高考化学复习氮的固定训练题（含答案）
一、选择题
1．化学与生活、生产密切相关。下列说法中正确的是
A．以木材、秸秆等为原料，经加工处理可以得到合成纤维
B．植物从土壤中吸收、NO转化为氨基酸的过程属于氮的固定
C．低温石英具有手性，被广泛用作压电材料，如制作石英手表
D．“杯酚”分离和，体现了超分子的自组装的重要特性
2．某催化固氮机理如图所示。下列说法正确的是
A．固氮过程是将气态含氮物质转化为固态含氮物质
B．整个过程中涉及到非极性键的断裂和形成
C．三步反应均为氧化还原反应
D．步骤Ⅲ可能为ΔH>0，ΔS<0的反应
3．下列不属于氮的固定的是（ ）
A．豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为氨
B．氮气和氢气在适宜条件下合成氨
C．氮气和氧气在放电条件下生成NO
D．工业上用氨和二氧化碳合成尿素
4．固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图所示。下列叙述正确的是
A．转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态
B．反应①②③均为氧化还原反应
C．Li是催化剂，只有是中间产物
D．整个过程的总反应可表示为
5．中科院科学家发现，在水滑石表面可发生：。关于该过程的说法正确的是（ ）
A．属于固氮过程
B．化学能一部分转化成了热能
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．证明氮的非金属性大于氧
6．汽车尾气的产生和防治涉及的部分原理如下：
下列说法错误的是（ ）
A．①属于氮的固定 B．②中氮元素被氧化
C．③属于化合反应 D．④可减排有害气体
7．下列方程式能准确解释事实的是（ ）
A．呼吸面具中用吸收并供氧：
B．自然界的高能固氮：
C．苯酚钠溶液通入后变浑浊：2+H2O+CO22+Na2CO3
D．白醋可除去水壶中的水垢：
8．辛勤劳动才能创造美好生活。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 社区服务：回收旧衣物并进行分类 棉、麻和丝主要成分均为纤维素
B 家务劳动：用热的纯碱溶液去除餐具的油污 碳酸钠溶液显碱性
C 校内劳动：用稀硝酸处理做过银镜反应的试管 硝酸具有强氧化性
D 学农活动：利用豆科植物作绿肥进行施肥 豆科植物可实现自然固氮
A．A B．B C．C D．D
9．据文献报道，金红石 表面催化氮气固定机理如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A． 是反应中间体
B．该催化固氮总反应为
C．整个催化过程中存在 键的断裂和生成
D．催化剂可以提高固氮速率的原因是改变该反应的△H
10．硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是（ ）
A．NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因
B．汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5
C．植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定
D．工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除
11．氮是生命活动不可缺少的重要元素。下列叙述错误的是（ ）
A．氮气既可作氧化剂又可作还原剂 B．氮气和氧气在放电条件下直接生成
C．氮气是工业合成氨的原料之一 D．氮的固定是将大气中的氮气转化成氮的化合物
12．关于下列诗句或谚语隐含的化学知识，说法正确的是（ ）
A．“爆竹声中一岁除”，爆竹中的火药含有硫黄 B．“木棉花落絮飞初”，“絮”的主要成分是蛋白质
C．“谷雨种甘蔗”，甘蔗中的蔗糖是多糖 D．“雷雨肥庄稼”属于人工固氮
13．据文献报道，金红石 Ti3+L3表面催化氮气固定机理如下图所示，下列叙述错误的是（ ）
A．催化剂可以提高固氮速率的原因是改变该反应的 ΔH
B．该催化固氮总反应为 3H2+N2=2NH3
C． 是反应中间体
D．整个催化过程中存在 N—Ti键的断裂和生成
14．近期，我国研究人员报道了温和条件下实现固氮的一类三元NiFeV催化剂，图为其电催化固氮的机理示意图。设NA为阿伏加德罗常数的值。关于该电催化过程叙述正确的是（ ）
A．该反应是在强碱性条件下进行的
B．1 mol N2反应最多消耗3NA个H+离子
C．反应中间产物为不同的氮氢化合物
D．每当产生17 g NH3，转移电子数为6NA
15．化学与生产和生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．光导纤维的主要成分是二氧化硅
B．二氧化硫能漂白织物利用了二氧化硫的强氧化性
C．铝槽罐车可用于储运浓硝酸
D．雷雨发庄稼体现了“自然固氮”的原理
16．农业上有一句俗语“雷雨发庄稼”，该过程中不会涉及到的化学反应是（ ）
A．N2+O2 2NO B．2NO+O2 → 2NO2
C．4NH3+5O2 4NO + 6H2O D．3NO2+H2O → 2HNO3+NO
17．属于人工固氮作用的是（ ）
A．工业合成氨 B．硝酸工厂用NH3氧化制NO
C．雷雨时空气中的N2转化为NO D．由NH3制碳铵(NH4HCO3)
18．下列说法不正确的是( )
A．工业合成氨是一种人工固氮方法
B．侯氏制碱法应用了物质溶解度的差异
C．播撒碘化银可实现人工降雨
D．铁是人类最早使用的金属材料
19．下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是：( )
A．氮元素均被氧化
B．工业合成氨属于人工固氮
C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化
D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环
20．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是（）
A．雾和霾的分散剂相同
B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂
D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关
21．下列关于NH4Cl的化学用语正确的是（ ）
A．氯离子的结构示意图：
B．其溶液呈酸性的原因：NH4Cl + H2O NH3·H2O +HCl
C．工业上“氮的固定”：NH3 + HCl = NH4Cl
D．比较微粒半径：N＞Cl-＞H
22．不属于氮肥的是（ ）
A．硫酸铵 B．尿素 C．草木灰 D．硝酸钾
23．属于人工固氮的是（ ）
A．工业合成氨 B．闪电时，氮气转化为 NO
C．用 NH3和 CO2 合成尿素 D．用硫酸吸收氨气得到硫酸铵
24．氮是植物生长的必需元素。有关说法中错误的是（ ）
A．氮气分子很稳定 B．氨气是极性分子
C．尿素属于铵态氮肥 D．闪电实现了大气固氮
25．属于工业固氮的是（ ）
A．N2与O2反应生成NO B．由NH3转变成 NH4HCO3
C．N2与H2在一定条件下反应生成NH3 D．豆科植物的根瘤吸收氮
26．下列解释事实的方程式不正确的是（ ）
A．焊接铁轨：2Fe+Al2O3 {#mathmL#}{#/mathmL#} 2Al+Fe2O3
B．工业固氮：N2+3H2 {#mathmL#}{#/mathmL#} 2NH3
C．用纯碱除油污：CO32﹣+H2O HCO3﹣+OH﹣
D．用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2：Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2
27．下列说法正确的是（ ）
A．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
B．乙醇、乙烯、乙醛都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．豆科作物根瘤菌将含氮化合物转化为蛋白质是氮的固定
D．核电站泄漏的放射性碘﹣131（ I）、铯﹣137（ Cs）互称同位素，可使蛋白质变性
二、非选择题
28．氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表
（1）海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是 （填图中数字序号）。
（2）下列关于海洋氮循环的说法正确的是 （填字母序号）。
a.海洋中存在游离态的氮
b.海洋中的氮循环起始于氮的氧化
c.海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与
d.向海洋排放含NO3-的废水会影响海洋中NH4+的含量
（3）有氧时，在硝化细菌作用下，NH4+可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补充完整：
NH4++
5O2=2NO2-+ H++ +
（4）有人研究了温度对海洋硝化细菌去除氨氮效果的影响，下表为对10 L人工海水样本的监测数据：
温度/℃ 样本氨氮含量/mg 处理24 h 处理48 h
氨氮含量/mg 氨氮含量/mg
20 1008 838 788
25 1008 757 468
30 1008 798 600
40 1008 977 910
硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是 ，在最佳反应温度时，48
h内去除氨氮反应的平均速率是 mg·L-1·h-1。
（5）为了避免含氮废水对海洋氮循环系统的影响，需经处理后排放。右图是间接氧化工业废水中氨氮（NH4+）的示意图。
① 结合电极反应式简述间接氧化法去除氨氮的原理： 。
② 若生成H2和N2的物质的量之比为3:1，则处理后废水的pH将 （填“增大”、“不变”或“减小”），请简述理由： 。
29．N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
（1）N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为 。
（2）NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为
NO+NO2+2OH =2 +H2O
2NO2+2OH = + +H2O
①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有 （填字母）。
A．加快通入尾气的速率
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是 （填化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是 （填化学式）。
（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为 的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。
①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl 和 ，其离子方程式为 。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是 。
30．如图是有关氮的循环示意图．
（1）过程①中通过 的作用将空气中的氮气固定下来．
（2）请写出②中合成氨反应的化学方程式： ．
（3）请写出③中固氮反应的方程式： ．
（4）过程④中的亚硝酸盐有毒，工业上若直接排放将造成对环境的污染．已知NaNO2遇到还原性较强的NH4+等被还原为N2．在废液中加入下列物质不能使NaNO2无害化排放的是 ．
a．H2O2 b．NH4Cl c．KNO3．
答 案
1．C 2．B 3．D 4．D 5．A 6．C 7．A 8．A 9．D 10．D
11．B 12．A 13．A 14．C 15．B 16．C 17．A 18．D 19．A 20．C
21．B 22．C 23．A 24．C 25．C 26．A 27．B
28．（1）② （2）ad （3）4；6；N2O；5H2O （4）25℃；1.125
（5）阳极反应为2Cl--2e-= Cl2↑；产生的Cl2氧化废水中的NH4+释放出N2；减小；电路中通过相同电量时，若生成n (H2):n (N2)=3:1，则阳极产生的H+比阴极消耗的H+多
29．（1）2NH3+2O2N2O+3H2ON2O+3H2O
（2）BC；NaNO3；NO
（3）3HClO+2NO+H2O=3Cl +2 +5H+；溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强
30．豆科作物的根瘤菌；N2+3H22NH3；N2+O22NO；a、c
