na2SO4；Ba（OH）2+H2SO4
D．NaOH+H2O；Ba（OH）2+HCl
【答案】C
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．Na2CO3+HCl； K2CO3+HNO3，两个反应的离子方程式都是：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，能用同一离子方程式来表示，故A不符合题意；
B．Fe+HCl；Fe+H2SO4，反应的离子方程式都是Fe+2H+=Fe2++H2↑，能用同一离子方程式来表示，故B不符合题意；
C．BaCl2+Na2SO4反应的离子方程式为：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，Ba（OH）2+H2SO4 的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，反应离子方程式不同，不能用同一离子方程式来表示，故C符合题意；
D．NaOH+H2O、Ba（OH）2+HCl的离子方程式都是：OH﹣+H+=H2O，能用同一离子方程式来表示，故D不符合题意；
故答案为：C．
【分析】根据离子反应方程式的书写要求判断两个反应中化学符号是否正确即可判断.
10．（2017高一上·合肥期中）下列离子方程式正确的是（ ）
A．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O
B．硫酸氢钠碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+2H2O
C．向氢氧化钠溶液中通入足量CO2+2OH﹣+CO2 CO32﹣+H2O
D．向氢氧化钡溶液中加入过量硫酸：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣ BaSO4↓+2H2O
【答案】D
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应，离子方程式按照氢氧化钙的化学式组成书写，正确的离子方程式为：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CO32﹣+CaCO3↓+2H2O，故A不符合题意；
B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故B不符合题意；
C．向氢氧化钠溶液中通入足量CO2，反应生成碳酸氢钠，正确的离子方程式为：OH﹣+CO2 HCO3﹣，故C不符合题意；
D．向氢氧化钡溶液中加入过量硫酸，反应的离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣ BaSO4↓+2H2O，故D不符合题意；
故答案为：D．
【分析】根据离子反应的实质和参加反应的反应物的用量的多少进行判断离子方程式是否正确即可.
11．（2016高一上·安庆期中）氯仿（CHCl3，非电解质）在空气中能发生缓慢氧化，生成剧毒物质光气（COCl2，非电解质），化学方程式为2CHCl3+O2=2COCl2+2HCl．检验氯仿是否被氧化应选用的试剂是（ ）
A．水 B．NaOH溶液
C．酚酞溶液 D．硝酸酸化的硝酸银溶液
【答案】D
【知识点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用
【解析】【解答】解：A．加入水，HCl溶于水没有明显的现象，不能用来检验是否被氧化，故A错误；
B．加入NaOH溶液，没有明显的现象，不能用来检验，故B错误；
C．HCl溶液呈酸性，加入酚酞溶液无色，不能用来检验，故C错误；
D．氯仿被氧化时生成HCl，加入硝酸酸化的硝酸银溶液生成AgCl白色沉淀，可检验，故D正确．
故选D．
【分析】由方程式可知氯仿被氧化时生成HCl，可用石蕊试液或硝酸酸化的硝酸银溶液检验．
12．（2017高一上·合肥期中）下列关于化学反应的说法正确的是（ ）
A．有单质生成的化学反应，一定是氧化还原反应
B．金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂
C．有非金属单质参加的化合反应，非金属单质一定是氧化剂
D．有气体生成的化学反应一定是氧化还原反应
【答案】B
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A：有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应，如2O3=2O2，故A不符合题意；
B、金属没有负化合价，单质在氧化还原反应中只能作还原剂，故B符合题意；
C、硫与氧气反应生成二氧化硫，硫是还原剂，故C不符合题意；
D、碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳的复分解反应不是氧化还原反应，故D不符合题意；
故答案为：B．
【分析】根据氧化还原反应的实质是电子的转移、表现为元素化合价的变化进行分析判断即可.
13．（2017高一上·合肥期中）某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知， 在该反应中是（ ）
A．还原剂 B．氧化剂 C．氧化产物 D．还原产物
【答案】A
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】由图可知， 在该反应中失去电子，则在反应中作还原剂，
故答案为：A．
【分析】根据氧化还原反应中氧化剂得电子、还原剂失电子，分析图中A电子的转移情况进行判断即可.
14．（2017高一上·合肥期中）Cu2O是赤铜矿的主要成分，Cu2S是辉铜矿的主要成分．铜的冶炼过程通常发生反应：Cu2S+Cu2O=6Cu+SO2↑，下列有关说法正确的是（ ）
A．该反应中有三种元素的化合价发生了变化
B．每生成0.1mol Cu，转移0.2 mol 电子
C．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂
D．Cu既是氧化产物又是还原产物
【答案】C
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A．该反应中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，所以有两种元素化合价变化，故A不符合题意；
B．每生成0.1mol Cu，转移电子=0.1 mol×（1﹣0）=0.1mol，故B不符合题意；
C．该反应中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，则Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂，故C符合题意；
D．该反应中铜元素化合价降低，所以铜是还原产物，故D不符合题意；
故答案为：C．
【分析】根据反应方程式中元素化合价的变化分析氧化剂和还原剂、电子得失情况即可.
15．（2017高一上·合肥期中）常温下，在溶液中能发生如下反应：①2A2++B2=2A3++2B﹣；②16H++10Z﹣+2XO4﹣ 2X2++5Z2+8H2O③2B﹣+Z2=B2+2Z﹣，由此判断下列说法错误的是（ ）
A．Z2+2A2+=2A3++2Z﹣反应可以进行
B．Z元素在②③反应中均被还原
C．氧化性由强到弱的顺序是XO4﹣、Z2、B2、A3+
D．还原性由强到弱顺序是A2+、B﹣、Z﹣、X2+
【答案】B
【知识点】氧化性、还原性强弱的比较
【解析】【解答】A、根据反应2A2++B2=2A3++2B﹣，可得氧化性是B2＞A3+，2B﹣+Z2=B2+2Z﹣，可得氧化性是Z2＞B2＞A3+，反应Z2+2A2+=2A3++2Z﹣可以进行，故A不符合题意；
B、Z元素在②中化合价升高，在反应中被氧化，在③中化合价降低，在反应中被还原，故B符合题意；
C、氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，反应②16H++10Z﹣+2XO4﹣=2X2++5Z2+8H2O中，氧化性XO4﹣＞Z2；反应①2A2++B2=2A3﹣+2B﹣中，氧化性B2＞A3+；反应③2B﹣+Z2=B2+2Z﹣中，氧化性Z2＞B2，所以氧化性由强到弱的顺序是XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+，故C不符合题意；
D、氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，反应②16H++10Z﹣+2XO4﹣=2X2++5Z2+8H2O中，还原性Z﹣＞X2+；反应①2A2++B2=2A3﹣+2B﹣中，还原性A2+＞B﹣；反应③2B﹣+Z2=B2+2Z﹣中，还原性B﹣＞Z﹣，所以还原性由强到弱的顺序是A2+＞B﹣＞Z﹣＞X2+，故D不符合题意．
故答案为：B．
【分析】根据氧化还原反应中左大于右的原则判断氧化性和还原性强弱顺序，然后分析反应发生等性即可.
16．（2016高一下·营山期末）在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（ ）
A．Mg B．Cu C．Ag D．H2
【答案】C
【知识点】常见金属的活动性顺序及其应用
【解析】【解答】解：金属活泼性顺序Mg＞Zn＞Cu＞Ag，则氧化性：Ag+＞Cu2+＞Zn2+＞Mg2+，金属越活泼，对应的阳离子的氧化性越弱，则首先置换出Ag，
故选C．
【分析】已知活泼性顺序Mg＞Zn＞Cu＞Ag，金属越活泼，对应的阳离子的氧化性越弱，加入锌粉，应首先置换出氧化性最强的离子．
17．（2016高一上·乐山期中）在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中，对m和R3+判断正确的是（ ）
A．m=4，R3+是氧化产物 B．m=2y，R3+是氧化产物
C．m=2，R3+是还原产物 D．m=y，R3+是还原产物
【答案】A
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】解：根据氧原子守恒，所以n=2，根据氢原子守恒，所以y=4，
根据R原子守恒则x=m，根据电荷守恒则2x+y=3m，所以x=y=m，在反应中，R的化合价升高，所以R3+是氧化产物，氧元素化合价降低，所以H2O是还原产物．
故选A．
【分析】在离子方程式中遵循电荷守恒和原子守恒，化合价升高元素所在的生成物是氧化产物，化合价降低元素所在的生成物是还原产物．
18．（2017高一上·合肥期中）把图2的碎纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式（未配平）．下列对该反应的说法不正确的是（ ）
A．IO4-作氧化剂
B．若有1molMn2+参加反应转移5mol电子
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2
D．配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、3
【答案】D
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】该反应方程式为2Mn2++5IO4﹣+3H2O=2MnO4﹣+5IO3﹣+6H+，
A．IO4﹣在反应中得电子，I元素化合价降低，作氧化剂，故A不符合题意；
B．若有1mol Mn2+参加反应时则转移=1mol×（7﹣2）=5 mol电子，故B不符合题意；
C．由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2，故C不符合题意；
D．配平后Mn、H+的化学计量数分别为2、6，故D符合题意；
故答案为：D．
【分析】根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂中元素化合价的变化判断反应物和产物，结合电子转移计算各个物理量即可.
二、解答题
19．（2017高一上·合肥期中）现有下列物质①NaCl晶体②干冰③HCl④铜⑤CaCO3固体⑥葡萄糖⑦酒精⑧熔融的KNO3⑨液氧⑩稀硫酸
（1）以上物质属于电解质的是： ；
（2）以上物质属于非电解质的是 ；
（3）以上物质能导电的是 ．
【答案】（1）①③⑤⑧
（2）②⑥⑦
（3）④⑧⑩
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】解：①NaCl晶体不能导电，溶于水导电属于电解质，
②干冰为二氧化碳不能导电，不能电离属于非电解质，
③HCl不能导电，溶于水导电属于电解质，
④铜是金属既不是电解质也不是非电解质，
⑤CaCO3固体不能导电，熔融状态导电，属于电解质，
⑥葡萄糖不能电离属于非电解质，
⑦酒精不能电离属于非电解质，
⑧熔融的KNO3导电，属于电解质，
⑨液氧是单质，既不是电解质也不是非电解质，
⑩稀硫酸是硫酸溶液导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，
（1）以上物质属于电解质的是：①③⑤⑧，
故答案为：①③⑤⑧；
（2）以上物质属于非电解质的是 ②⑥⑦，
故答案为：②⑥⑦；
（3）以上物质能导电的是 ④⑧⑩，
故答案为：④⑧⑩．
【分析】根据电解质和非电解质的概念以及导电性原理进行判断即可.
20．（2017高一上·合肥期中）某固体可能由KNO3、K2SO4、KCl、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一种或几种组成．依次进行下列五步实验，观察到的实验现象记录如下：①将固体加水得到无色溶液；②向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成．将该沉淀滤出，并将沉淀可完全溶于稀HNO3；③向②的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3．
（1）据此，可判断出固体中肯定有 ，肯定没有 ，可能含有 ．
（2）写出②中反应的离子方程式 ．
【答案】（1）Na2CO3；CuCl2、K2SO4；KCl、NaCl、KNO3
（2）Ba2++CO32﹣=BaCO3↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
【知识点】无机物的推断
【解析】【解答】解：①将固体加水得到无色溶液，则不含CuCl2；
②向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成．将该沉淀滤出，并将沉淀可完全溶于稀HNO3，则不含K2SO4，应含有Na2CO3；
③向②的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3，生成沉淀为AgCl，因加入氯化钡，不能证明含有KCl、NaCl，
（1）由以上分析可知肯定含有Na2CO3，肯定没有CuCl2、K2SO4，实验②加入氯化钡，引入氯离子，则不能证明是否含有KCl、NaCl，题目没有涉及KNO3的性质实验，无法证明是否含有KNO3，
故答案为：Na2CO3；CuCl2、K2SO4；KCl、NaCl、KNO3；
（2）②中反应的离子方程式为Ba2++CO32﹣=BaCO3↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，
故答案为：Ba2++CO32﹣=BaCO3↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．
【分析】①将固体加水得到无色溶液，则不含CuCl2；
②向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成．将该沉淀滤出，并将沉淀可完全溶于稀HNO3，则不含K2SO4，应含有Na2CO3；
③向②的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3，生成沉淀为AgCl，因加入氯化钡，不能证明含有KCl、NaCl，以此解答该题．
21．（2017高一上·合肥期中）按要求回答下列问题．
（1）KMnO4作为强氧化剂，其氧化性随溶液的酸性增强而增大，在酸性介质中还原产物是Mn2+，在中性或碱性介质中还原产物主要是MnO2，试写出KMnO4在酸性条件下将H2O2氧化的离子方程式： ．
（2）工业上可用KClO3溶液与Na2SO3溶液在稀H2SO4存在下制得ClO2气体，试写出该反应的离子方程式： ．
（3）在强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，可以将溶液中Ce3+氧化成Ce（OH）4沉淀得以分离，完成该反应的离子方程式： ．
（4）H3PO2的工业制法是将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应．写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式： ．
【答案】（1）2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
（2）2ClO3﹣+SO32﹣+2H+═2ClO2+SO42﹣+H2O
（3）2Ce3++H2O2+6H2O═2Ce（OH）4↓+6H+
（4）2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑
【知识点】氧化还原反应；离子方程式的书写
【解析】【解答】解：（1）KMnO4在酸性条件下将H2O2氧化，还原产物是Mn2+，H2O2生成氧化产物O2，同时反应后生成水，根据得失电子守恒反应的离子方程式为2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，
故答案为：2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑；
（2）KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应，SO32﹣被氧化成SO42﹣，由电子、电荷守恒可知该离子反应为2ClO3﹣+SO32﹣+2H+═2ClO2+SO42﹣+H2O，
故答案为：2ClO3﹣+SO32﹣+2H+═2ClO2+SO42﹣+H2O；
（3）该反应中Ce元素化合价由+3价变为+4价，则Ce3+是还原剂，则双氧水是氧化剂，得电子化合价降低，则O元素化合价由﹣1价变为﹣2价，转移电子数为2，根据转移电子守恒、原子守恒书写离子方程式为2Ce3++H2O2+6H2O═2Ce（OH）4↓+6H+，故答案为：2Ce3++H2O2+6H2O═2Ce（OH）4↓+6H+；
（4）白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，反应方程式为2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑，
故答案为：2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑．
【分析】（1）KMnO4在酸性条件下将H2O2氧化，还原产物是Mn2+，H2O2生成氧化产物O2，同时反应后生成水，根据得失电子守恒书写离子方程式；
（2）二氧化氯由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得，则可知反应物、生成物，结合电子守恒、电荷守恒分析；
（3）该反应中Ce元素化合价由+3价变为+4价，则Ce3+是还原剂，则双氧水是氧化剂，得电子化合价降低，根据转移电子守恒、原子守恒书写离子方程式；
（4）根据反应物和生成物结合原子守恒和电子守恒书写方程式．
22．（2017高一上·合肥期中）已知某碳酸钠样品中含有少量NaCl杂质，为测定该样品中Na2CO3的质量分数，可用如图所示的装置进行实验．主要实验步骤如下：
①按如图所示装置来组装仪器，并检查装置的气密性；
②将ag碳酸钠样品放入锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，得到碳酸钠样品溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量为bg；
④通过分液漏斗滴入6mol L﹣1的硫酸，直到不再产生气体为止；
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
；⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量为cg；
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg．请回答下列问题：
（1）装置中干燥管B的作用是 ；
（2）如果将分液漏斗中的硫酸换成物质的量浓度相同的盐酸，Na2CO3的质量分数测量结果将 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）；
（3）步骤⑤的目的是 ；若缺少该步骤，则Na2CO3的质量分数测量结果将 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）；
（4）步骤⑦的目的是 ；
（5）该样品中Na2CO3的质量分数为 ．
【答案】（1）防止空气中的CO2和水气进入U型管中
（2）偏高
（3）把反应产生的CO2全部导入U型管中；偏低
（4）判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收
（5） ×100%
【知识点】探究物质的组成或测量物质的含量
【解析】【解答】解：（1）U型管中的碱石灰是为了吸收反应生成的二氧化碳，但空气中也存在二氧化碳，干燥管B的作用就是防止空气中的二氧化碳和水分进入U型管，对结果产生误差；
故答案为：防止空气中的CO2和水气进入U型管中；
（2）由于盐酸具有挥发性，也会随着二氧化碳进入U型管，被误认为是二氧化碳，所以二氧化碳的质量偏大，算出的碳酸钠的质量也会偏大的，所以结果会偏大；
故答案为：偏高；
（3）由于反应完了锥形瓶中存留有二氧化碳，鼓入一定量的空气就是将残留的二氧化碳完全排入U型管，若缺少该步骤，二氧化碳质量减少，则Na2CO3的质量分数测量结果将偏低，
故答案为：把反应产生的CO2全部导入U型管中；偏低；
（4）重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，说明二氧化碳已经被全部排到U型管中，
故答案为：判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收；
（5）设需要碳酸钠的质量为X，则：
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+ CO2↑
106 44
x d-b
解得X= . g；
所以试样中纯碱的质量分数的计算式= ×100%；
故答案为： ×100%；
【分析】（1）空气中含有二氧化碳和水分，干燥管B的作用就是不让它们进入的；
（2）根据盐酸的挥发性进行分析；
（3）反应完成后锥形瓶中存留有二氧化碳，鼓入一定量的空气就是为了驱赶它们的；
（4）重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为了将二氧化碳全部赶过去；
（5）根据U型管的质量的增加量就是生成的二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量算出碳酸钠的质量，再用碳酸钠的质量除以样品质量即可．
三、计算题
23．（2017高一上·合肥期中）根据题意进行计算：
（1）现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g，向其中加入2 mol L﹣1的硫酸溶液50mL，恰好完全反应．若将a g该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，计算冷却后剩余固体质量．
（2）、取一定量的CuO粉末与0.5L稀硫酸充分反应后，将一根50g铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24g．并收集到224mL气体（标准状况）．求此CuO粉末的质量．
【答案】（1）ag﹣1.6g
（2）8g
【知识点】有关混合物反应的计算
【解析】【解答】解：（1）由反应CuO～H2SO4，Fe2O3～3H2SO4，可知硫酸的物质的量与金属氧化物中O元素的物质的量相等，
n（H2SO4）=0.05L×2mol/L=0.1mol，
所以金属氧化物中O的质量为0.1mol×16g/mol=1.6g，
若将ag原混合物在足量氢气中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体为金属单质，
则质量为氧化物的质量减去氧的质量为ag﹣1.6g，
答：冷却后剩余固体质量为ag﹣1.6g；
（2）氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，生成的硫酸铜能与铁反应生成硫酸亚铁和铜，生成的铜附着在铁的表面，铁能与硫酸反应生成氢气，并收集到224mL气体（标准状况），所以氢气的物质的量为：0.01mol，质量为：0.02g，设生成0.02g氢气需要铁的质量为x则有
Fe+H2SO4═FeSO4+ H2↑
56 2
x 0.02g
= . ，
x=0.56g，
与硫酸铜反应的铁的质量为50g﹣0.56g=49.44g，反应后铁棒的质量为50.24g，说明铁与硫酸铜反应时增重的质量为50.24g﹣49.44g=0.8g，设硫酸铜的质量为y，根据反应的化学方程式则有
Fe+ CuSO4═FeSO4+ Cu △m
56 160 64 8
y
0.8g
，
解得y=16g，
设氧化铜的质量为z．则有
CuO+H2SO4═ CuSO4+H2O
80 160
z 16g
，解得z=8g，
答：此CuO粉末的质量为8g．
【分析】（1）金属氧化物与硫酸反应生成硫酸盐和水，根据硫酸的物质的量可知金属氧化物中O元素的物质的量，金属氧化物的质量减去氧的质量即为金属的质量；
（2）由信息可知，加入铁反应还生成氢气，则一定量的CuO粉末与0.5L稀硫酸充分反应，发生CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，且硫酸剩余，然后加Fe，发生Fe+CuSO4═FeSO4+Cu、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，然后结合气体的体积及质量差计算．
