北京四中 2023—2024 学年第一学期高三年级开学测验化学学科 共 8 页
化 学 试 卷
（试卷满分 100 分，考试时间为 90 分钟）
可能用到的相对原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23
第 I 卷 选择题（共 40 分，请将答案填在机读卡上）
一、选择题（每小题只．有．1．个．选项符合题意，每小题 2 分，共 40 分）
1．剧装戏具的制作技艺是首批国家传统工艺振兴项目之一。下列括号中所列高分子
材料的主要成分不．属．于．蛋白质的是
A．戏衣（丝绸） B．头盔（羽毛） C．髯口（毛发） D．刀枪把（竹木）
2．下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是
A．往紫色石蕊溶液中加入盐酸，溶液变红
B．饱和 FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体
C．向 FeSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐
色
D．SO2使滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色
3．用右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜与过量浓硫酸的反应。下列实验不．合．
理．的是
A．上下移动①中铜丝可控制 SO2的量
B．②中选用品红溶液验证 SO2的生成
C．③中选用 NaOH 溶液吸收多余的 SO2
D．为确认 CuSO4 生成，向①加水，观察颜色
4．在铜的冶炼过程中有如下反应发生 5FeS2＋14CuSO4＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋
12H2SO4 关于此反应，下列说法正确的是
A．Cu2S 既是氧化产物，又是还原产物
B．5 mol FeS2 发生反应，有 10 mol 电子转移
C．FeS2只作还原剂
－
D．产物中的 SO24 有一部分是氧化产物
5．在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡后溶液变蓝，再加入足量的亚
硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断错误的是
1
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－ －
A．氧化性：ClO >SO24 >I2
B．漂粉精溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝
－ －
C．ClO 与 I 在碱性条件下可以发生氧化还原反应
D．向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色
6．香柠檬油可用于化妆品。香柠檬油含微量的香柠檬酚和
O O
香柠檬醚，其结构简式如右图所示。下列说法正确的是 O O O O
A．香柠檬醚的分子式为 C13H9O4
B．香柠檬醚最多可与 7molH2 发生加成反应 OH OCH3
C．1mol 香柠檬酚与 Br2发生取代反应，最多消耗 3mol
香柠檬酚 香柠檬醚
Br2
D．1mol 香柠檬酚与 NaOH 溶液反应，最多消耗 3molNaOH
7．含有 Fe2+、I-、Br-的溶液中缓慢通入氯气，溶液中
各种离子的物质的量变化如右图所示。下列说法正确的是
A．B 点时溶液中含有 I-和 Br-
B．DE 段表示 n (Fe2+)的变化情况
C．原溶液中 n (Fe2+) ：n (I-) ：n (Br-) = 3 ：1 ：2
D．当通入 2mol Cl2时，溶液中发生的离子反应是：
2Fe2+ + 2I- + 2Cl2 = 2Fe
3+ + I2 + 4 Cl
-
8．向无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是
A．加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在 Al3+
B．加入 AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在 Cl
-
C．加入盐酸酸化的 BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在 SO
2-
4
D．加入 NaOH 溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存
在 NH +4
9．用右图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不．合．理．的是
①中试剂 ①中现象 解 释
生成白色 SO 2-与 Ba2+3 生成白
A Ba(NO3)2溶液
沉淀 色 BaSO3沉淀
B 品红溶液 溶液褪色 SO2 具有漂白性
C 紫色石蕊溶液 溶液变红 SO2 与水反应生成酸
D 溴水 溶液褪色 SO2 具有还原性
10．下列物质间的转化在给定条件下能实现的是
2
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O2 H2O
① NH3 NO2 HNO3
催化 剂/△
CO2
NaCl NaHSO② NaHCO 4
NH 3
CO2
3
③ 盐酸 电解 Mg(OH)2 MgCl2(aq) Mg
O2 CO
④ 2Na Na2O2 Na CO △ 2 3
A．②④ B．③④ C．①④ D． ①②③
11．下列各组物质：①Cu 与 HNO3溶液 ②Fe 与 FeCl3 溶液 ③Zn 与 H2SO4溶液
④Fe 与 HCl 溶液 ⑤NaClO+盐酸 ⑥Na 和 O2，由于浓度不同而发生不同反应的是
A．①③⑤ B．①③ C．②④⑤ D．①③⑤⑥
－
12．下列四种溶液中一定存在 SO 24 的是
A．向甲溶液中加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀
B．向乙溶液中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解
C．向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入 BaCl2溶液，有白色沉淀产生
D．向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生
－ － ＋
13．对某酸性溶液(可能含有 Br 、SO 24 、H2SO3、NH4 )分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
③加入氯水时，溶液显黄色，再加入 BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
根据实验不能确认其在原溶液中是否存在的是
－ 2－ ＋A．Br B．SO4 C．H2SO3 D．NH4
14．下列各项操作中，不．发．生．“先沉淀后溶解”现象的是
① 向苯酚钠溶液中通入过量的 CO2
② 向次氯酸钙稀溶液中通入过量的 CO2
③ 向饱和 NaOH 溶液中通入过量的 CO2
④ 向 AgNO3溶液中逐滴加入氨水至过量
A．①④ B．①③ C．①② D．②③
15．下列说法不．正．确．的是
A． 没有顺反异构体
B．1,3-丁二烯可以作为合成高分子化合物的原料
C．用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，用水浴加热控制反应温度
3
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D．常温下，将苯酚加入到少量水中有浑浊，滴入适量 NaOH 溶液后浑浊消失
16．关于苹果酸（ ）说法正确的是
A．苹果酸不易溶于水而易溶于有机溶剂
B．和苹果酸具有相同官能团的同分异构体只有 1 种
C．1 mol 苹果酸与足量 NaOH 溶液反应时，最多消耗 3 mol NaOH
D．1mol 苹果酸与足量 NaHCO3溶液反应时，最多可得 44.8LCO2（标准状况下）
17．在实验室中，用右图所示装置（尾气处理装置略去）进行下列实验，将①中液体
逐滴滴入到②中。实验结果与预测的现象一致的是
选
①中的物质 ②中的物质 预测②中的现象
项
①
A 氨水 氯化铝溶液 产生白色沉淀
B 浓硫酸 铜片 产生大量气体，溶液变蓝
C 浓硝酸 用砂纸打磨过的铁丝 产生大量红棕色气体 ②
D 浓盐酸 MnO 黑色粉末 立即产生大量气体 2
18．下述实验方案能达到实验目的的是
编号 A B C D
实验
方案
验证溴乙烷在氢氧
实验 化钠乙醇溶液中发 收集乙烯并验证它与溴
实验室制备乙酸乙酯 分离乙酸和水
目的 生消去反应产生的 水发生加成反应
乙烯
19．下列说法正确的是
A．1 mol 葡萄糖能水解生成 2 mol CH3CH2OH 和 2 mol CO2
B．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和 Na2SO4、CuSO4 溶液，都会产生沉淀
C． 1 mol 油脂在稀硫酸中水解可以生成 1 mol 甘油和 3 mol 高级脂肪酸
D．欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的
Cu(OH)2 悬浊液并加热
4
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20．用下列装置不能达到有关实验目的的是
A．用甲图装置证明 ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)
B．用乙图装置制备 Fe(OH)2
C．用丙图装置制取金属锰
D．用丁图装置比较 NaHCO3和 Na2CO3的热稳定性
第 II 卷 填空题(共 60 分，请将答案填写在答题纸上)
O
21．（17 分）有机物分子中与“ —C— ”相连的碳原子上的氢活性较大，可以与甲醛
或卤代烃等发生反应。
已知：
一定条件
HCHO + H—C—CHO HOCH2 C—CHO
i
COOC2H5 CH COOC2H5
Br(CH2)3Br
2 CH
ⅰ) H - 2 2O,OH
CH2 CH2 C CH2 CH—COOH
C2H5ONa ⅱ) H+COOC ,△ 2H5 CH2 COOC2H5 CH
ii 2
有机物 J 是重要的工业原料，其合成路线如下（部分产物和反应条件略）：
HCHO
D E F
一定条件
-
C2H ONa i H2O,OH JA 5 I
+
ii H ,△ C9H12O4
i 银氨溶液 G B H
+ C H O C H Oii H 3 4 4 7 12 4
（1）A 的结构简式为__________。
（2）A→D 的反应类型是____________。
（3）已知 E 中只有一种官能团，且核磁共振氢谱显示其分子中有两种不同化学环境
的氢。
5
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①D 的结构简式是___________________________。
②E→F 的化学方程式是____________________________。
③F+H→I 的化学方程式是____________________________。
（4）G+B→H 的化学方程式是___________________________。
（5）下列说法不正确的_________。
a．I 最多可以消耗 4molNaOH b．E 的沸点高于 D
c．J 和 G 互为同系物 d．D→E 为加成反应
（6）J 的结构简式是_____________。
（7）J 的同分异构体 X 属于芳香族化合物，1 mol X 与足量 Na 或 NaOH 反应时消耗
它们物质的量都是 1mol，且苯环上只有一种一氯代物。符合上述条件的 X 有 种。
22．（10 分）已知：A、B、C 为中学常见的单质，A 为淡黄色固体；D、E、F 为中学
常见的氧化物，E 是具有磁性的黑色晶体；H、K 为中学常见的盐；M 为一种常见的无色
液体。各物质间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）。
A
B H D F M G
C
B
E
K
C D
请回答：
（1）生成 F 的化学方程式____________。
（2）物质 K 的化学式为 。
（3）D 可使酸性 KMnO4 溶液褪色，体现了 D 物质的 （填字母序号）。
A．氧化性 B．还原性 C．漂白性
（4）C 与 M 在一定条件下反应的化学方程式为 。
（5）先将 D 气体通入 BaCl2溶液中，再通入 NH3，实验过程中的现象
为 。
（6）H 溶液在空气中长期放置会出现红褐色浑浊，请用一．个．离子方程式表示其变化
的原因： 。
23．（12 分）中学化学中常见的几种物质存在下图所示的转化关系。其中， A 的水溶
液呈紫色，C 是一种黄绿色气体，实验室中常用 E 溶液吸收多余的 C。（图中部分产物和
反应条件已略去）
6
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回答下列问题：
（1）写出 A 与 B 的浓溶液反应的化学方程式 。
（2）C 与 E 反应的离子方程式为 。
（3）将 B 的浓溶液与 H 的浓溶液混合，立即产生大量气体 C，该反应的离子方程式
为 。
（4）某课外小组的同学用 E 溶液吸收 C，利用下图所示装置向吸收液中持续通入
SO2 气体。
实验过程中观察到如下现象：
①开始时，溶液上方出现白雾，试纸 a变红。甲同学认为是 HCl 使 a变红，乙同学不
同意甲的观点，乙同学的认为使 a 变红的是 （写出一种即可）。
②片刻后，溶液上方出现黄绿色气体，试纸 b变蓝。用离子方程式解释 b变蓝的原
因 。
③最终试纸 b褪色。同学们认为可能的原因有两种：一是 I2有还原性，黄绿色气体等
－
物质将其氧化成 IO3 ，从而使蓝色消失；二是 。
24．（11 分）X、Y、Z、W 四种化合物均由短周期元素组成。其中 X 含有四种元素，
X、Y、Z 的焰色反应均为黄色，W 为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部
分反应物、产物及反应条件已略去)。
请回答：
（1）X 与 Y 在溶液中反应的离子方程式是_____________________________。
（2）X 含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化
合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中
7
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可收集到一种无色气体。
①装置Ⅰ中反应的化学方程式是____________________________________，
装置Ⅱ中物质的化学式是__________________________________________。
②用 X 含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干
燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是______________，所需仪器装置是
______________。(从上图选择必要装置，填写编号)
（3）向 Z 溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，该
反应的化学方程式是（酸性：H2CO3＞HClO＞HCO
—
3 ）__________________。
25．（10 分）某工厂的废金属屑中主要成分为 Cu、Fe 和 Al，此外还含有少量 Al2O3
和 Fe2O3，该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂 Na2FeO4（高铁酸钠）等产品，过
程如下：
I． 向废金属屑中加入过量的 NaOH 溶液，充分反应后过滤；
II． 向 I 所得固体中加入过量稀 H2SO4，充分反应后过滤；
III． 向 II 所得固体中继续加入热的稀 H2SO4，同时不断鼓入空气，固体溶解得
CuSO4 溶液；
IV．……
（1）步骤 I 中发生反应的化学方程式为 、 。
（2）步骤 II 所得的滤液中一定含有的阳离子为_____________。
（3）步骤 III 获得 CuSO4 溶液的离子方程式为 。
（4）步骤 II 所得滤液经进一步处理可制得 Na2FeO4，流程如下：
i H2O2 过滤 NaClO/NaOH
滤 液 Fe(OH)3固体 含 Na2FeO4的溶液
ii 调 pH 混合溶液
①测得滤液中 c(Fe2+) 为 a mol·L-1，若要处理 1 m3滤液，理论上需要消耗 25 % 的
H2O2溶液_________kg（用含 a 的代数式表示）。
②写出由 Fe(OH)3制取 Na2FeO4的化学方程式___________。
8
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化 学 试 卷 答 案
1．D 2．C 3．D 4． D 5．A 6．D 7． D 8．D 9．A
10．A 11．A 12．C 13．B 14．B 15．C 16．D 17．A 18．C
19．B 20．D
21．（17 分）
（1）OCHCH2CHO（2 分） （2）加成（1 分）
CH2OH
CHO C CHO
CH
（ ）① 2
OH
3 （2 分）
CH2OH CH2Br
HOCH2 C CH2OH + 4HBr BrCH2 C CH2Br + 4H2O
CH2OH CH
② 2
Br
（2 分）
CH2Br COOCH2CH3 H5C2OOC CH2 CH2 COOC2H5
BrCH C CH Br + 2 CH CH3CH2ONa C C C +4HBr2 2 2
H C OOC CH CH COOC2H5
CH2Br COOCH CH
5 2 2 2
③ 2 3 （2 分）
浓H2SO4
HOOCCH COOH + 2CH CH OH CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3 + 2H O2 3 2 2
（4） （2 分）
（5）c（2 分）
CH2 CH2
HOOCHC C CHCOOH
CH2 CH2
（6） （2 分）
（7）2 种（2 分）；
22．（10 分）
催化剂
2SO2 + O2 2SO3
（1） （2 分）
（2）Fe2(SO4)3（1 分）（3） B
（1 分）
高温
（4） 3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 + 4H2 （2 分）
（5） 先无．明．显．现．象．，通入 NH3后产．生．白．色．沉．淀． （2 分）
（6） 4Fe2+ + O2 + 10H2O === 4Fe(OH)3 + 8H
+ （2 分）
（该反应产物不唯一，答案合理均可给分）
23．（12 分）
（1）2KMnO4 + 16HCl(浓) ===2KCl+ 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O（2 分）
－ － －
（2）Cl2 +2OH === Cl + ClO + H2O（2 分）
－ －
（3） ClO + Cl + 2H+ === Cl2 ↑ + H2O（2 分）
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（4） ① SO2（或 H2SO3） （2 分）
－ －
② Cl2 + 2I === 2Cl + I2（2 分）
－
③ I2有氧化性,S．O．2能．将．I．2还．原．成 I ，从而使蓝色消失（2 分） ． ．
24．（11 分）
－ － －
（1）HCO3 ＋OH ===CO
2
3 ＋H2O（2 分）
（2）①Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O 或 2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋
2CO2↑＋2H2O（2 分） Na2O2（2 分）
②H2O2（1 分） Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ（2 分）
（3）2Na2CO3＋Cl2＋H2O===NaClO＋NaCl＋2NaHCO3（2 分）
25．（10 分）
（1） 2Al + 2H2O + 2NaOH
=== 2NaAlO2 + 3H2↑（1 分）
Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O（1 分）
（2） H+、Fe2+（2 分）
（3） 2Cu + O2 + 4H
+ === 2Cu2+ + 2H2O（2 分）
（4） ① 68 a（2 分）
② 2Fe(OH)3 + 3NaClO + 4NaOH === 2Na2FeO4 + 3NaCl + 5H2O （2 分）
10
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