安徽省定远县育才学校2017-2018学年九年级下学期化学开学考试试卷
一、单选题
1．下列仪器中，能用酒精灯火焰直接加热的有（ ）
①试管 ②集气瓶 ③锥形瓶 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥燃烧匙 ⑦石棉网．
A．①⑥⑦ B．①⑤⑦ C．①④⑤⑥ D．②③⑤⑥
2．（2017九上·东莞期中）如果用“ ”和“ ” 分别表示氢原子和氧原子，则下列图中表示混合物的是（ ）
A． B．
C． D．
3．（2017九上·浏阳期中）根据如图的信息判断，下列关于铝的说法错误的是（ ）
A．属于金属元素
B．原子的核电荷数是13
C．相对原子质量是26.982 g
D．在化学反应中，原子易失去电子形成Al3+
4．（2015九上·江都月考）下列实验现象描述正确的是（ ）
A．碳在氧气中燃烧放出白烟
B．干冰在空气中升华周围出现白雾
C．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁
D．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰
5．（2018九下·定远开学考）有关尿素[CO(NH2)2]的说法正确的是（ ）
A．尿素的相对分子质量为：12＋16＋14＋1×2×2＝46
B．一个尿素分子中碳、氧、氮、氢四种原子的个数比为1：1：2：4
C．尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为：12：16：14：1
D．尿素中氮元素质量分数的计算式为：
6．要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ）
①石灰石和稀盐酸 ②镁和稀盐酸 ③氢氧化钠和水 ④生石灰和水
A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④
7．（2018九下·定远开学考）小明利用蜡烛进行下列实验，有关说法错误的是（ ）
A．切一小块蜡烛放入水中，蜡烛浮于水面，说明蜡烛的密度小于水
B．用空气流可吹灭蜡烛的火焰，说明物质燃烧必须达到着火点
C．在密闭容器中，蜡烛燃烧一段时间后熄灭，说明物质燃烧需要氧气
D．燃烧的蜡烛质量与收集到的生成物质量相等，说明实验结果符合质量守恒定律
8．（2015九上·湖南期中）在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 X Y Z Q
反应前质量/g 8 2 40 5
反应后质量/g 待测 24 8 23
下列说法正确的是（ ）
A．该反应一定是分解反应
B．Y，Q的相对分子质量比一定为11：9
C．参加反应的X，Z的质量比为1：5
D．反应后X的质量为0
9．（2018九上·利川期末）下列实验现象描述正确的是（ ）
A．硫在空气中燃烧：发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，放热
B．加热通入足量二氧化碳后的石蕊溶液：溶液由红色变为紫色
C．生石灰中加入一定量的水：白色固体变成白色浆液，吸收大量的热
D．把铁钉放在硫酸铜溶液中：银白色固体表面有铜析出，溶液由蓝色变为浅绿色
10．（2018九下·定远开学考）聪聪同学查阅资料获取有关物质燃烧的新信息，Na+Cl2 NaCl；Mg+CO2 MgO+C.由此形成以下几点认识：
①钠与氯气的反应（上述左边的反应）属于化合反应，
②镁与二氧化碳的反应（上述右边的反应）属于分解反应，
③燃烧不一定要有氧气参与，
④使用CO2灭火应有所选择．
其中正确的是（ ）
A．①②④ B．①③④
C．②③④ D．①②③
二、科学探究题
11．（2015九上·临澧期末）小明发现家中一枚戒指生满了铜绿，他和同学利用这枚戒指展开了研究性学习．
（1）【查阅资料】真金在空气中不会生锈，生满铜绿的“戒指”为铜锌合金；铜长期在潮湿的空气中能生成铜绿，铜绿受热易分解生成CuO、H2O和CO2．由此推知，铜绿由 种元素组成．
（2）【实验探究】将该枚戒指加入适量稀盐酸中，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为蓝色．
①小明认为：气体中除了含有CO2，还可能含有少量 ．
②小红认为蓝色溶液中的溶质只有氯化锌．小华认为溶液中的溶质除了氯化锌外，还应该含有 （填化学式）．
③通过实验进一步证实小华的观点，往蓝色溶液中加入 ，观察到有红色物质生成，溶液从蓝色变为浅绿色的现象，化学方程式是 ．
三、实验题
12．（2018九下·定远开学考）根据如图所示装置回答问题．
（1）实验室用H2O2分解来制取氧气，应选择的发生装置是 (选填图中字母，下同)，反应的化学方程式为 ；F是一种排水法收集气体的装置，则氧气应从 进(选填“①”或“②”)．
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是 ， 气体收集装置是 ． 验满的方法 ．
（3）甲烷是一种无色、无味、密度比空气小、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，甲烷中混入空气后点燃可能发生爆炸．则实验室制取甲烷所采取的发生装置 ， 该发生装置中试管夹持正确的特点是 收集装置是 ． 若用该装置以高锰酸钾为原料制氧气，还应该在试管口增加 ．
13．（2018九下·定远开学考）
（1）SO2与CO2的化学性质有相似之处，例如：SO2+H2O═H2SO3（亚硫酸），亚硫酸比碳酸的酸性强，小明同学想探究SO2与紫色石蕊试液反应的情况，设计如下实验：（提供的实验试剂与用品有：2瓶干燥的SO2气体；将紫色石蕊试液喷洒在白色滤纸上，干燥后做成3朵紫色石蕊花；一个装有水的喷瓶）请与小明同学一起完成下列实验报告．
问题假设
实验操作及现象
结论
①H2O不能使紫色石蕊变红色
② 将一朵干燥紫色石蕊花放入一瓶SO2气体中，观察不变色
③H2SO3能使紫色石蕊变红色 假设成立
（2）SO2、NO2能与雨水反应形成酸雨污染环境，为减少酸雨的形成，以下措施可行的是 ．
A．关闭所有工厂
B.工厂废气、汽车尾气处理达标后再排放
C.使用清洁能源．
四、推断题
14．（2018九下·定远开学考）牙膏是人们生活中的必需品，在牙膏的生产中常添加一种摩擦剂．这种摩擦剂是由某种自然界中分布很广的矿石A，经过一系列加工而制得的极细小的轻质碳酸钙粉末，其生产过程如下：
试回答：
（1）写出C，D两种物质的化学式 C ；D ．
（2）写出③反应的化学方程式 ．
五、简答题
15．（2018九下·定远开学考）某研究性学习小组利用废铜屑生产单质铜，设计了如图所示实验方案：
（1）物质A的化学式是 ；
（2）操作③的名称是 ；
（3）实验过程①中化学反应的类型是 ；
（4）写出过程③中的化学反应方程式
．
六、计算题
16．（2018九上·沾化期末）把干燥纯净的氯酸钾与二氧化锰混合物15.5g装入大试管中加热，待反应完全后，将试管冷却、称量，得到10.7g剩余固体．求：
（1）生成氧气 克？
（2）剩余10.7g固体中氯化钾、二氧化锰各 克？
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】解：①试管、⑥燃烧匙、⑦石棉网可以用来直接加热；②集气瓶、④量筒不能用来加热；③锥形瓶、⑤烧杯需要垫上石棉网进行加热；
综上所述，能用酒精灯火焰直接加热的有①⑥⑦．
故选：A．
【分析】可以用酒精灯直接加热的仪器有：坩埚、试管、蒸发皿、试管、燃烧匙等．
2．【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】由题中信息知，表示混合物的是D，其中有两种不同的分子；A，B，C均表示纯净物，每一个里面都只有一种分子，A是化合物，B，C是单质。
【分析】此类题目。先认清图例，逐一分析每个微粒模型的构成特点，确定其组成，判断其所属类别。混合物是指由两种或多种物质混合而成，纯净物是指由一种物质组成的。
3．【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是铝，属于金属元素，故说法正确．A不符合题意；
B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，铝的原子序数为13，根据原子序数=核电荷数可知，铝的核电荷数为13，故说法正确．B不符合题意；
C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，铝的相对原子质量为26.982，不是26.982g，因为相对原子质量是个比值，故说法错误．C符合题意；
D、从铝原子的结构示意图可知，最外层有3个电子，在化学反应中易失去电子形成Al3+，故说法正确；D不符合题意.
故答案为：C.
【分析】在元素周期表的每一个小格中，左上角的数表示的是原子序数，下面的数表示的相对原子质量，且原子序数=核电荷数；如果最外层电子数大于4，则容易得电子，如果小于4，则容易失电子.
4．【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】碳在氧气中燃烧发白光，A错误；干冰升华会产生大量的热，故干冰在空气中升华周围出现白雾，B正确；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，C错误；硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，D错误。故选B。
5．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、尿素CO(NH2)2的相对分子质量为：12+16+（14+1×2）×2=60；A不符合题意；
B.一个尿素分子中碳、氧、氮、氢四种原子的个数比为1：1：2：4，B符合题意；
C、尿素CO(NH2)2中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比=12：16：（14×2）：（1×2×2）=3：4：7：1；C不符合题意；
D、尿素CO(NH2)2中氮元素质量分数的计算式为：Ar(N)×2/Mr[CO(NH2)2] ×100%，而非Ar(N)/Mr[CO(NH2)2] ×100%；D不符合题意；
故答案为：B.
【分析】A根据相对分子质量的计算方法解答
B根据尿素分子的微观构成分析解答
C根据元素质量比的计算方法解答
D根据元素质量分数的计算方法解答
6．【答案】A
【知识点】氧气的实验室制法；物质发生化学变化时的能量变化；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】①石灰石和稀盐酸能生成二氧化碳气体，使装置内的气压增大，造成气球膨胀，正确；②镁和稀盐酸能生成氢气，使装置内的气压增大，造成气球膨胀，正确；③氢氧化钠溶解于水时要放出大量的热，使装置内的空气受热膨胀，造成气压变大，正确；④生石灰和水反应是放热反应，放出的热量使装置内的空气受热膨胀，造成气压变大，正确；故答案为：A。
【分析】在这个体系中，气球处于体系的外面，要是气球膨胀的办法是：产生新气体（而且是固液不需加热制气所产生的），或受热膨胀的空气；
7．【答案】D
【知识点】蜡烛燃烧实验；质量守恒定律及其应用；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、蜡烛的密度小于水的密度，能浮在水面上，A不符合题意；
B、空气流虽带来充足的氧气，但空气的流动带走了热量，蜡烛周围温度降低到着火点以下，使蜡烛熄灭，说明物质燃烧必须达到着火点，B不符合题意；
C、密闭的容器内空气（氧气）量是一定的，燃烧一段时间后空气内的氧气耗尽，蜡烛熄灭，说明物质燃烧需要氧气，C不符合题意；
D、燃烧蜡烛的质量加氧气的质量与收集到的生成物质量相等，说明实验结果符合质量守恒定律，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A根据蜡烛的密度比水小解答
B根据空气流带走热量，使温度降低解答
C根据燃烧的条件分析解答
D根据质量守恒定律的定义分析解答
8．【答案】D
【知识点】反应类型的判定；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】解：A、该反应中，反应物是两种，生成物是两种，一定不是分解反应，该选项说法不正确；
B、因为不知道化学方程式中反应物、生成物的化学计量数，因此不能确定各种物质的相对分子质量比，该选项说法不正确；
C、参加反应的X、Z的质量比为：8g：32g=1：4，该选项说法不正确；
D、反应后X的质量为：8g﹣8g=0，该选项说法正确．
故选：D．
【分析】Y物质反应后质量增加了22g，是生成物；
Z物质反应后质量减少了32g，是反应物；
Q物质反应后质量增加了18g，是生成物；
根据质量守恒定律可知，X物质是反应物，参加反应的X物质的质量为：22g+18g﹣32g=8g．
9．【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】解：A、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放热，故选项说法错误．
B、加热通入足量二氧化碳后的石蕊溶液，碳酸不稳定，加热后分解生成水和二氧化碳，溶液由红色变为紫色，故选项说法正确．
C、生石灰与水反应生成氢氧化钙，生石灰中加入一定量的水，白色固体变成白色浆液，该反应放出大量的热，故选项说法错误．
D、铁钉与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，银白色固体表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色；表面有铜析出，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．
故选：B．
【分析】A、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据碳酸不稳定，加热后分解生成水和二氧化碳，进行分析判断．
C、根据生石灰与水反应生成氢氧化钙，进行分析判断．
D、铁钉与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，据此进行分析判断．
10．【答案】B
【知识点】反应类型的判定；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应；由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫分解反应；2Mg+CO
2 2MgO+C，是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应；由镁在二氧化碳中的燃烧可知，燃烧不一定有氧气参与、活泼金属着火的时候不能用二氧化碳灭火。
故答案为：B
【分析】 ① 钠与氯气反应生氯化钠，符合多变一属于化合反应
② 根据置换反应的特点分析解答
③ 根据镁和二氧化碳反应解答
④ 根据镁能在二氧化碳中燃烧解答
11．【答案】（1）四
（2）氢气；CuCl2；铁片；Fe+CuCl2═FeCl2+Cu
【知识点】常见气体的检验；酸的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；文字表达式；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】解：[查阅资料]碱式碳酸铜受热易分解生成CuO、H2O和CO2三种物质，反应前后元素种类不变，故碱式碳酸铜是有碳，氢，氧，铜四种元素组成的．
故答案为：四．[实验探究]①戒指的成分中有锌，故能和盐酸反应放出氢气．故答案为：氢气．②碱式碳酸铜能和盐酸反应生成氯化铜，故蓝色溶液中还含有CuCl2 溶质；故答案为：CuCl2 ；③氯化铜和铁反应能置换出红色的铜同时生成氯化亚铁；故答案为：铁片； Fe+CuCl2═FeCl2+Cu．
【分析】[查阅资料]根据反应前后元素种类不变分析解答；
[实验探究] ①从戒指的成分和探究过程中加入过量的酸来考虑答案．②根据溶液的颜色，说明溶液中还含有氯化铜．③氯化铜和铁反应能置换出红色的铜同时生成氯化亚铁．
12．【答案】（1）B；2H2O2 2H2O+O2↑；②
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；C；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明已满
（3）A；试管口略向下倾斜；D或E；棉花
【知识点】气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）实验室用H
2O
2分解来制取氧气，不需要加热，发生装置应选择B，反应的方程式为：2H
2O
2 2H
2O+O
2↑；氧气的密度小于水，若用F装置收集氧气，应从②端导入，长管更易于排水；（2）实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，同时生成氯化钙、水，反应的化学方程式是：CaCO
3+2HCl=CaCl
2+H
2O+CO
2↑；二氧化碳的密度比空气大，且易溶于水，所以只能采用向上排空气法进行收集，即选用装置C进行收集；检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明已满；（3）实验室制取甲烷的反应物是固体，反应条件是加热，所以实验室制取并收集甲烷应选择的发生装置A；为防止冷凝水的倒流，该发生装置中试管夹持正确的特点是试管口略向下倾斜；甲烷密度小于空气可用向下排空气法收集，甲烷难溶于水，可用排水法收集，所以收集甲烷的装置是D或E。如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管。
故答案为：（1） B ； 2H2O2 2H2O+O2↑ ； ② （2） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ； C （3） A ； 试管口略向下倾斜 ； D或E ； 棉花
【分析】（1）过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下生成水和氧气，根据反应物的状态和反应条件确定发生装置，用F装满水装置收集气应该短进
（2）碳酸钙和稀盐酸在常温下生成氯化钙、水和二氧化碳，根据气体的密度和水溶性确定收集装置
（3）根据固体加热时试管口略向下及高猛酸钾制氧气的注意事项解答
13．【答案】（1）取一朵干燥的石蕊花喷洒水，不变色；假设成立；②SO2能使紫色石蕊变红色（或SO2不能使紫色石蕊变红色）；假设不成立（或假设成立）；将喷洒水的石蕊花放入一瓶SO2气体中，变红色
（2）B、C
【知识点】酸雨的产生、危害及防治；实验探究物质的性质或变化规律；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】（1）因为SO
2与CO
2的化学性质有相似之处，二氧化碳本身不显酸性，因此不能使干燥的石蕊花变色；水是中性液体，也不能能使干燥的石蕊花变色；而二氧化碳和水共同作用产生的碳酸显酸性，能够使能使干燥的石蕊花变色；因此二氧化硫和水都不能使干燥的石蕊花变色，而是二氧化硫和水反应产生的亚硫酸的作用，故设计实验如下：
问题假设 实验操作及现象 结论
①H2O不能使紫色石蕊变红色 取一朵干燥的石蕊花喷洒水，不变色 假设成立
②SO2能使紫色石蕊变红色（或SO2不能使紫色石蕊变红色） 将一朵干燥紫色石蕊花放入一瓶SO2气体中，观察不变色 假设不成立（或假设 成立）
③H2SO3能使紫色石蕊变红色 将喷洒水的石蕊花放入一瓶SO2气体中，变红色 假设成立
；（2）
故答案为：（1）
问题假设 实验操作及现象 结论
取一朵干燥的石蕊花喷洒水，不变色 假设成立
②SO2能使紫色石蕊变红色（或SO2不能使紫色石蕊变红色） 假设不成立（或假设 成立）
将喷洒水的石蕊花放入一瓶SO2气体中，变红色
；（2）A．关闭所有工厂不符合实际，A不符合题意；
B.工厂废气、汽车尾气处理达标后再排放，可以防治空气的污染，B符合题意；
C.使用清洁能源，可以防治空气的污染，C符合题意
故答案为：（1） 取一朵干燥的石蕊花喷洒水，不变色 ； 假设成立 ； ②SO2能使紫色石蕊变红色（或SO2不能使紫色石蕊变红色） ； 假设不成立（或假设成立） ； 将喷洒水的石蕊花放入一瓶SO2气体中，变红色 （2） B、C
【分析】（1）根据二氧化碳和二氧化硫的化学性质有相似之处，二氧化碳本身不显酸性，因此不能使干燥的石蕊花变色，水是中性液体，也不能使干燥的石蕊花变色，而二氧化碳和水共同作用产生的碳酸显酸性，能够使干燥的石蕊花变红，通过类比设计实验即可
（2）根据防治空气污染的措施解答
14．【答案】（1）CO2；Ca(OH)2
（2）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
【知识点】化学方程式的书写与配平；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】氢氧化钙和二氧化碳反应能生成碳酸钙和水，氧化钙和水反应能生成氢氧化钙，碳酸钙高温煅烧时能生成氧化钙和二氧化碳，所以A、B、C、D四种物质分别是碳酸钙、氧化钙、二氧化碳、氢氧化钙；（1）C是二氧化碳，化学式为：CO 2；D是氢氧化钙，化学式是Ca(OH) 2；（3）反应③是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca(OH) 2+CO 2═CaCO 3↓+H 2O。
故答案为：（1） CO2 ； Ca(OH)2 （2） Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
【分析】根据题干信息分析解答，石灰石或大理石的主要成分是碳酸钙。高温煅烧时能生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以ABCD四种物质依次为碳酸钙、氧化钙、二氧化碳、氢氧化钙，据此分析解答
15．【答案】（1）CuO
（2）过滤
（3）化合反应
（4）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；金属的化学性质；反应类型的判定；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】根据图框可知：铜与氧气反应生成氧化铜，硫酸铜溶液与铁反应生成铜和硫酸亚铁，则：（1）根据以上分析，物质A为氧化铜，其化学式是CuO；（2）操作③是分离固体和液体的操作，所以操作③的名称是过滤；（3）实验过程①为铜与氧气反应生成氧化铜，该反应是由两种物质生成一种物质，属于化合反应；（4）过程③为硫酸铜溶液与铁反应生成铜和硫酸亚铁，化学反应方程式为Fe+CuSO
4=Cu+FeSO
4。
故答案为：（1） CuO （2） 过滤 （3） 化合反应 （4） Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
【分析】考虑铜与氧气反应生成氧化铜，考虑分离固体和液体用过滤。考虑硫酸铜溶液和铁反应生成铜和硫酸亚铁，据此分析解答
16．【答案】（1）解：生成氧气的质量为：15.5g-10.7g=4.8g；
（2）解：设生成氯化钾的质量为x，
2KClO3 2KCl + 3O2↑
149 96
x 4.8g
x=7.45g10.7g固体物质中，二氧化锰的质量为：10.7g-7.45g=3.25g；答：10.7g固体物质中含有氯化钾和二氧化锰，质量分别是7.45g、3.25g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】生成氧气的质量为：15.5g-10.7g=4.8g；
设生成氯化钾的质量为x，
2KClO3 2KCl + 3O2↑
149 96
x 4.8g
x=7.45g
10.7g固体物质中，二氧化锰的质量为：10.7g-7.45g=3.25g；
答：10.7g固体物质中含有氯化钾和二氧化锰，质量分别是7.45g、3.25g。
【分析】此题为差量法计算；利用反应前后产生的气体逸散，造成了反应后固体质量减轻，计算出氧气的质量；再利用氧气的质量在化学方程式中计算出反应后生成的二氧化锰质量。反应后的固体是由二氧化锰和氯化钾组成的；
安徽省定远县育才学校2017-2018学年九年级下学期化学开学考试试卷
一、单选题
1．下列仪器中，能用酒精灯火焰直接加热的有（ ）
①试管 ②集气瓶 ③锥形瓶 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥燃烧匙 ⑦石棉网．
A．①⑥⑦ B．①⑤⑦ C．①④⑤⑥ D．②③⑤⑥
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】解：①试管、⑥燃烧匙、⑦石棉网可以用来直接加热；②集气瓶、④量筒不能用来加热；③锥形瓶、⑤烧杯需要垫上石棉网进行加热；
综上所述，能用酒精灯火焰直接加热的有①⑥⑦．
故选：A．
【分析】可以用酒精灯直接加热的仪器有：坩埚、试管、蒸发皿、试管、燃烧匙等．
2．（2017九上·东莞期中）如果用“ ”和“ ” 分别表示氢原子和氧原子，则下列图中表示混合物的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】由题中信息知，表示混合物的是D，其中有两种不同的分子；A，B，C均表示纯净物，每一个里面都只有一种分子，A是化合物，B，C是单质。
【分析】此类题目。先认清图例，逐一分析每个微粒模型的构成特点，确定其组成，判断其所属类别。混合物是指由两种或多种物质混合而成，纯净物是指由一种物质组成的。
3．（2017九上·浏阳期中）根据如图的信息判断，下列关于铝的说法错误的是（ ）
A．属于金属元素
B．原子的核电荷数是13
C．相对原子质量是26.982 g
D．在化学反应中，原子易失去电子形成Al3+
【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是铝，属于金属元素，故说法正确．A不符合题意；
B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，铝的原子序数为13，根据原子序数=核电荷数可知，铝的核电荷数为13，故说法正确．B不符合题意；
C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，铝的相对原子质量为26.982，不是26.982g，因为相对原子质量是个比值，故说法错误．C符合题意；
D、从铝原子的结构示意图可知，最外层有3个电子，在化学反应中易失去电子形成Al3+，故说法正确；D不符合题意.
故答案为：C.
【分析】在元素周期表的每一个小格中，左上角的数表示的是原子序数，下面的数表示的相对原子质量，且原子序数=核电荷数；如果最外层电子数大于4，则容易得电子，如果小于4，则容易失电子.
4．（2015九上·江都月考）下列实验现象描述正确的是（ ）
A．碳在氧气中燃烧放出白烟
B．干冰在空气中升华周围出现白雾
C．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁
D．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰
【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】碳在氧气中燃烧发白光，A错误；干冰升华会产生大量的热，故干冰在空气中升华周围出现白雾，B正确；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，C错误；硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，D错误。故选B。
5．（2018九下·定远开学考）有关尿素[CO(NH2)2]的说法正确的是（ ）
A．尿素的相对分子质量为：12＋16＋14＋1×2×2＝46
B．一个尿素分子中碳、氧、氮、氢四种原子的个数比为1：1：2：4
C．尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为：12：16：14：1
D．尿素中氮元素质量分数的计算式为：
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、尿素CO(NH2)2的相对分子质量为：12+16+（14+1×2）×2=60；A不符合题意；
B.一个尿素分子中碳、氧、氮、氢四种原子的个数比为1：1：2：4，B符合题意；
C、尿素CO(NH2)2中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比=12：16：（14×2）：（1×2×2）=3：4：7：1；C不符合题意；
D、尿素CO(NH2)2中氮元素质量分数的计算式为：Ar(N)×2/Mr[CO(NH2)2] ×100%，而非Ar(N)/Mr[CO(NH2)2] ×100%；D不符合题意；
故答案为：B.
【分析】A根据相对分子质量的计算方法解答
B根据尿素分子的微观构成分析解答
C根据元素质量比的计算方法解答
D根据元素质量分数的计算方法解答
6．要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ）
①石灰石和稀盐酸 ②镁和稀盐酸 ③氢氧化钠和水 ④生石灰和水
A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④
【答案】A
【知识点】氧气的实验室制法；物质发生化学变化时的能量变化；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】①石灰石和稀盐酸能生成二氧化碳气体，使装置内的气压增大，造成气球膨胀，正确；②镁和稀盐酸能生成氢气，使装置内的气压增大，造成气球膨胀，正确；③氢氧化钠溶解于水时要放出大量的热，使装置内的空气受热膨胀，造成气压变大，正确；④生石灰和水反应是放热反应，放出的热量使装置内的空气受热膨胀，造成气压变大，正确；故答案为：A。
【分析】在这个体系中，气球处于体系的外面，要是气球膨胀的办法是：产生新气体（而且是固液不需加热制气所产生的），或受热膨胀的空气；
7．（2018九下·定远开学考）小明利用蜡烛进行下列实验，有关说法错误的是（ ）
A．切一小块蜡烛放入水中，蜡烛浮于水面，说明蜡烛的密度小于水
B．用空气流可吹灭蜡烛的火焰，说明物质燃烧必须达到着火点
C．在密闭容器中，蜡烛燃烧一段时间后熄灭，说明物质燃烧需要氧气
D．燃烧的蜡烛质量与收集到的生成物质量相等，说明实验结果符合质量守恒定律
【答案】D
【知识点】蜡烛燃烧实验；质量守恒定律及其应用；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、蜡烛的密度小于水的密度，能浮在水面上，A不符合题意；
B、空气流虽带来充足的氧气，但空气的流动带走了热量，蜡烛周围温度降低到着火点以下，使蜡烛熄灭，说明物质燃烧必须达到着火点，B不符合题意；
C、密闭的容器内空气（氧气）量是一定的，燃烧一段时间后空气内的氧气耗尽，蜡烛熄灭，说明物质燃烧需要氧气，C不符合题意；
D、燃烧蜡烛的质量加氧气的质量与收集到的生成物质量相等，说明实验结果符合质量守恒定律，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A根据蜡烛的密度比水小解答
B根据空气流带走热量，使温度降低解答
C根据燃烧的条件分析解答
D根据质量守恒定律的定义分析解答
8．（2015九上·湖南期中）在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 X Y Z Q
反应前质量/g 8 2 40 5
反应后质量/g 待测 24 8 23
下列说法正确的是（ ）
A．该反应一定是分解反应
B．Y，Q的相对分子质量比一定为11：9
C．参加反应的X，Z的质量比为1：5
D．反应后X的质量为0
【答案】D
【知识点】反应类型的判定；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】解：A、该反应中，反应物是两种，生成物是两种，一定不是分解反应，该选项说法不正确；
B、因为不知道化学方程式中反应物、生成物的化学计量数，因此不能确定各种物质的相对分子质量比，该选项说法不正确；
C、参加反应的X、Z的质量比为：8g：32g=1：4，该选项说法不正确；
D、反应后X的质量为：8g﹣8g=0，该选项说法正确．
故选：D．
【分析】Y物质反应后质量增加了22g，是生成物；
Z物质反应后质量减少了32g，是反应物；
Q物质反应后质量增加了18g，是生成物；
根据质量守恒定律可知，X物质是反应物，参加反应的X物质的质量为：22g+18g﹣32g=8g．
9．（2018九上·利川期末）下列实验现象描述正确的是（ ）
A．硫在空气中燃烧：发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，放热
B．加热通入足量二氧化碳后的石蕊溶液：溶液由红色变为紫色
C．生石灰中加入一定量的水：白色固体变成白色浆液，吸收大量的热
D．把铁钉放在硫酸铜溶液中：银白色固体表面有铜析出，溶液由蓝色变为浅绿色
【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】解：A、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放热，故选项说法错误．
B、加热通入足量二氧化碳后的石蕊溶液，碳酸不稳定，加热后分解生成水和二氧化碳，溶液由红色变为紫色，故选项说法正确．
C、生石灰与水反应生成氢氧化钙，生石灰中加入一定量的水，白色固体变成白色浆液，该反应放出大量的热，故选项说法错误．
D、铁钉与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，银白色固体表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色；表面有铜析出，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．
故选：B．
【分析】A、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据碳酸不稳定，加热后分解生成水和二氧化碳，进行分析判断．
C、根据生石灰与水反应生成氢氧化钙，进行分析判断．
D、铁钉与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，据此进行分析判断．
10．（2018九下·定远开学考）聪聪同学查阅资料获取有关物质燃烧的新信息，Na+Cl2 NaCl；Mg+CO2 MgO+C.由此形成以下几点认识：
①钠与氯气的反应（上述左边的反应）属于化合反应，
②镁与二氧化碳的反应（上述右边的反应）属于分解反应，
③燃烧不一定要有氧气参与，
④使用CO2灭火应有所选择．
其中正确的是（ ）
A．①②④ B．①③④
C．②③④ D．①②③
【答案】B
【知识点】反应类型的判定；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应；由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫分解反应；2Mg+CO
2 2MgO+C，是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应；由镁在二氧化碳中的燃烧可知，燃烧不一定有氧气参与、活泼金属着火的时候不能用二氧化碳灭火。
故答案为：B
【分析】 ① 钠与氯气反应生氯化钠，符合多变一属于化合反应
② 根据置换反应的特点分析解答
③ 根据镁和二氧化碳反应解答
④ 根据镁能在二氧化碳中燃烧解答
二、科学探究题
11．（2015九上·临澧期末）小明发现家中一枚戒指生满了铜绿，他和同学利用这枚戒指展开了研究性学习．
（1）【查阅资料】真金在空气中不会生锈，生满铜绿的“戒指”为铜锌合金；铜长期在潮湿的空气中能生成铜绿，铜绿受热易分解生成CuO、H2O和CO2．由此推知，铜绿由 种元素组成．
（2）【实验探究】将该枚戒指加入适量稀盐酸中，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为蓝色．
①小明认为：气体中除了含有CO2，还可能含有少量 ．
②小红认为蓝色溶液中的溶质只有氯化锌．小华认为溶液中的溶质除了氯化锌外，还应该含有 （填化学式）．
③通过实验进一步证实小华的观点，往蓝色溶液中加入 ，观察到有红色物质生成，溶液从蓝色变为浅绿色的现象，化学方程式是 ．
【答案】（1）四
（2）氢气；CuCl2；铁片；Fe+CuCl2═FeCl2+Cu
【知识点】常见气体的检验；酸的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；文字表达式；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】解：[查阅资料]碱式碳酸铜受热易分解生成CuO、H2O和CO2三种物质，反应前后元素种类不变，故碱式碳酸铜是有碳，氢，氧，铜四种元素组成的．
故答案为：四．[实验探究]①戒指的成分中有锌，故能和盐酸反应放出氢气．故答案为：氢气．②碱式碳酸铜能和盐酸反应生成氯化铜，故蓝色溶液中还含有CuCl2 溶质；故答案为：CuCl2 ；③氯化铜和铁反应能置换出红色的铜同时生成氯化亚铁；故答案为：铁片； Fe+CuCl2═FeCl2+Cu．
【分析】[查阅资料]根据反应前后元素种类不变分析解答；
[实验探究] ①从戒指的成分和探究过程中加入过量的酸来考虑答案．②根据溶液的颜色，说明溶液中还含有氯化铜．③氯化铜和铁反应能置换出红色的铜同时生成氯化亚铁．
三、实验题
12．（2018九下·定远开学考）根据如图所示装置回答问题．
（1）实验室用H2O2分解来制取氧气，应选择的发生装置是 (选填图中字母，下同)，反应的化学方程式为 ；F是一种排水法收集气体的装置，则氧气应从 进(选填“①”或“②”)．
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是 ， 气体收集装置是 ． 验满的方法 ．
（3）甲烷是一种无色、无味、密度比空气小、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，甲烷中混入空气后点燃可能发生爆炸．则实验室制取甲烷所采取的发生装置 ， 该发生装置中试管夹持正确的特点是 收集装置是 ． 若用该装置以高锰酸钾为原料制氧气，还应该在试管口增加 ．
【答案】（1）B；2H2O2 2H2O+O2↑；②
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；C；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明已满
（3）A；试管口略向下倾斜；D或E；棉花
【知识点】气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）实验室用H
2O
2分解来制取氧气，不需要加热，发生装置应选择B，反应的方程式为：2H
2O
2 2H
2O+O
2↑；氧气的密度小于水，若用F装置收集氧气，应从②端导入，长管更易于排水；（2）实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，同时生成氯化钙、水，反应的化学方程式是：CaCO
3+2HCl=CaCl
2+H
2O+CO
2↑；二氧化碳的密度比空气大，且易溶于水，所以只能采用向上排空气法进行收集，即选用装置C进行收集；检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明已满；（3）实验室制取甲烷的反应物是固体，反应条件是加热，所以实验室制取并收集甲烷应选择的发生装置A；为防止冷凝水的倒流，该发生装置中试管夹持正确的特点是试管口略向下倾斜；甲烷密度小于空气可用向下排空气法收集，甲烷难溶于水，可用排水法收集，所以收集甲烷的装置是D或E。如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管。
故答案为：（1） B ； 2H2O2 2H2O+O2↑ ； ② （2） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ； C （3） A ； 试管口略向下倾斜 ； D或E ； 棉花
【分析】（1）过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下生成水和氧气，根据反应物的状态和反应条件确定发生装置，用F装满水装置收集气应该短进
（2）碳酸钙和稀盐酸在常温下生成氯化钙、水和二氧化碳，根据气体的密度和水溶性确定收集装置
（3）根据固体加热时试管口略向下及高猛酸钾制氧气的注意事项解答
13．（2018九下·定远开学考）
（1）SO2与CO2的化学性质有相似之处，例如：SO2+H2O═H2SO3（亚硫酸），亚硫酸比碳酸的酸性强，小明同学想探究SO2与紫色石蕊试液反应的情况，设计如下实验：（提供的实验试剂与用品有：2瓶干燥的SO2气体；将紫色石蕊试液喷洒在白色滤纸上，干燥后做成3朵紫色石蕊花；一个装有水的喷瓶）请与小明同学一起完成下列实验报告．
问题假设
实验操作及现象
结论
①H2O不能使紫色石蕊变红色
② 将一朵干燥紫色石蕊花放入一瓶SO2气体中，观察不变色
③H2SO3能使紫色石蕊变红色 假设成立
（2）SO2、NO2能与雨水反应形成酸雨污染环境，为减少酸雨的形成，以下措施可行的是 ．
A．关闭所有工厂
B.工厂废气、汽车尾气处理达标后再排放
C.使用清洁能源．
【答案】（1）取一朵干燥的石蕊花喷洒水，不变色；假设成立；②SO2能使紫色石蕊变红色（或SO2不能使紫色石蕊变红色）；假设不成立（或假设成立）；将喷洒水的石蕊花放入一瓶SO2气体中，变红色
（2）B、C
【知识点】酸雨的产生、危害及防治；实验探究物质的性质或变化规律；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】（1）因为SO
2与CO
2的化学性质有相似之处，二氧化碳本身不显酸性，因此不能使干燥的石蕊花变色；水是中性液体，也不能能使干燥的石蕊花变色；而二氧化碳和水共同作用产生的碳酸显酸性，能够使能使干燥的石蕊花变色；因此二氧化硫和水都不能使干燥的石蕊花变色，而是二氧化硫和水反应产生的亚硫酸的作用，故设计实验如下：
问题假设 实验操作及现象 结论
①H2O不能使紫色石蕊变红色 取一朵干燥的石蕊花喷洒水，不变色 假设成立
②SO2能使紫色石蕊变红色（或SO2不能使紫色石蕊变红色） 将一朵干燥紫色石蕊花放入一瓶SO2气体中，观察不变色 假设不成立（或假设 成立）
③H2SO3能使紫色石蕊变红色 将喷洒水的石蕊花放入一瓶SO2气体中，变红色 假设成立
；（2）
故答案为：（1）
问题假设 实验操作及现象 结论
取一朵干燥的石蕊花喷洒水，不变色 假设成立
②SO2能使紫色石蕊变红色（或SO2不能使紫色石蕊变红色） 假设不成立（或假设 成立）
将喷洒水的石蕊花放入一瓶SO2气体中，变红色
；（2）A．关闭所有工厂不符合实际，A不符合题意；
B.工厂废气、汽车尾气处理达标后再排放，可以防治空气的污染，B符合题意；
C.使用清洁能源，可以防治空气的污染，C符合题意
故答案为：（1） 取一朵干燥的石蕊花喷洒水，不变色 ； 假设成立 ； ②SO2能使紫色石蕊变红色（或SO2不能使紫色石蕊变红色） ； 假设不成立（或假设成立） ； 将喷洒水的石蕊花放入一瓶SO2气体中，变红色 （2） B、C
【分析】（1）根据二氧化碳和二氧化硫的化学性质有相似之处，二氧化碳本身不显酸性，因此不能使干燥的石蕊花变色，水是中性液体，也不能使干燥的石蕊花变色，而二氧化碳和水共同作用产生的碳酸显酸性，能够使干燥的石蕊花变红，通过类比设计实验即可
（2）根据防治空气污染的措施解答
四、推断题
14．（2018九下·定远开学考）牙膏是人们生活中的必需品，在牙膏的生产中常添加一种摩擦剂．这种摩擦剂是由某种自然界中分布很广的矿石A，经过一系列加工而制得的极细小的轻质碳酸钙粉末，其生产过程如下：
试回答：
（1）写出C，D两种物质的化学式 C ；D ．
（2）写出③反应的化学方程式 ．
【答案】（1）CO2；Ca(OH)2
（2）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
【知识点】化学方程式的书写与配平；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】氢氧化钙和二氧化碳反应能生成碳酸钙和水，氧化钙和水反应能生成氢氧化钙，碳酸钙高温煅烧时能生成氧化钙和二氧化碳，所以A、B、C、D四种物质分别是碳酸钙、氧化钙、二氧化碳、氢氧化钙；（1）C是二氧化碳，化学式为：CO 2；D是氢氧化钙，化学式是Ca(OH) 2；（3）反应③是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca(OH) 2+CO 2═CaCO 3↓+H 2O。
故答案为：（1） CO2 ； Ca(OH)2 （2） Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
【分析】根据题干信息分析解答，石灰石或大理石的主要成分是碳酸钙。高温煅烧时能生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以ABCD四种物质依次为碳酸钙、氧化钙、二氧化碳、氢氧化钙，据此分析解答
五、简答题
15．（2018九下·定远开学考）某研究性学习小组利用废铜屑生产单质铜，设计了如图所示实验方案：
（1）物质A的化学式是 ；
（2）操作③的名称是 ；
（3）实验过程①中化学反应的类型是 ；
（4）写出过程③中的化学反应方程式
．
【答案】（1）CuO
（2）过滤
（3）化合反应
（4）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；金属的化学性质；反应类型的判定；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】根据图框可知：铜与氧气反应生成氧化铜，硫酸铜溶液与铁反应生成铜和硫酸亚铁，则：（1）根据以上分析，物质A为氧化铜，其化学式是CuO；（2）操作③是分离固体和液体的操作，所以操作③的名称是过滤；（3）实验过程①为铜与氧气反应生成氧化铜，该反应是由两种物质生成一种物质，属于化合反应；（4）过程③为硫酸铜溶液与铁反应生成铜和硫酸亚铁，化学反应方程式为Fe+CuSO
4=Cu+FeSO
4。
故答案为：（1） CuO （2） 过滤 （3） 化合反应 （4） Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
【分析】考虑铜与氧气反应生成氧化铜，考虑分离固体和液体用过滤。考虑硫酸铜溶液和铁反应生成铜和硫酸亚铁，据此分析解答
六、计算题
16．（2018九上·沾化期末）把干燥纯净的氯酸钾与二氧化锰混合物15.5g装入大试管中加热，待反应完全后，将试管冷却、称量，得到10.7g剩余固体．求：
（1）生成氧气 克？
（2）剩余10.7g固体中氯化钾、二氧化锰各 克？
【答案】（1）解：生成氧气的质量为：15.5g-10.7g=4.8g；
（2）解：设生成氯化钾的质量为x，
2KClO3 2KCl + 3O2↑
149 96
x 4.8g
x=7.45g10.7g固体物质中，二氧化锰的质量为：10.7g-7.45g=3.25g；答：10.7g固体物质中含有氯化钾和二氧化锰，质量分别是7.45g、3.25g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】生成氧气的质量为：15.5g-10.7g=4.8g；
设生成氯化钾的质量为x，
2KClO3 2KCl + 3O2↑
149 96
x 4.8g
x=7.45g
10.7g固体物质中，二氧化锰的质量为：10.7g-7.45g=3.25g；
答：10.7g固体物质中含有氯化钾和二氧化锰，质量分别是7.45g、3.25g。
【分析】此题为差量法计算；利用反应前后产生的气体逸散，造成了反应后固体质量减轻，计算出氧气的质量；再利用氧气的质量在化学方程式中计算出反应后生成的二氧化锰质量。反应后的固体是由二氧化锰和氯化钾组成的；
