2015-2016学年山西省太原五中九年级上学期期末化学试卷
一、选择题
1．（2015九上·太原期末）我们生活在不断变化的物质世界里．下列变化主要是由化学变化引起的是（ ）
A．秸秆发酵 B．冰雪融化 C．梅花飘香 D．海水晒盐
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】解：A、秸秆发酵过程中有新物质生成，属于化学变化．
B、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
C、梅花飘香过程中没有新物质生成，属于物理变化．
D、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化．
故选A．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
2．（2015九上·官渡期中）市场上有“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”等商品，这里的“碘、钙、氟”指的是（ ）
A．单质 B．元素 C．分子 D．原子
【答案】B
【知识点】元素的概念
【解析】【解答】解：宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示；分子的构成，用微观粒子来表示；宏观概念元素只讲种类，不讲个数，加碘食盐、高钙牛奶、含氟牙膏等中的碘、钙、氟不能以单质、分子、原子形式存在，而是指元素；
故选：B．
【分析】根据元素的概念与元素的存在形态进行分析解答．
3．（2015九上·乐亭期末）生活中常见的物质属于溶液的是（ ）
A．草莓酱 B．蒸馏水 C．蔗糖水 D．玉米糊
【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】解：A、草莓酱不均匀、不稳定，不属于溶液，故选项错误．
B、蒸馏水是纯净物，不属于溶液，故选项错误．
C、蔗糖水是蔗糖溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确．
D、玉米糊不均匀、不稳定，不属于溶液，故选项错误．
故选：C．
【分析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；据此结合物质的组成进行分析判断．
4．（2015九上·太原期末）空气是一种宝贵的自然资源．下列措施中，不利于提高空气质量的是（ ）
A．开发新能源代替化石燃料
B．改进汽车尾气的净化技术
C．节假日燃放烟花爆竹
D．控制PM2.5的排法以减少雾霾天气
【答案】C
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】解：A、开发新能源代替化石燃料，能减少空气污染，有利于提高空气质量，故选项错误．
B、改进汽车尾气的净化技术，能减少尾气污染，有利于提高空气质量，故选项错误．
C、节假日燃放烟花爆竹，会产生大量的空气污染物，不利于提高空气质量，故选项正确．
D、控制PM2.5的排法以减少雾霾天气，有利于提高空气质量，故选项错误．
故选：C．
【分析】造成对空气污染的有害物质大致可分为：粉尘和有害气体两大类，根据污染物的来源分析判断所采取的措施是否合理．
5．（2015九上·太原期末）在配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的实验中，下列操作正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误．
B、取用氯化钠时，瓶塞要倒放，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误．
C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误．
D、用量筒向烧杯中倾倒液体时，量筒口要紧挨着烧杯壁，图中所示操作正确．
故选：D．
【分析】A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断．
B、根据固体药品的取用方法进行分析判断．
C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．
D、根据用量筒向烧杯中倾倒液体的方法进行分析判断．
6．（2015九上·太原期末）下列关于水的说法正确的是（ ）
A．河水经过沉淀、过滤后是纯净物
B．水能够溶解所有物质
C．物质着火都能用水扑灭
D．随意丢弃废旧电池会导致水体污染
【答案】D
【知识点】水的净化；保护水资源；溶液的组成及特点；灭火的原理和方法
【解析】【解答】解：
A、河水经过沉淀、过滤后，水中含有可溶性物质，属于混合物；故选项说法错误．
B、水不能溶解自然界中的所有物质，如硫酸钡不能溶于水，故选项说法错误．
C、油着火以后一般用水不能扑灭，故此选项错误．
D、废旧电池含有重金属离子，会对环境造成污染，故此选正确．
答案：D
【分析】A、纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质．
B、根据常见物质在水中的溶解性进行分析判断．
C、根据油着火以后一般用水不能扑灭解答．
D、根据废旧电池对环境的污染进行分析判断．
7．（2015九上·太原期末）下列物质的用途，主要由化学性质决定的是（ ）
A．石墨用作电极 B．汽油溶解油污
C．镁粉用于照明弹 D．稀有气体制成电光源
【答案】C
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】解：A、石墨用作电极是利用石墨的导电性，属于物理性质，故A错；
B、汽油溶解油污，没有新物质生成，属于物理性质，故B错；
C、镁粉用于照明弹是利用镁燃烧发出耀眼的白光，该过程中生成了氧化镁，利用了化学性质，故C正确；
D、稀有气体制成电光源，是利用了其通电能发出有色光的性质，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故D错误．
故选C．
【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生．
8．（2015九上·太原期末）在日常生活中，下列说法不正确的是（ ）
A．用食醋清洗水垢
B．食品包装袋中充氮气防腐
C．用干粉灭火器扑灭图书档案起火
D．用洗涤剂乳化油污
【答案】C
【知识点】氮气及稀有气体的用途；乳化现象与乳化作用；酸的化学性质；几种常用的灭火器
【解析】【解答】解：A、食醋呈酸性，能与水垢的成分碳酸钙、氢氧化镁反应，可以使用食醋清洗水垢，正确；
B、氮气具有化学性质很稳定且本身无毒的性质，可以用于食品包装，正确；
C、干粉灭火器不能用于图书档案的灭火，错误；
D、洗涤剂具有乳化作用，能用于清洗油污，正确；
故选C．
【分析】A、根据食醋的性质进行分析解答；
B、根据氮气的性质解答；
C、根据灭火器的使用方法解答；
D、根据洗涤剂的乳化作用进行分析解答．
9．（2015九上·重庆期中）化学反应前后，一定发生变化的是（ ）
A．原子种类 B．分子种类 C．元素种类 D．物质颜色
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】解：
在化学反应前后元素的种类不变，原子的数目、种类不变，物质的总质量不变；分子的种类一定改变．
故选：B．
【分析】根据已有的知识进行分析，在化学反应中一定遵循质量守恒定律．
10．（2015九上·太原期末）全球近140个国家将根据签署的《国际防治汞污染公约》，在2020年前禁止生产和出口含汞产品，如电池、荧光灯、化妆品、温度计、血压计等，分析如图判断关于汞元素的相关信息正确的是（ ）
A．汞的化学式为Hg B．汞原子的质量为200.6g
C．汞原子的中子数是80 D．汞为非金属元素
【答案】A
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，该元素的元素符号为Hg；汞属于金属单质，直接用元素符号表示其化学式，汞的化学式为Hg，故选项说法正确．
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为200.6，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误．
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为80，表示原子序数为80；根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的原子质子数为80，而不是中子数为80，故选项说法错误．
D、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是汞，属于金属元素，故选项说法错误．
故选：A．
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．
11．（2015九上·太原期末）在实验室中，不能用带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶盛装氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠会与玻璃成分中的某种物质X发生化学反应，使玻璃塞和玻璃试剂瓶口粘连在一起，其反应的化学方程式为：X+2NaOH═Na2SiO3+H2O，则X的化学式为（ ）
A．H2SiO3 B．SiO2 C．Si D．SiH4
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】解：根据反应的化学方程式X+2NaOH═Na2SiO3+H2O，反应物中O、Na、H原子个数分别为2、2、2，反应后的生成物中Si、O、Na、H原子个数分别为1、4、2、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个O原子和1个Si原子构成，则物质X的化学式为SiO2．
故选B．
【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．
12．（2017九上·东莞期中）下列微粒结构示意图中，表示阴离子的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】D
【知识点】原子和离子的相互转化
【解析】【解答】A、核内质子数是10，核外电子数：2+8═10，属于原子，故A错；A不符合题意；
B、核内质子数是11，核外电子数：2+8═10，属于阳离子，故B错；B不符合题意；
C、核内质子数是11，核外电子数：2+8+1═11，属于原子，故C错；C不符合题意；
D、核内质子数是17，核外电子数：2+8+8═18，属于阴离子，故D正确；D符合题意；
故答案为：D。
【分析】在原子中，质子数等于核外电子数等于核电荷数，质子和核外电子所带的电量相等，电性相反，原子显电中性；阳离子是原子失去电子形成的，故质子数大于核外电子数小于核电荷数，带正电荷；阴离子是原子得电子形成的，故质子数小于核外电子数大于核电荷数，带负电荷；阴离子是得了电子，带负电荷的粒子，核内质子数小于核外电子数。
13．（2015九上·太原期末）下列关于金属材料的说法正确的是（ ）
A．铝、铁、铜都是银白色 B．沙漠地区的铁制品锈蚀较快
C．铝土矿的主要成分是Al2O3 D．生铁是纯金属，钢是铁的合金
【答案】C
【知识点】常见金属的特性及其应用；金属元素的存在及常见的金属矿物；生铁和钢；金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】解：A、铜是紫红色的固体，故A错误；
B、在沙漠地区水分缺少，铁锈蚀较慢，故B错误；
C、铝土矿的主要成分是Al2O3，故C正确；
D、生铁和钢都是铁的合金，故D错误．
故选C．
【分析】A、根据铜是紫红色进行分析；
B、根据金属锈蚀的条件分析解答；
C、根据常见矿石的主要成分来分析；
D、根据生铁是铁的合金进行分析解答．
14．（2015九上·太原期末）对Fe3+、Fe2+、Fe三种粒子的判断中，正确的是（ ）
①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③电子层结构完全相同 ④质量几乎相等 ⑤等质量的三种微粒含有的质子数相等．
A．①④⑤ B．①③⑤ C．①②③④⑤ D．②③④
【答案】A
【知识点】原子和离子的相互转化
【解析】【解答】解：①1个Fe失去2个电子形成Fe2+，失去3个电子形成Fe3+，它们的核电荷数没有发生改变，它们的核电荷数相同，故选项说法正确．
②1个Fe失去2个电子形成Fe2+，失去3个电子形成Fe3+，则Fe3+、Fe2+、Fe三种粒子的核外电子数不同，故选项说法错误．
③1个Fe失去2个电子形成Fe2+，失去3个电子形成Fe3+，它们的电子层结构不完全相同，故选项说法错误．
④Fe3+、Fe2+、Fe三种粒子的核外电子数不同，而原子的质量主要是集中在原子核上，则三者的质量几乎相等，故选项说法正确．
⑤由于三种粒子的质量几乎相等，它们核内质子数相等，则等质量的三种微粒含有的质子数相等，故选项说法正确．
故①④⑤说法正确．
故选：A．
【分析】1个Fe失去2个电子形成Fe2+，失去3个电子形成Fe3+；元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同；据此结合题意进行分析判断．
15．（2015九上·太原期末）分类法是化学学习的重要方法，下列说法不正确的是（ ）
A．活性炭、木炭都具有吸附性
B．焦炭、氢气、CO都具有还原性
C．金刚石、石墨都是由碳原子直接构成
D．金属缓慢氧化都会被腐蚀而报废
【答案】D
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；碳的化学性质；碳单质的性质和用途；二氧化碳的化学性质；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】解：
A、木炭和活性炭具有吸附性，故正确；
B、焦炭、氢气、CO都具有还原性，故正确；
C、金刚石、石墨都是由碳原子直接构成的单质，故正确；
D、铝制品缓慢氧化生成一层致密的氧化铝薄膜，其保护作用，不都会被腐蚀而报废，故错误．
答案：D．
【分析】A、根据活性炭、木炭都具有吸附性解答；
B、根据焦炭、氢气、CO都具有还原性解答；
C、根据金刚石、石墨的微观构成进行分析判断；
D、根据铝制品具有抗腐蚀性解答．
16．（2015九上·太原期末）将50g 98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）
A．9.8% B．10.2% C．10.8% D．19.6%
【答案】A
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】解：将50g 98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为 100%=9.8%．
故选：A．
【分析】利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，结合溶质质量分数= 100%，进行分析解答即可．
17．（2015九上·太原期末）硬铝的组成金属有铝、镁、铜、锰．已知：锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生；锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出．下列有关金属的活动性强弱判断错误的是（ ）
A．Mn＞Cu B．Al＞Mn C．Mg＞Al D．Mn＞Mg
【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】解：锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生，说明锰的活动性在氢前；锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出，说明锰的活动性在铝后．
A、由于锰的活动性在氢前，铜的活动性在氢后，所以Mn＞Cu，故A判断正确；
B、锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出，说明锰的活动性在铝后，所以Al＞Mn，故B判断正确；
C、在金属活动顺序中，镁的活动性在铝前，所以Mg＞Al，故C判断正确；
D、由锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出，说明锰的活动性在铝后，由于Mg＞Al＞Mn，所以镁的活动性在锰前，故D判断错误．
由于本题选择错误的，故选：D．
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来．
18．（2015九上·太原期末）下列变化不能一步实现的是（ ）
A．Fe→Fe3O4 B．Fe→FeCl2 C．Ag→AgCl D．KClO3→KCl
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；盐的化学性质；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】解：A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，转化能由一步反应实现，故选项错误．
B、铁与稀盐酸生成氯化亚铁溶液和氢气，转化能由一步反应实现，故选项错误．
C、银的金属活动性比氢强，不能与稀盐酸反应，转化不能由一步反应实现，故选项正确．
D、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，转化能由一步反应实现，故选项错误．
故选：C．
【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可．
19．（2015九上·太原期末）区分下列各组物质所选试剂（括号内为试剂）错误的是（ ）
A．硬水和软水（肥皂水）
B．H2和CO（燃着的木条）
C．黄铜片和铜片（相互刻划）
D．氯化钠固体和硝酸铵固体（水）
【答案】B
【知识点】常见气体的检验；硬水与软水；合金与合金的性质；酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】解：A、硬水与肥皂水混合产生浮渣，软水与肥皂水混合产生泡沫，现象不同，可以鉴别；
B、燃着的木条能将氢气和一氧化碳点燃，现象相同，不能鉴别；
C、黄铜片和铜片互相刻划，铜片表面会有印痕，可以鉴别；
D、氯化钠固体溶于水没有能量变化，硝酸铵固体溶于水温度降低，现象不同，可以鉴别；
故选B．
【分析】根据已有的物质的性质差异进行分析解答即可．
20．（2017·平南模拟）设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法，下列对比实验不能达到目的是（ ）
编号 A B C D
实验设计
实验目的 探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 探究物质燃烧的条件 探究铁生锈的条件 探究CO2与NaOH溶液能否发生反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】溶解度的影响因素；金属锈蚀的条件及其防护；碱的化学性质；燃烧与燃烧的条件；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】解：A、氯化钠不溶于汽油，而溶于水．故实验呈现的不同现象能说明物质的溶解性与溶剂种类有关，故方法正确；
B、燃烧的条件：物质具有可燃性、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，通过铜片上的白磷和红磷对比说明与温度有关，通过水中白磷和铜片上白磷对比说明与氧气有关，故方法正确；
C、对于实验C，一段时间观察试管①中的铁钉明显锈蚀，①试管中即提供了空气，也提供了水，②试管内铁钉不生锈，试管内只提供水，由此得出：铁生锈需要和氧气接触；故方法错误；
D、二氧化碳和与水、氢氧化钠都反应，通过实验对比塑料瓶变瘪的程度说明二氧化碳能够和氢氧化钠反应；故方法正确；
故选：C．
【分析】A、根据氯化钠的溶解性进行回答；
B、根据燃烧的条件进行解答；
C、根据铁生锈的主要条件是铁与水和空气直接接触以及除去铁锈可用盐酸清洗方法进行解答；
D、根据二氧化碳和NaOH溶液反应使瓶内的气压变小进行解答．
二、填空题
21．（2015九上·太原期末）煤和石油中都含有氮元素，燃烧时能排放出一些污染物，对空气造成污染．
（1）用化学用语填空：
①氮元素 ②2个氢离子 ③硝酸根离子
④二氧化氮中氮元素的化合价
（2）氢气是理想的清洁、高能燃料，其燃烧的化学方程式为 ．
【答案】（1）N；2H+；NO3﹣；O2
（2）2H2+O2 2H2O
【知识点】化学符号及其周围数字的意义；文字表达式
【解析】【解答】解：（1）①元素符号书写的“一大二小”原则，所以氮元素表示为：N；②离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以2个氢离子表示为2H+；③离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以硝酸根离子表示为NO3﹣；④元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以二氧化氮中氮元素的化合价表示为： O2；（2）氢气和氧气在点燃的条件下生成水，化学方程式为：2H2+O2 2H2O．
故答案为：（1）①N；②2H+；③NO3﹣；④ O2；（2）2H2+O2 2H2O．
【分析】（1）①根据元素符号书写的“一大二小”原则进行分析；②根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字进行分析；③根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字进行分析；④根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后进行分析；（2）根据氢气和氧气在点燃的条件下生成水进行分析．
22．（2015九上·太原期末）打火机给人们的生活带来了方便，图1是普通电子打火机的示意图．请回答：
（1）打火机中由金属材料制成的是 （填序号）；
（2）从燃烧的条件分析，打火机中通风孔的作用是 ，打火机的使用主要是化学能转化为 能；
（3）丁烷完全燃烧的化学方程式是 ，等质量的丁烷与甲烷产生二氧化碳较多的物质是 ；
（4）图2，请用分子的观点解释“高温下的汽车安全：打火机车内暴晒12分钟发生爆炸” ．
【答案】（1）②
（2）加快空气流通，提供充足的氧气；热
（3）2C4H10+13O2 8CO2+10H2O；CH4
（4）温度升高，分子间间隔变大
【知识点】常见金属的特性及其应用；分子和原子的区别和联系；物质发生化学变化时的能量变化；文字表达式；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】解：（1）由打火机示意图及物质的分类可知：铁皮属于金属材料；（2）打火机挡风罩上通风孔的作用是使空气流通，能为丁烷燃烧提供氧气，打火机的使用主要是化学能转化为热能（3）丁烷（C4H10）在燃烧时生成了二氧化碳和水，反应的方程式是：2C4H10+13O2 8CO2+10H2O；丁烷中碳元素的质量分数= 100%=82.8%甲烷中碳元素的质量分数= ×100%=75%所以质量相同的丁烷与甲烷完全燃烧时所产生的温室效应最小的是甲烷；（4）打火机车内暴晒12分钟发生爆炸，是因为：温度升高，分子间间隔变大．
故答为：（1）②；（2）加快空气流通，提供充足的氧气；热；（3）2C4H10+13O2 8CO2+10H2O； CH4；（4）温度升高，分子间间隔变大．
【分析】（1）根据物质的分类分析；（2）根据燃烧的条件分析；（3）根据丁烷燃烧的反应写出反应的方程式；相同质量的有机物含碳量越低，完全燃烧生成二氧化碳的量越少，产生的温室效应越小，据此解答．（4）根据分子的性质解答．
23．（2015九上·太原期末）如表是KNO3和NaCl在不同温度下的溶解度，请回答下列问题：
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度
/g KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246
NaCl 35.7 36 36.6 37.3 38.4 39.8
（1）40℃时，NaCl的溶解度是 ，从表中数据可以看出影响物质溶解度的因素 是 ；
（2）20℃时，将KNO3不饱和的溶液，转化成该温度下的饱和溶液的一种方法是 ；
（3）欲配制一定量的KNO3浓溶液以备稀释使用，你认为40℃时， （填“能”或“不能”）配制出63.9%的KNO3溶液．
（4）80℃时，把113.3g KNO3和20gNaCl全部放入100g水中，充分溶解后将溶液降温至0℃时，溶液中NaCl的质量是 g，析出KNO3的质量是 g． 由此得出从KNO3和NaCl的混合溶液中提纯KNO3的方法是 ．
【答案】（1）36.6g；温度
（2）继续加KNO3至不再溶解
（3）不能
（4）20；100；降温结晶
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】解：（1）40℃时，NaCl的溶解度是36.6g，从表中数据可以看出影响物质溶解度的因素是温度；（2）20℃时，将KNO3不饱和的溶液，转化成该温度下的饱和溶液的一种方法是继续加KNO3至不再溶解；（3）由表中的数据可知，在40℃时KNO3溶解度是63.9g，所形成的饱和溶液的质量分数是： ≈39%，所以不能配制出63.9%的溶液．（4）由于在60℃时，KNO3的溶解度是110g，NaCl的溶解度是37.3g，在0℃时，KNO3的溶解度是13.3g，NaCl的溶解度是35.7g所以，60℃时，把113.3g KNO3和20g NaCl全部放入100g水中，充分溶解后形成KNO3和NaCl的不饱和溶液，溶液中NaCl的质量是20g，0℃时，溶液中NaCl的质量是20g，析出KNO3的质量是100g．由此得出从KNO3和NaCl的混合溶液中KNO3提纯的方法是降温结晶．
故答为：（1）36.6g，温度；（2）继续加KNO3至不再溶解；（3）不能；（4）20，100，降温结晶．
【分析】（1）根据KNO3和NaCl在不同温度下的溶解度分析回答；（2）根据不饱和的溶液和饱和溶液之间的转化分析回答；（3）根据40℃时，KNO3的溶解度计算分析；（4）根据溶解度的意义计算、分析判断．
三、简答题
24．（2015九上·太原期末）“微观﹣宏观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法．请结合图示完成下列问题：
（1）图3中“Cu”能表示的宏观意义是 ；
（2）图1中将铁钉浸到硫酸铜溶液中一段时间后观察到的现象是 ；
（3）图1和图2表示反应的化学方程式为 ，反应的类型为 ，该反应能够发生的原因是 ，反应前后不变的离子是 ，反应的微观实质是 ．
【答案】（1）铜元素、金属铜单质
（2）铜丝表面有红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色
（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；置换反应；铁的金属活动性比铜强；SO42﹣；铁原子变成亚铁离子，铜离子变成铜原子
【知识点】金属的化学性质；化学式的书写及意义；反应类型的判定；文字表达式；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】解：（1））“Cu”表示多种信息，如表示铜元素、金属铜单质，还能表示一个铜原子；故填：铜元素、金属铜单质；（2）由于铁的活动性比铜强，所以铁钉可以置换出硫酸铜中的铜，故红色固体附着在铁钉的表面，蓝色溶液变成为浅绿色溶液．（3）图1和图2表示反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，反应的类型为置换反应，该反应能够发生的原因是铁的金属活动性比铜强，反应前后不变的离子是SO42﹣，反应的微观实质是铁原子变成亚铁离子，铜离子变成铜原子．
故答案为：（1）铜元素（或铜这种物质）；（2）铜丝表面有红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色；（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu； 置换反应；铁的金属活动性比铜强；SO42﹣；铁原子变成亚铁离子，铜离子变成铜原子．
【分析】（1）根据元素符号的意义进行分析；（2）依据铁钉能置换出硫酸铜中的铜分析判断．（3）根据微粒的变化，分析化学反应的实质．
25．（2015九上·太原期末）已知A，B，C，D是初中化学中常见的四种物质．图中“﹣”表示相连两种物质能发生化学反应，“→”表示物质间的转化关系（部分反应物和生成物及反应条件已省略），请回答下列问题：
（1）若A，B，C，D含有一种相同元素，常温下A为无色液体，C为黑色固体，则A为 ，B→C反应的化学方程式为 ；B﹣D反应的化学方程式为 ；
（2）若A，B，C，D共含有两种元素，B是导致温室效应的一种气体，D为黑色固体，则自然界中B→C反应的作用是 ；B→A反应的化学方程式为 ．
【答案】（1）H2O；2Cu+O2 2CuO；2CO+O2 2CO2
（2）光合作用；C+CO2 2CO
【知识点】文字表达式；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】解：（1）A、B、C、D为初中化学常见的四种物质，A、B、C、D中均含有一种相同的元素，常温下，A为无色液体，C为黑色固体，A和B会相互转化，B会生成C，所以A是水，B是氧气，C是氧化铜，D是一氧化碳，经过验证，推导正确，所以A是水，B转化生成C是氧气和铜反应生成氧化铜；B与D的反应是一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳；（2）B是导致温室效应的一种气体，故B是二氧化碳，A和B能相互转化，故A是一氧化碳；D是黑色固体，能与B互相转化，故D是碳；B能在自然界中转化为C，且C能与碳反应，故C是氧气B转化为C是通过光合作用；
故答案为：（1）H2O，2Cu+O2 2CuO，2CO+O2 2CO2；（2）光合作用，C+CO2 2CO．
【分析】根据A、B、C、D为初中化学常见的四种物质，A、B、C、D中均含有一种相同的元素，常温下，A为无色液体，C为黑色固体，A和B会相互转化，B会生成C，所以A是水，B是氧气，C是氧化铜，D是一氧化碳，然后将推出的物质进行验证即可．
四、实验探究题
26．（2015九上·太原期末）规范操作是实验成功的基本保证．请仔细观察如图并回答有关问题．
（1）写出指定仪器的名称：① ，② ；
（2）实验室制取并收集二氧化碳时，应选用的仪器是 （填字母），连接好仪器后的第一个操作步骤是 ，检验有二氧化碳生成的化学方程式是 ；
（3）实验室用以上提供的仪器制取氧气，反应的化学方程式是 ；
（4）若实验室用锌粒和稀硫酸反应制取并收集氢气，则所用装置与二氧化碳的不同之处是 ．
【答案】（1）是锥形瓶；是长颈漏斗
（2）ABCE；检查装置气密性；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
（3）2H2O2 2H2O+O2↑
（4）CO2用向上排空气法收集，而H2用向下排空气法收集
【知识点】气体反应装置的选取；氧气的实验室制法；文字表达式；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】解：（1）①是锥形瓶，②是长颈漏斗；（2）实验室制取并收集二氧化碳时，应选用的仪器是ABCE，连接好仪器后的第一个操作步骤是检查装置气密性，检验有二氧化碳生成的化学方程式是：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（3）实验室用以上提供的仪器制取氧气，由于没有试管，因此不能用氯酸钾、高锰酸钾制取，应该是利用过氧化氢制取，反应的化学方程式是：2H2O2 2H2O+O2↑；（4）若实验室用锌粒和稀硫酸反应制取并收集氢气，则所用装置与二氧化碳的不同之处是：CO2用向上排空气法收集，而H2用向下排空气法收集．
故填：锥形瓶；长颈漏斗；ABCE；检查装置气密性；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；2H2O2 2H2O+O2↑；CO2用向上排空气法收集，而H2用向下排空气法收集．
【分析】要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
凡是有气体参加或产生的实验，实验前一定要检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验结果；
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；
二氧化碳密度比空气大，氢气密度比空气小．
27．（2015九上·太原期末）实验设计是化学实验的重要环节．化学兴趣小组的同学们利用蜡烛和烧杯进行了以下探究，请回答有关问题．
（1）观察I中蜡烛燃烧情况，与其灭火原理相同的生活实例是 ；
（2）利用干冰也可以使杯中蜡烛熄灭，向烧杯中加入干冰时用到的仪器是 ，蜡 烛熄灭的原因是 ；
（3）Ⅲ中现象是 ，有关反应的化学方程式是 ；
（4）【提出问题】不改变Ⅲ中化学反应原理及装置，如何让蜡烛快速熄灭？
【设计方案】方法①：将碳酸钠粉末配制成碳酸钠溶液；
方法②： ；
（5）【观察现象】方法①和②中蜡烛均能快速熄灭；
【分析与结论】方法①中蜡烛很快熄灭的微观解释是 ；
（6）【反思与交流】由上述实验可知影响化学反应快慢的因素有： ．
【答案】（1）油锅着火用锅盖盖灭
（2）镊子；干冰升华吸热，使温度降到蜡烛的着火点以下同时二氧化碳能隔绝氧气
（3）有大量气泡产生，白色粉末逐渐减少，蜡烛熄灭；Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
（4）将稀盐酸换成浓盐酸
（5）钠离子和碳酸根离子分散到水分子中间，使反应物充分接触
（6）反应物的浓度和反应物之间的接触面积
【知识点】酸的化学性质；文字表达式；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）I中蜡烛是隔绝氧气灭火，如油锅着火用锅盖盖灭，故填：油锅着火用锅盖盖灭（合理即可）；（2）干冰是固体，用镊子夹取，干冰易升华吸热，造成温度降低，低于蜡烛的着火点，同时二氧化碳不燃烧也不支持燃烧而熄灭，故填：镊子；干冰升华吸热，使温度降到蜡烛的着火点以下同时二氧化碳能隔绝氧气；（3）碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以蜡烛熄灭，烧杯底发生的反应是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，方程式是Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，故填：有大量气泡产生，白色粉末逐渐减少，蜡烛熄灭；Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O；（4）【设计方案】增大了反应物的浓度，反应速率就会加快，故填：将稀盐酸换成浓盐酸；（5）【分析与结论】方法①中蜡烛很快熄灭的原因是钠离子和碳酸根离子分散到水分子中间，使反应物充分接触．故填：钠离子和碳酸根离子分散到水分子中间，使反应物充分接触（合理即可）；（6）【反思与交流】由上述实验可知影响化学反应快慢的因素有：反应物的浓度和反应物之间的接触面积，故填：反应物的浓度和反应物之间的接触面积（合理即可）．
【分析】（1）根据灭火的原理来分析；（2）根据干冰升华吸热来分析；（3）根据二氧化碳的性质以及反应原理来分析；（4）【设计方案】增大反应物的浓度可增加反应速率；从微观的角度进行分析．结合实验现象来解答．
五、计算题
28．（2015九上·太原期末）为了分析某生铁中铁的含量，学习小组的同学进行实验探究，98g 溶质质量分数为10% 的稀硫酸与6g生铁恰好完全反应（杂质不反应），求该生铁中铁的质量分数．（精确到0.1%）
【答案】解：设该生铁中铁的质量为x
m（H2SO4）=98g×10%=9.8g
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 98
x 9.8g
=
x=5.6g
该生铁中铁的质量分数为： ×100%≈93.3%．
故答案为：该生铁中铁的质量分数为93.3%．
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，然后依据题中的数据进行计算．
2015-2016学年山西省太原五中九年级上学期期末化学试卷
一、选择题
1．（2015九上·太原期末）我们生活在不断变化的物质世界里．下列变化主要是由化学变化引起的是（ ）
A．秸秆发酵 B．冰雪融化 C．梅花飘香 D．海水晒盐
2．（2015九上·官渡期中）市场上有“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”等商品，这里的“碘、钙、氟”指的是（ ）
A．单质 B．元素 C．分子 D．原子
3．（2015九上·乐亭期末）生活中常见的物质属于溶液的是（ ）
A．草莓酱 B．蒸馏水 C．蔗糖水 D．玉米糊
4．（2015九上·太原期末）空气是一种宝贵的自然资源．下列措施中，不利于提高空气质量的是（ ）
A．开发新能源代替化石燃料
B．改进汽车尾气的净化技术
C．节假日燃放烟花爆竹
D．控制PM2.5的排法以减少雾霾天气
5．（2015九上·太原期末）在配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的实验中，下列操作正确的是（ ）
A． B．
C． D．
6．（2015九上·太原期末）下列关于水的说法正确的是（ ）
A．河水经过沉淀、过滤后是纯净物
B．水能够溶解所有物质
C．物质着火都能用水扑灭
D．随意丢弃废旧电池会导致水体污染
7．（2015九上·太原期末）下列物质的用途，主要由化学性质决定的是（ ）
A．石墨用作电极 B．汽油溶解油污
C．镁粉用于照明弹 D．稀有气体制成电光源
8．（2015九上·太原期末）在日常生活中，下列说法不正确的是（ ）
A．用食醋清洗水垢
B．食品包装袋中充氮气防腐
C．用干粉灭火器扑灭图书档案起火
D．用洗涤剂乳化油污
9．（2015九上·重庆期中）化学反应前后，一定发生变化的是（ ）
A．原子种类 B．分子种类 C．元素种类 D．物质颜色
10．（2015九上·太原期末）全球近140个国家将根据签署的《国际防治汞污染公约》，在2020年前禁止生产和出口含汞产品，如电池、荧光灯、化妆品、温度计、血压计等，分析如图判断关于汞元素的相关信息正确的是（ ）
A．汞的化学式为Hg B．汞原子的质量为200.6g
C．汞原子的中子数是80 D．汞为非金属元素
11．（2015九上·太原期末）在实验室中，不能用带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶盛装氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠会与玻璃成分中的某种物质X发生化学反应，使玻璃塞和玻璃试剂瓶口粘连在一起，其反应的化学方程式为：X+2NaOH═Na2SiO3+H2O，则X的化学式为（ ）
A．H2SiO3 B．SiO2 C．Si D．SiH4
12．（2017九上·东莞期中）下列微粒结构示意图中，表示阴离子的是（ ）
A． B． C． D．
13．（2015九上·太原期末）下列关于金属材料的说法正确的是（ ）
A．铝、铁、铜都是银白色 B．沙漠地区的铁制品锈蚀较快
C．铝土矿的主要成分是Al2O3 D．生铁是纯金属，钢是铁的合金
14．（2015九上·太原期末）对Fe3+、Fe2+、Fe三种粒子的判断中，正确的是（ ）
①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③电子层结构完全相同 ④质量几乎相等 ⑤等质量的三种微粒含有的质子数相等．
A．①④⑤ B．①③⑤ C．①②③④⑤ D．②③④
15．（2015九上·太原期末）分类法是化学学习的重要方法，下列说法不正确的是（ ）
A．活性炭、木炭都具有吸附性
B．焦炭、氢气、CO都具有还原性
C．金刚石、石墨都是由碳原子直接构成
D．金属缓慢氧化都会被腐蚀而报废
16．（2015九上·太原期末）将50g 98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）
A．9.8% B．10.2% C．10.8% D．19.6%
17．（2015九上·太原期末）硬铝的组成金属有铝、镁、铜、锰．已知：锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生；锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出．下列有关金属的活动性强弱判断错误的是（ ）
A．Mn＞Cu B．Al＞Mn C．Mg＞Al D．Mn＞Mg
18．（2015九上·太原期末）下列变化不能一步实现的是（ ）
A．Fe→Fe3O4 B．Fe→FeCl2 C．Ag→AgCl D．KClO3→KCl
19．（2015九上·太原期末）区分下列各组物质所选试剂（括号内为试剂）错误的是（ ）
A．硬水和软水（肥皂水）
B．H2和CO（燃着的木条）
C．黄铜片和铜片（相互刻划）
D．氯化钠固体和硝酸铵固体（水）
20．（2017·平南模拟）设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法，下列对比实验不能达到目的是（ ）
编号 A B C D
实验设计
实验目的 探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 探究物质燃烧的条件 探究铁生锈的条件 探究CO2与NaOH溶液能否发生反应
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
21．（2015九上·太原期末）煤和石油中都含有氮元素，燃烧时能排放出一些污染物，对空气造成污染．
（1）用化学用语填空：
①氮元素 ②2个氢离子 ③硝酸根离子
④二氧化氮中氮元素的化合价
（2）氢气是理想的清洁、高能燃料，其燃烧的化学方程式为 ．
22．（2015九上·太原期末）打火机给人们的生活带来了方便，图1是普通电子打火机的示意图．请回答：
（1）打火机中由金属材料制成的是 （填序号）；
（2）从燃烧的条件分析，打火机中通风孔的作用是 ，打火机的使用主要是化学能转化为 能；
（3）丁烷完全燃烧的化学方程式是 ，等质量的丁烷与甲烷产生二氧化碳较多的物质是 ；
（4）图2，请用分子的观点解释“高温下的汽车安全：打火机车内暴晒12分钟发生爆炸” ．
23．（2015九上·太原期末）如表是KNO3和NaCl在不同温度下的溶解度，请回答下列问题：
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度
/g KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246
NaCl 35.7 36 36.6 37.3 38.4 39.8
（1）40℃时，NaCl的溶解度是 ，从表中数据可以看出影响物质溶解度的因素 是 ；
（2）20℃时，将KNO3不饱和的溶液，转化成该温度下的饱和溶液的一种方法是 ；
（3）欲配制一定量的KNO3浓溶液以备稀释使用，你认为40℃时， （填“能”或“不能”）配制出63.9%的KNO3溶液．
（4）80℃时，把113.3g KNO3和20gNaCl全部放入100g水中，充分溶解后将溶液降温至0℃时，溶液中NaCl的质量是 g，析出KNO3的质量是 g． 由此得出从KNO3和NaCl的混合溶液中提纯KNO3的方法是 ．
三、简答题
24．（2015九上·太原期末）“微观﹣宏观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法．请结合图示完成下列问题：
（1）图3中“Cu”能表示的宏观意义是 ；
（2）图1中将铁钉浸到硫酸铜溶液中一段时间后观察到的现象是 ；
（3）图1和图2表示反应的化学方程式为 ，反应的类型为 ，该反应能够发生的原因是 ，反应前后不变的离子是 ，反应的微观实质是 ．
25．（2015九上·太原期末）已知A，B，C，D是初中化学中常见的四种物质．图中“﹣”表示相连两种物质能发生化学反应，“→”表示物质间的转化关系（部分反应物和生成物及反应条件已省略），请回答下列问题：
（1）若A，B，C，D含有一种相同元素，常温下A为无色液体，C为黑色固体，则A为 ，B→C反应的化学方程式为 ；B﹣D反应的化学方程式为 ；
（2）若A，B，C，D共含有两种元素，B是导致温室效应的一种气体，D为黑色固体，则自然界中B→C反应的作用是 ；B→A反应的化学方程式为 ．
四、实验探究题
26．（2015九上·太原期末）规范操作是实验成功的基本保证．请仔细观察如图并回答有关问题．
（1）写出指定仪器的名称：① ，② ；
（2）实验室制取并收集二氧化碳时，应选用的仪器是 （填字母），连接好仪器后的第一个操作步骤是 ，检验有二氧化碳生成的化学方程式是 ；
（3）实验室用以上提供的仪器制取氧气，反应的化学方程式是 ；
（4）若实验室用锌粒和稀硫酸反应制取并收集氢气，则所用装置与二氧化碳的不同之处是 ．
27．（2015九上·太原期末）实验设计是化学实验的重要环节．化学兴趣小组的同学们利用蜡烛和烧杯进行了以下探究，请回答有关问题．
（1）观察I中蜡烛燃烧情况，与其灭火原理相同的生活实例是 ；
（2）利用干冰也可以使杯中蜡烛熄灭，向烧杯中加入干冰时用到的仪器是 ，蜡 烛熄灭的原因是 ；
（3）Ⅲ中现象是 ，有关反应的化学方程式是 ；
（4）【提出问题】不改变Ⅲ中化学反应原理及装置，如何让蜡烛快速熄灭？
【设计方案】方法①：将碳酸钠粉末配制成碳酸钠溶液；
方法②： ；
（5）【观察现象】方法①和②中蜡烛均能快速熄灭；
【分析与结论】方法①中蜡烛很快熄灭的微观解释是 ；
（6）【反思与交流】由上述实验可知影响化学反应快慢的因素有： ．
五、计算题
28．（2015九上·太原期末）为了分析某生铁中铁的含量，学习小组的同学进行实验探究，98g 溶质质量分数为10% 的稀硫酸与6g生铁恰好完全反应（杂质不反应），求该生铁中铁的质量分数．（精确到0.1%）
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】解：A、秸秆发酵过程中有新物质生成，属于化学变化．
B、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
C、梅花飘香过程中没有新物质生成，属于物理变化．
D、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化．
故选A．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
2．【答案】B
【知识点】元素的概念
【解析】【解答】解：宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示；分子的构成，用微观粒子来表示；宏观概念元素只讲种类，不讲个数，加碘食盐、高钙牛奶、含氟牙膏等中的碘、钙、氟不能以单质、分子、原子形式存在，而是指元素；
故选：B．
【分析】根据元素的概念与元素的存在形态进行分析解答．
3．【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】解：A、草莓酱不均匀、不稳定，不属于溶液，故选项错误．
B、蒸馏水是纯净物，不属于溶液，故选项错误．
C、蔗糖水是蔗糖溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确．
D、玉米糊不均匀、不稳定，不属于溶液，故选项错误．
故选：C．
【分析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；据此结合物质的组成进行分析判断．
4．【答案】C
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】解：A、开发新能源代替化石燃料，能减少空气污染，有利于提高空气质量，故选项错误．
B、改进汽车尾气的净化技术，能减少尾气污染，有利于提高空气质量，故选项错误．
C、节假日燃放烟花爆竹，会产生大量的空气污染物，不利于提高空气质量，故选项正确．
D、控制PM2.5的排法以减少雾霾天气，有利于提高空气质量，故选项错误．
故选：C．
【分析】造成对空气污染的有害物质大致可分为：粉尘和有害气体两大类，根据污染物的来源分析判断所采取的措施是否合理．
5．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误．
B、取用氯化钠时，瓶塞要倒放，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误．
C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误．
D、用量筒向烧杯中倾倒液体时，量筒口要紧挨着烧杯壁，图中所示操作正确．
故选：D．
【分析】A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断．
B、根据固体药品的取用方法进行分析判断．
C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．
D、根据用量筒向烧杯中倾倒液体的方法进行分析判断．
6．【答案】D
【知识点】水的净化；保护水资源；溶液的组成及特点；灭火的原理和方法
【解析】【解答】解：
A、河水经过沉淀、过滤后，水中含有可溶性物质，属于混合物；故选项说法错误．
B、水不能溶解自然界中的所有物质，如硫酸钡不能溶于水，故选项说法错误．
C、油着火以后一般用水不能扑灭，故此选项错误．
D、废旧电池含有重金属离子，会对环境造成污染，故此选正确．
答案：D
【分析】A、纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质．
B、根据常见物质在水中的溶解性进行分析判断．
C、根据油着火以后一般用水不能扑灭解答．
D、根据废旧电池对环境的污染进行分析判断．
7．【答案】C
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】解：A、石墨用作电极是利用石墨的导电性，属于物理性质，故A错；
B、汽油溶解油污，没有新物质生成，属于物理性质，故B错；
C、镁粉用于照明弹是利用镁燃烧发出耀眼的白光，该过程中生成了氧化镁，利用了化学性质，故C正确；
D、稀有气体制成电光源，是利用了其通电能发出有色光的性质，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故D错误．
故选C．
【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生．
8．【答案】C
【知识点】氮气及稀有气体的用途；乳化现象与乳化作用；酸的化学性质；几种常用的灭火器
【解析】【解答】解：A、食醋呈酸性，能与水垢的成分碳酸钙、氢氧化镁反应，可以使用食醋清洗水垢，正确；
B、氮气具有化学性质很稳定且本身无毒的性质，可以用于食品包装，正确；
C、干粉灭火器不能用于图书档案的灭火，错误；
D、洗涤剂具有乳化作用，能用于清洗油污，正确；
故选C．
【分析】A、根据食醋的性质进行分析解答；
B、根据氮气的性质解答；
C、根据灭火器的使用方法解答；
D、根据洗涤剂的乳化作用进行分析解答．
9．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】解：
在化学反应前后元素的种类不变，原子的数目、种类不变，物质的总质量不变；分子的种类一定改变．
故选：B．
【分析】根据已有的知识进行分析，在化学反应中一定遵循质量守恒定律．
10．【答案】A
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，该元素的元素符号为Hg；汞属于金属单质，直接用元素符号表示其化学式，汞的化学式为Hg，故选项说法正确．
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为200.6，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误．
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为80，表示原子序数为80；根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的原子质子数为80，而不是中子数为80，故选项说法错误．
D、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是汞，属于金属元素，故选项说法错误．
故选：A．
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．
11．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】解：根据反应的化学方程式X+2NaOH═Na2SiO3+H2O，反应物中O、Na、H原子个数分别为2、2、2，反应后的生成物中Si、O、Na、H原子个数分别为1、4、2、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个O原子和1个Si原子构成，则物质X的化学式为SiO2．
故选B．
【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．
12．【答案】D
【知识点】原子和离子的相互转化
【解析】【解答】A、核内质子数是10，核外电子数：2+8═10，属于原子，故A错；A不符合题意；
B、核内质子数是11，核外电子数：2+8═10，属于阳离子，故B错；B不符合题意；
C、核内质子数是11，核外电子数：2+8+1═11，属于原子，故C错；C不符合题意；
D、核内质子数是17，核外电子数：2+8+8═18，属于阴离子，故D正确；D符合题意；
故答案为：D。
【分析】在原子中，质子数等于核外电子数等于核电荷数，质子和核外电子所带的电量相等，电性相反，原子显电中性；阳离子是原子失去电子形成的，故质子数大于核外电子数小于核电荷数，带正电荷；阴离子是原子得电子形成的，故质子数小于核外电子数大于核电荷数，带负电荷；阴离子是得了电子，带负电荷的粒子，核内质子数小于核外电子数。
13．【答案】C
【知识点】常见金属的特性及其应用；金属元素的存在及常见的金属矿物；生铁和钢；金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】解：A、铜是紫红色的固体，故A错误；
B、在沙漠地区水分缺少，铁锈蚀较慢，故B错误；
C、铝土矿的主要成分是Al2O3，故C正确；
D、生铁和钢都是铁的合金，故D错误．
故选C．
【分析】A、根据铜是紫红色进行分析；
B、根据金属锈蚀的条件分析解答；
C、根据常见矿石的主要成分来分析；
D、根据生铁是铁的合金进行分析解答．
14．【答案】A
【知识点】原子和离子的相互转化
【解析】【解答】解：①1个Fe失去2个电子形成Fe2+，失去3个电子形成Fe3+，它们的核电荷数没有发生改变，它们的核电荷数相同，故选项说法正确．
②1个Fe失去2个电子形成Fe2+，失去3个电子形成Fe3+，则Fe3+、Fe2+、Fe三种粒子的核外电子数不同，故选项说法错误．
③1个Fe失去2个电子形成Fe2+，失去3个电子形成Fe3+，它们的电子层结构不完全相同，故选项说法错误．
④Fe3+、Fe2+、Fe三种粒子的核外电子数不同，而原子的质量主要是集中在原子核上，则三者的质量几乎相等，故选项说法正确．
⑤由于三种粒子的质量几乎相等，它们核内质子数相等，则等质量的三种微粒含有的质子数相等，故选项说法正确．
故①④⑤说法正确．
故选：A．
【分析】1个Fe失去2个电子形成Fe2+，失去3个电子形成Fe3+；元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同；据此结合题意进行分析判断．
15．【答案】D
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；碳的化学性质；碳单质的性质和用途；二氧化碳的化学性质；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】解：
A、木炭和活性炭具有吸附性，故正确；
B、焦炭、氢气、CO都具有还原性，故正确；
C、金刚石、石墨都是由碳原子直接构成的单质，故正确；
D、铝制品缓慢氧化生成一层致密的氧化铝薄膜，其保护作用，不都会被腐蚀而报废，故错误．
答案：D．
【分析】A、根据活性炭、木炭都具有吸附性解答；
B、根据焦炭、氢气、CO都具有还原性解答；
C、根据金刚石、石墨的微观构成进行分析判断；
D、根据铝制品具有抗腐蚀性解答．
16．【答案】A
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】解：将50g 98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为 100%=9.8%．
故选：A．
【分析】利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，结合溶质质量分数= 100%，进行分析解答即可．
17．【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】解：锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生，说明锰的活动性在氢前；锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出，说明锰的活动性在铝后．
A、由于锰的活动性在氢前，铜的活动性在氢后，所以Mn＞Cu，故A判断正确；
B、锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出，说明锰的活动性在铝后，所以Al＞Mn，故B判断正确；
C、在金属活动顺序中，镁的活动性在铝前，所以Mg＞Al，故C判断正确；
D、由锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出，说明锰的活动性在铝后，由于Mg＞Al＞Mn，所以镁的活动性在锰前，故D判断错误．
由于本题选择错误的，故选：D．
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来．
18．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；盐的化学性质；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】解：A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，转化能由一步反应实现，故选项错误．
B、铁与稀盐酸生成氯化亚铁溶液和氢气，转化能由一步反应实现，故选项错误．
C、银的金属活动性比氢强，不能与稀盐酸反应，转化不能由一步反应实现，故选项正确．
D、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，转化能由一步反应实现，故选项错误．
故选：C．
【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可．
19．【答案】B
【知识点】常见气体的检验；硬水与软水；合金与合金的性质；酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】解：A、硬水与肥皂水混合产生浮渣，软水与肥皂水混合产生泡沫，现象不同，可以鉴别；
B、燃着的木条能将氢气和一氧化碳点燃，现象相同，不能鉴别；
C、黄铜片和铜片互相刻划，铜片表面会有印痕，可以鉴别；
D、氯化钠固体溶于水没有能量变化，硝酸铵固体溶于水温度降低，现象不同，可以鉴别；
故选B．
【分析】根据已有的物质的性质差异进行分析解答即可．
20．【答案】C
【知识点】溶解度的影响因素；金属锈蚀的条件及其防护；碱的化学性质；燃烧与燃烧的条件；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】解：A、氯化钠不溶于汽油，而溶于水．故实验呈现的不同现象能说明物质的溶解性与溶剂种类有关，故方法正确；
B、燃烧的条件：物质具有可燃性、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，通过铜片上的白磷和红磷对比说明与温度有关，通过水中白磷和铜片上白磷对比说明与氧气有关，故方法正确；
C、对于实验C，一段时间观察试管①中的铁钉明显锈蚀，①试管中即提供了空气，也提供了水，②试管内铁钉不生锈，试管内只提供水，由此得出：铁生锈需要和氧气接触；故方法错误；
D、二氧化碳和与水、氢氧化钠都反应，通过实验对比塑料瓶变瘪的程度说明二氧化碳能够和氢氧化钠反应；故方法正确；
故选：C．
【分析】A、根据氯化钠的溶解性进行回答；
B、根据燃烧的条件进行解答；
C、根据铁生锈的主要条件是铁与水和空气直接接触以及除去铁锈可用盐酸清洗方法进行解答；
D、根据二氧化碳和NaOH溶液反应使瓶内的气压变小进行解答．
21．【答案】（1）N；2H+；NO3﹣；O2
（2）2H2+O2 2H2O
【知识点】化学符号及其周围数字的意义；文字表达式
【解析】【解答】解：（1）①元素符号书写的“一大二小”原则，所以氮元素表示为：N；②离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以2个氢离子表示为2H+；③离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以硝酸根离子表示为NO3﹣；④元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以二氧化氮中氮元素的化合价表示为： O2；（2）氢气和氧气在点燃的条件下生成水，化学方程式为：2H2+O2 2H2O．
故答案为：（1）①N；②2H+；③NO3﹣；④ O2；（2）2H2+O2 2H2O．
【分析】（1）①根据元素符号书写的“一大二小”原则进行分析；②根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字进行分析；③根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字进行分析；④根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后进行分析；（2）根据氢气和氧气在点燃的条件下生成水进行分析．
22．【答案】（1）②
（2）加快空气流通，提供充足的氧气；热
（3）2C4H10+13O2 8CO2+10H2O；CH4
（4）温度升高，分子间间隔变大
【知识点】常见金属的特性及其应用；分子和原子的区别和联系；物质发生化学变化时的能量变化；文字表达式；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】解：（1）由打火机示意图及物质的分类可知：铁皮属于金属材料；（2）打火机挡风罩上通风孔的作用是使空气流通，能为丁烷燃烧提供氧气，打火机的使用主要是化学能转化为热能（3）丁烷（C4H10）在燃烧时生成了二氧化碳和水，反应的方程式是：2C4H10+13O2 8CO2+10H2O；丁烷中碳元素的质量分数= 100%=82.8%甲烷中碳元素的质量分数= ×100%=75%所以质量相同的丁烷与甲烷完全燃烧时所产生的温室效应最小的是甲烷；（4）打火机车内暴晒12分钟发生爆炸，是因为：温度升高，分子间间隔变大．
故答为：（1）②；（2）加快空气流通，提供充足的氧气；热；（3）2C4H10+13O2 8CO2+10H2O； CH4；（4）温度升高，分子间间隔变大．
【分析】（1）根据物质的分类分析；（2）根据燃烧的条件分析；（3）根据丁烷燃烧的反应写出反应的方程式；相同质量的有机物含碳量越低，完全燃烧生成二氧化碳的量越少，产生的温室效应越小，据此解答．（4）根据分子的性质解答．
23．【答案】（1）36.6g；温度
（2）继续加KNO3至不再溶解
（3）不能
（4）20；100；降温结晶
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】解：（1）40℃时，NaCl的溶解度是36.6g，从表中数据可以看出影响物质溶解度的因素是温度；（2）20℃时，将KNO3不饱和的溶液，转化成该温度下的饱和溶液的一种方法是继续加KNO3至不再溶解；（3）由表中的数据可知，在40℃时KNO3溶解度是63.9g，所形成的饱和溶液的质量分数是： ≈39%，所以不能配制出63.9%的溶液．（4）由于在60℃时，KNO3的溶解度是110g，NaCl的溶解度是37.3g，在0℃时，KNO3的溶解度是13.3g，NaCl的溶解度是35.7g所以，60℃时，把113.3g KNO3和20g NaCl全部放入100g水中，充分溶解后形成KNO3和NaCl的不饱和溶液，溶液中NaCl的质量是20g，0℃时，溶液中NaCl的质量是20g，析出KNO3的质量是100g．由此得出从KNO3和NaCl的混合溶液中KNO3提纯的方法是降温结晶．
故答为：（1）36.6g，温度；（2）继续加KNO3至不再溶解；（3）不能；（4）20，100，降温结晶．
【分析】（1）根据KNO3和NaCl在不同温度下的溶解度分析回答；（2）根据不饱和的溶液和饱和溶液之间的转化分析回答；（3）根据40℃时，KNO3的溶解度计算分析；（4）根据溶解度的意义计算、分析判断．
24．【答案】（1）铜元素、金属铜单质
（2）铜丝表面有红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色
（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；置换反应；铁的金属活动性比铜强；SO42﹣；铁原子变成亚铁离子，铜离子变成铜原子
【知识点】金属的化学性质；化学式的书写及意义；反应类型的判定；文字表达式；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】解：（1））“Cu”表示多种信息，如表示铜元素、金属铜单质，还能表示一个铜原子；故填：铜元素、金属铜单质；（2）由于铁的活动性比铜强，所以铁钉可以置换出硫酸铜中的铜，故红色固体附着在铁钉的表面，蓝色溶液变成为浅绿色溶液．（3）图1和图2表示反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，反应的类型为置换反应，该反应能够发生的原因是铁的金属活动性比铜强，反应前后不变的离子是SO42﹣，反应的微观实质是铁原子变成亚铁离子，铜离子变成铜原子．
故答案为：（1）铜元素（或铜这种物质）；（2）铜丝表面有红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色；（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu； 置换反应；铁的金属活动性比铜强；SO42﹣；铁原子变成亚铁离子，铜离子变成铜原子．
【分析】（1）根据元素符号的意义进行分析；（2）依据铁钉能置换出硫酸铜中的铜分析判断．（3）根据微粒的变化，分析化学反应的实质．
25．【答案】（1）H2O；2Cu+O2 2CuO；2CO+O2 2CO2
（2）光合作用；C+CO2 2CO
【知识点】文字表达式；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】解：（1）A、B、C、D为初中化学常见的四种物质，A、B、C、D中均含有一种相同的元素，常温下，A为无色液体，C为黑色固体，A和B会相互转化，B会生成C，所以A是水，B是氧气，C是氧化铜，D是一氧化碳，经过验证，推导正确，所以A是水，B转化生成C是氧气和铜反应生成氧化铜；B与D的反应是一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳；（2）B是导致温室效应的一种气体，故B是二氧化碳，A和B能相互转化，故A是一氧化碳；D是黑色固体，能与B互相转化，故D是碳；B能在自然界中转化为C，且C能与碳反应，故C是氧气B转化为C是通过光合作用；
故答案为：（1）H2O，2Cu+O2 2CuO，2CO+O2 2CO2；（2）光合作用，C+CO2 2CO．
【分析】根据A、B、C、D为初中化学常见的四种物质，A、B、C、D中均含有一种相同的元素，常温下，A为无色液体，C为黑色固体，A和B会相互转化，B会生成C，所以A是水，B是氧气，C是氧化铜，D是一氧化碳，然后将推出的物质进行验证即可．
26．【答案】（1）是锥形瓶；是长颈漏斗
（2）ABCE；检查装置气密性；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
（3）2H2O2 2H2O+O2↑
（4）CO2用向上排空气法收集，而H2用向下排空气法收集
【知识点】气体反应装置的选取；氧气的实验室制法；文字表达式；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】解：（1）①是锥形瓶，②是长颈漏斗；（2）实验室制取并收集二氧化碳时，应选用的仪器是ABCE，连接好仪器后的第一个操作步骤是检查装置气密性，检验有二氧化碳生成的化学方程式是：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（3）实验室用以上提供的仪器制取氧气，由于没有试管，因此不能用氯酸钾、高锰酸钾制取，应该是利用过氧化氢制取，反应的化学方程式是：2H2O2 2H2O+O2↑；（4）若实验室用锌粒和稀硫酸反应制取并收集氢气，则所用装置与二氧化碳的不同之处是：CO2用向上排空气法收集，而H2用向下排空气法收集．
故填：锥形瓶；长颈漏斗；ABCE；检查装置气密性；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；2H2O2 2H2O+O2↑；CO2用向上排空气法收集，而H2用向下排空气法收集．
【分析】要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
凡是有气体参加或产生的实验，实验前一定要检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验结果；
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；
二氧化碳密度比空气大，氢气密度比空气小．
27．【答案】（1）油锅着火用锅盖盖灭
（2）镊子；干冰升华吸热，使温度降到蜡烛的着火点以下同时二氧化碳能隔绝氧气
（3）有大量气泡产生，白色粉末逐渐减少，蜡烛熄灭；Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
（4）将稀盐酸换成浓盐酸
（5）钠离子和碳酸根离子分散到水分子中间，使反应物充分接触
（6）反应物的浓度和反应物之间的接触面积
【知识点】酸的化学性质；文字表达式；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）I中蜡烛是隔绝氧气灭火，如油锅着火用锅盖盖灭，故填：油锅着火用锅盖盖灭（合理即可）；（2）干冰是固体，用镊子夹取，干冰易升华吸热，造成温度降低，低于蜡烛的着火点，同时二氧化碳不燃烧也不支持燃烧而熄灭，故填：镊子；干冰升华吸热，使温度降到蜡烛的着火点以下同时二氧化碳能隔绝氧气；（3）碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以蜡烛熄灭，烧杯底发生的反应是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，方程式是Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，故填：有大量气泡产生，白色粉末逐渐减少，蜡烛熄灭；Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O；（4）【设计方案】增大了反应物的浓度，反应速率就会加快，故填：将稀盐酸换成浓盐酸；（5）【分析与结论】方法①中蜡烛很快熄灭的原因是钠离子和碳酸根离子分散到水分子中间，使反应物充分接触．故填：钠离子和碳酸根离子分散到水分子中间，使反应物充分接触（合理即可）；（6）【反思与交流】由上述实验可知影响化学反应快慢的因素有：反应物的浓度和反应物之间的接触面积，故填：反应物的浓度和反应物之间的接触面积（合理即可）．
【分析】（1）根据灭火的原理来分析；（2）根据干冰升华吸热来分析；（3）根据二氧化碳的性质以及反应原理来分析；（4）【设计方案】增大反应物的浓度可增加反应速率；从微观的角度进行分析．结合实验现象来解答．
28．【答案】解：设该生铁中铁的质量为x
m（H2SO4）=98g×10%=9.8g
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 98
x 9.8g
=
x=5.6g
该生铁中铁的质量分数为： ×100%≈93.3%．
故答案为：该生铁中铁的质量分数为93.3%．
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，然后依据题中的数据进行计算．
